寒假自習(xí)課 2024-2025學(xué)年高一化學(xué)必修第二冊人教版教學(xué)課件 第七章 第三節(jié) 第2課時 乙酸

第七章有機(jī)化合物第三節(jié)乙醇與乙酸第2課時

乙酸[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.掌握乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，認(rèn)識官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系

(重點(diǎn))。2.通過實(shí)驗(yàn)探究掌握酯化反應(yīng)的原理及實(shí)質(zhì)，明確酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意

事項(xiàng)

(重、難點(diǎn))。引入新課醋古稱醯(xī)，又稱酢(cù)、苦酒。我國是世界上谷物釀醋最早的國家，《周禮》有“醯人掌共醯物”的記載，晉陽（今太原）是我國食醋的發(fā)祥地。一、乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性溶解性熔點(diǎn)無色液體強(qiáng)烈刺激性氣味易溶于水和乙醇易俗稱醋酸當(dāng)溫度低于16.6℃時，凝結(jié)成類似冰的晶體，純凈的乙酸又叫冰醋酸。16.6℃分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)球棍模型空間填充模型

C2H4O2CH3COOH羧基—COOH

一、乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2．組成和結(jié)構(gòu)H—C—C—O—HHHO—‖—具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊溶液變紅

與Zn反應(yīng)：與NaOH反應(yīng)：與NaHCO3反應(yīng)：與CaCO3反應(yīng)：2CH3COOH＋Zn

→(CH3COO)2Zn＋H2↑CH3COOH＋NaHCO3

→CH3COONa＋CO2↑＋H2OCH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋CaCO3

→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑(除水垢)與Na2O反應(yīng)：2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O一、乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3．乙酸的酸性(1)食醋可以清除水壺中的少量水垢(主要成分是碳酸鈣)，這是利用乙酸的什么性質(zhì)？請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。酸性；2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑(2)如何比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強(qiáng)弱？根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。①根據(jù)第(1)問可得酸性：CH3COOH＞H2CO3；②利用pH計(jì)測定0.1mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的鹽酸，鹽酸的pH小，或利用電導(dǎo)儀測定均為0.1mol·L－1的醋酸和鹽酸的電導(dǎo)率，可得酸性：HCl＞CH3COOH，綜合①②可知，酸性：HCl＞CH3COOH＞H2CO3。思考一、乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)名稱乙酸水乙醇碳酸分子結(jié)構(gòu)CH3COOHH—OHC2H5OH

與羥基直接相連的原子或原子團(tuán)

—HC2H5—

遇石蕊溶液變紅不變紅不變紅變紅乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較歸納總結(jié)一、乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)名稱乙酸水乙醇碳酸與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng)—不反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3反應(yīng)—不反應(yīng)不反應(yīng)羥基氫的活潑性強(qiáng)弱CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較歸納總結(jié)一、乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.判斷正誤(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下醋酸是一種無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體(

)

醋酸的熔點(diǎn)為16.6℃，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸為無色晶體。(2)乙酸中含有雙鍵，因此屬于不飽和烴(

)(3)乙酸分子中含有4個H原子，故為四元酸(

)

乙酸分子中只有—COOH中的氫原子可以電離，故為一元酸?！痢痢?4)乙酸分子中含有

和—OH兩種官能團(tuán)(

)(5)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式可以寫成CH3COOH或HOOCCH3(

)√×應(yīng)用體驗(yàn)一、乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)應(yīng)用體驗(yàn)2.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述錯誤的是A.乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以它可以與碳酸鹽溶液反應(yīng)生成CO2氣體B.乙酸具有酸性，所以能與鈉反應(yīng)放出H2C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D.乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結(jié)成冰狀晶體√一、乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)二、乙酸的典例性質(zhì)——酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式——酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)1．實(shí)驗(yàn)探究a.飽和Na2CO3溶液的液面上有無色透明的油狀液體生成；b.能聞到香味2．酯化反應(yīng)同位素示蹤法是分析化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的有力手段，用18O標(biāo)記乙醇分子中的氧原子(即CH3CH218OH)。反應(yīng)結(jié)束后，只在乙醇和乙酸乙酯中檢測到18O，請分析酯化反應(yīng)的斷鍵位置。由題意可知，反應(yīng)后的溶液中只在乙醇和乙酸乙酯中檢測到18O，則說明反應(yīng)時，乙酸斷開碳氧單鍵，乙醇斷開氫氧鍵。思考1二、乙酸的典例性質(zhì)——酯化反應(yīng)思考2(1)等物質(zhì)的量的乙酸和乙醇能完全反應(yīng)生成乙酸乙酯嗎？不能，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全。(2)實(shí)驗(yàn)過程中乙酸、乙醇、濃硫酸加入到試管中的順序？為什么導(dǎo)管末端不插入飽和Na2CO3溶液中？先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。導(dǎo)管末端不能插入液面以下，以防止倒吸。二、乙酸的典例性質(zhì)——酯化反應(yīng)思考2(3)反應(yīng)中濃硫酸和碳酸鈉溶液的作用分別是什么？濃硫酸的作用：催化劑——加快反應(yīng)速率；

吸水劑——除去反應(yīng)的副產(chǎn)物水，提高酯的產(chǎn)率。飽和Na2CO3溶液的作用：溶解揮發(fā)出來的乙醇；與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)；

降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。(4)上述實(shí)驗(yàn)中，為提高酯化反應(yīng)的速率采取了哪些措施？加熱、加入濃硫酸等催化劑。二、乙酸的典例性質(zhì)——酯化反應(yīng)乙酸乙酯戊酸戊酯乙酸異戊酯(1)酯：羧酸分子羧基中的羥基被—OR取代后的一類有機(jī)物(2)物理性質(zhì)：低級酯密度比水小，具有揮發(fā)性，有芳香氣味，難溶于水(3)用途：香料，有機(jī)溶劑二、乙酸的典例性質(zhì)——酯化反應(yīng)3．酯酯基或—COOR—C—O—RO‖1.判斷正誤(1)乙醇和乙酸含有羥基，在酯化反應(yīng)中可以脫去醇中的羥基也可以脫去酸中的羥基(

)(2)在酯化反應(yīng)中，只要乙醇過量，就可以把乙酸完全反應(yīng)生成乙酸乙酯(

)提示乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙酸不能完全轉(zhuǎn)化生成乙酸乙酯。(3)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的無色液體(

)(4)在酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，可用稀硫酸代替濃硫酸(

)××××應(yīng)用體驗(yàn)二、乙酸的典例性質(zhì)——酯化反應(yīng)應(yīng)用體驗(yàn)2.某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題：(1)為防止試管a中液體實(shí)驗(yàn)時發(fā)生暴沸，加熱前應(yīng)采取的措施為____________________。加入碎瓷片(或沸石)(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是__________。防止倒吸(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用除了溶解乙醇，還有__________，_______________________。中和乙酸酸乙酯的溶解度降低乙(4)待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力振蕩試管b，靜置后試管b中所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________。液體分層，上層為無色有香味的油狀液體二、乙酸的典例性質(zhì)——酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)中的“一原理”“兩作用”1.一原理：反應(yīng)中，羧酸斷C—O，醇分子斷O—H，即“酸脫羥基醇脫氫”二、乙酸的典例性質(zhì)——酯化反應(yīng)歸納總結(jié)2.兩作用(1)濃硫酸的作用：①催化劑——加快反應(yīng)速率。②吸水劑——除去副產(chǎn)物水，提高酯的產(chǎn)率。(2)飽和Na2CO3溶液的作用：①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。

②與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)。

③溶解揮發(fā)出來的乙醇。二、乙酸的典例性質(zhì)——酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)中的“一原理”“兩作用”歸納總結(jié)隨堂檢測1.(2023·四川眉山期末)下列試劑可以用來區(qū)分乙酸、氫氧化鈉溶液和乙醇的是A.稀硫酸

B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液D.Na2CO3溶液√隨堂檢測2.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是A.向試管a中先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入

濃硫酸和乙酸B.試管b中導(dǎo)管下端管口不能浸入液面以下的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸

現(xiàn)象C.實(shí)驗(yàn)時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率D.可將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液√隨堂檢測3.(2022·豫西名校高一檢測)乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為

，已知：CH3COOH＋Br2BrCH2COOH＋HBr，下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是(1)乙酸的電離，是①鍵斷裂(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是②鍵斷裂(3)在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應(yīng)是③鍵斷裂(4)乙酸在空氣中燃燒是①②鍵斷裂A.(1)(2)(3)B.(1)(2)(3)(4)C.(2)(3)(4)D.(1)(3)(4)√隨堂檢測4.某化學(xué)小組要證實(shí)乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。選擇試劑：0.1mol·L－1稀醋酸、碳酸鈉粉末、醋酸鈉、水。試回答下列問題：(1)A試劑為_________________，B試劑為______________。(2)證明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________________________________________________。0.1mol·L－1稀醋酸碳酸鈉粉末

當(dāng)0.1mol·L－1稀醋酸滴入圓底燒瓶時，產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁隨堂檢測(3)涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________