高中化學(xué)《必修第一冊》課后習(xí)題第三章測評

第三章測評(時(shí)間:75分鐘滿分:100分)一、選擇題:本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.(2022北京東城區(qū)高一期末)下列所用材料不屬于合金的是(C)物品選項(xiàng)A.出土文物青銅器B.不銹鋼手術(shù)器械物品選項(xiàng)C.青花瓷將軍罐D(zhuǎn).火箭外殼鎂鋁合金解析青銅是銅錫合金,不銹鋼是合金鋼。青花瓷的材質(zhì)是陶瓷,不是合金材料。2.(2022浙江湖州高一期末)化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說法不正確的是(A)A.鋁制餐具適宜長時(shí)間存放酸性或堿性食物B.氯氣是重要的化工原料,可大量用于制造鹽酸、農(nóng)藥、染料和藥品等C.氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D.新型合金可廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域解析鋁和氧化鋁都能與酸、堿溶液反應(yīng),故鋁制餐具不能長時(shí)間存放酸性或堿性食物。3.(2022北京西城區(qū)高一期末)下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(D)A.Na2CO3NaOHB.CuCuCl2C.FeFe3O4D.Fe2O3Fe(OH)3解析Na2CO3與Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成NaOH,A正確;Cu與Cl2點(diǎn)燃反應(yīng)生成CuCl2,B正確;Fe與O2點(diǎn)燃反應(yīng)生成Fe3O4,C正確;Fe2O3→Fe(OH)3,不能一步轉(zhuǎn)化,要先加酸(H+)轉(zhuǎn)化為Fe3+,再加堿(OH-)生成Fe(OH)3沉淀,D錯(cuò)誤。4.(2022天津和平區(qū)高一期末)下列說法正確的是(C)A.鋁是地殼中含量最多的元素B.常溫下,鋁不與氧氣反應(yīng)C.在AlCl3溶液中加入過量的氨水可制得Al(OH)3沉淀D.氧化鋁與水反應(yīng)可制得氫氧化鋁解析鋁是地殼中含量最多的金屬元素,A錯(cuò)誤;常溫下,鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,B錯(cuò)誤;AlCl3和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,C正確;氧化鋁與水不反應(yīng),D錯(cuò)誤。5.(2022四川達(dá)州高一期末)下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是(D)A.鐵紅與鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OB.銅與FeCl3溶液:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C.Al2O3與NaOH溶液:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2D.Na與CuSO4溶液:2Na+Cu2+2Na++Cu解析鈉為活潑金屬,鈉與CuSO4溶液反應(yīng),鈉先和水反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2↑,生成的NaOH和CuSO4反應(yīng):2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4,總的離子方程式為Cu2++2Na+2H2OCu(OH)2↓+2Na++H2↑,D錯(cuò)誤。6.(2022遼寧遼陽高一期末)鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中重要的物質(zhì)。下列有關(guān)鐵及其化合物說法正確的是(A)A.被腐蝕的鐵制品屬于可回收垃圾B.不能通過物理方法將鐵粉和鋁粉分離C.鐵銹的主要成分是Fe(OH)3D.指南針中因含有FeO而可以指定方位解析金屬可以回收再利用,因此被腐蝕的鐵制品屬于可回收垃圾,A正確;鐵能被磁鐵吸引,因此可以通過物理方法將鐵粉和鋁粉分離,B錯(cuò)誤;鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O,C錯(cuò)誤;指南針中因含有Fe3O4而具有磁性,可以指定方位,D錯(cuò)誤。7.(2022吉林長春外國語學(xué)校高一期末)下列除雜方案錯(cuò)誤的是(C)選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AMg(s)Al(s)足量NaOH溶液過濾BFeCl2FeCl3足量鐵粉過濾CCl2HClNaOH溶液洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒解析Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2而溶解,Mg則不能,過濾可除去雜質(zhì),A正確;加入足量鐵粉,FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2,過濾即可,B正確;Cl2、HCl均與NaOH溶液反應(yīng),應(yīng)選飽和NaCl溶液作除雜試劑,C錯(cuò)誤;NaHCO3(s)受熱分解轉(zhuǎn)化為Na2CO3(s),從而除去雜質(zhì),D正確。8.(2022江西南昌高一期末)水是一種重要的資源,圖中和水相連的物質(zhì)都能和水反應(yīng),下列說法正確的是(C)A.①反應(yīng),1molNa與足量水反應(yīng),放出11.2L氫氣B.②反應(yīng),1molCl2與足量水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-C.③反應(yīng),生成Fe3O4和H2D.④反應(yīng),水為還原劑解析1molNa與足量水反應(yīng)生成0.5molH2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,題目未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng),A錯(cuò)誤;Cl2與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,B錯(cuò)誤;鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2,C正確;反應(yīng)④中C與水蒸氣在高溫下生成CO和H2,H2O作氧化劑被還原,D錯(cuò)誤。9.(2022安徽淮南高一期末)通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是(B)選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液變藍(lán)Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色說明維生素C具有還原性C向鹽酸中加入少量鐵粉,有氣泡產(chǎn)生說明Fe被氧化為Fe3+D把生鐵放置于潮濕的空氣中,鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3解析KI被FeCl3氧化生成I2,淀粉遇I2顯藍(lán)色,A錯(cuò)誤;FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,說明Fe3+被維生素C還原為Fe2+,維生素C作還原劑,體現(xiàn)還原性,B正確;鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2,C錯(cuò)誤;鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹,其主要成分是Fe2O3·xH2O,D錯(cuò)誤。10.(2022浙江嘉興高一期末)X溶液中可能含有下列離子中的若干種:Cl-、CO32-、Na+、K+、Fe2+、Fe3+下列說法不正確的是(C)A.X溶液中一定含有Fe2+、Cl-B.取溶液B進(jìn)行焰色試驗(yàn),若能看到黃色火焰,則X溶液中有Na+C.取溶液B進(jìn)行焰色試驗(yàn),若透過藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色火焰,則X溶液中有K+D.白色沉淀A在空氣中變紅褐色的反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析X溶液中加入KOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀A,在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀,則X溶液中含有Fe2+,不含F(xiàn)e3+;由于Fe2+與CO32-反應(yīng)生成FeCO3沉淀,則X溶液中不含CO32-;溶液A中加入足量稀硝酸、AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀B,則X溶液中含有Cl-。綜上推知,X溶液中一定有Fe2+、Cl-,A正確。取溶液B進(jìn)行焰色試驗(yàn),看到黃色火焰,則X溶液中含有Na+,B正確。X溶液中加入KOH溶液得到溶液A時(shí)引入了K+,不能判斷X溶液中是否含K+,C錯(cuò)誤。白色沉淀A是Fe(OH)2,在空氣中被氧化變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.(2022湖南永州高一期末)向含F(xiàn)e2(SO4)3、CuSO4溶液中加入鐵粉后生成固液混合物,關(guān)于該混合物組成分析正確的是(AD)A.固體中若有Fe則必有CuB.固體中若無Fe則必?zé)oCuC.溶液中若有Fe2+則必有Cu2+D.溶液中若無Cu2+則必?zé)oFe3+解析向含F(xiàn)e2(SO4)3、CuSO4溶液中加入鐵粉后,首先發(fā)生反應(yīng):Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4,然后發(fā)生反應(yīng):CuSO4+FeFeSO4+Cu。向含F(xiàn)e2(SO4)3、CuSO4溶液中加入鐵粉后,若生成物是固液混合物,則固體中一定含有Cu,可能含有Fe。因此若所得固體中含有Fe,則必定有Cu,A正確;反應(yīng)后只要有固體存在,則一定含有Cu,但不一定含有Fe,因此不能根據(jù)固體中無Fe就判斷必?zé)oCu,B錯(cuò)誤;向含F(xiàn)e2(SO4)3、CuSO4溶液中加入鐵粉,若加入的Fe粉過量或恰好與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),則溶液中就只含有Fe2+,而不含Cu2+,C錯(cuò)誤;反應(yīng)后的溶液中若無Cu2+,說明Cu2+反應(yīng)完全,由于Fe3+優(yōu)先與Fe發(fā)生反應(yīng),必然是Fe3+反應(yīng)完成,因此溶液中若無Cu2+,則必?zé)oFe3+,D正確。12.(2022湖北黃岡高一期末)電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下:已知酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性。下列說法錯(cuò)誤的是(CD)A.反應(yīng)1和反應(yīng)2都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.操作1用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒C.濾渣a的主要成分是Cu和Fe,物質(zhì)X可以選用酸性KMnO4溶液D.向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液振蕩得到Fe(OH)3膠體解析腐蝕廢液主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2,加入過量鐵粉,FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2,CuCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl2和Cu,反應(yīng)2中X應(yīng)為Cl2、H2O2等氧化劑,則反應(yīng)1和2中都發(fā)生氧化還原反應(yīng),A正確;操作1是過濾,主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒,B正確;物質(zhì)X若為酸性KMnO4溶液,則FeCl3溶液混入雜質(zhì),C錯(cuò)誤;向FeCl3飽和溶液中滴加NaOH溶液,生成Fe(OH)3沉淀,D錯(cuò)誤。13.(2022廣東梅州高一期末)易拉罐的主要成分為鋁合金,其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。為確定鋁合金中金屬的成分,現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是(D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象與結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體,含鋁、鐵、鎂三種金屬B加入NaOH溶液有無色氣體產(chǎn)生,含有鎂、鋁兩種金屬C用鹽酸溶解并放置一會兒后,向所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,一定只含有鎂D用鹽酸溶解并放置一會兒后,加入KSCN溶液溶液呈紅色,含有鐵解析加入鹽酸,產(chǎn)生無色氣體,該氣體是H2,說明鋁、鎂、鐵三種金屬中至少有1種,A錯(cuò)誤;加入NaOH溶液,有無色氣體產(chǎn)生,該氣體是H2,則含有鋁,B錯(cuò)誤;用鹽酸溶解并放置一會兒后,向所得溶液中加入少量NaOH溶液,Mg2+、Al3+均可生成白色氫氧化物沉淀,故至少含鋁、鎂中的一種,C錯(cuò)誤;用鹽酸溶解后放置一會兒,加入KSCN溶液,溶液呈紅色,說明該溶液中含F(xiàn)e3+,從而推知易拉罐中含鐵,D正確。14.(2022廣西欽州高一期末)將10g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L,則三種金屬的物質(zhì)的量之和為(B)A.0.5mol B.0.25molC.0.1mol D.0.125mol解析Mg、Zn、Fe均能與硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,根據(jù)反應(yīng)規(guī)律可知,反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣,均消耗金屬1mol,現(xiàn)題給氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L,物質(zhì)的量為5.6L22.4L·mol15.(2022浙江溫州高一期末)工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。某興趣小組模擬工業(yè)從該廢水中回收金屬銅,并制備Fe(OH)SO4,流程如下:下列說法不正確的是(D)A.操作1和操作2均為過濾B.甲為鐵粉,乙為稀硫酸C.往溶液1與溶液2的混合溶液中加入NaNO2反應(yīng)生成NO,欲制備1.5molFe(OH)SO4,理論上至少需要1.5molNaNO2D.取少量產(chǎn)品Fe(OH)SO4溶于鹽酸,滴入酸性KMnO4溶液,若紫紅色褪去,則產(chǎn)品中含F(xiàn)e2+解析由題圖可知,操作1和操作2均分離得到固體和溶液,故均為過濾操作,A正確;從廢水中回收金屬銅并制備Fe(OH)SO4,先加入足量鐵粉,將Cu2+置換出Cu,固體1是Cu和Fe的混合物,再加入稀硫酸溶解Fe生成FeSO4,B正確;溶液1與溶液2是FeSO4溶液,制備1.5molFe(OH)SO4,FeSO4失去1.5mol電子,加入NaNO2反應(yīng)生成NO,據(jù)得失電子守恒可得,需要1.5molNaNO2,C正確;取少量產(chǎn)品Fe(OH)SO4溶于鹽酸,溶解液中含有Cl-,滴入酸性KMnO4溶液,Cl-可將MnO4-還原為Mn2+,紫紅色褪去,故不能判斷是否含有Fe2+三、非選擇題:本題包括5小題,共50分。16.(10分)(2022山西太原高一期末)化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識的兩個(gè)要素,鐵元素的“價(jià)—類”二維圖如下。(1)轉(zhuǎn)化①的離子方程式是。

(2)為實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②,可由Fe與反應(yīng),其中的還原劑是。

(3)轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式是,反應(yīng)現(xiàn)象是。

答案(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(2)Cl2Fe(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色17.(10分)(2022遼寧凌源高一期末)已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物,其中A是淡黃色固體,B是無色液體,G為紅褐色固體。常溫下甲、乙、丙為單質(zhì)氣體,丙呈黃綠色;丁、戊為常見金屬單質(zhì),其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)。[提示:AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓回答下列問題:(1)寫出“白色沉淀”的化學(xué)式:。

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式:

。

(3)反應(yīng)①~⑥中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。

(4)檢驗(yàn)F中陽離子常用的試劑是(若需要多種試劑,請按使用的先后順序填寫):。

(5)向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2氣體,得到淺綠色溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式:

。

(6)“綠色”高效凈水劑Na2FeO4可用Fe(OH)3與NaClO、NaOH溶液反應(yīng)制得,每制取166gNa2FeO4,消耗NaClOmol。

答案(1)Al(OH)3(2)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(3)⑤⑥(4)KSCN溶液、氯水(合理物質(zhì)皆可,酸性高錳酸鉀溶液不可)(5)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-(6)1.5解析A是淡黃色固體,B是無色液體,二者反應(yīng)生成C和單質(zhì)氣體甲,則A是Na2O2,B是H2O,C是NaOH,甲是O2。丙為黃綠色氣體,則丙是Cl2。丁、戊是常見金屬單質(zhì),戊是當(dāng)前用量最大的金屬,丁能與C(NaOH)反應(yīng),則戊是Fe,丁是Al。G為紅褐色固體,則G為Fe(OH)3。結(jié)合圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系及提示推知,D是NaAlO2,乙是H2,E是HCl,F是FeCl2。(4)F是FeCl2,檢驗(yàn)Fe2+時(shí),要先滴加KSCN溶液,溶液不變色,再滴加氯水(或H2O2溶液)等,溶液變成紅色。(5)Fe2(SO4)3溶液中通入SO2,得到淺綠色溶液,說明Fe3+被SO2還原為Fe2+,SO2則被氧化為H2SO4,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+。(6)制取Na2FeO4時(shí),Fe元素由+3價(jià)升高到+6價(jià),ClO-被還原為Cl-,Cl元素由+1價(jià)降低到-1價(jià)。166gNa2FeO4為1mol,據(jù)得失電子守恒可得:1mol×(6-3)=n(NaClO)×[1-(-1)],解得n(NaClO)=1.518.(10分)(2022遼寧葫蘆島高一期末)某廢料鐵泥主要成分為Fe2O3、FeO和Fe,其他雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)?，F(xiàn)取wg廢料鐵泥提取Fe2O3,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)寫出步驟(Ⅰ)中鐵單質(zhì)參與的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:,

分離溶液A和沉淀C的操作名稱是。

(2)檢驗(yàn)溶液A中含有Fe2+應(yīng)選用的試劑是(填字母)。

A.鐵粉 B.FeCl3溶液C.酸性KMnO4溶液 D.KSCN溶液(3)步驟(Ⅱ)中加入H2O2溶液,H2O2在反應(yīng)中作(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)步驟(Ⅳ)中生成的Fe2O3固體的顏色是。

(5)若最終獲得ngFe2O3,則鐵泥中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案(1)Fe+2H+H2↑+Fe2+、Fe+2Fe3+3Fe2+過濾(2)C(3)氧化劑(4)紅棕色(5)7n10解析(5)廢料鐵泥主要成分為Fe2O3、FeO和Fe,最終獲得ngFe2O3,則含有Fe元素的質(zhì)量為m(Fe)=112160×ng=0.7ng,故鐵泥中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7ngw19.(10分)(2022安徽師大附中高一期末)利用下圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。回答下列問題:(1)Na2FeO4是一種新型飲用水消毒劑。工業(yè)上常用NaClO、Fe(NO3)3、NaOH制備:3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.3NA時(shí),所消耗氧化劑的物質(zhì)的量為(2)打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4,下列關(guān)于Fe3O4的說法正確的是(填字母)。

a.有磁性,是FeO與Fe2O3的混合物b.屬于兩性氧化物,與酸、堿都能反應(yīng)c.FeO在空氣里受熱能迅速生成Fe3O4d.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)能生成Fe3O4(3)維生素C易溶于水,可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+被人體吸收。為檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化產(chǎn)物Fe2+,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):取適量Fe2(SO4)3溶液置于試管中,加入過量維生素C片振蕩溶解后,滴加酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去。該設(shè)計(jì)能否檢驗(yàn)Fe2+并說明理由:。

(4)FeCl2溶液在空氣中易變質(zhì),利用部分變質(zhì)的FeCl2溶液制備Fe2O3。部分變質(zhì)的FeCl2溶液Fe2O3①請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫所需試劑或條件,在方框內(nèi)填寫含鐵物質(zhì)的化學(xué)式。②若100mL該溶液最終制得1.6gFe2O3,不考慮過程損失,變質(zhì)前FeCl2溶液的濃度為。

答案(1)0.15mol(2)cd(3)不能,過量維生素C會使酸性高錳酸鉀溶液褪色,無法說明一定有Fe2+生成(4)①FeCl3NaOHFe(OH)3加熱②0.2mol·L-1解析(1)ClO-是氧化劑,1molClO-得到2mol電子,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA時(shí),消耗ClO-的物質(zhì)的量為0.15mol。(2)Fe3O4具有磁性,鐵元素顯+2價(jià)、+3價(jià),但不是混合物,a錯(cuò)誤;Fe3O4不是兩性氧化物,不能與堿反應(yīng),b錯(cuò)誤;FeO不穩(wěn)定,在空氣中受熱被氧化為Fe3O4,c正確;高溫下,鐵與水蒸氣反應(yīng)生