2025年人教版（2024）選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷965考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判斷中正確的是()A.一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋B.一定含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋C.溶液可能含有NO3-D.一定含有Al3＋，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋至少含有一種或兩種皆有2、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A驗(yàn)證鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕取鋼鐵電極附近溶液，向其中滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子種類向鹵代烴水解后的樣品溶液中滴加硝酸酸化的溶液，根據(jù)沉淀顏色判斷鹵素原子種類C探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響已知加熱溶液，溶液變黃D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體

A.AB.BC.CD.D3、下列分離或除雜方法不正確的是A.乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液通過分液的辦法除去B.乙醇中混有的少量乙酸，可加入足量生石灰。再蒸餾C.除去苯中混有的苯酚，可以加入濃溴水后過濾，取濾液D.乙烷中混有的乙烯，可以將混合氣體通入溴水中洗氣4、已知某有機(jī)物C6H12O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，B能發(fā)生氧化反應(yīng)生成C。若A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(不考慮立體異構(gòu))（）A.4種B.5種C.6種D.7種5、有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

下列說法不正確的是A.甲可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)B.步驟I的反應(yīng)方程式是：C.步驟IV的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D.步驟I和IV在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽。

(1)NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請(qǐng)用離子方程式并配以必要的文字來說明NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因___。

(2)常溫下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為___。

(3)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___。

(5)若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為___。7、請(qǐng)按照要求完成下列方程式。

(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：______________________。

(2)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。

(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為CN-與反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN-與反應(yīng)離子反應(yīng)方程式:________________________。

(4)亞硝酸鹽毒性較強(qiáng)的物質(zhì)，其具有較強(qiáng)的還原性，將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色交為綠色(Cr3+)，試寫出反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式:________。8、閱讀有關(guān)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的相關(guān)資料：

硫代硫酸鈉是一種白色的晶體，可用作沖洗照相底片的定影劑、棉織物漂白后的脫氯劑及定量分析中的還原劑。它在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2和S。制備Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ.將純堿溶解后，與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉，再加入硫磺沸騰反應(yīng)，經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶，制得五水硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ.硫化堿法：利用碳酸鈉；硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應(yīng)；經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉。Ⅲ.氧化、亞硫酸鈉和重結(jié)晶法：由含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒堿的液體經(jīng)加硫氧化。

回答下列問題：

（1）Na2S2O3和HCl反應(yīng)的離子方程式___。

（2）方法Ⅰ中所包含的反應(yīng)___（寫方程式）。

（3）方法Ⅱ中做氧化劑的物質(zhì)是___（化學(xué)式），做還原劑的是__（化學(xué)式）。9、若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線如圖所示。

（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。

（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”）；若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性。

（3）在D點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)開____________________．10、有下列各種微?；蛭镔|(zhì)：

A．O2和O3B．C和CC．CH3CH2CH2CH3和CH4

D．和E．CH3CH2CH2CH3和

（1）________________組兩種微粒互為同位素；(填字母；下同)

（2）________________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

（3）________________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

（4）________________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）_______________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。11、磷酸氯喹是一種抗瘧疾的藥物，已在臨床上使用多年。同時(shí)臨床上還發(fā)現(xiàn)它對(duì)新冠肺炎有一定療效，且未發(fā)現(xiàn)和藥物有關(guān)的嚴(yán)重不良反應(yīng)。是合成磷酸氯喹的中間體；可由苯在一定條件下合成，具合成路線如下：

已知：+NaOH+H2O

回答下列問題。

（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。

（2）AB,CD的反應(yīng)類型分別為____________，____________。

（3）EF反應(yīng)分兩步進(jìn)行，先與氫氧化鈉反應(yīng)，再酸化。寫請(qǐng)出E與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（4）由D轉(zhuǎn)化成E的過程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式為C7H12O4。M與丙二酸二乙酯互為同分異構(gòu)體．寫出符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

①分子中含有甲基。

②lmolM能與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8L

③核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且峰面積之比為9:2:l評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤13、與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、在葡萄糖溶液中，存在著鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)葡萄糖之間的平衡，且以環(huán)狀結(jié)構(gòu)為主。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、加聚反應(yīng)單體有一種，而縮聚反應(yīng)的單體應(yīng)該有兩種。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)21、食品添加劑必須嚴(yán)格按照食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G和W；可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件略)。

(1)G的制備。

①A久置于空氣中，由無色變?yōu)橛猩蚴莀__________，常溫下A在水中的溶解度比苯酚的___________(填“大”或“小”)。

②設(shè)計(jì)A→B和D→E的目的是___________。

③符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有___________種；

a.能與氯化鐵溶液顯紫色b.苯環(huán)上有對(duì)位兩個(gè)取代基。

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)d.1mol物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)放出1molH2

(2)W的制備。

①J→L為加成反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

②M→Q的反應(yīng)反應(yīng)類型是___________。

③檢驗(yàn)T中含有碳碳雙鍵官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方案是___________。

④應(yīng)用MQT的原理；由T制備W的反應(yīng)步驟為。

第1步：___________；第2步：消去反應(yīng)；第3步：___________。(第1、3步用化學(xué)方程式表示)22、【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊。以下是TFE的兩條合成路線(部分試劑及反應(yīng)條件省略):

(1)A的名稱是____；試劑Y為____。

(2)B→C的反應(yīng)類型為____；B中官能團(tuán)的名稱是____,D中官能團(tuán)的名稱是____。

(3)E→F的化學(xué)方程式是____。

(4)W是D的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①屬于萘()的一元取代物；②存在羥甲基(—CH2OH)。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。

(5)下列說法正確的是____。

a．B的酸性比苯酚強(qiáng)b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)。

c．E含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫d．TPE屬于芳香烴但不屬于烯烴23、某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品；其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

已知部分信息如下:

①1mol芳香烴W含50mol電子；

②

③(苯胺；易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2；其核磁共振氫譜上有4個(gè)峰。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）X的名稱為_________，Y中所含官能團(tuán)的名稱為_________。

（2）反應(yīng)⑦的條件為_________，②的反應(yīng)類型________。

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。

（4）Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（5）K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解。

②每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH。

③苯環(huán)上一氯代物只有兩種。

（7）請(qǐng)以流程圖的形式寫出由T制備的過程(無機(jī)試劑任選):（仿照）_____________________評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)24、鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動(dòng)力電池。下列流程采用廢舊鋰離子電池正極材料（正極一般以鋁箔作為基底，兩側(cè)均勻涂覆正極材料，正極材料包括一定配比的正極活性物質(zhì)，如鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、錳酸鋰和三元材料等）制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料（））

回答下列問題：

（1）寫出正極堿浸過程中的離子方程式：________________；能夠提高堿浸效率的方法有____________（至少寫兩種）。

（2）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_________________。

（3）中元素化合價(jià)為_______________，其參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）溶液溫度和浸漬時(shí)間對(duì)鈷的浸出率影響如圖所示：

則浸出過程的最佳條件是___________________。

（5）已知溶液中的濃度為緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生沉淀，列式計(jì)算沉淀完全時(shí)溶液的______________________（已知離子沉淀完全時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）

（6）寫出“高溫?zé)Y(jié)固相合成”過程的化學(xué)方程式：____________________。25、碲(Te)為第VIA元素，其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料，并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域。可從精煉銅的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲；

（1）“培燒”后,確主要以TeO2形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:______。

（2）為了選擇最佳的培燒工藝進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn)，結(jié)果如下表所示:。溫度/℃硫酸加入量(理論量倍數(shù))浸出率/%CuTeCuTe4501.2577.32.634601.0080.292.811.2589.862.872.871.5092.317.707.705001.2559.835.485501.2511.6510.63

則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為___________，原因?yàn)開_______________。

（3）濾渣1在堿浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。

（4）工藝（I）中，“還原”時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)方程式為_____。

（5）由于工藝（I）中“氧化”對(duì)溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝（II）獲得磅.則“電積”過程中，陰極的電極反應(yīng)式為___________。

（6）工業(yè)生產(chǎn)中；濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。

①濾液3與濾液1合井。進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為______。

②濾渣3中若含Au和Ag，可用_____將二者分離。(填字母)

A.王水B.稀硝酸C.濃氫氧化鈉溶液D.濃鹽酸26、研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)已知7gCO完全燃燒放熱70.7kJ，寫出CO燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

(2)CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______，用該電池電解精煉銅，粗銅與通的______一極（填“CO”或“O2”）相連。

(3)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序?yàn)開__________（填序號(hào)）。

(4)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如下圖。

①當(dāng)溫度在________范圍時(shí)；溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，同時(shí)生成兩種鹽，寫出有關(guān)的離子方程式___________。27、乙?；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料；按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：

請(qǐng)回答：

(1)甲苯與氯氣反應(yīng)生成A的反應(yīng)條件為________,B官能團(tuán)的名稱是_______,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(2)下列說法正確的是________。

A．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)。

B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

C．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中；涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)；加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

(3)E＋F→G的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有____________種，寫出其中兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。

①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR譜檢測(cè)表明分子中有苯環(huán)；且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示；無機(jī)試劑任選)______________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

向該溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子因發(fā)生反應(yīng)而不能存在；而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，說明一定含有Al3+；結(jié)合溶液的電中性和Fe2+離子的還原性以及酸性條件下NO3-離子的氧化性做進(jìn)一步的推斷。

【詳解】

向該溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子分別與H+離子反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀、CO2氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3-離子符合；開始沒有沉淀，而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe2+離子與NO3-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，則一定不含F(xiàn)e2+離子，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失．說明一定含有Al3+和Fe3+；

綜上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+；一定沒有AlO2-、CO32-、Fe2+；

A、分析判斷可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+；故A錯(cuò)誤；

B、依據(jù)判斷可知一定含F(xiàn)e3+離子，一定不含有Fe2+離子；故B正確；

C、依據(jù)分析和溶液中電荷守恒可知，陰離子只有NO3-離子，所以一定存在NO3-離子；故C錯(cuò)誤；

D、一定含有Al3＋、Fe3＋，一定不含F(xiàn)e2＋；故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

本題注意從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷離子的存在，把握離子的性質(zhì)和離子的共存是做本題的關(guān)鍵，注意利用電荷守恒判斷離子。2、B【分析】【詳解】

A．取鋼鐵電極附近溶液加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說明溶液中有可以證明有鋼鐵腐蝕，但不一定發(fā)生吸氧腐蝕，A不符合題意；

B．該方法可以檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子種類，產(chǎn)生白色沉淀說明為Cl原子，淡黃色沉淀為Br原子；黃色沉淀為I原子，B符合題意；

C．加熱后溶液變黃；可以說明平衡發(fā)生了移動(dòng)，但無法判斷反應(yīng)速率的變化，C不符合題意；

D．乙醇也可與鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣；無法證明是否有水，D不符合題意。

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性的鹽；乙酸乙酯不溶于水而出現(xiàn)分層，可以除去乙酸，故A正確；

B．乙酸可與生石灰反應(yīng)；生成的乙酸鈣難揮發(fā)，生石灰可吸水，蒸餾可得到乙醇，故B正確；

C．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚被苯溶解；無法過濾除去，應(yīng)使用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；

D．通入溴水中；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷，可以用來除去乙烷中混有乙烯，故D正確；

故選C。4、A【分析】【分析】

某有機(jī)物C6H12O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，所以C6H12O2是酯；且只含一個(gè)酯基，B能氧化成C，則B為醇．若A；C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，都含有醛基，則A為甲酸，B與羥基相連的碳原子上至少含有2個(gè)氫原子。

【詳解】

由分析：B的結(jié)構(gòu)中除了-CH2OH，還含有一個(gè)丁基，有4種丁基，C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有4種。故選A。5、B【分析】A.甲分子中含有氨基、羧基和苯環(huán)，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，A正確；B.步驟I是取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式是+HCl，B錯(cuò)誤；C.戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為步驟IV是戊中的肽鍵發(fā)生水解反應(yīng)，因此反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，C正確；D.氨基易被氧化，因此步驟I和IV在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化，D正確，答案選B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

NaHSO4固體溶于水只發(fā)生電離，而NaHCO3固體溶于水后電離產(chǎn)生的既能電離又能水解，但以水解為主；NaHSO4溶液加水稀釋，所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中的c(OH-)；NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合，NaHSO4表現(xiàn)酸的性質(zhì)與NaHCO3反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。NaHSO4、NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液；采用“以少定多”法確定反應(yīng)的產(chǎn)物以及發(fā)生的反應(yīng)。

【詳解】

(1)NaHCO3固體溶于水后電離產(chǎn)生的在溶液中主要發(fā)生水解，從而使溶液顯堿性，其原因?yàn)椋篘aHCO3=Na+++H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性。答案為：NaHCO3=Na+++H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于電離程度；故溶液呈堿性；

(2)常溫下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時(shí)溶液中c(H+)==10-4mol/L，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)溶液=mol/L=1×10-10mol·L-1。答案為：1×10-10mol·L-1；

(3)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合，反應(yīng)生成Na2SO4、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為H++=H2O+CO2↑。答案為：H++=H2O+CO2↑；

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，可設(shè)NaHSO4為1mol，則H+為1mol、為1mol，需OH-1mol，則加入Ba(OH)2為0.5mol，反應(yīng)的離子方程式：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；由于有剩余，在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，又產(chǎn)生BaSO4沉淀，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為+Ba2+=BaSO4↓。答案為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；+Ba2+=BaSO4↓；

(5)若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，則生成BaCO3、NaOH、H2O，反應(yīng)的離子方程式為+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。答案為：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。

【點(diǎn)睛】

為便于確定三種或三種以上離子參加離子反應(yīng)的產(chǎn)物，可假設(shè)少量的物質(zhì)為1mol，過量的物質(zhì)需要多少就提供多少，以確定反應(yīng)的最終產(chǎn)物。【解析】NaHCO3=Na+++H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性1×10-10mol·L-1H++=H2O+CO2↑2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)泡沫滅火器中的反應(yīng)物為Al2(SO4)3和NaHCO3，Al3+與發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，從而可以將火撲滅，因?yàn)槭请p水解，反應(yīng)徹底，所以必須標(biāo)記沉淀和氣體符號(hào)，離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)Fe與水蒸氣在高溫的條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

(3)能與Fe3+生成紅色溶液的離子為SCN-，與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體為SO2，其對(duì)應(yīng)的離子為所以相應(yīng)的離子方程式為CN-+=SCN-+

(4)有還原性，酸性K2Cr2O7具有較強(qiáng)的氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為被還原為Cr3+，同時(shí)反應(yīng)物中還有H+，生成物中有水生成，根據(jù)得失電子守恒配平，據(jù)此可寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O；

(5)設(shè)Ba(OH)2為1mol，要使溶液呈中性，需要加入2molNaHSO4才可以將OH-恰好中和，同時(shí)生成1molBaSO4沉淀，所以離子方程式為：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。【解析】Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2CN-+=SCN-++3+8H+=2Cr3++3+4H2OBa2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O8、略

【分析】【分析】

純堿與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉；亞硫酸鈉與加入硫磺沸騰反應(yīng)得到硫代硫酸鈉；碳酸鈉；硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應(yīng)生成硫代硫酸鈉。

【詳解】

(1)Na2S2O3和HCl反應(yīng)生成氯化鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫和水，其離子方程式+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故答案為：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(2)方法Ⅰ中溶解的純堿，與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉所包含的反應(yīng)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，加入硫磺沸騰反應(yīng)Na2SO3+S=Na2S2O3；故答案為：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3。

(3)方法Ⅱ中是碳酸鈉、硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應(yīng)，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉，硫化鈉中硫化合價(jià)升高，二氧化硫化合價(jià)降低，因此做氧化劑的物質(zhì)是SO2，做還原劑的是Na2S；故答案為：SO2；Na2S。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式和分析氧化還原反應(yīng)是常考題型，主要考查學(xué)生知識(shí)的應(yīng)用和學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的能力考查?！窘馕觥?2H+=S↓+SO2↑+H2ONa2CO3+SO2=Na2SO3+CO2、Na2SO3+S=Na2S2O3SO2Na2S9、略

【分析】（1）由圖像可知：NaOH溶液的pH=13,c(H+)=10-13,c(OH-)=10-1mol·L-1=c(NaOH)；正確答案：0.1mol·L-1。

（2）25mL、0.1mol·L-1NaOH溶液與12.5mL、0.2mol/LCH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液顯堿性；若要呈中性，醋酸就得稍過量，所以a>12.5ml；正確答案：>；

（3）25mL、0.1mol·L-1NaOH溶液與25mL、0.2mol/LCH3COOH溶液完全反應(yīng)，混合液為醋酸鈉和醋酸（1:1），溶液顯酸性；醋酸的電離過程大于醋酸鈉的水解過程，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；正確答案：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

點(diǎn)睛：常溫下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)后溶液呈中性，pH=7；強(qiáng)酸和弱堿恰好完全反應(yīng)后的溶液呈酸性，pH<7，要向使溶液變?yōu)橹行?，弱堿需過量；強(qiáng)堿和弱酸恰好完全反應(yīng)后的溶液呈堿性，pH>7，要向使溶液變?yōu)橹行?，弱酸需過量?！窘馕觥?.1mol·L-1>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)10、略

【分析】【詳解】

A．O2和O3是氧元素形成的兩種不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

B．C和C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的兩種核素；兩者互為同位素；

C．CH3CH2CH2CH3和CH4都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)“CH2”；兩者互為同系物；

D．和都代表二氯甲烷的結(jié)構(gòu)式；為同一物質(zhì)；

E．CH3CH2CH2CH3和的分子式相同，都為C4H10；結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

（1）B組互為同位素；

（2）A組互為同素異形體；

（3）C組互為同系物；

（4）E組互為同分異構(gòu)體；

（5）D組為同一物質(zhì)。【解析】①.B②.A③.C④.E⑤.D11、略

【分析】【分析】

由題中所給信息和圖示判斷，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)有羥基；酯基；答案為羥基、酯基。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為AB的化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CD的化學(xué)方程式為+3H2+2H2O；反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；答案為取代反應(yīng)，還原反應(yīng)。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH2OH+H2O；答案為+2NaOH+CH3CH2OH+H2O。

（4）丙二酸二乙酯，其分子式為C7H12O4，M與丙二酸二乙酯互為同分異構(gòu)體，M的結(jié)構(gòu)中滿足①分子中含有甲基；②lmolM能與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8L，即產(chǎn)生CO2為2mol，可推知M中含有2個(gè)羧基；③核磁共振氫譜顯示只有3組峰，且峰面積之比為9:2:l，可推知含3個(gè)等效的甲基，2個(gè)羧基的H等效，則滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為答案為【解析】酯基、羥基取代反應(yīng)還原反應(yīng)+2NaOH+C2H5OH+H2O三、判斷題(共9題，共18分)12、A【分析】【詳解】

酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗，正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，共2種，故正確。14、A【分析】【詳解】

葡萄糖分子存在鏈狀和環(huán)狀兩種結(jié)構(gòu)，且兩種結(jié)構(gòu)之間能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，以環(huán)狀結(jié)構(gòu)穩(wěn)定為主，故答案為：正確；15、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化學(xué)、物理及醫(yī)學(xué)功能的高分子材料，都屬于功能高分子材料，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的單體均可以是1種、2種，甚至多種，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。四、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)21、略

【分析】【詳解】

(1)①A與苯酚結(jié)構(gòu)相似，為同系物，A中含有甲基，為憎水劑，溶解度較小；②A中含有酚羥基，易被氧化，起到保護(hù)作用，故答案為-OH；③E→G發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為(2)J與2HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHCl2，則J為HC≡CH，L水解生成CH3CHO，由T制備W，應(yīng)先由T和CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成第二步發(fā)生消去反應(yīng)生成然后催化氧化可生成目標(biāo)物，①由以上分析可知J為HC≡CH；②M→Q的反應(yīng)為加成反應(yīng)，生成C-C鍵；③Q的同分異構(gòu)體Z為HOCH2CH=CHCH2OH，為避免R-OH+HO-RR-O-R+H2O發(fā)生，應(yīng)發(fā)生酯化、加聚、水解反應(yīng)生成目標(biāo)物；④由T制備W，應(yīng)先由T和CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)的方程式為可發(fā)生催化氧化生成目標(biāo)物，反應(yīng)的方程式為或【解析】A被氧氣氧化了小保護(hù)—OH，防止被氧化4HC≡CH加成反應(yīng)取少量有機(jī)物T，加入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵或取少量有機(jī)物T，加入銀氨溶液，水浴加熱后，調(diào)節(jié)PH至酸性，再加入溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵CH3CHO++2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O22、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）由A的分子式與B的結(jié)構(gòu)可知；應(yīng)是甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸。

（2）對(duì)比B；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；B發(fā)生取代反應(yīng)生成C；由B、D結(jié)構(gòu)可知，含有的官能團(tuán)分別為羧基、羰基。

（3）對(duì)比E的結(jié)構(gòu)與F的分子式可知，B中Br原子被-OH取代生成F，反應(yīng)方程式為+NaOH+NaBr。

（4）D的分子式為C13H10O，不飽和度為9，W是D的同分異構(gòu)體屬于萘（）的一元取代物，存在羥甲基（-CH2OH），萘環(huán)不飽和度為7，則側(cè)鏈存在碳碳三鍵，故側(cè)鏈為-C≡CCH2OH，萘有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，符合條件的W有：

（5）a．羧基酸性大于酚羥基，故a正確；b．D含有苯環(huán)與羰基，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c．E中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子；故c正確；d．TPE只有含有C；H兩種元素，屬于烴，含有苯環(huán)，屬于芳香烴，含有碳碳雙鍵，屬于烯烴，故d錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷。

【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行分析解答，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。依據(jù)反應(yīng)規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反應(yīng)物是有機(jī)物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)類型這條主線，找準(zhǔn)突破口，把題目中各物質(zhì)聯(lián)系起來從已知逆向推導(dǎo)，從而得到正確結(jié)論。對(duì)于某一物質(zhì)來說，有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去（消除）反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（包含官能團(tuán)的種類）進(jìn)行判斷和應(yīng)用。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標(biāo)產(chǎn)物。即觀察目標(biāo)分子的結(jié)構(gòu)（目標(biāo)分子的碳架特征，及官能團(tuán)的種類和位置）→由目標(biāo)分子和原料分子綜合考慮設(shè)計(jì)合成路線（由原料分子進(jìn)行目標(biāo)分子碳架的構(gòu)建，以及官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化）→對(duì)于不同的合成路線進(jìn)行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟(jì)性、綠色合成思想為指導(dǎo)）。熟練掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)、具備一定的自學(xué)能力、信息遷移能力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥浚?）甲苯；酸性高錳酸鉀溶液。

（2）取代反應(yīng)；羧基；羰基。

（3）+NaOH+NaBr

（4）

（5）ac23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）W為芳香烴；1molW含50mol電子，則W為甲苯，甲苯與濃硝酸；濃硫酸的混合酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，X為鄰硝基甲苯。Y的名稱為鄰硝基苯甲酸Y中所含官能團(tuán)的名稱為硝基、羧基；

（2）甲苯和氯氣在光照條件下，甲基發(fā)生取代反應(yīng)，生成T為Cl-CH2-C6H5，取代反應(yīng)后生成L為HO-CH2-C6H5，催化氧化生成J為C6H5-CHO，分子式為C7H6O；因此反應(yīng)⑦的條件為NaOH水溶液；加熱。反應(yīng)②是鄰硝基甲苯氧化為鄰硝基苯甲酸，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

（3）反應(yīng)⑤是苯甲醛和銀氨溶液的反應(yīng)，方程式為：

（4）Z是縮聚后的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）K的分子式為C7H6O2，K的同分異構(gòu)體M為芳香族化合物，M能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，含有醛基和醚鍵，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解說明分子中有醛基；無酯基。每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH說明分子中有2mol羥基。苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

符合條件的同分異構(gòu)體有

（7）由T制備的過程為

【點(diǎn)睛】

本題是有機(jī)合成題，有機(jī)合成涉及到各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，要掌握烴—鹵代烴—醇—醛—酸—酯的轉(zhuǎn)化，要熟練掌握同分異構(gòu)體的書寫，這是有機(jī)化學(xué)中經(jīng)常出現(xiàn)的問題?！窘馕觥苦徬趸妆较趸Ⅳ然鵑aOH水溶液、加熱氧化反應(yīng)（五、原理綜合題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程先后；分析各步處理的作用或可能的化學(xué)反應(yīng)，理解圖中一些字詞的含義。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合小題中的條件逐一解答相關(guān)問題。

【詳解】

（1）正極材料中的鋁在堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為提高浸出率的方法有減小原料粒徑（或粉碎）；適當(dāng)增加溶液濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌、多次浸取等方法。

（2）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”，從負(fù)極中脫出；經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中，有利于提高鋰元素的回收率。

（3）中元素為+1價(jià)，元素為-2價(jià)，故元素化合價(jià)為+3價(jià)，為難溶物，為強(qiáng)電解質(zhì)，還原中+3價(jià)元素，反應(yīng)的離子方程式為

（4）由圖可知，在條件下鈷的浸出率最高。

（5）沉淀完全時(shí)

mol/L；

（6）與反應(yīng)分別生成與高溫?zé)Y(jié)固相合成根據(jù)原子守恒可得到化學(xué)方程式為【解析】減小原料粒徑（或粉碎）、適當(dāng)增加溶液濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌、多次浸取等從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中+3價(jià)9.1525、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Cu2Te在H2SO4條件下，與氧氣在高溫下反應(yīng)生成TeO2和CuSO4，反應(yīng)的離子方程式Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O；正確答案：Cu2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O。

（2）從圖表信息可知：當(dāng)硫酸的量一定時(shí)，溫度升高時(shí)，銅的浸出率降低；溫度一定時(shí)，銅和Te的浸出率均增大。在460℃條件下，硫酸用量為理論量的1.25倍的條件下最佳，銅的浸出率高且Te的損失較??；正確答案：460℃，硫酸用量為理論量的1.25倍；該條件下，銅的浸出率高且碲的損失較低。

（3）從流程可知，濾渣1為ToO2，它可與堿反應(yīng)生成TeO32-；正確答案：ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O。

（4）從流程圖可知：Na2TeO4被Na2SO3還原為Te，而Na2SO3被氧化為Na2SO4，總反應(yīng)方程式：Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4==4Na2SO4+Te+H2O；正確答案：Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4=4Na2SO4+Te+H2O。

（5）根據(jù)反應(yīng)ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，生成的TeO32-在陰極得電子被還原為Te，極反應(yīng)方程式為：TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-；正確答案：TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-。

（6）①工業(yè)生產(chǎn)中，濾渣2為少量的氫氧化銅固體，經(jīng)硫酸酸浸后得濾液硫酸銅，濾液1中主要成分也為硫酸銅，濾液3與濾液1合并進(jìn)入銅電積系統(tǒng)，提取金屬銅，有效回收利用了硫酸銅，提高經(jīng)濟(jì)效益；正確答案：CuSO4溶液回收利用，提高經(jīng)濟(jì)效益。

②Au和Ag都與王水反應(yīng)，與濃氫氧化鈉溶液、.濃鹽酸均不反應(yīng)；但是Au與稀硝酸不反應(yīng)而Ag可以反應(yīng)，所以可以用稀硝酸將二者分離；正確答案：B?！窘馕觥緾u2Te+4H++2O22Cu2++TeO2+2H2O460℃，硫酸用量為理論量的1.25倍該條件下,銅的浸出率高且碲的損失較低ToO2+2N