2025年蘇教新版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷827考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是（）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC.101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D.反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時(shí)，△H<02、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)圖像的說法錯(cuò)誤的是（）

A.圖1可表示反應(yīng)在等溫、等壓條件下平衡后t時(shí)刻充入NO2時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖像B.圖2可表示在一定溫度下將0.5molCO和0.5molH2充入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖像C.圖3可表示反應(yīng)且溫度：T1>T2D.圖4可表示反應(yīng)且m+n>p+q3、常溫下，下列粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.溶液中：B.的和混合溶液中：C.將溶液與溶液等體積混合：D.向溶液中通入至中性：4、25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋10mLpH=11的氨水。下列敘述正確的是A.該10mL氨水的濃度為0.001mol/LB.稀釋至100mL時(shí)，溶液的pH小于10C.稀釋時(shí)，溶液中所有的離子的濃度均變小D.稀釋過程中，的值一定增大5、水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是A.4℃時(shí)，純水的pH=7B.溫度升高，純水中的c（H+）增大，c（OH﹣）減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小6、關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液，下列判斷不正確的是A.粒子種類與NaHCO3溶液不同B.升高溫度，c減小C.加入Ca(OH)2溶液，c減小D.cH++cNa+=2c+c+cOH-評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、已知破壞1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出________kJ的熱量．8、在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3；當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b；c取不同的數(shù)值；它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a＝0，b＝0，則c＝__________。

（2）若a＝0.5，則b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是：請用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c______。9、時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式HClO電離平衡常數(shù)

回答下列問題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，______填“增大”、“減小”或“不變”

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號

a、CO32-b、ClO-c、CH3COO-d、HCO3-

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號

a.b.c．d．

（5）體積均為10mL；pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來的c（H+），理由是___________。10、常溫下，有0.1mol/L的四種溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3

(1)用化學(xué)用語解釋溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的pH=_________。

(3)溶液①；②分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng)；消耗的體積：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加熱后堿性增強(qiáng)；結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：_________。

(5)常溫下；下列關(guān)于溶液②的判斷正確的是_________。

a.c(CH3COO?)=0.1mol/L

b.溶液中c(H+)>c(CH3COO?)>c(OH?)

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不變。

d.滴入NaOH濃溶液，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)11、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應(yīng)NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。12、I.下列有關(guān)敘述正確的是_______

A.堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑。

B.銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為Ag

C.放電時(shí)；鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大。

D.電鍍時(shí)；待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)。

Ⅱ.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬；目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_______。

(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。

(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為_______，其作用是_______。

(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是_______。

(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，，冷淀，毀罐取出，，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)14、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)15、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。16、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)17、50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的位置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看；可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出____________；_____________、________________。

(2)在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中；計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)需要的數(shù)據(jù)有_________

①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)前后溶液的溫度差⑤操作所需時(shí)間。A．①②③⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①③④⑤(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。18、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____、____。

(2)NaOH稍過量的原因是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱____(填“相等”或“不相等”)，理由是________。

(4)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)用品。

溶液溫度。

t1

t1

t2

①

50mL0.55mol/LNaOH溶液。

20℃

23.3℃

50mL0.50mol/L鹽酸。

50mL0.50mol/L鹽酸。

②

50mL0.55mol/LNaOH溶液。

20℃

23.5℃

50mL0.50mol/L鹽酸。

50mL0.50mol/L鹽酸。

已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J/(℃?g)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。19、某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸進(jìn)行中和熱的測定；測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）儀器A的名稱為___。

（2）裝置中碎泡沫塑料的作用是___。

（3）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：___。

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度。

t2/℃溫度差。

(t2－t1)/℃1H2SO4NaOH平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4

①溫度差平均值為___℃。

②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則中和熱△H＝-53.5kJ/mol。

③上述結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是___(填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度20、某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物。

（1）配制1mol?L-1FeCl2溶液，測得pH=4.91，原因______（用離子方程式表示）。從化合價(jià)角度分析，F(xiàn)e2+具有________。

（2）該小組同學(xué)預(yù)測電解FeCl2溶液兩極的現(xiàn)象：陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生；陰極有無色氣體產(chǎn)生。

該小組同學(xué)用右圖裝置電解1mol?L-1FeCl2溶液：

①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生；再向溶液中加入________（試劑和現(xiàn)象），證明該固體為Fe。

②該小組同學(xué)進(jìn)一步分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為________；乙同學(xué)認(rèn)為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe（OH）3。

為證實(shí)結(jié)論；設(shè)計(jì)方案如下：用實(shí)驗(yàn)Ⅰ的裝置和1.5v電壓，電解酸化（pH=4.91）的_______，通電5分鐘后，陽極無明顯現(xiàn)象，證實(shí)乙同學(xué)的推論不正確。丙同學(xué)認(rèn)為仍不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是產(chǎn)生的氣體溶于水，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)________（操作和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)了乙同學(xué)的推論不正確。

（3）該小組同學(xué)進(jìn)一步探究電解1mol?L-1FeCl2溶液電極產(chǎn)物的影響因素。

。實(shí)驗(yàn)。

條件。

操作及現(xiàn)象。

電壓。

pH

陽極。

陰極。

陰極。

Ⅰ

1.5v

4.91

無氣泡產(chǎn)生；溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體。

無氣泡產(chǎn)生；4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著。

Ⅱ

1.5v

2.38

無氣泡產(chǎn)生；溶液出現(xiàn)少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色。

無氣泡產(chǎn)生；電極表面有銀灰色金屬狀固體附著。

Ⅲ

1.5v

1.00

無氣泡產(chǎn)生；溶液無渾濁現(xiàn)象，滴加KSCN溶液變紅色。

有氣泡產(chǎn)生；無固體附著。

Ⅳ

3.0v

4.91

無氣泡產(chǎn)生；溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生。

極少量氣泡產(chǎn)生；1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬。

Ⅴ

6.0v

4.91

有氣泡產(chǎn)生；遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。溶液逐漸變渾濁。

大量氣泡產(chǎn)生；迅速出現(xiàn)鍍層金屬。

①對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ可以得出結(jié)論：

陽極Fe2+放電時(shí)，酸性較強(qiáng)主要生成Fe3+；酸性較弱主要生成Fe（OH）3。陰極________。

②對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ；Ⅳ、Ⅴ可以得出結(jié)論：

增大電壓；不僅可以改變離子的放電能力，也可以________。

（4）綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與________有關(guān)。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)21、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)時(shí)，生成2molH2O(l)和1molBaSO4，所以放出的熱量ΔH<2×(－57.3)kJ/mol；且不是中和熱，A不正確；

B．已知CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol；B正確；

C．101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2(g)時(shí)所放出的熱量；才為碳的燃燒熱，C不正確；

D．反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時(shí)，△H>0；D不正確；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．在等溫、等壓條件下，平衡后t時(shí)刻充入正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，最后重新達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．和在體積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)與的體積比為的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)反應(yīng)過程中消耗則有三段式：

則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為所以在反應(yīng)過程中的體積分?jǐn)?shù)不變；B正確；

C．根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，溫度：溫度高時(shí)的體積分?jǐn)?shù)??；說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減少的方向，則D正確；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A.水解的程度不大，水解顯堿性，且水電離出則溶液中存在選項(xiàng)A正確；

B.溶液顯酸性，由可知選項(xiàng)B正確；

C.等體積混合，醋酸與NaOH的物質(zhì)的量比為2：1，由物料守恒可知選項(xiàng)C正確；

D.中性時(shí)由可知選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)；在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，25℃時(shí)，pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，將10mLpH=11的氨水稀釋至100mL，氨水稀釋10倍后，溶液中氫氧根離子濃度大于原來的則稀釋后溶液的pH在10～11之間，故B錯(cuò)誤；

C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大；故C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NH3·H2O)減小，則溶液中增大；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意稀釋氨水過程中，溶液中主要存在的離子的濃度均會(huì)減小，即c(OH-)、c(NH4+)、c(NH3·H2O)都會(huì)減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，溶液中c(H+)增大。5、C【分析】【詳解】

A；25℃時(shí)；純水的pH=7，4℃時(shí)，純水的電離程度減小，pH稍大于7，A錯(cuò)誤；

B、溫度升高，水的電離平衡向右移動(dòng)，c（H+）與c（OH﹣）均增大；B錯(cuò)誤；

C、水是一種極弱的電解質(zhì)，電離程度很小，25℃時(shí)，純水電離出的H+濃度只有1.0×10-7mol?L￣1；純水中主要存在形態(tài)是水分子，C正確；

D；水的離子積不受溶液酸堿性的影響；D錯(cuò)誤；

故答案選C。6、A【分析】【詳解】

A.Na2CO3溶液中分步水解，+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，以第一步水解為主，NaHCO3溶液中存在水解和電離，+H2OH2CO3+OH-，=+H+，以水解為主，所以Na2CO3中粒子種類與NaHCO3溶液相同；均為7種，故A錯(cuò)誤；

B.水解吸熱，所以升高溫度，水解程度增大，c()減??；故B正確；

C.加入Ca(OH)2溶液，會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，c()減?。还蔆正確；

D.Na2CO3溶液中存在電荷守恒：cH++cNa+=2c+c+cOH-；故D正確；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是；舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ；

故答案為：11。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了與鍵能有關(guān)的知識(shí)，掌握舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥?18、略

【分析】【分析】

給據(jù)題給信息；本題為恒溫恒容條件下等效平衡的判斷和計(jì)算。首先分析可逆反應(yīng)，可知該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)。對于這樣的可逆反應(yīng)，要保證反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同,即要與原平衡等效,則投入的物質(zhì)的量換算成同一邊物質(zhì)，應(yīng)與之前相應(yīng)物質(zhì)的投入量相等。據(jù)此進(jìn)行計(jì)算判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，將1molN2和3molH2換算成NH3的量，為2mol，則可知2molNH3相當(dāng)于1molN2和3molH2；則c=2，答案為：2；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：解得：答案為：1.5；1；

（3）根據(jù)題意有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：答案為：【解析】21.519、略

【分析】【分析】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程；升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；

(2)電離平衡常數(shù)越大；酸越強(qiáng)，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；

(3)根據(jù)酸性強(qiáng)弱；結(jié)合強(qiáng)酸能夠制取弱酸分析判斷；

(4)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，則n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都減??；據(jù)此分析解答；

(5)加水稀釋；促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強(qiáng)，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大；故答案為增大；

(2)電離平衡常數(shù)越大，酸越強(qiáng)，越易電離，則酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c，故答案為a＞b＞d＞c；

(3)酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a錯(cuò)誤；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO，CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b錯(cuò)誤；c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-，HClO的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無法發(fā)生，故c正確；d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會(huì)生成CO32-；該反應(yīng)不能發(fā)生，故d正確；故答案為cd；

(4)a．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以的比值減小，故a錯(cuò)誤；b．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則的比值增大，故b正確；c．加水稀釋，盡管促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以的比值減小，故c錯(cuò)誤；d．加水稀釋，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，的比值減小，故d錯(cuò)誤，故答案為b；

(5)加水稀釋，促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸，酸性強(qiáng)，變化小的酸，酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，對水的電離的抑制程度越大；根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來c(H+)，因?yàn)槿芤褐袣潆x子濃度越小，對的抑制程度越小，水的電離程度越大，稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，它對水的電離的抑制能力減弱，故答案為大于；大于；稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)；它對水的電離的抑制能力減弱。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意對醋酸溶液進(jìn)行稀釋，醋酸溶液中主要存在的離子濃度均會(huì)減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，因此氫氧根離子濃度會(huì)增大?！窘馕觥吭龃骳db大于大于稀釋后HX溶液中的小于溶液中的它對水的電離的抑制能力減弱10、略

【分析】【詳解】

(1)鹽酸溶液呈酸性是由于HCl發(fā)生電離產(chǎn)生了H+，故答案為：HCl=H++Cl-；(2)0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH?)=0.1mol/L，故pH=13，故答案為：13；(3)因?yàn)槿芤孩?、②與溶液③都是按1:1進(jìn)行反應(yīng)的，故分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng)，消耗的體積相等，故答案為：=；(4)由溶液中存在加熱使平衡正向移動(dòng)，故堿性增強(qiáng)，故答案為：溶液中存在水解為吸熱反應(yīng)，加熱使平衡正向移動(dòng)(5)a．根據(jù)物料守恒有c(CH3COO?)＋c(CH3COOＨ)=0.1mol/L，故a錯(cuò)誤；ｂ．溶液中有醋酸和水都會(huì)電離出H+，故c(H+)>c(CH3COO?)>c(OH?)，故b正確；ｃ．加入CH3COONa(s)，c(CH3COO?)增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，故c錯(cuò)誤；ｄ．醋酸是弱電解質(zhì)，只能部分電離，滴入NaOH濃溶液后反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，故溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故d正確；故答案為：bd?！窘馕觥縃Cl=H++Cl-13=溶液中存在水解為吸熱反應(yīng)，加熱使平衡正向移動(dòng)bd11、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題意將平衡常數(shù)表達(dá)式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5?！窘馕觥?.75×10－512、略

【分析】【詳解】

試題分析：20-IA.堿性鋅錳電池中，MnO2是正極，錯(cuò)誤。B，銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O中的+1價(jià)的Ag得到電子被還原為單質(zhì)Ag。Zn單質(zhì)失去電子，被氧化，作負(fù)極。正確。C.放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸由于不斷被消耗，所以濃度不斷減小，錯(cuò)誤。D.電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品作陰極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以表面有一層鍍層金屬附著在鍍件表面。正確。20-Ⅱ(1)由于硫化鋅精礦的成分是ZnS，焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)：2ZnS+3O22ZnO+2SO2。因此所產(chǎn)生焙砂的主要成分是ZnO。(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣主要成分是SO2可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作。(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等；(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，由于電極是惰性電極，所以在陽極是溶液中的OH-放電，電極反應(yīng)是：4OH--4e-=2H2O+O2↑.所以陽極逸出的氣體是氧氣。(5)根據(jù)題意可得“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O.(6)用焦炭煅燒爐甘石的化學(xué)反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理、試劑的作用、金屬的冶煉方法及反應(yīng)條件的控制的知識(shí)?！窘馕觥緽DZnO浸出鋅粉置換出Fe等O22ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2OZnCO3+2CZn+3CO↑三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)14、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5115、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時(shí)，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時(shí)，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時(shí)，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><16、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強(qiáng)，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時(shí)溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點(diǎn)①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時(shí)水的電離受到抑制，點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，此時(shí)溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進(jìn)，點(diǎn)④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；只有鹽的水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度從大到小排序?yàn)棰堍邰冢?/p>

【點(diǎn)睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用?！窘馕觥縜HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)=④③②五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)17、略

【分析】【分析】

（1）應(yīng)在最短的時(shí)間內(nèi)讓鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)；所以應(yīng)增添攪拌裝置；為了測得溫度的最高值，應(yīng)加強(qiáng)保溫；隔熱和防止熱量散失；

（2）根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；

（4）NH3?H2O是弱電解質(zhì)；電離吸熱。

【詳解】

（1）為了測得溫度的最高值；應(yīng)在最短的時(shí)間內(nèi)讓鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)，故缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；為了測得溫度的最高值，應(yīng)加強(qiáng)保溫；隔熱和防止熱量散失措施，應(yīng)在在大小燒杯間填滿碎泡沫（或紙條），并使小燒杯口與大燒杯口相平，故答案為：無環(huán)形玻璃攪拌棒；在大小燒杯間沒有填滿碎泡沫（或紙條）；小燒杯口與大燒杯口不相平；

（2）由Q=cm△T可知；測定中和熱需要測定的數(shù)據(jù)為：酸和堿的濃度和體積，比熱容，反應(yīng)前后溶液的溫度差，B符合；故答案為：B；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)的熱效應(yīng)，與酸堿的用量無關(guān)，故答案為：相等；不相等；

（4）NH3?H2O是弱電解質(zhì)；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，故答案為：偏小。

【點(diǎn)睛】

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，中和熱的測定原理，反應(yīng)熱的計(jì)算，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力?！窘馕觥繜o環(huán)形玻璃攪拌棒在大小燒杯間沒有填滿碎泡沫(或紙條)小燒杯口與大燒杯口不相平B相等不相等偏小18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器；然后判斷還缺少的儀器；

(2)NaOH的濃度比HCl的大；目的是NaOH過量，確保鹽酸完全反應(yīng)；

(3)物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對應(yīng)。中和熱是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時(shí)放出的熱量；

(4)先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差的平均值，再根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；

(5)根據(jù)醋酸是弱酸；電離吸收熱量分析。

【詳解】

(1)中和熱的測定過程中；需要用量筒量取酸溶液；堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測量溫度，所以還缺少量筒和溫度計(jì)；

(2)NaOH與HCl的體積相同；而NaOH的濃度比HCl的大，目的是NaOH過量，確保鹽酸完全反應(yīng)，使反應(yīng)更充分；

(3)化學(xué)反應(yīng)過程中放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，若實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量以不足量的NaOH為標(biāo)準(zhǔn)，由于反應(yīng)的NaOH增多，反應(yīng)產(chǎn)生的H2O的物質(zhì)的量也增多，所以反應(yīng)放出的熱量也比前者多，二者數(shù)值不相等，但由于中和熱是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時(shí)放出的熱量；因此所求的中和熱相等；

(4)兩次溫度差分別為：3.3℃，3.5℃，2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值為3.4℃，50mL0.55mol/LNaOH和50mL0.5mol/LHCl反應(yīng)產(chǎn)生水的物質(zhì)的量以不足量的HCl為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，n(H2O)=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，混合溶液的質(zhì)量和m(混合)=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g?℃)，△T=3.4℃，代入公式Q=cm?c?△T，可得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量Q==56.85kJ，即該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-56.85kJ/mol。所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.85kJ/mol；

(5)若用醋酸代替HCl；由于醋酸為弱酸，電離過程需吸收熱量，導(dǎo)致溶液的溫度升高偏低，產(chǎn)生等量的水，反應(yīng)放出的熱量偏少，使測得的中和熱(ΔH)偏大。

【點(diǎn)睛】

本題考查中和熱的測定的知識(shí)，注意理解中和熱的概念以及熱量計(jì)算公式中熱量單位的換算。注意弱電解質(zhì)主要以電解質(zhì)分子存在，電離吸熱，使中和熱數(shù)值測定有偏差?！窘馕觥苛客矞囟扔?jì)保證鹽酸溶液完全反應(yīng)不相等相等中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)所釋放的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)，因此所求中和熱相等HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.85kJ/mol偏大醋酸在溶液中電離吸收熱量，使測得的中和熱(ΔH)偏大19、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器A的名稱；

(2)碎泡沫能減小空氣的流通；減小能量損失；

(3)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，結(jié)合中和熱為57.3kJ?mol-1；書寫熱化學(xué)方程式；

(4)①先計(jì)算出每次實(shí)驗(yàn)操作測定的溫度差；然后舍棄誤差較大的數(shù)據(jù)，最后計(jì)算出溫度差平均值；

③上述結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差；說明實(shí)驗(yàn)過程中有能量損失，產(chǎn)生此偏差，由此分析判斷。

【詳解】

(1)為充分的攪拌；使酸堿充分混合反應(yīng)，要用環(huán)形玻璃棒攪拌棒，則儀器A的名稱為環(huán)形玻璃棒攪拌棒；

(2)測量過程中要盡量減少熱量的損失；則碎泡沫的作用是保溫；隔熱、減少熱量損失；

(3)中和熱為57.3kJ?mol-1，即生成1mol水放出57.3kJ熱量，則1mol硫酸與2mol氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和2mol水，放出熱量為114.6kJ，所以其熱化學(xué)方程式：H2