2018年化學(xué)高考題分類解析考點(diǎn)10 鈉元素單質(zhì)及其重要化合物

高考試題分類解析PAGE考點(diǎn)10鈉元素單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題1.(2018·全國(guó)卷Ⅱ·7)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【命題意圖】本題考查生活中的化學(xué)知識(shí),意在考查學(xué)生利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋生活中化學(xué)問(wèn)題的能力。【解析】選D。碳酸鈉溶液顯堿性,會(huì)使油污中的油脂發(fā)生水解生成可溶性的物質(zhì)而除去,故A項(xiàng)正確;漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性能夠殺菌消毒,可用于生活用水的消毒,故B項(xiàng)正確;胃酸的主要成分為HCl,而氫氧化鋁能夠中和胃酸,故可用于治療胃酸過(guò)多,C項(xiàng)正確;碳酸鋇能夠溶于胃酸而形成可溶性的鋇鹽,重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)變性而造成人體中毒,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘滩幕乜邸苛蛩徜^不溶于水,不溶于酸,不能夠被X射線透過(guò),因此在醫(yī)學(xué)上常用作鋇餐,用于腸胃X射線造影檢查。2.(2018·江蘇高考·3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ()A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑【命題意圖】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途,較易?！窘馕觥窟xD。A項(xiàng),NaHCO3可以與胃酸中的HCl反應(yīng),不是因?yàn)槠淇梢允軣岱纸獾男再|(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),SiO2具有利用光的全反射作用來(lái)傳導(dǎo)光線的能力,用作光導(dǎo)纖維不是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高硬度大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al2O3用作耐高溫材料是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高,錯(cuò)誤;D項(xiàng),CaO可以吸水,故可作食品干燥劑,正確?！疽族e(cuò)警示】本題一定要把握“性質(zhì)決定用途”這一觀點(diǎn),并且要理清什么樣的用途是由什么性質(zhì)決定的,不能張冠李戴。3.(2018·江蘇高考·9)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 ()A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)【命題意圖】本題考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化,中等難度?！窘馕觥窟xA。A項(xiàng),2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,正確;B項(xiàng),2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2與過(guò)量HCl反應(yīng)生成Al3+,AlO2-+4H+Al3++2H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),蔗糖無(wú)還原性,不可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,Fe與HCl反應(yīng)只能生成FeCl2,Fe+2HClFeCl2+H2↑,錯(cuò)誤?！窘滩幕乜邸吭囶}所選物質(zhì)均為課本中重要的無(wú)機(jī)物,鈉鹽、鋁及其化合物、銀氨溶液等。二、非選擇題4.(2018·全國(guó)卷Ⅲ·27)KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)KIO3的化學(xué)名稱是。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是。

③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有(寫出一點(diǎn))。

【命題意圖】本題考查無(wú)機(jī)工藝流程知識(shí),意在考查學(xué)生利用所學(xué)元素化合物和電化學(xué)知識(shí)解決工業(yè)實(shí)際問(wèn)題的能力?！窘馕觥?1)KIO3中碘元素的化合價(jià)為+5價(jià),IO3-是碘酸根,故KIO(2)氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低,可用加熱的方法逐出Cl2。結(jié)合題中所給信息,“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl,Cl2被逐出,KH(IO3)2用于后續(xù)反應(yīng)制備KIO3,所以濾液的主要成分是KCl。由酸式鹽KH(IO3)2來(lái)制備KIO3,碘元素?zé)o化合價(jià)改變,所以調(diào)節(jié)pH應(yīng)加入堿KOH,故反應(yīng)方程式為KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(3)①該裝置為電解池,電解時(shí)陰極電解質(zhì)為KOH,水中氫離子放電,故電極反應(yīng)式為2H2O+2e-2OH-+H2↑②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為K+,在電解池中離子移動(dòng)方向?yàn)殛?yáng)離子移向陰極,故K+由a到b③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處:產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境、操作步驟復(fù)雜等。答案:(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(3)①2H2O+2e-2OH-+H2↑②K+a到b③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境(答案合理即可)【答題規(guī)則】(1)除雜:除去……中的……(2)干燥:除去……氣體中的水蒸氣,防止……(3)增大原料浸出率(離子在溶液中的含量多少)的措施:攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、增大氣體的流速(濃度、壓強(qiáng)),增大氣液或固液接觸面積。(4)加熱的目的:加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向(一般是有利于平衡向生成物方向)移動(dòng)。(5)溫度不高于××℃的原因:適當(dāng)加快反應(yīng)速率,但溫度過(guò)高會(huì)造成揮發(fā)(如濃硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促進(jìn)水解(如AlCl3)等,影響產(chǎn)品的生成。(6)從濾液中提取一般晶體(溶解度隨溫度升高而增大)的方法:蒸發(fā)濃縮(至少有晶膜出現(xiàn))、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇洗)、干燥。(7)從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法:蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾(如果溫度下降,雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來(lái))、洗滌、干燥。(8)控制某反應(yīng)的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀,調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要元素對(duì)應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿,以避免引入新的雜質(zhì);pH分離時(shí)的范圍確定:pH過(guò)小導(dǎo)致某離子沉淀不完全,pH過(guò)大導(dǎo)致主要離子開始沉淀。(9)減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因:減小壓強(qiáng),使液體沸點(diǎn)降低,防止(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)受熱分解。(10)檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法:將溶液靜置一段時(shí)間后,向上層清液中滴入沉淀劑,若無(wú)沉淀生成,則離子沉淀完全。(11)洗滌沉淀:沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀,待水自然流下后,重復(fù)操作2~3次。(12)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法:取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴入某試劑,若未出現(xiàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象,則沉淀洗滌干凈。(13)洗滌沉淀的目的:除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)。(14)冰水洗滌的目的:洗去