高二化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)作業(yè)15：1.1.1化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱題組一反應(yīng)熱的概念1．下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)產(chǎn)物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的能量有關(guān)C．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件(是否需要加熱等)無(wú)關(guān)D．停止加熱后仍能進(jìn)行的反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)[答案]A[解析]反應(yīng)產(chǎn)物的總能量不一定低于反應(yīng)物總能量，A項(xiàng)不正確。2．(2018·濟(jì)南一中月考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是()A．放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)須任何條件B．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程都伴隨著能量的變化D．硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)[答案]C[解析]放熱反應(yīng)的發(fā)生可能需要條件，如加熱等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)過(guò)程都伴隨著能量的變化，C項(xiàng)正確；H2SO4與NaOH的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)3．(2018·臨沂高二檢測(cè))已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生[答案]C[解析]放熱反應(yīng)指反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以X和Y的總能量高于M和N的總能量，C項(xiàng)正確；A項(xiàng)，X的能量不一定高于M的能量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y的能量不一定高于N的能量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放熱反應(yīng)有些也需要加熱，錯(cuò)誤。4．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()[答案]A[解析]A項(xiàng)中的圖像表示生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，故為吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)中的圖像表示反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，故為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)中濃硫酸溶于水放熱，不是化學(xué)變化；D項(xiàng)中鋅與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。題組三化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖像的識(shí)別5．參照反應(yīng)Br·＋H2→HBr＋H·的能量與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系示意圖，判斷下列敘述中正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔逊磻?yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量[答案]A[解析]反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量，錯(cuò)誤。6．反應(yīng)A＋B→C(Q＜0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(Q＞0)，②X→C(Q＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是()[答案]D[解析]由A＋B→X為吸熱反應(yīng)，可知X的能量高于A＋B的能量，可排除A項(xiàng)和C項(xiàng)；由總反應(yīng)A＋B→C為放熱反應(yīng)，可知C的能量小于A＋B的能量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。題組四反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系7．(2018·黑龍江哈三中驗(yàn)收考試)氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是()A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞Q3[答案]A8．根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中能量變化情況，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，能放出498kJ能量B．?dāng)嗔?molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D．1molN2和1molO2的反應(yīng)熱Q＝－180kJ·mol－1[答案]D[解析]反應(yīng)熱就是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×632kJ·mol－1＝180kJ·mol－1，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ[答案]C[解析]由1gH2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ可知：2gH2(即含1molH—H鍵)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的熱量為121kJ×2＝242kJ。由化學(xué)方程式H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)點(diǎn)燃,H2O(g)可設(shè)1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為Q，則：Q＋eq\f(1,2)×496kJ－2×463kJ＝－242kJ，Q＝436kJ。10．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化學(xué)鍵的鍵能(拆開(kāi)或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的熱量)：化學(xué)鍵鍵能/kJ·mol－1H—H436N—H391N≡N946下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．反應(yīng)熱Q＝92kJ·mol－1D．生成1molNH3放出92kJ熱量[答案]B[解析]反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)過(guò)程中，共斷裂1molN≡N鍵和3molH—H鍵，形成6molN—H鍵，則斷鍵共吸熱為946kJ·mol－1×1mol＋436kJ·mol－1×3mol＝2254kJ，形成N—H鍵共放熱為391kJ·mol－1×6mol＝2346kJ，由于放出熱量＞吸收熱量，故反應(yīng)放熱，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為Q＝－(2346－2254)kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1molNH3時(shí)放出的熱量為ΔE＝92kJ·mol－1×eq\f(1,2)mol＝46kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組五反應(yīng)熱的測(cè)定11．在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．向量熱計(jì)中加入鹽酸，蓋上杯蓋，攪拌后的溫度即為初始溫度B．酸、堿混合后，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度C．向量熱計(jì)中加入堿液時(shí)，堿液的溫度應(yīng)與酸液的溫度相同D．可以用KOH溶液代替NaOH溶液，濃硫酸代替鹽酸[答案]D[解析]可以用KOH溶液代替NaOH溶液，但不能用濃硫酸代替鹽酸，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出熱量，影響測(cè)定結(jié)果。12．將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L－1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)[答案]B[解析]實(shí)驗(yàn)所測(cè)量的溫度不是環(huán)境溫度，而是反應(yīng)后溶液的溫度；根據(jù)圖像，當(dāng)V1＝30mL時(shí)，反應(yīng)混合液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，V2＝20mL，1.00mol·L－1×30mL＝c(NaOH)×20mL，c(NaOH)＝1.50mol·L－1；NH4Cl(s)與Ba(OH)2·8H2O(s)的反應(yīng)也有水生成，但該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。13．(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1氫氧化鈉溶液等體積混合：。②將0.01mol·L－1硫酸與0.02mol·L－1氫氧化鈉溶液等體積混合：。(2)上述兩反應(yīng)，若從物質(zhì)類(lèi)別的變化分析，其反應(yīng)類(lèi)型是；若從能量的變化分析，其反應(yīng)類(lèi)型是。(3)上述兩反應(yīng)的離子方程式是，兩反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化(填“相同”或“不同”)，你判斷的依據(jù)是。[答案](1)①HCl＋NaOH=NaCl＋H2O②H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O(2)中和反應(yīng)放熱反應(yīng)(3)H＋＋OH－=H2O相同參加兩反應(yīng)的H＋、OH－的數(shù)目都相同14．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。(1)若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q(填“>”“<”或“＝”)184.4kJ。(2)已知1molN—H鍵斷裂吸收的能量等于kJ。[答案](1)<(2)391[解析](1)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，2molN2和6molH2反應(yīng)生成的NH3小于4mol，故達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于184.4kJ。(2)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，反應(yīng)熱Q＝反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)鍵形成放出的能量，即3×436kJ＋945.8kJ－6×EN－H＝－92.2kJ，EN－H＝391kJ。15．已知H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)a、b所代表的意義依次是，。(2)該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)該反應(yīng)的反應(yīng)熱為(用“a”“b”“c”表示)kJ·mol－1。[答案](1)舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成釋放的能量(2)放熱(3)－c(或a－b)