2017年化學(xué)高考題分類解析考點(diǎn)5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

高考試題分類解析PAGE考點(diǎn)5物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律選擇題1.(2017·天津高考·5)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【命題意圖】本題主要考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí),意在考查學(xué)生對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)、同周期的元素性質(zhì)的遞變、化學(xué)鍵與化合物的知識(shí)的理解應(yīng)用能力?！窘馕觥窟xC。元素的非金屬性決定氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,由于非金屬性O(shè)>N>Si,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3>SiH4,A正確;氫元素可以與氧元素、氮元素等形成水、氨氣等共價(jià)化合物,也可與Na等元素形成離子化合物,B正確;利用最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來比較非金屬性,但不能用氫化物的酸性來驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱,即如圖所示不能比較Cl、C的非金屬性強(qiáng)弱,C不正確;根據(jù)元素周期表可知,D正確?！究焖偾山狻勘绢}可以利用“排除法”,根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物判斷非金屬性的強(qiáng)弱,判斷C項(xiàng)是不正確的。2.（2017?乙卷?12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期【命題意圖】本題考查元素周期表和元素周期律相關(guān)知識(shí),意在考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度和對元素周期律的理解、應(yīng)用能力?！窘馕觥窟xC。根據(jù)“Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的”可知Y為Na,根據(jù)“W的簡單氫化物可用作制冷劑”可知W為N,根據(jù)“由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生”可知該鹽為Na2S2O3,則X為O,Z為S。X的簡單氫化物為H2O,W的簡單氫化物為NH3,H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng),A項(xiàng)正確;Y的簡單離子為Na+,X的簡單離子為O2-,Na+與O2-電子層結(jié)構(gòu)相同,B項(xiàng)正確;Y與Z形成的化合物為Na2S,其水溶液為堿性,不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;S與O屬于同一主族,S與Na屬于同一周期,D項(xiàng)正確?！窘滩幕乜邸克{(lán)色石蕊試紙遇堿不變色,遇酸變紅色。3.（2017·北京高考·7）2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)7。下列說法不正確的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts【命題意圖】本題借用新元素考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的知識(shí)。意在考查學(xué)生利用信息推斷元素的位置、性質(zhì)的能力。【解析】選D。Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,位于第ⅦA族,原子序數(shù)為117,位于第七周期,A正確;電中性原子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),同位素原子的原子序數(shù)相同,故電子數(shù)也相同,B正確;同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱,Ts位于同族最下端,非金屬性最弱,C正確;中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是，D錯(cuò)誤。【易錯(cuò)警示】常因忽視了核素符號(hào)中中各字母代表的意義而出錯(cuò),A代表的是質(zhì)量數(shù)而不是中子數(shù)。4.(2017?丙卷?12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()A.氫化物沸點(diǎn):W<ZB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3D.簡單離子的半徑:Y<X【命題意圖】本題考查了元素周期表的應(yīng)用,涉及元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn),意在考查學(xué)生發(fā)散思維能力,獲取信息、加工信息的能力?！窘馕觥窟xD。由題干表格信息可知,假設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,則根據(jù)最外層電子數(shù)之和為21可知,a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=21,解得a=3,所以W為氮元素、X為氧元素、Y為鋁元素、Z為氯元素;NH3分子間有氫鍵,其沸點(diǎn)比HCl高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al(OH)3顯兩性,氮元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2O3是離子晶體,熔點(diǎn)高,可作為耐火材料,而AlCl3是分子晶體,熔點(diǎn)低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al3+和O2-結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,D項(xiàng)正確。【知識(shí)拓展】N、O、F電負(fù)性很大,存在分子間氫鍵,氣態(tài)氫化物的熔、沸點(diǎn)比同主族其他氣態(tài)氫化物高。5.（2017?甲卷?9）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是()A.原子半徑:d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【命題意圖】本題考查了元素周期律和元素周期表的應(yīng)用。意在考查考生對元素周期表的熟練程度和元素周期律的應(yīng)用能力?！窘馕觥窟xB。由于a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同,則a的原子序數(shù)應(yīng)為2或8;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同,則c只能為Al,又由于d與a同族且d的原子序數(shù)最大,因此d與a只能為ⅢA族以后的元素,故a的原子序數(shù)為8,為O,d為S;則b為Na或Mg。由于b、c、d在第3周期,則原子半徑為b>c>d,d與a同主族,則原子半徑d>a,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，則金屬性b>c,a、d為非金屬，金屬性較弱，故B項(xiàng)正確;c為Al,其氧化物的水化物為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,不是強(qiáng)堿,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;d與a屬于第ⅥA族,分別為S和O,同一主族的非金屬性從上到下逐漸減弱,因此a單質(zhì)的氧化性比d單質(zhì)的氧化性強(qiáng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。【考場支招】解答“位——構(gòu)——性”關(guān)系的綜合應(yīng)用的題目,既需要熟練掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的有關(guān)知識(shí),又要熟練掌握元素周期律的有關(guān)知識(shí),熟練掌握這種類型題目的解答方法:(1)根據(jù)題給信息,主要是元素的原子核外電子排布、化合價(jià)、元素性質(zhì)的相對關(guān)系、元素周期表結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素及其化合物的特殊性質(zhì),推斷出元素的具體名稱。(2)確定各元素在周期表中的相對位置。(3)根據(jù)元素周期律判斷性質(zhì)關(guān)系。6.(2017·江蘇高考·2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CaCl2的電子式:D.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)3【命題意圖】本題考查化學(xué)用語,意在考查學(xué)生對常見化學(xué)符號(hào)的使用能力?！窘馕觥窟xA。A項(xiàng),P的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù),左下角標(biāo)質(zhì)子數(shù),正確;B項(xiàng),氟原子的最外層為7個(gè)電子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),兩個(gè)Cl-應(yīng)放在Ca2+的兩邊,錯(cuò)誤;D項(xiàng),明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O,錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)警示】明礬帶有結(jié)晶水。7.(2017·江蘇高考·5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【命題意圖】本題考查元素周期律,意在考查考生的推斷能力以及運(yùn)用元素周期律解決具體問題的能力。【解析】選D。地殼中含量最多的元素為O,由題意可知Y、Z位于第2周期,X位于第1周期,則Z為O,Y為N,X為H,短周期中金