2025年春新人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)全冊(cè)教案

人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)全冊(cè)教案（2025年春季新教材）

第八單元金屬和金屬材料單元體系設(shè)計(jì)核心素養(yǎng)目標(biāo)化學(xué)觀念1.知道物質(zhì)具有獨(dú)特的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，同類物質(zhì)具有一定的相似性。2.知道大多數(shù)金屬在自然界中是以化合物的形式存在的，體會(huì)化學(xué)方法在金屬治煉中的重要性。3.能從金屬的存在形式組成、轉(zhuǎn)化制備和用途等方面及它們之間的關(guān)系認(rèn)識(shí)金屬和合金的性質(zhì)，形成“物質(zhì)的組成決定性質(zhì)性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)”的基本觀念。4.以高爐煉鐵為例，形成根據(jù)元素的存在形態(tài)選擇其獲取方法，建立科學(xué)的元素觀、物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀及合理利用資源的意識(shí)。科學(xué)思維1.通過歸納金屬的物理性質(zhì)，形成“同一類物質(zhì)既有共性，又有個(gè)性”的認(rèn)識(shí)。2.通過學(xué)習(xí)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，體會(huì)物質(zhì)分類研究的基本思想，建立研究一類物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和方法。3.運(yùn)用控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件，建立模型，在證據(jù)不斷收集、比較、歸納的過程中，隨著證據(jù)的豐富，不斷修正結(jié)論，增加基于證據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行推理的經(jīng)驗(yàn)。科學(xué)探究與實(shí)踐能運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鐵生銹的條件，依據(jù)鐵生銹的條件解釋生活中鐵生銹的現(xiàn)象，并提出防止鐵生銹的簡(jiǎn)便方法?？茖W(xué)態(tài)度與責(zé)任1.能從材料的性能、成本、環(huán)保、資源回收等角度綜合考慮合理運(yùn)用金屬材料。2.認(rèn)識(shí)金屬礦物是寶貴的自然資源，形成保護(hù)和節(jié)約資源的可持續(xù)發(fā)展意識(shí)與社會(huì)責(zé)任。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解金屬、金屬材料在生產(chǎn)生活和杜會(huì)發(fā)展中的重要作用。2.知道在金屬中加人其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能。3.通過實(shí)驗(yàn)探究等活動(dòng)認(rèn)識(shí)常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)及金屬活動(dòng)性順序。4.了解廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響及金屬回收再利用的價(jià)值。核心知識(shí)課題1金屬材料本課題分為兩部分。第一部分從日常生活金屬用品入手，說明金屬材料包括純金屬和合金兩類。首先重點(diǎn)介紹金屬的物理性質(zhì)，然后由學(xué)生根據(jù)金屬的物理性質(zhì)討論其用途，最后得出物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素的結(jié)論，同時(shí)綜合考慮其他多方面因素的結(jié)論。第二部分介紹合金。通過活動(dòng)與探究比較合金和純金屬在性質(zhì)方面的差異，同時(shí)根據(jù)差異得出合金的用途更為廣泛的結(jié)論;為拓展學(xué)生視野，教材介紹了“形狀記憶合金”，教師應(yīng)充分利用這一材料，激發(fā)學(xué)生探究材料科學(xué)的興趣及欲望。本課題的知識(shí)難度不大，但如何引導(dǎo)學(xué)生積極探究，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力是本課題教學(xué)難點(diǎn)，在教學(xué)過程中，應(yīng)聯(lián)系生活實(shí)際提出合理問題，更多地給學(xué)生提供實(shí)驗(yàn)探究機(jī)會(huì)培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。第1課時(shí)常見金屬的物理性質(zhì)課題常見金屬的物理性質(zhì)課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2.了解常見金屬的性質(zhì)及用途。3.了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。4.學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。5.學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。6.培養(yǎng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。7.樹立事物是相互聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。教學(xué)重點(diǎn)1.金屬材料的物理性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力。教具準(zhǔn)備多媒體課件等。備課筆記課前預(yù)習(xí)1.金屬材料包括純金屬和合金。2.世界上年產(chǎn)量居前三位的金屬依次是鐵、鋁、銅。3.金屬的物理性質(zhì)：常溫下大多數(shù)金屬為固體（汞為液體），有金屬光澤，是電和熱的良導(dǎo)體。一般為銀白色（但銅、金除外）。4.物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定物質(zhì)的用途，但這并不是唯一的決定因素，除此之外還要考慮價(jià)格、資源、對(duì)環(huán)境的影響等。新課導(dǎo)入我們?cè)谌粘Ｉ钪幸呀?jīng)有不少使用金屬材料的經(jīng)驗(yàn)，如用鐵鍋來炒菜、做飯，用鐵絲、鋁絲和銅絲作導(dǎo)線等。人類使用金屬材料的歷史十分悠久，今天我們就來學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。進(jìn)行新課知識(shí)點(diǎn)1金屬材料及其發(fā)展史［講解］以上這些實(shí)物都是由金屬材料制成的，金屬材料是指用純金屬或合金等制成的材料。金屬材料對(duì)于促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，就是以金屬材料的使用作為標(biāo)志的。至今，銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛地應(yīng)用著。［提問］同學(xué)們知道人類應(yīng)用的材料的發(fā)展分為哪幾個(gè)時(shí)期嗎？［生］石器時(shí)代→青銅器時(shí)代→鐵器時(shí)代→鋁的利用時(shí)代知識(shí)點(diǎn)2金屬的物理性質(zhì)及用途［閱讀］請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P3內(nèi)容。［提問］觀察教材P3圖片，想一想。這些金屬制品分別應(yīng)用了金屬的哪些性質(zhì)？［回答］1.紀(jì)念幣主要利用其漂亮的金屬光澤；電線主要利用銅的導(dǎo)電性好；熱水壺主要利用鋁的導(dǎo)熱性好；鋁箔主要是利用了鋁的延展性好，曲別針和鋼絲球主要利用鐵的韌性較好。2.金屬的共性：①常溫下都是固體（汞除外）；②有金屬光澤；③大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體；④有延展性。3.金屬的個(gè)性：①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；②大多數(shù)金屬為銀白色，而銅為紅色、金是黃色；③金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。［活動(dòng)］閱讀教材P3表8-1，分組討論，比較一些金屬的物理性質(zhì)。［思考］思考并回答下列問題。1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？備課筆記誤區(qū)警示：有些物質(zhì)含有金屬元素，但不是金屬材料。如金屬氧化物等，它們不具有金屬的物理性質(zhì)。課外拓展：金屬在日常生活中的應(yīng)用：鋁（Al）——包裝香煙、巧克力等的金屬箔鋅（Zn）——干電池外皮的金屬金（Au）——延展性最好的金屬，做飾品鈾（U）——海水中儲(chǔ)量最大的放射性元素思想方法：口訣法我們可以運(yùn)用口訣法巧記常見金屬特殊物理性質(zhì)及部分其他信息：黃金紅銅純鐵白，鐵粉鉻錳顏色黑；熔點(diǎn)最低水銀汞，唯此金屬呈液態(tài)；導(dǎo)電導(dǎo)熱銀最強(qiáng)，地殼含金鋁為冠；產(chǎn)量使用鐵第一，人體含量最高鈣。［回答］1.鐵的硬度大于鋁，若菜刀、鐮刀用鋁制，容易卷刃；而錘子用鋁制，易變形。2.盡管銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀在自然界的含量少，價(jià)格昂貴。3.燈絲用鎢制是由于鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，高溫時(shí)不易熔化。錫的熔點(diǎn)較低，如果用錫制燈絲，則易熔化斷開。4.水龍頭鍍鉻是因?yàn)棰倏稍黾铀堫^的硬度，耐磨損；②不易生銹；③使水龍頭美觀大方。如果在水龍頭表面鍍金，金的價(jià)格高且硬度小，既增加了成本，又會(huì)使水龍頭不耐用。［提問］結(jié)合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的唯一因素？［講解］物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素；在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源，廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響，以及是否美觀、使用是否便利等多種因素。教學(xué)板書第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第1課時(shí)常見金屬的物理性質(zhì)1.常見金屬的物理性質(zhì)1.共性：①常溫下都是固體（汞除外）；②有金屬光澤；③大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體；④有延展性。2.個(gè)性：①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；②大多數(shù)金屬為銀白色，而銅是紅色、金是黃色；③金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。2.決定物質(zhì)用途的因素1.物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。2.價(jià)格、資源，廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響，以及是否美觀、使用是否便利等。課堂小結(jié)通過本課時(shí)學(xué)習(xí)，我們知道：金屬的物理性質(zhì)主要包括顏色、光澤、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等；金屬的物理性質(zhì)可在很大程度上決定金屬的一些用途，具體使用金屬材料時(shí)也會(huì)考慮價(jià)格、資源等問題。這也啟示我們?cè)诳创龁栴}時(shí)不應(yīng)是孤立的、片面的，而是要從大局出發(fā)，權(quán)衡利弊，在諸多要素中作出一個(gè)均衡選擇。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P9）1.B2.B備課筆記難題解答［例1］人類使用材料的歷史就是人類的進(jìn)步史。下列物品的主要材質(zhì)不是金屬材料的是（）青銅器B.龍泉寶劍C.黃金首飾D.塑料器具［解析］本題考察了材料的相關(guān)知識(shí)。金屬材料包括純金屬和合金，由圖可知，A、B、C都是金屬材料，D屬于有機(jī)合成材料，這個(gè)在后面的單元中會(huì)有學(xué)習(xí)。［答案］D［例2］資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點(diǎn)為1064.43℃，沸點(diǎn)為3080℃，密度為19.3×103kg·m-3，有光澤，質(zhì)軟，延展性大，能拉成5×10-4g·m-1的絲，碾成1×10-5mm厚的半透明箔片。導(dǎo)電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗。問題提出：（1）金是色、熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為、密度為的一種金屬。（2）金可以打成項(xiàng)鏈的原因是。［解析］金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點(diǎn)為1064.43℃，沸點(diǎn)為3080℃，密度為19.3×103kg·m-3，有光澤，質(zhì)軟，延展性大，能拉成5×10-4g·m-1的絲，碾成1×10-5mm厚的半透明箔片。［答案］（1）金黃1064.43℃3080℃19.3×103kg·m-3（2）金有光澤，質(zhì)軟，延展性好布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本課教師通過展示我們生活中常見的一些金屬材質(zhì)的物品，讓學(xué)生切身感受到金屬的性質(zhì)與用途，輔以教科書提供的信息，讓學(xué)生在閱讀討論中自由發(fā)揮、自我表現(xiàn)、獲取知識(shí)，這種教學(xué)方式對(duì)于常識(shí)性較強(qiáng)的教學(xué)內(nèi)容，是完全適宜的。教學(xué)過程中老師的疑問：教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：備課筆記方法點(diǎn)撥：理解和區(qū)分金屬材料，積累有關(guān)金屬的感性知識(shí)是解答這類題的關(guān)鍵。

課題1金屬材料第2課時(shí)合金課題合金課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)合金與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2.了解常見合金的性質(zhì)及用途。3.通過實(shí)物觀察、閱讀教材、討論交流的方法，歸納合金的主要用途。4.學(xué)會(huì)查閱資料，歸納總結(jié)等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。5.激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。6.激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究的欲望，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題。教學(xué)重點(diǎn)1.合金和其組成純金屬性質(zhì)的比較。2.合金的性質(zhì)和用途的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)1.物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)系。2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力。教具準(zhǔn)備黃銅片（銅鋅合金）和銅片、硬鋁片（鋁合金）和鋁片、多媒體課件等。課前預(yù)習(xí)1.在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。可見，合金一定是混合物。2.合金與組成它的純金屬相比，具有硬度大、熔點(diǎn)低、抗腐蝕性強(qiáng)等特點(diǎn)，因此合金具有更廣泛的用途。3.生鐵和鋼都是鐵的合金，由于兩者含碳量不同，導(dǎo)致它們的性能不同。4.鈦和鈦合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小(鈦的密度僅為4.5g/cm3)、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好，抗腐蝕性能好等優(yōu)點(diǎn)。新課導(dǎo)入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬材料，知道了金屬材料性質(zhì)與用途的關(guān)系。那么日常生活中使用的金屬制品是純金屬制成的嗎？合金又是什么？這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)合金吧！進(jìn)行新課知識(shí)點(diǎn)1合金及其性質(zhì)［閱讀］閱讀教材P4合金線管內(nèi)容。［提問］鋼鐵是我們使用最多的合金材料，那么什么是合金呢？［答］在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。［追問］根據(jù)合金的概念判斷，合金具有什么特征？［答］一定含有金屬成分；一定是混合物；一定具有金屬特征。備課筆記知識(shí)點(diǎn)撥：合金的制作過程只發(fā)生物理變化，不發(fā)生化學(xué)變化，各成分的化學(xué)性質(zhì)與熔合前相同；含有金屬元素的不一定是合金，如氧化鐵中含有鐵元素。進(jìn)行新課［講解］生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金。生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。除了含碳，生鐵中還含有硅、錳等，不銹鋼中還含有鉻、鎳等，等。由于在純金屬鐵中熔合了一定量的碳、硅、錳或碳、鉻、鎳等，組成發(fā)生改變，使得合金性能也隨之發(fā)生改變。例如：純鐵較軟，而生鐵比純鐵硬；不銹鋼不僅比純鐵硬，而且其抗銹蝕性能也比純鐵好得多。因此，日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，大量使用的常常不是純鐵，而是鐵的合金。［提問］生鐵、純鐵和不銹鋼的性質(zhì)不同的原因是什么？［答］三者的組成成分不同。［過渡］在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的合金，其性能會(huì)發(fā)生改變。合金具有更為廣泛的用途。下面我們來探索一下純金屬與合金的性質(zhì)。［活動(dòng)］指導(dǎo)完成P5實(shí)驗(yàn)8-1，并比合金和純金屬的性能有哪些差異性。步驟：①比較合金與純金屬的光澤、顏色和硬度。②將黃銅片(銅鋅合金)與銅片相互刻畫；③將硬鋁片(鋁合金)和鋁片相互刻畫。現(xiàn)象：現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色有光澤，黃色有光澤，紫紅色有光澤，銀白色有光澤，銀白色硬度銅片上留下劃痕，說明黃銅的硬度比銅的大鋁片上留下劃痕，說明硬鋁的硬度比鋁的大結(jié)論：合金的硬度一般比組成它們的純金屬的大［展示］多媒體展示焊錫(錫鉛合金)和伍德合金(鉛、鉍、錫和鎘組成的合金)的相關(guān)資料。［思考與討論］根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，你能得到什么啟示?［答］合金的熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬低。［歸納］合金的性能：①合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高；②合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低；③抗腐蝕性能更好；④機(jī)械加工性能好。［閱讀］指導(dǎo)閱讀教材P6部分的內(nèi)容及P6表8-2“一些常見合金的主要成分、性能和用途”，［討論］為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)為合金?［講解］合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更適合于不同的用途。因此，金屬材料中合金的使用更加廣泛。備課筆記課外拓展：生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，含碳量越高，鋼的硬度越大，含碳量越低，鋼的韌性越好。易錯(cuò)提醒：合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)；合金是幾種成分熔合在一起，而不是像鐵粉、銅粉簡(jiǎn)單地混合在一起。小組問題探討：生活中有哪些常見的合金制品？它們含有哪些金屬？它們的某些用途利用了它們的什么性質(zhì)？（如保險(xiǎn)絲是武德合金，含鉛、鉍、錫、鎘，利用了它熔點(diǎn)低的特性）進(jìn)行新課［總結(jié)］1.合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的純金屬。2.合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它的純金屬。3.合金的性能比純金屬優(yōu)越，日常生活中應(yīng)用更廣泛。知識(shí)點(diǎn)2幾種重要的合金及其用途［講解］生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。純鐵較軟，而生鐵比純鐵硬；不銹鋼不僅比純鐵硬，而且其抗銹蝕性能也比純鐵好得多。因此，日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，大量使用的常常不是純鐵，而是鐵的合金。鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良性能，廣泛用于航天、航空、船舶、化工和通信設(shè)備等。［閱讀］請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P7第一段。［提問］鈦和鈦合金有哪些優(yōu)越性能？廣泛應(yīng)用于哪些場(chǎng)合？［答］鈦和鈦合金具有熔點(diǎn)高、密度?。ㄢ伒拿芏葍H為4.5g/cm3）、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性能非常好等優(yōu)點(diǎn)。教學(xué)板書第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第2課時(shí)合金合金1.定義：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的，有金屬特性的物質(zhì)。2.與純金屬性質(zhì)比較（1）合金比組成它的純金屬的顏色鮮艷。（2）硬度大于組成它的純金屬。（3）熔點(diǎn)低于組成它的純金屬。（4）抗腐蝕能力優(yōu)于純金屬。3.生鐵和鋼4.鈦和鈦合金（1）性質(zhì)：熔點(diǎn)高、密度小（ρ鈦=4.5g/cm3）、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好。（2）用途：航天、航空、船舶、化工、通信設(shè)備等。課堂小結(jié)本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了合金與純金屬性質(zhì)的差異，知道合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬低；合金的硬度比組成它的純金屬大；合金的抗腐蝕性能比組成它的純金屬強(qiáng)，因此合金具有廣泛的用途。同時(shí)，我們還應(yīng)認(rèn)識(shí)到：人類的智慧是無窮的，只要我們勇于探索，就一定會(huì)有更多更好的新型合金不斷面世，我們對(duì)合金性質(zhì)的各種期望也不再是一個(gè)遙遠(yuǎn)的夢(mèng)。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P9）3.A4.C5.B6.D7.(１)不正確(２)不正確(３)正確[解析](１)地殼中含量最高的金屬元素是鋁。(２)鋼是含有少量碳(0.03％～2％)及其他金屬或非金屬的鐵合金，如不銹鋼中還含有鉻、鎳等。(３)合金的性能大多優(yōu)于純金屬，如不銹鋼的抗腐蝕性比純鐵的更好。備課筆記歸納總結(jié)：（1）合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)（當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)）。（2）合金具有許多良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。合金的硬度一般比組成它的純金屬大，多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的純金屬。調(diào)整合金的配方和改變合金的形成條件，可以制成性能不同的各種合金。教材習(xí)題解答8.（1）不銹鋼，因?yàn)槠淇垢g性好。（2）錳鋼，因?yàn)槠漤g性好、硬度大。（3）黃銅，因?yàn)槠鋸?qiáng)度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕。（4）錳鋼，因?yàn)槠漤g性好、硬度大。9.該金屬的可能用途：制作醫(yī)療器械、炊具、容器、自行車架、電線、電纜和通信設(shè)備等。10.方法一解：設(shè)鋼樣中碳的質(zhì)量為x。C+O2CO21244x0.013g=此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%。方法二解：0.013g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答:此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%。難題解答［例1］下列是關(guān)于合金的敘述：①合金中至少含有兩種金屬；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金屬元素；④合金一定為混合物；⑤合金依然具有金屬特性。其中正確的是（）A.④B.①②③C.③④D.③④⑤［解析］判斷合金要抓住四點(diǎn)：①合金中的成分不一定全部是金屬元素，也可能有非金屬元素，但必須含有金屬元素，②合金中的元素均以單質(zhì)形式存在，③合金是含金屬的混合物；④合金一定具有金屬特性。［答案］D［例2］下列說法中，不正確的是（）A.鈦-鎳形狀記憶合金可用來制造人造衛(wèi)星上的天線B.將黃銅與銅互相刻畫，銅表面出現(xiàn)刻痕C.含有某些金屬和碳元素的鐵合金，其性能比純鐵更優(yōu)良備課筆記易錯(cuò)提醒：在金屬表面鍍上一層其他金屬時(shí)，不屬于合金，因?yàn)樗鼈儾]有真正熔合在一起。還有像氧化鐵這樣的氧化物也不屬于合金，它們屬于純凈物。方法點(diǎn)撥：了解一些合金的成分，理解金屬的性質(zhì)和用途是解題的關(guān)鍵。難題解答D.合金中至少要含有兩種金屬元素［解析］鈦-鎳形狀記憶合金具有形狀記憶功能，因此可用來制造人造衛(wèi)星上的天線；黃銅是銅的合金，硬度大于銅，將黃銅與銅互相刻畫，銅表面出現(xiàn)刻痕；合金的性質(zhì)是比它的成分金屬的硬度大，熔點(diǎn)低，性能要比成分金屬的優(yōu)良，故A、B、C說法正確；合金中至少含有一種金屬元素。［答案］D［例3］生鐵和鋼都是鐵的合金。下表對(duì)生鐵和鋼的成分、性能作了比較。根據(jù)表中提供的信息，回答下列問題：（1）與生鐵相比，鋼有什么優(yōu)良性能？（答出一條即可）。（2）寫出鋼的一條用途：。（3）比較生鐵與鋼的成分，說明生鐵與鋼在性能上有較大差異的主要原因。。（4）根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)，你若到廢品回收公司辯認(rèn)生鐵和鋼，說出你的一種方法：。［解析］根據(jù)表中提供的信息可以對(duì)鋼和生鐵的性質(zhì)、用途、區(qū)別與聯(lián)系等方面進(jìn)行正確的判斷。根據(jù)生鐵和鋼的差異進(jìn)行鑒別，生鐵的機(jī)械性能比鋼差，加工方法不同，用途不同。［答案］（1）有韌性、可鍛軋、可延壓（2）鋼可以制作機(jī)器零件、菜刀等（3）含碳量不同（4）①看部件的用途（即曾用作什么）②用鐵錘敲擊，看其韌性、脆性等③看斷面的顏色布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本節(jié)課的設(shè)計(jì)和實(shí)施，充分體現(xiàn)了高效課堂核心理論：自主、合作、探究。課堂活潑而有序，時(shí)間分配合理；學(xué)生肯學(xué)、想學(xué)、會(huì)學(xué)，通過展示實(shí)現(xiàn)交流，通過點(diǎn)撥實(shí)現(xiàn)提升，通過講一些課外高科技的合金相關(guān)備課筆記教學(xué)反思知識(shí)，可提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，課堂效果會(huì)更好。教學(xué)反思教學(xué)過程中老師的疑問：教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)了課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣的反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)，通過比較不同金屬與同一種物質(zhì)的反應(yīng)，總結(jié)出金屬活動(dòng)性順序的推理過程。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，已做過鐵絲等物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生已具備一定地方的基礎(chǔ)知識(shí)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)——?dú)w納的編寫方法，重點(diǎn)說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同，這能在在一定程度上反映金屬的活潑性強(qiáng)弱。教材的通過對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究，采用實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)。結(jié)合置換反應(yīng)特點(diǎn)與金屬活動(dòng)性順序，使學(xué)生具備一定的判斷反應(yīng)是否發(fā)生的能力。通過練習(xí)，讓學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。第1課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)課題金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.比較Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。3.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。5.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。6.培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。7.樹立事物是相互聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。教學(xué)重點(diǎn)1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。2.對(duì)置換反應(yīng)的理解。教學(xué)難點(diǎn)金屬的活動(dòng)性順序。教具準(zhǔn)備試管（若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、火柴、砂紙等。課前預(yù)習(xí)1.（1）鋁抗腐蝕性好的原因?yàn)殇X在空氣中氧化時(shí)，表面形成一層致密的氧化膜。（2）鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為2Mg+O2=2MgO；4Al+3O2=2Al2O3。（3）銅絲在氧氣中加熱的化學(xué)方程式為（4）“真金不怕火煉”說明金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。備課筆記易錯(cuò)提醒：鋁具有抗腐蝕性不是因?yàn)樗换顫?，而是因?yàn)樗c氧氣反應(yīng)會(huì)生成一層致密的氧化鋁薄膜。課前預(yù)習(xí)鎂、鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（6）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。以上反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)。新課導(dǎo)入黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。今天我們學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)，要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！進(jìn)行新課［交流］黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請(qǐng)同學(xué)討論分析是否能用上節(jié)課知識(shí)來解決這一問題。［回答］可利用密度不同測(cè)量它們的密度進(jìn)行區(qū)分或利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。知識(shí)點(diǎn)1金屬與氧氣的反應(yīng)［復(fù)習(xí)］我們已經(jīng)知道鎂和鐵都能與氧氣反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度是不同的。例如，鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鉛(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能?！辫F、銅等在常溫幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明即使在高溫時(shí)金也不與氧氣反應(yīng)。［小結(jié)］金屬與氧氣反應(yīng)：1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32.點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅2Cu+O2△2CuOFe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.高溫下也不能反應(yīng)：金、銀［設(shè)問］為什么金屬與氧氣的反應(yīng)存在反應(yīng)難易程度不同的差異呢？［講解］金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與金屬的活潑性有關(guān)（即金屬活動(dòng)性）。實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同，越活潑的金屬，備課筆記拓展延伸：金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，其次還與金屬粉碎的程度、與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度等因素有關(guān)。特別提醒：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，條件分為三種：常溫條件下、加熱、高溫。條件越容易說明金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。進(jìn)行新課越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以歸納得出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀最不活潑。知識(shí)點(diǎn)2金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)［提出問題］是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?［答］很多金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。［活動(dòng)與探究］請(qǐng)各位同學(xué)分組完成課本P10探究實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象：金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱生成的氣體能夠燃燒且燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生,溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑銅無明顯現(xiàn)象［結(jié)論］1.并不是所有金屬都與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如：Cu不反應(yīng)）。2.鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，可推斷得出結(jié)論：金屬活動(dòng)性：Mg、Zn、Fe＞Cu。［交流］1.反應(yīng)中生成的氣體是什么？2.對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)其化學(xué)方程式，從反應(yīng)物和生成物的類別如單質(zhì)、化合物的角度分析：這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。［回答］1.根據(jù)反應(yīng)物的元素種類分析，反應(yīng)中產(chǎn)生的可燃性氣體是氫氣。2.能發(fā)生的這些反應(yīng)的反應(yīng)物都是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物。［分析］鎂、鋅、鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)：備課筆記易錯(cuò)提示：（1）常見金屬與酸的反應(yīng)，這里的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸，而不包括濃硫酸和硝酸等氧化性強(qiáng)的酸。金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)不能生成H2。（2）鐵和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)生成的化合物中鐵顯＋2價(jià)，且亞鐵的化合物的稀溶液為淺綠色。進(jìn)行新課［小結(jié)］這幾個(gè)反應(yīng)都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。［講解］由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。［歸納］置換反應(yīng)：教師可在此進(jìn)行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)的理解：［小結(jié)］金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易程度與金屬活動(dòng)性有關(guān)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸的反應(yīng)越容易發(fā)生，金屬活動(dòng)性越弱，與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)越難發(fā)生，甚至不反應(yīng)。鎂、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，它們能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。教學(xué)板書課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)（1）常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁（2）點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅（3）高溫下也不反應(yīng)：金、銀2.金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。課堂小結(jié)通過本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據(jù)金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易程度，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，同時(shí)我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。備課筆記知識(shí)歸納：置換反應(yīng)前后物質(zhì)的類別：①單質(zhì)（A和B）：可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；②化合物（BC和AC）：可以是酸或金屬化合物（溶液），也可以是氧化物。條件：判斷一個(gè)反應(yīng)是否是置換反應(yīng)，必須同時(shí)符合兩個(gè)條件：反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。規(guī)律：置換反應(yīng)中因反應(yīng)物和生成物都有單質(zhì)，參加反應(yīng)的單質(zhì)和生成物的單質(zhì)中元素的化合價(jià)一定有變化教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P15）1.B2.C3.①C+O2點(diǎn)燃CO2（化合反應(yīng)）[或C+2CuO高溫2Cu+CO2↑(置換反應(yīng)）]；②CO2+C高溫2CO（化合反應(yīng)）；③3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4（化合反應(yīng)）；④Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2；⑤Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）[或Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（置換反應(yīng)）]；⑥Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（置換反應(yīng)）[或Fe+CuCl2===FeCl2+Cu（置換反應(yīng)）]。4.2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO（化合反應(yīng)）Mg+2HCl===MgCl2+H2↑（置換反應(yīng)）2Cu+O2△2CuO（化合反應(yīng)）難題解答［例］現(xiàn)有等質(zhì)量的X，Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說法不正確的是（）A.生成氫氣的質(zhì)量：X＞YB.相對(duì)原子質(zhì)量：X＞YC.金屬活動(dòng)性：Y＞XD.消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y［解析］根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y，故A項(xiàng)說法正確；X、Y金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生備課筆記知識(shí)拓展：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣選用塊狀鋅粒和稀硫酸，其原因之一是反應(yīng)速率適中；（2）若用m表示參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量，M表示金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，則金屬與足量的鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量＝m×金屬的化合價(jià)數(shù)M。方法點(diǎn)撥：化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。難題解答氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小。根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是Y＞X，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，稀硫酸與Y反應(yīng)生成H2的速率比稀硫酸與X反應(yīng)的速率快，可判斷金屬活動(dòng)性順序是Y＞X，故C項(xiàng)說法正確；金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y，故D項(xiàng)說法正確。［答案］B布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思1.對(duì)于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真地對(duì)比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識(shí)。2.置換反應(yīng)的概念是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上通過歸納得出的，即通過對(duì)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過練習(xí)題來感受的。教師也可以補(bǔ)充一些有關(guān)這方面的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。教學(xué)過程中老師的疑問：教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：備課筆記

第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序課題金屬活動(dòng)性順序課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活潑性程度。2.通過對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的活動(dòng)性順序。4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息、能用化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。5.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。6.通過金屬與金屬化合物溶液的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，初步形成仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的習(xí)慣，建立從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的意識(shí)。7.使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)從生活中來，到生活中去的學(xué)習(xí)價(jià)值，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序。教學(xué)難點(diǎn)1.對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。教具準(zhǔn)備鋅片、鐵絲、銅絲、鋁絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2（SO4）3溶液、試管（若干）等。課前預(yù)習(xí)1.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)：鐵釘放在硫酸銅溶液中時(shí)，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。若鋁絲具有和鐵釘相似的性質(zhì)，則鋁絲放在硫酸銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，以上反應(yīng)的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。2.金屬活動(dòng)性順序（1）規(guī)律：（2）在金屬活動(dòng)性順序里：①金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。②位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。③位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（K、Ca、Na除外）備課筆記思想方法：控制變量法探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素時(shí)要注意控制變量法的運(yùn)用，實(shí)驗(yàn)中除了變量不同外，其他因素如所用酸的種類、濃度、體積及金屬的形狀等都要保持相同。復(fù)習(xí)導(dǎo)入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬與氧氣的反應(yīng)，金屬與稀酸的反應(yīng)以及置換反應(yīng)的概念，現(xiàn)在讓我們通過一組實(shí)驗(yàn)來探究金屬與金屬的化合物溶液的反應(yīng)。進(jìn)行新課知識(shí)點(diǎn)1金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)［活動(dòng)與探究］請(qǐng)同學(xué)們分組完成課本P11~P12實(shí)驗(yàn)探究。［實(shí)驗(yàn)記錄］實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式將鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu將銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色發(fā)生置換反應(yīng)：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag將銅絲浸入硫酸鋁溶液中銅絲表面和溶液均沒有明顯變化Cu和Al2(SO4)3不發(fā)生反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]（1）鋁可以將銅從其化合物溶液中置換出來，銅可以將銀從其化合物溶液中置換出來；銅不可以將鋁從其化合物溶液中置換出來。（2）金屬活動(dòng)性：Al>Cu>Ag。［提問］上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？［答］置換反應(yīng)。［小結(jié)］我們能推理得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，是因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性強(qiáng)的金屬能把金屬活動(dòng)性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，這也是我們比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)之一。知識(shí)點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序［講解］經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)探究，人們總結(jié)出了常見金屬在水溶液中的活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。［提問］同學(xué)們是否發(fā)現(xiàn)：金屬活動(dòng)性順序中為什么有氫的位置，有何作用？［答］排在氫前的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出酸中的氫（即不反應(yīng)）。［追問］金屬活動(dòng)性順序有何重要應(yīng)用呢？［答］金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)利科學(xué)研究中具有重要應(yīng)用，運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序，我們可以預(yù)測(cè)某種金屬是否能與稀鹽酸、稀硫酸或其他金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。備課筆記特別提醒：（1）反應(yīng)一定要在水溶液中進(jìn)行，不溶于水的金屬化合物一般不與金屬反應(yīng)。如Mg和AgCl不反應(yīng)。因?yàn)锳gCl不溶于水。（2）由于K、Ca、Na的活動(dòng)性較強(qiáng)，若將它們放入某金屬的化合物溶液中，它們會(huì)首先和水發(fā)生反應(yīng)，而不能將金屬化合物中的金屬置換出來。進(jìn)行新課［過渡］我們已經(jīng)知道：金屬能跟金屬化合物溶液反應(yīng)，是否所有金屬都能與金屬化合物溶液反應(yīng)呢？金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)應(yīng)滿足什么條件？下面我們一起來探究一下置換反應(yīng)的特點(diǎn)。［布置任務(wù)］請(qǐng)同學(xué)們利用手中儀器和藥品完成下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：探究金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。［活動(dòng)與探究］實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷饘偈欠穸寄芘c金屬化合物的溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、試管（若干）。實(shí)驗(yàn)要求：取3支試管，分別加入一小片鋅片、鐵片、銅片，然后分別加入CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)記錄：CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Zn鋅片表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色鋅片表面有銀白色物質(zhì)附著無明顯現(xiàn)象Fe鐵片表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色鋅片表面有銀白色物質(zhì)附著，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色無明顯現(xiàn)象Cu無明顯現(xiàn)象銅片表面有銀白色物質(zhì)附著，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色無明顯現(xiàn)象［討論］1.哪些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是什么？2.對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，分析歸納出金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)有什么規(guī)律？［回答］在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬從它們的溶液中置換出來。［歸納總結(jié)］在金屬活動(dòng)性順序里：1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。［強(qiáng)化練習(xí)1］如何驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性？［交流］分小組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并選出最簡(jiǎn)便的方案進(jìn)行匯報(bào)。［歸納］方法1：取活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，如銅絲，而比銅活動(dòng)性強(qiáng)的金屬和比銅活動(dòng)性弱的金屬取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后將銅絲分別伸入兩溶液中，通過是否有金屬被置換出來而確定金屬的活動(dòng)性。即“兩液夾一金”。備課筆記特別提醒：判斷提供的試劑組能否驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可根據(jù)試劑組中的金屬與鹽溶液的反應(yīng)，得出兩種金屬的活動(dòng)性順序，然后再綜合看能否得出幾種金屬之間活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序。進(jìn)行新課方法2：取金屬活動(dòng)性居中的金屬的化合物溶液，如CuSO4溶液，而比銅活動(dòng)性強(qiáng)的金屬和比銅活動(dòng)性弱的金屬取其單質(zhì)，如鋅片和銀片，然后分別將鋅片和銀片放入CuSO4溶液中，根據(jù)是否有紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動(dòng)性。即“兩金夾一液”的方法。［強(qiáng)化練習(xí)2］如何驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性？［交流］分小組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并在匯報(bào)過程中評(píng)選出最簡(jiǎn)便的方法。［總結(jié)］一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬，所以通常先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如鹽酸），分別將四種金屬放于鹽酸中，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來確定Mg、Zn（氫前金屬）比Cu、Ag（氫后金屬）活潑。再分別根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬化合物的溶液的反應(yīng)對(duì)比來確定氫前金屬M(fèi)g比Zn活潑（例如將Mg絲放入ZnCl2溶液中）；氫后金屬，Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。［過渡］黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？［學(xué)生活動(dòng)］設(shè)計(jì)方案鑒定黃銅（銅鋅合金）與黃金。［匯報(bào)］方法1：能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。方法2：能與AgNO3溶液反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。方法3：黃金與黃銅的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。方法4：黃金與黃銅的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。［講解］以上各種方案都能鑒別二者，這些方案的設(shè)計(jì)都運(yùn)用了預(yù)測(cè)的思路。預(yù)測(cè)是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定規(guī)律和方法對(duì)未知事物所進(jìn)行的一種推測(cè)。在化學(xué)研究中，可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)等方法來驗(yàn)證所作預(yù)測(cè)的合理性，其思路模型如下圖。這些方法都是根據(jù)黃銅（銅鋅合金）與黃金的不同性質(zhì)特征做出一定的預(yù)測(cè)，并根據(jù)其特點(diǎn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)對(duì)照，進(jìn)而驗(yàn)證得出結(jié)論。［思考］常用的探究金屬活動(dòng)性順序的方法有哪些？［總結(jié)］方法1：利用金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。依據(jù)現(xiàn)象判斷：反應(yīng)越容易實(shí)現(xiàn)，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。沒有氣體產(chǎn)生的，其金屬活動(dòng)性位于金屬活動(dòng)性順序中氫的后面。方法2：利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生判斷：能反應(yīng)說明置換的金屬比被置換金屬活動(dòng)性強(qiáng)。備課筆記特別提醒：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意控制變量：幾種金屬形狀大小相同，酸應(yīng)為同濃度的同種酸。規(guī)律總結(jié)：要會(huì)利用金屬活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。氫前面的金屬會(huì)與酸反應(yīng)，但氫后面的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前面的金屬會(huì)把后面的金屬從其化合物溶液中置換出來，但后面的金屬不能把前面的金屬從其化合物溶液中置換出來。教學(xué)板書第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序1.金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Cu和Al2(SO4)3不反應(yīng)結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Cu＞Ag金屬活動(dòng)性順序能幫助判斷置換反應(yīng)是否能發(fā)生在金屬活動(dòng)性順序里：①金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。②位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。3.探究金屬活動(dòng)性常用的兩種方法（1）利用金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)探究（2）利用金屬和金屬化合物的溶液反應(yīng)探究（驗(yàn)證Zn、Ag、Cu的金屬活動(dòng)性）。①“兩液夾一金”的方法（Cu絲、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。②“兩金夾一液”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。4.金屬活動(dòng)性順序可以用來預(yù)測(cè)常見金屬的某些化學(xué)性質(zhì)，并解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)際應(yīng)用。課堂小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容主要放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用“實(shí)驗(yàn)－討論”的探究模式，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)。并通過對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性的順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P15）5.（1）不能反應(yīng)；（2）Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu；（3）不能反應(yīng)；（4）Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag。6.混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑加適量鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥FeCl2溶液（CuCl2）Fe+CuCl2===FeCl2+Cu加適量無銹鐵釘或鐵粉，充分反應(yīng)后過濾備課筆記教材習(xí)題解答7.金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱依次為Ｘ、Ｙ、Ｚ。8.解：設(shè)30gMg、Zn、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為x、y、z。Mg~H2Zn~H2Fe~H224265256230gx30gy30gz答：30gMg、Zn、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為2.5g、0.9g、1.1g。[解析]此題計(jì)算過程并不復(fù)雜，只是計(jì)算次數(shù)較多。通過此題的計(jì)算我們要注意發(fā)現(xiàn)規(guī)律，即等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)镸g、Zn、Fe，可見等質(zhì)量的+2價(jià)金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小的金屬，產(chǎn)生的氫氣越多。難題解答【例】向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。以上說法正確的個(gè)數(shù)為（）A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)【解析】由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故①錯(cuò)；由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故②錯(cuò)；由于鐵和鋁的活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，故③對(duì)；溶液得到是淺綠色溶液，所以可以判斷鋁已完全反應(yīng)，所以濾液中一定含有硝酸鋁溶液和硝酸亞鐵溶液，可能含有硝酸銀，故④錯(cuò)；即題中所給的說法正確的只有③，即只有一種說法正確，故選B?！敬鸢浮緽布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。備課筆記方法點(diǎn)撥：（1）當(dāng)兩種或多種金屬化合物在溶液中共存時(shí)，最不活潑的金屬先從溶液中被置換出來。（2）當(dāng)兩種或多種金屬與一種金屬化合物溶液同時(shí)混合時(shí)，最活潑的金屬（K、Ca、Na除外）先發(fā)生置換反應(yīng)，置換出金屬化合物溶液中的金屬。即：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生（K、Ca、Na除外）。教學(xué)反思1.本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探討上，在整個(gè)探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要，同時(shí)要注意引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)獲取過程，要組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行討論、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。2.可以通過對(duì)一些實(shí)例和習(xí)題的討論和分析，讓學(xué)生感受金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序可以作為有關(guān)金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)等的判斷依據(jù)。教學(xué)過程中老師的疑問：教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：

課題3金屬資源的利用和保護(hù)本課題涉及面廣，包括地球上及我國(guó)的金屬資源概況、鐵的冶煉、化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算、金屬的腐蝕及防護(hù)、金屬資源的保護(hù)等，既有知識(shí)、技能方面的內(nèi)容，又有環(huán)境意識(shí)和資源意識(shí)等情感領(lǐng)域的內(nèi)容。第一部分“鐵的冶煉”是本課題教學(xué)的重點(diǎn)，教案設(shè)計(jì)時(shí)，從大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的延伸到鐵的冶煉原理，然后由礦物之中存在雜質(zhì)引申到化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算，以便學(xué)生主動(dòng)參與，深刻理解，對(duì)金屬資源概況這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，也特意的精心設(shè)計(jì)，一是對(duì)學(xué)生的視野進(jìn)行了拓展，二是為他們將來高中的學(xué)習(xí)作鋪墊。第二部分“金屬資源的保護(hù)”重點(diǎn)是鐵釘生銹的條件探究活動(dòng)以及鐵生銹的防護(hù)措施。此部分內(nèi)容全由學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、討論、應(yīng)用等環(huán)節(jié)來完成。關(guān)于金屬資源的保護(hù)，也由學(xué)生通過聯(lián)系實(shí)際，發(fā)揮想象，進(jìn)行討論等方式來認(rèn)識(shí)和學(xué)習(xí)?？傊?，本課題教案的設(shè)計(jì)，充分體現(xiàn)了學(xué)生為主、探究為主，教師引導(dǎo)這一特點(diǎn)。第1課時(shí)金屬礦物鐵的冶煉課題金屬礦物鐵的冶煉課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.知道常見金屬：鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦物中將鐵還原出來的方法。2.會(huì)利用化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.通過實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。4.通過對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。5.通過對(duì)我國(guó)古代煉鐵史的介紹，讓學(xué)生了解我國(guó)的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情。6.增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。7.關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。8.樹立為社會(huì)的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。教學(xué)重點(diǎn)1.鐵的冶煉。2.有關(guān)煉鐵的雜質(zhì)問題計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題的計(jì)算。教具準(zhǔn)備多媒體課件等。備課筆記課前預(yù)習(xí)1.地球上的金屬資源除金、銀等有單質(zhì)形式存在，其余金屬都以化合物形式存在。2.煉鐵的主要原理：。3.工業(yè)煉鐵：（1）設(shè)備：高爐，（2）原料：鐵礦物、焦炭、石灰石，新課導(dǎo)入地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在，其余金屬都以化合物形式存在。大自然向人類提供了豐富的金屬礦物資源，人類每年要從有開采價(jià)值的金屬礦物中提煉大量的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域。這節(jié)課我們就來學(xué)一下金屬礦物，以及金屬的冶煉相關(guān)內(nèi)容。進(jìn)行新課知識(shí)點(diǎn)1金屬礦物［閱讀］請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P16~P17，金屬礦物相關(guān)圖片和資料。［思考］1.常見的金屬礦物有哪些？其主要成分是什么？2.人類目前普遍使用的金屬有哪些？［回答］1.常見的金屬礦產(chǎn)有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、鋁土礦（主要成分是Al2O3）、赤銅礦（主要成分是Cu2O）、金紅石（主要成分是TiO2）、軟錳礦（主要成分是MnO2）。2.目前年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。［追問］黃鐵礦（主要成分是FeS2）一般不用于煉鐵，為什么呢？［回答］因?yàn)檫@種礦物含硫等元素，冶煉時(shí)易產(chǎn)生的大氣污染。［過渡］我國(guó)是世界上為數(shù)不多的已知金屬礦物種類比較齊全的國(guó)家之一，礦物儲(chǔ)量也很豐富，其中鎢、鉬、鈦、錫、銻等儲(chǔ)量居世界前列，銅、鋁、錳等儲(chǔ)量在世界上也占有重要地位。把金屬礦物變成金屬的過程，叫作金屬的冶煉。。下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉。知識(shí)點(diǎn)2鐵的冶煉［展示］多媒體展示我國(guó)古代煉鐵圖、《天工開物》中記載的我國(guó)古代煉鐵示意圖，講解我國(guó)煉鐵的悠久歷史。［講解］早在春秋時(shí)期，我國(guó)已生產(chǎn)和使用鐵器。戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，鐵制工具的大量使用提高了生產(chǎn)力水平。隨后，鐵逐漸成為最主要的金屬材料。目前，我國(guó)提煉量最大的金屬是鐵。［展示］觀看視頻——參觀煉鐵廠。［講解］把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程。工業(yè)上把赤鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，在高溫下利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從氧化鐵里還原出來。備課筆記鐵礦物的種類很多，最重要的鐵礦物有磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦和菱鐵礦等。鐵礦物常按其含鐵量的高低分為富礦(含鐵量高于50%以上)和貧礦(含鐵量在45%～50%以下)。在評(píng)定鐵礦物的品位和質(zhì)量時(shí)，除看這種鐵礦物里的含鐵量以外，還要看它的脈石的成分和有害雜質(zhì)(硫、磷)的含量的多少。課外拓展：由于鐵礦物里除了鐵的氧化物外，還含有難熔化的脈石（主要成分一般為SiO2）。因此，煉鐵時(shí)還要加入助熔劑（一般用石灰石），利用石灰石（CaCO3）在高溫下分解出的生石灰（CaO）與脈石反應(yīng)生成熔點(diǎn)較低的硅酸鈣，這樣將脈石從礦物里分離出來。CaCO3高溫CaO+CO2↑，CaO+SiO2高溫CaSiO3，在冶煉過程中，混在鐵礦物里的錳、硅、硫、磷等元素也會(huì)被碳或一氧化碳從它們的化合物中還原出來，少量的碳、錳、硅、硫、磷等在高溫下熔合在鐵里，成為生鐵。這也是煉鐵時(shí)不能得到純鐵的原因。進(jìn)行新課［布置任務(wù)］閱讀課本P17煉鐵高爐及爐內(nèi)主要化學(xué)反應(yīng)示意圖，討論、總結(jié)工業(yè)煉鐵的相關(guān)信息。［小結(jié)］1.煉鐵的原料：赤鐵礦物、焦炭、石灰石和空氣2.煉鐵的原理（用化學(xué)方程式表示）：①C+O2高溫CO2②CO2+C高溫2CO③Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO23.煉鐵的設(shè)備：高爐4.產(chǎn)品：生鐵（鐵合金、混合物）［拓展實(shí)驗(yàn)］利用多媒體課件展示——一氧化碳還原氧化鐵，分析反應(yīng)原理，記錄現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。［歸納總結(jié)］1.實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO22.實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置氣密性；②裝入樣品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入CO氣體；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅色粉末逐漸變成黑色；②澄清石灰水變渾濁；③點(diǎn)燃尾氣時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色火焰。4.注意事項(xiàng)：①先通CO的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混合，發(fā)生爆炸；②實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通CO的目的：防止鐵粉在較高的溫度下接觸氧氣被氧化；③尾氣處理：多余的CO要燃燒掉，防止CO污染空氣；④涉及的其他反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。知識(shí)點(diǎn)3有關(guān)含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算［過渡］在實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，煉鐵所用的原料或所得的產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)，應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題。［課件展示］利用多媒體展示課本P18例題。［分析］化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，赤鐵礦物中含有純的氧化鐵的質(zhì)量為：1000t×80%。若設(shè)生鐵的質(zhì)量為x，則其純鐵的質(zhì)量為x×96%，根據(jù)化學(xué)方程式就可計(jì)算出結(jié)果。解：設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦物，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。備課筆記歸納總結(jié)：在一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，規(guī)律可用口訣法巧記為：一氧化碳早出晚歸，酒精噴燈遲到早退。方法點(diǎn)撥：（1）1000t赤鐵礦物是一個(gè)干擾因素，它不是純氧化鐵的質(zhì)量，所以應(yīng)把混合物變?yōu)榧儍粑?；純物質(zhì)質(zhì)量=混合物質(zhì)量×純度。（2）化學(xué)方程式必須配平，計(jì)算關(guān)系量別忘了計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積。（3）列式計(jì)算切莫漏掉單位。(4)如何將純凈物的量轉(zhuǎn)化成混合物的量？混合物的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量÷純度。(5)寫出簡(jiǎn)答，切莫略或?qū)憽啊?。課堂板書課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時(shí)金屬礦物鐵的冶煉1.金屬礦物常見金屬礦物：赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、鋁土礦（主要成分是Al2O3）、赤銅礦（主要成分是Cu2O）、金紅石（主要成分是TiO2）、軟錳礦（主要成分是MnO2）。鐵的冶煉工業(yè)煉鐵（1）原料：鐵礦物、焦炭、石灰石和空氣（2）原理：①C+O2高溫CO2②CO2+C高溫2CO③Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（3）設(shè)備——高爐（4）產(chǎn)品——生鐵（鐵合金、混合物）拓展實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)室煉鐵原理：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。課堂小結(jié)本節(jié)課先從一些資料出發(fā)引出金屬資源在自然界中大多以金屬礦物的形式存在，再通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生了解煉鐵的原理，正確認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，最后再進(jìn)行關(guān)于含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生靈活解決問題的能力。整個(gè)過程層層深人，讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)不僅僅是學(xué)會(huì)知識(shí)，也要學(xué)會(huì)分析問題解決問題。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P22）1.D4.C5.（1）Fe3O4（2）Cu2O（3）Al2O37.ZnCO3高溫ZnO+CO2↑，2ZnO+C高溫2Zn+CO2↑，2Cu2O+C高溫4Cu+CO2↑。[解析]ZnCO3在高溫條件下分解生成ZnO和CO2，ZnO和Cu2O分別與木炭在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬Zn和Cu及CO2，CO2逸散到空氣中，Zn和Cu形成合金。8.解：設(shè)該廠理論上可日產(chǎn)Fe98%的生鐵中Fe的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO21601125000t×76%x備課筆記。教材習(xí)題解答該廠理論上可日產(chǎn)Fe98%的生鐵的質(zhì)量為。答：該廠理論上可日產(chǎn)Fe98%的生鐵的質(zhì)量為2714.3t。難題解答［例1］一地質(zhì)勘探隊(duì)經(jīng)過勘探發(fā)現(xiàn)某地有四處鐵礦，貯量相當(dāng)豐富，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)它們分別是磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)和黃鐵礦（主要成分是FeS2）。測(cè)得四種鐵礦中雜質(zhì)含量相同。則四種鐵礦中最具有開采價(jià)值的是（）A.磁鐵礦B.赤鐵礦C.菱鐵礦D.硫鐵礦［解析］根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeCO3、FeS2中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為70%、72.4%、48.3%、46.7%，黃鐵礦及菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都較小，并且黃鐵礦中含有硫元素，在煉鐵的過程中，很有可能形成二氧化硫氣體，排放到空氣中引起空氣污染，所以上述黃鐵礦及菱鐵礦不適合用來煉鐵。所以最適宜煉鐵的兩種礦物是磁鐵礦和赤鐵礦，“最優(yōu)選擇”則應(yīng)是磁鐵礦。［答案］A［例2］下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的一組是（）①高爐中焦炭的作用是產(chǎn)生一氧化碳②高爐中焦炭的作用是供熱③高爐中把鐵礦物冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：④高爐中把鐵礦物冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④［解析］焦炭在煉鐵過程中的主要作用是轉(zhuǎn)化為一氧化碳，然后再還原鐵礦物。故焦炭可提供熱量和得到還原劑一氧化碳。［答案］D［例3］用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦礦物理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？［解析］純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。含有雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，因?yàn)殡s質(zhì)沒有參加化學(xué)反應(yīng)。本題也可以根據(jù)鐵元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變，利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算。備課筆記方法點(diǎn)撥：解答該類題應(yīng)從以下幾個(gè)方面入手：①反應(yīng)條件；②成本高低；③有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④對(duì)環(huán)境的影響。歸納總結(jié)：（1）含雜質(zhì)問題的計(jì)算，一般都假定雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)，只能把純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)式中計(jì)算?；旌衔镏心澄镔|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）＝＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）該物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的總質(zhì)量×該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）（3）不純物質(zhì)的總質(zhì)量＝難題解答［答案］解：2000t礦物中含氧化鐵的質(zhì)量為2000t×80%＝1600t設(shè)1600t氧化鐵理論上可煉出鐵的質(zhì)量為x。折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量：1120t÷96%≈1166.7t答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵1166.7t。布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。教學(xué)反思本課教師通過展示我們生活中常見的一些金屬材質(zhì)的物品，讓學(xué)生切身感受到金屬的性質(zhì)與用途，輔以教科書提供的信息，讓學(xué)生在閱讀討論中自由發(fā)揮、自我表現(xiàn)、獲取知識(shí)，這種教學(xué)方式對(duì)于常識(shí)性較強(qiáng)的教學(xué)內(nèi)容，是完全適宜的。教學(xué)過程中老師的疑問：教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：備課筆記

第2課時(shí)金屬資源保護(hù)課題金屬資源保護(hù)課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。2.知道一些廢棄金屬對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬的重要性。3.通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料，聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。4.運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行加工。5.能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。6.通過學(xué)習(xí)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，讓學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬的重要性。7.讓學(xué)生懂得要保護(hù)金屬資源。教學(xué)重點(diǎn)1.鐵的銹蝕條件及其防護(hù)。2.金屬資源的保護(hù)。教學(xué)難點(diǎn)對(duì)鐵的銹蝕防護(hù)的“活動(dòng)探究”的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。教具準(zhǔn)備現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和氯化鈣(干燥劑)、多媒體課件、在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對(duì)比實(shí)驗(yàn)等。課前預(yù)習(xí)1.（1）鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。（2）鐵銹主要成分是Fe2O3，鐵銹很疏松，易吸水，如不及時(shí)除去，會(huì)加快鐵的銹蝕。2.防銹的方法：（1）隔絕空氣和水，如在鐵制品表面刷油漆、涂油、電鍍等。（2）改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，可制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼。3.保護(hù)金屬資源的途徑：（1）防止金屬腐蝕；（2）回收利用廢舊金屬；（3）合理開采金屬礦物；（4）尋找金屬的代用品。新課導(dǎo)入大家知道嗎？人類每年要從自然界獲取大量的金屬礦物資源以提煉金屬;另-方面，世界上每年又有大量的金屬設(shè)備和材料因腐蝕而報(bào)廢。如何防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題。今天就讓我們一起來探究金屬的銹蝕和保護(hù)。備課筆記進(jìn)行新課知識(shí)點(diǎn)1探究鐵生銹的條件[課件展示]多媒體播放視頻——鋼鐵的銹蝕和危害和合金。[活動(dòng)與探究]分法實(shí)驗(yàn)用品，讓學(xué)生分組按課本P19進(jìn)行探究鐵釘生銹的條件的實(shí)驗(yàn)（教師可將一周前做的鐵釘生銹的實(shí)驗(yàn)結(jié)果給學(xué)生觀察）。實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中；第二支試管中鐵釘完全浸沒在剛煮過的蒸餾水中，上面蓋一層植物油；第三支試管中，鐵釘放在干燥的空氣中?，F(xiàn)象：一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的交接面處生銹最嚴(yán)重；第二支和第三支試管中鐵釘均沒有生銹。結(jié)論：鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵、水、氧氣共同作用的結(jié)果。[思考]上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是如何控制變量的？[答]第一、二支試管中鐵釘控制是否接觸空氣；第一、三支試管控制是否接觸水，均保持其他變量不變。[講解]以上探究中鐵釘生銹的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鐵生銹需要條件。例如，要有能夠與鐵發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)（水、氧氣），反應(yīng)物要能相互接觸，生成物不會(huì)對(duì)反應(yīng)起阻礙作用，等等。[拓展]回歸前兩節(jié)的內(nèi)容，比較鐵和鋁的耐腐蝕性的區(qū)別。[講解]鐵銹（主要成分是Fe2O3·xH2O）很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕；而鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的氧化鋁薄膜能覆蓋在鋁表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣等反應(yīng)，所以鋁制品比鐵制品耐腐蝕。知識(shí)點(diǎn)2防止鐵生銹的方法[提問]根據(jù)鐵生銹的條件請(qǐng)你提出可以用什么方法或思路來防止鐵生銹？[答]鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水(或水蒸氣)直接接觸，如果隔絕了空氣或水，就能在一定程度上防止鐵生銹。[討論]討論自行車各部件分別采用什么防銹方法？并說明其中的道理？[歸納]鐵制品的防銹方法：①在鐵制品表面涂油、刷漆；②鍍耐磨和耐腐蝕的鉻；③制造耐腐蝕的合金[過渡]上面我們討論分析了鐵制品的銹蝕和防護(hù)，對(duì)金屬資源，除了采取防止金屬銹蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護(hù)呢？知識(shí)點(diǎn)3金屬資源的保護(hù)[閱讀]請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P18~P19相關(guān)內(nèi)容[討論]分組討論，并回答下列問題。1.為什么要保護(hù)金屬資源？2.保護(hù)金屬資源的途徑有哪些？3.回收金屬，有哪些現(xiàn)實(shí)意義？備課筆記規(guī)律總結(jié)：防止鋼鐵生銹的方法為：使鋼鐵制品隔絕空氣或隔絕水。只要消除其中的任意一個(gè)條件就可以防止鋼鐵銹蝕。規(guī)律總結(jié)：礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。因此，人們應(yīng)當(dāng)重視金屬資源的保護(hù)，合理開采金屬礦物。進(jìn)行新課[歸納總結(jié)]1.金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。2.保護(hù)金屬資源的途徑有：（1）防止金屬的腐蝕；（2）回收利用廢舊金屬；（3）合理開采金屬礦物；（4）尋找金屬的代用品。3.回收金屬不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對(duì)環(huán)境的污染。教學(xué)板書第2課時(shí)金屬資源保護(hù)知識(shí)點(diǎn)1金屬的腐蝕和防護(hù)1.鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中；第二支試管中鐵釘完全浸沒在剛煮過的蒸餾水中，上面蓋一層植物油；第三支試管中，鐵釘放在干燥的空氣中。現(xiàn)象：一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的交接面處生銹最嚴(yán)重；第二支和第三支試管中鐵釘均沒有生銹。結(jié)論：鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵、水、氧氣共同作用的結(jié)果。2.鐵制品的防護(hù)措施①在鐵制品表面涂油、刷漆；②鍍耐磨和耐腐蝕的鉻；③制造耐腐蝕的合金知識(shí)點(diǎn)2金屬資源的保護(hù)途徑①防止金屬的腐蝕。②回收和利用廢舊金屬。③合理開采礦物。④尋找金屬的代用品。課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要探究了鐵制品的腐蝕和防護(hù)，同時(shí)討論了金屬資源的保護(hù)問題。金屬資源不可再生，隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，金屬資源呈日益短缺之勢(shì)，故保護(hù)金屬資源人人有責(zé)。希望大家能從身邊做起，從自己做起，也希望大家能夠好好學(xué)習(xí)，將來能利用你的智慧找出更多的金屬代用品，從而使我們不再為金屬資源的匱乏而發(fā)愁。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P22-23）2.D3.A6.（1）鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結(jié)果，沙漠地區(qū)氣候干燥，空氣中水分含量低，所以沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢。（2）以單質(zhì)形式存在，如金、銀等；以化合物的形式存在，如銅、鋁、錳等。9.略備課筆記易錯(cuò)提醒：鐵燃燒與鐵生銹的實(shí)質(zhì)相同，發(fā)生的都是氧化反應(yīng)。但也有區(qū)別：鐵燃燒是劇烈的氧化反應(yīng)，條件是鐵絲在氧氣（并非空氣）中燃燒，其產(chǎn)物是Fe3O4，呈黑色；而鐵生銹則屬于緩慢氧化，條件是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸，其產(chǎn)物是鐵銹，主要成分是Fe2O3·xH2O，呈紅褐色。教材習(xí)題解答整理與提升（P24）二、三、1.Fe2O3+3CO2Fe+3CO22.鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣或水，就能在一定程度上防止鐵生銹。在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的鉻，以及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鐵制品銹蝕。3.保護(hù)金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采金屬礦物，以及尋找金屬的代用品等。復(fù)習(xí)與提高（P25-26）C2.B3.B4.C5.C

6.（1）延展性（2）硬度大、耐腐蝕性好（3）密度強(qiáng)度和硬度7.（1）2Al2O3（熔融）2Al+3O2↑（2）FeSO4（3）TiCl3有8.【猜想】猜想二：Fe>Ni>Cu【實(shí)驗(yàn)】①向試管中加入適量稀硫酸，將用砂紙打磨過的鐵片浸入稀硫酸中三②附著一層銀白色固體Fe+NiSO4==Ni+FeSO4?！窘Y(jié)論】Fe>Ni>Cu。難題解答[例1]下圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.b試管中鐵釘不會(huì)銹蝕B.L端與R端液面高度仍然保持一致備課筆記方法點(diǎn)撥：利用控制變量法進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是在對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，要研究某一變量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響時(shí)，其他條件必須相同。課外拓展：許多金屬都易生“銹”，但“銹”的結(jié)構(gòu)不同，成分