高頻考點(diǎn)30-弱電解質(zhì)的電離平衡(解析版)

高頻考點(diǎn)30弱電解質(zhì)的電離平衡1．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C．常溫下，醋酸鈉溶液的D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出1.BA．醋酸鈉在水溶液中能完全電離，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，常溫下，醋酸鈉溶液的，故C正確；D．過飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，故D正確；選B。2．（2022·全國(guó)乙卷）常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（）A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為2.BA．常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯(cuò)誤；B．常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.0×10-3，解得=，B正確；C．根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯(cuò)誤；D．常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D錯(cuò)誤；答案選B。3．（2021·浙江卷）某同學(xué)擬用計(jì)測(cè)定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是（）A．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液且，則HR是弱酸C．25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測(cè)得，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測(cè)得，，則HR是弱酸3.BA．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液，可知為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，若測(cè)得溶液且，可知溶液中，所以未完全電離，為弱酸，B正確；C．假設(shè)為強(qiáng)酸，取的該溶液，加蒸餾水稀釋至測(cè)得此時(shí)溶液，C錯(cuò)誤；D．假設(shè)為強(qiáng)酸，則為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，減小，D錯(cuò)誤；答案為：B。4．（2021·廣東卷）鳥嘌呤()是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）A．水溶液的B．水溶液加水稀釋，升高C．在水中的電離方程式為：D．水溶液中：4.BA．GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的GH+會(huì)發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A錯(cuò)誤；B．稀釋GHCl溶液時(shí)，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C．GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，敘述正確的是B項(xiàng)，故答案為B。5．（2022·浙江·高三階段練習(xí)）已知25℃時(shí)兩種酸HA和HB的電離常數(shù)分別為和。下列敘述正確的是（）A．25℃時(shí)，等pH和等體積的HA溶液、HB溶液，加蒸餾水稀釋相同的倍數(shù)后的pH：HA溶液＜HB溶液B．25℃時(shí)，等濃度的NaA和NaB溶液中，水的電離程度：前者＜后者C．25℃時(shí)，等濃度的HA、HB溶液中各加入同濃度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液的體積：前者＜后者D．25℃時(shí)，等濃度的HA、HB溶液分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：5.BA．25℃時(shí)，等pH和等體積的HA溶液、HB溶液，加蒸餾水稀釋相同的倍數(shù)后，酸性較強(qiáng)的酸其pH變化大，所以稀釋后的pH：HA溶液＞HB溶液，A錯(cuò)誤B．酸越弱，酸根離子越容易水解，水的電離程度越大，25℃時(shí)，等濃度的NaA和NaB溶液中，水的電離程度：前者＜后者，B正確；C．25℃時(shí)，等濃度的HA、HB溶液中各加入同濃度的NaOH溶液，恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，但后者的水解程度大，溶液堿性更強(qiáng)，要使溶液顯中性，酸應(yīng)該是過量的，因此所需NaOH溶液的體積：前者＞后者，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)選項(xiàng)C分析可知25℃時(shí)，等濃度的HA、HB溶液分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)鈉離子濃度不同，根據(jù)電荷守恒可知，D錯(cuò)誤；答案選B。6．（2022·北京高三開學(xué)考試）已知下列離子反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行：①CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO②CO+HClO=+ClO-下列說法正確的是（）A．由反應(yīng)①可推斷：Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)B．向新制飽和氯水中加入少量碳酸鈣，固體不會(huì)溶解C．向等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和NaClO混合液中加入CaCl2(s)，可生成HClOD．將CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+HClO6.CA．由反應(yīng)①可推斷：Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，A錯(cuò)誤；B．新制飽和氯水中含有HCl，向其加入少量碳酸鈣，碳酸鈣與HCl反應(yīng)生成可溶于水的氯化鈣和水和CO2，固體溶解，B錯(cuò)誤；C．向等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和NaClO混合液中加入CaCl2(s)，發(fā)生反應(yīng)，CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO，C正確；D．根據(jù)②可知將CO2通入NaClO溶液中，得到碳酸氫鈉和HClO，D錯(cuò)誤；故答案選C。7．(雙選）（2022·山東·模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)小組利用DIS技術(shù)對(duì)0.1006mol·L-1醋酸溶液在不同溫度下進(jìn)行電導(dǎo)率測(cè)定，得到了如圖所示的曲線。下列說法正確的是（）A．配制0.1006mol·L-1醋酸溶液用到部分儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶B．298K時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.670×10?5C．溫度高于298K，電離平衡常數(shù)降低的原因是醋酸電離過程的焓變?H＜0D．該小組的結(jié)論：隨著溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)都是先增大，后減小7.BCA．配制0.1006mol·L?1醋酸溶液要用酸式滴定管或移液管，不能用量筒，故A錯(cuò)誤；B．電離平衡常數(shù)K=1.670×10?5，故B正確；C．由圖可知，對(duì)于電離度α或是電離平衡常數(shù)Ka，溫度對(duì)其造成的影響均與高中化學(xué)教材的表述不完全一致。造成上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是：醋酸分子間容易通過氫鍵作用(25～40kJ·mol?1)形成穩(wěn)定性較高的二聚分子，而醋酸本身的電離焓僅為3.73kJ·mol?1(25℃)。因此，醋酸在溶液中的電離過程除解離過程(吸熱)和水合過程(放熱)之外，還需要考慮醋酸分子之間的氫鍵作用。在低溫時(shí)，醋酸分子之間較多的以氫鍵締合形成二聚醋酸，此時(shí)醋酸的電離首先需要吸熱來破壞作用力較強(qiáng)的氫鍵，因此，整個(gè)電離過程的焓變?chǔ)＞0；當(dāng)升高到一定溫度后，二聚醋酸分子含量大為減少，分子間的氫鍵作用不占主導(dǎo)地位，反而由于自由離子的水合過程所釋放的能量大于醋酸分子解離過程所吸收的能量，從而表現(xiàn)為電離過程的焓變?chǔ)＜0，于是醋酸的電離度α和電離平衡常數(shù)Ka就出現(xiàn)了上述隨溫度變化的情況，故C正確；D．弱電解質(zhì)的電離與溫度、濃度、溶劑、自身的性質(zhì)等很多因素有關(guān)，并不都是隨著溫度升高電離平衡常數(shù)都是先增大，后減小，故D錯(cuò)誤；答案選BC。8．（雙選）（2022·河北唐山·高三開學(xué)考試）常溫下，二元弱酸與形成的混合體系中(如圖)，只有未電離的能自由通過該膜。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（）A．溶液I中 B．溶液I和II中的不相等C．溶液I和II中的之比為 D．溶液I和II中的相等8.ADA．溶液I中根據(jù)電荷守恒，溶液顯顯中性，則，故有，故A正確；B．二元弱酸與形成的混合體系中(如圖)，只有未電離的能自由通過該膜，則溶液I和II中的相等，故B錯(cuò)誤；C．溶液I中反應(yīng)①H++HA-=H2A，②H++A2-=HA-，①+②可得2H++A2-=H2A，K1=；同理，可得溶液II中H2A=2H++A2-，K2=，又K1=，故可得=，c1(H+)=1×10-7mol/L，c2(H+)=1×10-3mol/L，可得溶液I和II中的之比為，故C錯(cuò)誤；D．溶液I中反應(yīng)①H++HA-=H2A，②H++A2-=HA-，①-②可得2HA-=H2A+A2-，故可得K=，同理溶液II中可得此式，又兩溶液中相等，故可得溶液I和II中的相等，故D正確；故選AD。9．（雙選）（2022·山東濟(jì)寧·三模）工業(yè)上利用NaClO將廢水中的As(III)氧化為As(V)，然后經(jīng)吸附、沉降而除去。As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。一般把10-1>Ka>10-4的酸稱為中強(qiáng)酸，把Ka<10-4的酸稱為弱酸，下列說法正確的是A．H3AsO4、H3AsO3都是中強(qiáng)酸B．pH=10時(shí)，NaClO將As(III)氧化為As(V)的離子方程式：H2AsO+ClO-+OH-=HAsO+Cl-+H2OC．H2AsO+H2AsOHAsO+H3AsO3K=102.4D．相同溫度下，同濃度的Na3AsO4溶液與Na2HAsO3溶液，前者堿性強(qiáng)9.BCA．一般把10-1＞Ka＞10-4的酸稱為中強(qiáng)酸，把Ka＜10-4的酸稱為弱酸，H3AsO3的Ka1=10-9.2＜10-4，H3AsO3是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．pH=10時(shí)，As(III)主要以形式存在，As(V)主要以形式存在，NaClO將氧化成，自身被還原成Cl-，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式：+ClO-+OH-=+Cl-+H