4-1-1-原子結構(基礎過關A練)(人教版2019必修第一冊)(解析版)

A練——基礎過關第四章物質結構元素周期律A練——基礎過關第一節(jié)原子結構與元素周期表課時1原子結構本課學習目標1.知道原子的結構及構成原子的微粒間的關系;2.根據原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出1~20號元素的原子結構示意圖。3.了解預測、假設、模型等方法在科學家研究原子結構中的作用。課前預習導學一．原子的組成1.原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的核外電子構成的。原子核由質子和中子構成。2.構成原子的粒子及其性質質量/kg相對質量電性和電量/C質子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．675×10-271．0080電子9．109×10-311/1836-1．602×10-19思考：（1）從表格得出原子的質量主要取決于哪些微粒？原子的質量主要集中在原子核，質子和中子的相對質量都近似為1，如果忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的數目和叫做質量數。（2）質量數與質子數和中子數間的關系是：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）二．核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內運動，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較高，把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層(如右圖)。電子總是先從內層排起，這又叫核外電子的分層排布。其關系如下表：電子層(n)1234567符號KLMNOPQ離核遠近由近到遠能量高低由低到高1．核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納__2n2__個電子；（2）最外層電子數不超過__8___個(K層為最外層時不超過__2__個)；（3）次外層電子數不超過__18__個；倒數第三層電子數不超過__32__個（4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_升高_的電子層。2．結構示意圖結構示意圖包括原子結構示意圖和離子結構示意圖。在原子結構示意圖中，“圈”表示原子核及核內質子數，“弧”表示各電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數，核內質子數與核外電子數相等。在離子結構示意圖中，核內質子數與核外電子數不相等。思考題：試用原子結構示意圖表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl－。3．核外電子排布與元素性質的關系(1)金屬元素原子的最外層電子數一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現出還原性，在化合物中顯正化合價。(2)非金屬元素原子的最外層電子數一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負化合價。(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結構，不易失去或得到電子，通常表現為0價。4．原子結構模型的演變年代模型觀點或理論1803年道爾頓模型原子是構成物質的基本粒子，是堅實的、不可再分的實心球。1904年湯姆孫模型原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。1911年盧瑟福原子模型在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星環(huán)繞太陽運轉一樣。1913年玻爾原子模型電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動。1926～1935年電子云模型電子在原子核外很小的空間內做高速運動，其運動規(guī)律與一般物體不同，沒有確定的軌道。當堂練習達標知識點一原子的構成1．一種原子的核內有6個質子和6個中子，另一種原子的核內有6個質子和7個中子，則它們不同的是A．核電荷數 B．核外電子數 C．原子的質量 D．元素的種類【答案】C【詳解】一種原子的核內有6個質子和6個中子，另一種原子的核內有6個質子和7個中子，可知二者質子數相同，中子數不同。由于質子數等于核電荷數等于原子核外電子數。質子數相同的原子屬于同一元素。由于原子的質量主要集中在原子核上，二者的質子數相同，中子數不同，因此二者的質量不相同，故合理選項是C。2．關于的描述，下列正確的是A．該微粒核外有Z個電子 B．該微粒核外有A個電子C．該微粒核外有Z+n個電子 D．該微粒核外有Z-n個電子【答案】D【詳解】原子符號左上角數字表示質量數，左下角數字表示質子數，所以該元素的原子核內有Z個質子，原子核外有Z個電子，但該微粒為陽離子，帶n個正電荷，所以核外有Z-n個電子；故答案為D。3．下列各組微粒中，具有相同質子數和電子數的一組是A．H2O、OH- B．Na+、 C．H2S、Cl- D．F-、Ne【答案】B【詳解】A．H2O、OH-的質子數分別為10、9，質子數不相同，A不符合題意；B．Na+、的質子數都為11，電子數都為10，B符合題意；C．H2S、Cl-的質子數分別為18、17，C不符合題意；D．F-、Ne的質子數分別為9、10，D不符合題意；故選B。4．某不帶電荷的微粒含有6個電子，7個中子，則它的化學符號可表示為A．Al B．N C．C D．C【答案】D【詳解】微粒不帶電荷，則質子數=電子數=6，為碳元素，含7個中子，質量數為6+7=13，則它的化學符號為或，D符合；答案選D。5．銅是一種重要的金屬，關于銅的一種微粒Cu2+，下列說法不正確的是A．核外電子數為27 B．質子數為27C．核電荷數為29 D．中子數為35【答案】B【詳解】A．微粒Cu2+的電子數=29-2=27，故A正確；B．微粒Cu2+的質子數為29，故B錯誤；C．微粒Cu2+的質量數為64，核電荷數=質子數=29，故C正確；D．微粒Cu2+的質量數為64，質子數為29，則中子數=64-29=35，故D正確；故選B。6．關于下面8種微粒中子數相同的微粒是①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧A．④⑦ B．①②③ C．①② D．④⑥⑦【答案】D【詳解】根據核素中中子數=質量數-質子數，故①的中子數=18-8=10，②的中子數=18-9=9，③的中子數=12-6=6，④的中子數=24=12=12，⑤的中子數=25-12=13，⑥的中子數=23-11=12，⑦的中子數=23-11=12，⑧的中子數=35-17=18，綜上分析可知，④⑥⑦的中子數均為12，故答案為：D。7．請寫出符合下列要求的化學符號。（1）含有10個電子的離子；陽離子___________、___________、___________、___________、___________；陰離子___________、___________、___________。（2）含有10個電子的分子___________、___________、___________、___________、___________。（3）化學性質不同的微粒的化學式，這些微粒各有11個質子、10個電子，則是___________、___________、___________。（4）化學性質不同的微粒的化學式，這些微粒各有9個質子、10個電子，則是___________、___________。（5）化學性質不同的微粒的化學式，這些微粒各有18個質子、18個電子，則是___________、___________、___________、___________、___________?！敬鸢浮浚?）Na+Mg2+Al3+H3O+O2-F-OH-（2）NH3H2OCH4HFNe（3）H3O+Na+（4）F-OH-（5）HClH2SPH3H2O2F2【分析】（1）含有10個電子的離子：簡單陽離子有帶一個單位正電荷的Na+、帶2個單位正電荷的Mg2+、帶3個單位正電荷的Al3+以及復雜的陽離子和H3O+；簡單陰離子有帶一個單位負電荷的F-、帶2個單位負電荷的O2-以及復雜的陰離子OH-等，故答案為：Na+；Mg2+；Al3+；；H3O+；O2-；F-；OH-；（2）含有10個電子的分子分別有：NH3、H2O、CH4、HF、Ne，故答案為：NH3；H2O；CH4；HF；Ne；（3）化學性質不同的微粒的化學式，這些微粒各有11個質子、10個電子，即帶有一個單位正電荷的陽離子，故有、H3O+、Na+，故答案為：；H3O+；Na+；（4）化學性質不同的微粒的化學式，這些微粒各有9個質子、10個電子，即帶有一個單位負電荷的陰離子，故有F-、OH-，故答案為：F-；OH-；（5）化學性質不同的微粒的化學式，這些微粒各有18個質子、18個電子，即含有18個電子的分子，故有HCl、H2S、PH3、H2O2、F2，故答案為：HCl；H2S；PH3；H2O2；F2。8．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：（1）A元素是___________B元素是___________C元素是___________(用元素符號表示)。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是___________。（3）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是___________。（4）G是由兩種元素組成的四原子分子，其分子式是___________。【答案】（1）KClS（2）HCl（3）H2S（4）PH3、H2O2【分析】（1）A失去1個電子變?yōu)锳+，可知A有19個電子，則A為K元素；B得到1個電子變?yōu)锽-，可知B有17個電子，則B為Cl元素；C得到2個電子變?yōu)镃2-，可知C有16個電子，則C為S元素，故答案為：K；Cl；S；（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HCl，故答案為：HCl；（3）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是H2S，故答案為：H2S；（4）G是由兩種元素組成的四原子分子，其分子式是PH3、H2O2，故答案為：PH3、H2O2。知識點二原子的核外電子排布9．下列關于核外電子層結構的說法中錯誤的是A．N層為最外層時，最多只可容納8個電子 B．N層為最外層時，最多只可容納18個電子C．不管L層是否是最外層，最多可容納8個電子 D．K層，最多只可容納2個電子【答案】B【詳解】A．除K層外，當其它電子層為最外層時，最多只可容納8個電子，A正確；B．N層是第4層，原子核外最多容納32個電子，由于原子核外最外層是8個電子時是穩(wěn)定結構，故當其為最外層時，最多只可容納8個電子，B錯誤；C．L層是第2電子層，最多容納8個電子，當其為最外層時，最多容納8個電子，因此不管L層是否是最外層，最多可容納8個電子，C正確；D．K層是原子核外的第1電子層，最多只可容納2個電子，D正確；故合理選項是B。10．某元素原子核外L層電子數是K層和M層電子數之和的兩倍。則該元素是A．Na B．Mg C．Ne D．Cl【答案】B【詳解】L層電子數是K層和M層電子數之和的兩倍，L層電子數為8，K層電子數為2，則M層電子數為，說明該元素原子M層的電子數為2，是鎂元素的原子，故選：B。11．下列各組微粒中，各電子層上的電子數均為2n2的是A．He與H B．F與Na+ C．Ne與Ar D．He與Mg2+【答案】D【詳解】A．H原子的最外層電子為1個，不滿足2n2，A項錯誤；B．F原子的最外層電子為7個，不滿足2n2，B項錯誤；C．Ar原子的第三層電子數為8個，不滿足2n2，C項錯誤；D．He只有一層，且電子數為2個，滿足2n2，Mg2+有兩層電子，分別為2和8，滿足2n2，D項正確；答案選D。12．已知三種元素，其原子最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，滿足上述條件的一組元素是A．NPCl B．POS C．NOS D．OPCl【答案】C【詳解】A．N、P、Cl三種元素原子的最外層電子數為17，但原子核內質子數為39，A不符合題意；B．P、O、S三種元素原子的最外層電子數為17，但原子核內質子數為39，B不符合題意；C．N、O、S三種元素原子的最外層電子數為17，原子核內質子數為31，C符合題意；D．O、P、Cl三種元素原子的最外層電子數為18，但原子核內質子數為40，D不符合題意；故合理選項是C。13．元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是①元素種類；②化學性質；③相對原子質量；④微粒電性；⑤原子核；⑥電子層數；⑦最外層電子數；⑧核外電子總數。A．②③⑤ B．②④⑥⑧ C．②⑤ D．①③⑤【答案】D【詳解】元素的原子最外層電子得到或失去后：①元素種類不變；②化學性質發(fā)生改變；③相對原子質量與電子數無關，不會改變；④變成陽離子或陰離子，微粒的電性發(fā)生改變；⑤原子核不會發(fā)生改變；⑥原子失去最外層電子，電子層數減少；⑦最外層電子數一定會變；⑧核外電子總數一定會變；綜上所述，元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是①元素種類、③相對原子質量、⑤原子核，答案選D。14．下列微粒中：①12Mg2+②③④O2—，核外電子總數相同的是A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①②③④【答案】B【詳解】①12Mg2+的核外電子數為12-2=10，②的核外電子數為10，③的核外電子數為17+1=18，④O2-的核外電子數為8+2=10，所以核外電子總數相同的是①②④；故選B。15．下列各分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的是A．HCl B．CH4 C．BF3 D．PCl3【答案】D【詳解】A．HCl中氫原子最外層2個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B．CH4中氫原子最外層2個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；C．BF3中B原子的最外層電子數為3+3=6，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；D．PCl3中P原子的最外層電子數為5+3=8，Cl原子的最外層電子數為1+7=8，均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D正確；故選D。16．各題中的物質均由核電荷數為1~10的元素組成，按要求填寫化學式：（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是___________；（2）最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是___________；（3）最外層有5個電子的原子所形成的氫化物___________；（4）由3個原子組成的電子總數為10的化合物是___________；（5）離子化合物AB中陰陽離子的電子層結構相同，則化合物AB是___________?！敬鸢浮浚?）H2（2）CO、CO2（3）NH3（4）H2O（5）LiH【分析】（1）兩個原子核和兩個電子組成的分子，則該原子只有一個電子，即為H原子，則分子為H2，故答案為：H2；（2）核電荷數為1~10的元素，最外層分別為4個和6個電子的原子分別為：C和O，則形成的化合物是CO、CO2，故答案為：CO、CO2；（3）核電荷數為1~10的元素，最外層有5個電子的原子是N原子，所形成的氫化物是NH3，故答案為：NH3；（4）核電荷數為1~10的元素，組成的電子總數為10的化合物有HF、H2O、NH3、CH4，則3個原子組成化合物是H2O，故答案為：H2O；（5）離子化合物AB中陰陽離子的電子層結構相同，可知，其只能有一層電子層，則化合物AB是LiH，故答案為：LiH。知識點三微粒的結構示意圖17．某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法不正確的是A．核電荷數為16 B．在化學反應中容易失去2個電子C．屬于非金屬元素原子 D．核外有3個電子層【答案】B【詳解】A．核電荷數為16，故A正確；B．最外層為6個電子,容易得到2個電子，故B錯誤；C．該原子為硫原子，屬于非金屬元素，故C正確；D．由原子結構示意圖可知核外電子層數為3，故D正確；故答案為B。18．下列關于下圖所示的四種粒子結構示意圖的說法正確的是①②③④A．①和④表示的微粒均為離子B．它們分別屬于四種元素C．在化學反應中②易失電子，③易得電子D．②對應的元素屬于非金屬元素【答案】C【詳解】A．由①粒子的結構示意圖可知，質子數<核外電子數，為陰離子，由④粒子的結構示意圖可知，質子數=核外電子數，為原子，故錯誤；B．同種元素質子數一定相同，①③的質子數都是8，所以兩者屬于同種元素，它們表示三種不同的元素，故錯誤；C．由②結構示意圖，最外層電子數是2，小于4，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子，由③結構示意圖，最外層電子數是6，多于4，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，故正確；D．由②結構示意圖可知，質子數=12，為鎂元素，屬于金屬元素，故錯誤；故選C。19．如圖是某粒子的結構示意圖，關于該粒子的說法正確的是A．質子數為10 B．是一種陽離子C．屬于金屬元素 D．已形成相對穩(wěn)定的結構【答案】D【詳解】A．根據粒子結構示意圖可知，該粒子質子數為8，故A錯誤；B．該粒子質子數為8，核外電子數為10.質子數小于核外電子數，屬于陰離子，故B錯誤；C．該粒子質子數為8，為氧元素，氧元素是非金屬元素，故C錯誤；D．該粒子結構示意圖中最外層電子數為8,已.達到穩(wěn)定結構，故D正確；故選D。20．結合如圖六種微粒的結構示意圖，回答下列問題：(1)粒子④在化學反應中易_____(填“失”或“得”)電子，形成_____(填符號)。(2)①—⑤五種粒子中化學性質相似的是_____(填序號)。(3)①—⑥六種粒子中具有相對穩(wěn)定結構的是_____(填序號)。(4)若⑥表示某陰離子的結構示意圖，則X可能是下列中的_____(填字母序號)。a．16b．17c．18d．19【答案】失Mg2+②⑤①③⑥ab【詳解】(1)粒子④最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子而形成帶有2個單位正電荷的鎂離子，其離子符號為Mg2+；(2)決定元素化學性質的是最外層電子數，①—⑤五種粒子中化學性質相似的是②⑤，原子最外層均為6個電子，易得電子；①中原子最外層電子數為2，只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質穩(wěn)定；④中最外層有2個電子，化學反應中易失去2個電子而形成陽離子；盡管①④最外層電子數相同，但化學性質不同；(3)①中原子的最外層電子數為2，只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質穩(wěn)定；③⑥的最外層電子數為8，均屬于穩(wěn)定結構，所以①—⑥六種粒子中具有相對穩(wěn)定結構的是①③⑥；(4)當質子數小于核外電子數，為陰離子，所以若⑥表示某陰離子的結構示意圖，則X可能是16或17，選ab。課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．（2022·上海市復旦中學高一期中）化學發(fā)展是很多科學家前赴后繼的結果，下列科學家與重要科學研究成果不匹配的是A．第一張元素周期表是由門捷列夫創(chuàng)制的B．電子是湯姆孫發(fā)現的C．原子核外電子排布規(guī)律是由道爾頓提出的D．近代原子學說由道爾頓創(chuàng)立【答案】C【詳解】A．俄國化學家門捷列夫發(fā)現了元素周期律并編制出第一張元素周期表，A正確；B．湯姆孫發(fā)現了電子，從而揭示了原子是可以再分的，B正確；C．玻爾提出了核外電子分層排布的原子結構模型，原子核外電子排布規(guī)律主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特規(guī)則，C錯誤；D．英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，D正確；答案選C。2．下列各組微粒都具有相同質子數和電子數的是A．CH4、NH3、H2O、Ne B．OH-、NH、H3O+、NeC．NH、H3O+、Na+、HF D．OH-、F-、Mg2+、Na+【答案】A【分析】若電子數等于質子數，則微粒為電中性粒子，即為原子或分子。【詳解】A．CH4、NH3、H2O、Ne都為電中性微粒，具有相同質子數和電子數，故A符合題意；B．OH-、NH、H3O+不是電中性微粒，故質子數不等于電子數，故B不符合題意；C．NH、H3O+、Na+不是電中性微粒，故質子數不等于電子數，故C不符合題意；D．OH-、F-、Mg2+、Na+不是電中性微粒，故質子數不等于電子數，故D不符合題意；故選A。3．的比例對研究太陽系的早期歷史有重要的作用，則中質子數比中子數少A．21 B．57 C．75 D．93【答案】A【詳解】是54號元素，核內質子數為54，中子數為，質子數比中子數少21。故答案為：A4．已知原子M的原子核內有n個中子，M原子的質量數為A，則mg中所含電子的物質的量是A． B．C． D．【答案】C【詳解】M原子的中子數為n，質量數為A，則其質子數為(A-n)，則M2+離子的電子數為(A-n-2)，mgM2+的物質的量為，則mgM2+中所含電子的物質的量為，答案選C。5．核電荷數為16的元素和核電荷數為4的元素的原子相比較，下列數據中前者是后者4倍的是①電子數②最外層電子數③電子層數④次外層電子數A．①④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④【答案】A【詳解】核電荷數為16的元素和核電荷數為4的元素的原子的電子數分別是16和4，最外層電子數分別是6和2，電子層數分別是3和2，次外層電子數分別是8和2，故A正確。故選A。6．下列數字為幾種元素的核電荷數，其中原子核外最外層電子數最多的是A．8 B．14 C．16 D．17【答案】D【詳解】選項中各原子的最外層電子數分別為6、4、6、7，最外層電子數最多的是7；故選D。7．A、B兩種原子，A的L電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數恰為A的L電子層電子數的2倍。A和B分別是A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．碳原子和氯原子 D．碳原子和鋁原子【答案】C【詳解】A的L層比B的M層少3個電子，B的L層電子數恰為A的L層電子數的2倍，說明A、B的核外電子層數分別為2、3；L層最多排8個電子，B的L層電子數恰為A的L層電子數的2倍，說明B的L層有8個電子，A的L層有4個電子，A是碳原子；A的L層比B的M層少3個電子，B為氯原子，故選C。8．某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法不正確的是A．核電荷數為16 B．在化學反應中容易失去2個電子C．屬于非金屬元素原子 D．核外有3個電子層【答案】B【詳解】A．核電荷數為16，故A正確；B．最外層為6個電子,容易得到2個電子，故B錯誤；C．該原子為硫原子，屬于非金屬元素，故C正確；D．由原子結構示意圖可知核外電子層數為3，故D正確；故答案為B。9．下列說法中正確的是A．某單核微粒的核外電子排布為，則該微粒一定是氬原子B．最外層只有3個電子的元素一定是金屬元素C．與H3O+具有相同的質子數和電子數D．最外層電子數是次外層電子數2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子【答案】C【詳解】A．某單核粒子的核外電子排布為，由于核電荷數x未知，該微粒不一定是氬原子，可能為K+、Ca2+、S2-等，A錯誤；B．原子最外層只有3個電子的元素不一定是金屬元素，可能為硼元素，硼是非金屬元素，B錯誤；C．與H3O+具有相同的質子數11和電子數10，C正確；D．最外層電子數是次外層電子數2倍的元素為碳元素，最外層有4個電子，既難得電子也難失電子，D錯誤；故選C。10．用X表示原子：(1)中性原子的中子數N=_______(2)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：_______(3)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數N=_______(4)AXn-共有x個電子，則該陰離子的中子數N=_______(5)12C16O2分子中的中子數N=_______(6)A2-原子核內有x個中子，其質量數為m，則ngA2-所含電子的物質的量為_______【答案】A-ZA-x-nA-x+n22【詳解】用X表示原子，A是質量數，Z是質子數，(1)中性原子的中子數N=A-Z，答案為：A-Z；(2)含有8個質子，10個中子的原子為氧元素的同位素原子，其質量數為18，其化學符號為：，答案為；(3)AXn＋共有x個電子，因為失去了n個電子，則AX原子的電子數為x+n,其中子數為N=A-x-n，答案為：A-x-n；(4)AXn-共有x個電子，因為得到了n個電子，則AX原子的電子數為x-n,其中子數為N=A-x+n，答案為A-x+n；(5)12C16O2分子中12C的中子數為6，16O的中子數為8，則12C16O2分子中的中子數N=6+8×2=22，答案為22；(6)A2-原子核內有x個中子，其質量數為m，則其質子數為m-x,而A原子又得到2個電子，所以A2-的電子總數為m-x+2，則ngA2-所含電子的物質的量為mol，答案為；11．請試著總結1～18號元素原子結構特點：（1）原子核中無中子的原子：___________；（2）最外層有一個電子的元素：___________；（3）最外層有兩個電子的元素：___________；（4）最外層電子數等于次外層電子數的元素：___________；（5）最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：___________；是次外層電子數3倍的元素：___________；是次外層電子數4倍的元素：___________；（6）電子層數與最外層電子數相等的元素：___________；（7）電子總數為最外層電子數2倍的元素：___________；（8）次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：___________；（9）內層電子總數是最外層電子數2倍的元素：___________；（10）)最外層電子數等于最內層電子數的元素：___________。