2025年外研版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷831考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+100kJ/mol的能量變化如圖所示；判斷下列敘述中正確的是。

A.加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H將減小B.每生成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸，②稀鹽酸，③濃硫酸，恰好完全反應(yīng)時對應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是（）A.ΔH1<ΔH3<ΔH2B.ΔH1>ΔH2>ΔH3C.ΔH1<ΔH2<ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH23、某溫度下，向容積可變的密閉容器中充入醋酸的二聚物發(fā)生反應(yīng)：測得平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.B.當(dāng)時，平衡常數(shù)C.保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡左移，增大D.條件下，保持溫度不變，向容器中加入少量平衡轉(zhuǎn)化率增大4、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是。

A.圖Ⅰ中時刻是增大O2或SO2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ中時刻可能是增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ是研究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響圖像，且甲的壓強(qiáng)較低D.圖Ⅲ研究的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度比乙低5、以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下:

反應(yīng)I:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ/mol

反應(yīng)II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90kJ/mol

已知:T1℃時，反應(yīng)II的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2℃時，反應(yīng)II在密閉容器中達(dá)到平衡，測得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中，正確的是A.反應(yīng)I中，使用催化劑可以減小△H1，提高反應(yīng)速率B.反應(yīng)II中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率C.由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II的溫度:T1>T2D.CO(g)+CH3OH(g)CH4(g)+CO2(g)△H=+157kJ/mol6、25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列說法正確的是A.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4F固體，c(Mg2＋)減小B.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大C.25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，先生成Mg(OH)2沉淀D.25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4F溶液中的Ksp小評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始時充入0.4molCH4和0.4molCO2，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線a所示。下列說法一定正確的是（）

A.ΔH＞0B.延長M點(diǎn)的反應(yīng)時間，可以提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率C.T1℃，起始時若向該容器中充入等物質(zhì)的量的CH4、CO2、CO和H2，則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.曲線b可表示向該容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系8、將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.18molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.36molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線X表示的是容器甲中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)＜2P總(狀態(tài)Ⅲ)C.將狀態(tài)Ⅰ對應(yīng)的容器升溫到T2K，可變成狀態(tài)ⅡD.T2K時，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反應(yīng)將向正方向進(jìn)行9、0.1molCO2與0.3molC在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)。平衡時，體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。已知：用氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=；氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是。

A.650℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%B.800℃達(dá)平衡時，若充入氣體He，v正<v逆C.T℃達(dá)平衡時，若充入等體積的CO2和CO時，v正>v逆D.925℃時，用平衡氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=23.04P總10、汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。容器溫度/（℃）起始物質(zhì)的量（mol)平衡物質(zhì)的量（mol)NOCON2CO2N2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075

下列說法正確是A.該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0B.容器I中達(dá)到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06mol?L-1·S-1C.達(dá)到平衡時，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)D.若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆11、草酸H2C2O4為二元弱酸，Kal(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5)。室溫下向0.lmol·L-l的Na2C2O4溶液中緩慢通入HCl氣體直至過量（忽略溶液體積變化和HCl的揮發(fā)）。該過程中得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液：c（Na+）＞c（C2O）＞c（HC2O）＞c（OH-）＞c(H+)B.pH=7的溶液：c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)C.c(C2O)=c(HC2O)的溶液：c(Cl-)＞c(C2O)+2c(H2C2O4)D.c(Na)=2c(Cl-)的溶液：c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)12、某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－；則在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不合理的是（）A.c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1B.c(OH－)=c(H+)+c(HA－)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)D.c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)+c(H2A)13、25℃時，將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1的混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線如下圖所示。下列敘述正確的是。

A.H2SO3的Ka2=10-7.2B.pH=1.9的溶液中：c(Na+)>c(H2SO3)=c()>c()C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)D.c(HSO3-)=0.050mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(Na+)<0.150mol·L-1+c(OH-)14、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將廢鐵屑溶于過量鹽酸；滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色。

該廢鐵屑中不含三價鐵的化合物。

B

向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1KI溶液；有黃色沉淀生成。

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

C

向a、b兩試管中同時加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內(nèi)加入少量MnSO4；a試管中溶液褪色較快。

MnSO4是KMnO4和H2C2O4反應(yīng)的催化劑。

D

向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液；濁液變澄清。

苯酚顯酸性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為__。

（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是___。

（4）根據(jù)上圖判斷，10min時改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應(yīng)條件可能是___。

A．加入催化劑B．縮小容器容積。

C．降低溫度D．增加O2的物質(zhì)的量16、(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)＝______________，該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，則此時溶液的pH＝_______________。若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時溶液中c(OH－)＝___________。與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－，請寫出液氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________________。

(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定時很困難；現(xiàn)可依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H1＝－283.2kJ·mol－1①

4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H2＝－184.0kJ·mol－1②

由熱化學(xué)方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是______(填“白磷”或“紅磷”)，試寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式______________________________________。17、已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L﹣1的下列四種溶液的pH如下表：

。溶質(zhì)。

NaHCO3

Na2CO3

NaF

NaClO

pH

8.4

11.6

7.5

9.7

（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因___________________________。

（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka(HClO)②Ka1(H2CO3)③Ka(HF)④Ka2(H2CO3)的由大到小順序?yàn)開________________________________(填序號)。

（3）將少量CO2通入NaClO溶液中；寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________。

（4）常溫下，將CO2通入0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=_________________(列計(jì)算式)18、向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_______________________________19、我國對世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰；2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，其中的關(guān)鍵技術(shù)是運(yùn)用催化轉(zhuǎn)化法實(shí)現(xiàn)二氧化碳的碳捕集和碳利用。請回答下列問題：

Ⅰ、一定溫度下，和在催化劑作用下可發(fā)生a、b兩個平行反應(yīng)，分別生成和

a：

b：

(1)相同溫度下，反應(yīng)的___________

(2)在傳統(tǒng)的催化固定反應(yīng)床中，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性通常都比較低。后來，科學(xué)團(tuán)隊(duì)研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器極大地改善了該問題，其原理如圖1所示：

保持壓強(qiáng)為溫度為向密閉容器中按投料比，投入一定量和不同反應(yīng)模式下的平衡化率和的選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)組反應(yīng)模式溫度/的平衡轉(zhuǎn)化率的選擇性①326021.967.3②326036.1100.0

已知：的選擇性是指轉(zhuǎn)化的中生成的百分比。

①在模式下，按上述條件發(fā)生反應(yīng)。下列說法能證明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．氣體壓強(qiáng)不再變化。

B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

C．不再變化。

D．的物質(zhì)的量之比為

②由表中數(shù)據(jù)可知，在模式下，的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應(yīng)分析可能的原因是___________。

(3)反應(yīng)b在進(jìn)氣比不同時，測得的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示(各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同；也可能不同，其他反應(yīng)條件均相同)。

①D和F兩點(diǎn)對應(yīng)的溫度關(guān)系：___________(填“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。

②恒溫條件下，在達(dá)到平衡狀態(tài)為G點(diǎn)的反應(yīng)過程中，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率剛好達(dá)到時，___________(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ、用圖3所示裝置電解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定溫度范圍內(nèi)，持續(xù)通入二氧化碳，電解過程中的物質(zhì)的量基本不變。

(4)陰極的電極反應(yīng)式為___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)20、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)21、某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸；發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。請你和探究小組完成下列問題:

（1）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是__________。A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高B．壓強(qiáng)增大C．生成物的催化作用D．反應(yīng)物接觸面積增大（2）初步探究測定實(shí)驗(yàn)過程中不同時間溶液的溫度；結(jié)果如下表：

。時間/min

0

10

15

20

25

35

50

60

70

80

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

27

根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)規(guī)律，結(jié)合實(shí)驗(yàn)假設(shè)你得出的結(jié)論是________________。

（3）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用。為此；請你完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（將表格和實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整）：

。實(shí)驗(yàn)。

編號銅片。

質(zhì)量/g0.1mol·L-1

硝酸/mL硝酸銅。

溶液/mL亞硝酸鈉。

溶液/mL水的體積。

/mL實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

①

5

20

0

0

___

實(shí)驗(yàn)①和②探究_________對實(shí)驗(yàn)的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。

②

5

20

0.5

0

0

③

5

20

____

____

0

22、(1)某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：。滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是______。

A.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗。

B.開始實(shí)驗(yàn)時；酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失。

C.滴定過程中；錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，但又立即變?yōu)辄S色，此時便停止滴定，記錄讀數(shù)。

D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時；仰視讀數(shù)并記錄。

(3)準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用______。(填儀器名稱)23、二氧化氯(ClO2)是黃綠色易溶于水的氣體，熔點(diǎn)－59℃．沸點(diǎn)11℃，但其濃度過高時易發(fā)生分解，因此常將其制成NaClO2固體便于運(yùn)輸和貯存?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應(yīng)方程式為__________。

②溶液X中大量存在的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_______(填標(biāo)號)。

a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水。

(2)實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫法將ClO2制備成NaClO2固體；其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

①A中發(fā)生的反應(yīng)為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，儀器A的名稱是_______。

②寫出制備NaClO2固體的化學(xué)方程式：__________。冰水浴冷卻的目的是________。

③為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度_______。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)24、新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實(shí)驗(yàn)(一)制備流程：

實(shí)驗(yàn)(二)Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：。實(shí)驗(yàn)序號1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL

（1）實(shí)驗(yàn)(二)中的儀器名稱：儀器B____________，儀器C__________。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）操作Ⅱ的步驟______________，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需_______________。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________，此時后續(xù)處理的主要目的是_________________________。

（5）滴定終點(diǎn)時現(xiàn)象為________________________________；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量_______________。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】A、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，故A錯誤；B、每生成2molA-B鍵，將放出bkJ能量，故B錯誤；C、每生成2mol分子AB吸收(a-b)kJ能量，故C錯誤；D、(a-b)=100kJ，a=100kJ+b；該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol，故D正確；故選D。

點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化、圖象分析判斷，注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，解題關(guān)鍵：明確放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的區(qū)別，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵，放出能量。易錯項(xiàng)A，催化劑能同等程度地降低反應(yīng)物和生成物的活化能。2、B【分析】【分析】

【詳解】

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，由于稀醋酸中主要是醋酸分子，當(dāng)醋酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時，醋酸的電離平衡向電離的方向移動，電離過程要吸熱，因此中和反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，ΔH1>?57.3kJ/mol；而濃H2SO4稀釋時要放出熱量，所以ΔH3<?57.3kJ/mol，即ΔH1>ΔH2>ΔH3；故B符合題意；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A.由圖可知，隨著溫度的升高，平均摩爾質(zhì)量減小，反應(yīng)正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)圖像分析可知，當(dāng)時，

平衡常數(shù)B錯誤；

C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，平均摩爾質(zhì)量增大，C正確；

D.容積可變的密閉容器中加入少量體積變大，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故答案為：B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.圖Ⅰ中時刻是增大O2或SO2的濃度的瞬間，SO3的濃度不變；故正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率不變，A錯誤；

B.由于該反應(yīng)正反應(yīng)為一個氣體體積減小的方向；故增大壓強(qiáng)平衡正向移動，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，但是正反應(yīng)速率增大的更快，B錯誤；

C.由于該反應(yīng)正反應(yīng)為一個氣體體積減小的方向，故增大壓強(qiáng)平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；C錯誤；

D.由于該反應(yīng)正反應(yīng)為一個放熱反應(yīng)的方向，故升高溫度平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減??；圖Ⅲ研究的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度比乙低，D正確；

故答案為：D。5、C【分析】A、反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，使用催化劑降低活化能，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但△H1不變，故A錯誤；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動，原料氣的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料氣的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、T2℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K==2<100，反應(yīng)II的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，即T1℃>T2℃，故C正確；D、反應(yīng)I＋反應(yīng)II得到CH4(g)＋CO2(g)CO(g)＋CH3OH(g)△H=(274－90)kJ·mol－1=＋184kJ·mol－1，CO(g)+CH3OH(g)CH4(g)+CO2(g)△H=－184kJ·mol－1，故D錯誤。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.25℃時，因?yàn)镵sp[Mg(OH)2]sp(MgF2)，所以在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4F固體，對Mg(OH)2的溶解度不產(chǎn)生影響，c(Mg2＋)不變；A錯誤；

B.25℃時，因?yàn)镵sp[Mg(OH)2]sp(MgF2)，所以飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2＋)大；B錯誤；

C.25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，因?yàn)镵sp[Mg(OH)2]sp(MgF2)，所以先生成Mg(OH)2沉淀；C正確；

D.25℃時，Ksp[Mg(OH)2]只受溫度的影響，不受其它電解質(zhì)的影響，所以Mg(OH)2固體在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp與在20mL0.01mol?L-1NH4F溶液中的Ksp相等；D錯誤。

故選C。二、多選題(共8題，共16分)7、AD【分析】【分析】

橫坐標(biāo)為溫度；溫度升高，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度升高，平衡向消耗甲烷的方向移動。

【詳解】

A．溫度升高，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；A正確；

B．M點(diǎn)為平衡狀態(tài)；條件不變，延長反應(yīng)時間，平衡不發(fā)生移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；

C．體積為1L，T1℃時：K==2.0736，假設(shè)起始時充入CH4、CO2、CO和H2的物質(zhì)的量為a，Qc=Qc和K的大小，和起始值a有關(guān)，不一定正向移動，C錯誤；

D．充入0.5molCH4和0.5molCO2比充入0.4molCH4和0.4molCO2而言；平衡正向移動，但是起始值增大程度大于轉(zhuǎn)化值增大程度，轉(zhuǎn)化率減小，圖像符合，D正確。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

本題易錯選項(xiàng)C，某時刻平衡正向移動還是逆向移動，關(guān)鍵看Qc和K的關(guān)系，Qc>K，平衡逆向移動，Qc8、BD【分析】【詳解】

A.由已知，結(jié)合圖像可得，恒溫恒容時，甲、乙兩平衡不等效，由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的瓜不，故壓強(qiáng)越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。在相同溫度下，乙的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，所以曲線X表示的是容器乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；選項(xiàng)A錯誤；

B.狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）；選項(xiàng)B正確；

C.由圖像可知，將狀態(tài)Ⅰ對應(yīng)的容器升溫到T2K，平衡逆向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小；只能得到狀態(tài)III而得不到狀態(tài)II，選項(xiàng)C錯誤；

D.T2K時，乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率40%，平衡時CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)的濃度分別為0.12mol/L、0.12mol/L、0.04mol/L、0.12mol/L，K=在相同溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)不變。向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，Q=反應(yīng)將向正方向進(jìn)行，選項(xiàng)D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題通過圖象考查了影響平衡的因素分析判斷，題目難中等，關(guān)鍵看懂圖象，學(xué)會分析圖象的方法，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)B，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動使體系的壓強(qiáng)會減小一些，故P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）。9、AD【分析】【詳解】

A.由圖可知，650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則有C(s)+CO2(g)?2CO(g)

開始(mol)10

轉(zhuǎn)化(mol)x2x

平衡(mol)1?x2x

所以2x1?x+2x×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.251×100%=25%；故A正確；

B.800℃達(dá)平衡時，若充入氣體He，總壓增大，分壓不變，平衡不變，v正=v逆；故B錯誤；

C.由圖可知，T℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，T℃時，若充入等體積的CO2和CO平衡不移動，v正=v逆；故C錯誤；

D.925℃時，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%，KP==23.04P總；故D正確；

答案選AD。10、AD【分析】【詳解】

A、反應(yīng)前的氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，此反應(yīng)屬于熵減，即△S<0，反應(yīng)I中產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，對比反應(yīng)I和反應(yīng)III，降低溫度，N2的物質(zhì)的量升高，說明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即△H<0，故A正確；B、達(dá)到平衡N2的物質(zhì)的量為0.12/2mol=0.06mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(N2)=0.06/(1×2)mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)，故B錯誤；C、反應(yīng)II相當(dāng)于在I的基礎(chǔ)上再通入0.2molNO和0.2molCO，此時假如平衡不移動，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，故C錯誤；D、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始濃度：0.20.200

變化濃度：0.120.120.060.12

平衡濃度：0.080.080.060.12根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==21，若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此時的濃度商Qc==10<21，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，V正>V逆；故D正確。

點(diǎn)睛：本題易錯點(diǎn)是選項(xiàng)C，首先分析反應(yīng)I投入量和反應(yīng)II的投入量，反應(yīng)II的投入量與反應(yīng)I投入量呈比值，因此在反應(yīng)I的基礎(chǔ)上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移動，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO被消耗，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，從而作出合理判斷。11、CD【分析】【詳解】

A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液中草酸根離子水解溶液顯堿性，且分步水解，以第一步水解為主，則離子濃度大小為：c（Na+）＞c（C2O）＞c（OH-）＞c（HC2O）＞c(H+)；A錯誤；

B.pH=7的溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，又因?yàn)閏(H+)＝c(OH-)，所以c(Na+)＝c(Cl-)+2c(C2O)+c(HC2O)；B錯誤；

C.c(C2O)=c(HC2O)時根據(jù)Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5可知c(H+)＝5.4×10-5，即溶液顯酸性。根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)、物料守恒c(Na+)＝2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)可知c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)，因此溶液中c(Cl-)＞c(HC2O)+2c(H2C2O4)，即c(Cl-)＞c(C2O)+2c(H2C2O4)；C正確；

D.c(Na+)=2c(Cl-)的溶液中溶質(zhì)是等濃度的NaHC2O4和NaCl，草酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則溶液中c(C2O)＞c(H2C2O4)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，所以溶液中c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)，D正確；答案選CD。12、AD【分析】【詳解】

A．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A2-能水解、HA-只電離不水解，則在0.1mol.L-1的Na2A溶液中不存在H2A；故A錯誤；

B．0.1mol.L-1的Na2A溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(OH－)=c(H+)+c(HA－)；故B正確；

C．0.1mol.L-1的Na2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(OH－)=c(H+)+c(HA－)；故C正確；

D．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A2-能水解、HA-只電離不水解，則在0.1mol.L-1的Na2A溶液中不存在H2A；故D錯誤；

故選AD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.當(dāng)pH=7.2時，c(H+)=10-7.2mol/L，c()=c()，H2SO3的二級電離方程式為：?H++Ka2==c(H+)=10-7.2；故A正確；

B.根據(jù)圖示，pH=1.9時，溶液中不含故B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，c(Na+)=0.100mol·L-1時，c(H2SO3)+c()+c()=c(Na+)，代入電荷守恒式中可得：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c()；故C錯誤；

D.根據(jù)c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1，溶液中的c()=0.050mol·L-1，則c(H2SO3)+c()=0.05mol·L-1，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)=2×(0.05mol·L-1-c(H2SO3))+0.05mol·L-1+c(OH-)=0.150mol·L-1+c(OH-)-2c(H2SO3)，則c(H+)+c(Na+)＜0.150mol·L-1+c(OH-)；故D正確；

答案選AD。14、BC【分析】【詳解】

A.若鐵屑過量；則其中的三價鐵也會被過量的鐵還原為亞鐵離子，只生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色，無法證明該廢鐵屑中不含三價鐵的化合物，選項(xiàng)A錯誤；

B.向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1KI溶液，有黃色沉淀生成，AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；選項(xiàng)B正確；

C.向a、b兩試管中同時加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內(nèi)加入少量MnSO4，a試管中溶液褪色較快，證明MnSO4起催化作用使KMnO4和H2C2O4的反應(yīng)速率加快；選項(xiàng)C正確；

D.溫度升高苯酚溶解度增大；苯酚的渾濁液變澄清，向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液，濁液變澄清無法說明苯酚的酸性，選項(xiàng)D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合溫度對速率的影響分析。

(2)10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大；根據(jù)n=計(jì)算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率；

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時；各組分的濃度不隨時間的變化而變化；

(4)10min到15min的時間段；化學(xué)反應(yīng)速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；反應(yīng)進(jìn)行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減??；

(2)根據(jù)圖示可知，10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說明正反應(yīng)速率逐漸減??；15min時三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L?min)；

(3)根據(jù)圖示曲線變化可知；15～20min；25～30min時間段，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)圖像所示信息，10min到15min的時間段，化學(xué)反應(yīng)速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強(qiáng)，或縮小容器體積，故答案為AB；反應(yīng)進(jìn)行至20min時，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O2的量，故答案為D。【解析】①.減?、?減?、?1.33×10-3mol/（L?min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D16、略

【分析】【詳解】

(1)25℃下，純水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7mol·L－1;

該溫度下向純水中加鹽酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，則此時溶液的pH＝-lgc(H＋)＝=-lg10－3=3；

若25℃下，向純水中加入NaOH固體，使溶液的pH＝13，此時溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1。

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，液氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=

(2)依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H1＝－283.2kJ·mol－1①

4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；△H2＝－184.0kJ·mol－1②

①-②得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=－283.2kJ·mol－1+184.0kJ·mol－1=-99.2kJ·mol－1，由熱化學(xué)方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是紅磷?！窘馕觥?×10－7mol·L－131×10－1mol·L－1或0.1mol·L－1K=紅磷P4(白磷，s)＝4P(紅磷，s)△H1＝－99.2kJ·mol－117、略

【分析】試題分析：（1）次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子發(fā)生水解：ClO-+H2O═HClO+OH-，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液顯示堿性；（2）濃度相同時溶液的pH越大，水解程度越大，對應(yīng)的酸越弱，電離常數(shù)越小，故①Ka(HClO)②Ka1(H2CO3)③Ka(HF)④Ka2(H2CO3)的大小順序?yàn)棰邰冖佗?；?）因HClO的酸性介于H2CO3和HCO3-之間，將少量CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；（4）將CO2通入0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，溶液是Na2CO3、NaHCO3和H2CO3的混合溶液，根據(jù)電荷守恒式2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，其中c(OH-)=c(H+)，則2c(CO32-)+c(HCO3-)="c(Na+)=0.2"mol?L﹣1。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離與鹽類的水解?！窘馕觥浚ū绢}共8分）(1)ClO-+H2OHClO+OH-(2)③②①④

(3)CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-(4)0.218、略

【分析】【分析】

根據(jù)多元弱酸分步電離；存在電離平衡分析沒有沉淀生成的原因，結(jié)合酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，使弱酸電離平衡正向移動分析后來產(chǎn)生沉淀的原因。

【詳解】

SO2易溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離平衡分步進(jìn)行，電離方程式是：H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，由于溶液中SO32-濃度很小，所以不能與溶液中的Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀；當(dāng)向該溶液中滴加氨水后，NH3·H2O會電離產(chǎn)生OH-，中和電離出的H+，使溶液中c(H+)降低，導(dǎo)致H2SO3的電離平衡正向移動，使SO32-濃度增大，c(Ba2+)·c(SO32-)>Ksp(BaSO3)，所以反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離及沉淀的形成，側(cè)重考查分析判斷能力，明確元素化合物性質(zhì)及平衡移動原理和酸堿中和反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，熟練掌握外界條件對化學(xué)平衡移動影響原理，結(jié)合沉淀溶解平衡分析解答?！窘馕觥縃2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-，滴加氨水后，中和電離出的H+，導(dǎo)致電離平衡正向移動，SO32-濃度增大，產(chǎn)生BaSO3沉淀。19、略

【分析】【詳解】

（1）=-49.5kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.7kJ/mol,故答案為:-90.7kJ/mol；

（2）題目中已知壓強(qiáng)不變，所以A正確；B.氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr,根據(jù)公式可知，Mr=由于方程式中都是氣體，所以質(zhì)量守恒m不變。根據(jù)氣體前后氣體分子數(shù)之和可知n是個變量，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mr不變時能證明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)；C.由表格可知一直都是3，所以不是變量，不能證明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)；D.CO2、H2、CH3OH、的物質(zhì)的量之比為不一定非得平衡時物質(zhì)的量之比為在任何情況下都可達(dá)到，所以D錯誤。在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時分子篩膜能及時分離出水蒸氣，使平衡向右移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。故答案為：B

；在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時分子篩膜能及時分離出水蒸氣，使平衡向右移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大；

（3）圖中D點(diǎn)（1,60），即CO2轉(zhuǎn)化率為60%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KD=

圖中F點(diǎn)（1.5,50），即CO2轉(zhuǎn)化率為50%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KF=

通過計(jì)算可知D點(diǎn)平衡常數(shù)K小于F點(diǎn)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K增大,所以TDF；

圖中G點(diǎn)（1.5,40），即CO2轉(zhuǎn)化率為40%；根據(jù)關(guān)系列三段式：

KG=

恒溫條件下，在達(dá)到平衡狀態(tài)為G點(diǎn)的反應(yīng)過程中，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率剛好達(dá)到時；根據(jù)關(guān)系列三段式：

QG=

因?yàn)镵G>QG,所以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。故>

故答案為：TDF；通過計(jì)算可知D點(diǎn)平衡常數(shù)K小于F點(diǎn)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K增大；>

（4）由圖可知該裝置為電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，得到電子，【解析】(1)

(2)B在模式下；選擇合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)，同時分子篩膜能及時分離出水蒸氣，使平衡向右移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。

(3)<通過計(jì)算可知D點(diǎn)平衡常數(shù)K小于F點(diǎn)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)K增大>

(4)四、判斷題(共1題，共10分)20、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)21、略

【分析】(1)除了將銅片放入稀硝酸不再有其他操作；故接觸面積是不需要列入合理假設(shè)的，由于反應(yīng)物是固液體系，故壓強(qiáng)也是不需要列入合理假設(shè)的．剩下的因素中，溫度要成為影響因素的前提是反應(yīng)過程中體系溫度升高，當(dāng)然還有催化劑的影響，故答案為AC；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率明顯加快，但溫度變化不大，所以溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因；故答案為溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因；

(3)探究進(jìn)入到產(chǎn)物催化作用的研究，還是要從合理假設(shè)開始，從離子方程式看，新增的物質(zhì)只有銅離子，故銅離子的影響應(yīng)列入合理假設(shè)，另一種中間產(chǎn)物亞硝酸根的影響是試題提示的，故作為對照的實(shí)驗(yàn)①除了銅片和稀硝酸不應(yīng)該再引入其他物質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，對比實(shí)驗(yàn)中溶液的總體積應(yīng)相同，三個實(shí)驗(yàn)的總體積應(yīng)為20.5mL，則①中水的體積為0.5mL，③中硝酸銅為0，亞硝酸鈉為0.5mL，故答案為①0.5；③0；0.5；實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篊u2+。

點(diǎn)睛：本題主要考查酸與銅反應(yīng)的探究，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解答?shí)驗(yàn)探究時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進(jìn)行判斷?！窘馕觥緼C溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因0.500.5Cu2+22、略

【分析】【分析】

(1)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性；舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1；3組平均消耗V(鹽酸)；

(2)利用c(堿)=來進(jìn)行濃度計(jì)算；

(3)高錳酸鉀具有氧化性；所以準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管。

【詳解】

(1)由三次鹽酸溶液的體積可知，第2組數(shù)據(jù)偏差太大，要舍去，求出1、3組平均消耗鹽酸平均體積值V(鹽酸)=mL=26.10mL，由HCl與NaOH反應(yīng)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知c(堿)==0.1044mol/L；

(2)由c(堿)=可知：

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不符合題意；

B.酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，B不符合題意；

C.滴定過程中；錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，但又立即變?yōu)辄S色，此時便停止滴定，記錄讀數(shù)，實(shí)際上加入的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致待測堿液濃度偏低，C符合題意；

D.讀取鹽酸體積時；仰視讀數(shù)記錄，讀數(shù)偏大，則消耗酸的體積偏大，導(dǎo)致待測液溶液c(堿)偏高，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C；

(3)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性；容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管。

【點(diǎn)睛】

本題考查中和滴定，涉及溶液濃度的計(jì)算、儀器的使用、誤差分析、滴定終點(diǎn)的判斷等。明確滴定實(shí)驗(yàn)中的儀器、數(shù)據(jù)處理及中和滴定的誤差分析是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿中和的實(shí)質(zhì)?！窘馕觥竣?0.1044mol/L②.C③.酸式滴定管23、略

【分析】【分析】

(1)由生產(chǎn)流程可知氯化銨在鹽酸溶液中進(jìn)行電解，陰極生成氫氣，陽極生成NCl3，加入NaClO2溶液反應(yīng)生成ClO2、NH3、溶液X，X中含Cl-、OH-，由信息可知，ClO2易溶于水；所以不能利用水溶液吸收，氨氣為堿性氣體，利用性質(zhì)差異分離提純；

(2)氯酸鈉(NaClO3)在酸性條件下與過氧化氫生二氧化氯，ClO2與氫氧化鈉溶液和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到晶體NaClO2?3H2O；結(jié)合滴定