2025年春新人教版化學(xué)九年級下冊課件 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第一課時）

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)九下化學(xué)RJ第1課時第九單元

課題31.知道溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示濃度,認識溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義；2.能進行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；3.能進行有關(guān)溶液的稀釋、增濃問題的計算。學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入新知探究知識點1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)實驗?zāi)康奶骄坑猩芤侯伾纳顪\與溶液濃度的關(guān)系實驗操作根據(jù)三種溶液的顏色深淺比較溶液的濃?。鹤钕∽顫鈱τ蓄伾娜芤簛碚f，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，特別是無色溶液，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

用百分數(shù)表示一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量每100g某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。如某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，其含義是100g該溶液中氯化鈉的質(zhì)量為16g。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解①溶質(zhì)的質(zhì)量指的是形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的不計算在內(nèi)。②計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一，不要忘記×100%，最后結(jié)果要寫成百分數(shù)。③溶液具有穩(wěn)定性，只要外界條件不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。除質(zhì)量分數(shù)以外，人們有時也用體積分數(shù)來表示溶液的濃度。例如，用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分數(shù)為75%，就是指每100mL的醫(yī)用酒精中含75mL的乙醇。配制兩種不同質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1090208010%20%全部溶解全部溶解實驗結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的相對大小有關(guān)。溶質(zhì)質(zhì)量相對越多，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大。溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量20℃36g100g100g+36g不對。理由如下：該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為：＝36g136g×100%26.5%已知20℃時,氯化鈉的溶解度是36g。有人說“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%”，說法對嗎？區(qū)別溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和，可不飽和單位g無單位溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變增加增加不變減少減少增加不變增加減少不變減少減小減小增大增大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系典例1某溫度下，將20g飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到硝酸鉀晶體4g。則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（

）A．25%B．20%C．16%

D．4%B新知探究知識點2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

（1）直接套用公式或變形公式（2）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度100g+溶解度＝×100%

（3）在計算中需要把體積換算成質(zhì)量的，可以通過密度來計算：1.在20℃時，將40g氯化鈉放入100g水中，結(jié)果有4g固體剩余，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

算一算2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×＝150kg16%＝×24kg＝2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量－＝24kg150kg＝－126kg＝有關(guān)溶液稀釋問題的計算關(guān)系式：A×a%=(A+m溶劑)×b%（A表示濃溶液質(zhì)量，a%表示濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，b%表示稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，m溶劑表示加入溶劑的質(zhì)量）稀釋方法：加溶劑。稀釋依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。有關(guān)溶液增濃問題的計算關(guān)系式：A×a%+B=(A+B)×c%（A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，B表示加入的溶質(zhì)質(zhì)量，c%表示加入溶質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）增濃方法1：加溶質(zhì)。稀釋依據(jù)：增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。關(guān)系式：A×a%=(A-B)×c%（A表示原溶液的質(zhì)量，a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，B表示蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量，c%表示蒸發(fā)溶劑后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）增濃方法2：蒸發(fā)溶劑（無晶體析出）。稀釋依據(jù)：蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。典例2化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水的質(zhì)量是多少？98%設(shè)中未知數(shù)不帶單位計算過程帶單位簡明地寫出答解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%＝x×20%需要水的質(zhì)量＝245g－50g＝195gx＝245g【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變(關(guān)鍵)答：需要水的質(zhì)量是195g。課堂小結(jié)

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)簡單計算計算公式1.直接套用公式或變形公式2.溶液稀釋問題的計算（依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變）3.溶液增濃問題的計算隨堂練習(xí)1.對“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液”的含義解釋錯誤的是（

）A．100g水中溶解10g氯化鈉B．100g氯化鈉溶液中溶解了10g氯化鈉C．將10g氯化鈉溶解在90g水中所得到的溶液D．將氯化鈉與水按1∶9的質(zhì)量比配制成的溶液A2.往100g20%的食鹽溶液中加入100g水，則稀釋前后（

）A．溶劑的質(zhì)量不變

B．溶液的質(zhì)量不變C．溶質(zhì)的質(zhì)量不變

D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變C3.25℃時，向下列四只盛有100g水的