2.1-化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成-2024-2025學年高一化學必修第二冊魯科版課件

第1節(jié)化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成第2章

化學鍵化學反應規(guī)律118種元素豐富多彩的物質(zhì)思考：

為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？元素的原子間通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？物質(zhì)中原子為什么總是按照一定數(shù)目相結(jié)合？人類對構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的結(jié)合方式也再不斷的進行探索。請閱讀課本P40頁“聯(lián)想·質(zhì)疑”欄目，了解科學家們對微粒之間結(jié)合方式的認識1、加熱至100℃時，水會沸騰變成水蒸氣。這一變化過程中，外界提供的能量的作用是什么？2、加熱至2200℃以上時，水會分解。在這一過程中，外界提供的能量的作用是什么？3、為什么使水分解需要加熱到2200℃以上，而使水沸騰只需要加熱到100℃？交流·研討（課本P40頁）水分子之間存在相互作用，加熱提供能量用來破壞水分子之間的作用力水分子內(nèi)H和O之間也存在相互作用，加熱提供能量用來破壞這種作用力使水分解水分子內(nèi)H和O之間的作用力，遠遠大于水分子之間的作用力。這種作用力稱為化學鍵定義：一、化學鍵注意：（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈（2）只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵（3）水分子之間的作用力不是化學鍵，其作用力比化學鍵弱【比賽】說化學鍵名稱，看誰說得又快又準！相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵氫氫鍵氯氯鍵氧氧鍵氫氯鍵氫氧鍵氮氫鍵化學反應斷裂的化學鍵形成的化學鍵2H2+O2

2H2OH2+Cl2

2HClN2+3H2

2NH3點燃點燃高溫，高壓催化劑遷移·應用（教材P41頁）斷裂：氫氧鍵形成：氫氫鍵形成：氧氧鍵2H2O2H2+O2通電氫氫鍵氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵氫氫鍵氮氫鍵思考：分析化學反應的實質(zhì)是什么？總結(jié)：化學反應的實質(zhì)——舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成問題：原子的結(jié)構(gòu)，決定了元素性質(zhì)，那么不同元素間形成的化學鍵是否相同呢？舊化學鍵的斷裂需要吸收能量

新化學鍵的形成會釋放能量

金屬鈉在氯氣中燃燒能夠生成氯化鈉，氫氣在氯氣中燃燒能夠生成氯化氫。那么，氯原子與鈉原子是如何形成氯化鈉的，氯原子與氫原子又是如何形成氯化氫的？二者的形成過程有什么不同，又為什么會有不同？交流·研討三種原子的原子結(jié)構(gòu)有什么特點？氯化鈉的形成過程NaCl我再得一個電子就達到最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)我再扔掉一個電子就達到最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氯化氫的形成過程ClH我再得一個電子就達到最外層2個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H:ClHCl我再得一個電子就達到最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1.離子鍵①概念：②形成條件：活潑金屬元素原子(ⅠA、ⅡA)與活潑非金屬元素原子（ⅥA、ⅦA）二．離子鍵和共價鍵陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵··1.離子鍵③離子鍵形成過程的表示方法——電子式在元素符號周圍用小圓點“·”或“×”來表示該元素原子最外層電子組成的式子。原子：離子：Mg··C··Ne········O······Na+Mg2+··[Cl]-····

··[S]2-····

······[N]+····

··HHHH··

Cl

·····

NaCl離子鍵的形成過程箭頭表示電子轉(zhuǎn)移方向書寫要點：1.原子要標出最外層電子，離子須標明電荷且陰離子有[]2.相同的離子要單個寫，不能合并3.不能把“→”寫成“=”4.用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向用電子式表示CaCl2的形成過程①概念：②形成條件：2.共價鍵③HCl共價鍵形成的表示非金屬元素原子之間原子間通過共用電子形成的化學鍵寫出下列分子的電子式：

H2H2OCH4

NH3CO2用電子式表示H2O的形成過程注意：（1）共價鍵和離子鍵的實質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子有使自己的最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢（稀有氣體原子的最外層都已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體分子都是單原子分子，不形成化學鍵）（2）一般情況下活潑金屬元素與活潑非金屬元素原子之間容易形成離子鍵（特例AlCl3共價鍵）。非金屬原子之間形成的化學鍵是共價鍵（3）由共價鍵形成的分子具有一定的空間構(gòu)型離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對形成的相互作用成鍵粒子離子原子實質(zhì)陰、陽離子間的電性作用兩原子核與共用電子對之間的電性作用電子式Ca2+··[Cl]-····

····[Cl]-····

··HOH····

····CaCl2H2O三．離子化合物和共價化合物化合物離子化合物共價化合物由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物由原子通過共價鍵構(gòu)成的化合物問題：離子化合物和共價化合物中所含的化學鍵有什么特點？化合物形成化學鍵的微?；瘜W鍵類型化合物類型水氨氣氫氧化鈉氯化鉀氯化鈣

請分析下列物質(zhì)的構(gòu)成情況和化合物類型，總結(jié)離子化合物和共價化合物中所含化學鍵的特點共價化合物共價化合物離子化合物離子化合物離子化合物共價鍵共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵氫原子和氧原子氫原子和氮原子鈉離子和氫氧根離子鉀離子和氯離子鈣離子和氯離子遷移·應用（教材P43頁）歸納總結(jié)離子化合物共價化合物離子鍵共價鍵一定含可能含只含思考：只由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵嗎？不一定，如NH4NO3等銨鹽中NH4+與NO3—之間以離子鍵結(jié)合

元素原子在形成形形色色的物質(zhì)時，是通過化學鍵的作用結(jié)合到一起的，那么，化學鍵對物質(zhì)的性質(zhì)有什么影響呢?同種元素形成的共價鍵和不同種元素形成的共價鍵有什么區(qū)別呢？有興趣的同學可以自學教材后的“拓展視野”欄目拓展視野共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵不同種元素形成同種元素形成例1下列電子式或用電子式表示化合物形成過程正確的是(

)D[］+Cl原子電子沒寫全2個不能合并例2

下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(

)A．HCl B．KClC．CaCl2 D．NH4NO3解析HCl中只有共價鍵，KCl和CaCl2中只有離子鍵，NH4NO