2025年冀教版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在可逆反應(yīng)：rm{2NO_{2}(g)?2NO(g)+O_{2}(g)}在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}單位時間內(nèi)生成rm{nmol}rm{O_{2}}的同時生成rm{2nmol}rm{NO_{2}}

rm{壟脷}單位時間內(nèi)生成rm{nmol}rm{O_{2}}的同時生成rm{2nmol}rm{NO}

rm{壟脹}用rm{NO_{2}}rm{NO}rm{O_{2}}的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為rm{2}rm{2}rm{1}的狀態(tài)。

rm{壟脺}混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

rm{壟脻}混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．A.rm{壟脵壟脺}B.rm{壟脷壟脹壟脻}C.rm{壟脵壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}2、下列說法正確的是（）A.1H、2H、3H是三種核素，它們物理性質(zhì)相同，化學(xué)性質(zhì)不同B.ZX3+的結(jié)構(gòu)示意圖為該離子能促進(jìn)水的電離C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非極性共價鍵D.由于HF分子間存在氫鍵，因此HF比HCl穩(wěn)定3、下列鑒別物質(zhì)的方法中，不正確的是（）A.用澄清石灰水鑒別SO2和CO2B.用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3溶液C.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液D.用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液4、下列說法正確的是（）A.HO、DO、HO、DO互為同位素B.金剛石、石墨均為碳的同素異形體，其化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)均相似C.石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖所示）是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，與石墨互為同位素D.由于氫原子可以形成H-（如NaH），所以有人建議可將氫元素排在元素周期表的ⅦA族5、下列電離方程式正確的是（）A.CaCl2═Ca2++Cl2B.H2SO4═2H++SO42-C.Ba（OH）2═Ba++2OH-D.NaHCO3═Na++H++CO32-6、下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是（）A.淀粉在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖B.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終水解為氨基酸C.纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖D.油脂在人體內(nèi)最終水解為甘油與高級脂肪酸評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體．①A與____組合，用于____，②B與____組合，用于____；

③B與____組合，用于____，④D與____組合，用于____．

8、A（側(cè)理）．A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．

請回答：

（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______．

（2）C的化學(xué)式為______．

（3）B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學(xué)方程式是______．

（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式______．9、（8分）下圖為長式周期表示意圖，請根據(jù)A～G元素所在位置回答下列問題。。ABCDEFG注：答題時需將代號A～G替換為相應(yīng)的元素符號（1）元素A與C可形成兩種分子C2A4與CA3，寫出C2A4的結(jié)構(gòu)式_______________。（2）元素E與D能形成兩種化合物E2D2與E2D，寫出E2D2的電子式______________。（3）元素A～G中，屬于過渡元素的是_________。（4）元素B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為___________，設(shè)計實驗驗證此結(jié)論__________________________________________________________________________________。10、以法拉第為代表的科學(xué)家從煤焦油中分離出了以芳香烴為主的多種重要芳香族化合物；其中最簡單的芳香烴是苯．

（1）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是____

①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色

②苯分子中碳原子之間的距離均相等

③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷。

④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)

⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)；但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。

⑥經(jīng)實驗測得對二溴苯僅有一種結(jié)構(gòu)。

（2）某芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

該烴中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為____，可能在同一平面的碳原子數(shù)最多為____；該烴被酸性高錳。

酸鉀氧化后含苯環(huán)的產(chǎn)物是（寫結(jié)構(gòu)簡式）____11、rm{(1)}下列rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置rm{.}將rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/p>

rm{壟脵}除去粗鹽中的泥沙______；

rm{壟脷}與海水曬鹽原理相似的是______；

rm{壟脹}用四氯化碳碘水中提取碘______；

rm{壟脺}分離rm{CCl_{4}(}沸點：rm{76.75隆忙)}和苯rm{(}沸點：rm{110.6隆忙)}的混合物rm{(}互溶rm{)}______；

rm{(2)}下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是______．

A.待檢液加入rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有rm{SO_{4}^{2-}}存在。

B.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色；然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。

C.待檢液加入rm{NaOH}溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定有rm{NH_{4}^{+}}存在。

D.待檢液加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，則原溶液中一定有rm{CO_{3}^{2-}}存在．12、下表列出了rm{A-R}rm{9}種元素在周期表中的位置．

。周期rm{backslash}族Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{O}rm{2}rm{E}rm{F}rm{3}rm{A}rm{C}rm{D}rm{G}rm{R}rm{4}rm{B}rm{H}rm{(1)}填元素符號rm{B}______，rm{D}______rm{.}其中rm{B}rm{D}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最弱的是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(2)D}元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______．

rm{(3)F}元素氫化物的化學(xué)式是______，該氫化物在常溫下跟rm{G}元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{(4)G}元素和rm{H}元素兩者核電荷數(shù)之差是______．13、按要求完成下列填空：

rm{(1)}畫出rm{Mg}原子結(jié)構(gòu)示意圖：______，rm{O^{2-}}結(jié)構(gòu)示意圖：______．

rm{(2)}現(xiàn)有以下物質(zhì)：rm{壟脵NaCl}溶液；rm{壟脷Cu}rm{壟脹}乙醇rm{(C_{2}H_{5}OH)}rm{壟脺}熔融的rm{KNO_{3}}rm{壟脻BaSO_{4}}固體；rm{壟脼}干冰．

其中：屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______；能導(dǎo)電的是______rm{(}以上都用序號填寫rm{)}．

rm{(3)11.0g}由rm{;_{1}^{2}H}和rm{;_{8}^{18}O}組成的水分子，其中含中子數(shù)為______rm{mol}電子數(shù)為______rm{mol}．

rm{(4)}已知某植物營養(yǎng)液配方為rm{0.3mol}rm{KCl}rm{0.2mol}rm{K_{2}SO_{4}}rm{0.1mol}rm{ZnSO_{4}}和rm{1L}水rm{.}若以rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}rm{ZnCl_{2}}和rm{1L}水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)rm{KCl}______rm{mol}rm{K_{2}SO_{4}}______rm{mol}rm{ZnCl_{2}}______rm{mol}．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。15、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）16、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯）17、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）18、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。21、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共2題，共14分)22、（5分）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。（1）實驗?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）通過甲、乙裝置，分別進(jìn)行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：。實驗組號溫度]Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的體積出現(xiàn)沉淀所需時間體積濃度體積濃度Ⅰ0℃5mL0.1mol·L－110mL0.1mol·L－15mL8sⅡ0℃5mL0.1mol·L－15mL0.1mol·L－110mL12sⅢ30℃5mL0.1mol·L－15mL0.1mol·L－110mL4s結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知____；結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知____。23、rm{(12}分rm{)}一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物rm{(CuMn_{2}O_{4})}能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛rm{(HCHO)}rm{(1)}向一定物質(zhì)的量濃度的rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{Mn(NO_{3})_{2}}溶液中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得rm{CuMn_{2}O_{4}}rm{壟脵Mn^{2+}}基態(tài)的電子排布式可表示為________。rm{壟脷NO}的空間構(gòu)型是________rm{(}用文字描述rm{)}rm{(2)}在銅錳氧化物的催化下，rm{CO}被氧化為rm{CO_{2}}rm{HCHO}被氧化為rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}rm{壟脵}根據(jù)等電子體原理，rm{CO}分子的結(jié)構(gòu)式為________。rm{壟脷H_{2}O}分子中rm{O}原子軌道的雜化類型為________。rm{壟脹1molCO_{2}}中含有的rm{婁脪}鍵數(shù)目為________。rm{(3)}向rm{CuSO_{4}}溶液中加入過量rm{NaOH}溶液可生成rm{[Cu(OH)_{4}]^{2-}}不考慮空間構(gòu)型，rm{[Cu(OH)_{4}]^{2-}}的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。評卷人得分五、探究題(共1題，共8分)24、某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣和鹽酸進(jìn)行酸堿中和的實驗時；向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑．他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．

（1）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要一定的條件．氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因為______．

（2）探究燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分．

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是______．

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性．

【進(jìn)行實驗】

實驗一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若______；說明猜想一不正確．

實驗二：另取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若______；說明猜想二不正確，猜想三正確．

實驗三：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，用下列物質(zhì)中的______（填序號）不能說明猜想三正確．

A；紫色石蕊B、氫氧化銅C、硝酸銀D、鋅。

【反思與拓展】

①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮______．

②要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的______．

③實驗室欲中和100g7.3%的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷rm{(1)v(}正rm{)=v(}逆rm{)}rm{(2)}混合物中各組成成分的百分含量不變，rm{壟脵}符合特征rm{(1)}rm{壟脷}表示的都是正反應(yīng)方向；rm{壟脹}說明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系；rm{壟脺NO_{2}}是紅棕色氣體，顏色不變時說明rm{NO_{2}}的濃度保持不變，符合特征rm{(2)}rm{壟脻}中若是恒容條件，則rm{婁脩}始終不變；若恒壓條件，則rm{婁脩}隨反應(yīng)而變；故rm{壟脵壟脺}能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)；故選A．

從平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷：rm{(1)v(}正rm{)=v(}逆rm{)}rm{(2)}混合物中各組成成分的百分含量不變．

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時正逆反應(yīng)速率相等．【解析】rm{A}2、B【分析】【解答】A．同位素物理性質(zhì)不同；化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故A錯誤；

B．該離子為鋁離子；能發(fā)生水解促進(jìn)水的電離，故B正確；

C．氯化鎂中只存在離子鍵；故C錯誤；

D．分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)和氫鍵無關(guān)；故D錯誤；

故選B．

【分析】A．同位素物理性質(zhì)不同；化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；

B．該離子為鋁離子；能發(fā)生水解；

C．氯化鎂中只存在離子鍵；

D．分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)和氫鍵無關(guān)3、A【分析】解：A．由于SO2和CO2都與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，所以不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2；可用品紅溶液鑒別，故A錯誤；

B．KSCN溶液能夠與鐵離子反應(yīng)溶液呈紅色，而FeCl2不與KSCN溶液反應(yīng)，所以可用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3溶液；故B正確；

C．鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色；鉀離子的焰色反應(yīng)呈紫色，故可用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液，故C正確；

D．由于氫氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉溶于，而氫氧化鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)，所以可用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液；故D正確；

故選A．

A．二氧化硫和二氧化碳都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀；

B．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)溶液呈紅色；而亞鐵離子不與硫氰根離子反應(yīng)；

C．鉀離子和鈉離子的焰色反應(yīng)的火焰顏色不同；

D．氫氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉；而氫氧化鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)．

本題考查了物質(zhì)檢驗和鑒別方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)為解答根據(jù)，注意熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ窘馕觥俊敬鸢浮緼4、D【分析】解：A．H216O、D216O、H218O、D218O是同種物質(zhì)；故A錯誤；

B．金剛石；石墨均為碳的同素異形體；同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯誤；

C．石墨烯與石墨均是碳元素形成的單質(zhì)；應(yīng)是互為同素異形體的關(guān)系，而同位素應(yīng)是同一元素不同原子間的互稱，故C錯誤；

D．H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；在化合物中元素的化合價為-1價，符合ⅦA族元素的化合價，故D正確．

故選D．

A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；

B．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；物理性質(zhì)不同；

C．石墨烯為碳元素的單質(zhì)不是原子；

D．ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子；在化合物中元素的化合價為-1價．

本題考查同位素、同素異形體以及原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，明確ⅦA族元素的性質(zhì)，尋找H元素與ⅦA族元素性質(zhì)的共同點，題目難度不大．【解析】【答案】D5、B【分析】解：A．氯化鈣在溶液中完全電離出鈣離子和氯離子，正確的電離方程式為：CaCl2═Ca2++2Cl-；故A錯誤；

B．硫酸在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-；故B正確；

C．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：Ba（OH）2═Ba++2OH-；故C錯誤；

D．碳酸氫根離子需要保留整體形式，碳酸氫鈉正確的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-；故D錯誤；

故選B．

A．氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)；在溶液中完全電離出鈣離子和2個氯離子，不會電離出氯氣；

B．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)；在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子；

C．鋇離子的表示方法錯誤；鋇離子應(yīng)該帶有2個單位正電荷；

D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開．

本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，正確判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】B6、C【分析】解：A．淀粉屬于多糖；在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，故A正確；

B．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)先水解生成多肽；然后又水解生成氨基酸，故B正確；

C．人體無纖維素酶；無法使纖維素水解，故C錯誤；

D．油脂屬于酯類化合物；是由高級脂肪酸和甘油生成的酯，所以油脂在人體內(nèi)最終水解為甘油與高級脂肪酸，故D正確；

故選C．

A．淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖；

B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸；

C．人體無纖維素酶；

D．油脂水解的最終產(chǎn)物為甘油與高級脂肪酸．

本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)，難度不大，注意有機(jī)物中的官能團(tuán)，官能團(tuán)決定其性質(zhì)．【解析】【答案】C二、填空題(共7題，共14分)7、c|制取氣體|b|分液|d|過濾|d|添加酒精【分析】【解答】解：①A與c組合，可用于固體+液體→氣體，故答案為：c；制取氣體；②B與b組合，b為分液漏斗，可用于分離互不相溶的液體，即分液，故答案為：b；分液；③B與d組合，d為漏斗，可用于分離不溶性固體與液體，即過濾，故答案為：d；過濾；④D與d組合，可用于向酒精燈中添加酒精，故答案為：d；添加酒精．【分析】根據(jù)儀器的用途以及組合后裝置在實驗中的應(yīng)用來分析．8、略

【分析】解：A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，則A為Si，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為SiO2，B與碳反應(yīng)生成Si、CO，所以E為CO；B與CaO反應(yīng)生成C為CaSiO3；B與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水；

（1）Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（2）由上述分析可知，C的化學(xué)式為CaSiO3，故答案為：CaSiO3；

（3）B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故答案為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，則A為Si，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為SiO2，B與碳反應(yīng)生成Si、CO，所以E為CO；B與CaO反應(yīng)生成C為CaSiO3；B與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水；據(jù)此解答．

本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重硅及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，根據(jù)地殼中元素的含量推斷A為解答的突破口，難度不大．【解析】CaSiO3；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-9、略

【分析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷A～G元素分別是H、C、N、O、Na、P、Fe。（1）元素A與C可形成兩種分子N2H4與NH3，C2A4的結(jié)構(gòu)式是（2）元素E與D能形成兩種化合物Na2O2與Na2O，其中Na2O2的電子式為（3）屬于過度元素的是G：Fe元素；（4）C和P的非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是P>C，用二者的最高價氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱比較二者非金屬性的強(qiáng)弱，將磷酸滴入碳酸氫鈉溶液中，若有氣泡產(chǎn)生可證明磷酸酸性強(qiáng)于碳酸，進(jìn)而證明非金屬性磷強(qiáng)于碳。考點：考查元素周期表的知識，元素周期律的應(yīng)用，結(jié)構(gòu)式、電子式的書寫【解析】【答案】本題共8分（1）（2分）（2）（2分）（3）Fe（1分）（4）P＞C（1分）；將磷酸滴入碳酸氫鈉溶液中，若有氣泡產(chǎn)生可證明磷酸酸性強(qiáng)于碳酸，進(jìn)而證明非金屬性磷強(qiáng)于碳（2分）10、①②④⑤210【分析】【解答】（1）①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；

②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等；說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確．

③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；

④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C﹣C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；

⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)；生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確；

⑥無論苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵；苯的對位二溴取代物只有一種，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑥錯誤；

故答案為：①②④⑤；

（2）甲基碳和乙基碳原子是含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子），該分子中含有2個甲基，所以該烴中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為2，含有乙烯的共面基本結(jié)構(gòu)部分，含有乙炔的共線基本結(jié)構(gòu)，線可以在面上，所以可能在同一平面的碳原子數(shù)最多為10，與苯環(huán)相連的碳上有氫原子，就能被氧化成羧基，所以該分子被氧化成

故答案為：2；10；

【分析】（1）①依據(jù)苯的性質(zhì)判斷苯的結(jié)構(gòu)；依據(jù)高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性分析；

②依據(jù)苯分子中的氫原子；分析碳原子的不飽和程度，據(jù)此分析；

③依據(jù)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是不飽和鍵的性質(zhì)分析；

④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目解答；

⑤根據(jù)碳碳單鍵和雙鍵的性質(zhì)判斷；單鍵可以反應(yīng)取代反應(yīng)．雙鍵可以反應(yīng)加成反應(yīng)；

⑥根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目解答；

（2）根據(jù)飽和碳原子含有四面體結(jié)構(gòu)、含乙烯的共面、含乙炔的共直線解答；根據(jù)與苯環(huán)相連的碳上有氫原子，就能被氧化解答；11、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}泥沙不溶于水，食鹽溶于水，利用過濾法分離，選裝置rm{B}故答案為：rm{B}

rm{壟脷}水易揮發(fā)，可蒸發(fā)分離，故答案為：rm{D}

rm{壟脹}碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用萃取、分液法分離，選裝置rm{C}故答案為：rm{C}

rm{壟脺CCl_{4}}和甲苯的沸點不同，利用蒸餾法分離，選擇裝置rm{A}故答案為：rm{A}．

rm{(2)A.AgCl}沉淀也不溶于硝酸，則加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中可能含rm{Ag^{+}}或rm{SO_{4}^{2-}}但二者不能同時存在，故A錯誤；

B.將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，若為紫色，則含rm{K}元素；故B正確；

C.因銨根離子與堿共熱生成氨氣且氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則待檢液加入rm{NaOH}溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有rm{NH_{4}^{+}}故C正確；

D.無色無味的氣體為二氧化碳，待檢液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，可能是碳酸氫根離子或碳酸根離子，則待檢液中不一定含有rm{CO_{3}^{2-}}故D錯誤；

故答案為：rm{AD}．

rm{(1)壟脵}泥沙不溶于水；

rm{壟脷}水易揮發(fā)；可蒸發(fā)分離；

rm{壟脹}碘易溶于四氯化碳；

rm{壟脺}沸點不同的有機(jī)物；可用蒸餾的方法分離；

rm{(2)A.AgCl}沉淀也不溶于硝酸；

B.觀察rm{K}的焰色；應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃；

C.銨根離子與堿共熱生成氨氣；

D.無色無味的氣體為二氧化碳；碳酸鹽和碳酸氫鹽都可以反應(yīng)生成二氧化碳．

本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及常見混合物分離方法和裝置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}rm{D}rm{C}rm{A}rm{AD}12、略

【分析】解：由元素在周期表中的位置可知，rm{A}為rm{Na}rm{B}為rm{K}rm{C}為rm{Mg}rm{D}為rm{Al}rm{E}為碳、rm{F}為rm{O}rm{G}為rm{Cl}rm{H}為rm{Br}rm{R}為rm{Ar}

rm{(1)B}為rm{K}元素、rm{D}為rm{Al}同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性rm{K>Al}金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性rm{KOH>Al(OH)_{3}}故答案為：rm{K}rm{Al}rm{Al(OH)_{3}}

rm{(2)}氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故答案為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(3)F}元素的氫化物是rm{H_{2}O}常溫下與氯氣反應(yīng)生成rm{HCl}與rm{HClO}反應(yīng)方程式為：rm{Cl_{2}+H_{2}O簍THCl+HClO}故答案為：rm{H_{2}O}rm{Cl_{2}+H_{2}O簍THCl+HClO}

rm{(4)Cl}與rm{Br}同主族相鄰，二者核電荷數(shù)相差為rm{Br}所在周期容納元素種數(shù)，即二者原子序數(shù)相差rm{18}故答案為：rm{18}．

由元素在周期表中的位置可知，rm{A}為rm{Na}rm{B}為rm{K}rm{C}為rm{Mg}rm{D}為rm{Al}rm{E}為碳、rm{F}為rm{O}rm{G}為rm{Cl}rm{H}為rm{Br}rm{R}為rm{Ar}

rm{(1)}金屬性越強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；

rm{(2)}氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；

rm{(3)F}元素的氫化物是水，常溫下與氯氣反應(yīng)生成rm{HCl}與rm{HClO}

rm{(4)Cl}與rm{Br}同主族相鄰，二者核電荷數(shù)相差為rm{Br}所在周期容納元素種數(shù)．

本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)．【解析】rm{K}rm{Al}rm{Al(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{Cl_{2}+H_{2}O簍THCl+HClO}rm{18}13、略

【分析】解：rm{(1)}鎂原子核外rm{12}個電子，分為三個電子層最外層為rm{2}個電子，rm{Mg}原子結(jié)構(gòu)示意圖：氧離子是氧原子得到rm{2}個電子形成的陰離子，核外兩個電子層最外層rm{8}個電子rm{O^{2-}}結(jié)構(gòu)示意圖：

故答案為：

rm{(2)壟脵NaCl}溶液含有自由離子；能夠?qū)щ姡粚儆诨旌衔?，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脷Cu}含有自由電子；能夠?qū)щ?；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脹}乙醇rm{(C_{2}H_{5}OH)}不含有自由電子或者自由移動的離子；不導(dǎo)電；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

rm{壟脺}熔融的rm{KNO_{3}}含有自由移動的離子；能導(dǎo)電；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

rm{壟脻BaSO_{4}}固體不含有自由電子或者自由移動的離子；不導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

rm{壟脼}干冰不含有自由電子或者自由移動的離子；不導(dǎo)電；本身不能電離產(chǎn)生自由移動離子，屬于非電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的為rm{壟脺壟脻}屬于非電解質(zhì)的為rm{壟脹壟脼}能導(dǎo)電的為rm{壟脵壟脷壟脺}

故答案為：rm{壟脺壟脻}rm{壟脹壟脼}rm{壟脵壟脷壟脺}

rm{(3)}由rm{{,!}^{2}_{1}H}和rm{{,!}^{18}_{8}O}組成的水分子的相對分子質(zhì)量為rm{22}則rm{11g}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{11g}{22g/mol}=0.5mol}其中含中子數(shù)為rm{dfrac

{11g}{22g/mol}=0.5mol}電子數(shù)為rm{(2隆脕1+18-8)隆脕0.5mol=6mol}

故答案為：rm{(2隆脕1+8)隆脕0.5mol=5mol}rm{6}

rm{5}解：rm{(4)}rm{0.3molKCl}rm{0.2molK_{2}SO_{4}}中；含有的各離子的物質(zhì)的量為：

rm{0.1molZnSO_{4}}

rm{n(K^{+})=0.3mol+0.2mol隆脕2=0.7mol}

rm{n(Zn^{2+})=0.1mol}

rm{n(Cl^{-})=0.3mol}

所以需要需rm{n(SO_{4}^{2-})=0.2mol+0.1mol=0.3mol}

rm{n(K_{2}SO_{4})=0.3mol}

rm{n(ZnCl_{2})=0.1mol}

根據(jù)鋅離子守恒可知，需要rm{n(KCl)=0.7mol-2隆脕0.3mol=0.1mol}此時也提供了rm{n(ZnCl_{2})=0.1mol}再由rm{Cl^{-}0.2mol}守恒得rm{SO_{4}^{2-}}由rm{n(K_{2}SO_{4})=0.3mol}守恒，則rm{Cl^{-}}

所以rm{n(KCl)=0.3mol-0.2mol=0.1mol}rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量各是rm{ZnCl_{2}}rm{0.1mol}rm{0.3mol}

故答案為：rm{0.1mol}rm{0.1}rm{0.3}．

rm{0.1}鎂原子核外rm{(1)}個電子，分為三個電子層最外層為rm{12}個電子，氧離子是氧原子得到rm{2}個電子形成的陰離子，核外兩個電子層最外層rm{2}個電子；

rm{8}電解質(zhì)是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ妑m{(2)}自身電離成陽離子與陰離子rm{(}的化合物；例如酸；堿和鹽等；在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電的條件是含有自由電子或者自由移動的離子；

rm{)}根據(jù)rm{(3)}計算水的物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有含有中子數(shù)、電子數(shù)計算中子、電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計算電子數(shù)目；

rm{N=nN_{A}}以rm{(4)}rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}和rm{ZnCl_{2}}為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，要計算所需rm{1LH_{2}O}rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}物質(zhì)的量；應(yīng)從離子的物質(zhì)的量的相等的角度進(jìn)行計算．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、物質(zhì)的量的計算以及原子結(jié)構(gòu)，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．rm{ZnCl_{2}}【解析】rm{壟脺壟脻}rm{壟脹壟脼}rm{壟脵壟脷壟脺}rm{6}rm{5}rm{0.1}rm{0.3}rm{0.1}三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．15、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．16、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．17、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目18、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．21、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．四、實驗題(共2題，共14分)22、略

【分析】【解析】【答案】（5分）（1）溫度（1分）（2）其它條件一定時，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（2分）其它條件一定時，溫度越高，