2018年化學(xué)高考題分類解析考點16 氮元素單質(zhì)及其重要化合物

高考試題分類解析PAGE考點16氮元素單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題1.(2018·全國卷Ⅱ·8)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是 ()A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)【命題意圖】本題通過霧霾的形成考查氮和硫的化合物知識,意在考查學(xué)生利用所學(xué)化學(xué)知識解釋生活中化學(xué)問題的能力。【解題關(guān)鍵】解答本題的關(guān)鍵點:(1)明確分散系和分散劑等基本概念;(2)讀懂題目給出霧霾的形成圖示?！窘馕觥窟xC。霧和霾的分散劑均是空氣,故A項正確;根據(jù)題目給出的流程圖示可以得出霧霾中的無機顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨,故B項正確;由圖示可以得出硝酸銨和硫酸銨的形成是NH3與硝酸和硫酸反應(yīng)生成的,不是催化劑而是反應(yīng)物,故C項錯誤;過度使用氮肥會導(dǎo)致空氣中的NOx和NH3的含量增多,而NOx和NH3均與霧霾的形成有關(guān),故D項正確。2.(2018·江蘇高考·6)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是 ()A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2【命題意圖】本題考查典型無機物的性質(zhì),較易。【解析】選A。A項,Fe2+與SCN-無紅色出現(xiàn),錯誤;B項,Al3+水解生成Al(OH)3膠體,方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,正確;C項,銨鹽與堿加熱可產(chǎn)生NH3,方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,正確;D項,Fe3+可以氧化Cu,方程式為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,【易錯警示】本題A項中KSCN遇Fe3+變紅色,遇F二、非選擇題3.(2018·江蘇高考·19)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:已知:①Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點約118℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是。

(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是。

題19圖-1題19圖-2題19圖-3(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如題19圖-2所示,Na2SO3的溶解度曲線如題19①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案:,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

【命題意圖】本題考查實驗制備水合肼和無水Na2SO3,涉及方程式書寫、實驗條件的控制以及實驗方案的設(shè)計等,難度中等?！窘馕觥?1)氯由0價升至+5價和降至-1價,發(fā)生歧化反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒可配平反應(yīng)。緩慢通入Cl2可以減慢反應(yīng)速率,從而控制反應(yīng)溫度。(2)若將尿素滴入NaClO堿性溶液中,可以迅速將滴入的尿素氧化成水合肼,而已知②中說明,水合肼具有強還原性,可以被NaClO氧化成N2,所以應(yīng)將NaClO堿性溶液滴入尿素中。水合肼的沸點為118℃,若不使用冷凝管,則會造成水合肼的揮發(fā)而損失。(3)①由圖-2知,pH=4時,溶液中主要存在HSO3-,所以可以通過測定溶液的pH來確定溶液中的主要成分為NaHSO3。②由圖-2知,pH=10左右時,溶液中主要成分為Na2SO3,故可以向NaHSO3中加入NaOH溶液,控制pH約為10時,得Na2SO3溶液,由圖-3知,在溫度高于34℃時,析出的主要成分為Na2SO3,在低于34℃時,析出Na2SO3·7H2O晶體,故加熱濃縮Na2SO3溶液時,需要控制溫度在34℃以上,最后趁熱過濾,以得出較純的Na2SO答案:(1)3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O緩慢通入Cl(2)NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)(