第26講-元素周期表、元素周期律(原卷版)

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪·夯實(shí)基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練第26講元素周期表、元素周期律【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。2．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4．了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。【知識精講】考點(diǎn)一元素周期表1．原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2．元素周期表的編排原則(1)把電子層數(shù)目相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個(gè)橫行。(2)把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱列，共有18個(gè)縱列。3．元素周期表的結(jié)構(gòu)【注意】①ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素。②元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族。（1）周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)短周期長周期周期序數(shù)1234567元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118（2）族(18個(gè)縱列，16個(gè)族)①主族：由短周期元素和長周期元素共同組成的族。②副族：僅由長周期元素組成的族。③Ⅷ族：包括8、9、10三個(gè)縱列。④0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。（3）元素周期表中元素的分布①分界線：沿著元素周期表中B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫線，即為金屬元素和非金屬元素的分界線。②金屬元素：位于分界線的左下區(qū)域，包括所有的過渡元素和部分主族元素。③非金屬元素：位于分界線的右上區(qū)域，包括部分主族元素和0族元素及左上角的H元素。④分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。⑤過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種金屬元素。4．元素周期表的應(yīng)用（1）科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。（2）尋找新材料（3）用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系對探礦、研制新品種的農(nóng)藥等有指導(dǎo)意義?！就卣埂吭氐脑有驍?shù)差的關(guān)系(1)位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。(2)位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即第ⅢA～ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。(3)同周期兩相鄰主族元素的原子序數(shù)差可能為1或11(第四、五周期的第ⅡA和第ⅢA)或25(第六、七周期的第ⅡA和第ⅢA族)。(4)含元素種類最多的族是第ⅢB族，共有32種元素，所含元素形成化合物種類最多的族為第ⅣA族?！纠}1】在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)B.eq\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D．由78可以推出Pt為第5周期元素【例題2】下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是()【例題3】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P【例題4】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，下列說法正確的是()A．氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)B．Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D．簡單離子的半徑：Z＜W【方法技巧】1．直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“＋”型原子序數(shù)關(guān)系2．由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝x。例如：①35號元素(最鄰近的是36Kr)，則35－36＝－1，故周期數(shù)為四，族序數(shù)為8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素；②87號元素(最鄰近的是86Rn)，則87－86＝1，故周期數(shù)為七，族序數(shù)為1，即第七周期第ⅠA族，即鈁元素?？键c(diǎn)二元素周期律及應(yīng)用1．元素周期律2．主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱【注意】規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價(jià)”，根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。(2)關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。3．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)預(yù)測同主族元素的性質(zhì)：如堿金屬元素的一般性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相同點(diǎn)最外層上都只有1個(gè)電子eq\o(→,\s\up7(推測))具有相似的化學(xué)性質(zhì)不同點(diǎn)從Li→Cs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大eq\o(→,\s\up7(推測))從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)物理性質(zhì)相同點(diǎn)堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好遞變性從Li→Cs密度逐漸增大(K反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)與O2等非金屬的反應(yīng)堿金屬都能與O2等非金屬反應(yīng)，鋰、鈉與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Li＋O22Li2O2Na＋O2Na2O2K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成比過氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)與H2O的反應(yīng)堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用M代表堿金屬)2M＋2H2O=2MOH＋H2↑，但反應(yīng)的劇烈程度不同：從Li→Cs反應(yīng)越來越劇烈，證明它們的金屬性逐漸增強(qiáng)(2)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)：如金屬性Mg>Al、Ca>Mg，則金屬性Ca>Al，堿性Ca(OH)2>Al(OH)3。(3)推測未知元素的某些性質(zhì)①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為黑色固體，與氫很難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難溶于水。(4)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。4．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)①在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或簡單陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y的金屬性比X強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)①與H2化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或簡單陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④若An－＋B→Bm－＋A，則B的非金屬性比A強(qiáng)【技巧方法】“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。【例題5】已知短周期主族元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A．原子序數(shù)：D>C>B>AB．原子半徑：B>A>C>DC．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，還原性：C3－<D－【例題6】如圖所示是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是()A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z<MB．X、N兩種元素形成的化合物屬于離子化合物C．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>RD．簡單離子的半徑：Z>M>X【例題7】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg強(qiáng)烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞CDt℃時(shí)，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金屬性：Br＞I【例題8】下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是()A．向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液，觀察溶液的顏色，判斷N和Si的非金屬性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強(qiáng)弱C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D．Br2和I2分別與H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱【例題9】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)【真題演練】1．（2022·江蘇·高考真題）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是（）A．半徑大?。?B．電負(fù)性大小：C．電離能大小： D．堿性強(qiáng)弱：2．（2022·海南·高考真題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是（）A．是非極性分子B．簡單氫化物沸點(diǎn)：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性3．（2022·遼寧·高考真題）下列類比或推理合理的是（）已知方法結(jié)論A沸點(diǎn)：類比沸點(diǎn)：B酸性：類比酸性：C金屬性：推理氧化性：D：推理溶解度：A．A B．B C．C D．D4．（2022·湖南·高考真題）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族5．（2022·廣東·高考真題）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)6．（2022·全國·高考真題）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C．簡單氫化物的沸點(diǎn)： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：7．（2022·浙江·高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）A．非金屬性：Y＞W(wǎng) B．XZ3是離子化合物C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．X與Y可形成化合物X2Y38．（2021·江蘇·高考真題）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同個(gè)主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱9．（2021·福建·高考真題）某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成.五種元素分處三個(gè)短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的穩(wěn)定性： B．Y的氧化物是兩性氧化物C．R、W、X只能組成共價(jià)化合物 D．最高正價(jià)：10．（2021·湖北·高考真題）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Na-的半徑比F-的大 B．Na-的還原性比Na的強(qiáng)C．Na-的第一電離能比H-的大 D．該事實(shí)說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性11．（2021·湖北·高考真題）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是（）A．Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7 B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W>YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．最簡單氫化物水溶液的pH：X>M12．（2021·遼寧·高考真題）某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級，其中有2個(gè)未成對電子。下列說法正確的是（）A．氫化物沸點(diǎn)： B．原子半徑：C．第一電離能： D．陰、陽離子中均有配位鍵13．（2021·北京·高考真題）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金屬性：F＞O＞N14．（2021·山東·高考真題）X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：X>Y B．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種15．（2021·廣東·高考真題）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是（）A．是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：C．原子半徑：D．中，的化合價(jià)為+2價(jià)16．（2021·湖南·高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的分子。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性17．（2021·浙江·高考真題）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是（）A．常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C．Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)18．（2020·江蘇·高考真題）下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是（）A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r:D．原子的最外層電子數(shù)n:19．（2020·天津·高考真題）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（）元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<W B．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z20．（2020·山東·高考真題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）A．第一電離能：W>X>Y>Z B．簡單離子的還原性：Y>X>WC．簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D．氫化物水溶液的酸性：Y>W21．（2021·海南·高考真題）短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，離子與分子均含有14個(gè)電子；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是（）（雙選）A．原子半徑： B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C．化合物的水溶液呈中性 D．分子中既有鍵又有鍵【課后精練】第I卷（選擇題）1．（2022·全國·高三專題練習(xí)）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 B．熔點(diǎn)：K>Na>LiC．溶解度：NaHCO3>Na2CO3 D．氧化性：Li+＜Na+＜K+2．（2022·河南·高三階段練習(xí)）某化合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中G、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，G、Y、W分列不同的三個(gè)周期。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>X>GB．氫化物的穩(wěn)定性：Z>WC．Y與其他四種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物D．該化合物分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3．（2022·全國·高三專題練習(xí)）在短周期元素中，屬于非金屬元素的有（）A．9種 B．10種 C．12種 D．13種4．（2022·河南·高三開學(xué)考試）下列實(shí)驗(yàn)操作與相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是（）A．圖1為利用萃取碘水中的 B．圖2可驗(yàn)證非金屬性：C．圖3為利用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯 D．圖4為實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵5．（2022·福建·晉江市子江中學(xué)高三階段練習(xí)）類推的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會得出錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定是否正確。以下幾種類推結(jié)論中正確的是（）A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生C．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸D．Na、Mg具有強(qiáng)還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故Mg常溫下也能與水劇烈反應(yīng)6．（2022·青?！ず|市第一中學(xué)二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y為金屬元素，W、X、Y三種原子的最外層電子數(shù)之比為，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。下列說法正確的是（）A．W、X兩種元素原子最多形成兩種微粒B．X和Y形成的物質(zhì)能作耐火材料C．W、X的簡單氫化物常溫下均為氣體D．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸7．（2022·廣東·珠海市第一中學(xué)模擬預(yù)測）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，他們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y原子最外層電子數(shù)為6。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z<M<Y B．第一電離能：Y>M>ZC．工業(yè)上常電解熔融的MY制取Z單質(zhì) D．Z為鎂元素8．（2022·廣東·高三開學(xué)考試）甲~辛八種元素在周期表中的相對位置如圖所示。乙是原子半徑最大的短周期主族元素，且與己的原子序數(shù)相差3，丁與辛同周期。下列判斷正確的是（）A．氫化物的沸點(diǎn)：戊＜已B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：?。夹粒几鼵．己與庚的原子序數(shù)相差18D．乙的單質(zhì)與水、O2都能劇烈反應(yīng)，含乙元素的產(chǎn)物都既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵9．（2022·河南·高三開學(xué)考試）能形成電池負(fù)極的穩(wěn)定膜，幫助電池在高溫環(huán)境下正常工作。的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X，Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的最外層電子數(shù)比其內(nèi)層電子數(shù)多1，Y原子的一種核素可用于考古斷代，W的氫化物可以刻蝕玻璃。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：B．X、Y的簡單氫化物穩(wěn)定性：C．Y和Z形成的化合物為共價(jià)化合物，且可能不與堿發(fā)生反應(yīng)D．中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．（2022·遼寧·高三開學(xué)考試）2017年南京理工大學(xué)合成出下圖的離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是（）A．X與Y形成的化合物沸點(diǎn)高于Y同族元素與X形成的化合物B．MY2均不含有非極性共價(jià)鍵C．Y氫化物的穩(wěn)定性一定比Z的強(qiáng)D．在該鹽中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵11．（2022·河南·高三階段練習(xí)）一種基本工業(yè)原料的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Z同主族，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Y原子與W原子的最外層電子數(shù)之差。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：W<Y<X<ZB．X的最高價(jià)含氧酸的水溶液可用于中和濺到皮膚上的堿液C．Y與W或Z均可形成含有非極性鍵的化合物D．W、X、Y、Z的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是Z單質(zhì)12．（2022·吉林·高三期末）下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：C>SiB向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無C將NaClO溶液滴到pH試紙上測得pH=9.8NaClO溶液水解顯堿性D向氯化鐵溶液中加入少量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液溶液顏色變紅的KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13．（2021·貴州遵義·高三階段練習(xí)）下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（）元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1、+7A．A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B3+>A2+B．D的簡單氯化物熔點(diǎn)低于E的簡單氫化物熔點(diǎn)C．D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HE>H2C14．（2022·河南焦作·一模）X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，同主族的元素只有X和Q；它們組成的常見二元化合物A、B、C、D、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下A是一種常見液體，B、C、G是氣體，D是常用的食品調(diào)味劑和防腐劑。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．由H與G在溶液中的反應(yīng)可以判斷R的非金屬性強(qiáng)于YB．化合物的穩(wěn)定性：A＞CC．E、H的溶液呈堿性，F(xiàn)的溶液呈酸性D．實(shí)驗(yàn)室一般不用加熱F固體的方法制備C氣體15．（2022·全國·高三專題練習(xí)）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn-和C，下列說法正確的是（）A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>A B．離子半徑關(guān)系：Bn-＜An＋C．C是稀有氣體元素的原子 D．原子半徑關(guān)系：A＜B＜C16．（2022·全國·高三專題練習(xí)）原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液稱為生理鹽水，X、Y、Z三種元素組成兩種化合物a、b的性質(zhì)如圖，Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Y>Z>R>XB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>ZC．化合物a的水溶液呈中性D．X、Y形成的一種化合物中可能含有離子鍵和共價(jià)鍵第II卷（非選擇題）17．（2022·上海青浦·二模）鉍元素位于第六周期VA族，常用于治療胃病的藥物中，也廣泛用于合金制造、冶金工業(yè)、半導(dǎo)體工業(yè)、核工業(yè)中。(1)畫出鉍元素最外層電子的電子排布式_______，該元素的原子核外共有_______個(gè)未成對電子。(2)鉛鉍合金被用于核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，判斷：該合金的熔點(diǎn)_______金屬鉍的熔點(diǎn)(填“大于”、“小于”、“等于”、“無法確定”)。(3)請嘗試畫出BiH3的電子式_______。推測以下說法正確的是_______。A．BiH3是非極性分子

B．熱穩(wěn)定性：NH3>BiH3C．酸性HBiO3>HNO3

D．原子半徑r(Bi)<r(P)(4)下表為兩種鉍的鹵化物的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，請從結(jié)構(gòu)的角度解釋它們?nèi)埸c(diǎn)高低的原因______________。BiF3BiCl3熔點(diǎn)/°C649233.5(5)鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性溶液中具有很強(qiáng)的氧化性，可用于測定鋼鐵試樣中錳的含量。完成并配平下列反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。_______BiO+_______Mn+_______H+→_______Bi3++_______MnO+______18．（2022·上海市楊浦高級中學(xué)高三階段練習(xí)）用鈷酸鋰(LiCoO2)代替鋰是鋰電池的巨大突破之一、工業(yè)上可用LiOH制備LiCoO2。完成下列填空：(1)鋰原子核外的3個(gè)電子_______(選填選項(xiàng))A．具有兩種能量 B．分占三個(gè)軌道C．具有兩種運(yùn)動狀態(tài) D．電子云形狀相同(2)請將Li、O、H的原子半徑和簡單離子的半徑分別按由小到大的順序排列：_______(用元素符號表示)、_______(用離子符號表示)。(3)如何證明LiOH是離子化合物？_______。(4)元素周期表中，鈷、鐵同族且都屬于過渡元素，可在這一區(qū)域的元素中尋找_______(選填選項(xiàng))A．半導(dǎo)體材料 B．催化劑C．高效農(nóng)藥 D．耐高溫、耐腐蝕合金材料(5)將LiCoO2、石墨和稀硫酸構(gòu)成電解池，LiCoO2可轉(zhuǎn)化成Li2SO4和CoSO4，LiCoO2作_______極，該電極上還可能發(fā)生副反應(yīng)生成某氣體，該氣體是_______。(6)LiCoO2可轉(zhuǎn)化為CoC2O4·2H2O。加熱CoC2O4·2H2O，固體殘留物質(zhì)量變化如圖所示。600℃之前隔絕空氣加熱，600℃之后在空氣中加熱，A、B、C三點(diǎn)的產(chǎn)物均為純凈物。已知M(CoC2O4·2H2O)=183，則B生成C的化學(xué)方程式是：_____________________。19．（2022·上海·格致中學(xué)模擬預(yù)測）1932年美國化學(xué)家鮑林(L。Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用x表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：_______＜x(N)＜_______，_______＜x(Mg)＜_______。(2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是______________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______________變化規(guī)律。(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S-N鍵，其共用電子對偏向_______(寫原子名稱)。(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是______________。(5)預(yù)測周期表中，x值最小的元素在周期表中的位置______________。(放射性元素除外)阻燃劑又稱防火劑，主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機(jī)阻燃劑等。(6)鹵系阻燃劑多為有機(jī)氯化物和有機(jī)溴化物，受熱會分解產(chǎn)生鹵化氫(HX)，起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為______________；溴離子的最外層電子排布式是_______。(7)下列能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是______________(選填編號)。A．HClO酸性強(qiáng)于HBrOB．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃C．HBr的分解溫度低于HClD．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)(8)鹵化氫的水溶液與鹵酸鹽反應(yīng)會產(chǎn)生鹵素單質(zhì)，寫出氫溴酸與溴酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，若生成0.3mol溴單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子為_______個(gè)。20．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)下列________(填序號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：a.原子核對核外電子的吸引力，b.形成穩(wěn)