高二化學反應原理課時作業(yè)12：3.4.1離子反應發(fā)生的條件

高二《化學反應原理》PAGEPAGE1第1課時離子反應發(fā)生的條件1．對溶液中的離子反應有下列說法：①反應物不可能都是分子②只能是復分解反應③有可能是置換反應④不可能有分子參加其中正確的是()A．①② B．只有③C．②④ D．①④2．下表中評價合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學計量數(shù)之比應為1∶23．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是()①無色溶液中：K＋、Cl－、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)②pH＝11的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、Na＋、[Al(OH)4]－、NOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)③水電離的[H＋]＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－、S2－A．①②⑤ B．①③⑥C．②④ D．①②④4．下列實驗設(shè)計及其對應的離子方程式均正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O5．醋酸鉛(CH3COO)2Pb是一種易溶于水的鹽類，實驗測得其水溶液的導電性很弱。實驗室常利用濕潤的醋酸鉛試紙檢查H2S氣體，是利用醋酸鉛與氫硫酸(H2S水溶液)反應生成深黑色的PbS沉淀。該反應屬于離子互換反應，它的離子方程式書寫形式符合規(guī)定的是()A．Pb2＋＋S2－=PbS↓B．(CH3COO)2Pb＋S2－=PbS↓＋2CH3COO－C．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH6．某溶液中含有較大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試劑順序正確的是()A．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C．先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2，最后加AgNO37．某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5種離子B．Cl－一定存在，且[Cl－]≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)一定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在8．(1)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)。已知該溶液可與Al2O3反應，則：①該溶液與Al2O3反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有________，一定不會含有大量的________。②該溶液與Al2O3反應后有[Al(OH)4]－生成，則原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。③寫出該溶液與Al2O3反應生成[Al(OH)4]－的離子方程式________________________。9．Ⅰ.某化工廠排放的污水中，溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。②向取樣的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是__________，肯定沒有的離子是________，可能含有的離子是________。(2)簡述通過實驗進一步確定溶液中可能存在離子的操作步驟及現(xiàn)象________________________________________________________________________________________。Ⅱ.實驗室為化學興趣小組的同學準備了四種紅色溶液，它們分別可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學們的創(chuàng)新精神和實踐能力，只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。(1)甲組同學選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙組同學選用了Na2SO3溶液，他們直接能鑒別出來的溶液及對應的現(xiàn)象分別是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丙組同學選用了一種試劑，一次性鑒別出上述四種溶液，他們選擇的試劑可能是________________________________________________________________________。——★參考答案★——1．B[解析]離子反應是指有離子參加或生成的反應，反應物可以都是分子，如：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，離子反應可以是復分解反應也可以是置換反應如：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故只有③正確。2．B[解析]A項應注意的是HNO3把Fe3O4中＋2價的鐵氧化為了＋3價，本身應被還原為NO氣體，故A項評價錯誤；B項的碳酸鎂為微溶物，不應該寫成離子式，故B項評價正確；C項的離子方程式錯誤，正確的應為2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O；因還原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2先跟還原性較強的Fe2＋反應，剩余的氯氣再跟Br－反應，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，又因為FeBr2與Cl2的物質(zhì)的量相同，故Br－只被Cl2氧化了一半，D項的反應是正確的，而D項評價錯誤。3．C[解析]①中Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，②中為堿性條件，各離子能大量共存，③中水電離的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)與H＋反應，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應，不能大量共存，④中為酸性溶液，各離子能大量共存，⑤中為酸性溶液，F(xiàn)e2＋被MnOeq\o\al(－,4)和NOeq\o\al(－,3)氧化，不能大量共存，⑥中Fe3＋和S2－、I－發(fā)生氧化還原反應，Al3＋和S2－發(fā)生水解相互促進反應，均不能大量共存。4．A[解析]B項中原子不守恒，正確的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C項中HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D項中的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4能將HCl氧化，不能達到證明H2O2具有還原性的目的，D項錯誤。5．D[解析]在書寫離子方程式時，只有易溶的強電解質(zhì)才能改寫成離子，硫化氫水溶液為弱酸，即H2S為弱電解質(zhì)，當然不能改寫成離子；從題目已知條件可知，醋酸鉛雖易溶于水，但水溶液導電性很弱，說明溶液中的離子數(shù)目較少，即(CH3COO)2Pb是難電離的物質(zhì)。6．D[解析]所加試劑只沉淀一種離子，且不影響其他離子。加入Ba(NO3)2時，只沉淀COeq\o\al(2－,3)，再加入Mg(NO3)2時，只沉淀OH－，最后加入AgNO3時，只沉淀Cl－，故只有D正確。7．B[解析]加入過量NaOH溶液，加熱得0.02mol氣體，說明有NHeq\o\al(＋,4)，且為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，且為0.02mol，則沒有COeq\o\al(2－,3)；根據(jù)“得到不溶于鹽酸的4.66g沉淀”，說明有SOeq\o\al(2－,4)，且為0.02mol，則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04mol，B正確。8．[解析]KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應，SOeq\o\al(2－,3)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)。溶液與Al2O3反應后有Al3＋生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H＋，OH－、HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在。該溶液與Al2O3反應后有[Al(OH)4]－生成，說明該溶液顯堿性，H＋、Mg2＋、Ag＋不能大量共存，必定要含有一種陽離子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、NOeq\o\al(－,3)。[答案]：(1)2ClOeq\o\al(－,3)＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=2ClO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O(2)①H＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)②OH－、Na＋Cl－、NOeq\o\al(－,3)③Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－9．[解析]Ⅰ.污水呈無色，說明污水中不含F(xiàn)e3＋；由實驗②的現(xiàn)象判斷溶液中含有Ba2＋，同時可排除SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)的存在。由實驗③可知溶液呈強堿性，說明溶液中含有大量OH－。因此污水中一定含有Ba2＋、OH－，肯定不含F(xiàn)e3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，可能含有K＋和Cl－。溶液中是否含有K＋、Cl－，可分別通過焰色反應，選用AgNO3和稀硝酸作試劑檢驗。Ⅱ.(1)FeCl2與NaOH溶液反應生成Fe(OH)2，暴露在空氣中又會被氧化成Fe(OH)3。(2)Na2SO3具有還原性，能使酸性KMnO4溶液退色；Na2SO3能與稀硫酸反應產(chǎn)生刺激性氣味的SO2氣體。(3)用(NH4)2SO3或NH4HSO3均可以一次性鑒別出上述四種物質(zhì)。[答