高二化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)作業(yè)13：3.4.1離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子反應(yīng)的應(yīng)用

高二《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGEPAGE1第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子反應(yīng)的應(yīng)用題組一離子大量共存1．在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)C．K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、SOeq\o\al(2－,4)[答案]C[解析]A組離子不能大量共存，因?yàn)锳l3＋水解生成Al(OH)3和H＋，COeq\o\al(2－,3)水解生成HCOeq\o\al(－,3)和OH－，處在同一溶液里的Al3＋和COeq\o\al(2－,3)，兩種水解相互促進(jìn)，使Al3＋和COeq\o\al(2－,3)的水解趨于完全；B組離子不能大量共存，因?yàn)镕e2＋具有較強(qiáng)的還原性，酸性溶液里的MnOeq\o\al(－,4)具有很強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e2＋和MnOeq\o\al(－,4)在酸性溶液里易發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D組離子不能大量共存，因?yàn)镹Heq\o\al(＋,4)和OH－能相互反應(yīng)生成難電離的NH3·H2O?？键c(diǎn)離子反應(yīng)題點(diǎn)無限制條件下水溶液中離子能否大量共存判斷2．在下列溶液中一定能大量共存的離子組是()A．pH＝2的溶液：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na＋、[Al(OH)4]－、S2－、COeq\o\al(2－,3)C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．澄清透明的無色溶液：ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)[答案]B[解析]A項(xiàng)，pH＝2時(shí)，F(xiàn)e2＋被氧化；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－、I－不能大量共存；D項(xiàng)，MnOeq\o\al(－,4)呈紫紅色；B項(xiàng)正確?？键c(diǎn)離子反應(yīng)題點(diǎn)限定條件下水溶液中離子能否大量共存的判斷3．在下列溶液中，能大量共存的離子組是()A．常溫下[H＋]＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常溫下eq\f([H＋],[OH－])＝1012的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．含有大量Fe3＋的溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、I－、Na＋、Cl－D．能使石蕊溶液顯紅色的溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－、COeq\o\al(2－,3)[答案]A[解析]A可大量共存，該溶液呈堿性，A項(xiàng)中各離子均不與OH－反應(yīng)；B不能大量共存，該溶液為酸性條件，NOeq\o\al(－,3)能氧化Fe2＋；C不能大量共存，F(xiàn)e3＋與I－反應(yīng)；D不能大量共存，能使石蕊溶液顯紅色的溶液呈酸性，COeq\o\al(2－,3)、S2－與H＋結(jié)合生成弱酸或放出氣體?？键c(diǎn)離子反應(yīng)題點(diǎn)限定條件下水溶液中離子能否大量共存的判斷4．制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．加入少量NaClO溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、ClO－、OH－[答案]D[解析]A項(xiàng)，Cl2有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－；B項(xiàng)，ClO－不能和Fe2＋、H＋大量共存；C項(xiàng)，OH－不能和Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)大量共存：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓、NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；D項(xiàng)，離子間能大量共存。考點(diǎn)離子反應(yīng)題點(diǎn)限定條件下水溶液中離子能否大量共存的判斷題組二離子方程式的正誤判斷5．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O[答案]A[解析]B不正確，該離子方程式原子不守恒；C不正確，HClO是弱酸，應(yīng)寫成分子式形式且要用“”；D不正確，常溫下，KMnO4溶液能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2?？键c(diǎn)離子反應(yīng)題點(diǎn)離子方程式的書寫與正誤判斷6．在如圖所示點(diǎn)滴板上進(jìn)行四種溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)[答案]D[解析]A選項(xiàng)電荷不守恒；B選項(xiàng)因NaOH過量，則還應(yīng)存在NHeq\o\al(＋,4)與OH－的離子反應(yīng)；C選項(xiàng)中CH3COOH是弱酸，應(yīng)寫成分子式。考點(diǎn)離子反應(yīng)題點(diǎn)離子方程式的書寫與正誤判斷7．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3＋＋H2S=Fe2＋＋S↓＋2H＋B．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．澄清石灰水中通入過量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)[答案]D[解析]A中電荷不守恒，得失電子數(shù)也不守恒，錯(cuò)誤；B中過量的OH－能將HCOeq\o\al(－,3)完全轉(zhuǎn)化為COeq\o\al(2－,3)，其正確的離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，錯(cuò)誤；C中NH3·H2O為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)離子反應(yīng)題點(diǎn)離子方程式的書寫與正誤判斷8．下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的系數(shù)之比應(yīng)為1∶2[答案]B[解析]A項(xiàng)Fe3O4中的Fe2＋能夠被稀硝酸氧化，還應(yīng)生成NO氣體；C項(xiàng)應(yīng)同時(shí)生成NH3·H2O；D項(xiàng)氯氣先氧化Fe2＋為Fe3＋，然后再氧化Br－，離子方程式正確，評(píng)價(jià)不正確?？键c(diǎn)離子反應(yīng)題點(diǎn)離子方程式的書寫與正誤判斷題組三離子反應(yīng)的應(yīng)用9．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．氣體通過無水CuSO4粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2[答案]B[解析]A項(xiàng)，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3＋，不能證明是否含有Fe2＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，正確；C項(xiàng)，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na＋，無法證明是否含有K＋，因?yàn)橐^察鉀的火焰顏色，必須透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，SO2也可以，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)離子反應(yīng)的應(yīng)用題點(diǎn)常見離子的檢驗(yàn)10．能將分別含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Fe2＋等離子的七種硫酸鹽溶液一次鑒別開來的是()A．NaOH溶液 B．KSCN溶液C．NaHCO3溶液 D．NH3·H2O溶液[答案]A[解析]加入NaOH溶液后分別會(huì)看到藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、白色沉淀、氣體、無明顯現(xiàn)象、先有白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色?？键c(diǎn)離子反應(yīng)的應(yīng)用題點(diǎn)常見離子的檢驗(yàn)11．提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以采用的方法為()A．加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，向溶液中補(bǔ)加適量的硝酸B．加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，向溶液中補(bǔ)加適量的硝酸C．加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，向溶液中補(bǔ)加適量的硝酸D．加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，向溶液中補(bǔ)加適量的硝酸[答案]D[解析]除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2，實(shí)質(zhì)上是除去Ba2＋，首先考慮應(yīng)將Ba2＋以沉淀的形式除去，但要除盡Ba2＋，加入的沉淀劑必須是過量的，然后考慮如何除去過量的新雜質(zhì)。相比較而言，使用COeq\o\al(2－,3)比使用SOeq\o\al(2－,4)做沉淀劑更好，便于進(jìn)一步除去過量的COeq\o\al(2－,3)。加入COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋結(jié)合為BaCO3沉淀除去Ba2＋，過量的COeq\o\al(2－,3)可加入HNO3除去。A、C項(xiàng)中會(huì)引入雜質(zhì)Na＋，B項(xiàng)中會(huì)引入雜質(zhì)SOeq\o\al(2－,4)?？键c(diǎn)離子反應(yīng)的應(yīng)用題點(diǎn)物質(zhì)的制備與純化12．已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋。某無色溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、K＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A．肯定不含I－ B．肯定含有SOeq\o\al(2－,3)C．可能含有SOeq\o\al(2－,3) D．肯定含有NHeq\o\al(＋,4)[答案]B[解析]溶液本身無色，說明一定不含F(xiàn)e2＋，加入溴水仍呈無色，說明溴發(fā)生了反應(yīng)，且反應(yīng)產(chǎn)物無色，I－和SOeq\o\al(2－,3)均有還原性，可與溴反應(yīng)使溴水褪色，但反應(yīng)后溶液無色，說明產(chǎn)物沒有I2，則原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,3)；由于SOeq\o\al(2－,3)的還原性比I－強(qiáng)，故無法判斷是否存在I－；因所有離子物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒可判斷原溶液中肯定沒有SOeq\o\al(2－,4)。考點(diǎn)離子反應(yīng)的應(yīng)用題點(diǎn)水溶液中離子的檢驗(yàn)與推斷13．(1)實(shí)驗(yàn)室中不能用硫化鈉溶液和氯化鋁溶液混合來制取硫化鋁，原因是________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)溶液中SOeq\o\al(2－,3)與H＋不能大量共存，是因?yàn)榘l(fā)生了__________(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋不能大量共存，是因?yàn)榘l(fā)生了________反應(yīng)。(3)只選用一種試劑就能把濃度均為1mol·L－1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以區(qū)別，這種試劑是____________(填字母)。A．CaCl2B．AgNO3C．H2SO4D．NaOH(4)在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________(填序號(hào))。①Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Fe(OH)2↓②NHeq\o\al(＋,4)＋Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O③2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓④3NHeq\o\al(＋,4)＋Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O(5)將0.5molCl2通入到含0.5molFeBr2的溶液中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________(填字母)。A．Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－B．Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－C．3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=2Fe3＋＋Br2＋6Cl－D．2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－[答案](1)3Na2S＋2AlCl3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3H2S↑(2)復(fù)分解氧化還原(3)C(4)②③(5)D[解析](1)硫化鈉溶液和氯化鋁溶液混合后，Al3＋與S2－發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：3Na2S＋2AlCl3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3H2S↑。(2)SOeq\o\al(2－,3)與H＋發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)H2SO4與Na2SO4不反應(yīng)；與Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體；與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。(4)復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2中不存在亞鐵離子，氫氧化鋇不足時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，故①錯(cuò)誤，③正確；當(dāng)氫氧化鋇足量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O，故②正確；鐵離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，銨根離子與鐵離子的物質(zhì)的量之比為1∶1，不可能為3∶1，故④錯(cuò)誤。(5)由題意知，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶1，其中Cl2首先氧化Fe2＋，然后氧化Br－，但溶液中的Br－不能全部被氧化?？键c(diǎn)離子反應(yīng)與應(yīng)用題點(diǎn)離子反應(yīng)與應(yīng)用的綜合14．寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)石灰乳與Na2CO3混合：___________________________________________________。(2)NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：________________________________________________________________________________________________________。(3)用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：________________________________________________________________________________________________________________。(4)向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：__________________________。(5)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：_________________________。(6)等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：____________________________。[答案](1)Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋2OH－(2)NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O(3)2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O(5)Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓(6)Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O[解析](1)石灰乳中Ca(OH)2主要以固體形式存在，在離子方程式中應(yīng)寫成Ca(OH)2的形式。(2)NaOH過量，NHeq\o\al(＋,4)與HSOeq\o\al(－,3)均與OH－反應(yīng)，加熱時(shí)放出NH3。(3)SO2不足則生成(NH4)2SO3，SO2過量則生成NH4HSO3。(4)設(shè)HCOeq\o\al(－,3)為1mol，則需要1molOH－和1molCa2＋，即可寫出－。書寫步驟為①根據(jù)目標(biāo)要求按比例寫出離子符號(hào)，先寫出2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋；②按組成比例寫出與目標(biāo)離子結(jié)合的其他離子，即得反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓。(6)設(shè)Ca(HCO3)2和NaOH各1mol，其反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O?？键c(diǎn)離子反應(yīng)題點(diǎn)離子反應(yīng)方程式的書寫15．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)和I－。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；(2)取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后，CCl4呈紫紅色；(3)另取部分溶