2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下腐蝕最快的是A.B.C.D.2、常溫下，在飽和氯水中，化學(xué)反應(yīng)為：Cl2+H2O?HCl+HClO。下列說法正確的是A.當(dāng)溶液pH不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.向該溶液中加水，平衡向正反應(yīng)移動，K一定增大C.向該溶液中通人Cl2，平衡一定向正反應(yīng)方向移動D.光照條件下HCl濃度增大，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動3、有下列四種判斷：①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸；②兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強(qiáng)酸鹽；③一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強(qiáng)酸和一種鹽；④兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是A.①②B.②③C.②③④D.①②③④4、下列過程既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.Na2O2溶于水B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl(s)混合并攪拌C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.鋁熱反應(yīng)5、在氨水中存在電離平衡：下列情況會引起電離平衡正向移動的有。

①加水②加溶液③通入④加⑤加固體A.②③⑤B.①④⑤C.①③④D.③④⑤6、下列實(shí)驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究和大小室溫下，向濃度均為的和混合溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明B比較結(jié)合能力的大小室溫下，用pH試紙分別測量0.1溶液和溶液的pH測得溶液和NaCN溶液的pH分別為9和11，說明結(jié)合的能力更強(qiáng)C探究濃度對平衡的影響向試管中加入溶液，滴加5~10滴溶液溶液由黃色變?yōu)槌壬f明加入氫氧化鈉溶液后平衡向生成的方向移動D驗證鐵的吸氧腐蝕將除銹后的鐵釘用濃鹽酸浸泡后，放入連有導(dǎo)管的具支試管中，塞上橡膠塞，將導(dǎo)管末端浸入水中幾分鐘后，導(dǎo)管中水柱上升，說明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕

A.AB.BC.CD.D7、下列說法正確的是A.1mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔH=-283.0kJ/molC.1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是H2的燃燒熱D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH=2×(-57.3)kJ/mol評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、某單液電池如圖所示，其反應(yīng)原理為下列說法錯誤的是。

A.放電時，左邊電極為負(fù)極B.放電時，溶液中向右邊電極移動C.充電時，右邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：D.充電時，當(dāng)左邊電極生成時，電解質(zhì)溶液減輕2g9、室溫下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液中和[或和]的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是(忽略混合溶液體積和溫度的變化)

A.原溶液中B.當(dāng)溶液中時，溶液的C.當(dāng)?shù)味ㄖ習(xí)r，溶液中微粒之間的關(guān)系為D.當(dāng)?shù)味ㄖ燎『猛耆磻?yīng)時，溶液中存在10、我國科學(xué)家開發(fā)的碳聚四氟乙烯催化劑可提高鋅-空氣堿性電池的放電性能；工作原理如圖所示。

電池放電時，下列說法正確的是A.電子由a極經(jīng)KOH溶液流入b極B.放電時，向b極移動C.正極上的電極反應(yīng)式為D.a極凈增1.6g時，b極有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)11、以鉛蓄電池為電源，通過電解法制備酒石酸(C4H6O6，簡寫為RH2)的原理如圖所示(A、B為惰性電極，a，b為離子交換膜)：下列敘述正確的是。

A.N極的電極反應(yīng)式為：B.b為陽離子交換膜C.陰極反應(yīng)為：陰極區(qū)溶液pH增大D.鉛蓄電池中消耗2molH2SO4時，理論上生成2molRH212、在容積為的恒容密閉容器中投入發(fā)生反應(yīng)其他條件不變，的轉(zhuǎn)化率與溫度；時間的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是A.B.T1K下，內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D.在F、G、H四點(diǎn)中，F(xiàn)點(diǎn)的v正最大13、在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)；其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

。t/°C

700

830

K

0.6

1.0

下列說法正確的是A.生成CO和H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡時通入H2平衡向正反應(yīng)方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大C.700°C達(dá)平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡正向移動D.830°C時反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，的平衡常數(shù)為114、t℃時，在兩個起始容積都為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，實(shí)驗測得v正=v(H2)消耗=v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2)；v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI)。k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是。容器物質(zhì)的起始濃度/(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度/(mol/L)c(H2)c(I2)c(HI)c(I2)c(I2)I(恒容)0.10.100.07II(恒壓)000.8

A.平衡時，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1：4B.平衡時，容器II中c(I2)＞0.28mol/LC.t℃時，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)カK=D.平衡時，向容器I中再通入0.1molH2、0.1molI2和0.2molHI，此時v正＞v逆15、高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制造信號燈；光學(xué)玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣；硝酸鋇等雜質(zhì)，提純流程如圖：

已知：①硝酸鈣可溶于濃硝酸；而硝酸鍶；硝酸鋇不溶于濃硝酸。

②鉻酸(H2CrO4)為二元弱酸。

下列說法正確的是A.H2CrO4在水中的電離方程式為H2CrO4H++HCrOHCrO4-H++CrOB.為了提高“酸浸”速率，可以采用粉粹，高溫等措施C.“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2，Ba(NO3)2，“濾渣2”的主要成分為BaCrO4D.“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O16、把溶液和溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/LC.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(OH-)>c(H+)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表；回答下列問題：

。t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

（1）反應(yīng)在前50s—250s內(nèi)的用PCl5表示平均速率為___________

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

（3）體系平衡時與反應(yīng)起始時的壓強(qiáng)之比為___________

（4）其它條件均不變，在上述平衡體系中再加入1.0molPCl5，達(dá)到新平衡時n(PCl3)_____0.4mol(填＞；＜，=)

（5）相同溫度下，起始時向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)_________v(逆)(填＞，＜，=)18、乙烯(C2H4)是重要的化工原料，乙炔(C2H2)選擇性加氫合成乙烯是科學(xué)家當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)。

(1)70℃時，反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H=-174kJ?mol-1在剛性容器中達(dá)到平衡。

①下列說法正確的是_________(填標(biāo)號).

A.選用合適的催化劑，可以增大平衡氣體中C2H4的百分含量。

B.投料時增大的值；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變。

C.通入一定量He；可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間。

D.升高溫度；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，K減小。

②測得在某催化劑上生成乙烯的速率方程為v=0.585[p(C2H2)]-0.36?[p(H2)]0.85，P(H2)—定時，若p1(C2H2)>p2(C2H2)，則V1____V2(填“>”“<”或“=”)。

(2)在催化劑作用下，110℃時按體積比V(C2H2)：V(H2)=1：4充入剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)C2H2+H2=C2H4、C2H2+2H2=C2H6。若乙炔完全反應(yīng)時，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率為_______，C2H4的選擇性為_______，(C2H4的選擇性=100%)19、在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A＋2B3C。經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol·L－1降到0.8mol·L－1。已知反應(yīng)開始時B的濃度是1.2mol·L－1。則：2min末B的濃度______，C的物質(zhì)的量____。2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（A）＝______。20、草酸即乙二酸，是一種有機(jī)二元酸，在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。常溫下，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：。電離方程式電離常數(shù)

(1)常溫下，溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

(2)用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸()，陰極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)草酸鈉是一種重要的還原劑。合成草酸鈉的操作如下：草酸草酸鈉晶體。

①75%酒精的作用是____________________________________。

②將草酸與碳酸鈉按物質(zhì)的量之比為2∶1充分溶解在足量的水中，所得溶液的請將所得溶液中離子濃度按由大到小的順序排列：____________________________________________。

(4)已知某溫度下的為將的溶液和的溶液等體積混合后，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為__________。21、描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3?H2O1.8×10-5

請回答下列問題：

(1)上述四種酸中，酸性最弱的是___(用化學(xué)式表示)。

(2)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是__(填序號)。

A.升高溫度B.加水稀釋C.加少量的CH3COONa固體D.加少量冰醋酸。

(3)CH3COONH4的水溶液呈____(選填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是___。22、溶液中存在著離子平衡；請回答下列問題：

(1)將氯氣通入燒堿溶液可制得漂白液，主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉的混合液。此溶液呈__________(填“中”“酸”或“堿”)性；溶液中離子濃度由大到小的順序為___________。

(2)已知:某溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)為1.75×10-5，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。將該溫度下Mg(OH)2的濁液加入到某濃度的氯化銨溶液中，存在反應(yīng)Mg(OH)2(s)+2NH?Mg2++2NH3·H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。(保留兩位有效數(shù)字)

(3)某CuSO4溶液中混有Fe3+，除去的方法是：①加入適量CuO，搖勻；②觀察到有紅褐色沉淀生成；③待沉淀完全后過濾即可。操作①的作用是_______________________；生成沉淀的離子方程式為_____________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)23、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤24、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯誤25、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯誤26、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)27、硒(Se)；碲(Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

(1)下列關(guān)于硒、碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

A．Te位于周期表的第五周期ⅥA族。

B．Se的氧化物通常有SeO2和SeO3

C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)。

D．熱穩(wěn)定性H2Se比H2S弱，但比HBr強(qiáng)。

(2)25℃時，硒酸的電離H2SeO4=H++?H++Ka2=1×10-3，則0.1mol·L-1NaHSeO4溶液的pH約為________；NaHSeO4溶液中的物料守恒表達(dá)式為____________。

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要含TeO2；還含有少量Ag；Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：

①銅陽極泥在堿浸前需烘干、研成粉末，目的是____________；

②“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

③“沉碲”時控制溶液的pH為4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能過強(qiáng)的原因是__________；

④“還原”得到固態(tài)碲為粗碲，對粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實(shí)驗操作和現(xiàn)象是________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe；Cu和食醋構(gòu)成原電池；Fe易失電子作負(fù)極、Cu作正極，加速鐵的腐蝕；

B．裝置構(gòu)成原電池；Al易失電子作負(fù)極；Fe作正極，則Fe被保護(hù)；

C．該裝置不能構(gòu)成原電池；Cu和食鹽水不反應(yīng)，F(xiàn)e和食鹽水被Cu隔開，則Fe被保護(hù)；

D．該裝置構(gòu)成原電池；Zn易失電子作負(fù)極；Fe作正極，則Fe被保護(hù)；綜上所述，A項腐蝕最快。

答案選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

略3、D【分析】【分析】

【詳解】

略4、C【分析】【詳解】

A．Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2；反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl(s)混合并攪拌發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3、H2O；反應(yīng)過程中元素化合價沒有發(fā)生變化，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B不符合題意；

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO；反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，因此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C符合題意；

D．鋁熱反應(yīng)是Al與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和金屬單質(zhì)。反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化；因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，因此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項是C。5、C【分析】【詳解】

①加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動，故選；

②加NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，故不選；

③通入HCl，可降低氫氧根離子的濃度，使電離平衡正向移動，故選；

④加CH3COOH，降低氫氧根離子的濃度，使電離平衡正向移動，故選；

⑤加NH4Cl固體，銨根離子的濃度增大，電離平衡逆向移動，故不選；

故選：C。6、B【分析】【詳解】

A．向濃度均為0.1mol/L的氯化鋇和氯化鈣的混合溶液中滴加硫酸鈉溶液；出現(xiàn)的白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是硫酸鈣，所以無法比較硫酸鋇和硫酸鈣的溶度積大小，故A錯誤；

B．室溫下，用pH試紙測得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH約為9，0.1mol/LNaCN溶液的pH約為11，說明后者水解程度大，結(jié)合能力強(qiáng)；故B正確；

C．存在Cr2O+H2O?2CrO+2H+，Cr2O為橙色，CrO為黃色；加NaOH與氫離子反應(yīng)，則平衡正向移動，則溶液由橙色變?yōu)辄S色，故C錯誤；

D．應(yīng)將除銹后的鐵釘用濃鹽酸浸泡后；把鐵釘放入裝有食鹽水的連有導(dǎo)管的具支試管中，且鐵釘不要全部浸入食鹽水，故D錯誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷的燃燒熱是指101kPa時，1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液體水放出的熱量；水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)而不是氣態(tài)，A錯誤；

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，是指1molCO(g)完全燃燒產(chǎn)生1molCO2(g)放出熱量283.0kJ，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔH=-566.0kJ/mol；B錯誤；

C．H2的燃燒熱是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；C正確；

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)除產(chǎn)生2mol水外，還會產(chǎn)生BaSO4沉淀，Ba2+與產(chǎn)生沉淀會放出熱量，因此放出熱量大于2×(57.3)kJ，反應(yīng)熱與反應(yīng)產(chǎn)生的水多少無關(guān)，故該反應(yīng)的中和熱仍然是ΔH=-57.3kJ/mol；D錯誤；

故合理選項是C。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【詳解】

A．由圖示分析可知；放電時左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，故A正確；

B．由A分析可知；放電時左邊為電池的負(fù)極，右邊則為電池的正極，工作時陽離子向正極移動，即氫離子向右邊電極移動，故B正確；

C．充電時左邊電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即右邊電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即故C錯誤；

D．由反應(yīng)可知，充電時，當(dāng)左邊電極生成時；電解質(zhì)溶液中會減少2molHCl，則減少的質(zhì)量為73g，故D錯誤。

故選CD。9、BD【分析】【分析】

的電離平衡常數(shù)Ka1=Ka2=兩邊分別取負(fù)對數(shù)：=·=·因此存在關(guān)系=x+y，其中x、y分別表示橫縱坐標(biāo)的數(shù)值，即Ka=10-(x+y)，又Ka1＞Ka2，故圖中M點(diǎn)所在曲線代表與的關(guān)系，N點(diǎn)所在曲線代表與的關(guān)系。

【詳解】

A．因NaOH溶液的濃度和體積未知，無法求出原溶液中H2A的濃度；故A錯誤；

B．結(jié)合以上分析可知，Ka1·Ka2=當(dāng)溶液中時，Ka1·Ka2==10-2mol/L×10-5mol/L，所以c(H+)=10-3.5，溶液的故B正確；

C．由物料守恒可知①2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，由電荷守恒可知②c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，②-①得c(H2A)+c(H+)=c(Na+)+c(A2-)+c(OH-)；故C錯誤；

D．恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為Na2A，由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因Na2A溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，所以故D正確；

故選BD。10、CD【分析】【分析】

a極Zn變成ZnO，化合價升高，故a是負(fù)極，b極O2變成OH-化合價降低，故b是正極。

【詳解】

A．電子不能通過溶液；A錯誤；

B．放電時，OH-向負(fù)極a極移動；B錯誤；

C．正極氧氣得到電子生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；C正確；

D．a(chǎn)極凈增1.6g時，增重的是O元素的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.1mol，Zn變成ZnO，失去0.2mol電子，根據(jù)C中電極反應(yīng)式，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，體積為D正確；

故選CD。11、AC【分析】【分析】

原料室中RNa2電離出R2-和Na+，R2-經(jīng)過陰離子交換膜b進(jìn)入電解池右側(cè)，結(jié)合H+生成RH2，則電極B上反應(yīng)應(yīng)該產(chǎn)生H+，對應(yīng)電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故電極B為陽極，則電極A為陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+經(jīng)過陽離子交換膜a進(jìn)入陰極室，結(jié)合OH-生成NaOH；根據(jù)電解池工作原理知，電極M為鉛蓄電池負(fù)極，N為正極。

【詳解】

A．N為鉛蓄電池正極，電極反應(yīng)為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O；A正確；

B．由分析可知，b為陰離子交換膜；B錯誤；

C．由分析知，陰極電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-濃度增大；pH增大，C正確；

D．鉛蓄電池放電時總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，當(dāng)電池中消耗2molH2SO4時，則電路中轉(zhuǎn)移2mole-，根據(jù)B極電極反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4H+，可知，轉(zhuǎn)移2mole-，原料室有2molH+生成，R2-+2H+=RH2，所以理論上可生成1molRH2；D錯誤；

故答案選AC。12、BD【分析】【分析】

溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此T2＞T1，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，故A正確；

B．T1K下，10min時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)的CO為2mol×80%=1.6mol，因此內(nèi)的平均反應(yīng)速率==故B錯誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故C正確；

D．T2＞T1，E點(diǎn)CO的濃度大于H點(diǎn)，因此在E、F、G、H四點(diǎn)中，E點(diǎn)的v正最大；故D錯誤；

故選BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

略14、AC【分析】【分析】

H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0；為反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，故等溫等體積的2個容器內(nèi)，氣體壓強(qiáng)之比為物質(zhì)的量之比，容器II與容器I的平衡為等效平衡；

【詳解】

A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，容器Ⅰ、Ⅱ等溫等體積；則氣體壓強(qiáng)之比為物質(zhì)的量之比，從投料看，容器II的量為容器I的4倍，故平衡時，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1:4，A正確；

B.結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)和投料看，容器Ⅰ、Ⅱ的平衡為等效平衡，則平衡時容器I中c(I2)=0.07mol/L，Ⅱ中c(I2)=0.28mol/L；B錯誤；

C.平衡時，v正=v逆，已知v正=v(H2)消耗=v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2)；v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI)，則平衡時，k正c(H2)·c(I2)=k逆c2(HI)，則t℃時，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為：K=則C正確；

D.平衡時，向容器I中再通入0.1molH2、0.1molI2和0.2molHI，等效于增壓，則平衡不移動，此時v正=v逆；D錯誤；

答案選AC。15、AD【分析】【分析】

根據(jù)信息①工業(yè)級硝酸鍶中加入濃硝酸，得到硝酸鋇、硝酸鍶沉淀和硝酸鈣溶液，過濾，濾液主要溶質(zhì)為硝酸鈣，濾渣主要成分是硝酸鍶和硝酸鋇，加硝酸洗滌，然后加水溶解，加入過量鉻酸，使Ba2+轉(zhuǎn)化成BaCrO4沉淀，加入肼，將過量的鉻酸還原成為Cr3+；調(diào)節(jié)溶液pH，然后經(jīng)過一列操作得到產(chǎn)品，據(jù)此分析；

【詳解】

A．H2CrO4為二元弱酸，其在水中的電離方程式為H2CrO4H++HCrOHCrOH++CrO故A正確；

B．“酸浸”不能采用高溫的原因是：避免HNO3揮發(fā)和分解；減少環(huán)境污染，故B錯誤；

C．“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2，“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，并用濃HNO3洗滌濾渣，減少Sr(NO3)2溶解，進(jìn)一步洗掉附著的Ca(NO3)2，“濾渣2”的主要成分為BaCrO4；故C錯誤；

D．H2CrO4被N2H4還原為Cr3＋，同時放出無污染的氣體為氮?dú)猓磻?yīng)離子方程式為：4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O；故D正確；

答案為AD。16、AB【分析】【分析】

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，得到的是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液。CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解；所以溶液顯酸性。

【詳解】

A.根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，c(OH-)＜c(H+)，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)；選項A正確；

B.由于兩溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L；選項B正確；

C.CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，所以c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)；選項C錯誤；

D.溶液顯酸性，所以c(OH-)＜c(H+)；選項D錯誤；

答案選AB。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)

反應(yīng)在前50s-250s內(nèi)的用PCl5表示平均速率為

(2)

達(dá)到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

(3)

平衡時，恒溫恒容時，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則體系平衡時與反應(yīng)起始時的壓強(qiáng)之比為

(4)

其它條件均不變，在上述平衡體系中再加入1.0molPCl5，若平衡不移動，達(dá)到新平衡時n(PCl3)=0.4mol，但在恒容條件下，再加入1.0molPCl5，相當(dāng)于加壓，平衡向逆向移動，則達(dá)到新平衡時n(PCl3)＜0.4mol。

(5)

相同溫度下，起始時向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此時濃度商為則反應(yīng)逆向進(jìn)行，故反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)?！窘馕觥浚?）1×10-4mol/(L·s)或0.0001mol/(L·s)

（2）0.025

（3）6：5

（4）＜

（5）＜18、略

【分析】【分析】

根據(jù)可逆反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)△H=-174kJ?mol–1達(dá)到化學(xué)平衡，由化學(xué)平衡的本質(zhì)特征和平衡移動原理判斷正確選項；根據(jù)題中所給的速率方程，判斷速率的大??；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，由C2H2+H2=C2H4、C2H2+2H2=C2H6反應(yīng)進(jìn)行計算，得出H2的轉(zhuǎn)化率和C2H4的選擇性；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①C2H2(g)+H2(g)═C2H4(g)△H=-174kJ/mol；

A．選用合適的催化劑，只改變速率，對平衡沒有影響，不能增大平衡氣體中C2H4的百分含量；故A錯誤；

B．投料時增大的值，由于平衡常數(shù)中只是溫度的函數(shù)，溫度不度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變；故B正確；

C．通入一定量He；總壓增大，分壓不變平衡不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，不能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，故C錯誤；

D．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，K減小；故D正確；

答案為BD。

②在某催化劑上生成乙烯的速率方程為v=0.585[p（C2H2）]-0.36?[p（H2）]0.85，p(H2)一定時，p(C2H2)越大，v越小，若p1(C2H2)＞p2(C2H2)，則v1＜v2；答案為＜。

（3）在催化劑作用下，110℃時按體積比V(C2H2)：V(H2)=1：4充入剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)C2H2+H2═C2H4、C2H2+2H2═C2H6，乙炔完全反應(yīng)時，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為20%，設(shè)乙炔的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為4x，生成的乙烯物質(zhì)的量為y，則反應(yīng)后氣體中剩余的氫氣為4x-[y+2(x-y)]，乙烯物質(zhì)的量為y，乙烷(x-y)，反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量為4x-[y+2(x-y)]+y+(x-y)=(3x+y)，×100%=20%，解之，y=x，氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=×100%=31.25%，C2H4的選擇性=×100%=×100%=×100%=75%；答案為31.25%，75%。【解析】①.BD②.＜③.31.25%④.75%19、略

【分析】分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合三段式分析解答。

詳解：根據(jù)方程式可知。

A＋2B3C

起始濃度（mol/L）11.20

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.20.40.6

2min末濃度（mol/L）0.80.80.6

所以2min末B的濃度為0.8mol·L-1，C的物質(zhì)的量為0.6mol·L-1×2L＝1.2mol。2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v（A）＝0.2mol/L÷2min＝0.1mol·L-1·min-1。

點(diǎn)睛：靈活應(yīng)用三段式是解答此類問題的關(guān)鍵，步驟為：①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；③根據(jù)已知條件列方程式計算?！窘馕觥?.8mol/L1.2mol0.1mol/（L．min）20、略

【分析】【詳解】

(1)由題給數(shù)據(jù)可知，的電離常數(shù)大小為故草酸銨溶液顯酸性，pH＜7；

(2)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：

(3)①加入酒精是為了降低草酸鈉的溶解度；便于晶體析出。

②二者完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為草酸氫鈉，因為溶液顯酸性，所以的電離程度大于其水解程度，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

(4)混合后所得溶液中則【解析】<降低草酸鈉的溶解度，便于晶體析出21、略

【分析】【詳解】

(1)對于一元弱酸；電離平衡常數(shù)越大則酸性越強(qiáng)，反之則酸性越弱，由表中數(shù)據(jù)可知HCN的電離平衡常數(shù)最小，則酸性最弱，答案：HCN；

(2)電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+進(jìn)行分析：

A．升高溫度；電離程度增大，電離平衡常數(shù)增大，A不符題意；

B．加水稀釋；電離程度增大，電離平衡常數(shù)不變，B符合題意；

C．加少量的CH3COONa固體，CH3COONa電離出的醋酸根離子對醋酸的電離平衡起抑制作用；因此醋酸的電離程度減小，電離平衡常數(shù)不變，C不符題意；

D．加少量冰醋酸；則醋酸濃度增大，電離程度減小，電離平衡常數(shù)不變，D不符題意；

答案選B；

(3)CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子都要發(fā)生水解，由已知數(shù)據(jù)可知，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等，都為1.8×10-5，說明醋酸根離子和銨根離子在濃度相同時水解程度相同，即c(H+)=c(OH-)，所以CH3COONH4溶液顯中性；CH3COONH4的水溶液中含有的離子有CH3COO-、H+、OH-，根據(jù)溶液中的電荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(CH3COO-)，由c(H+)=c(OH-)可知c()=c(CH3COO-)，鹽的水解程度很小，所以溶液中的H+、OH-濃度很小，則溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，答案：中性；c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)?！窘馕觥縃CNB中性c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)22、略

【分析】【分析】

次氯酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，氯化鈉強(qiáng)電解質(zhì)、次氯酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸根部分水解，由此分析離子濃度大?。籑g(OH)2(s)+2NH?Mg2++2NH3·H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=代入計算；除去CuSO4溶液中混有Fe3+，加入適量CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，生成Fe(OH)3沉淀而除去。

【詳解】

(1)次氯酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；氯化鈉強(qiáng)電解質(zhì)、次氯酸鈉強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸根部分水解，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：堿；c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)；

(2)Mg(OH)2(s)+2NH?Mg2++2NH3·H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.059。(保留兩位有效數(shù)字)；故答案為：0.059；

(3)除去CuSO4溶液中混有Fe3+，①加入適量CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，搖勻；②觀察到有紅褐色沉淀生成；③待沉淀完全后過濾即可。操作①的作用是增大pH值；生成沉淀的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+。故答案為：增大pH值；Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+。【解析】堿c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)0.059增大pH值Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+四、判斷題(共4題，共12分)23、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說法錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。26、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)27、略

【分析】【分析】

碲與氧是同主族元素，由氧在元素周期表中的位置，可推斷碲在周期表中的位置；由H2SeO4=H++可推斷出在水溶液中只發(fā)生電離，所以溶液中存在和兩種離子。銅陽極泥(主要含TeO2，還含有少量Ag、Au)中加入NaOH溶液堿溶，只有TeO2發(fā)生溶解生成Na2TeO3和水，Ag、Au不溶解而成為濾渣；濾液中加入硫酸，Na2TeO3轉(zhuǎn)化為TeO2；再加入鹽酸溶解生成TeCl4，再通SO2還原；從而得到碲。

【詳解】

(1)A．Te為52號元素；K；L、M、N、O層依次排有2、8、18、18、6個電子，位于周期表的第五周期ⅥA族，A正確；

B．Se元素的最外層有6個電子，常見化合價有+4價、+6價、-2價，氧化物通常有SeO2和SeO3；B正確；

C．Te與S同主族且位于S的下方，非金屬性Te2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱；C不正確；

D．Se與Br同周期，且Se位于Br的左邊，非金屬性Se2Se比HBr弱；D不正確；

故選CD。答案為：CD；

(2)25℃時，硒酸的電離H2SeO4=H++?H++Ka2=1×10-3，則0.1mol·L-1NaHSeO4溶液中，c(H+)=mol=0.01mol/L，pH約為2；NaHSeO4溶液中，存在NaHSeO4=Na++?H++物料守恒表達(dá)式為c(Na+)=c()+c()。答案為：2；c(Na+)=c()+c()；

(3)①為增大接觸面積；銅陽極泥在堿浸前需烘干；研成粉末，目的是增大接觸面積，加快浸取速率；

②“堿浸”時TeO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成Na2TeO3和H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；

③題干信息顯示，“TeO2易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿”，所以“沉碲”時控制溶液的pH為4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能過強(qiáng)的原因是TeO2會繼續(xù)與酸反應(yīng)，導(dǎo)致TeO2沉淀不完全；

④判斷粗碲洗滌干凈時，應(yīng)檢驗表面是否吸附溶液中的Cl-等，可利用稀硝酸和AgNO3溶液，實(shí)驗操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入過量HNO3溶液酸化，再加入AgNO3溶液；如果不出現(xiàn)白色沉淀，則說明已經(jīng)洗干凈。

答案為：增大接觸面積，加快浸取速率；TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；TeO2會繼續(xù)與酸反應(yīng)，導(dǎo)致TeO2沉淀不完全；取最后一次洗滌液少許于試管中，加入過量HNO3溶液酸化，再加入AgNO3溶液；如果不出現(xiàn)白色沉淀，則說明已經(jīng)洗干凈。

【點(diǎn)睛】

由硒酸的電離方