2025年牛津上海版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津上海版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷568考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、對(duì)于反應(yīng)下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的。

①增大壓強(qiáng)；②升高溫度；③增大H2濃度；④使用催化劑A.①③④B.①②④C.②③D.②④2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、B.能使石蕊試液變紅的溶液中：K+、Cl-、C.mol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、D.c()=0.1mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、3、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說(shuō)法正確的是（）A.若加入的是溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性B.鎳電極上的電極反應(yīng)式為：C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向鎳電極D.若陽(yáng)極生成氣體，理論上可除去mol4、一定溫度下，向10mL0.40mol·L-1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個(gè)過(guò)程中溶液體積的變化)，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：

。t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑；

②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.Fe2+也是反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)①②均是放熱反應(yīng)C.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)是吸熱反應(yīng)D.0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)≈3.33×10-2mol·L-1·min-15、對(duì)于反應(yīng)2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)ΔH>0，下列措施能提高SO3的轉(zhuǎn)化率；但重新到達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)未改變的是（）

A.將圖甲所示平衡體系升高溫度B.向圖甲所示平衡體系中再充入適量SO2C.向圖乙所示平衡體系中再充入適量HeD.向圖乙所示平衡體系中充入適量的SO2、O2、SO3，使它們的物質(zhì)的量均變成原來(lái)的兩倍6、我國(guó)科學(xué)家成功研制出一種雙離子電池(DIBs)，這種電池采用廉價(jià)易得的石墨為正極材料(C6PF6)；鋁作為負(fù)極材料。放電時(shí)，陰；陽(yáng)離子分別從正負(fù)極脫出至電解液中，示意圖如下圖。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.開(kāi)始放電時(shí)，玻璃纖維中的離子數(shù)目增多B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為C6PF6+e-=6C+PFC.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-陰極電極將增重27gD.充電時(shí)，Al3+通過(guò)右側(cè)多孔石墨到Al電極放電7、如圖所示裝置中，屬于電解池的是A.B.C.D.8、以NaClO為有效成分的“84”消毒液在抗擊新冠疫情的消殺工作中起到了重要作用。某研究小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究NaClO的性質(zhì)。(已知電離常數(shù)：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：Ka=2.9×10-8)。實(shí)驗(yàn)裝置試劑(少量)預(yù)測(cè)可能的現(xiàn)象①酚酞無(wú)色溶液最終呈紅色②CO2無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象③淀粉-KI溶液＋稀硫酸無(wú)色溶液立即變藍(lán)無(wú)色溶液立即變藍(lán)④FeCl3溶液溶液略呈淺綠色溶液略呈淺綠色

結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)探究，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象以及解釋均正確的是A.實(shí)驗(yàn)①：NaClO溶液呈堿性：ClO-+H2O?HClO+OH-B.實(shí)驗(yàn)②：NaClO可用于制得HClO：ClO-+CO2+H2O=2HClO+C.實(shí)驗(yàn)③：NaClO具有氧化性ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2OD.實(shí)驗(yàn)④：NaClO具有還原性：ClO-+4Fe3++2H2O=+4Fe2++4H+9、聚乙烯具有廣泛用途，可由乙烯為基本原料制備。科學(xué)家構(gòu)想用太陽(yáng)能電池作電源電解CH4和CO2制得乙烯；原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該裝置實(shí)現(xiàn)了光能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.電極A的反應(yīng)為：2CH4-4e-+2O2-=C2H4+2H2OC.催化活性電極B可防止產(chǎn)生炭堵塞電極D.固體電解質(zhì)將A極產(chǎn)生的O2-傳導(dǎo)到B極評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體。

（1）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol·L?1，H20.8mol·L?1，CH40.8mol·L?1，H2O1.6mol·L?1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________________。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____________________（寫出一條即可）。

（3）在煤炭中加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在密閉容器中投入碳和H2；控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖中曲線所示。

①上述正反應(yīng)的ΔH__________0（填“>”“<”或“=”）。

②在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)v正(H2)_________v逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。

③某化學(xué)興趣小組提供下列四個(gè)條件進(jìn)行上述反應(yīng)，比較分析后，你選擇的反應(yīng)條件是_____________（填字母序號(hào)）。

A．3Mpa800KB．6Mpa1000K

C．10Mpa1000KD．10Mpa1100K11、發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料；用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎?/p>

①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=＋67.7kJ·mol-1

②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1

試計(jì)算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)__________kJ；寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。12、O2輔助的Al-CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物是重要的化工原料。

（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____。

（2）電池的正極反應(yīng)式：

反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是_____；該電池的總反應(yīng)式：______。13、完成下列問(wèn)題。

(1)如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a→b過(guò)程中改變的條件可能是___________；bc過(guò)程中改變的條件可能是___________；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處___________。

(2)在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：

①SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

②用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。

③平衡時(shí)體系中SO3的百分含量(體積分?jǐn)?shù))為_(kāi)__________。

④平衡常數(shù)K為_(kāi)__________。14、硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0

(1)為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可通入過(guò)量O2，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_________。

(2)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究；部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖像如下。反應(yīng)條件：催化劑；一定溫度、容積10L

實(shí)驗(yàn)起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3i0.20.100.14ii000.2a

①實(shí)驗(yàn)i中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

②a＝________。

③t1、t2、t3中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

④t2到t3的變化是因?yàn)楦淖兞艘粋€(gè)反應(yīng)條件，該條件可能是_________。

(3)將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m[m＝n(SO2)/n(O2)]不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序?yàn)開(kāi)___________。

15、恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)

(1)若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol。

(2)若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol

(3)若開(kāi)始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=__，y=__。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量__(填編號(hào))。

A.大于2molB.等于2molC.小于2molD.可能大于；等于或小于2mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__。

(5)若維持溫度不變，在一個(gè)與反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較__(填編號(hào))。作出此判斷的理由是__。

A.a＞bB.a＜bC.a=bD.不能比較a和b的大小。16、汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH＞0。已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10?3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_，升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率__(填“變大”；“變小”或“不變”)。

(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是___%(保留整數(shù))。

(3)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10?1mol?L?1、4.0×10?2mol?L?1和3.0×10?3mol?L?1，此時(shí)反應(yīng)___(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”)，理由是__。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)___(填“變大”、“變小”或“不變”)。17、鐵及其化合物在原電池領(lǐng)域應(yīng)用廣泛；試回答下列問(wèn)題：

（1）下邊裝置溶液中的Ag+向___________(填“鐵電極”或“石墨電極”)移動(dòng)，寫出該電極的電極反應(yīng)式：_______________________________。

（2）請(qǐng)依據(jù)反應(yīng):2Fe3++Fe==3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。要求:寫出電極反應(yīng)式，畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液、正負(fù)極及正負(fù)極所用的材料______________________。

正極反應(yīng)式：_______________________________。負(fù)極反應(yīng)式：_______________________________。18、為驗(yàn)證反應(yīng)Fe3＋＋Ag?Fe2＋＋Ag＋；利用如圖電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)由Fe2(SO4)3固體配制500mL0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，需要的儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、____(填寫名稱)；在燒杯中溶解固體時(shí)，先加入一定體積的____稀溶液；攪拌后再加入一定體積的水。

(2)電流表顯示電流由銀電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入____電極溶液中。

(3)根據(jù)(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，銀電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。因此，F(xiàn)e3＋氧化性小于____。

(4)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。如果鹽橋中電解質(zhì)為KNO3，反應(yīng)一段時(shí)間后，可以觀察到電流表指針?lè)崔D(zhuǎn)，原因是_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤22、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____23、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤24、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤25、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤26、用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤27、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共8分)28、將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；△H1。已知：

①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1

②2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H3＝－221.0kJ·mol－1

結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計(jì)算得出△H1＝_____________。29、工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)△H＜0。某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3molSiCl4(g)、0.2molN2(g)、0.6molH2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g(Si3N4的摩爾質(zhì)量為140g/mol)。

(1)H2的平均反應(yīng)速率是______。

(2)5min時(shí)容器內(nèi)N2的濃度是______。

(3)5min時(shí)容器內(nèi)HCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是______。

(4)5min時(shí)SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是______。

(5)5min時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的______倍。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)30、以某鉻礦石(主要成分是含等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的流程如下：

已知：

(1)步驟Ⅰ中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有_______、_______。(寫2種)

(2)濾液中的陰離子除外，主要還有_______、_______。

(3)步驟Ⅴ中為了使完全沉淀［此時(shí)，］，通過(guò)計(jì)算，至少調(diào)至_______時(shí)，才能使完全沉淀。

(4)濾液的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為_(kāi)______、_______。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)與氨氣在下反應(yīng)得到將溶解后通入得到更為純凈的則溶液與過(guò)量反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(6)在濾液中，增大，則_______(選填“增大”，“減小”，“不變”)；參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

①增大壓強(qiáng)；活化分子百分?jǐn)?shù)不變，不選；

②升高溫度；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，選；

③增大H2濃度；增大活化分子數(shù)，不選；

④使用催化劑；可降低反應(yīng)活化能，從而增大活化分子百分?jǐn)?shù)，選；

綜上所訴，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是②④，答案為D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+和SCN-會(huì)生成絡(luò)合物而不能大量共存；A項(xiàng)不選；

B．能使石蕊試液變紅的溶液顯酸性，K+、Cl-、能在酸性溶液中大量共存；B項(xiàng)選；

C．mol·L-1的溶液顯堿性，Al3+和OH-不能大量；C項(xiàng)不選；

D．H+和不能大量共存；D項(xiàng)不選；

答案選B。3、A【分析】【分析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；

B；鎳電極是陰極；是硝酸根離子得電子；

C；電子流入石墨電極；且電子不能經(jīng)過(guò)溶液；

D、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；生成1mol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子。

【詳解】

A項(xiàng)、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；

B項(xiàng)；鎳電極是陰極；是硝酸根離子得電子，而不是鎳發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；電子流入石墨電極；且電子不能經(jīng)過(guò)溶液，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子，所以若陽(yáng)極生成0.1mol氣體，理論上可除去0.2molNO3-；故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的作用是催化劑；增大過(guò)氧化氫的分解速率，亞鐵離子是中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖象可知反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)；②是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖象可知反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；因此是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．0~6min內(nèi)生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，則平均反應(yīng)速率故D正確；

故答案為D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.該反應(yīng)為正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，裝置甲體積恒定，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率減??；重新到達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；

B.裝置甲體積恒定，再充入適量SO2，平衡逆向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率減??；溫度不變，重新到達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)未改變，故B錯(cuò)誤；

C.圖乙是壓強(qiáng)恒定的裝置；向圖乙所示平衡體系中再充入適量He，裝置體積增大，該反應(yīng)為正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，溫度不變，重新到達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)未改變，故C正確；

D.圖乙是壓強(qiáng)恒定的裝置，向圖乙所示平衡體系中充入適量的SO2、O2、SO3；使它們的物質(zhì)的量均變成原來(lái)的兩倍，體積也擴(kuò)大兩倍，三種物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．開(kāi)始放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生電極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，正極上發(fā)生電極反應(yīng)為：C6PF6+e-=6C+PFAl3+和PF均進(jìn)入玻璃纖維中；故玻璃纖維中的離子數(shù)目增多，A正確；

B．由題干信息可知，放電時(shí)，正極材料為(C6PF6)，且正極發(fā)生還原反應(yīng)，故正極的電極反應(yīng)為C6PF6+e-=6C+PFB正確；

C．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al3++3e-=Al，若轉(zhuǎn)移1mole-陰極電極將增重C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，右側(cè)多孔石墨為陰極，電極反應(yīng)為：Al3++3e-=Al，故Al3+通過(guò)右側(cè)多孔石墨到Al電極放電；D正確；

故答案為：C。7、C【分析】【詳解】

A．電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；A沒(méi)有電源，屬于原電池，故A錯(cuò)誤；B．B裝置也沒(méi)有電源，故B錯(cuò)誤；

C．C為電解氯化銅溶液的裝置圖；故C正確；

D．沒(méi)有形成閉合回路；不能構(gòu)成電池，故D錯(cuò)誤；

故選：C。8、C【分析】【詳解】

A．雖然次氯酸根水解使溶液顯堿性；但次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，指示劑變色后會(huì)被漂白，所以溶液最終無(wú)色，預(yù)測(cè)現(xiàn)象錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO所以二氧化碳與次氯酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)無(wú)法生成碳酸根，故B錯(cuò)誤；

C．次氯酸根酸性環(huán)境性下可將碘離子氧化成碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為ClO－+2I－+2H+=Cl－+I2+H2O；淀粉遇碘變藍(lán)，所以可以觀察到無(wú)色溶液立即變藍(lán)，故C正確；

D．Fe3+的氧化性不足以將ClO－氧化，不會(huì)生成Fe2+；所以溶液不會(huì)是淺綠色，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。9、D【分析】【詳解】

A．太陽(yáng)能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能；電解池又將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B．圖中電子由右側(cè)流出，左側(cè)流入，則左側(cè)為電源的負(fù)極，右側(cè)為電源的正極，電極A為陽(yáng)極，CH4失去電子變成C2H4，其電極反應(yīng)式為故B正確；

C．催化活性電極B可防止產(chǎn)生炭堵塞電極，因?yàn)殡姌OB上CO2得到電子；發(fā)生。

還有有副反應(yīng)：有炭產(chǎn)生，故C正確；

D．O2-屬于陰離子，向陽(yáng)極移動(dòng)，即B極產(chǎn)生的O2-傳導(dǎo)到A極；故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)三段式計(jì)算求出起始二氧化碳的濃度為1.0mol·L?1，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=80%。

（2）根據(jù)平衡原理回答；

（3）①溫度升高碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大；說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

②X點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡且此時(shí)碳的轉(zhuǎn)化率小于該條件下平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率；說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷速率大小。

③考慮轉(zhuǎn)化率和經(jīng)濟(jì)效益。

【詳解】

（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

起始量（mol·L－1）1.04.000

變化量（mol·L－1）0.83.20.81.6

平衡量（mol·L－1）0.20.80.81.6

根據(jù)三段式計(jì)算求出起始二氧化碳的濃度為1.0mol·L?1，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=80%。

（2）該反應(yīng)是氣體總體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率提高，另外，增加二氧化碳的濃度或分離出乙酸均可提高CH4的轉(zhuǎn)化率。

（3）①溫度升高碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故ΔH>0。

②X點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡且此時(shí)碳的轉(zhuǎn)化率小于該條件下平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故v正(H2)>v逆(H2)。

③在3MPa；800K條件下反應(yīng)；碳的平衡轉(zhuǎn)化率較低，在B、C、D三種條件下反應(yīng)，碳的平衡轉(zhuǎn)化率差別不大，而在6MPa、1000K條件下反應(yīng)最經(jīng)濟(jì)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，平衡影響因素分析判斷，難點(diǎn)：（1）根據(jù)平衡計(jì)算的轉(zhuǎn)化率，注意列三段式計(jì)算理清各物質(zhì)的起始量，變化量，平衡量，問(wèn)題就迎刃而解?！窘馕觥竣?80%②.增大壓強(qiáng)(或提高二氧化碳的濃度或分離出乙酸)③.>④.>⑤.B11、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，由②×2-①可得肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為：2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ·mol-1，1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為567.85kJ?！窘馕觥?67.852N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ·mol-112、略

【分析】【詳解】

(1)該電池中Al作負(fù)極，電解質(zhì)溶液為含的離子液體，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為

(2)正極為多孔碳電極，根據(jù)正極反應(yīng)式，得正極總反應(yīng)為不參與正極的總反應(yīng)，故為催化劑。將負(fù)極反應(yīng)式：和正極反應(yīng)：相加，可得該電池的總反應(yīng)式為【解析】或催化劑13、略

【分析】(1)

反應(yīng)為氣體體積減小、放熱的反應(yīng)，結(jié)合圖中速率的變化可知，a點(diǎn)正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，則a~b過(guò)程中改變的條件可能是升溫；b點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率不變、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，所以b~c過(guò)程中改變的條件可能是減小SO3濃度，若c時(shí)增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，由于該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響關(guān)系圖為：

(2)

①根據(jù)題意平衡時(shí)?n(SO2)=3mol，所以SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；

②容器體積為10L，所以用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(SO2)==0.03mol/(L?min)；

③根據(jù)題意列三行式有：所以平衡時(shí)SO3的百分含量(體積分?jǐn)?shù))為×100%=37.5%；

④容器體積為10L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===7.5。【解析】(1)升高溫度減小SO3的濃度

(2)60%0.03mol/(L?min)37.5%7.514、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高；

(2)①實(shí)驗(yàn)i中平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量為0.14mol，根據(jù)反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SO2為0.14mol，SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%；

②將實(shí)驗(yàn)ii中極值轉(zhuǎn)化；與實(shí)驗(yàn)i的投入量相同，同溫同體積條件下，平衡時(shí)平衡狀態(tài)全等，故a=0.14mol；

③平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即二氧化硫的消耗速率為氧氣生成速率的2倍，由圖可知，t2滿足條件；達(dá)到平衡狀態(tài)；

④由圖可知，t2后；正逆反應(yīng)速率都加快，且二氧化硫的消耗速率增加的更快，說(shuō)明正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增加的快，即反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，加壓可以加快反應(yīng)速率同時(shí)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

(3)將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，由圖可知，相同溫度下，m1、m2、m3對(duì)應(yīng)的二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m越大，說(shuō)明SO2多，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越小，故m1＜m2＜m3。

【點(diǎn)睛】

兩種氣體反應(yīng)物以上，增加一種反應(yīng)物的量，有利于正方向，但該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。【解析】①.增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高②.70%③.0.14④.t2⑤.加壓⑥.m1＜m2＜m315、略

【分析】【分析】

(1)由方程式可知；生成C的物質(zhì)的量=參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量=A的起始物質(zhì)的量-參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量；

(2)恒溫恒壓下；若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，與(1)中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；

(3)若開(kāi)始時(shí)放入xmolA；2molB和1molC，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足3molA和3molB，與(1)中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，可以得到3amolC，平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為(1)中A、B的3倍，結(jié)合a＜1判斷；

(4)由(3)分析可知；若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，等效為開(kāi)始加入6molA和6molB，與(1)中平衡為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與(1)中相同；

(5)反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)是氣體體積減少的反應(yīng)；在恒溫恒容容器中，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，而在恒溫恒壓容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)程中的壓強(qiáng)為保持恒壓，則本題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)。

【詳解】

(1)達(dá)到平衡后；生成amolC，則Δn(A)=Δn(C)=amol，故A的物質(zhì)的量為1mol﹣amol=(1﹣a)mol；

(2)恒溫恒壓下；若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，與(1)中A；B的物質(zhì)的量之比均為1∶1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時(shí)生成C為(1)中的3倍，即生成C為3amol；

(3)若開(kāi)始時(shí)放入xmolA；2molB和1molC，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足3molA和3molB，與(1)中A；B的物質(zhì)的量之比均為1∶1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，可以得到3amolC，1molC轉(zhuǎn)化可以得到1molA、1molB，則x=3﹣1=2，則平衡時(shí)A為3(1﹣a)mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為(1)中B的3倍，即為3(1﹣a)mol，由于0＜a＜1，故3(1﹣a)可能大于、等于或小于2；

(4)由(3)分析可知，若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，等效為開(kāi)始加入6molA和6molB，與(1)中平衡為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量發(fā)生與(1)中相同，即C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

(5)在恒溫恒壓容器中開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成amolC；在恒溫恒容容器中開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC；反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)是氣體體積減少的反應(yīng)，在恒溫恒容容器中，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，在恒溫恒壓容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)程中的壓強(qiáng)為保持恒壓，體積減小，所以本題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，因此平衡后a＞b；故答案為A。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、等效平衡問(wèn)題，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析是本題的關(guān)鍵，區(qū)分恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的不同，解題時(shí)可先保持恒溫恒壓，再結(jié)合容器體積的變化，再保持恒溫并恢復(fù)到原體積即可。【解析】1﹣a3a23(1﹣a)DA因?yàn)楸拘☆}中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以本小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)16、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，因此N2的轉(zhuǎn)化率變大；故答案為：變大。

(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，a=0.04mol，N2的轉(zhuǎn)化率是故答案為：4。

(3)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10?1mol?L?1、4.0×10?2mol?L?1和3.0×10?3mol?L?1，因此反應(yīng)向正方向進(jìn)行；故答案為：向正方向進(jìn)行；

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)，可以理解為先向另外一個(gè)容器中充入一定量NO，達(dá)到平衡，兩者NO的體積分?jǐn)?shù)相等，將另外一個(gè)容器壓入到開(kāi)始容器中，加壓，由于反應(yīng)是等體積反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，因此平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變；故答案為：不變?！窘馕觥孔兇?向正方向進(jìn)行不變17、略

【分析】【詳解】

（1）右邊裝置為原電池裝置，鐵為負(fù)極，碳為正極，溶液中的Ag+向石墨電極移動(dòng)，在電極上得電子產(chǎn)生銀單質(zhì)，該電極的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag；（2）氧化還原反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+中Fe－2e－=Fe2+為氧化反應(yīng)，故應(yīng)選Fe作負(fù)極，另選一種活潑性不如Fe的導(dǎo)電物質(zhì)作正極如Cu、Ag、C(石墨)等，用含有Fe3+的溶液作電解質(zhì)溶液。實(shí)驗(yàn)裝置圖為：正極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥渴姌OAg++e-=Ag2Fe3++2e-=2Fe2+Fe-2e-=Fe2+18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由固體配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，整個(gè)過(guò)程需要的儀器有托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶。Fe2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶解固體時(shí)，應(yīng)在燒杯中先加入一定體積的稀硫酸，以防止Fe3＋水解。故答案為：藥匙；托盤天平；硫酸；

(2)電流表顯示電流由銀電極流向石墨電極；則銀電極為正極。由原電池的工作原理可知，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入銀電極溶液中。故答案為：銀；

(3)石墨電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋。銀電極為正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag。電池的總反應(yīng)為Ag＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ag，由此可知Ag＋的氧化性大于Fe3＋。故答案為：Fe2＋－e－=Fe3＋；Ag＋＋e－=Ag；Ag＋；

(4)隨著原電池反應(yīng)Ag＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ag的進(jìn)行，溶液中c(Fe3＋)增大，當(dāng)鹽橋中電解質(zhì)為KNO3時(shí)，NO進(jìn)入石墨電極酸性溶液中，氧化亞鐵離子，c(Fe3＋)又增大，致使Fe3＋＋Ag?Ag＋＋Fe2＋平衡正向移動(dòng)，故一段時(shí)間后，可觀察到電流表指針?lè)崔D(zhuǎn)。故答案為：原電池反應(yīng)使c(Fe3＋)增大，同時(shí)NO進(jìn)入石墨電極酸性溶液中，氧化亞鐵離子，c(Fe3＋)又增大，致使平衡正向移動(dòng)?！窘馕觥克幊住⑼斜P天平硫酸銀Fe2＋－e－=Fe3＋Ag＋＋e－=AgAg＋原電池反應(yīng)使c(Fe3＋)增大，同時(shí)NO進(jìn)入石墨電極酸性溶液中，氧化亞鐵離子，c(Fe3＋)又增大，致使平衡正向移動(dòng)三、判斷題(共9題，共18分)19、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說(shuō)法正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，正確。22、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)23、A【分析】【詳解