第25講-難溶電解質(zhì)的溶解平衡-(檢測(cè))(原卷版)

第25講難溶電解質(zhì)的溶解平衡（精準(zhǔn)檢測(cè)卷）時(shí)間：50分鐘一、選擇題（12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分）1．某溫度下，CuS和的溶解曲線如圖所示，其中，，為或，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅰ是CuS的溶解曲線 B．C．M點(diǎn)的坐標(biāo)為(23，13) D．此溫度下的飽和溶液：2．某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③將①中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說(shuō)法中不正確的是A．將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2+B．①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)C．實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因3．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36.下列說(shuō)法正確的是A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋和Hg2＋，可以選用FeS作沉淀劑4．某溫度下，飽和溶液中-lgc(Cl-)、-lgc(I-)與-lgc(Ag+)的關(guān)系如圖所示。已知同溫下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．線①代表AgI的沉淀溶解曲線B．c(Ag+)=10-6mol·L-1時(shí)，兩溶液中C．加入AgNO3(s)可使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)D．逐漸降低溫度，線①平行地移向線②5．T℃時(shí)，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．曲線I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線B．加熱可使溶液由X點(diǎn)變到Z點(diǎn)C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cd(OH)2溶液是過(guò)飽和溶液D．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)?Cd(OH)2(s)+(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K=1026．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；加入下列溶液，可使固體明顯減少的是A．Na2CO3溶液 B．KCl溶液C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液7．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，下列說(shuō)法不正確的是A．除去溶液中Ag+，加鹽酸鹽比硫酸鹽好B．加入H2O，溶解平衡不移動(dòng)C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀?yè)p失D．反應(yīng)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，說(shuō)明溶解度：AgCl>Ag2S8．某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液里-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積[V(Na2S)]的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3.0×10-25，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B．該溫度下Ksp(CuS)=1.0×10-18C．該溫度下反應(yīng)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常數(shù)為3.33×10-11D．如果忽略CuS的溶解，則c點(diǎn)溶液有：2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Cl-)9．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)向盛有10滴0.1mol·L-1Na2S溶液的試管中滴入0.1mol·L-1ZnSO4溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中加入幾滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生B制備少量乙酸乙酯向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸C探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向兩支試管中分別加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時(shí)分別向兩支試管中加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，觀察KMnO4溶液褪色所需時(shí)間D證明Fe2+具有還原性向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察KMnO4溶液紫色褪去A．A B．B C．C D．D10．下列說(shuō)法不正確的是A．升高HCl稀溶液溫度，溶液中c(H+)不變B．常溫，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，則混合液中：c(Na+)=c(CH3COO-)C．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中氯離子濃度和溴離子濃度比不變D．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.011．已知在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，且的溶解度隨溫度的升高而增大，下列說(shuō)法正確的是A．m、n、p、q四點(diǎn)溶液均為對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液B．向p點(diǎn)溶液中加入硝酸銀固體，則p點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到c點(diǎn)C．時(shí)，若，則D．溫度降低時(shí)，q點(diǎn)飽和溶液的組成由q點(diǎn)沿qp虛線向p點(diǎn)方向移動(dòng)12．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙測(cè)量相同濃度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液Ka(HClO)<Ka(CH3COOH)B向等濃度(c=0.01mol/L)NaCl和Na2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3稀溶液(已知AgCl和Ag2CrO4的溶度積常數(shù)分別為1.8×10-10，2×10-12)選出現(xiàn)白色沉淀(Ag2CrO4為黃色沉淀)Ag2CrO4的溶解度大于AgClC向待測(cè)液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成待測(cè)液中含有D向待測(cè)液中加入KSCN溶液有紅色沉淀生成待測(cè)液中含有Fe3+A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（共4小題，共40分）13．以碳酸錳礦(主要成分為、，含少量、)為原料制取大顆粒的電池用。其工藝主要包括“浸錳”、“除雜”、“氧化”三步。I.浸錳。向碳酸錳礦中依次加入溶液、稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到含的酸浸液和S。(1)生成S的反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)碳酸錳礦不能先加入稀硫酸的原因是___________。(3)當(dāng)用相同體積、不同濃度的溶液浸錳時(shí)，反應(yīng)一定時(shí)間，浸出率隨溶液濃度的變化如圖所示，當(dāng)溶液的濃度大于時(shí)，浸出率降低的原因是___________。II.除雜。上述酸浸液中的濃度為，加堿調(diào)節(jié)，使酸浸液中、完全沉淀(離子濃度小于)與分離。(4)溶液值調(diào)節(jié)的范圍為___________(設(shè)加堿時(shí)溶液體積不變)。過(guò)濾后，再加堿使沉淀完全。已知：III.氧化。將一定質(zhì)量的沉淀在空氣流中在一定溫度下加熱，獲得。14．在舊石器時(shí)代晚期，軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有硅、鐵和少量重金屬鎳的化合物等雜質(zhì))就被人們當(dāng)作顏料用于洞穴的壁畫上。工業(yè)上常利用軟錳礦制備MnSO4溶液，并以MnSO4溶液為原料制取單質(zhì)錳和四氧化三錳。(1)MnSO4溶液的制備：步驟一：往軟錳礦漿中通入SO2氣體反應(yīng)制備MnSO4，往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示。為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________；寫出反應(yīng)生成MnSO4的化學(xué)方程式：___________。步驟二：①取上述反應(yīng)后的混合物，調(diào)節(jié)pH除雜。已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，欲使鐵離子沉淀完全[c(Fe3＋)≤1×10-5]，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH不低于___________。(lg2=0.3)②過(guò)濾除去硅、鐵等雜質(zhì)后，通常用BaS來(lái)除去溶液中的鎳，pH對(duì)除鎳效果的影響如圖所示。當(dāng)pH＜4.2，pH越小除鎳效果越差的原因是___________。(2)制取金屬錳：惰性電極電解硫酸錳溶液制取金屬錳的化學(xué)方程式為___________。工業(yè)上也可以用MnO2和Al粉作為原料，用鋁熱反應(yīng)來(lái)制取金屬錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)制取Mn3O4：利用空氣氧化法，用MnSO4溶液制備Mn3O4。在MnSO4溶液中滴入一定濃度的氨水，加壓通氧氣反應(yīng)7小時(shí)制備Mn3O4。①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：___________。②Mn3O4與濃鹽酸共熱，有氯氣生成，此反應(yīng)中被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________。15．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：①為除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；②為除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；③為除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，過(guò)濾結(jié)晶即可。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為__________________(填化學(xué)式)而除去。（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇__________為宜，其原因是______________________________。（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35；化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀完全。方案③中a最小值為________________。（5）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是___________________________(填字母)。A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾C．調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在16．已知下列物質(zhì)在20℃時(shí)的Ksp見下表，試回答下列問(wèn)題：化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色