2025年魯教五四新版七年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版七年級化學下冊階段測試試卷69考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、安徽省盛產(chǎn)茶葉，“太平猴魁”“黃山毛峰”等綠茶享譽中外rm{.}綠茶中的單寧酸具有清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為rm{C_{76}H_{52}O_{46}.}下列關(guān)于單寧酸的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{H}元素的質(zhì)量比為rm{228}rm{13}B.分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為rm{38}rm{26}rm{23}C.一個單寧酸分子中含rm{76}個碳原子D.單寧酸的相對分子質(zhì)量為：rm{76+52+46}2、學習化學最重要的是對知識進行歸納和整理，下列選項中不完全正確的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{壟脵}農(nóng)藥和化肥的大量使用不會引起土壤污染。

rm{壟脷}塑料制品的大量使用會造成“白色污染”

rm{壟脹}化石燃料的大量使用會造成空氣污染rm{壟脵NaCl}俗稱食鹽。

rm{壟脷Na_{2}CO_{3}}俗稱純堿。

rm{壟脹NaOH}俗稱火堿rm{壟脵CaO}氧化物。

rm{壟脷Ca(OH)_{2}}堿。

rm{壟脹CaCO_{3}}鹽rm{壟脵}人體缺碘甲狀腺腫大。

rm{壟脷}人體缺鐵貧血。

rm{壟脹}人體缺鈣骨質(zhì)疏松A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、通過下列實驗可以得出的結(jié)論，其中不合理的是rm{(}rm{)}

A.甲實驗中黃鋼片能在銅片上刻畫出痕跡，可以說明黃銅的硬度比銅片大B.乙實驗既可以說明分子在不停地運動著，又可以說明氨水能使酚酞變紅C.丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水，又可以說明二氧化碳具有酸性D.丁實驗中鎂劇烈燃燒，產(chǎn)生白色、黑色兩種固體，說明燃燒不一定需要氧氣4、下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.可燃物達到著火點，即可發(fā)生爆炸B.溫度低于可燃物的著火點就不會燃燒C.爆炸不一定是化學變化D.在有易燃易爆物的工作場所，嚴禁穿化纖類衣服5、下列關(guān)于分子、原子和離子的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量B.原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上C.構(gòu)成物質(zhì)的離子在不停地運動D.原子可通過得、失電子變成離子6、下列實驗數(shù)據(jù)或現(xiàn)象合理的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}用托盤天平稱取rm{15.6}食鹽rm{壟脷}用廣泛rm{pH}為rm{7.3}rm{壟脹}鐵絲在空氣中燃燒，火星四射rm{壟脺}用rm{100mL}量筒量取某溶液rm{6.6mL}．A.rm{壟脵}B.rm{壟脷壟脹壟脺}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脺}評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

8、下列關(guān)于氣體的收集方法說法正確的是rm{(}rm{)}A.因為rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到純凈且干燥的氫氣C.因為常溫時rm{NO}和rm{O_{2}}反應生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法收集rm{NO}D.因為rm{CO}有毒，所以不能用排空氣法收集9、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡rm{.}將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同，濃度相同的稀硫酸中rm{(}如圖rm{)}直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止rm{.}兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)rm{.}下列推測中正確的是rm{(}rm{)(}金屬球上附著的液體忽略不計rm{)}A.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{M}移動B.鐵球一定是空心的C.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡D.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{N}移動10、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

11、某同學取不同質(zhì)量的某鐵和鋁的合金分別與等質(zhì)量的鹽酸反應；測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質(zhì)量分數(shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質(zhì)量13.9g16.9g19.9g產(chǎn)生H2質(zhì)量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、小明同學繪制了A；B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖）

（1）曲線A和C的交點表示的含義是____．

（2）t1℃時將35gB物質(zhì)加入50g水中，經(jīng)充分溶解所形成的溶液是____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（3）t2℃時，將A、C兩種物質(zhì)恰好飽和的溶液降到t1℃，過濾，分離出晶體后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是A____C（填“＞”；“＜”或“=”）

13、實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣；二氧化錳能加快氯酸鉀的分解，現(xiàn)設(shè)計實驗證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應的快慢）．用如圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

。實驗序號KClO3質(zhì)量催化劑待測數(shù)據(jù)①1.2g無其他物質(zhì)②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g回答下列問題：

（1）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指____．

（2）本實驗裝置圖中量氣裝置B由球形干燥管、乳膠管和50mL帶刻度玻璃管改造后組裝而成，此處所用液體通常選擇____（填字母編號）．

A；水B、濃硫酸C、雙氧水D、無水酒精。

（3）若要證明實驗②中球形干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，先調(diào)整B裝置左右液面相平，再用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，____；觀察現(xiàn)象．

（4）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與實驗①比較外，還需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a．證明CuO的質(zhì)量沒有改變；b．____．

（5）為證明氧化銅的質(zhì)量在反應前后沒有改變；設(shè)計以下實驗步驟：

a．準確稱量反應前氧化銅的質(zhì)量；

b．完成實驗②；

c．待反應完全后，將實驗②反應容器中的物質(zhì)進行溶解、____、____；干燥、稱量；

d．對比反應前后氧化銅的質(zhì)量．

14、按照要求寫出下列物質(zhì)的化學式：

氮氣______；氖氣______；二氧化碳______；硫______；金屬鋅______；二氧化錳______；水______．15、rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{HClO}中的氯元素具有相同的______

A.核外電子數(shù)rm{B.}化學性質(zhì)rm{C.}核電荷數(shù)rm{D}．______．16、為探究rm{CO_{2}}的化學性質(zhì)，需要制取并收集干燥的rm{CO_{2}}以下是老師提供的一此實驗裝置．

rm{(1)}實驗制取rm{CO_{2}}的化學方程式為______．

rm{壟脵}若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，請選擇裝置代號并按順序連接：______rm{隆煤}______rm{隆煤}______

rm{壟脷}一名同學利用裝置rm{C}驗證制得的氣體時，發(fā)現(xiàn)rm{C}中有大量氣泡但并未看到有渾濁的現(xiàn)象；可能的原因是______．

rm{壟脹}若要吸收多余的二氧化碳最好使用裝置rm{D}而不用裝置rm{C}是因為______．

rm{(2)}化學興趣小組的同學在老師的帶領(lǐng)下，繼續(xù)探究rm{CO_{2}}的性質(zhì)，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入盛有rm{CO_{2}}的集氣瓶中；鈉在瓶中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．

【提出問題】：黑色顆粒和白色物質(zhì)可能是什么呢？

【查閱資料】：氧化鈉為白色粉末；溶于水生成氫氧化鈉．

【進行猜想】：你認為黑色顆粒是______．

乙認為白色物質(zhì)是氧化鈉；丙認為是碳酸鈉，丁認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，戊認為是氫氧化鈉．

老師指出______同學的猜想是錯誤的；你認為原因是______．

【實驗探究】：同學們繼續(xù)對白色物質(zhì)進行實驗探究．

取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的rm{CaCl_{2}}溶液，出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)rm{.}結(jié)論：白色物質(zhì)為______．

【得出結(jié)論】：鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為______．17、從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)rm{(}主要有rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2})}和不溶性雜質(zhì)rm{(}泥沙等rm{)}必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活rm{.}粗鹽提純的部分流程如圖：

其中；濾液一至濾液二之間需進行三步操作：

操作一：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的rm{Ca^{2+}}

操作二：加入過量的rm{X}除去濾液中的rm{Mg^{2+}}

操作三：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的rm{SO_{4}^{2-}}

請回答：

rm{(1)}操作中的物質(zhì)rm{X}為______，正確的操作順序為______rm{(}填序號rm{)}為最終獲得精鹽，操作rm{壟脵}rm{壟脷}和rm{壟脹}后還需增加的操作是______；

rm{(2)}濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是______．18、rm{20隆忙}時，分別向盛有rm{10g}水的兩支試管中；加等質(zhì)量的甲；乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖所示的現(xiàn)象．

rm{(1)20隆忙}時，______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}試管中的溶液一定是飽和溶液．

rm{(2)}圖中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}要使rm{A}試管中剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是______．19、說出下列符號中數(shù)字“rm{2}”的含義：rm{2H}______；rm{2Na^{+}}______；rm{H_{2}O}______；rm{Mg^{2+}}______。20、如圖是rm{a}rmrm{c}三種物質(zhì)的溶解度曲線，rm{a}與rm{c}的溶解度曲線相交于rm{P}點rm{.}據(jù)圖回答：

rm{(1)P}點的含義是____________．

rm{(2)t_{2}隆忙}時rm{30ga}物質(zhì)加入到rm{50g}水中不斷攪拌，能形成rm{80g}溶液嗎？____________rm{(}填寫“能”或“不能”rm{).}在rm{a}rmrm{c}三種物質(zhì)中哪種物質(zhì)可能是氣體？____________．

rm{(3)t_{2}隆忙}時rm{a}rmrm{c}三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是____________rm{(}填寫物質(zhì)序號rm{)}．

rm{(4)}要使得rm{c}物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：____________；____________．

rm{(5)}將rm{t_{2}隆忙}時等質(zhì)量的rm{a}rmrm{c}三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到rm{t_{1}隆忙}時，有較多晶體析出的物質(zhì)是____________，沒有晶體析出的物質(zhì)是____________．評卷人得分四、簡答題(共4題，共20分)21、某班同學用如圖裝置測定空氣里氧氣的含量rm{.}先用彈簧夾夾住橡皮管rm{.}點燃紅磷伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況rm{.}待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察到進入瓶中的水的體積少于瓶子容積的rm{dfrac{1}{5}}可能造成這樣結(jié)果的原因是rm{(}填rm{2}種rm{)}

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．22、如圖中rm{A}rm{B}分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖；回答下列問題：

rm{(1)}若rm{A}表示某稀有氣體的原子；則該元素的單質(zhì)的化學式為______．

rm{(2)}若rm{B}表示某元素的原子，則rm{y=}______，該元素的原子在化學反應中容易______rm{(}填“失去”或“得到”rm{)}電子．

rm{(3)}若rm{A}是陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則rm{x}可能是下列中的______rm{(}填字母序號rm{)}

。rm{a.8}rm{b.10}rm{c.11}rm{d.12}rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}則rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名稱為______．

rm{(5)}在下列rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}四種粒子中與上述rm{A}圖中的粒子化學性質(zhì)相似的是______．

23、石灰石是重要礦產(chǎn)資源rm{.}某水泥廠為測定剛購進的一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，利用稀鹽酸，用質(zhì)量分析法測定某石灰石樣品的純度rm{(}雜質(zhì)不與稀鹽酸反應rm{).}實驗時，先將盛有足量稀鹽酸的錐形瓶rm{(}兩者質(zhì)量之和為rm{300.0g)}放置于電子天平上，再將rm{25.0g}的石灰石加入錐形瓶中，立即發(fā)生反應rm{.}每隔rm{3}分鐘讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下：

。反應的時間rm{(min)}rm{3}rm{6}rm{9}rm{12}rm{15}電子天平讀數(shù)rm{(g)}rm{320.6}rm{317.3}rm{315.1}rm{M}rm{315.1}rm{(1)}表格中rm{M}的值是______rm{g}

rm{(2)}計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．24、某實驗室中需要rm{1.6g}氧氣進行實驗rm{.}若用電解水的方法制取這些氧氣，需消耗水多少克？同時可得到氫氣多少克？參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】解：rm{A}單寧酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為rm{(12隆脕76)}rm{(1隆脕52)=228}rm{13}故選項說法正確．

B、一個單寧酸分子是由rm{76}個碳原子、rm{52}個氫原子、rm{46}個氧原子所構(gòu)成，則分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比rm{=76}rm{52}rm{46=38}rm{26}rm{23}故選項說法正確．

C、一個單寧酸分子是由rm{76}個碳原子、rm{52}個氫原子、rm{46}個氧原子所構(gòu)成，則一個單寧酸分子中含rm{76}個碳原子；故選項說法正確．

D、單寧酸的相對分子質(zhì)量rm{=12隆脕76+1隆脕52+16隆脕46}故選項說法錯誤．

故選D．【解析】rm{D}2、A【分析】解：rm{A}農(nóng)藥和化肥的大量使用會引起土壤污染；塑料制品不易降解；大量使用會造成“白色污染”；化石燃料的大量使用會造成空氣污染，故A錯誤；

B、rm{NaCl}俗稱食鹽，rm{Na_{2}CO_{3}}俗稱純堿，rm{NaOH}俗稱火堿；故B正確；

C、rm{CaO}是由兩種元素組成，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物；rm{Ca(OH)_{2}}電離出的陰離子只有氫氧根離子，所以屬于堿；rm{CaCO_{3}}是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物；所以屬于鹽，故C正確；

D；人體缺碘會患甲狀腺腫大；人體缺鐵會患貧血；人體缺鈣會患骨質(zhì)疏松；故D正確．

故選：rm{A}．

A；根據(jù)農(nóng)藥和化肥的大量使用會引起土壤污染、塑料制品的大量使用會造成“白色污染”、化石燃料的大量使用會造成空氣污染進行解答；

B；根據(jù)物質(zhì)的俗稱進行解答；

C；根據(jù)物質(zhì)的分類進行解答；

D；根據(jù)人體中的各元素的生理功能進行解答．

化學來源于生產(chǎn)和生活，也服務(wù)于人類的生產(chǎn)和生活，因此與人類生產(chǎn)和生活相關(guān)的化學知識就成了中考的熱點之一．【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A}甲實驗中黃銅片能在銅片上刻劃出痕跡；可以說明黃銅的硬度比銅大，結(jié)論合理；

B；乙實驗既可以說明分子在不停的運動著；又可以說明氨水顯堿性，結(jié)論合理；

C；丙實驗既可以說明二氧化碳能溶于水；但不能說明二氧化碳顯酸性，故結(jié)論不合理；

D；鎂帶在二氧化碳中劇烈燃燒；說明燃燒不一定有氧氣參加，結(jié)論合理．

故選C．

A、合金比它的成分金屬具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械加工性能rm{.}合金的硬度一般比組成合金的成分金屬的硬度大．

B；氨水具有揮發(fā)性；因為氨氣分子的不停的運動；使酚酞溶液變紅，說明氨水呈堿性；

C；丙實驗可以說明二氧化碳能溶于水；但不可以說明二氧化碳顯酸性；

D；丁實驗是鎂帶在二氧化碳中燃燒實驗；此實驗說明燃燒不一定有氧氣參加．

了解二氧化碳的物理性質(zhì)和合金與合金的性質(zhì)，并且掌握利用分子和原子的性質(zhì)分析和解決問題的方法和思路．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A}可燃物達到著火點，不一定發(fā)生爆炸rm{.}可燃物在有限的空間內(nèi)劇烈燃燒；產(chǎn)生大量的氣體，放出大量的熱，使產(chǎn)生的氣體急劇膨脹，就會發(fā)生爆炸．

B；溫度低于可燃物的著火點就不會燃燒；正確．

C、爆炸不一定是化學變化rm{.}例如輪胎在陽光下暴曬發(fā)生的爆炸就是物理變化rm{.}正確．

D、在有易燃易爆物的工作場所，嚴禁穿化纖類衣服，因為化纖類衣服摩擦時容易產(chǎn)生火花rm{.}正確．

故選A．【解析】rm{A}5、A【分析】解：

A；分子與原子不能籠統(tǒng)地比較大??；應是分子的質(zhì)量比構(gòu)成它的原子質(zhì)量大，所以錯誤．

B；原子核相對原子體積很?。坏|(zhì)量很大，核外電子質(zhì)量很小，幾乎可忽略不計，原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，所以正確．

C；構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子和離子都是在不停地運動的；所以正確．

D、原子得失電子后帶上電荷，成為帶電的原子rm{(}即離子rm{)}故原子可通過得；失電子變成離子，所以正確．

故選A．

A；根據(jù)分子與原子不能籠統(tǒng)比較大小判斷．

B；根據(jù)原子中各粒子質(zhì)量關(guān)系判斷．

C；根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子的性質(zhì)判斷．

D；根據(jù)離子的定義和形成判斷．

本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知識，明確分子、原子、離子的概念及關(guān)系，原子內(nèi)部各種粒子間的質(zhì)量、電荷、數(shù)目關(guān)系，是解題的基本要求．【解析】rm{A}6、A【分析】解：rm{壟脵}托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，準確到rm{0.1g}故可以用托盤天平稱取rm{15.6g}氧化銅粉末；故該實驗數(shù)據(jù)合理．

rm{壟脷}由于標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用rm{pH}試紙測得某溶液的rm{pH}不可能精確為rm{3.52}故該實驗數(shù)據(jù)不合理．

rm{壟脹}鐵在空氣中只能燒至發(fā)紅；不會產(chǎn)生火星，故該實驗現(xiàn)象不合理．

rm{壟脺}選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒rm{.}用rm{10mL}量筒量取rm{6.6mL}某溶液；量筒選擇合理，故該實驗數(shù)據(jù)不合理．

故rm{壟脵}實驗數(shù)據(jù)或現(xiàn)象合理．

故選A．

rm{壟脵}托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，準確到rm{0.1g}．

rm{壟脷}廣泛rm{pH}試紙上的標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用廣泛rm{pH}試紙所測得的溶液酸堿度為整數(shù)．

rm{壟脹}根據(jù)鐵絲在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

rm{壟脺}從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程。

本題難度不大，考查各種儀器的使用方法及使用注意事項，特別是天平、量筒的使用、酸堿度的測定在中考中出現(xiàn)頻度較高，其讀數(shù)方法和誤差的分析更是重中之重．【解析】rm{A}二、多選題(共5題，共10分)7、AB【分析】

根據(jù)在化合物中，各元素正負化合價代數(shù)和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設(shè)化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則進行解答本題．

8、ACD【分析】解：rm{A}因為rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，說法正確；

B；用排水法可以直接收集到純凈但不干燥的氫氣；說法錯誤；

C、常溫時rm{NO}和rm{O_{2}}反應生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法進行收集，說法正確；

D、rm{CO}不能用排空氣法收集；因為它是有毒氣體，會污染空氣，說法正確；

故選：rm{ACD}

氣體的收集可以用排水法收集或者用排空氣法收集rm{.}若氣體不溶于水；則氣體可以用排水法收集；若氣體比空氣的密度大，可以用向上排氣法收集；若氣體比空氣的密度小，可以用向上排氣法收集。

氣體的收集方法，需要根據(jù)其水溶性、密度的大小以及是否與水或者空氣中的其他成分發(fā)生反應來選擇?！窘馕觥縭m{ACD}9、BD【分析】解：rm{A}通過化學方程式可算出鐵球和鋁球減少的質(zhì)量比．

設(shè)消耗的鐵和鋁的質(zhì)量分別為rm{x}rm{y}硫酸的質(zhì)量為rm{100g}質(zhì)量分數(shù)為rm{a%}則：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的鐵和鋁的質(zhì)量之比為：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由質(zhì)量比可見，鐵球減少的質(zhì)量大，所以支點應向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移動；故此項錯誤．

B、鐵球和鋁球的質(zhì)量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{9}故正確．

C；因為鐵球減少的質(zhì)量大；所以拿掉燒杯后杠桿向鋁球傾斜，故此項錯誤．

D、因為反應后鋁球的質(zhì)量比鐵球大，所以拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向rm{N}移動；此項正確．

故選BD

鐵球和鋁球的質(zhì)量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的rm{.}將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同，濃度相同的稀硫酸中，至不再反應，鐵球和鋁球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)，說明金屬都有剩余，硫酸完全反應，通過化學方程式計算可知相同質(zhì)量的硫酸消耗鐵的質(zhì)量要比鋁多，所以反應后鐵球要比鋁球輕，故支點應向rm{N}移動．

這是一道理化綜合題，杠桿或天平平衡問題經(jīng)常出現(xiàn)在中考題中，解決這類要根據(jù)反應條件準確判斷物質(zhì)質(zhì)量的變化．rm{.}【解析】rm{BD}10、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．

若CuO過量；設(shè)參加反應的C的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：=95.3%

若C過量；設(shè)參加反應的CuO的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據(jù)銅的質(zhì)量可計算反應的氧化銅與碳的質(zhì)量，兩者的質(zhì)量和與原混合物質(zhì)量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

11、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質(zhì)量是0.8g，設(shè)該溶液中氯化氫的質(zhì)量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關(guān)系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質(zhì)量是0.7g，利用關(guān)系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質(zhì)量；進而可求合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)；

方法是設(shè)13.9g合金中鋁的質(zhì)量是x；則鐵的質(zhì)量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質(zhì)量是y，則鐵生成的氫氣質(zhì)量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質(zhì)量；進而可知鐵的質(zhì)量分數(shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質(zhì)量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質(zhì)量的合金生成的氫氣質(zhì)量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質(zhì)量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計算出反應的氯化氫的質(zhì)量，進而可知該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據(jù)此判斷合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，解題時依據(jù)以上結(jié)論探討即可；

三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】

（1）由A和C物質(zhì)的溶解度曲線可知：在t1℃時，A和C物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，說明兩物質(zhì)的溶解度相等，故答案為：t1℃時；A；C的溶解度相等均為25克。

（2）在t1℃時；B的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解B20克，則在50克水中最多溶解20克B，因此將35gB物質(zhì)加入50g水中，經(jīng)充分溶解所形成的溶液是飽和溶液，故答案為：飽和。

（3）由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將它的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，就會有晶體析出，而C的溶解度是隨溫度的降低而增大，因此將它的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，雖然C和A的溶解度在t1℃時相等；它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應該相等，但C已不是飽和溶液，因此它們的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A＞C，故答案為：＞

【解析】【答案】固體溶解度曲線的意義：①可以表示出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度；②可以比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度大小，③可以判斷某物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢等．

13、略

【分析】

（1）在催化劑質(zhì)量相同；生成氣體體積確定的條件下，通過反應時間長短可以比較出不同催化劑的催化效果，故答案為：生成25mL氣體所需的時間；

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；氣體只要不溶于水，一般都用水，而濃硫酸；雙氧水及無水酒精成本高且雙氧水還能產(chǎn)生少量氧氣，影響測量結(jié)果，故選A．

③利用氧氣的助燃特點；檢驗氧氣的方法為：伸入帶火星小木條．

④根據(jù)催化劑的特點：催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變；而氧化銅在本實驗中作為催化劑，故答案為：證明CuO的化學性質(zhì)沒有改變．

（5）氧化銅不溶于水；可用溶解；過濾、洗滌、烘干的方法回收．

故答案為：（1）生成25mL氣體所需的時間（2）A（3）伸入帶火星的木條（4）證明CuO的化學性質(zhì)沒有改變。

（5）過濾；洗滌。

【解析】【答案】此題屬于信息實驗題；需通過仔細閱讀題干提取有效信息進行分析；

（1）此題對比分析不同催化劑的催化效果；在其它變量確定時：通過反應時間長短可以反映不同催化劑催化效果的強弱．

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；所以對液體是有要求的，生成的氣體只要不溶于水，一般都用水．

（3）考查氧氣的檢驗．

（4）根據(jù)催化劑的特點：催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)均不變．

（5）氧化銅不溶于水；可用過濾法回收氧化銅．

14、N2；Ne；CO2；S；Zn；MnO2；H2O【分析】解：氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學式為：rm{N_{2}}．

氖氣屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為rm{Ne}．

二氧化碳、二氧化錳、水的化學式分別是rm{CO_{2}}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O.}

硫?qū)儆诠虘B(tài)非金屬單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為rm{S}．

金屬鋅屬于金屬單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為rm{Zn}．

故答案為：rm{N_{2}}rm{Ne}rm{CO_{2}}rm{S}rm{Zn}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O.}

根據(jù)單質(zhì)rm{(}金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式；氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字rm{)}和化合物rm{(}金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零rm{)}化學式的書寫方法進行分析解答即可．

本題難度不大，掌握單質(zhì)和化合物化學式的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】rm{N_{2}}rm{Ne}rm{CO_{2}}rm{S}rm{Zn}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O}15、C；質(zhì)子數(shù)【分析】解：元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)rm{(}即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{)}的一類原子的總稱rm{.HCl}rm{Cl_{2}}rm{HClO}中都含有氯元素，所以具有相同的核電荷數(shù)rm{(}即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{)}．

故答案為：rm{C}質(zhì)子數(shù)．

根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)rm{(}即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{)}的一類原子的總稱；進行解答本題．

本題主要考查了學生對元素概念的理解與掌握，并應用于解題，屬于基礎(chǔ)知識．【解析】rm{C}質(zhì)子數(shù)16、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；E；F；鹽酸的濃度過大；氫氧化鈉易溶于水，可得到較濃的溶液，有利于二氧化碳的吸收；炭黑；戊；反應物中無H元素；Na2CO3；4Na+3CO22Na2CO3+C【分析】解：rm{(1)}碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳rm{.}故答案為：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{壟脵}二氧化碳密度比空氣大所以用向上排空氣法收集，可用濃硫酸干燥，所以制取并收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，裝置代號連接順序為：rm{B隆煤E隆煤F}

rm{壟脷}如果鹽酸的濃度過大；生成的二氧化碳會帶出一部分氯化氫氣體，導致澄清的石灰水不變渾濁；

rm{壟脹}氫氧化鈉易溶于水；可以得到較濃的溶液，氫氧化鈣溶液微溶于水，所以用氫氧化鈉溶液有利于二氧化碳的吸收；

rm{(2)}【進行猜想】：因為是鈉在二氧化碳中燃燒；根據(jù)元素守恒，黑色顆粒是炭黑；根據(jù)元素守恒，反應前沒有氫元素，因此不可能是氫氧化鈉；

【實驗探究】：通過加入過量的rm{CaCl_{2}}溶液；出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，得出結(jié)論白色固體為碳酸鈉；

【得出結(jié)論】：鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和單質(zhì)碳，要注意配平，化學方程式為rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}．

故答案為：rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}rm{(1)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{壟脵B隆煤E隆煤F}鹽酸的濃度過大；

rm{壟脷}氫氧化鈉易溶于水；可得到較濃的溶液，有利于二氧化碳的吸收；

rm{壟脹}【進行猜想】：炭黑；戊；反應物中無rm{(2)}元素；

【實驗探究】：rm{H}

【得出結(jié)論】：rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}．

rm{Na_{2}CO_{3}}根據(jù)實驗室用稀鹽酸和碳酸鈣反應制二氧化碳進行解答；

rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}根據(jù)二氧化碳密度比空氣大所以用向上排空氣法收集進行解答；

rm{(1)}如果鹽酸的濃度過大；生成的二氧化碳會帶出一部分氯化氫氣體，導致澄清的石灰水不變渾濁；

rm{壟脵}氫氧化鈉易溶于水；可以得到較濃的溶液，氫氧化鈣溶液微溶于水，所以用氫氧化鈉溶液有利于二氧化碳的吸收；

rm{壟脷}金屬鈉在二氧化碳中燃燒生成黑色顆粒和白色固體；黑色顆粒是炭黑；然后對白色固體進行探究，在探究過程中要注意運用元素守恒，要由現(xiàn)象得出正確結(jié)論．

本考點主要考查二氧化碳的制法、干燥、驗滿和收集方法，并設(shè)計實驗方案探究了二氧化碳的其他化學性質(zhì)rm{壟脹}本題通過提出問題、做出猜想、設(shè)計實驗方案、進行實驗和反思評價等環(huán)節(jié)，體現(xiàn)了科學探究的一般過程rm{(2)}本題型也是近幾年的中考熱點之一，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．rm{.}【解析】rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{B}rm{E}rm{F}鹽酸的濃度過大；氫氧化鈉易溶于水，可得到較濃的溶液，有利于二氧化碳的吸收；炭黑；戊；反應物中無rm{H}元素；rm{Na_{2}CO_{3}}rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}17、rm{(1)}氫氧化鈉溶液；rm{壟脹壟脵壟脷(}或rm{壟脷壟脹壟脵}或rm{壟脹壟脷壟脵)}過濾；rm{(2)}除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉．【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)除雜質(zhì)的注意事項：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與需要的物質(zhì)反應，不能引入新的雜質(zhì)；根據(jù)加入碳酸鈉的目的來考慮實驗順序；根據(jù)將沉淀與濾液分離的方法考慮；rm{(2)}根據(jù)實驗中過量物質(zhì)的處理方法考慮rm{.}本題容易出錯的地方是加入試劑的順序的排法；關(guān)鍵要知道加入碳酸鈉的作用，決定了碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面。

【解答】rm{(1)}除去鎂離子是利用將鎂離子沉淀出來除去，所以用氫氧根離子即可，又因為不能引入新的雜質(zhì)最后得到的是氯化鈉，所以陽離子是鈉離子；所以rm{X}是氫氧化鈉；加入碳酸鈉的目的有兩個：一是除去過量的氯化鋇，二是除去濾液中的rm{Ca^{2+}}所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉可以在前面或者在后面；rm{壟脵}rm{壟脷}和rm{壟脹}產(chǎn)生了三種沉淀；所以將沉淀與濾液分離的方法是通過過濾的方法；

rm{(2)}由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的；所以加入鹽酸是為的與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應。

故答案為：rm{(1)}氫氧化鈉溶液；rm{壟脹壟脵壟脷(}或rm{壟脷壟脹壟脵}或rm{壟脹壟脷壟脵)}過濾；rm{(2)}除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉。

【解析】rm{(1)}氫氧化鈉溶液；rm{壟脹壟脵壟脷(}或rm{壟脷壟脹壟脵}或rm{壟脹壟脷壟脵)}過濾；rm{(2)}除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉．18、（1）A；

?（2）b；升高溫度或增加溶劑【分析】解：rm{(1)20隆忙}時，rm{A}中有固體剩余，說明rm{A}一定是飽和溶液；

故選A；

rm{(2)A}管盛放物質(zhì)甲，rm{20隆忙}時，rm{A}管內(nèi)有固體未被溶解，說明此溫度下甲的溶解度比乙小，不能完全溶解，根據(jù)曲線的位置關(guān)系，所以曲線rm為甲物質(zhì)的溶解度曲線．

故選rm

根據(jù)曲線得知物質(zhì)甲的溶解度隨溫度升高而增大；所以要繼續(xù)使甲物質(zhì)溶解，除了增加溶劑水外還可以升高溫度．

故答：升高溫度或增加溶劑．

根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合溶解度曲線圖；分析推斷出物質(zhì)的溶解度曲線，然后繼續(xù)利用溶解度曲線分析物質(zhì)溶解度與溫度的變化關(guān)系，根據(jù)這種變化關(guān)系選擇使未溶解物質(zhì)繼續(xù)溶解的方法．

實驗現(xiàn)象與溶解度曲線的特征有機地結(jié)合，確定物質(zhì)的溶解度曲線，是解決此類問題的重點．【解析】rm{(1)}rm{(1)}

?rm{A}rm{(2)}升高溫度或增加溶劑rm{(2)}19、氫原子的個數(shù)為rm{2}鈉離子的個數(shù)為rm{2}rm{1}個水分子中含有rm{2}個氫原子；一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷【分析】解：標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，rm{2H}中的“rm{2}”表示氫原子的個數(shù)為rm{2}

標在離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)，rm{2Na^{+}}中的“rm{2}”表示鈉離子的個數(shù)為rm{2}

標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，rm{H_{2}O}中的“rm{2}”表示rm{1}個水分子中含有rm{2}個氫原子。

標在元素符號右上角的數(shù)字表示rm{1}個離子所帶的電荷數(shù)，rm{Mg^{2+}}中的“rm{2}”表示一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷。

故答案為：氫原子的個數(shù)為rm{2}鈉離子的個數(shù)為rm{2}rm{1}個水分子中含有rm{2}個氫原子；一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷。

標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)。

標在離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)。

標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目。

標在元素符號右上角的數(shù)字表示rm{1}個離子所帶的電荷數(shù)。

本題難度不大，主要考查了元素符號不同位置的數(shù)字表示的意義，掌握標在元素符號不同位置的數(shù)字所表示的意義是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。【解析】氫原子的個數(shù)為rm{2}鈉離子的個數(shù)為rm{2}rm{1}個水分子中含有rm{2}個氫原子；一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷20、t1℃時a和c的溶解度相同;不能;c;cba;升高溫度;增加溶質(zhì)(合理答案均可);a;c【分析】解：rm{(1)}從溶解度曲線圖不難看出，rm{P}點是rm{a}rm{c}兩曲線的交點，即兩物質(zhì)在rm{t_{1}隆忙}時溶解度相等；

rm{(2)}在rm{t_{2}隆忙}時，rm{a}的溶解度是rm{50}克，即在rm{100}克水中最多溶解rm{50}克rm{a}則rm{30ga}物質(zhì)加入到rm{50g}水中不斷攪拌，最多溶解rm{25g}形成rm{75g}飽和溶液，不能形成rm{80g}溶液；由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小，故rm{c}可能是氣體；

rm{(3)t_{2}隆忙}時rm{a}rmrm{c}三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是rm{cba}

rm{(4)c}的溶解度隨溫度的升高而減??；因此若想使它的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，應采取升溫；增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法；

rm{(5)t_{2}隆忙}時，等質(zhì)量的rm{a}rmrm{c}三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到rm{t_{1}隆忙}由于rm{a}和rm的溶解度都隨溫度的降低而減小，因此它們的溶液中都會有晶體析出，rm{a}的溶解度變化差異大，故析出晶體多，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小，故rm{c}無溶質(zhì)析出；

故答案為：rm{(1)t_{1}隆忙}時rm{a}和rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)}不能；rm{c}

rm{(3)cba}

rm{(4)}升高溫度；增加溶質(zhì)rm{(}合理答案均可rm{)}

rm{(5)a}rm{c}．【解析】rm{t_{1}隆忙}時rm{a}和rm{c}的溶解度相同rm{;}不能rm{;c;cba;}升高溫度rm{;}增加溶質(zhì)rm{(}合理答案均可rm{);a;c}四、簡答題(共4題，共20分)21、紅磷的量不足；未等到冷卻到室溫就打開止水夾【分析】解：若紅磷的量不足；導致不能將裝置內(nèi)的氧氣完全反應掉，因此測得氧氣的體積分數(shù)小于五分之一；

若裝置漏氣；導致空氣進入集氣瓶內(nèi)，因此測得的氧氣的體積分數(shù)小于五分之一；

若未等到裝置冷卻到室溫；就打開止水夾，會使集氣瓶內(nèi)的氣體處于膨脹狀態(tài)，因此測得的氧氣體積分數(shù)會小于五分之一．

綜上所述；本題的答案為：紅磷量不足；未等到冷卻到室溫就打開止水夾。

產(chǎn)生誤差的原因可以從裝置的氣密性；藥品的用量、裝置是否冷卻等方面進行評價．

本題主要考查用紅磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論和注意事項，難度稍大．【解析】紅磷的量不足；未等到冷卻到室溫就打開止水夾22、Ne；7；得到；cd；氯化鋁；①③【分析】解：rm{(1)}因為原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以rm{A}的元素名稱是氖，該元素的單質(zhì)的化學式為rm{Ne}

rm{(2)}由于原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)所以rm{y}的數(shù)值等于rm{7}最外層電子數(shù)是rm{7}的原子在化學反應中容易得到電子；而成為穩(wěn)定和結(jié)構(gòu)；

rm{(3)}因為陽離子是原子失去電子后的結(jié)果，而最外層電子數(shù)小于rm{4}的易失電子而成為陽離子；所以可據(jù)此判斷；

rm{a}質(zhì)子數(shù)是rm{8}的原子最外層電子數(shù)是rm{6}易得電子變成陰離子；

rm質(zhì)子數(shù)是rm{10}的原子最外層電子數(shù)是rm{8}不易得失電子；

rm{c}質(zhì)子數(shù)是rm{11}的原子最外層電子數(shù)是rm{1}易失去這rm{1}個電子；

rm{d