課件高二化學(xué)反應(yīng)原理課件9：1.1.1 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

第1課時(shí)

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，了解反應(yīng)熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念。2.了解定量測定反應(yīng)熱的基本原理和方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化？回顧舊知化學(xué)反應(yīng)為什么會有能量變化？有哪些能量變化？請從學(xué)過的化學(xué)鍵知識和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度解釋一．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（一）化學(xué)鍵和能量變化生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過程吸熱反應(yīng)

生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過程放熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：①多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3CaO+CO2↑②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)CO+H2

④CO2+C2CO常見的放熱反應(yīng)：①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③燃燒反應(yīng)④多數(shù)化合反應(yīng)1.下列說法正確的是(

)A.物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來源于對反應(yīng)的加熱B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化。C.化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱D.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B鞏固練習(xí)2.在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32g硫分別在純氧氣中和空氣中完全燃燒，若前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則關(guān)于Q1和Q2的相對大小正確判斷的是（）

A.

Q1=Q2

B.Q1＞Q2C.Q1＜Q2

D.無法比較C（二）反應(yīng)熱1.定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。2.反應(yīng)熱的意義：描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量3.符號

Q>0反應(yīng)吸熱

Q

Q<0反應(yīng)放熱獲取新知4.反應(yīng)熱的分類①中和熱②燃燒熱③生成熱……5.獲得Q值的方法（1）實(shí)驗(yàn)測量法（2）理論計(jì)算法（三）量熱計(jì)及其原理1.儀器：量熱計(jì)（環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)、燒杯）2.原理：Q=-C·(T2-T1)(C為熱容)

或Q=-C·m·(T2-T1)（C為比熱容）【思考】1.環(huán)形玻璃攪拌棒有什么作用？2.溫度計(jì)有什么作用？使用時(shí)注意哪些問題？3.碎泡沫塑料有什么作用？可用什么代替？（四）中和熱1.定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。理解要點(diǎn)：①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。②反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。③生成1mol水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH—化合生成H2O，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。④放出的熱量：57.3kJ·mol—1實(shí)驗(yàn)探究2.中和熱的表示：H+(aq)+OH—(aq)==

H2O(l)；Q=-57.3kJ·mol—13.中和反應(yīng)熱的測定（1）儀器：量熱計(jì)（2）原理：Q=—C(T2—T1)(C為熱容)或Q=—C

m(T2—T1)（C為比熱容）中和熱：（3）步驟：①組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平(防止熱量擴(kuò)散到周圍的空氣中，造成誤差)。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。②藥品取用用一個(gè)量筒最取50mL1.0mol·L—1鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。用另一個(gè)量筒量取50mL1.0mol·L—1NaOH溶液，并用溫度計(jì)測量NaOH溶液的溫度，記入下表。③酸堿混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。④數(shù)據(jù)處理⑤重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次實(shí)驗(yàn)溶液溫度/K反應(yīng)熱/J中和熱/kJ·mol-1T1T2NaOH溶液與鹽酸KOH溶液與鹽酸NaOH溶液與硝酸實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)點(diǎn)擊圖片播放視頻【思考】1.大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？2.酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？減少熱量損失減少熱量損失3.實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？4.有人建議用50mL1.1mol·L—1NaOH進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會更加準(zhǔn)確。為什么？不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測得的熱量更加準(zhǔn)確?！舅伎肌课覀儨y得中和熱為52.5kJ，小于57.3kJ，你們認(rèn)為造成誤差的原因可能有哪些？產(chǎn)生誤差的原因有：（1）量取溶液的體積有誤差（2）藥品的選用不當(dāng)引起的誤差（3）實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面（4）混合酸、堿溶液時(shí)，動作緩慢（5）隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差（6）測了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。鞏固提升50ml0.50mol·L-1鹽酸與50ml0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏?。?）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡述理由：（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會