2025年華師大新版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol?，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH=?282.8kJ/molB.H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=?571.6kJ/molC.燃燒前的混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為60%D.混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2.5mol2、CH4-CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH＝+247kJ·mol?1，同時(shí)存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)ΔH＝+75kJ·mol?1，消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)ΔH＝+172kJ·mol?1；積碳會(huì)影響催化劑的活性，一定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。下列說法正確的是。

A.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳B.增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳C.升高溫度，積碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小，消碳反應(yīng)的K增大D.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢，消碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，積碳量減少3、對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是()

①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量。

②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量。

③使體積增大到原來的2倍④充入N2，保持壓強(qiáng)不變A.①②B.②③C.①④D.③④4、下列圖示與對應(yīng)的敘述不正確的是()A.表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞aB.b表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1>p2D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象5、關(guān)于水的電離平衡H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是A.加熱，Kw增大，pH不變B.向水中加入少量鹽酸，c(H＋)增大，Kw不變C.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D.向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低6、25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.A點(diǎn)的pH等于2B.B點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)C.由圖可知，25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb=D.A點(diǎn)到C點(diǎn)，水的電離程度先減小后增大7、25℃時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.25℃時(shí),H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4B.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.25℃時(shí),HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D.圖中a=2.68、下列有關(guān)說法不正確的是A.已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3－I2＋I(xiàn)－B.Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c３(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag２CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生D.25℃時(shí)，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積不一定等于10－14評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ（Q＞0）。在10L恒溫恒容密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025QkJ。下列判斷正確的是A.在2min內(nèi)，O2的轉(zhuǎn)化率為25%B.在1min時(shí)，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol/LC.若再充入0.1molSO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小D.向該容器中再加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放熱大于0.05QkJ10、溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)；受溫度影響。下列說法正確的是（）

A.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則T2>T111、下列說法正確的是A.電解精煉粗銅時(shí)，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相同B.對于一個(gè)固定的可逆反應(yīng)，其他條件不變，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動(dòng)C.通過Qsp與Ksp的相對大小判斷沉淀溶解平衡移動(dòng)的方向，Qsp＜Ksp時(shí)，有沉淀析出D.鹽類水解的結(jié)果可使溶液呈酸性、堿性或中性12、25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，溶液中CN－；HCN物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示；其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)。溶液的pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系正確的是。

A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)<c(HCN)B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10－4.5mol·L－1C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－)13、常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)關(guān)系如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.曲線M表示和的關(guān)系B.滴定過程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)－3c(HC2O)>0C.隨pH的升高而減小D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)14、下列說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)="=Mg(1)+"Cl2(g)的B.水解反應(yīng)NH+4+H2ONH3·H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對于反應(yīng)2H2O2==2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等。

（1）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備N2H4（肼），副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或“<”）。

②已知原料氣中的氨碳比[]為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強(qiáng)下，a與x的關(guān)系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH3·H2O的電離程度增大，的值_______。（填“增大”；“減小”或“不變”；）

②室溫下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。16、硼酸（H3BO3）在食品；醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+__________。

(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖12；由此圖可得出：

①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是_______________________。

②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”)。

(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq），已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）__________17、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫“>”“=”或“<”)。

②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來。

c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(qiáng)(20~50MPa)

(2)對反應(yīng)在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_________。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法18、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮；硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示；根據(jù)如圖回答下列問題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化。

b．SO2與SO3的體積比保持不變。

c．體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。

d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化。

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①由圖1信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。19、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

請回答下列問題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱?hào)①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________20、(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是____________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________(寫化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí)，常在溶液中加少量的________；以抑制其水解。

(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。

(3)25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“>”“＝”或“<”)。

(5)已知0.1mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，則溶液中c(CO32-)________c(H2CO3)(填“>”“＝”或“<”)，其溶液顯電中性的原因是________________________(用離子濃度關(guān)系式表示)。21、表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是________。22、I．已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)。醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10Ka1=4.2×10Ka2=5.6×10Ka=6.2×10

（1）寫出碳酸的第一步電離方程式__________________________________。

（2）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序?yàn)開____________________(填序號(hào))。

（3）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列關(guān)系正確的是_______。

a．c(H+)>c(OH)b．c(H+)+c(HCN)=c(OH)c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L

II．請用有關(guān)電解質(zhì)溶液的知識(shí)回答下列問題：

（1）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。

（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液使之pH>________

（3）向含有相同濃度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學(xué)式)。在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應(yīng)的離子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10Ksp(HgS)=6.4×10)23、.按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出389.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________

（3）氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)25、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.CO的燃燒熱為282.8kJ/mol，依據(jù)燃燒熱的概念，熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=?282.8kJ/mol，故錯(cuò)誤；B.H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=?571.6kJ/mol；故錯(cuò)誤；C.設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為x，一氧化碳的物質(zhì)的量為y，氫氣和一氧化碳組成的混合氣體體積為56.0L，物質(zhì)的量為56.0L/22.4L/mol=2.5mol，經(jīng)過充分燃燒，放出的總熱量為710kJ，依據(jù)燃燒熱計(jì)算有x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，解得x=1mol，y=1.5mol。氫氣的體積分?jǐn)?shù)為1mol/2.5mol=40%，故錯(cuò)誤；D.氫氣為1mol，一氧化碳為1.5mol，燃燒后生成的水和二氧化碳分別為1mol和1.5mol，與過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為1mol和1.5mol，共2.5mol，故正確；故選D。

【點(diǎn)睛】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物指二氧化碳或液態(tài)水等。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)?C(s)+2H2(g)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，可減少積碳，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；故A錯(cuò)誤；

B．假設(shè)CH4的物質(zhì)的量不變，增大CO2的物質(zhì)的量，CO2與CH4的物質(zhì)的量之比增大，對于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)平衡正向移動(dòng)，CH4的濃度減小，對于積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)，由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，碳含量減少；增大CO2的物質(zhì)的量，對于消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)，平衡正向移動(dòng)，碳含量也減少，綜上分析，增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比；有助于減少積碳，故B正確；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K都增大；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖像；溫度高于600℃，積碳量減少，但溫度升高，存在的反應(yīng)體系中反應(yīng)速率都加快，故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】由于反應(yīng)前后體積都是不變的，所以，加入NO2還是加入N2O4都是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以①②不正確。③④都是相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二者比值增大，答案選D。4、D【分析】【詳解】

A.增加CO的量，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，即c>b>a；故A說法正確；

B.相同pH時(shí)，加水稀釋相同倍數(shù)，酸性強(qiáng)的酸pH變化大，根據(jù)圖像，CH3COOH的酸性強(qiáng)于HX，即HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)；故B說法正確；

C.根據(jù)反應(yīng)方程式，增大壓強(qiáng)，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增高大，根據(jù)圖像p1>p2；故C說法正確；

D.該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；加入少量KCl固體，對平衡移動(dòng)無影響，故D說法錯(cuò)誤；

答案：D。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生根據(jù)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固體，KCl濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，認(rèn)為選項(xiàng)D正確，忽略了此題應(yīng)從離子方程式角度進(jìn)行分析，KCl不參與反應(yīng)，對平衡無影響。5、B【分析】【詳解】

A．水的電離是吸熱過程；升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，故A錯(cuò)誤；

B．鹽酸是強(qiáng)酸，能完全電離產(chǎn)生氫離子，溶液中氫離子濃度增大，但Kw只隨著溫度的變化而變化，溫度不變，Kw不變；故B正確；

C．醋酸根離子的水解對水的電離起到促進(jìn)作用；所以向水中加入少量醋酸鈉固體，水的電離程度增大，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．向水中加入少量固體NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低；故D錯(cuò)誤；

故選B。6、C【分析】【分析】

A．A點(diǎn)lg＝?12；結(jié)合水的離子積計(jì)算；

B．B點(diǎn)lg＝?2，溶液呈酸性，溶質(zhì)為(NH4)2X；

C．氨水的電離常數(shù)表達(dá)式為Kb＝根據(jù)中性點(diǎn)計(jì)算；

D．B點(diǎn)為(NH4)2X；此時(shí)水的電離程度最大，B點(diǎn)后繼續(xù)加入氨水，水的電離程度逐漸減小。

【詳解】

A．A點(diǎn)lg＝?12，結(jié)合c(H＋)?c(OH?)＝10?14可知：c(H＋)＝0.1mol/L；此時(shí)溶液的pH＝1，故A錯(cuò)誤；

B．由A點(diǎn)pH=1，可知H2X為二元強(qiáng)酸，根據(jù)圖示可知，B點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為(NH4)2X，X2-不水解，溶液中不存在HX-離子；故B錯(cuò)誤；

C．C點(diǎn)加入bmL0.1mol?L?1的氨水，根據(jù)圖示可知lg＝0，則c(H＋)＝c(OH?)＝10?7mol/L，此時(shí)H2X完全反應(yīng)生成(NH4)2X，n[(NH4)2X]＝0.05mol/L×0.01L＝5×10?4mol，n(NH4＋)＝1×10?3mol，n(NH3?H2O)＝0.1mol/L×b×10?3L?1×10?3mol＝(b?10)×10?4mol，設(shè)C點(diǎn)溶液體積為VL，則Kb＝＝＝故C正確；

D．A點(diǎn)到C點(diǎn)過程中，B點(diǎn)溶質(zhì)為(NH4)2X；此時(shí)水的電離程度達(dá)到最大，之后隨著氨水的滴入，水的電離程度逐漸減小，所以該過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題明確圖示曲線變化情況為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡常數(shù)、溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。7、B【分析】【詳解】

A.25℃時(shí)，當(dāng)即時(shí)，pH=7.4，H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4；故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+c(CO32-)+c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C.25℃時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6；故C正確；

D.圖中M點(diǎn)pH=9，所以a=2.6，故D正確；

選B。8、C【分析】【詳解】

A．向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2、I－，即KI3溶液中存在平衡為I3－I2＋I(xiàn)－；故A正確；

B．當(dāng)c（Cr3＋）=10-5mol·L－1時(shí)，溶液的c（OH－）==10-9mol·L－1，c（H＋）==10-5mol·L－1，pH=5，即要使c（Cr3＋）降至10-5mol·L－1；溶液的pH應(yīng)調(diào)至5，故B正確；

C．AgCl飽和所需Ag＋濃度c（Ag＋）==1.8×10-6mol·L－1，Ag2CrO4飽和所需Ag＋濃度c（Ag＋）=mol·L－1=1.4×10-4mol·L－1，則1.8×10-6mol·L－1＜1.4×10-4mol·L－1，所以Cl－先沉淀。故C錯(cuò)誤；

D．25℃時(shí)，由于外界條件的影響，水的電離程度可能改變，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積不一定等于10－14；故D正確；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)熱化學(xué)方程式知，1molO2完全反應(yīng)放出QkJ熱量，則反應(yīng)放熱0.025QkJ時(shí)，反應(yīng)的O2為0.025mol，則在2min內(nèi)，O2的轉(zhuǎn)化率為故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)S原子守恒，反應(yīng)過程中，c(SO2)+c(SO3)=故B正確；

C.若再充入0.1molSO3，平衡逆向移動(dòng)，但達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大；故C錯(cuò)誤；

D.向該容器中再加入0.1molSO2和0.05molO2；若此時(shí)平衡與原平衡等效，則放出熱量為0.05QkJ，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，則平衡后反應(yīng)放熱大于0.05QkJ，故D正確；

故選BD。10、CD【分析】【詳解】

A．I中反應(yīng)三段式為。

則該溫度下平衡常數(shù)K==0.8；容器體積為1L，則平衡時(shí)I中氣體總物質(zhì)的量=1L×(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol，恒容恒溫時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，如果平衡時(shí)I、II中壓強(qiáng)之比為4：5，則II中平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1mol，而II中開始時(shí)各氣體的總物質(zhì)的量恰好為1mol，II中開始時(shí)濃度商==則平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致混合氣體總物質(zhì)的量之和增大，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比小于4：5，故A錯(cuò)誤；

B．容器I中=1；如果II中平衡時(shí)c(NO2)=c(O2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的c(NO2)=xmol/L，則有0.3-x=0.2+0.5x，解得x=mol/L，平衡時(shí)c(NO2)=c(O2)=mol/L，c(NO)=0.5mol/L+mol/L=mol/L，此時(shí)容器II中濃度商為說明若容器II中c(NO2)=c(O2)時(shí)，平衡要逆向移動(dòng)，則說明II中平衡時(shí)應(yīng)該存在c(NO2)＞c(O2)，即<1；故B錯(cuò)誤；

C．平衡時(shí)I中NO的體積分?jǐn)?shù)為=50%；假設(shè)III中平衡時(shí)。

設(shè)III中NO的體積分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，轉(zhuǎn)化的n(NO)=a；列三段式有：

則有解得a=0.1mol，則此時(shí)容器中c(NO2)=0.1mol/L，c(NO)=0.4mol/L，c(O2)=0.3mol/L，此時(shí)容器中濃度商為所以此時(shí)平衡要逆向移動(dòng)，即NO的體積分?jǐn)?shù)要小于50%，故C正確；

D．v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)?c(O2)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，據(jù)此可知T2溫度時(shí)k正=k逆，則K=1>0.8，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)變大說明溫度升高，所以T2>T1；故D正確；

故答案為CD。

【點(diǎn)睛】

解決本題的關(guān)鍵是學(xué)生要靈活運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)的比較來判斷平衡移動(dòng)的方向，當(dāng)濃度商大于平衡常數(shù)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，當(dāng)濃度商小于平衡常數(shù)時(shí)，平衡正向移動(dòng)。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解過程中；陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，只要溫度發(fā)生改變，則平衡一定移動(dòng)，故B正確；

C．Qsp＞Ksp為過飽和溶液會(huì)析出沉淀，Qsp=Ksp為飽和溶液，Qsp＜Ksp為不飽和溶液，所以可通過Qsp和Ksp的相對大?。粊砼袛喑恋砣芙馄胶獾囊苿?dòng)方向，故C錯(cuò)誤；

D．弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽離子水解顯酸性；弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同，若弱堿陽離子水解程度大，溶液顯酸性，若弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性，若二者水解程度相近，溶液顯中性，故D正確；

答案選BD。12、BC【分析】【分析】

NaCN溶液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)NaCN+HCl==NaCl+HCN，當(dāng)pH=9.5時(shí)，c(HCN)=c(CN－)；當(dāng)加入鹽酸的體積為10mL時(shí)；NaCN與HCl剛好完全反應(yīng)，生成HCN和NaCl。

【詳解】

A．圖甲溶液中，存在電荷守恒c(Cl－)+c(CN－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，pH=7，c(OH－)=c(H+)，所以c(Cl－)+c(CN－)=c(Na+)；溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CN－)+c(HCN)，故c(Cl－)=c(HCN)；A不正確；

B．常溫下，a點(diǎn)時(shí)，c(CN－)=c(HCN)，pH=9.5，c(OH－)=10-4.5mol/L，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)==10－4.5mol·L－1；B正確；

C．圖乙中b點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)后c(HCN)=c(Cl－)=c(CN－)，此時(shí)溶液中CN-發(fā)生水解：CN-+H2OHCN+OH-，水解反應(yīng)后，c(HCN)增大，c(CN－)減小，所以溶液中：c(HCN)>c(Cl－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)；C正確；

D．圖乙中c點(diǎn)的溶液中，發(fā)生反應(yīng)NaCN+HCl==NaCl+HCN，且二者剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)后，發(fā)生HCN的電離：HCNH++CN-，離子間滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH－)+c(CN－)，物料守恒：c(Cl-)=c(HCN)+c(CN－)，故c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH－)+2c(CN－)；D不正確；

故選BC。13、BC【分析】【分析】

二元弱酸的電離常數(shù)Ka1＞Ka2，斜線M表示表示和的乘積等于10-2；

斜線N表示表示和的乘積等于10-5。

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，第一步電離平衡常數(shù)大于第二部電離平衡常數(shù)，故大于即＞則＞即＜因此曲線M表示和的關(guān)系；A正確；

B．當(dāng)pH=5時(shí)，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），c（H+）=10-5mol/L，則c（HC2O）=c（C2O），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），則c(Na+)－3c(HC2O)=c（OH-）-c（H+）＜0；B錯(cuò)誤；

C．已知?jiǎng)t與溶液的pH無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．由上圖可知，則同理Ka1=10-2，則草酸氫鈉的水解平衡常數(shù)=Kw/Ka1=10-12，小于Ka1，說明以電離為主，溶液顯酸性，則中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小的比較、平衡常數(shù)，難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)的組成為解題關(guān)鍵，注意掌握物料守恒，電荷守恒，及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用的能力。14、AD【分析】【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

（1）由題，NH3和NaClO反應(yīng)副產(chǎn)物對環(huán)境無污染，可知產(chǎn)物為NaCl和H2O，反應(yīng)方程式為：2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0；

②x增大說明NH3含量增加，即增大了c(NH3)，平衡正向移動(dòng)，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故a隨著x的增大而增大；由圖A點(diǎn)處x=3，若假設(shè)原料氣中n(CO2)=1mol，則n(NH3)=3mol，又CO2的轉(zhuǎn)化率為63%，即CO2反應(yīng)了0.63mol，由題給反應(yīng)方程式可知NH3反應(yīng)了1.26mol，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為：

（3）①由題：其中Kb表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，Kw表示水的離子積常數(shù)，在溫度不變的情況下，數(shù)值不變，故的值不變；

②(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是NH4+發(fā)生水解，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，故c(H+)=10-5mol/L，故c(NH3·H2O)=10-5mol/L，又NH4+發(fā)生水解部分不計(jì)，故c(NH4+)=2amol/L，所以平衡常數(shù)為：【解析】2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O＜增大c(NH3)，平衡正向移動(dòng)，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率42%不變NH4++H2ONH3·H2O+H+16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)原子守恒，B2H6與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。

（2）①根據(jù)圖像，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，說明升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；根據(jù)圖像，溫度升高，H3BO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大；說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)。

②根據(jù)圖像，溫度升高，H3BO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則?H>0。

（3）反應(yīng)H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）的平衡常數(shù)K=c{[B(OH)4]-}·c(H+)/c(H3BO3)，平衡時(shí)c平衡{[B(OH)4]-}=c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3）=0.7mol/L，則K==5.7×10-10mol/L。【解析】①.6H2②.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)③.>④.5.7×10-10mol/L17、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)以及平衡正向移動(dòng)平衡常數(shù)增大，所以K12；

②a．平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變，但容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；

b．平衡時(shí)不同物質(zhì)表示速率之比等于系數(shù)之比說明到達(dá)平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)前后氣體體積減?。蝗魤簭?qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，故d錯(cuò)誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應(yīng)；升溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低轉(zhuǎn)化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯(cuò)誤；

b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，將氨及時(shí)液化分離，利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；催化劑不能使平衡移動(dòng)，使用催化劑是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，用勒夏特列原理無法解釋，故c錯(cuò)誤；

d．采用較高壓強(qiáng)(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓至20～50MPa，有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，所以速率：C>A；故a錯(cuò)誤；

b．B和C的體積分?jǐn)?shù)相等，所以B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量相等，故b錯(cuò)誤；

c．A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C點(diǎn)壓強(qiáng)更高，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，所以兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>C；故c錯(cuò)誤；

d．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d?！窘馕觥?lt;cbdd18、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，SO3的百分含量降低，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；

②a；組分都是氣體；氣體質(zhì)量不變，容器為恒容狀態(tài)，氣體體積不變，根據(jù)密度定義，密度任何時(shí)刻保持不變，即密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a不符合題意；

b、SO2和SO3的體積比保持不變，得出SO2和SO3的物質(zhì)的量保持不變，即達(dá)到平衡，故b符合題意；

c；根據(jù)原子守恒；體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不符合題意；

d、轉(zhuǎn)移4mol電子，有消耗或生成2molSO3；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

e；向正反應(yīng)方向進(jìn)行；氣體物質(zhì)的量減小，分子總數(shù)減小，當(dāng)分子總數(shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e符合題意；

③根據(jù)題意，V2O5氧化SO2成SO3，自身被還原成為VO2，反應(yīng)方程式為V2O5＋SO2=SO3＋2VO2，VO2被氧氣氧化成V2O5，反應(yīng)方程式為4VO2＋O2=2V2O5；

（2）①壓縮容器，改變瞬間N2的物質(zhì)的量不變，壓縮容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，N2的物質(zhì)的量減小，即d為n(N2)變化曲線；增加N2的物質(zhì)的量,N2的物質(zhì)的量增加，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，N2物質(zhì)的量減少，即b代表n(N2)的變化曲線；

②增加H2的起始量，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即N2的轉(zhuǎn)化率最高的點(diǎn)是c；氫氣起始量相同時(shí)，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此T12。【解析】<beSO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5dbc>19、略

【分析】【詳解】

(1)、碳酸為多元弱酸，以第一步電離為主，故答案為H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，則酸性越強(qiáng)，故答案為CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越強(qiáng)，酸根結(jié)合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根結(jié)合H+的能力越強(qiáng)；故答案為③④②①；

(4)；由圖可知；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HX的pH變化程度更大，故HX酸性強(qiáng)，電離程度大，故答案為大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根據(jù)強(qiáng)制弱的原理，產(chǎn)物為：HClO+HCO3-，故答案為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-?！窘馕觥縃2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-20、略

【分析】【詳解】

（1）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，方程式是AI3++3H2OAI（OH）3+3H+。水解是吸熱的，加熱促進(jìn)水解，且生成的氯化氫揮發(fā)，所以最終生成的是氫氧化鋁，灼燒則得到氧化鋁。所以實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí)；常在溶液中加少量的鹽酸，以抑制氯化鋁的水解。

（2）醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉。醋酸鈉水解，溶液顯堿性。所以根據(jù)電荷守恒定律可知，c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

（3）由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的濃度大于0.001mol/L，則在和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，醋酸是過量的，所以溶液顯酸性。所以根據(jù)電荷守恒定律可知，c(Na＋)＜c(CH3COO－)。

（4）根據(jù)電荷守恒定律可知，當(dāng)溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等是，氫離子濃度等于OH－濃度；溶液顯中性。這說明醋酸應(yīng)該是過量的，所以醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。

（5）0.1mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，這說明碳酸氫鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的電離程度，所以溶液中c(CO32-)＜c(H2CO3)。根據(jù)電荷守恒定律可知，離子濃度的關(guān)系是2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)?！窘馕觥竣?酸②.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+③.Al2O3④.HCl⑤.抑制⑥.堿⑦.＞⑧.＜⑨.中⑩.＞?.＜?.2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)分析解答。

【詳解】

溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，所以在溶液中能發(fā)生反應(yīng)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備的知識(shí)。兩種鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生兩種新鹽，發(fā)生反應(yīng)是由于鹽的溶解度不同，可以由溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，或由溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)。會(huì)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析是本題判斷的依據(jù)。【解析】K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小22、略

【分析】【分析】

I.（1）多元弱酸應(yīng)分步電離；

（2）利用鹽類水解中“越弱與水解”進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)電離常數(shù)判斷；

（4）通過c(Na＋)>c(CN－)；判斷出以電離還是水解為主；

II.（1）根據(jù)水的離子積；計(jì)算pH；

（2）利用溶度積進(jìn)行計(jì)算；

（3）利用溶度積的原則進(jìn)行分析；

【詳解】

I.（1）碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－；

故答案為H2CO3H＋＋HCO3－；

（2）三種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，電離H＋能力：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，利用鹽類水解中“越弱越水解”，得出水解能力大小順序是CO32－>CN－>CH3COO－，即pH由大到小的順序是②>①>③。

故答案為②>①>③；

（3）電離出H＋能力：H2CO3>HCN>HCO3－，因此NaCN中通入少量的CO2，其離子方程式為CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；

故答案為：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；

（4）HCN和NaOH等體積混合，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCN和HCN，且兩者物質(zhì)的量相等，因?yàn)閏(Na＋)>c(CN－)，說明CN－的水解能力大于HCN的電離能力，溶液顯堿性，a、根據(jù)上述分析，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)；故a錯(cuò)誤；

b、電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CN－)，物料守恒：c(CN－)＋c(HCN)=2c(Na＋)，兩式聯(lián)立得到2c(H＋)＋c(HCN)=2c(OH－)＋c(CN－)，故b錯(cuò)誤；

c、根據(jù)物料守恒，c(CN－)＋c(HCN)=0.01mol·L－1；故c正確；

c正確；故答案為c；

II.（1）純水中水電離c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即該溫