高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速度第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第一課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率課件魯科版選修

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度

第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1．了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義。2.能正確書寫給定反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，并能進(jìn)行相應(yīng)的簡單計(jì)算。3.理解化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及意義。第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)

閱讀教材P41～P43，思考并填空1．定義在一定____________下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，______________濃度冪之積與______________濃度冪之積的比值，用符號K表示，稱為化學(xué)平衡常數(shù)。溫度生成物反應(yīng)物3．意義對于同類型反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的____________(即反應(yīng)限度)；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)____________________。(mol·L－1)(c＋d)－(a＋b)程度進(jìn)行得越完全4．影響因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物__________________。(2)外因：反應(yīng)體系的____________。5．應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的限度①K>____________時(shí)通?？烧J(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；②K<____________時(shí)認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行；③____________≤K≤____________時(shí)認(rèn)為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。本身的性質(zhì)溫度10510－510－5105逆向進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)正向進(jìn)行×√√×2．思考題(1)化學(xué)平衡常數(shù)有統(tǒng)一的固定單位嗎？(2)對于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？2．化學(xué)平衡常數(shù)的意義化學(xué)平衡常數(shù)的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；K值越小，表示正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。一般地說，K>105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行基本完全。3．影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)，K只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。每一個(gè)具體反應(yīng)(除固相反應(yīng))，在一定溫度下，有一個(gè)K值。溫度升高，K吸增大，K放減小，溫度降低，K吸減小，K放增大。52∶5∶4正反應(yīng)方向B解析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，A項(xiàng)的表達(dá)式正確?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)等其他外界條件無關(guān)，B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。AC1.92mol·L－1知識(shí)點(diǎn)二平衡轉(zhuǎn)化率c0(A)[A]提高減小[自我測評]———————(做一做)思考題溫度改變，平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)會(huì)改變嗎？答案：溫度改變引起平衡常數(shù)的改變，而平衡常數(shù)的改變是通過各物質(zhì)的濃度變化來實(shí)現(xiàn)的，會(huì)使Q≠K，所以平衡發(fā)生移動(dòng)，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率隨之改變。2．基本解題思路(1)列出各物質(zhì)的起始量。(2)設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量，并據(jù)此表示出其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量。(3)根據(jù)起始量和轉(zhuǎn)化量，列出各物質(zhì)的平衡量。(4)列式計(jì)算求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等。[特別提醒]

初始濃度、平衡濃度與化學(xué)方程式的系數(shù)無關(guān),但轉(zhuǎn)化濃度之比等于各物質(zhì)在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。[答案]

(1)濃度平衡常數(shù)K＝2.25;(2)SO2的轉(zhuǎn)化率為48%。A答案：CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為83.3%。1．理解化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題(1)[C]、[D]、[A]、[B]為平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。(2)固體、純液體濃度為常數(shù)，在化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中不必寫出。2．化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系