2025年外研版2024選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷63考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.B.C.D.2、常溫下，加水稀釋冰醋酸，再此過程中始終增大的是A.溶液的導(dǎo)電能力B.醋酸的電離度C.溶液的值D.醋酸的電離平衡常數(shù)3、某科研小組模擬的“人工樹葉”電化學(xué)裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類（C6H12O6）和O2；X；Y是特殊催化劑型電極。已知裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過的總電子數(shù)之比。下列說法不正確的是（）

A.該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24e?+24H+=C6H12O6+6H2OC.理論上，每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2必有4molH+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移D.當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)生成18gC6H12O6，則該裝置的電流效率為80%4、一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)?H>0，向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。容器甲乙丙容積0.5L0.5LV溫度T1℃T2℃T1℃起始量2molC1molH2O1molCO1molH24molC2molH2O

A.甲容器中，反應(yīng)在前15min的平均速率v(H2)=0.1mol·L-1·min-1B.丙容器的體積V<0.5LC.當(dāng)溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5D.乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0.4mol，則T2>T15、某同學(xué)為了驗(yàn)證難溶的氯化銀在水中也存在溶解平衡；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（）

A.步驟①中應(yīng)加入過量的AgNO3溶液B.步驟①中應(yīng)使NaCl溶液過量C.步驟②中現(xiàn)象是無沉淀產(chǎn)生D.步驟②中選用的AgNO3溶液濃度應(yīng)小于步驟①6、焦炭常用于冶煉工業(yè)。已知反應(yīng)①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反應(yīng)②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；反應(yīng)①；②的反應(yīng)趨勢(shì)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS>0，ΔH＜0B.983K是反應(yīng)趨勢(shì)變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)C.L1對(duì)應(yīng)反應(yīng)①D.當(dāng)溫度低于983K時(shí)，過量焦炭的氧化產(chǎn)物以CO2為主7、高溫時(shí)甲烷與水蒸氣重整制合成氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol；其反應(yīng)的能量變化如圖所示。

已知：①H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol

②H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8kJ/mol

CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-283.0kJ/mol

下列有關(guān)敘述中不正確的是A.從熱量上看，甲烷重整制合成氣再燃燒與直接燃燒相比，將得不償失B.CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3kJ/mo1C.H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/molD.選用合適的催化劑，E2和E1均減小，反應(yīng)速率加快8、0.1mol·L-1KHSO4溶液與0.1mol·L-1Na2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c()＋2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)B.c()＞c(HS-)＞c(H＋)＞c(OH-)C.c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＋c()D.c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH-)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、在固定容積的密閉容器中放入amolX，發(fā)生反應(yīng)：2XY(g)＋Z(s)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是()A.平衡后移走部分Z，平衡正向移動(dòng)B.若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)D.若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)增大10、工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻?；同鐵；鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（）

A.圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2B.圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+C.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cr＞CuD.兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極11、丙烯與加成過程及能量變化如下圖；下列說法正確的是。

A.Ⅰ和Ⅱ?yàn)橹虚g產(chǎn)物，Ⅰ比Ⅱ穩(wěn)定B.兩種加成方式的決速步分別是②和④C.生成1-溴丙烷的速率大于生成2-溴丙烷的速率D.使用催化劑有利于提高1-溴丙烷的產(chǎn)率12、常溫下，用溶液吸收氣體，溶液的隨氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.時(shí)：B.時(shí)：C.時(shí)，D.吸收的過程中可能會(huì)出現(xiàn)：13、25℃時(shí)，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=1×10-8，0.1mol·L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.c(Na+)>c(HTeO)>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+)B.c(Na+)=c(TeO)+c(HTeO)+c(H2TeO3)C.c(Na+)+c(H+)=c(TeO)+c(HTeO)+c(OH-)D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(TeO)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、甲醇是一種易揮發(fā)的液體；它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。

(1)已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=-128.1kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1

寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。

(2)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂。

(3)不同溫度下，將1.0molCH4和2.4molH2O(g)通入容積為10L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)，測(cè)得體系中H2O的體積百分含量隨著時(shí)間的變化情況如下圖所示：

①T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”，下同)，其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1_______K2。

②在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器中再通入1.0molCH4和2.4molH2O(g)，達(dá)到新平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。15、保護(hù)環(huán)境；提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會(huì)問題。

(1)目前；一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對(duì)空氣污染。

①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是__________。

②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出393.5kJ熱量；通過計(jì)算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：

。物質(zhì)質(zhì)量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質(zhì)量/g

碳。

32.80

____________

甲烷。

____________

2.75

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________。

(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。16、能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料，為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應(yīng)如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-198kJ·mol-1。

（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為___（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是___。

（2）在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2molH2和1molCO，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（部分?jǐn)?shù)據(jù)未給出）：。時(shí)間/min0204080100n（H2）/mol2.01.40.850.4n（CO）/mol1.00.4250.20.2n（CH3OCH3）/mol00.150.4n（H2O）/mol00.150.28750.40.4

①0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO)=____mol·L?1·min?1。

②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為____。

③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

④在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)，則化學(xué)平衡___移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）。17、有人研究了340K時(shí)N2O5的分解反應(yīng)：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)，得到不同物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度，見下表。t/min01234c(N2O5)/mol·L－10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol·L－100.0230.0400.0520.060

（1）圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢(shì)。請(qǐng)你在下圖中作出c(NO2)-t圖像。_________

（2）數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。請(qǐng)計(jì)算3～4min時(shí)v(N2O5)=______________。

（3）各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系：________________。

（4）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是___________________________________。

（5）利用所學(xué)的知識(shí)，描述升溫到800K時(shí)N2O5的分解速率加快的原因____________。18、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)在反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，隨時(shí)間的變化如下：。時(shí)間/012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖表示NO的變化的曲線是___________。

(2)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)用NO2表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO2)=___________。

(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________(填序號(hào))。

a．2n(NO2)=n(NO)b．ν(NO2)=2ν(O2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．容器內(nèi)密度保持不變。

e．容器內(nèi)顏色保持不變f．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的有___________。

a．適當(dāng)升高溫度b．增大的濃度。

c．及時(shí)分離出NO2d．選擇高效催化劑19、隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重；國家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。

⑴已知產(chǎn)物A、B都是參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：。濃度/mol?L-1/時(shí)間/minNOAB00.1000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017

①T1℃時(shí)，求該反應(yīng)平衡常數(shù)(列出Ｋ的表達(dá)式，要求計(jì)算過程)____________。

②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是______________。

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“=”或“<”)。

④壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是________。20、在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-

(1)加入固體NaOH，電離平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)______．

(2)加入固體NaF，電離平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng).

(3)升高溫度，電離平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng).

(4)常溫下，小蘇打溶液呈______性，原因是_________________________（用必要的離子方程式及文字解釋表示）.

(5)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示，則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2則m1______m2（選填“>”、“=”“<”）21、已知。

①?H=

②?H=

則的?H=__________________kJ/mol評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)22、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共24分)26、甲烷是一種重要的化工原料；廣泛應(yīng)用于民用和工業(yè)中。

(1)已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H2＝－566kJ?mol?1

③H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H3＝－242kJ?mol?1

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：。共價(jià)鍵H?OC≡O(shè)H?HC?H鍵能/(kJ?mol?1)4631076436413

由此計(jì)算△H1＝_____kJ?mol?1，CH4超干重整CO2技術(shù)得到CO和H2的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

(2)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①關(guān)于上述過程II的說法正確的是_____(填序號(hào))。

A．CO未參與反應(yīng)。

B．CO2(g)＋H2(g)＝H2O(g)＋CO(g)

C．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離。

D．Fe3O4、CaO降低反應(yīng)的△H

②在體積為2L的剛性密閉容器中，充入2molCH4和3molCO2，加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至T1使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：。反應(yīng)時(shí)間024681012總壓強(qiáng)p/kPa10.011.512.313.013.614.014.0

i．該溫度下的平衡常數(shù)Kp＝_____kPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

ii．若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)υ正_____υ逆(填“>”、“<”或“＝”)

(3)電催化CO2還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實(shí)現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段；其裝置如圖所示。

①電池工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH_____(填“變大”或“變小”)。

②該電解池的陰極電極反應(yīng)式為_________。27、煙氣中主要污染物SO2、NOx,為消除排放；保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展。

處理方法一:煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2；NO的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g)△H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H3

(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。

(2)室溫下，進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量恒定，改變通入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):nNO)的變化見圖。說明預(yù)處理過程中NO2的物質(zhì)的量變化的原因_______，在反應(yīng)中SO2的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化的原因是_______________。

(3)在一定條件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H3<0，在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min時(shí)，測(cè)得容器中SO3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol。

①0-5min內(nèi)，用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)________。

②下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO2同時(shí)生成nmolSO3

b.SO3和O2的物質(zhì)的量濃度之比1:1

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

d.混合氣體的密度不變。

e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

處理方法二:也可采用NaClO2溶液作為吸收劑對(duì)煙氣進(jìn)行處理。在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

(4)由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______(填“增大”；“不變”或“減小”)。

(5)反應(yīng)ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_______。28、某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲；乙、丙三池中溶質(zhì)足量）；當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）乙池為_____（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），B電極的電極反應(yīng)式為____。

（2）丙池中E電極為____（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），電極的電極反應(yīng)式為____。該池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕54g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的為____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是____（填選項(xiàng)字母）。

ACuBCuOCCu（OH）2DCu2（OH）2CO3評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)29、硫代硫酸鈉用于皮膚病的治療。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3·5H2O，該晶體于40～45℃熔化，48℃分解。Na2S2O3易溶于水；不溶于乙醇，在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

Ⅰ．制備Na2S2O3·5H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在儀器b中加入亞硫酸鈉固體。在儀器a中注入硫酸；并按如圖安裝好裝置。

(1)儀器a的名稱為___，裝置丙的作用是___。

(2)打開a的活塞，注入硫酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中；并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，裝置乙中的反應(yīng)過程為：

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④____

寫出④的反應(yīng)方程式__。

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：___(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并測(cè)定含量：

(3)為提高產(chǎn)率，操作①為___，操作②是過濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用___(填試劑)作洗滌劑。

(4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高_(dá)__。

(5)為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(滴定反應(yīng)為假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中S2O全部被氧化時(shí)，消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。那么，產(chǎn)品中__。30、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑。查閱資料知：焦亞硫酸鈉露置空氣中易氧化成硫酸鈉；與強(qiáng)酸接觸放出二氧化硫而生成相應(yīng)的鹽類。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Na2S2O5中S的化合價(jià)為_______。

(2)配制Na2S2O5溶液所需要的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，目的是______。

(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，可用碘標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定其殘留量。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)；取20.00mL樣品于錐形瓶，滴加幾滴淀粉溶液，用0.01000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，數(shù)據(jù)如表：

。滴定次數(shù)。

第一次。

第二次。

第三次。

待測(cè)液體積/mL

20.00

20.00

20.00

碘標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)/mL

滴定前。

0.40

2.00

3.10

滴定后。

10.30

13.10

13.20

13.20

①滴定過程中Na2S2O5與碘標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)的離子方程式_________。

②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)是_______。

③計(jì)算該葡萄酒樣品中Na2S2O5殘留量_________g/L(以SO2計(jì))。

(4)試設(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案_________。31、實(shí)驗(yàn)小組探究(NH4)2S2O8溶液與KI溶液的反應(yīng)及其速率；實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象如表。

已知：

i.(NH4)2S2O8具有強(qiáng)氧化性，能完全電離，S2O2-8易被還原為SO2-4；

ii.淀粉檢測(cè)I2的靈敏度很高，遇低濃度的I2即可快速變藍(lán)；iii.I2可與S2O2-3發(fā)生反應(yīng)：2S2O2-3+I2=S4O2-6+2I-。。編號(hào)1-11-2實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液立即變藍(lán)

(1)實(shí)驗(yàn)1-1的目的是___________________。

(2)(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

為了研究(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)的速率，小組同學(xué)分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時(shí)間，如表。。編號(hào)0.2mol·L-1KI溶液/mL0.01mol·L-1Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.4%的淀。

粉溶液/滴0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL變色時(shí)間/s2-1202.820.2立即2-220.80.22230

(3)實(shí)驗(yàn)2-1不能用于測(cè)定(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)的速率；原因除變色時(shí)間過短外還有____。

(4)加入Na2S2O3溶液后溶液變藍(lán)的時(shí)間明顯增長(zhǎng)；甲同學(xué)對(duì)此提出兩種猜想。

猜想1：(NH4)2S2O8先與Na2S2O3反應(yīng)，使c(S2O2-8)降低；

猜想2：(NH4)2S2O8先與KI反應(yīng)；_____________________。

①甲同學(xué)提出猜想1的依據(jù)：由信息iii推測(cè)，Na2S2O3的還原性____________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)KI的。

②乙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)證明猜想1不成立；理由是________________________。

③補(bǔ)全猜想2：____________________________________。

(5)查閱文獻(xiàn)表明猜想2成立。根據(jù)實(shí)驗(yàn)2-2的數(shù)據(jù)，計(jì)算30s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(S2O2-8)=______________________mol·L-1·s-1(寫出計(jì)算式)。

(6)實(shí)驗(yàn)2-2中，30s內(nèi)未檢測(cè)到(NH4)2S2O8與Na2S2O3反應(yīng)，可能的原因是__________________________________。(寫出2條)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。

【詳解】

A．屬于鹽；在水中或熔融狀態(tài)下完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；

B．NH3·H2O是弱堿；在水中部分電離，是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．部分電離；是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．是弱酸；在水溶液部分電離，是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．冰醋酸加水稀釋；離子濃度減小，故導(dǎo)電能力降低，故A錯(cuò)誤；

B．冰醋酸加水稀釋；電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)電離，故B正確；

C．冰醋酸加水稀釋；離子濃度減小，氫離子濃度減小，故pH增大，故C錯(cuò)誤；

D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；故D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

該裝置是電解池裝置，與電源正極相連的是電解池的陽極，與負(fù)極相連的是電解池的陰極，電解池中氫離子向陰極移動(dòng)。

【詳解】

A．該裝置是電解池裝置，與電源正極相連的Y電極是電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．X電極與電源負(fù)極相連，所以X電極是陰極，CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成C6H12O6，電極反應(yīng)式為：6CO2+24e?+24H+=C6H12O6+6H2O，故B正確；C．X電極與電源負(fù)極相連，所以X電極是陰極，在電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽極Y極區(qū)向陰極X極區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；D．由X電極反應(yīng)式6CO2+24e?+24H+=C6H12O6+6H2O可知，當(dāng)電路中通過3mol電子時(shí)，理論上生成C6H12O6：mol×180g/mol=22.5g，現(xiàn)生成18gC6H12O6，所以該裝置的電流效率為：×100%=80%，故D正確；答案選C。4、D【分析】【詳解】

A、由圖可知，15min內(nèi)甲容器中CO的濃度變化量為1.5mol/L，v(CO)==0.1mol?L-1?min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=0.1mol?L-1?min-1；故A正確；

B；丙容器中起始量為甲的二倍；若容積=0.5L，由于正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡左移，c(CO)＜3mol/L，故丙容器的體積V＜0.5L，故B正確；

C；根據(jù)甲容器中反應(yīng)數(shù)據(jù)計(jì)算：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

起始濃度(mol/L)200

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.51.51.5

平衡濃度(mol/L)0.51.51.5

T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K===4.5；故C正確；

D、比較甲與乙可知，二者達(dá)平衡是等效的，經(jīng)計(jì)算知甲容器中平衡時(shí)n(H2O)=0.25mol，乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0.4mol，乙相對(duì)于甲平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，因?yàn)檎磻?yīng)吸熱，乙中溫度低，即溫度T1＞T2；故D錯(cuò)誤；

故選D。5、A【分析】【分析】

為了驗(yàn)證難溶的氯化銀在水中也存在溶解平衡；要證明在氯化鈉溶液中加入過量的硝酸銀溶液完全反應(yīng)后的濾液中還存在氯離子，需要向?yàn)V液中加入濃度更大的硝酸銀溶液，觀察沉淀的生成。

【詳解】

為了驗(yàn)證難溶的氯化銀在水中也存在溶解平衡；要證明在氯化鈉溶液中加入過量的硝酸銀溶液完全反應(yīng)后的濾液中還存在氯離子，由圖可知：

A．步驟①中應(yīng)加入過量的AgNO3溶液；故A正確；

B．步驟①中應(yīng)加入過量的AgNO3溶液；使NaCl完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．步驟②中現(xiàn)象是產(chǎn)生了白色沉淀；這樣才能證明濾液中氯離子的存在，故C錯(cuò)誤；

D．步驟②中選用的AgNO3溶液濃度應(yīng)大于步驟①；故D錯(cuò)誤；

故答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．生成物氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之和小于反應(yīng)物氣體化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和，所以ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，因?yàn)棣＜0，則-TΔS>0；所以ΔH＜0，A項(xiàng)正確；

B．ΔG負(fù)的成都越?。徽f明它能夠反應(yīng)的趨勢(shì)更大，983K時(shí)兩反應(yīng)的ΔG相等，所以983K是反應(yīng)趨勢(shì)變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，B項(xiàng)正確；

C．反應(yīng)①的ΔS>0，則-ΔS＜0，ΔG和T成反比，所以斜率小于0，L2對(duì)應(yīng)反應(yīng)①；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．當(dāng)溫度低于983K時(shí)，L1的ΔG小，所以以反應(yīng)②為主，產(chǎn)物以CO2為主；D項(xiàng)正確；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A.①H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol，②H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；③CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，④CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol，-①+②×3+③+④得直接燃燒放出熱量，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=44.0kJ/mol-285.8kJ/mol×3-283.0kJ/mol+206.1kJ/mol=-890.3kJ/mol；合成氣燃燒放熱：-285.8kJ/mol×3-283.0kJ/mol=-1140.4kJ/mol，從熱量上看，甲烷重整制合成氣再燃燒與直接燃燒相比，直接燃燒放熱少,放出的熱量小，合成氣生產(chǎn)過程中吸收能量，變成合成氣燃燒放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；

B.由A可知，CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3kJ/mol；故B正確；

C.由氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱可知：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol；故C正確；

D.選用合適的催化劑，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能E2和E1均減?。环磻?yīng)速率加快，故D正確；

故選A。8、C【分析】【分析】

0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，恰好反應(yīng)生成HS-，溶液能使pH試紙變藍(lán)，說明溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，說明HS-的水解程度大于HS-的電離程度；結(jié)合溶液中的電荷守恒；物料守恒分析判斷。

【詳解】

A.由電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=2c()＋2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B．混合后溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)；故B錯(cuò)誤；

C．由物料守恒可知，c(Na＋)=2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)，c(K＋)=c()，c(Na+)=2c(K＋)，因此c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＋c()；故C正確；

D．混合后溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)9、BC【分析】【分析】

達(dá)到平衡狀態(tài)后升高溫度；固定容積的容器中氣體的密度增大說明氣體的質(zhì)量增大，若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X為非氣態(tài)，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X為氣態(tài)。

【詳解】

A.增加固體的量；化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，Z為固體，則平衡后移走部分Z，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.若X為非氣態(tài)；反應(yīng)中只有Y為氣體，升高溫度，Y的質(zhì)量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，固定容積的容器中氣體的密度增大說明氣體的質(zhì)量增大，則X一定為氣態(tài)，故C正確；

D.若X為氣態(tài)；再向容器中充入amolX，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1為原電池裝置，由于銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，可知應(yīng)為H+得電子生成H2，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；銅為正極，故A錯(cuò)誤；

B．圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明Cr和硝酸能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，銅為負(fù)極，鉻電極為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；故B正確；

C．由圖1可知，Cr為負(fù)極，Cu為正極，根據(jù)原電池原理可知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即金屬活動(dòng)性Cr＞Cu；故C正確；

D．圖1中，電子由負(fù)極Cr經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu，圖2中電子由負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cr；故D錯(cuò)誤；

答案為BC。11、AD【分析】【詳解】

A．由圖可知中間產(chǎn)物Ⅱ?yàn)?-溴丙烷；中間產(chǎn)物Ⅰ為2-溴丙烷，中間產(chǎn)物Ⅰ能量比中間產(chǎn)物Ⅱ低，所以Ⅰ比Ⅱ穩(wěn)定，故A項(xiàng)正確；

B．反應(yīng)速率的快慢取決于慢反應(yīng)；所以兩種加成方式的決速步分別是①和③，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由圖可知生成1-溴丙烷的活化能E2大于生成2-溴丙烷的活化能E1；所以生成1-溴丙烷的速率小于生成2-溴丙烷的速率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由圖可知反應(yīng)①生成中間產(chǎn)物Ⅰ為2-溴丙烷；反應(yīng)③生成中間產(chǎn)物Ⅱ?yàn)?-溴丙烷，反應(yīng)③活化能更大，在相同的溫度區(qū)間，升高相同的溫度，活化能大的反應(yīng)速率常數(shù)增大的倍數(shù)較大，活化能小的速率常數(shù)擴(kuò)大的倍數(shù)較小，所以反應(yīng)③速率的增大程度大于反應(yīng)①，故A項(xiàng)正確；

故選AD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．此時(shí)溶液組成是Na2SO3，Na2SO3溶液中存在質(zhì)子守恒A項(xiàng)正確；

B．時(shí)，溶液吸收molSO2氣體，根據(jù)物料守恒可知：所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．時(shí)，此時(shí)溶液組成是Na2SO3和NaHSO3，此時(shí)溶液pH=6，溶液中存在電荷守恒所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．用溶液吸收通入的SO2為1mol時(shí)恰好完全反應(yīng)生成NaHSO3，會(huì)有D項(xiàng)正確；

故答案為BC。13、AC【分析】根據(jù)亞碲酸的電離常數(shù)可知，該酸為弱酸。溶液中既存在水解，也存在電離，即其水解常數(shù)為==<電離大于水解，以電離為主，故溶液顯酸性。

【詳解】

A．該溶液顯酸性，則電離大于水解，且除了來自于水解外，還來自于水電離，則綜上故A錯(cuò)誤；

B．溶液中，根據(jù)物料守恒得故B正確；

C．溶液中的電荷守恒為故C錯(cuò)誤；

D．溶液中的質(zhì)子守恒為故D正確；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算④+(②-①)得到表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1，故答案為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1。

(2)A．向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，按照物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行反應(yīng)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等；不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．因反應(yīng)物是氣體；生成物是液體，且在恒容容器中反應(yīng)，故混合氣體的密度保持不變可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．該反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變；故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂；說明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為：BD

(3)①根據(jù)圖像分析可知，先拐先平溫度高，T2＞T1。體系中H2O的體積百分含量隨溫度升高降低，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度變化，T2溫度高平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，K1＜K2；故答案為：＜；＜。

②在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器中再通入1.0molCH4和2.4molH2O(g)，相當(dāng)于加壓，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率減小。由于溫度不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)不變。故答案為：減小；不變。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1BD＜＜減小不變15、略

【分析】【詳解】

(1)①充分燃燒16g甲烷生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出890kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1；

②根據(jù)碳原子守恒，1g碳完全燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為根據(jù)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量可知甲烷的物質(zhì)的量為1mol甲烷的燃燒放出的熱量為890kJ，則0.0625mol甲烷的燃燒放出的熱量為故答案為。物質(zhì)質(zhì)量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質(zhì)量/g碳32.8036.7甲烷55.6252.75

由上述計(jì)算和表中的數(shù)據(jù)可知，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是：與煤相比，天然氣單位質(zhì)量燃料產(chǎn)熱高，釋放等量的熱產(chǎn)生CO2少；對(duì)環(huán)境的影響??；

(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO2+6H2=3H2O+C2H5OH?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1

。物質(zhì)質(zhì)量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質(zhì)量/g

碳。

32.80

36.7

甲烷。

55.625

2.75

16、略

【分析】【詳解】

(1)由4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-198kJ·mol-1可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以K值減??；所以a曲線能反映溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系，理由為正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡常數(shù)減小，故答案為：a，正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡常數(shù)減小；

(2)①0~20min內(nèi)v(H2)=v(CO)=0.5v(H2)=0.5×0.015mol·L-1·min-1=0.0075mol·L-1·min-1；故答案為：0.0075；

②由表格中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol，轉(zhuǎn)化了(2.0-0.4)mol=1.6mol，所以轉(zhuǎn)化率為故答案為：80%；

③列出三段式：

故答案為：2500；

④化學(xué)平衡向右移動(dòng)，故答案為：向右?！窘馕觥竣?a②.正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡常數(shù)減小③.0.0075④.80%⑤.2500⑥.向右17、略

【分析】【詳解】

(1)依據(jù)題給數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系內(nèi)描點(diǎn)作圖，得到c(NO2)-t圖像為故答案為：

(2)t4-t3：v(N2O5)==0.016mol?L-1?min，故答案為0.016mol?L-1?min；

(3)在化學(xué)方程式中；各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故答案為反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

(4)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；利用如圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求需要測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間，故答案為測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間；

(5)升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，因此升溫到800K時(shí)N2O5的分解速率加快，故答案為升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快?！窘馕觥縱(N2O5)=0.16/mol·L－1·min－1反應(yīng)速率比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比單位時(shí)間內(nèi)收集到的氣體的體積或收集相同體積氣體時(shí)所需要的時(shí)間升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始；NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，所以平衡時(shí)NO的濃度為0.007mol÷2L=0.0035mol/L，NO是反應(yīng)物，起始濃度是0.02mol÷2L=0.01mol/L，因此表示NO的變化的曲線是c；

(2)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝65%；

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量是0.02mol-0.008mol＝0.012mol，生成NO2是0.012mol，濃度是0.012mol÷2L＝0.006mol/L，則用NO2表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO2)=0.006mol/L÷2s＝0.003mol/(L·s)；

(4)a．2n(NO2)=n(NO)不能說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；

b．根據(jù)方程式可知ν(NO2)=2ν(O2)始終成立；反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；

c．正反應(yīng)體積減?。蝗萜鲀?nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，可說明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)；

d．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡；

e．容器內(nèi)顏色保持不變；即二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

f．反應(yīng)前后質(zhì)量不變；隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，可說明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)；

故答案為：cef；

(5)a．適當(dāng)升高溫度可使反應(yīng)速率加快；

b．增大的濃度可使反應(yīng)速率加快；

c．及時(shí)分離出NO2；濃度減小，反應(yīng)速率減?。?/p>

d．選擇高效催化劑可使反應(yīng)速率加快；

故答案為：abd?！窘馕觥縞65%0.003mol/(L·s)cefabd19、略

【分析】【分析】

(1)碳和一氧化氮反應(yīng)生成對(duì)空氣無污染的物質(zhì)且參與大氣循環(huán)；所以生成物是氮?dú)夂投趸迹?/p>

(2)①當(dāng)20-30min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)K=計(jì)算；

②根據(jù)表中數(shù)值知；NO濃度減小，A濃度增大，B濃度減小，說明改變條件是分離出B物質(zhì)；

③根據(jù)濃度比值的變化來確定移動(dòng)方向；如果濃度比值；

④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)；壓強(qiáng)對(duì)其平衡移動(dòng)無影響。

【詳解】

(1)碳和一氧化氮反應(yīng)生成對(duì)空氣無污染的物質(zhì)且參與大氣循環(huán)，所以生成物是氮?dú)夂投趸?，所以其反?yīng)方程式為C+2NON2+CO2；

(2)①當(dāng)20-30min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，K===0.56；

②根據(jù)表中數(shù)值知；NO濃度減小，A濃度增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但B濃度減小，說明改變條件是分離出B物質(zhì)；

③30min時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比=0.040：0.030：0.030=4：3：3，30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0；

(3)該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)其平衡移動(dòng)無影響，壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)?！窘馕觥緾+2NON2+CO20.56分離出了B<壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)，加大反應(yīng)速率；平衡不移動(dòng)20、略

【分析】【分析】

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-；

（1）加入氫氧化鈉固體；氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度減小，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）向溶液中加入氟化鈉固體；氟離子濃度增大，抑制氫氟酸電離，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

（3）弱電解質(zhì)的電離是吸熱的；升高溫度，促進(jìn)氫氟酸電離，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（4）在NaHCO3溶液中存在：HCO3-?H＋＋CO32-、HCO3-＋H2O?H2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于電離程度；因此小蘇打溶液呈堿性；

（5）醋酸為弱酸；等pH時(shí)，醋酸濃度較大，與鋅反應(yīng)時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離出氫離子，則醋酸的pH變化較小，醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，pH變化等量時(shí)，消耗的鋅較多，以此解答。

【詳解】

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-；

（1）加入氫氧化鈉固體；氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度減小，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液中氫離子濃度減??；

故答案為：正；減?。?/p>

（2）向溶液中加入氟化鈉固體；氟離子濃度增大，抑制氫氟酸電離，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：逆；

（3）弱電解質(zhì)的電離是吸熱的；升高溫度，促進(jìn)氫氟酸電離，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：正；

（4）在NaHCO3溶液中存在：HCO3-?H＋＋CO32-、HCO3-＋H2O?H2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于電離程度；因此小蘇打溶液呈堿性；

故答案為：堿；在NaHCO3溶液存在中：HCO3-?H＋＋CO32-、HCO3-＋H2O?H2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于電離程度；溶液呈堿性；

（5）由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時(shí)，電離出H+，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線；由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H+，故消耗的Zn多，所以m12；

故答案為：B；<。

【點(diǎn)睛】

弱酸的酸式鹽溶液顯酸性還是堿性取決于酸式酸根的電離程度和水解程度的大小關(guān)系，比如本題中由于HCO的水解程度大于其電離程度，因此小蘇打溶液呈堿性，類似的還有NaHS溶液、Na2HPO4溶液均顯堿性；而像NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4均是酸式酸根的電離程度大于其水解程度，因此溶液顯酸性。【解析】正減小逆正堿在NaHCO3溶液中存在：HCO3-H＋＋CO32-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCO的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性B＜21、略

【分析】【分析】

用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。

【詳解】

由①?H1=

②?H2=

根據(jù)蓋斯定律可知；

①?②可得則△H=()-()=?317.3kJ/mol?！窘馕觥?317.3四、判斷題(共4題，共8分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測(cè)定，所以表示25℃、101kPa時(shí)，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯(cuò)誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯(cuò)誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯(cuò)誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯(cuò)誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)計(jì)算△H1＝463kJ?mol?1×2＋413kJ?mol?1×4－1076kJ?mol?1－436kJ?mol?1×3＝＋194kJ?mol?1，根據(jù)蓋斯定律，第①個(gè)方程式減去第②個(gè)方程式的一半，在加上第③個(gè)方程式得到CH4超干重整CO2技術(shù)得到CO和H2的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋CO2(g)=2CO＋2H2(g)△H＝＋235kJ?mol?1；故答案為：＋194；CH4(g)＋CO2(g)=2CO＋2H2(g)△H＝＋235kJ?mol?1。

(2)①A．根據(jù)過程II第一步可知CO參與了化學(xué)反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)過程II的第一步和第二步得出總的反應(yīng)方程式得到CO2(g)＋H2(g)＝H2O(g)＋CO(g)；故B正確；

C．根據(jù)圖中信息；含碳物質(zhì)和含氫物質(zhì)進(jìn)行分離了，故C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)得到Fe3O4、CaO是反應(yīng)催化劑，催化劑只改變反應(yīng)活化能，不能降低反應(yīng)的△H；故D錯(cuò)誤；

綜上所述；答案為：BC。

②i．建立三段式得到解得x=1，因此該溫度下的平衡常數(shù)故答案為：32。

ii．由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此若將溫度由T1升高到T2；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，因此反應(yīng)速率增大的倍數(shù)υ正＞υ逆；故答案為：＞。

(3)①電池工作過程中；圖中Pt電極是水中氫氧根失去電子生成氧氣和氫離子，因此Pt電極附近溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH變??；故答案為：變小。

②該電池右邊為陰極，因此該電解池的陰極電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋＝HCOOH；故答案為：CO2＋2e－＋2H＋＝HCOOH。【解析】＋194CH4(g)＋CO2(g)=2CO＋2H2(g)△H＝＋235kJ?mol?1BC32＞變小CO2＋2e－＋2H＋＝HCOOH27、略

【分析】【詳解】

（1）①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1；②NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H2；由蓋斯定律，①+2×②可得：3NO（g）+O3（g）═3NO2（g），則△H=△H1+2△H2，故答案為：

（2）①n(O3)：n(NO)<1，臭氧氧化NO為NO2，NO減少，NO2增多；n(O3)：n(NO)>1，臭氧過量把NO2轉(zhuǎn)化成更高價(jià)態(tài)，故答案為：n(O3)：n(NO)<1，臭氧氧化NO為NO2，NO減少，NO2增多；n(O3)：n(NO)>1，臭氧過量把NO2轉(zhuǎn)化成更高價(jià)態(tài)；

②增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，說明濃度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，可能是SO2與O3的反應(yīng)速率慢，故答案為：SO2與O3的反應(yīng)速率慢；

(3)在一定條件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H3<0，在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),

①5min時(shí)，測(cè)得容器中SO3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol，則消耗SO2(g)的物質(zhì)的量為0.5mol，0-5min內(nèi)，用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=故答案為：

②a．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO2同時(shí)生成nmolSO3；表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．各物質(zhì)分子數(shù)之比等于多少?zèng)Q定于開始加入的各物質(zhì)的多少，與化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)無關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c．混合氣體物質(zhì)的量不變；恒溫恒容下，容器內(nèi)壓強(qiáng)為定值，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

d．容器容積不變，氣體的體積不變，反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=所以氣體的密度始終不變，因此密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故d錯(cuò)誤；

e．反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；在反應(yīng)的任何階段，總質(zhì)量沒變，總的氣體分子數(shù)沒變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不會(huì)變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e錯(cuò)誤；

答案選a；

（4）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，O2和NO的平衡分壓負(fù)對(duì)數(shù)減?。贿@說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此脫硫；脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小，故答案為：減?。?/p>

(5)根據(jù)反應(yīng)離子方程式ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為K=故答案為：【解析】n(O3)：n(NO)<1，臭氧氧化NO為NO2，NO減少，NO2增多；n(O3)：n(NO)>1，臭氧過量把NO2轉(zhuǎn)化成更高價(jià)態(tài)SO2與O3的反應(yīng)速率慢0.05mol(L·min)-1a減小28、略

【分析】【分析】

由圖可知甲圖為原電池是一甲醇燃料電池，通甲醇的A為負(fù)極、B為正極；乙池為電解池，C為陽極電極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，D為陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；丙池為電解池，E為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，F(xiàn)電極為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，一段時(shí)間后，斷開電鍵K，要使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度需加入CuO或者CuCO3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由圖可知乙圖為電解池；甲圖為原電池，B電極通入氧氣，為正極，氧氣在堿性條件下得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(2)丙池為電解池，其中E電極連接電源正極，為陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，F(xiàn)電極連接電源負(fù)極，為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；

(3)乙池中C為陽極電極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，D為陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；n(Ag)==0.5mol，由于Ag是+1價(jià)的金屬，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以甲池中反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)=×0.5mol=0.125mol，則消耗氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)=0.125mol×22.4L/mol=2.8L；

(4)一段時(shí)間后，斷開電鍵K，根據(jù)少什么加什么，丙池一個(gè)電極產(chǎn)生Cu單質(zhì)，另一個(gè)電極產(chǎn)生O2，相當(dāng)于從溶液中出去的物質(zhì)為Cu與O2反應(yīng)產(chǎn)生的CuO。

A.Cu與硫酸不能反應(yīng)；不能達(dá)到目的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.CuO與硫酸反應(yīng)；產(chǎn)生硫酸銅和水，能達(dá)到目的，選項(xiàng)B正確；

C.Cu(OH)2比CuO多一個(gè)水的組成；相當(dāng)于對(duì)溶液進(jìn)行了稀釋，不能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Cu2(OH)2CO3與硫酸生成硫酸銅；二氧化碳和水；比等物質(zhì)的量的CuO多一個(gè)水的組成，相當(dāng)于對(duì)溶液進(jìn)行了稀釋，不能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池和電解池，側(cè)重于電極反應(yīng)式書寫和電子守恒在計(jì)算中應(yīng)用的考查，對(duì)于多池串聯(lián)電路，通入燃料的電池為原電池，其它各池為電解池，其中在燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧氣或空氣的電極為正極；與負(fù)極連接的電極為陰極，與正極連接的電極為陽極，原電池的負(fù)極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式書寫時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性進(jìn)行。在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等?！窘馕觥侩娊獬豋2+4e-+2H2O=4OH-陽極2H2O-4e-=O2↑+4H+2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO42.8B六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造特點(diǎn)可知；儀器a為分液漏斗，裝置丙的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染環(huán)境。

(2)制備Na2S2O3·5H2O；發(fā)生的反應(yīng)有：

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

則第④個(gè)反應(yīng)即生成的S和Na2SO3反應(yīng)生成Na2S2O3：S+Na2SO3Na2S2O3。

Na2S2O3在酸性溶液中不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O；所以需要控制溶液的pH不小于7。

(3)從熱的反應(yīng)混合液中過濾除去活性炭，為提高產(chǎn)率，操作①為趁熱過濾，以防溫度下降時(shí)Na2S2O3·5