銜接點(diǎn)24-化學(xué)鍵-2023年初升高化學(xué)無憂銜接(解析版)

銜接點(diǎn)24化學(xué)鍵初中要求初中不做要求。高中要求1.認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)離子鍵和共價(jià)鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念；2.能判斷簡單離子化合物和共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵類型；3.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。一、離子鍵離子化合物1．離子鍵(1)氯化鈉的形成過程鈉原子和氯原子的最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定，它們通過得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，這兩種帶相反電荷的離子通過結(jié)合在一起，形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。(2)離子鍵：之間的相互作用。①成鍵微粒：。[《#優(yōu)化方*^案》教輔&@]②成鍵本質(zhì)：相互作用即靜電作用，包括和。③成鍵元素：一般是元素與元素。2．離子化合物[202#&@2版新*教材%教輔](1)概念：由構(gòu)成的化合物。(2)常見類型[《優(yōu)化~@*%方案》教輔^]①強(qiáng)堿，如等。[《*優(yōu)化@方案^~》教輔#]②絕大多數(shù)鹽，如等。③活潑金屬氧化物，如等。3．電子式(1)概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的(價(jià)電子)。這種式子叫做。(2)電子式的書寫原子簡單陽離子簡單陰離子復(fù)雜陰、陽離子離子化合物物質(zhì)形成過程二、共價(jià)鍵共價(jià)化合物1．共價(jià)鍵[《^優(yōu)化#方@*案%》教輔](1)共價(jià)鍵的形成過程①氯分子的形成過程eq\x(\a\al(兩個(gè)氯原,子各提供,一個(gè)電子))→eq\x(\a\al(兩個(gè)氯原子,間形成共用,電子對(duì)))→eq\x(\a\al(兩個(gè)氯原子,均達(dá)到8電,子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)))→eq\x(\a\al(形成穩(wěn)定的,氯氣分子))用電子式表示其形成過程：。②氯化氫分子的形成過程用電子式表示其形成過程：。(2)共價(jià)鍵①概念：原子間通過所形成的相互作用。②成鍵微粒：。③成鍵元素：一般是同種的或不同種的。④成鍵條件：成鍵前原子最外層電子。⑤分類2．共價(jià)化合物(1)概念：以形成分子的化合物。(2)常見類型[《優(yōu)化方&^%案》教~輔#]①非金屬氫化物，如等。②非金屬氧化物，如等。③含氧酸，如等。④絕大多數(shù)有機(jī)化合物，如等。3．共價(jià)分子的電子式和結(jié)構(gòu)式(1)常見分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及其結(jié)構(gòu)模型分子H2HClCO2H2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型(2)用電子式表示共價(jià)分子的形成過程①H2：。②NH3：。[《優(yōu)化方&*案@~》教輔%]③CO2：。答案一、1．(1)靜電作用(2)帶相反電荷離子①陽離子、陰離子②靜電引力靜電斥力③活潑金屬活潑非金屬2．(1)離子鍵(2)①NaOH、KOH②NaCl、K2SO4③K2O、Na2O、MgO3．(1)最外層電子電子式(2)原子簡單陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋簡單陰離子復(fù)雜陰、陽離子離子化合物物質(zhì)形成過程①KCl：②MgBr2：二、1．①。②。(2)①共用電子對(duì)原子③非金屬元素④未達(dá)到飽和狀態(tài)。2．(1)共用電子對(duì)(2)①NH3、H2S、H2O②CO、CO2、SO2③H2SO4、HNO3④CH4、CH3CH2OH3．(1)分子H2HClCO2H2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式H—HH—ClO=C=O分子結(jié)構(gòu)模型(2)①。②。③。1．（2023·天津南開·高一天津市第九中學(xué)?？计谀┫铝形镔|(zhì)中，含有非極性鍵的是A．Na2O B．HCl C．CH4 D．N2【答案】D【詳解】A．Na2O中鈉離子和氧離子之間以離子鍵結(jié)合，不存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．HCl中氫原子和氯原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C．CH4中氫原子和碳原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夥肿又械雍偷又g以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，故D正確；故選D。2．（2023秋·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為8的碳原子：eq\o\al(8,6)C B．HClO的結(jié)構(gòu)式是C．的球棍模型為 D．的電子式為【答案】B【詳解】A．中子數(shù)為8的碳原子，其質(zhì)量數(shù)是14，可表示為eq\o\al(14,6)C，A錯(cuò)誤；B．HClO的電子式為，其結(jié)構(gòu)式是，B正確；C．該模型是水的比例模型，C錯(cuò)誤；D．Na2O2的電子式應(yīng)該為，D錯(cuò)誤；答案選B。3．（2023秋·廣東江門·高一江門市第一中學(xué)?？计谀┫铝懈鹘M物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．HI和NaI B．Na2O2和NaOHC．NaCl和CO2 D．H2S和CH4【答案】D【詳解】A．HI含有共價(jià)鍵，NaI含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，A錯(cuò)誤；B．Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，NaOH含有離子鍵和極性鍵，B錯(cuò)誤；C．NaCl含有離子鍵，CO2含有極性鍵，化學(xué)鍵不同，C錯(cuò)誤；D．H2S和CH4都只含有極性共價(jià)鍵，D正確；故選D。4．（2023·廣東廣州·高一廣州市廣外附設(shè)外語學(xué)校?？计谀┫铝姓f法正確的是A．某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B．MgCl2晶體中存在共價(jià)鍵和離子鍵C．NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．H2S和CO2化學(xué)鍵類型完全相同【答案】D【詳解】A．溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)，可能是因?yàn)槠淙苡谒婋x出自由移動(dòng)的離子，如HCl等，不含離子鍵，屬于共價(jià)化合物；也可能是與水反應(yīng)，生成電解質(zhì)，發(fā)生電離，如CO2+H2O=H2CO3，碳酸能電離，所以CO2的水溶液能導(dǎo)電，但是CO2屬于共價(jià)化合物，且也不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．MgCl2屬于離子化合物，不含共價(jià)鍵，只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．NH3中H元素位于第一周期，最外層最多2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．H2S和CO2均為共價(jià)化合物，均含極性共價(jià)鍵，故D正確；故選D。5．（2023·重慶沙坪壩·高一重慶一中期末）X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述不正確的是A．WY2、RY2都屬于共價(jià)化合物B．X、Z、W、Y原子半徑依次減小C．X與Y形成的兩種化合物中陽、陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1D．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是R>Z>W【答案】D【分析】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，其中X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則X為Na；Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,則n=2，Z元素的原子L層電子數(shù)為

m+n,M層電子數(shù)為

m-n,則m+n=8，則m=8-2=6，故Y為O元素，Z的M層電子數(shù)為6-2=4，故Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，則W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，R的核外電子數(shù)為16，則R為S元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻坑煞治隹芍?，X為Na、Y為O、Z為Si、W為C、R為S；A．由分析可知，Y為O、W為C、R為S，CO2、SO2都屬于共價(jià)化合物，A正確；B．由分析可知，X為Na、Z為Si、R為S、Y為O，根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，X、Z、W、Y原子半徑依次減小，B正確；C．X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陽、陰離子的個(gè)數(shù)比均為2：1，C正確；D．非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸即R＞W(wǎng)＞Z，D錯(cuò)誤；故答案為：D。6．（2022秋·吉林長春·高一東北師大附中?？计谀┗卮鹣铝袉栴}：(1)下列變化：①升華；②燒堿熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受熱分解。其中僅共價(jià)鍵被破壞的是_______；(填序號(hào)，下同)僅離子鍵被破壞的是_______；(2)在下列物質(zhì)中：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩(用物質(zhì)前序號(hào)填空)。其中只存在非極性鍵的分子是_______；既存在離子鍵又存在極性鍵的是_______(3)寫出下列物質(zhì)的電子式。①_______②_______(4)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。①_______②_______【答案】(1)

④

②③(2)

②

⑥⑦(3)

(4)

【詳解】（1）①I2升華破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)；②燒堿熔化斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+、OH-，與共價(jià)鍵無關(guān)；③NaCl是離子化合物，其溶于水時(shí)，斷裂離子鍵變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+、Cl-，沒有斷裂共價(jià)鍵；④HCl溶于水時(shí)，在水分子作用下斷裂共價(jià)鍵，變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的H+、Cl-，沒有斷裂離子鍵；⑤O2溶于水時(shí)，破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)；⑥NH4HCO3受熱分解變?yōu)镹H3、H2O、CO2，斷裂的是離子鍵、共價(jià)鍵。因此其中僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；（2）①在HCl分子中僅存在極性共價(jià)鍵；②在N2分子中僅存在非極性共價(jià)鍵；③中NH3分子中僅存在極性共價(jià)鍵；④Na2O2是離子化合物，在Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵；⑤H2O2是共價(jià)化合物，在該物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵；⑥NH4Cl是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑦NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑧Ar是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)分子是單原子分子，不存在化學(xué)鍵；⑨CO2是共價(jià)化合物，在該物質(zhì)分子中只含有極性共價(jià)鍵；⑩N2H4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物質(zhì)分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；綜上所述可知：其中只存在非極性鍵的分子是②N2；既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；（3）Na2O2是離子化合物，在Na2O2中，2個(gè)Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中，2個(gè)O原子之間以共價(jià)單鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為：；②HClO是共價(jià)化合物，在HClO分子中，O原子與H、Cl原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中的原子達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的電子式為：；（4）Na2S是離子化合物，2個(gè)Na原子失去最外層的1個(gè)電子變?yōu)镹a+，S原子獲得2個(gè)電子，使原子最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而變?yōu)镾2-，S2-與2個(gè)Na+之間以離子鍵結(jié)合，故用電子式表示Na2S的形成過程為：；在H2O分子中，H原子核外只有1個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，2個(gè)H原子的2個(gè)電子與1個(gè)O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使物質(zhì)分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故用電子式表示H2O的形成過程為：。1．（2023秋·北京西城·高一統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語不正確的是A．Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：B．NH3的電子式是：C．CH4的分子結(jié)構(gòu)模型是：D．NaCl的形成過程是：【答案】B【詳解】A．Mg為12號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，A正確；B．NH3為共價(jià)化合物且氮原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式是：，B錯(cuò)誤；C．CH4分子為正四面體形，分子結(jié)構(gòu)模型是：，C正確；

D．NaCl為鈉離子和氯離子形成的離子化合物，形成過程是：，D正確；故選B。2．（2023秋·上海浦東新·高一上海市進(jìn)才中學(xué)校考期末）下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是A．碳酸鈣受熱分解 B．干冰氣化C．食鹽熔化 D．氯化氫溶于水【答案】B【詳解】A．碳酸鈣受熱分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵，A不符合題意；B．干冰氣化破壞分子間作用力，不需要破壞化學(xué)鍵，B符合題意；C．食鹽熔化破壞離子鍵，C不符合題意；D．氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，D不符合題意；答案選B。3．（2023·北京·高一匯文中學(xué)期末）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中不正確的是XYZWA．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜ZB．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同D．Y的氫化物受熱分解過程中，極性共價(jià)鍵斷裂，非極性共價(jià)鍵生成【答案】C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z為Mg，W為Al，X為C，Y為N?！驹斀狻緼．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜Z，故A正確；B．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈，故B正確；C．X、Z兩種元素的氧化物分別為CO、MgO，前者含共價(jià)鍵，后者含離子鍵，因此兩者所含化學(xué)鍵類型不相同，故C錯(cuò)誤；D．氨氣分解生成氮?dú)夂蜌錃猓琘的氫化物受熱分解過程中，極性共價(jià)鍵斷裂，非極性共價(jià)鍵生成，故D正確。綜上所述，答案為C。5．（2023·湖北武漢·高一期末）2022年5月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來的宇航員們有可能在月球上種植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W元素在地殼中的含量位居第二，常見元素乙的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素，下列敘述正確的是A．原子半徑大小順序：B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物均顯堿性，且堿性逐漸減弱C．元素W和X的簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．元素X與Y、Z、W形成的二元化合物的化學(xué)鍵依次為離子鍵、離子鍵、共價(jià)鍵【答案】D【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，所以X為O元素，W元素在地殼中的含量位居第二，所以W為Si，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素，Z為Al，X、Y、W的原子核外最外層電子數(shù)為互不相等的偶數(shù)，X最外層電子數(shù)為6，W最外層電子數(shù)為4，所以Y為主族元素，且原子序數(shù)介于X與Z之間，所以Y最外層電子數(shù)為2，Y為Mg，綜上，X為O，Y為Mg，Z為Al，W為Si，據(jù)此分析解題。【詳解】A．一般電子層數(shù)多，半徑大，同周期，從左到右原子半徑依次減小，所以Y＞Z＞W(wǎng)＞X，A錯(cuò)誤；B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Mg(OH)2顯堿性，Al(OH)3為兩性氫氧化物，H2SiO3顯酸性，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，W為Si、X為O，由于H2O分子間能夠形成分子間氫鍵，而SiH4不能，故元素W和X的簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>W，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為O，Y為Mg，Z為Al，W為Si，則元素X與Y、Z、W形成的二元化合物分別為：MgO、Al2O3、SiO2，故它們的化學(xué)鍵依次為離子鍵、離子鍵、共價(jià)鍵，D正確；故答案為：D。6．（2023秋·上海浦東新·高一上海市進(jìn)才中學(xué)校考期末）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是A．離子晶體中只有離子鍵B．共價(jià)化合物分子中一定不含離子鍵C．硫、氫、氧只能形成一種化合物D．離子化合物中一定含有金屬元素【答案】B【詳解】A．有些離子晶體中只有離子鍵，例如氯化鈉，有些離子晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，例如氯化銨，A錯(cuò)誤；B．共價(jià)化合物分子中只有共價(jià)鍵、一定不含離子鍵，B正確；C．硫、氫、氧能形成多種化合物，例如H2SO4、H2SO3等，C錯(cuò)誤；D．離子化合物中不一定含有金屬元素，例如氯化銨，D錯(cuò)誤；答案選B。7．（2022秋·天津南開·高一南開中學(xué)校考期末）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，W原子沒有中子，X元素為地殼中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外層電子數(shù)之和為14，Y與W同主族，下列結(jié)論不正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>Q>X>WB．X、Y形成的化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZD．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z＜Q【答案】D【分析】W、X、Y、Z、Q，W原子沒有中子，所以W時(shí)H元素，X元素為地殼中含量最多的元素，所以X為O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外層電子數(shù)之和為14，Y與W同主族，所以Y為Na，Z為S元素，Q為Cl元素?！驹斀狻緼．Y、Z、Q同周期，則原子半徑Y(jié)＞Z＞Q，再根據(jù)第三周期＞第二周期＞第一周期，原子半徑大小順序?yàn)閅＞Z＞Q＞X＞W(wǎng)，A正確；B．O、Na可以形成化合物Na2O，Na2O2，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，C正確；D．S和Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性與非金屬性一致，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性沒有這樣的規(guī)律，D錯(cuò)誤；故答案為：D。8．（2022·浙江·紹興市高一期末）下列說法不正確的是A．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合B．H2O2分子中存在非極性鍵C．NaCl晶體在熔融狀態(tài)下有離子鍵的斷裂D．離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵和分子間作用力均是化學(xué)鍵【答案】D【詳解】A．陰陽離子之間形成離子鍵，原子之間形成共價(jià)鍵，A正確；B．過氧化氫中氧原子之間為非極性鍵，B正確；C．氯化鈉晶體熔融時(shí)離子鍵斷裂形成陰陽離子，C正確；D．氫鍵和分子間作用力不是化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；故選D。9．（2022·北京海淀·高一期末）下列物質(zhì)中，含共價(jià)鍵的是A．MgCl2 B．KCl C．NH3 D．Na2O【答案】C【詳解】A．MgCl2由鎂離子和氯離子構(gòu)成、只含有離子鍵，A不合題意；B．KCl由鉀離子和氯離子構(gòu)成、只含有離子鍵，B不合題意；C．NH3中只含有氮?dú)涔矁r(jià)鍵，C符合題意；D．Na2O中只含有Na+與O2-間的離子鍵，D不合題意；答案選C。10．（2022·浙江寧波·高一期末）下列物質(zhì)的變化過程中，克服微粒之間的相互作用力完全相同的是A．硫酸氫鈉固體溶于水和碳酸氫鈉分解 B．干冰升華和氯化鈉熔化C．氫氧化鈉溶于水和氯化氫通入水中 D．過氧化氫分解和氯化銨受熱分解【答案】A【詳解】A．NaHSO4=Na++H++SOeq\o\al(2-,4)，故硫酸氫鈉固體溶于水克服的是離子鍵和共價(jià)鍵，2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2，故碳酸氫鈉分解克服的是離子鍵和共價(jià)鍵，A符合題意；

B．干冰升華克服分子間作用力，而氯化鈉熔化克服離子鍵，B不合題意；C．氫氧化鈉溶于水克服離子鍵，而氯化氫通入水中克服共價(jià)鍵，C不合題意；D．過氧化氫分解克服共價(jià)鍵，而氯化銨受熱分解克服離子鍵和共價(jià)鍵，D不合題意；故答案為：A。11．（2022·北京·匯文中學(xué)高一期末）下列說法中正確的是A．所有物質(zhì)中一定都含有化學(xué)鍵B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．非極性鍵只存在于非金屬單質(zhì)分子中【答案】C【詳解】A．物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子為單原子分子，其分子中不含化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如：NaOH中含有共價(jià)鍵，但NaOH屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．離子化合物中一定含有離子鍵，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；D．非極性鍵可能存在化合物中，如Na2O2含有非極性鍵，但Na2O2屬于化合物，故D錯(cuò)誤；答案選C。12．（2022·江蘇·南京師大附中高一期末）下列關(guān)于化合物、化學(xué)鍵和氫鍵、范德華力的說法中正確的是A．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子B．氯氣分子間的范德華力與氯氣分子熔沸點(diǎn)高低無關(guān)C．水結(jié)成冰密度增大與水分子之間能形成氫鍵有關(guān)D．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失【答案】A【詳解】A．由于物質(zhì)對(duì)外不顯電性，所以含有陰離子的化合物中一定含有陽離子，A正確；B．氯氣是分子晶體，熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力即范德華力大小，B錯(cuò)誤；C．固體水分子和液體水分子都存在氫鍵，C錯(cuò)誤；D．共價(jià)鍵的形成是原子間的共用電子對(duì)的偏移，D錯(cuò)誤；故答案為：A。13．（2022·北京·清華附中高一期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O【答案】B【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之間易形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵?！驹斀狻緼．H2SO4是共價(jià)化合物，分子中只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．KOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；C．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．Na2O中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。14．（2022·浙江·杭州高級(jí)中學(xué)錢塘學(xué)校高一期末）下列說法正確的是A．H2SO4溶于水能電離出H+和SOeq\o\al(2-,4)，所以硫酸是離子化合物B．NH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．NaHSO4溶于水電離的過程既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵【答案】D【詳解】A．硫酸為共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B．N的非金屬性強(qiáng)于P，故NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，B錯(cuò)誤；C．CO2溶于水形成了H2CO3，形成了共價(jià)鍵，干冰升華只破壞分子間作用力，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4溶于水電離產(chǎn)生氫離子、鈉離子、硫酸根，既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵，D正確；故選D。15．（2023秋·重慶九龍坡·高一重慶實(shí)驗(yàn)外國語學(xué)校?？计谀㊣.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④氨氣；⑤葡萄糖；⑥氯化鎂；⑦Na2O2；⑧氯水；⑨NaHSO4；⑩硫酸鐵溶液。(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_______，屬于非電解質(zhì)的有_______。(2)④的電子式為_______。(3)用電子式表示⑥的形成過程_______。(4)除去③中少量②的相應(yīng)化學(xué)方程式為_______。(5)⑦中含有的化學(xué)鍵為_______。II.寫出下列反應(yīng)的離子方程式(已知還原性：Fe2+>Br->Cl-)：(6)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(Fe2+與Cl2的微粒數(shù)的比值)_______；(7)向FeBr2溶液中通入，F(xiàn)eBr2與Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶l∶_______?！敬鸢浮?1)

①②③⑥⑦⑨

④⑤(2)(3)(4)2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(5)離子鍵、共價(jià)鍵(6)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(7)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【詳解】（1）1）①液態(tài)氯化氫溶于水形成的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②小蘇打是NaHCO3，在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③固體純堿是Na2CO3，在水溶液或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，能夠?qū)щ姡珜?dǎo)電的離子不是氨氣自身電離的，是非電解質(zhì)；⑤葡萄糖在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；；⑥氯化鎂在水溶液或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；⑦Na2O2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧氯水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨NaHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩硫酸鐵溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；綜上所述，屬于電解質(zhì)的有①②③⑥⑦⑨，屬于非電解質(zhì)的有④⑤；（2）氨氣是共價(jià)化合物，N別與3個(gè)H共用3對(duì)電子，電子式為；（3）⑥為MgCl2，屬于離子化合物，Cl得到Mg的電子形成，形成過程為；（4）NaHCO3受熱易分解，因此除去Na2CO3中的NaHCO3，可使用加熱的方法，方程式為2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2；（5）Na2O2中Na+和Oeq\o\al(2-,2)之間為離子鍵，O中O與O之間為非極性共價(jià)鍵；（6）向FeBr2溶液中通入少量Cl2(Fe2+與Cl2的微粒數(shù)的比值≥2)，只有Fe2+被氧化，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（7）還原性Fe2+＞Br-＞Cl-，F(xiàn)eBr2與Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:：1，假設(shè)FeBr2和Cl2均為1mol，根據(jù)得失電子守恒可知，1molFe2+、1molBr-被氧化，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Br-+Cl2=Fe3++eq\f(1,2)Br2+2Cl-，化簡可得2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。16．（2023秋·吉林長春·高一長春吉大附中實(shí)驗(yàn)學(xué)校校考期末）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化鎂；⑦Na2O2；⑧氨水；⑨Ba(OH)2；⑩硫酸鐵溶液。(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有___________；(2)⑨的電子式為___________，④的結(jié)構(gòu)式為___________，H2O的空間構(gòu)型為___________；(3)用電子式表示⑥的形成過程___________；(4)除去③中少量②的方法為___________(用化學(xué)方程式表示)；(5)⑦中含有的化學(xué)鍵為___________?！敬鸢浮?1)①②③⑥⑦⑨(2)

O=C=O

V形(3)(4)(5)離子鍵和共價(jià)鍵【詳解】（1）①液態(tài)氯化氫是純凈物，液態(tài)氯化氫水溶液中能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；②小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；③固體純堿為碳酸鈉，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；④二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)；⑤葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；⑥氯化鎂在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；⑦Na2O2是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；⑧氨水是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨Ba(OH)2在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；⑩硫酸鐵溶液是混合物，不是電解