2025年人教A版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷662考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、食品防腐劑R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.R在空氣中易被氧化且易溶于水B.1個(gè)R分子最多有20個(gè)原子共平面C.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)有2個(gè)取代基，且能發(fā)生水解反應(yīng)R的同分異構(gòu)體有18種(包括R)D.1molR與3molH2反應(yīng)生成的有機(jī)物分子式為C9H18O32、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.石灰乳與氯氣制漂白粉：B.利用泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：C.用Na2S除去廢水中的D.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：3、我國(guó)有較多的科研人員在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程；該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。

下列說(shuō)法正確的是A.該過(guò)程中有極性鍵形成B.HCHO在反應(yīng)過(guò)程中有C=O鍵發(fā)生斷裂C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來(lái)自O(shè)2D.HAP能提高HCHO與O2反應(yīng)的活化能，但不改變焓變4、下列說(shuō)法正確的是A.某C3H6分子中只有一種氫，說(shuō)明該有機(jī)物為丙烯B.乙烯能使溴水褪色，說(shuō)明乙烯具有漂白性C.苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明苯分子中含有碳碳雙鍵D.甲苯易形成2,4,6-三硝基甲苯而苯不能形成1,3,5-三硝基苯，說(shuō)明甲基對(duì)苯環(huán)有影響5、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是有機(jī)高分子化合物B.有機(jī)物可以發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化C.乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)很緩慢地放出氫氣，說(shuō)明乙醇的酸性很弱D.福爾馬林可用作食品防腐劑6、有機(jī)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、健康密切相關(guān)。下列說(shuō)法或做法不正確的是A.江蘇省推廣使用含硫量大幅減少的蘇Ⅴ汽油，可以降低酸雨的發(fā)生率B.需要打針治療的病人，醫(yī)護(hù)人員往往先用酒精溶液對(duì)注射部位進(jìn)行皮膚消毒C.鹵代烴中的氯仿、四氯化碳等，是常用的有機(jī)溶劑D.在實(shí)驗(yàn)室使用苯酚時(shí)，若不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用65℃以上熱水洗滌7、利巴韋林對(duì)新冠肺炎有較好的療效，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.利巴韋林水溶性較好，且可以與鹽酸反應(yīng)B.利巴韋林能夠發(fā)生還原、加成、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C.1mol利巴韋林能與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHD.利巴韋林的分子式為C8H12N4O58、五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥；有效成分為X。在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y；Z。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.X能發(fā)生加成、取代、氧化、縮聚反應(yīng)B.1molY與足量鈉反應(yīng)可生成2molH2C.1molZ最多能與8molNaOH反應(yīng)D.X、Y、Z均能與Na2CO3反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。溶度積為Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10；試求（寫出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程）：

（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)為_(kāi)____。

（2）沉淀生成后溶液的pH是___。10、常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：。NH3?H2O2×10-5HNO27×10-4HClO3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7Ka2=4×10-11

(1)常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c()較小，試分析原因：_______。

(2)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，其中pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)；反應(yīng)NH3?H2O+H2CO3?++H2O的平衡常數(shù)K=_______。

(3)少量CO2通入過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。11、某溫度(T℃)下的溶液中，c(H＋)=10－xmol·L－1，c(OH－)=10－ymol·L－1；x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該溫度T________25℃(填“＞”；“＜”或“=”)；

(2)若將此溫度(T℃)下，pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))；試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：

①若所得混合液為中性，則a∶b=____________；

②若所得混合液的pH=2，則a∶b=____________。12、研究人員將鈦(Ti)摻雜進(jìn)硅沸石中，得到催化劑TS-1，該催化劑能催化丙烯與過(guò)氧化氫合成環(huán)氧丙烷的反應(yīng)。

已知：i.H2O2在酸性溶液中比較穩(wěn)定；在堿性溶液中易分解。

ii.環(huán)氧丙烷中C—O鍵活性較強(qiáng)；易斷鍵發(fā)生反應(yīng)。

(1)丙烯轉(zhuǎn)化為環(huán)氧丙烷的反應(yīng)類型是_______。

(2)以甲醇為溶劑；有利于催化劑形成活性中心，可能的催化歷程如下。

①甲醇中羥基的氫原子與“Ti-OOH”中的氧原子能形成氫鍵，體現(xiàn)出氧的非金屬性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②研究催化歷程常用同位素示蹤法。用17O標(biāo)記H2O2中的所有氧原子，上圖所示歷程中存在17O的物質(zhì)除H2O2外，還有_______(填序號(hào))。

a.CH3OHb.c.

③反應(yīng)生成的環(huán)氧丙烷中含有這可能是因?yàn)榄h(huán)氧丙烷和_______發(fā)生了副反應(yīng)產(chǎn)生的。

(3)溶液中適當(dāng)添加某些堿性物質(zhì)；能提高環(huán)氧丙烷選擇性，但會(huì)使反應(yīng)速率明顯下降，原因可能有：

i.堿性較強(qiáng)時(shí)；催化劑活性降低；

ii.堿性較強(qiáng)時(shí)，_______。

(4)用環(huán)氧丙烷生產(chǎn)具有較高反應(yīng)活性的碳酸二甲酯；主要過(guò)程如下。

①CO2的電子式為_(kāi)______。

②A的分子式為C4H6O3(含五元環(huán))，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。13、按要求填空：

(1)可看作醇類的是______________(填序號(hào))；可看作酚類的是_____________(填序號(hào))。

(2)下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號(hào))只有一個(gè)的是_________(填序號(hào))

A．CH3CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

(3)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖；

則：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________________，名稱為_(kāi)__________；請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有________個(gè)峰(信號(hào))。14、為有效控制霧霾；各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物；碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

I.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O22NO；是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“<”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)_________。該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確記”）；若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料電池；具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問(wèn)題。

（3）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單；能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染；可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如右圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的____________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

（4）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量為0.224L(標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為_(kāi)_________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_(kāi)________。15、寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(1)_________________

(2)________________

(3)__________

(4)______________

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷_(kāi)___________________

(6)1，1，2，2-四氯丙烷_(kāi)___________________評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、CH3CH2Cl的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、在葡萄糖溶液中，存在著鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)葡萄糖之間的平衡，且以環(huán)狀結(jié)構(gòu)為主。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、硝基丁酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)22、現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴W元素原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為_(kāi)__________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi)_________(填元素符號(hào))。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結(jié)構(gòu)式______；A、B分別是Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化合物，A的空間構(gòu)型為_(kāi)______，其中Y原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____；W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如下圖，該配合離子加熱時(shí)首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_(kāi)________。

23、我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，近年來(lái)，人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

（2）“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_(kāi)______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為_(kāi)__________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)24、水楊酸是一種用途極廣的消毒防腐劑及醫(yī)療保養(yǎng)品；是合成眾多藥物的中間產(chǎn)物，其工業(yè)合成的路線之一如下圖所示：

已知：RCH=CHR1RCOOH+R1COOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________，D→水楊酸的反應(yīng)類型為_(kāi)________。

（2）C轉(zhuǎn)化為D的同時(shí)還有一種有機(jī)物生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中B→C的意義是_________；在適當(dāng)條件下，水楊酸可發(fā)生聚合反應(yīng)生成一種高分子化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

（3）A→B的化學(xué)方程式_________。

（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有_________種，寫出核磁共振氫譜有4個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①是苯的二元取代物；②能發(fā)生水解反應(yīng)及銀鏡反應(yīng)。

（5）以1，4-二氯丁烷為基本原料制備乙二酸，寫出相應(yīng)的合成路線圖(格式為反應(yīng)物生成物)____________25、有機(jī)物A易溶于水，且1molA能跟Na反應(yīng)生成0.5molH2，但不與NaOH反應(yīng)，已知A通過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系制得化學(xué)式為C4H8O2的酯E，且當(dāng)D→E時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量增加了28；B是一種烴。

（1）反應(yīng)①屬于__________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

（2）寫出A中官能團(tuán)的名稱___________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。

（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能發(fā)生水解反應(yīng)，試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

（5）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。26、完成下列習(xí)題的推斷。

(1)已知烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________；

(2)已知B為氣態(tài)烴，能使酸性高錳酸鉀溶液退色，1molB能與2molBr2完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上有一個(gè)溴原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；

(3)C的分子式為C2H4O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；

(4)某芳香烴的分子式為C8H10，它的一氯代物有二種，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；

(5)D是芳香化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180。其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則D的分子式是___________；

(6)化合物E分子式是C3H8O，E的核磁共振氫譜圖顯示有三組峰，并且峰面積比分別為1：1：6，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。27、蒽（）與苯炔（）反應(yīng)生成化合物X（立體對(duì)稱圖形）；如下圖所示：

苯炔蒽X

（1）蒽與X都屬于____________。

a．環(huán)烴b．烷烴c．不飽和烴。

（2）苯炔的分子式為_(kāi)____________，苯炔不具有的性質(zhì)是_____________。

a．能溶于水b．能發(fā)生氧化反應(yīng)c．能發(fā)生加成反應(yīng)d．常溫常壓下為氣體。

（3）下列烴一定既能使溴水因反應(yīng)褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_____

（4）是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學(xué)方程式:___________評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共2分)28、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其它不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

。金屬離子。

Ni2+

Al3+

Fe3+

Fe2+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

6.2

3.7

2.2

7.5

沉淀完全時(shí)的pH

8.7

4.7

3.2

9.0

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是①溶解鋁及其化合物，②_______。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子有_______。

(3)“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)______；若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即：如下操作：

“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_(kāi)______。

(4)“轉(zhuǎn)化”后加NaOH溶液“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______；操作Ⅰ的具體操作是_______；過(guò)濾，洗滌，干燥。

(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．R結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；容易被空氣中的氧氣氧化，但酚和酯常溫下在水中的溶解度均較小，故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)上所有原子共平面；-OH中原子共平面，酯基為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中羥基上所有原子；苯環(huán)上所有原子、酯基上所有原子、亞甲基上的碳原子和1個(gè)氫原子以及甲基上的碳原子和1個(gè)氫原子可能共平面，所以最多有19個(gè)原子共平面，故B錯(cuò)誤；

C．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，苯環(huán)上含有2個(gè)取代基，且能發(fā)生水解反應(yīng)R的同分異構(gòu)體中還含有酯基，則另一個(gè)取代基可能為—COOCH2CH3、—CH2COOCH3、—OOCCH2CH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH、—CH(CH3)OOCH；每?jī)蓚€(gè)取代基均存在鄰位；間位和對(duì)位，共18種(包括R)，故C正確；

D．R的分子式為C9H10O3，只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molR與3molH2反應(yīng)生成的有機(jī)物分子式為C9H16O3；故D錯(cuò)誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣通入石灰乳制漂白粉的離子方程式為：2Ca(OH)2+Cl2=2ClO-+2Ca2++2Cl-+2H2O；次氯酸鈣是可溶于水的鹽，氫氧化鈣在離子方程式中遵循“清離濁分”的處理原則，A錯(cuò)誤；

B．利用泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；B錯(cuò)誤；

C．Na2S中的鈉離子和廢水中的Hg2+反應(yīng)生成的硫化汞是難溶于水的沉淀，即Hg2++S2-=HgS↓；C正確；

D．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：生成HSO故離子方程式為SiO+2SO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2HSOD錯(cuò)誤；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．該過(guò)程生成了H2O，H2O中有極性鍵；形成有極性鍵的形成，故A正確；

B．根據(jù)圖中過(guò)渡態(tài)分析得到HCHO在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有有C=O鍵斷裂；只有C—H鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖中過(guò)渡態(tài)分析得到，CO2分子中的一個(gè)氧原子來(lái)自于O2；另一個(gè)氧原子是甲醛本身的，故C錯(cuò)誤；

D．HAP是催化劑，因此催化劑能提高HCHO與O2反應(yīng)的活化能；但不改變焓變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。4、D【分析】【詳解】

A．某C3H6分子中只有一種氫，該有機(jī)物應(yīng)該是環(huán)丙烷()，丙烯(CH2=CHCH3)分子中有3種氫；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙烯能使溴水褪色；是因?yàn)樘继茧p鍵可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不是因?yàn)橐蚁┚哂衅仔裕珺選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．苯分子中是特殊的碳碳鍵；不含有碳碳雙鍵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．甲苯中；甲基的存在使得苯環(huán)上的甲基鄰對(duì)位上H更加活潑，故易形成2,4,6-三硝基甲苯而苯不能形成1,3,5-三硝基苯，D選項(xiàng)正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A.糖類中只有淀粉和纖維素是高分子化合物；單糖；二糖不是高分子化合物；油脂都不是有機(jī)高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物中；由于羥基連接的C原子上有H原子，所以可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)；由于羥基連接的C原子鄰位C原子上有H原子，因此可以發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；

C.乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)很緩慢地放出氫氣；只能說(shuō)明乙醇分子中含有-OH，不能說(shuō)明乙醇有酸性，C錯(cuò)誤；

D.福爾馬林對(duì)人體有害；因此不可用作食品防腐劑，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。6、D【分析】【詳解】

A．汽油中的硫在燃燒時(shí)能轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2，而SO2能引起硫酸型酸雨；所以推廣使用含硫量大幅減少的汽油可以降低酸雨的發(fā)生率，故A正確；

B．酒精能使蛋白質(zhì)變性；酒精能用于皮膚消毒，所以需要打針治療的病人，醫(yī)護(hù)人員往往先用酒精溶液對(duì)注射部位進(jìn)行皮膚消毒，故B正確；

C．鹵代烴中的氯仿；四氯化碳等；是常用的有機(jī)溶劑，故C正確；

D．65℃以上熱水會(huì)燙傷人的皮膚。在實(shí)驗(yàn)室使用苯酚時(shí)；若不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，然后再用水沖洗，故D錯(cuò)誤；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；利巴韋林分子中含有的羥基和酰胺基都是親水基，在水中的溶解性好，分子中含有的氮原子和酰胺基都能與鹽酸反應(yīng)，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；利巴韋林分子中含有碳氮雙鍵，一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，分子中含有羥基，與羥基相連碳原子的鄰碳原子上含有氫原子，一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；利巴韋林分子中只有酰胺基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol利巴韋林能與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOH，故C錯(cuò)誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，利巴韋林的分子式為C8H12N4O5；故D正確；

故選C。8、C【分析】【詳解】

A．X含有苯環(huán)；可以發(fā)生加成反應(yīng)；含有酚羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)；含有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；同時(shí)含有酚羥基和羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正確；

B．Y中羥基和羧基可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，所以1molY與足量鈉反應(yīng)可生成2molH2；故B正確；

C．Z中含有三個(gè)酚羥基；一個(gè)羧基、水解后產(chǎn)生一個(gè)羧基可以和NaOH反應(yīng)；醇羥基不和NaOH反應(yīng)，所以1molZ最多能與5molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．X；Y、Z均含有羧基；都可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)，故D正確；

綜上所述答案為C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)題干數(shù)據(jù)計(jì)算沉淀后溶液中氯離子濃度；結(jié)合Ksp計(jì)算溶液中銀離子濃度；

（2）計(jì)算沉淀后溶液中氫離子濃度；再計(jì)算pH。

【詳解】

（1）50ml0.02mol/L的鹽酸中加入50ml0.018mol/LAgNO3溶液加入后兩者濃度分別為c（Ag+）==0.009mol/L，c（Cl－）==0.01mol/L，由Ag++Cl－=AgCl↓可知，Cl－過(guò)量，過(guò)量濃度c（Cl－）=0.01-0.009=0.001mol/L，Ksp=c（Ag+）×C（Cl－）=1.8×10-10，則：c（Ag+）==1.8×10-7（mol/L）；

（2）溶液中氫離子濃度=0.01mol/L；溶液pH=-lg0.01=2；

答案：10-7mol·L-12【解析】10－7mol·L－1210、略

【分析】【分析】

由電離平衡常數(shù)可知，NH3?H2O屬于弱堿，HClO、HNO2、H2CO3屬于弱酸；由此分析。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)分析可知HNO2是弱酸，水解呈堿性，對(duì)的水解起促進(jìn)作用；

(2)依據(jù)電離平衡常數(shù)可知，NH3?H2O的電離程度大于H2CO3的電離程度，則的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈堿性，其pH＞7；依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)的含義可知，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)，反應(yīng)NH3?H2O+H2CO3?++H2O的平衡常數(shù)等于一水合氨的電離常數(shù)與碳酸的一級(jí)電離常數(shù)的乘積除以水的離子積常數(shù)，即K==800；

(3)依據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性H2CO3＞HClO＞所以少量CO2通入過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=+HClO?！窘馕觥克獬蕢A性，對(duì)的水解起促進(jìn)作用＞800ClO-+CO2+H2O=+HClO11、略

【分析】【分析】

(1)利用某一特殊點(diǎn)如(0，13)或(13，0)計(jì)算Kw=c(H+)?c(OH-)，再與室溫下的Kw比較判斷；(2)若將此溫度（T℃）下，pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若為中性，則此時(shí)n(H+)=n(OH-)進(jìn)行計(jì)算；若混合液的pH=2，則混合后溶液c(H+)=1×10-2mol/L，溶液顯酸性，[c(H+)?V(酸)-c(OH-)?V(堿)]÷[V(酸)+V(堿)]=1×10-2mol/L據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由圖象可知，x=0時(shí)，y=13，y=0時(shí)，x=13，則有x+y=13，則Kw=c(H+)×c(OH-)=(1×10-xmol?L-1)×(1×10-ymol?L-1)=1×10-13mol2?L-2，由于室溫下水的離子積常數(shù)為1×10-14mol2?L-2，1×10-13mol2?L-2＞10-14mol2?L-2，所以溫度T>25℃；

(2)若將此溫度(T℃)下，pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，此時(shí)NaOH溶液中c(OH-)=稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L；則：

①若所得混合液為中性，則n(H+)=n(OH-)，帶入數(shù)據(jù)可得：0.01×a=0.1×b，a：b=10：1；

②若所得混合液的pH=2，則混合后二者發(fā)生反應(yīng)，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，溶液顯酸性，因此混合后溶液中有解得a：b=9：2。

【點(diǎn)睛】

本題考查水的離子積常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用的知識(shí)。注意水是一種弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，升溫使水的離子積常數(shù)增大；同時(shí)要結(jié)合酸堿混合發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，利用混合溶液的pH大小定性判斷c(H+)、c(OH-)大小是本題解答的關(guān)鍵，同時(shí)要注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用?！窘馕觥咯?0:19:212、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題意，丙烯和過(guò)氧化氫生成環(huán)丙烷，即是分子中斷開(kāi)雙鍵加氧的反應(yīng)，所以是氧化反應(yīng)。故答案為：氧化反應(yīng)。

(2)①甲醇中羥基的氫原子與“Ti-OOH”中的氧原子能形成氫鍵，體現(xiàn)出氧的非金屬性強(qiáng)，其非金屬性強(qiáng)，電負(fù)性大，得電子能力強(qiáng)，能形成氫鍵；②用17O作同位素示蹤法，從反應(yīng)歷程看，中間體和產(chǎn)物中都存在從H2O2中來(lái)的17O，根據(jù)選項(xiàng)應(yīng)該選bc；③反應(yīng)生成物含有根據(jù)原子守恒，這可能環(huán)氧丙烷和甲醇反應(yīng)生成的。故答案為：強(qiáng)；bc；CH3OH。

(3)根據(jù)題意，H2O2在酸性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性溶液中易分解。所以堿性較強(qiáng)時(shí)，H2O2分解使反應(yīng)物濃度降低，故答案為：H2O2分解使反應(yīng)物濃度降低。

(4)CO2的電子式為：②反應(yīng)中環(huán)氧乙烷和二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)，分子中無(wú)雙鍵，根據(jù)五元環(huán)得出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的反應(yīng)類型，同位素示蹤法，反應(yīng)歷程等知識(shí)，考查學(xué)生從題干中提取信息的能力，題目難度不大，要認(rèn)真細(xì)心?！窘馕觥垦趸磻?yīng)強(qiáng)bcCH3OHH2O2分解使反應(yīng)物濃度降低13、略

【分析】【分析】

(1)羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連形成的有機(jī)物屬于醇類；羥基直接與苯環(huán)碳原子相連組成的有機(jī)物屬于酚類；

(2)其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號(hào))只有一個(gè)；只有1種等效H；

(3)核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)；核磁共振氫譜中只給出一種峰，說(shuō)明該分子中只有1種H原子，然后根據(jù)分子式寫出A；B對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)有機(jī)物命名原則寫出A的名稱，根據(jù)B分子中含有H原子種類判斷該有機(jī)物核磁共振氫譜上的吸收峰數(shù)目。

【詳解】

(1)醇類中官能團(tuán)為醇羥基；分子中羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連，所以選項(xiàng)中屬于醇類的有機(jī)物為：BCD；酚類中含有官能團(tuán)酚羥基，分子中含有與苯環(huán)直接相連的羥基，滿足該條件的有ABC；

(2)CH3CH3和CH3OCH3均只有一種等效氫原子，CH3CH2CH3有兩種等效氫原子，而CH3CH2OH有三種等效氫原子；故答案為AD；

(3)核磁共振氫譜中只給出一種峰，說(shuō)明該分子中只有1種H原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2BrCH2Br，其名稱為：1，2-二溴乙烷；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBr2，B分子中有兩種H原子，所以核磁共振氫譜上有2個(gè)峰。【解析】①.BCD②.ABC③.AD④.BrCH2CH2Br⑤.1，2-二溴乙烷⑥.214、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)題給圖像知，溫度為T2時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明溫度為T2時(shí)反應(yīng)速率快，故溫度：T1＜T2，但溫度為T2時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)低；說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0。

（2）50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式可知消耗氮?dú)馐?mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)根據(jù)公式v=△n/V△t將題給數(shù)據(jù)代入計(jì)算得υ(N2)＝＝0.01mol·L－1·s－1；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變；平衡時(shí)氮?dú)夂脱鯕獾臐舛确謩e是5mol/L－0.5mol/L＝4.5mol/L、2.5mol/L－0.5mol/L＝2mol/L，NO的濃度是1mol/L，T3溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1/9，如果該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1mol；則。

N2（g）+O2（g）2NO（g）

起始濃度（mol/L）0.50.50

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xx2x

平衡濃度（mol/L）0.5－x0.5－x2x

因此平衡常數(shù)K＝＝1/9，解得x=1/14，因此達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為14.3%；

（3）燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)裝置圖可知左側(cè)是電子流出的一極，所以通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極。由于存在質(zhì)子交換膜，所以甲醇被氧化生成二氧化碳，電極方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；

（4）電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知關(guān)系式1molCH4～8mole﹣～8molNaOH，故若每個(gè)電池甲烷通入量為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成0.08molNaOH，c（NaOH）＝0.08mol÷0.8L＝0.1mol/L，pH=13；電解池通過(guò)的電量為×8×9.65×104C?mol﹣1=7.72×103C（題中雖然有兩個(gè)燃料電池；但電子的傳遞量只能用一個(gè)池的甲烷量計(jì)算。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及有關(guān)計(jì)算、電化學(xué)原理的應(yīng)用等【解析】>0.01mol/(L.s)不變14.3%負(fù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+7.72×103c1315、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴的命名原則；先選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；然后從離支鏈最近一端編號(hào)；簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面，書寫名稱，據(jù)此分析解答(1)～(4)；先根據(jù)名稱確定主鏈碳原子數(shù)，再?gòu)囊欢司幪?hào)，在對(duì)應(yīng)碳原子上連接取代基，最后補(bǔ)充氫原子得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，據(jù)此分析解答(5)～(6)。

【詳解】

(1)的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C；主鏈為戊烷，編號(hào)從左邊開(kāi)始，在2；3號(hào)C上各含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，3-二甲基戊烷，故答案為：2，3-二甲基戊烷；

(2)的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C；主鏈為戊烷，編號(hào)從左邊開(kāi)始，在2號(hào)C上含有一個(gè)甲基，3號(hào)C上含有兩個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，3，3-三甲基戊烷，故答案為：2，3，3-三甲基戊烷；

(3)的最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C；主鏈為己烷，編號(hào)從左邊開(kāi)始，在2號(hào)C上含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2-甲基己烷，故答案為：2-甲基己烷；

(4)的最長(zhǎng)碳鏈含有7個(gè)C；主鏈為庚烷，編號(hào)從右邊開(kāi)始，在4號(hào)C上含有一個(gè)甲基，在3號(hào)C上含有一個(gè)乙基，該有機(jī)物命名為：4-甲基-3-乙基庚烷，故答案為：4-甲基-3-乙基庚烷；

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷的主鏈含有6個(gè)碳原子，在2號(hào)C上含有兩個(gè)甲基，在3號(hào)C上含有一個(gè)乙基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(6)1，1，2，2-四氯丙烷的主鏈含有3個(gè)碳原子，在1號(hào)C上含有兩個(gè)氯原子，在2號(hào)C上含有兩個(gè)氯原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意主鏈的正確選擇?！窘馕觥竣?2，3-二甲基戊烷②.2，3，3-三甲基戊烷③.2-甲基己烷④.4-甲基-3-乙基庚烷⑤.⑥.三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

氯乙烷是極性分子，乙烷是非極性分子，且氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力大于乙烷，則氯乙烷的沸點(diǎn)高于乙烷，故正確。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖分子存在鏈狀和環(huán)狀兩種結(jié)構(gòu)，且兩種結(jié)構(gòu)之間能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，以環(huán)狀結(jié)構(gòu)穩(wěn)定為主，故答案為：正確；18、A【分析】【詳解】

根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物是主鏈上有4個(gè)碳原子的羧酸，在3位置上有一個(gè)硝基，故命名為：答案為：正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

高級(jí)脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級(jí)脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說(shuō)高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應(yīng)則沒(méi)有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個(gè)烷基則推斷其由苯環(huán)和一個(gè)戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結(jié)構(gòu)如下：錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目;質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；可以確定分子中共軛體系的基本情況；所以紅外光譜儀、紫外光譜、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，則X為C，Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Y為N，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則Z為O，W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物，則W為Cu。

【詳解】

⑴W元素為Cu，核外有29個(gè)電子，有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，因此原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有29種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案為：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。⑵同周期從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序?yàn)镹＞O＞C；故答案為：N＞O＞C。⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其理由是Y2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，互為等電子體，具有相同的結(jié)構(gòu)特征；故答案為：Y2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，互為等電子體，具有相同的結(jié)構(gòu)特征。⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，X的一種氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的化學(xué)式為C2H2，其結(jié)構(gòu)式H—C≡C—H；A、B分別是Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化合物，即氨氣和水，A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為空間構(gòu)型為三角錐形，其中Y原子的雜化軌道類型為sp3；W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如圖，由于水與銅離子形成的配位鍵比氨氣與銅離子形成的配位鍵弱，因此該配合離子加熱時(shí)首先失去的組分是B；故答案為：H—C≡C—H；三角錐形；sp3雜化；B。⑸假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，前者銅原子個(gè)數(shù)為2個(gè)，后者銅原子個(gè)數(shù)為4個(gè)，設(shè)銅原子半徑為r，前者晶胞參數(shù)為后者晶胞參數(shù)為則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為故答案為：【解析】291s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10N＞O＞CY2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，互為等電子體，具有相同的結(jié)構(gòu)特征H—C≡C—H三角錐形sp3雜化B23、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價(jià)為價(jià)，則“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號(hào)元素，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子為其3d能級(jí)上的9個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為故答案為：2；

“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)，所以提供孤電子對(duì)的是O元素，故答案為：氧或

因?yàn)镃u失去1個(gè)電子后，會(huì)變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu較難失去第二個(gè)電子，而鋅失去兩個(gè)電子后會(huì)變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此采取雜化類型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取雜化類型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是單鍵是鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為故答案為：6:1；

銀位于頂點(diǎn)，則每個(gè)晶胞中含有銀為銅位于面心，每個(gè)晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學(xué)式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數(shù)為晶體密度為則體積為質(zhì)量則故答案為：

若Ag、Cu原子半徑分別為則原子總體積==晶胞體積故答案為：【解析】23d9O或氧Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

由C、D的組成、結(jié)構(gòu)及轉(zhuǎn)化條件可推出C為故B為A為因B中含有—OH，它易被KMnO4溶液氧化，故B→C的意義是將—OH轉(zhuǎn)化為—OCH3，避免—OH被氧化。D→水楊酸的反應(yīng)中，D中—CH3被HI中的氫原子代替了，故該反應(yīng)是取代反應(yīng)。水楊酸通過(guò)發(fā)生酯化型的縮聚反應(yīng)可得到高分子化合物。（4）由①知苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，由于知含有酯基且酯基為甲酸酯基。兩個(gè)取代基可以分別為：—OH~—CH2OOCH、—CH2OH~—OOCH，—OCH3~OOCH。每?jī)蓚€(gè)取代基在苯環(huán)上均有3種不同的位置關(guān)系；故共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振有4種峰，表明結(jié)構(gòu)中存在對(duì)稱關(guān)系，由此可確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）根據(jù)反應(yīng)信息知，若要制得乙二酸，需要先制備1.3-丁二烯，故可由原料發(fā)生消去反應(yīng)制得。

【詳解】

（1）A反水解反應(yīng)反應(yīng)生成B，結(jié)合A、B分子式可知A為環(huán)狀酯類物質(zhì)，B中含有羧基、羥基，D在HI條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成水楊酸，屬于取代反應(yīng)，

故答案為羧基、羥基；取代反應(yīng)；

（2）結(jié)合水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為再結(jié)合B、C、D的轉(zhuǎn)化條件及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C為C氧化后另外一種有機(jī)物為乙二酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH．因苯環(huán)上的酚羥基易被氧化，轉(zhuǎn)化為-OCH3，保護(hù)-OH，避免其被KMnO4溶液氧化，水揚(yáng)酸可發(fā)生聚合反應(yīng)生成一種高分子化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為HOOC-COOH；保護(hù)-OH，避免其被KMnO4溶液氧化；

（3）A→B發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)方程式為：

故答案為

（4）能發(fā)生水解反應(yīng)及銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸形成的酯基-OOCH，又是苯的二元取代物，2個(gè)取代基為-OOCH、-OCH3，或者為-OOCH、-CH2OH，或者為-CH2OOCH、-OH，各有鄰、間、對(duì)3種，共有9種，核磁共振氫譜有4個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為9；

（5）ClCH2CH2CH2CH2Cl在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH=CH2，然后堿性高錳酸鉀溶液氧化，并酸化得到HOOC-COOH，故答案為ClCH2CH2CH2CH2ClCH2=CHCH=CH2HOOC—COOH?！窘馕觥竣?羥基、羧基②.取代反應(yīng)③.HOOCCOOH④.保護(hù)—OH，避免其被KMnO4溶液氧化⑤.⑥.⑦.9⑧.⑨.ClCH2CH2CH2CH2ClCH2=CHCH=CH2HOOC—COOH25、略

【分析】【分析】

本題是一個(gè)簡(jiǎn)單的有機(jī)推斷題，A易溶于水可以推測(cè)其中含有羥基，能與鈉反應(yīng)但不與也可證明這一點(diǎn)，根據(jù)1molA能產(chǎn)生0.5mol可知為一元醇；根據(jù)醇的反應(yīng)可知C為對(duì)應(yīng)的醛，D為對(duì)應(yīng)的羧酸。又因?yàn)镈→E時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量增加了28，也就是說(shuō)D的分子量為根據(jù)一元羧酸的通式可以得出D為即乙酸，C為乙醛，A為乙醇，B為乙烯，本題得解。

【詳解】

（1）反應(yīng)①是乙醇被氧化為乙醛的反應(yīng)；故為氧化反應(yīng)；

（2）乙醇的官能團(tuán)是羥基；

（3）根據(jù)分析；反應(yīng)②即為乙醛氧化為乙酸的反應(yīng)，寫出即可；

（4）D是一元羧酸，符合的通式；根據(jù)題干要求能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且不能發(fā)生水解反應(yīng)，因此不可能是甲酸酯，只能是醛類；但是僅有1個(gè)不飽和度所以只有1個(gè)醛基，另一個(gè)含氧官能團(tuán)只能是羥基，本題得解；

（5）根據(jù)分析E是乙酸乙酯，寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可?！窘馕觥竣?氧化②.羥基③.2CH3CHO+O22CH3COOH④.HOCH2CHO⑤.CH3COOCH2CH326、略

【分析】【詳解】

(1)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，碳原子最大數(shù)目為=7，A中不可能只含碳原子，所以A為C6H12，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)B為氣態(tài)烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則B中含有碳碳三鍵或碳碳雙鍵，1molB能與2molBr2完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上有一個(gè)溴原子，則B應(yīng)含有4個(gè)碳原子，且每?jī)蓚€(gè)碳原子形成一個(gè)雙鍵，所以B的結(jié)構(gòu)