2025年教科新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組物質(zhì)相互間一定互為同系物的是（）A.淀粉和纖維素B.C4H10與C10H22C.C3H6與C4H8D.蔗糖和麥芽糖2、下列說法中錯誤的是（）

①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物。

②分子組成相差一個或幾個CH2的有機(jī)物是同系物。

③若烴中碳；氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；它們必是同系物。

④沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋何焱椋?-甲基丁烷＞2；2-二甲基丙烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷。

⑤互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別；但化學(xué)性質(zhì)必定相似。

⑥相對分子質(zhì)量相同分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體。

⑦C4H10和C6H14一定互為同系物A.①②③④⑥B.①②⑤⑥⑦C.①②③⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑥⑦3、下列說法不正確的是A.正己烷和2，2-二甲基丙烷互為同系物B.18O2和16O2互為同位素C.N2和N4互為同素異形體D.H2NCOOCH3和CH3CH2NO2互為同分異構(gòu)體4、下列化合物中，既顯酸性又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是A.B.C.D.5、下列五種物質(zhì)既能使高錳酸鉀酸性溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是。

①甲烷②苯③聚乙烯④鄰二甲苯⑤苯酚A.②③B.③⑤C.⑤D.④⑤6、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源B.嫦娥五號返回器減速傘材料——高強(qiáng)度錦綸纖維屬于天然高分子材料C.食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率D.焊接廢舊鋼材前，分別用飽和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)7、下列有關(guān)物質(zhì)的組成與分類的敘述正確的有。

①硫酸；燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物。

②蛋白質(zhì)是僅由碳；氫、氧元素組成的物質(zhì)。

③油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物。

④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物。

⑤福爾馬林；水玻璃、氨水均為混合物。

⑥堿性氧化物一定是金屬氧化物；但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

⑦BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)A.②③④B.②⑤⑦C.①③⑥D(zhuǎn).①⑤⑥8、硅橡膠是一種兼具有機(jī)物和無機(jī)物性質(zhì)；熱穩(wěn)定性好的高分子材料。兩種硅橡膠L和M的結(jié)構(gòu)如下圖(圖中~表示鏈延長)。

已知：的性質(zhì)與C相似，L可由在酸催化下水解、聚合制得。下列關(guān)于硅橡膠的說法不正確的是A.L、M的熱穩(wěn)定性好與鍵鍵能大有關(guān)B.由制得L的過程中，有產(chǎn)生C.M可通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)交聯(lián)，得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D.硅橡膠的抗氧化性：評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能含有為了進(jìn)一步確認(rèn)；對該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：

(1)完成表格。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖①肯定無____②肯定無該離子的理由_____步驟二該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)③肯定無___④肯定無該離子的理由____步驟三加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失肯定有肯定無⑤肯定有離子的理由______

(2)原溶液中物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。10、Ⅰ.已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目_______。

(2)若生成0.2mol的NO，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。

(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。

Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，寫出該化學(xué)方程式_________。11、下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)；按要求回答下列問題：

(1)下列事實(shí)能證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面結(jié)構(gòu)的證據(jù)是___。

a．CH3Cl只有一種結(jié)構(gòu)。

b．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)。

c．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)。

d．CCl4只有一種結(jié)構(gòu)。

(2)1molCH4含__mol共用電子對，1mol某烷烴（CnH2n+2)含有__mol共用電子對。

(3)中共面的原子最多有__個。

(4)某烷烴相對分子質(zhì)量為58，其二氯代物有__種。

(5)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是__。12、按要求填空。

(1)下面列出了幾組物質(zhì)；請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。

①金剛石和石墨。

②D和T

③12C和13C

④O2和O3

⑤CH4和CH3CH2CH3

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3

⑧和

同系物：___________；同分異構(gòu)體：____________。

(2)現(xiàn)有：①干冰②金剛石③NH4Cl④Na2S四種物質(zhì)，熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是_____(填序號)；NH4Cl中存在的化學(xué)鍵類型為____________。

(3)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為_____mol。13、已知可簡寫為降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：

(1)降冰片烯屬于_______。

a.環(huán)烷烴b.不飽和烴c.烷烴d.芳香烴。

(2)降冰片烯的分子式為_______；分子中含有官能團(tuán)_______(填名稱)。

(3)降冰片烯不具有的性質(zhì)_______。

a.能溶于水b.能發(fā)生氧化反應(yīng)c.能發(fā)生加成反應(yīng)d.常溫；常壓下為氣體。

(4)降冰片烯的一氯代物有_______種，二氯代物有_______種。14、0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后；生成化合物B；C各1.2mol。請回答下列問題：

(1)烴A的分子式為_______。

(2)若烴A不能使溴水褪色；但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)若烴A可與HBr加成，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物；且烴A的一氯代物只有一種。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為_______；名稱是_______。

②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三組峰；峰面積比為3∶2∶1，且無順反異構(gòu)。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(5)比A少兩個碳原子的A的烯烴同系物的同分異構(gòu)體共有_______種(不考慮順反異構(gòu))，其中只含有一個甲基的結(jié)構(gòu)簡式為_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、具有和—OH的雙重性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤16、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤17、的名稱為丙二醇。(____)A.正確B.錯誤18、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤19、糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其它元素。(_______)A.正確B.錯誤20、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯誤21、紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯誤22、聚合度就是鏈節(jié)的個數(shù)。(____)A.正確B.錯誤23、加聚反應(yīng)單體有一種，而縮聚反應(yīng)的單體應(yīng)該有兩種。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共4分)24、（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液的pH=____。

②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合（不考慮混合時溶液的體積變化），溶液的pH=____。（lg2=0.3）

（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10－13；則該溫度下：

①某溶液中的H+濃度為1×10－7mol/L，則該溶液呈___性。

②99mLpH=1的H2SO4溶液與101mLpH=12的KOH溶液混合后（不考慮混合時溶液的體積變化），溶液的pH=___。

（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液；用序號回答下列問題：

a.當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是___。

b.當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小排列是___。

c.中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為___。（用等式表示）

d.體積和濃度均相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)需燒堿溶液的體積關(guān)系為___。（用等式表示）25、工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2；CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：

(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________________；濾渣I的成分是____________(填化學(xué)式)。

(2)除鐵時；控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度；pH的關(guān)系如圖所示：

①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學(xué)式)。

②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。

(3)已知除鐵后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100mLNH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1，則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有機(jī)萃取劑的作用是________________________。

(5)某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子；Ni為+2價，x；y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I．稱量28.7g鍍鎳試劑；配制100mL溶液A；

Ⅱ．準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)；消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；

Ⅲ．另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液；得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要________________________。

②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為________________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)26、目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達(dá)式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。

（4）CrCl3的熔點(diǎn)（83℃）比CrF3的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)開__________。

（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________，ClO的立體構(gòu)型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

27、隨著科學(xué)的發(fā)展和大型實(shí)驗(yàn)裝置(如同步輻射和中子源)的建成；高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會引發(fā)物質(zhì)的相變，也會導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。近年來就有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報道。

(1)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的(大球?yàn)槁仍?，小球?yàn)殁c原子)。寫出A、B、C的化學(xué)式___________。

(2)在超高壓下(300GPa)，金屬鈉和氦可形成化合物。結(jié)構(gòu)中，鈉離子按簡單立方排布，形成Na8立方體空隙(如下圖所示)，電子對(2e-)和氦原子交替分布填充在立方體的中心。

①寫出晶胞中的鈉離子數(shù)___________。

②寫出體現(xiàn)該化合物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的化學(xué)式___________。

③若將氦原子放在晶胞頂點(diǎn)，寫出所有電子對(2e-)在晶胞中的位置___________。

④晶胞邊長a=395pm，計算此結(jié)構(gòu)中Na-He的間距d和晶體的密度ρ___________(單位：g/cm3)。28、判斷。

（1）含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴_____

（2）官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)_____

（3）含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚_____

（4）含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類_____

（5）醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—COH”_____

（6）含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴_____

（7）含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類_____

（8）—COOH的名稱分別為苯、酸基_____

（9）醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—COH”_____

（10）和都屬于酚類_____

（11）CH2==CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物_____

（12）命名為2-乙基丙烷_____

（13）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷_____

（14）某烯烴的名稱是2-甲基-4-乙基-2-戊烯_____

（15）的名稱為2-甲基-3-丁炔_____

（16）分子式為C3H6O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種_____

（17）四聯(lián)苯的一氯代物有4種_____

（18）與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH_____

（19）興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體_____評卷人得分六、計算題(共4題，共16分)29、（1）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1,H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=–285.8kJ·由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收___________kJ的熱量。

（2）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)；已知25℃時：

C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－394kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)==CO(g)△H2＝－111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1

試計算25℃時CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1

（3）在25℃、101KPa時，___時所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱。在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。30、軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋SO2＝MnSO4。已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、A13＋(使其濃度均小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__________。31、由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機(jī)化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)且羥基數(shù)目等于羧基數(shù)目。稱取2.70gX，與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成標(biāo)況下672mL氫氣；等質(zhì)量X與氧氣充分燃燒后，產(chǎn)生3.96gCO2和1.62gH2O。請確定X摩爾質(zhì)量及分子式______，寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式_____(要求寫出簡要推理過程)32、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的烴A；完全燃燒后，若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，可得到白色沉淀20.0g；若用足量的五氧化二磷吸收，增重3.6g。

（1）烴A的分子式為_______。

（2）A的同分異構(gòu)體（不含空間異構(gòu)）有______種，若A的核磁共振氫譜有兩個吸收峰且峰面積之比為2∶6，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）0.1molA與一定量的氧氣完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通入足量的堿石灰中，氣體體積減少一半，剩余氣體通入熾熱的氧化銅后可以被100mL3mol/LNaOH溶液全部吸收，則該溶液的溶質(zhì)為_______（填化學(xué)式）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．淀粉和纖維素的化學(xué)式為：(C6H10O5)n，由于n不能確定，二者都屬于混合物，相差n個C6H10O5；不滿足同系物的條件，故A錯誤；

B．C4H10與C10H22，二者均為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差6個CH2；所以一定屬于同系物，故B正確；

C．C3H6與C4H8；二者可能為環(huán)烷烴或烯烴，結(jié)構(gòu)不能確定，無法判斷是否屬于同系物，故C錯誤；

D．蔗糖和麥芽糖具有相同的分子式；不同的結(jié)構(gòu)，屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個或n個CH2的化合物，同系物的判斷可以根據(jù)“兩同一差”原則，即同通式、同結(jié)構(gòu)、組成差n個CH2，要注意判斷結(jié)構(gòu)是否相似。2、C【分析】【詳解】

①結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或n個?CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物如果結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上相差一個或n個?CH2原子團(tuán)；所以不一定是同系物，故①錯誤；

②分子組成相差一個或若干個?CH2原子團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物；如苯酚和苯甲醇，故②錯誤；

③若烴中碳；氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；它們的最簡式相同，但不一定是同系物，如苯和乙炔最簡式相同但不是同系物，故③錯誤；

④五種物質(zhì)均是分子晶體；且前四種物質(zhì)相對分子質(zhì)量都相同；支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低；相對分子質(zhì)量小的，熔沸點(diǎn)更低；故④正確；

⑤同分異構(gòu)體物理性質(zhì)有差別；但化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如丙烯與環(huán)丙烷，故⑤錯誤；

⑥相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物的分子式不一定相同；如乙醇與甲酸，故⑥錯誤；

⑦C4H10和C6H14結(jié)構(gòu)相同，分子間相差2個?CH2原子團(tuán)；二者互為同系物，故⑦正確；

故說法錯誤的是：①②③⑤⑥，答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．正己烷與2，2-二甲基丙烷均是烷烴，二者相差1個—CH2；屬于同系物，故A正確；

B．18O2和16O2是由氧元素組成的單質(zhì)；二者不互為同位素，B錯誤；

C．N2和N4是由氮元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，C正確；

D．H2NCOOCH3和CH3CH2NO2分子式均為C2H5O2N；二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；

答案為B。4、C【分析】【詳解】

A.中含有羧基和酚羥基；都顯酸性，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，A項不符合題意；

B.含有羧基；顯酸性且可以發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B項不符合題意；

C.含有羧基；顯酸性可以發(fā)生酯化反應(yīng)，且分子中含有羥基，羥基的鄰位碳原子上含有H，所以可以發(fā)生消去反應(yīng)，C項符合題意；

D.含有醇羥基和醛基；不顯酸性，但羥基的鄰位碳原子上含有H，所以可以發(fā)生消去反應(yīng)，D項不符合題意。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

在有機(jī)物中既顯酸性的官能團(tuán)為羧基或酚羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和羧基，能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)為醇羥基或鹵素原子，同時鄰位碳原子上含有H，如果鄰位碳原子上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)。5、C【分析】【詳解】

①甲烷既不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，又不能與溴水反應(yīng)使之褪色；②苯既不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，又不能與溴水反應(yīng)使之褪色；③聚乙烯既不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，又不能與溴水反應(yīng)使之褪色；④鄰二甲苯，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)使之褪色；⑤苯酚既能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色；只有⑤符合條件，故答案為C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．天然氣是化石能源；屬于碳?xì)浠衔?，酒精是由淀粉或植物的秸桿通過發(fā)酵生成，是可再生能源，A正確；

B．高強(qiáng)度錦綸纖維是采用人工方法；通過有機(jī)物的聚合反應(yīng)制得，屬于合成高分子材料，B錯誤；

C．木糖醇不屬于糖類；不能使血液中葡萄糖含量升高，但可作甜味劑，激發(fā)人的食欲，可降低糖尿病的犯病幾率，C正確；

D．用飽和Na2CO3溶液可除去舊鋼材表面的油污，用NH4Cl溶液可除去鋼材表面的鐵銹；使鋼材焊接更為牢固，D正確；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

①硫酸；燒堿是氫氧化鈉、醋酸鈉和生石灰是氧化鈣分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；正確；

②蛋白質(zhì)主要由碳；氫、氧、氮等化學(xué)元素組成；錯誤；

③油脂不是高分子化合物；錯誤；

④氧氣與臭氧均由氧元素組成；是混合物，錯誤；

⑤福爾馬林；水玻璃、氨水都是溶液；均為混合物，正確；

⑥Mn2O7是金屬氧化物也是酸性氧化物；正確；

⑦BaSO4高溫熔融的狀態(tài)下可以導(dǎo)電；是強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤；

故答案為D。8、D【分析】【詳解】

A．L、M中構(gòu)成高分子的鏈節(jié)是通過硅氧鍵鏈接起來的，其熱穩(wěn)定性好與鍵鍵能大有關(guān)；A正確；

B．L可由在酸催化下水解、聚合制得，水解會生成和HCl；B正確；

C．M中還含有碳碳雙鍵；可通過碳碳雙鍵的加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)交聯(lián)，得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C正確；

D．M中還含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵容易被氧化，故硅橡膠的抗氧化性：D錯誤；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】(1)

從圖分析，鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，100mL，則鈉離子物質(zhì)的量為0.1mol，鎂離子物質(zhì)的量為0.05mol，氯離子物質(zhì)的量為0.3mol。則根據(jù)鎂離子和碳酸根離子不能共存分析，溶液不能存在碳酸根離子。溶液為無色，則不含有黃色的鐵離子，加入足量溶液；生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則說明溶液中含有硫酸根離子，且硫酸鋇為23.3克，即0.1mol，根據(jù)電荷守恒分析，正電荷總數(shù)為0.1+0.05×2=0.2mol，負(fù)電荷總數(shù)為0.3+0.1×2=0.5mol，負(fù)電荷比正電荷多，故一定有氫離子。

(2)

氫離子物質(zhì)的量為0.5-0.2=0.3mol。濃度為3mol/L?！窘馕觥?1)碳酸根離子和鎂離子之間會反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存該離子為黃色電荷守恒。

(2)310、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)離子方程式書寫方法將反應(yīng)改寫為離子方程式；結(jié)合化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移；

(2)先根據(jù)方程式判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目與產(chǎn)生NO氣體的物質(zhì)的量關(guān)系；然后計算；

(3)分析方程式中N元素化合價降低的占N原子總物質(zhì)的量的百分比可得解；

II.該反應(yīng)中H2CrO4→Cr(OH)3，Cr元素的化合價降低，則反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr(OH)3，所以H2O2發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2被氧化；作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等配平方程式。

【詳解】

I.(1)在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中HNO3、Cu(NO3)2溶于水且發(fā)生電離，寫成離子形式，Cu、NO、H2O仍然用化學(xué)式表示，則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。在該反應(yīng)中，Cu元素化合價升高失電子，N元素化合價降低得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，實(shí)驗(yàn)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況如下：

(2)根據(jù)方程式可知：每轉(zhuǎn)移6mol電子；會產(chǎn)生2molNO氣體，則生成0.2mol的NO，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.6mol；

(3)根據(jù)方程式可知：8molHNO3參加反應(yīng)；其中2molN原子化合價降低，獲得電子，作氧化劑，6molN原子化合價沒有變化，起酸的作用，故被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為2：8=1：4。

II.該反應(yīng)中H2CrO4→Cr(OH)3，Cr元素的化合價降低，則反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr(OH)3，所以H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2被氧化，作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等可知，反應(yīng)的方程式為：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式和化學(xué)方程式的書寫及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，把握離子方程式中物質(zhì)的拆分原則及物質(zhì)的存在形式就可以書寫相應(yīng)的離子方程式，對于氧化還原反應(yīng)，要清楚反應(yīng)中元素的化合價變化為其特征，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，掌握氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，利用元素化合價升降總數(shù)相等，等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目進(jìn)行計算和配平?！窘馕觥竣?②.0.6③.1：4④.2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O11、略

【分析】【分析】

當(dāng)CH4結(jié)構(gòu)不同(平面結(jié)構(gòu)或立體結(jié)構(gòu))時；某氯代物的種類不同，若此種情況下氯代物的種類與立體結(jié)構(gòu)相同，則可證明其為立體結(jié)構(gòu)；在烷烴中，有多少個氫原子，就有多少個碳?xì)滏I，有多少個碳原子，就有比碳原子數(shù)少1的碳碳鍵；分析甲苯的共平面原子個數(shù)時，可從苯和甲烷進(jìn)行分析；分析烷烴的二氯代物種類時，先確定烷烴的可能結(jié)構(gòu)，再分析討論其二氯代物的種類；分析一定質(zhì)量有機(jī)物的耗氧量時，可利用其最簡式。

【詳解】

(1)不管甲烷分子是平面結(jié)構(gòu)還是正四面體結(jié)構(gòu)，CH3Cl、CHCl3、CCl4都只有一種，而CH2Cl2若為立體結(jié)構(gòu)，則有1種結(jié)構(gòu)，若為平面結(jié)構(gòu)，則有2種結(jié)構(gòu)，現(xiàn)結(jié)構(gòu)只有1種，所以為立體結(jié)構(gòu)，故證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)的證據(jù)是b。答案為：b；

(2)CH4的電子式為則1molCH4含4mol共用電子對，1mol某烷烴（CnH2n+2)含有(2n+2)molC-H鍵和(n-1)molC-C鍵；共含有(3n+1)mol共用電子對。答案為：4；3n+1；

(3)中，苯分子有12個原子共平面，由于碳碳單鍵是可以旋轉(zhuǎn)的，CH4最多有3個原子共平面；故甲基上最多有2個原子可以與苯環(huán)共面，所以共面的原子最多有13個。答案為：13；

(4)某烷烴相對分子質(zhì)量為58，則其分子式為C4H10，結(jié)構(gòu)簡式式可能為CH3CH2CH2CH3或CH3CH2CH2CH3的二氯代物共有6種，的二氯代物共有3種；故其二氯代物有9種。答案為：9；

(5)質(zhì)量一定時，分析耗氧量，可利用最簡式，CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴的最簡式分別為CH4、CH3、CH2.5，在最簡式中，H原子個數(shù)越多，耗氧越多，所以消耗O2最多的是CH4。答案為：CH4。

【點(diǎn)睛】

分析烷烴的二氯代物種類時，可從2個Cl連在同一碳原子上、不同碳原子上兩方面進(jìn)行，但一定要注意遵循碳的四價原則?！窘馕觥竣?b②.4③.3n+1④.13⑤.9⑥.CH412、略

【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；

同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；

同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；

同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素；

同種物質(zhì)是組成元素相同；結(jié)構(gòu)也完全相同的物質(zhì)；

【詳解】

（1）根據(jù)分析；①④是同素異形體，②③是同位素，⑤⑥是同系物，⑦是同分異構(gòu)體，⑧是同種物質(zhì)；

（2）干冰由CO2分子組成，分子間作用力是范德華力，熔化時不需要破壞化學(xué)鍵；NH4Cl中Cl-和之間是離子鍵，中N和H之間是(極性)共價鍵；

（3）混合物與HNO3反應(yīng)后，所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明溶液中無Fe3+，溶質(zhì)為Fe(NO3)2，加入硝酸的物質(zhì)的量為0.06L×4mol/L=0.24mol，生成的NO物質(zhì)的量為故溶液中的的物質(zhì)的量為0.24mol-0.06mol=0.18mol，由于反應(yīng)后溶液中只有Fe(NO3)2，F(xiàn)e2+~2故Fe2+的物質(zhì)的量為0.09mol，反應(yīng)后所有的Fe元素均在溶液中，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前的Fe共0.09mol，所以若用足量氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為0.09mol；【解析】⑤⑥⑦①(極性)共價鍵和離子鍵0.0913、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)降冰片烯的鍵線式可知，分子中含碳碳雙鍵和環(huán)，沒有苯環(huán)，所以不屬于環(huán)烷烴、烷烴和芳香烴，屬于不飽和烴，故選b；

(2)根據(jù)圖示鍵線式可知，降冰片烯的不飽和度為3，含碳碳雙鍵，其分子式為C7H10，故答案為：C7H10；碳碳雙鍵；

(3)降冰片烯分子中含碳碳雙鍵和環(huán)；屬于烴類，所以難溶于水，具有碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，碳原子數(shù)大于4，常溫下不是氣體，所以ad錯誤，故答案為：ad；

(4)降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)為：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知，分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，所以一氯代物有4種；二氯代物可以采用定一移一的方式分析如下：總共含4種H，在雙鍵上取代1個H后再取代1個H情況如圖：二氯代物有6種；若取代1個H在1號碳上，則再取代1個H的情況如圖：剩余4個C上有H，所以有4種情況；如圖取代1號C上H后有1種情況，在1、2號C上1種，共2種；同理，如圖取代1號C上H后有1種情況，在1、2號C上1種，共2種；綜上分析，總共6+4+2+2=14種，故答案為：4；14?！窘馕觥縝C7H10碳碳雙鍵ad41414、略

【分析】【分析】

（1）0.2mol烴A在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，則1mol烴中含有6molC，12molH原子，A分子式為C6H12；（2）若烴A不能使溴水褪色，說明有機(jī)物中不含碳碳雙鍵，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，應(yīng)為環(huán)己烷；若烴A可與HBr加成，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物；且烴A的一氯代物只有一種。說明該烯烴結(jié)構(gòu)對稱，分子中只有一種氫原子，根據(jù)題給條件來分析(4)；(5)題。

【詳解】

(1)烴含有C、H兩種元素，0.2mol烴A在氧氣的充分燃燒后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，根據(jù)原子守恒可知1mol烴中含有6molC，12molH原子，則A的分子式為C6H12，故答案為：C6H12；

(2)若烴A不能使溴水褪色，說明有機(jī)物中不含碳碳雙鍵，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，應(yīng)為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(3)若烴A可與HBr加成，說明分子內(nèi)含有雙鍵，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且烴A的一氯代物只有一種,說明結(jié)構(gòu)對稱，只有一種氫原子，①則其結(jié)構(gòu)簡式為其名稱為2，3-二甲基-2-丁烯。

②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，其化學(xué)方程式為n(CH3)2C=C(CH3)2→故答案為2，3-二甲基-2-丁烯n(CH3)2C=C(CH3)2→

(4)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三組峰，峰面積比為3∶2∶1，且無順反異構(gòu)。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH=CHCH2CH3或(CH3CH2)2C=CH2，故答案為：CH3CH2CH=CHCH2CH3或(CH3CH2)2C=CH2；

(5)比A少兩個碳原子的A的烯烴同系物是丁烯，其同分異構(gòu)體共有3種，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3，CH2=C(CH3)2，不考慮順反異構(gòu))，其中只含有一個甲基的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3，故答案為3CH2=CHCH2CH3【解析】C6H122，3-二甲基-2-丁烯n(CH3)2C=C(CH3)2→CH3CH2CH=CHCH2CH3或(CH3CH2)2C=CH23種CH2=CHCH2CH3三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

為羧基，不能拆成羰基和羥基，不具有和—OH的雙重性質(zhì)，故錯誤；16、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯誤。17、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個碳原子，2號碳上連有官能團(tuán)是羥基，所以應(yīng)該命名為：羥基丙醇。18、B【分析】【詳解】

在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿將溶液調(diào)成堿性，再滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖，故該說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物，糖類中含C、H、O三種元素，不含其它元素；錯誤。20、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類，不能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)數(shù)目，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說法錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

加聚產(chǎn)物、縮聚產(chǎn)物的單體均可以是1種、2種，甚至多種，錯誤。四、原理綜合題(共2題，共4分)24、略

【分析】【詳解】

（1）①常溫下；pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液中氫離子濃度與氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度相等，所以兩溶液混合后恰好反應(yīng)，溶液顯示中性，溶液的pH=7，故答案為7；

②常溫下pH=3的鹽酸中氫離子濃度為10-3mol/L，pH=6的鹽酸中氫離子濃度為：1×10-6mol/L，兩溶液等體積混合后溶液中氫離子濃度為mol/L≈5×10-4mol/L，混合液的pH=-lg（5×10-4）=4-lg5=3+lg2=3.3；故答案為3.3；

（2）①某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L，則該溶液中c（OH-）=1=10-6mol/L＞c（H+）；則溶液顯堿性，故答案為堿；

②pH=1的H2SO4溶液中c（H+）為0.1mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH-）為0.1mol/L，99mLpH=1的H2SO4溶液與101mLpH=12的KOH溶液混合，堿過量，混合溶液顯堿性，混合后溶液中c（OH-）為=1×10-3mol/L，氫離子濃度為=1×10-10mol/L；該溶液的pH=10，故答案為10；

（3）a；當(dāng)三種酸溶液pH相同時；溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)溶液中氫離子濃度為1mol/L，則醋酸為一元弱酸，溶液濃度應(yīng)大于1mol/L，鹽酸為一元強(qiáng)酸，溶液濃度為1mol/L，硫酸為二元強(qiáng)酸，溶液濃度為0.5mol/L，物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是①＞②＞③，故答案為①＞②＞③；

b；當(dāng)三種酸溶液物質(zhì)的量濃度相同時；假設(shè)溶液濃度為1mol/L，則醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于1mol/L，鹽酸為一元強(qiáng)酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，硫酸為二元強(qiáng)酸，溶液氫離子濃度為2mol/L，pH由大到小排列的是①＞②＞③，故答案為①＞②＞③；

c；中和等量的燒堿溶液；假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，則需要一元酸醋酸1mol，一元酸鹽酸1mol；二元酸硫酸0.5mol，需同濃度的三種酸溶液的體積大小關(guān)系為①=②＞③，故答案為①=②＞③；

d、體積和濃度均相同的①、②、③三溶液，假設(shè)三種酸物質(zhì)的量為1mol，則一元酸醋酸中和氫氧化鈉1mol，一元酸鹽酸中和氫氧化鈉1mol；二元酸硫酸中和氫氧化鈉2mol，與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)需燒堿溶液的體積關(guān)系為③＞①=②，故答案為③＞①=②。【解析】73.3堿10①＞②＞③①＞②＞③①=②＞③③＞①=②25、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析提高“酸浸”速率的措施；廢鎳催化劑中SiO2與硫酸不反應(yīng)，CaO與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物CaSO4微溶于水；(2)根據(jù)濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系圖，可知控制溫度40℃、pH=8時，濾渣II的主要成分；②Na2Fe6(SO4)4(OH)12中鐵元素化合價是+3，可知ClO-把Fe2+氧化為Fe3+，同時生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀；(3)根據(jù)方程式Ca2++2F-=CaF2↓，沉淀Ca2+消耗0.002molNH4F，根據(jù)Ksp(CaF2)=5.29×10-9，沉淀Ca2+后，溶液中c(F-)=(4)根據(jù)流程圖，加入有機(jī)萃取劑的作用是除去溶液中的Zn2+；(5)①根據(jù)配制100mL一定物質(zhì)的量濃度溶液分析需要的儀器；②根據(jù)Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+計算Ni2+的物質(zhì)的量，根據(jù)可計算相對分子質(zhì)量；根據(jù)10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g，可計算SO42-的物質(zhì)的量，根據(jù)n(Ni2+)：n(SO42-)計算y值；根據(jù)化合價代數(shù)和等于零計算x值，最后根據(jù)相對分子質(zhì)量計算M的相對原子質(zhì)量。

解析：(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，升高溫度、把廢鎳催化劑粉碎、適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌等，都可以提高“酸浸”速率；廢鎳催化劑中SiO2與硫酸不反應(yīng)，CaO與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物CaSO4微溶于水，所以濾渣I的成分是SiO2、CaSO4；(2)①根據(jù)濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系圖，可知控制溫度40℃、pH=8時，濾渣II的主要成分是FeOOH；②Na2Fe6(SO4)4(OH)12中鐵元素化合價是+3，可知ClO-把Fe2+氧化為Fe3+，同時生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反應(yīng)的離子方程式是2Na++3ClO-+6Fe2++4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+；(3)根據(jù)方程式Ca2++2F-=CaF2↓，沉淀Ca2+消耗0.002molNH4F，根據(jù)Ksp(CaF2)=5.29×10-9，沉淀Ca2+后，溶液中c(F-)=設(shè)加入c(NH4F)=cmol·L-1，則=c=6.6×10-2；(4)根據(jù)流程圖，加入有機(jī)萃取劑的作用是除去溶液中的Zn2+；(5)①根據(jù)配制100mL一定物質(zhì)的量濃度溶液需要100mL容量瓶；②根據(jù)Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，n(Ni2+)=0.025L0.4mol·L-1=0.01mol，根據(jù)MxNi(SO4)y的相對分子質(zhì)量=10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到硫酸鋇4.66g，所以SO42-的物質(zhì)的量0.02mol，根據(jù)n(Ni2+)：n(SO42-)=1：y，則y=2，根據(jù)化合價代數(shù)和等于零,x=2，設(shè)M的相對原子質(zhì)量是a，則2a+59+96=287；a=18，所以M是NH4+，該鍍鎳試劑的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2。【解析】把廢鎳催化劑粉碎、適當(dāng)加熱，適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌等SiO2、CaSO4FeOOH2Na++3ClO-+6Fe2++4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+6.6×10-2除去溶液中的Zn2+100mL容量瓶(NH4)2Ni(SO4)2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

過渡元素的價層電子包括最外層電子和次外層d能級；不同的能級，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進(jìn)行分析；利用化合價代數(shù)和為0進(jìn)行分析；從晶體熔沸點(diǎn)判斷；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，從配合物結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，價層電子排布式為3d54s1，其軌道表達(dá)式為基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；有7個能級，因此核外有7種不同能量的電子；

(2)Cr失去1個e－后，價電子排布式為3d5，Mn失去1個e－后，價電子排布式為3d54s1；前者3d為半充滿，不易失去電子；

(3)令－1價O原子個數(shù)為a，－2價O原子的個數(shù)為b，則有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr為＋6價，從而推出CrO5的結(jié)構(gòu)簡式為即鍵、鍵的數(shù)目之比為7：1；

(4)CrCl3為分子晶體，CrF3為離子晶體；一般離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體；

(5)根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)，“C=S”中C的雜化方式為sp，飽和碳的雜化方式為sp3；該配合物中，Cr與6個N原子形成6個配位鍵,即Cr的配位數(shù)為6；ClO4－中有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0；價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體形；

(6)根據(jù)氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)，Cr處于N所圍成正八面體空隙中；Cr位于晶胞的棱上和體心，利用均攤法，其個數(shù)為=4，N位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為=4，化學(xué)式為CrN，晶胞的質(zhì)量為根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長為為2apm，即為2a×10－10cm，根據(jù)密度的定義，該晶胞的密度為g/cm3或g/cm3。【解析】7Cr失去1個e－后，3d軌道處于半充滿狀態(tài)，不易失去電子，Mn失去2個e－后，才處于半充滿狀態(tài)7：1CrCl3為分子晶體，CrF3是離子晶體sp、sp36正四面體形正八面體g/cm3或g/cm327、略

【分析】【分析】

【詳解】

4-1主要考查由晶胞書寫化學(xué)式。

需要注意的是要寫最簡式！

對于A，Na位于晶胞的頂點(diǎn)與體心，有2個；每個面上有2個Cl，構(gòu)成三角二十面體，總共6個C1.那么A的化學(xué)式NaCl3；。

對于B，Na位于豎直棱的棱心以及體內(nèi)總共3個；CI位于頂點(diǎn)，總共1個。那么B的化學(xué)式為Na3Cl；

對于C，Na位于晶胞的豎直棱的棱心、上下面的面心以及體內(nèi)，共4個；Cl位于豎直的棱上，共2個。那么C的化學(xué)式為Na2Cl。

感興趣的同學(xué)可以判斷下面結(jié)構(gòu)的化學(xué)式[9]

ANaCl7BNaCl3CNaCl3DNa3ClENa3Cl2FNa3Cl2GNa2ClHNa2ClINa2Cl

4-2-1該晶體結(jié)構(gòu)與螢石類似，需要注意的是給出的圖形并不是其正當(dāng)晶胞，晶胞中會形成八個小立方體空隙，其中電子對(2e-)和氦原子交替分布填充在立方體的中心。

所以有8個鈉離子，4對電子對(2e-)和4個He。

4-2-2能體現(xiàn)出鈉離子與電子分開即可Na+2(e-2)He。

4-2-3主要考查空間想象能力；晶胞的平移。

同學(xué)們在學(xué)習(xí)CaF2的晶胞時必然畫過以F為頂點(diǎn)或者以Ca為頂點(diǎn)的晶胞。把Na+2(e-2)He晶胞中鈉離子省略；會得到一個與NaCl一樣的結(jié)構(gòu)，若把He放在頂點(diǎn)，那么電子對位于棱心與體心(He構(gòu)成的八面體空隙中)。

4-2-4見答案【解析】①.NaCl3、Na3Cl、Na2Cl②.8③.Na(e2-)He④.體心、棱心⑤.Na-He間距：d=1/4×1.732×395pm=171pm，晶體密度：ρ=(23.0×8+4.00×4)/(3953×6.02×1023×10-30)=5.39g·cm-328、略

【分析】【分析】

（1）

含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；錯誤；

（2）

官能團(tuán)相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)；如醇和酚，錯誤；

（3）

含有羥基的物質(zhì)不一定只有醇或酚；如葡萄糖，錯誤；

（4）

含有醛基的有機(jī)物不一定屬于醛類；如甲酸，錯誤；

（5）

醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—CHO”；錯誤；

（6）

含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；錯誤；

（7）

含有醛基的有機(jī)物不一定屬于醛類；如甲酸，錯誤；

（8）

—COOH的名稱分別為苯、羧基；錯誤；

（9）

醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—CHO”；錯誤；

（10）

屬于醇類；錯誤；

（11）

CH2==CH2和結(jié)構(gòu)不相似；不互為同系物，錯誤；

（12）

命名為2-甲基丁烷；錯誤；

（13）

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷；正確；

（14）

某烯烴的名稱是2-甲基-4-乙基-2-戊烯；不是最長的碳鏈為主鏈，錯誤；

（15）

的名稱為3-甲基-1-丁炔；錯誤；

（16）

分子式為C3H6O2的酯共有甲酸乙酯；乙酸甲酯2種；水解得到的醇為甲醇和乙醇，得到的酸為甲酸、乙酸，相互結(jié)合得到的酯共有4種，錯誤；

（17）

四聯(lián)苯的一氯代物有5種；錯誤