2025年魯教新版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版高二化學(xué)下冊月考試卷733考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組離子在指定條件下，能夠大量共存的是（）A.滴加KSCN溶液后變成血紅色的溶液中：K+、SO42―、Mg2+、H+B.由水電離出的c(H+)＝1×10-11mol/L的無色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3―、SO42―C.能使淀粉KI試紙變藍的無色溶液中：Na+、S2―、K+、Br―D.能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、Na+、AlO2―、HCO3―2、在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是()A.增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大B.升高溫度，K值增大C.K越大，說明該反應(yīng)的進行程度越大，轉(zhuǎn)化率越高D.該反應(yīng)的K＝3、下列關(guān)于醇和酚的說法中，正確的是A.含有羥基的化合物一定是醇B.分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚C.羥基跟鏈烴基相連時，有機物為醇D.酚和醇具有相同的官能團，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)4、不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（）A.豆?jié){B.淀粉溶液C.Fe（OH）3膠體D.生理鹽水5、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型rm{.}下列分子都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}B.rm{NH_{3}}rm{BCl_{3;;;}}C.rm{P_{4}}rm{CH_{4}}D.rm{CS_{2}}rm{BF_{3}}6、常溫下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是A.若c(OH－)>c(H＋)，a=bB.若c(K＋)<c(CH3COO－)，aC.若c(OH－)=c(H＋)，a>bD.若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b7、下列敘述與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.切過咸菜的菜刀不及時清洗易生銹B.線路連接時，有經(jīng)驗的電工從不把鋁導(dǎo)線和銅導(dǎo)線接在一起C.銀質(zhì)獎?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗D.在輪船的尾部和船殼的水線以下，常裝有一定數(shù)量的鋅塊評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、某課外活動小組按右圖裝置檢驗Cu與稀HNO3的反應(yīng)產(chǎn)物為NO．其操作步驟如下：

①按圖連接好裝置；并檢驗其氣密性．

②將銅網(wǎng)放置在多孔塑料片上，并打開活塞K，從漏斗中加入稀HNO3；加到一定位置后關(guān)閉活塞K．

③反應(yīng)一段時間后會自動停止；然后檢驗產(chǎn)物NO．請回答下列問題：

（1）怎樣檢驗裝置的氣密性____（2）開始時應(yīng)將稀HNO3的液面加到a、b、c的什么地方____．

（3）在反應(yīng)物未反應(yīng)完全時，為什么反應(yīng)會自動停止____．

（4）當(dāng)打開活塞K檢驗產(chǎn)物NO時，有什么現(xiàn)象證明產(chǎn)物為NO____．

9、人胃酸過多會引起很多胃?。鐖D為某抗酸藥包裝標(biāo)簽上的部分文字，某同學(xué)欲檢驗該抗酸藥有效成分是否是Al（OH）3；并測定該藥片中氫氧化鋁的含量是否達到標(biāo)簽標(biāo)注的含量．請回答下列問題．

（1）該藥“嚼碎后吞服”的原因是：______．

（2）為檢驗該抗酸藥有效成分是否是Al（OH）3；操作如下：取藥劑3-4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．請回答：

①過濾操作中需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是______．

②由上述實驗現(xiàn)象可知該抗酸藥中______（填含或不含）有Al（OH）3．

③請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______．10、在恒溫恒容的條件下，發(fā)生H2（g）+I2（g）?2HI（g）；已知①②③的平衡狀態(tài)中，HI%相同，填寫表中的空白：

。編號起始狀態(tài)（mol）平衡時HI的物質(zhì)的量（mol）H2I2HI已知120a①240

____②

____

____10.5a③mn（n≥2m）

____

____11、（6分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：。金屬電子流動方向電壓/VFeFe→Cu+0．78ZnZn→Cu+1．10ACu→A－0．15BB→Cu+0．3根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越（填“大”、“小”）。Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是。（2）Cu與A組成的原電池，為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為。（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，先被腐蝕。12、甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象；乙：①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH____1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。A．NaA固體（可完全溶于水）B．1mol·L-1NaOH溶液C．1mol·L-1H2SO4D．2mol·L-1HA（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的有____A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小13、（12分）X、Y、Z、W、N五種元素中，X原子核外的M層中只有兩個成對電子，Y原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，W的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，N在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為（2）W的元素符號是，在周期表中的位置是，其基態(tài)原子的電子排布式為，在形成化合物時它的最高化合價為（3）Y的氫化物的VSEPR模型是，屬于分子（填極性或非極性），（4）X的氫化物的沸點____Z的氫化物的沸點（填大于、小于或等于）原因是（5）用氫鍵表示式寫出N的氫化物溶液中存在的所有氫鍵____14、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并填空：____________Cu+____________H2SO4(濃)═____________CuSO4+____________SO2↑+____________H2O

其中氧化劑是____________氧化產(chǎn)物是____________．

若生成1molSO2氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了____________mol電子．15、rm{3p}能級上有兩個為成對電子的元素形成______化合物rm{.(}填“離子”或“共價”rm{)}評卷人得分三、其他(共7題，共14分)16、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。17、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。18、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。19、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。20、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)21、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。22、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共8分)23、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、探究題(共4題，共12分)27、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分六、簡答題(共3題，共30分)31、根據(jù)要求填空。

rm{(1)}鍵線式可表示rm{CH_{3}COCH_{3}}則的結(jié)構(gòu)簡式：______

rm{(2)}寫出乙烯分子的電子式：______．

rm{(3)}的一氯代物有______種，鄰二甲苯苯環(huán)上的二氯代物有______種rm{.}32、某研究小組以化合物rm{1}為原料，按下列路線制備聚合物rm{8}．

已知：

請回答：

rm{(1)}以下四個化合物中；含有羧基的是______．

A.化合物rm{3}rm{B.}化合物rm{4}rm{C.}化合物rm{7}rm{D.}化合物rm{8}

rm{(2)}化合物rm{4隆煤8}的合成路線中；未涉及的反應(yīng)類型是______．

A.取代反應(yīng)rm{B.}消去反應(yīng)rm{C.}加聚反應(yīng)rm{D.}還原反應(yīng)。

rm{(3)}下列四個化合物中，與化合物rm{4}互為同系物的是______．

A.rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}

B.rm{C_{6}H_{5}COOH}

C.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}

D.rm{CH_{2}=CH-COOH}

rm{(4)}化合物rm{4}的屬于酯類且含有乙基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______．

rm{(5)}化合物rm{6隆煤7}的化學(xué)方程式______．33、某二元酸rm{(H_{2}A)}在水中的電離方程式是rm{H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}rm{HA^{-}?H^{+}+A^{2-}}．

rm{(1)Na_{2}A}溶液顯______rm{(}填“酸性”“中性”或“破性”rm{).}理由是______rm{(}用離子方程式表示rm{)}．

rm{(2)}已知rm{0.1mol/L}的rm{NaHA}溶液的rm{pH=2}則rm{0.1mol/L}的rm{H_{2}A}溶液中rm{c(H^{+})}______rm{(}填“rm{<}”“rm{>}”或“rm{=}”rm{)0.11mol/L}．

rm{(3)}在rm{0.1mol/L}的rm{Na_{2}A}溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.rm{c(A^{2-})+c(HA^{-})=0.1mol/L}

B.rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HA^{-})}

C.rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+c(A^{2-})}

D.rm{c(Na^{+})=2c(A^{2-})+2c(HA^{-})}

rm{(4)}若向rm{0.1mol/L}的rm{HA}溶液中加入等體積等濃度的rm{NaOH}溶液，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】試題分析：A．滴加KSCN溶液后變成血紅色的溶液中說明存在三價鐵離子，可以共存，正確；B．由水電離出的c(H+)＝1×10-11mol/L的無色溶液中，而Cu2+是藍色的，錯誤；C．能使淀粉KI試紙變藍的無色溶液中說明存在氧化劑，也會氧化S2―、故不能共存，錯誤；D．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性、AlO2―、HCO3―均不能共存，錯誤?？键c：本題考查離子共存，注意判斷各項溶液的性質(zhì)，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)的條件是解答該題的關(guān)鍵。【解析】【答案】A2、C【分析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以選項A不正確；升高溫度，平衡不一定向正反應(yīng)方向進行，K值不一定是增大的，選項B不正確；平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以選項D不正確，C正確，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、C【分析】試題分析：A、羥基跟鏈烴基相連的有機物為醇，含有羥基的化合物不一定是醇，如水，錯誤；B、分子中苯環(huán)和羥基直接相連的化合物是酚，錯誤；C、羥基跟鏈烴基相連時，有機物為醇，正確；D、酚和醇具有相同的官能團，但羥基連接的烴基不同，因而化學(xué)性質(zhì)不同，錯誤?？键c：考查醇和酚的概念?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、D【分析】解：選項中豆?jié){；淀粉溶液、氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系；具有丁達爾現(xiàn)象，生理鹽水是溶液不發(fā)生丁達爾現(xiàn)象；

故選D．

丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)；依據(jù)分散系的本質(zhì)特征確定分散系的類別進行判斷．

本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用和分散系的判斷，熟悉常見的膠體分散系是解答本題的關(guān)鍵，注意丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】D5、D【分析】【分析】本題考查極性分子和非極性分子，熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵與分子的極性的關(guān)系來分析解答即可，難度不大。【解答】A.二氧化碳結(jié)構(gòu)為rm{O=C=O}結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，rm{H}結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，rm{O=C=O}rm{H}rm{{,!}_{2}}為rm{O}為rm{V}形分子，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A不選；形分子，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A不選；

rm{O}rm{V}B.rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}C.白磷為含有非極性鍵的非極性分子，甲烷為含有極性鍵的非極性分子，故C錯誤；D.二硫化碳為直線形分子，含有極性鍵的非極性分子，三氟化硼為正三角形，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D正確。故選D。為三角錐形，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，rm{BCl}【解析】rm{D}6、B【分析】【解析】試題分析：如果a＝b，則酸堿恰好反應(yīng)，生成物醋酸鉀水解，溶液顯堿性，A正確；如果a小于b，則氫氧化鉀過量，溶液顯堿性。根據(jù)c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可知，c(K＋)>c(CH3COO－)，B不正確；如果a大于b，則醋酸過量，所以溶液可能顯酸性母液可能顯中性，因此C和D都是正確的，答案選B?？键c：考查酸堿中和后溶液酸堿性的判斷及離子濃度大小比較【解析】【答案】B7、C【分析】【解析】【答案】C二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】

（1）如果關(guān)閉活塞K；U形管內(nèi)存有氣體，氣體產(chǎn)生壓強；向漏斗內(nèi)加水，如果裝置氣密性良好，當(dāng)U形管內(nèi)的氣體壓強等于外界大氣壓時，U形管左端水面不再上升，否則水會充滿整個U形管．

故答案為：關(guān)閉活塞K；向漏斗中加水，如果水不能充滿∪形管左端，則裝置氣密性良好．

（2）NO能和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，當(dāng)將稀HNO3的液面加到a處；趕出U形管內(nèi)的空氣，排除了二氧化氮的干擾，得到的氣體就是純凈的NO，所以應(yīng)將硝酸的液面加到a處．

故答案為：a．

（3）當(dāng)關(guān)閉K時；U形管內(nèi)的NO氣體產(chǎn)生壓強，當(dāng)U形管左端的壓強大于大氣壓時，氣體會使U形管內(nèi)的溶液從左端向右端移動，從而使銅和硝酸分離，反應(yīng)自動停止．

故答案為：K關(guān)閉時；氣壓增大，將硝酸從∪形管左端壓入右端，使硝酸與銅網(wǎng)脫離接觸．

（4）2NO+O2=2NO2，NO是無色氣體，NO2是紅棕色氣體，當(dāng)NO轉(zhuǎn)化為NO2時；氣體由無色變?yōu)榧t棕色．

故答案為：氣體排出時；由無色變?yōu)榧t棕色．

【解析】【答案】（1）根據(jù)裝置氣密性的檢驗方法檢驗；

（2）根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷；

（3）根據(jù)∪形管內(nèi)氣體的壓強對溶液的影響分析；

（4）根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷：

9、略

【分析】解：（1）增大一定量固體的表面積（如粉碎）；可增大反應(yīng)速率．咀嚼后鋁碳酸鎂片呈小顆粒狀，可以增大與胃酸的接觸面，因而易于被消化吸收提高藥效．故答案為：增大接觸面積，使反應(yīng)更充分．

（2）①過濾必須用到的是漏斗；燒杯、玻璃棒；故答案：漏斗；

②取藥劑3-4片研碎；向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。

，從而可以判斷白色沉淀一定是氫氧化鋁，所以原抗酸藥中含有Al（OH）3；故答案：含；

③根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷是先生成氫氧化鋁的沉淀，繼續(xù)加加過量NaOH溶液，氫氧化鋁又氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，故反應(yīng)的方程式為AlCl3+3NaOH

=Al（OH）3+3NaCl；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；故答案：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（1）欲正確解答本題；需從人體消化系統(tǒng)的特點和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考慮；

（2）①根據(jù)實驗過程中的操作選擇儀器；

②根據(jù)實驗現(xiàn)象；判斷該藥片中是否含有氫氧化鋁；

③根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象分析反應(yīng)過程；書寫反應(yīng)方程式；

本題主要考查學(xué)生對酸堿發(fā)生中和反應(yīng)和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識點的掌握情況以及鋁的相關(guān)性質(zhì)．學(xué)生須認(rèn)真分析已知條件，正確書寫化學(xué)方程式，才能正確解答．【解析】增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；漏斗；含；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O10、略

【分析】

恒溫恒容下，發(fā)生H2（g）+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，已知及①②③的平衡狀態(tài)中，HI%相同，則為等效平衡，已知中平衡狀態(tài)n（HI）=amol，故HI%==

①反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故平衡時n（HI）=（2mol+4mol）×=2amol；

中n（H2）：n（I2）=2mol：4mol=1：2；與已知為等效平衡；

②平衡時HI的物質(zhì)的量為0.5amol，故混合氣體的總的物質(zhì)的量為=1.5mol，1molHI轉(zhuǎn)化到左邊可以得到0.5molH2、0.5molI2，令H2、I2分別為xmol；ymol；則：x+y+1=1.5，且（x+0.5）：（y+0.5）=1：2，聯(lián)立解得x=0，y=0.5；

③令HI為amol，則轉(zhuǎn)化到左邊可以得到0.5amolH2、0.5amolI2，故（m+0.5a）：（n+0.5a）=1：2，解得a=2n-4m，故混合氣體的總的物質(zhì)的量為mmol+nmol+（2n-4m）mol=（3n-3m）mol，故平衡時n（HI）=（3n-3m）mol×=（n-m）amol；

故答案為：。編號起始狀態(tài)（mol）平衡時HI的物質(zhì)的量（mol）H2I2HI已知120a①240

2a②

0.510.5a③mn（n≥2m）

（2n-4m）

（n-m）a．

【解析】【答案】恒溫恒容下，發(fā)生H2（g）+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，已知及①②③的平衡狀態(tài)中，HI%相同，則為等效平衡，已知中平衡狀態(tài)n（HI）=amol，故HI%==

①平衡狀態(tài)n（HI）=n總（混合氣體）×HI%；

②根據(jù)平衡時n（HI），計算n總（混合氣體），令H2、I2分別為xmol、ymol，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（H2）：n（I2）=1：2；再結(jié)合總的物質(zhì)的量列方程計算x；y的值；

③按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（H2）：n（I2）=1：2，令HI為amol，則轉(zhuǎn)化到左邊可以得到0.5amolH2、0.5amolI2；

故（m+0.5a）：（n+0.5a）=1：2，據(jù)此計算a的值，利用平衡狀態(tài)n（HI）=n總（混合氣體）×HI%計算．

11、略

【分析】試題分析：（1）Fe、Zn分別與Cu、電解質(zhì)溶液形成原電池時，由表可知：前者的電壓小，后者的電壓大，而鋅的活潑性大于鐵，即金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大，答案為：大；（2）根據(jù)原電池中，電子經(jīng)導(dǎo)線從活潑金屬流向不活潑金屬，由表可知：金屬活潑性：Cu＞A，B＞Cu，利用（1）的結(jié)論可知Zn＞B，所以金屬的活潑性：Zn＞B＞A，答案為：Zn＞B＞A；（3）根據(jù)原電池中，活潑金屬做負(fù)極，失去電子，所以銅做負(fù)極，電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，答案為：Cu；Cu-2e-=Cu2+；（4）根據(jù)原電池中，活潑金屬做負(fù)極，被腐蝕，由（2）可知金屬的活潑性：B＞A，即B先被腐蝕，答案為：B；考點：考查原電池的工作原理，金屬的腐蝕與防護?！窘馕觥俊敬鸢浮?1．（共10分）（1）大（2）Zn>B>A(3）Cu（2分）；Cu－2e－=Cu2+（4）B12、略

【分析】【解析】【答案】（1）＞（2分）；B(2分)（2）②（2分），A（2分）；D(2分)（3）A(2分)13、略

【分析】【解析】【答案】（12分）（1）電子排布圖：（2）Cr，____________________________，1s22s2p63s23p63d54s1，____________（3）VSEPR模型是____________，屬于____________分子（4）X的氫化物的沸點________Z的氫化物的沸點（填大于、小于或等于）原因是____（5）F—HFF—HOO—HFO—HO14、略

【分析】解：反應(yīng)中Cu→CuSO4，銅元素化合價由0價升高為+2價，共升高2價，H2SO4(濃)→SO2，硫元素化合價由+6價降低為+4價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故Cu系數(shù)為1，SO2系數(shù)為1，根據(jù)銅元素守恒可知CuSO4系數(shù)為1，根據(jù)硫元素守恒可知H2SO4系數(shù)為2，根據(jù)氫元素守恒可知H2O系數(shù)為2，配平后方程式為：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O；

反應(yīng)所含H2SO4的S元素化合價降低，故H2SO4是氧化劑，反應(yīng)中Cu元素的化合價升高，銅是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)生成的CuSO4是氧化產(chǎn)物；

H2SO4(濃)→SO2；硫元素化合價由+6價降低為+4價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×(6-4)=2mol；

二氧化硫的2倍．

故答案為：1、2、1、1、2；H2SO4；CuSO4；2；【解析】1;2;1;1;2;H2SO4;CuSO4;215、略

【分析】解：rm{3p}能級上有兩個未成對電子，該元素原子最外層電子排布式為rm{3s^{2}3p^{2}}或rm{3s^{2}3p^{4}}即該元素為rm{Si}元素或rm{S}元素；硅和硫通共用電子對，形成共價化合物，故答案為：共價．

rm{3p}能級上有兩個未成對電子，該元素原子最外層電子排布式為rm{3s^{2}3p^{2}}或rm{3s^{2}3p^{4}}即該元素為rm{Si}元素或rm{S}元素；據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意理解掌握核外電子排布規(guī)律．【解析】共價三、其他(共7題，共14分)16、略

【分析】【解析】【答案】AEF17、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══18、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)319、略

【分析】【解析】【答案】AEF20、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）21、略

【分析】【解析】【答案】22、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)3四、有機推斷題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl26、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、探究題(共4題，共12分)27、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）28、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）29、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）30、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）六、簡答題(共3題，共30分)31、略

【分析】解：rm{(1)}的分子式為：rm{C_{5}H_{9}O_{2}}結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}故答案為：rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}

rm{(2)}乙烯中含碳和碳之間以共價雙鍵結(jié)合，電子式為故答案為：

rm{(3)}中有rm{2}種氫原子，所以的一氯取代物有rm{2}種；鄰二甲苯的苯環(huán)上含有rm{2}種等效rm{H}所以其一氯代物有rm{2}種，當(dāng)一個氯原子在甲基的鄰位，另一個氯原子有rm{3}種位置，當(dāng)一個氯原子在甲基的間位，另一個氯原子有rm{1}種位置，鄰二甲苯苯環(huán)上的二氯代物有rm{4}種；

故答案為：rm{6}rm{4}．

rm{(1)}根據(jù)rm{C}形成rm{4}個化學(xué)鍵、rm{O}形成rm{2}個化學(xué)鍵分析；

rm{(2)}乙烯中有rm{2}對共用電子對；

rm{(3)}氯取代產(chǎn)物的種類取決于有機物物中氫原子的種類；分子中等效氫原子一般有如下情況：rm{壟脵}分子中同一甲基上連接的氫原子等效rm{.壟脷}同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效rm{.壟脹}處于鏡面對稱位置上的氫原子等效rm{.}根據(jù)固定一個氯原子的方法來確定另一個氯原子的可能位置；據(jù)此分析解答．

本題考查了電子式的書寫、同分異構(gòu)數(shù)目的判定，題目難度中等，掌握丙同分異構(gòu)的書寫方法，明確電子式的概念及書寫原則是解答本題的關(guān)鍵，注意取“代等效氫法”是判斷取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法．【解析】rm{(CH_{3})_{2}CHCOOCH_{3}}rm{6}rm{4}32、略

【分析】解：乙烯與rm{HBr}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{2}為rm{CH_{3}CH_{2}Br}結(jié)合信息可知，rm{CH_{3}CH_{2}Br}與rm{NaCN}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{3}為rm{CH_{3}CH_{2}CN}rm{CH_{3}CH_{2}CN}水解得到rm{4}為rm{CH_{3}CH_{2}COOH}rm{CH_{3}CH_{2}COOH}在rm{Br_{2}/P}條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{5}為rm{CH_{3}CHBrCOOH}rm{CH_{3}CHBrCOOH}在氫氧化鈉醇溶液條件下發(fā)生消去反應(yīng)，再酸化得到rm{6}為rm{CH_{2}=CHCOOH}rm{CH_{2}=CHCOOH}與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{7}為rm{CH_{2}=CHCOOCH_{3}}rm{CH_{2}=CHCOOCH_{3}}發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物rm{8}為

rm{(1)A.}化合物rm{3}為rm{CH_{3}CH_{2}CN}不含羧基，故不選；

B.化合物rm{4}為rm{CH_{3}CH_{2}COOH}含有羧基，故選；

C.化合物rm{6}為rm{CH_{2}=CHCOOH}含有羧基，故選；

D.化合物rm{7CH_{2}=CHCOOCH_{3}}不含羧基，故不選；

故選：rm{BC}

rm{(2)}化合物rm{4隆煤8}的合成路線中，依次發(fā)生的取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)rm{(}屬于取代反應(yīng)rm{)}加聚反應(yīng)；未涉及還原反應(yīng)；

故選：rm{D}

rm{(3)CH_{3}COOC_{2}H_{5}}屬于酯，rm{C_{6}H_{5}COOH}屬于芳香酸，rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}rm{CH_{2}=CH-COOH}屬于酸，rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOH}與rm{D}是同系物，rm{CH_{2}=CH-COOH}與rm{D}不是同系物；

故選：rm{C}

rm{(4)}化合物rm{4}為rm{CH_{3}CH_{2}COOH}屬于酯類的所有同分異構(gòu)體有：rm{HCOOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOCH_{3}}

故答案為：rm{HCOOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOCH_{3}}

rm{(5)6}為rm{CH_{2}=CHCOOH}rm{CH_{2}=CHCOOH}與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{7}為rm{CH_{2}=CHCOOCH_{3}}該反應(yīng)方程式為rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{2}=CHCOOCH_{3}+H_{2}O}故答案為：rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}OHunderset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{2}=CHCOOCH_{3}+H_{2}O.}

乙烯與rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{2}=CHCOOCH_{3}+H_{2}O}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{CH_{2}=CHCOOH+CH_{3}OH

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{2}=CHCOOCH_{3}+H_{2}O.}為rm{HBr}結(jié)合信息可