2025年北師大新版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、合成氨工業(yè)有下列生產(chǎn)流程；其先后順序?yàn)椋ǎ?/p>

①原料氣制備②氨的合成③原料氣凈化和壓縮④氨的分離．A.①②③④B.①③②④C.④③②①D.②③④①2、下列物質(zhì)以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，則充分燃燒消耗氧氣及生成水的量均相等的是（）A.C2H6，C2H6OB.C3H6，C4H6O2C.C2H2，C2H4OD.C3H6O，C4H8O23、已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式為：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O．現(xiàn)有一塊鋅鐵合金，將其溶于足量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當(dāng)紅褐色沉淀不再增加時(shí)，將沉淀過濾出并灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原來合金的質(zhì)量相等，則此合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.19.4%B.30.0%C.70.0%D.80.6%4、現(xiàn)有裝有物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L的鹽酸100ml的容器甲和裝有物質(zhì)的量濃度為1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲、乙容器內(nèi)加入相同質(zhì)量的鋁，充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為3：4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），問所加入的鋁的質(zhì)量是（）A.1.08克B.1.44克C.1.8克D.無法計(jì)算5、下列說法正確的是（）A.每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束B.f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素C.已知在20℃1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/molD.Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬6、下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是。

A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯7、一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是（）A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）8、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD.2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I29、下列說法或表示方法中正確的是rm{(}rm{)}A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由rm{C(}金剛石rm{)簍TC(}石墨rm{)triangleH=-1.9}rm{kJ?mol^{-1}}可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在rm{101}rm{KPa}時(shí)，rm{2}rm{g}rm{H_{2}}完全燃燒生成液態(tài)水，放出rm{285.8}rm{kJ}熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH=-285.8}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H=-285.8}D.在稀溶液中：rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangleH=-57.3}rm{kJ?mol^{-1}}若將含rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍TH_{2}O(l)triangle

H=-57.3}rm{kJ?mol^{-1}}rm{0.5}的濃溶液與含rm{mol}rm{H_{2}SO_{4}}rm{1}的溶液混合，放出的熱量大于rm{mol}rm{NaOH}rm{57.3}評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（）A.桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)C.桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體D.桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有一種11、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A.46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)約為4.5NAB.0.2mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.3NAC.NA個(gè)Al（OH）3粒子的質(zhì)量為78g/molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA12、近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)范德華力也可以引起微粒間反應(yīng)，已知在液氫中有氫分子和質(zhì)子形成的離子，其構(gòu)型為等邊三角型，屬于二電子三中心離子．同時(shí)和氫分子可進(jìn)一步形成．有關(guān)判斷正確的是（）A.的電子式為B.可進(jìn)行反應(yīng)，在液態(tài)氫中形成、、C.可在液態(tài)氫中形成、、D.廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中13、下列說法正確的是（）A.已知P（紅磷，s）=P（白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定B.測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SiO3的溶液pH，發(fā)現(xiàn)后者的更高，說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅C.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，對于可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），混合氣體的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．D.將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進(jìn)的結(jié)果14、下列各組化合物的水溶液中，堿的堿性減弱，酸的酸性增強(qiáng)的是（）A.NaOH，LiOH，HNO3，H3PO4B.Mg（OH）2，Al（OH）3，HBrO4，HClO4C.Mg（OH）2，Ca（OH）2，H3PO4，H2SO4D.NaOH，Mg（OH）2，H3PO4，HClO415、已知：如果要合成所用的原始原料可以是（）A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔B.1，3-戊二烯和2-丁炔C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔16、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的運(yùn)用正確的是（）A.Na2O2與CO2反應(yīng)放出的氧氣：供礦山、坑道等地方呼吸之用B.純堿：洗滌餐具上的油污C.三聚氰胺含有化合態(tài)的氮元素：補(bǔ)充人體蛋白質(zhì)D.二氧化硫：用于制作饅頭的增白劑17、下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（）A.加入新制的生石灰，然后加熱蒸餾，可以除去乙醇中少量的水B.通過裝有濃酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，可以除去甲烷中的乙烯C.用苯，通過分液的方法，可以除去溴苯中的溴D.用氫氧化鈉溶液，通過分液的方法，可以除去苯中的乙酸18、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的是（）

。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖是否已水解B將Cl2通入NaBr溶液中比較Cl2與Br2的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后，用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D往雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液研究蛋白質(zhì)的鹽析現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、（2015秋?益陽校級月考）現(xiàn)有下列化學(xué)試劑：

A；稀鹽酸B、氫氧化鈉溶液C、氯化鋁溶液D、偏鋁酸鈉溶液．

選取其中的兩種溶液；把一種溶液滴到另一種溶液中，其滴入溶液的體積與生成的沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

①如圖所示的操作是把____滴加到____中（填相應(yīng)字母）

②反應(yīng)恰好進(jìn)行到A點(diǎn)時(shí)，溶液中存在的金屬陽離子是____．

③B點(diǎn)時(shí)，溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“=”），試用離子方程式說明原因：____．

④寫出AB段反應(yīng)的離子方程式：____．20、科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中發(fā)生的主要反應(yīng)有：

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1

（1）“氣化爐”中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____

（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按一定的物質(zhì)的量混合；進(jìn)行反應(yīng)，如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．

①生成甲醇的反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，如圖2中3個(gè)圖中，既正確又能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填正確答案標(biāo)號）

③在不改變原料用量的前提下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____（答對一種措施即可）．

（3）近年來；中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)研究方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及上推式電堆，甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為____，c口通入的物質(zhì)為____．

②該電池正極的電極反應(yīng)式為____．

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4克甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____．21、由等物質(zhì)的量烴A和烴的衍生物B組成的混合物共0.5摩，恰好能和1.25摩O2完全燃燒生成1molCO2和1molH2O；請用分子式給出A和B的可能組合方式（可不填滿）

。AB（1）________（2）________（3）________（4）________（5）________22、25℃時(shí)，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請回答：兩種溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是____（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是____（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為____．23、(8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a、容器中壓強(qiáng)不變b、混合氣體中c（CO）不變c、v正（H2）＝v逆（H2O）d、c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃。24、因?yàn)锽aSO4難溶，難于利用，所以工業(yè)上常將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3后，再將其制成可溶性鋇鹽．現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加入飽和純堿溶液并不斷攪拌，可以將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____．25、已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：

MnO+C2O+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)；

MnO2+C2O+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)．

為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol?L-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．當(dāng)加入20.0mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)；試根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)配平上述兩個(gè)離子方程式：

____________MnO+____________C2O+____________H+═____________Mn2++____________CO2↑+____________H2O；

____________MnO2+____________C2O+____________H+═____________Mn2++____________CO2↑+____________H2O．

(2)欲求得軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；還缺一個(gè)數(shù)據(jù)，這個(gè)數(shù)據(jù)是____________(填數(shù)據(jù)所代表的意義)．

(3)若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)．評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)26、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（判斷對錯(cuò)）27、在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價(jià)只升高，則反應(yīng)過程中該元素被還原了．____．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分五、探究題(共4題，共20分)28、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．29、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：30、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．31、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共16分)32、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl溶于水形成500mL溶液．

（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____．

（2）向其中加入____gNaOH才能中和完全．

（3）若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質(zhì)的量濃度為____．

（4）再向其中加入____mL密度為1.7g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的AgNO3溶液可使Cl-完全沉淀．33、過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3?bH2O2．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末；充分反應(yīng)后生成672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾；洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

。實(shí)驗(yàn)序號ⅠⅡⅢ滴加溶液A的體積/mL10.020.030.0生成氣體的體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）89.6179.2224（1）計(jì)算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

（2）通過計(jì)算確定過碳酸鈉的化學(xué)式．

（3）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w（活性氧）=×100%]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入15.0mL1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗30.00mL，試計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品．（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】合成氨工業(yè)有下列流程：原料氣制備、原料氣凈化和壓縮、氨的合成、氨的分離，以此來解答．【解析】【解答】解：因合成氨工業(yè)有下列流程：原料氣制備；原料氣凈化和壓縮、氨的合成、氨的分離；

故選B．2、B【分析】【分析】只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒消耗O2的量保持不變，則1mol各組分消耗氧氣的量相等；總物質(zhì)的量一定生成水的量不變，則有機(jī)物分子中含有的H原子數(shù)目一定相等，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒生成水的量和消耗O2的量均不變；則1mol各組分消耗氧氣的量相等，分子中含有的氫原子數(shù)目相等；

A．C2H6、C2H6O分子中C；H原子數(shù)相同；后者含有氧原子，則等物質(zhì)的量的二者耗氧量不同，故A錯(cuò)誤；

B．C3H6、C4H6O2分子中，C4H6O2改寫為C3H6．CO2，C3H6．CO2、C3H6分子中含有H原子數(shù)相等，且1mol時(shí)消耗的氧氣都是4.5mol，所以只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成水的量和消耗O2的量均相等；故B正確；

C．C2H2、C2H4O分子中含有H原子數(shù)不相等；物質(zhì)的量組成不同時(shí)，燃燒生成水的物質(zhì)的量不相等，不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D．C3H6O，C4H8O2分子中含有H原子數(shù)不相等；物質(zhì)的量組成不同時(shí)，燃燒生成水的物質(zhì)的量不相等，不符合題意，故D錯(cuò)誤；

故選B．3、B【分析】【分析】鋅鐵合金與足量的鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2、FeCl2，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，Zn2+轉(zhuǎn)化為Na2ZnO2，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化，最終得到沉淀為Fe（OH）3，加熱灼燒，最終得到固體殘留物為Fe2O3，固體殘留物恰好跟原來合金的質(zhì)量相等，則氧化鐵中O元素質(zhì)量等于合金中Zn的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算合金中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：鋅鐵合金與足量的鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2、FeCl2，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，Zn2+轉(zhuǎn)化為Na2ZnO2，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化，最終得到沉淀為Fe（OH）3，加熱灼燒，最終得到固體殘留物為Fe2O3，固體殘留物恰好跟原來合金的質(zhì)量相等，則氧化鐵中O元素質(zhì)量等于合金中Zn的質(zhì)量，故合金中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氧化鐵中O元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=30%；

故選B．4、B【分析】【分析】甲中Al與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，HCl的物質(zhì)的量=1.2mol/L×0.1l=0.12mol，乙中Al與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，硫酸的物質(zhì)的量=1mol/L×0.1l=0.1mol，若Al都完全反應(yīng)生成氫氣體積應(yīng)相等，若酸都完全反應(yīng)，由方程式可知，甲、乙得到氫氣體積之比=0.12mol×：0.1mol=3：5，而實(shí)際甲、乙得到氫氣的體積比為3：4，故與鹽酸反應(yīng)Al有剩余，與硫酸反應(yīng)Al完全反應(yīng)，根據(jù)HCl計(jì)算甲中生成氫氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算乙中生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)乙中方程式計(jì)算Al的質(zhì)量．【解析】【解答】解：甲中Al與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，HCl的物質(zhì)的量=1.2mol/L×0.1L=0.12mol，乙中Al與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，硫酸的物質(zhì)的量=1mol/L×0.1L=0.1mol，若Al都完全反應(yīng)生成氫氣體積之比應(yīng)為1：1，若酸都完全反應(yīng)，由方程式可知，甲、乙得到氫氣體積之比=0.12mol×：0.1mol=3：5，而實(shí)際甲、乙得到氫氣的體積比為3：4，由于硫酸提供的H+0.2mol比鹽酸提供的H+0.1mol要多；故三者的反應(yīng)情況應(yīng)該是：與鹽酸反應(yīng)Al有剩余，與硫酸反應(yīng)Al完全反應(yīng)，硫酸過量。

甲中生成氫氣的物質(zhì)的量=0.12mol×=0.06mol，故乙中生成氫氣的物質(zhì)的量=0.06mol×=0.08mol；設(shè)加入的鋁的質(zhì)量為m；

則：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

54g3mol

m0.08mol

m==1.44g

故選B．5、B【分析】【分析】A．第一周期中；H不屬于堿金屬元素；

B．f區(qū)為鑭系和錒系元素；s區(qū)為第ⅠA；ⅡA族元素，p區(qū)為ⅢA～ⅤⅡA元素與零族元素；

C．第一電離能指的是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子所需要的最低能量；

D．一般電負(fù)性大于1.8的元素，為非金屬．【解析】【解答】解：A．第一周期中；H不屬于堿金屬元素，2～6周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束，故A錯(cuò)誤；

B．f區(qū)為鑭系和錒系元素；均在ⅢB族，為副族元素，s區(qū)為第ⅠA；ⅡA族元素，p區(qū)為ⅢA～ⅤⅡA元素與零族元素，則s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素，故B正確；

C．第一電離能指的是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子所需要的最低能量；20℃Na不是氣態(tài)，則在20℃1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能不為650KJ/mol，故C錯(cuò)誤；

D．一般電負(fù)性大于1.8的元素；為非金屬，則Ge的電負(fù)性為1.8，則其既有非金屬性又有金屬性，故D錯(cuò)誤；

故選B．6、A【分析】A.戊烷有三種同分異構(gòu)體；rm{B}戊醇中共有rm{8}種同分異構(gòu)體；rm{C}戊烯的同分異構(gòu)體有共有rm{9}種。rm{D}乙酸乙酯的同分異構(gòu)體rm{6}種。可見同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是戊烷。選項(xiàng)為rm{A}

考點(diǎn)：同分異構(gòu)體【解析】rm{A}7、C【分析】【分析】根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式．【解析】【解答】解：A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率=0.079mol/（L?s）；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%；故C正確；

D．由圖象可以看出；反應(yīng)中x；Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物；

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)；△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol；

則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2；參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）；故D錯(cuò)誤；

故選C．8、C【分析】【分析】不屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)；S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)；所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)；H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)；所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變；所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)；I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；所以屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C．9、D【分析】解：rm{A.}等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較；硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；

B.從熱化學(xué)方程式看；石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.rm{2g}氫氣是rm{1mol}熱化學(xué)方程式應(yīng)為：rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}的濃溶液與含rm{0.5molH_{2}SO_{4}}的溶液混合，放出的熱量大于rm{1molNaOH}故D正確．

故選：rm{57.3kJ}．

A.等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；

B.能量越低越穩(wěn)定；

C.rm{D}氫氣是rm{2g}注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；

D.濃硫酸溶解放熱．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，綜合考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)與能量變化的理解，為高考常見題型，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意把握問題的角度，理解物質(zhì)的聚集狀態(tài)與能量的關(guān)系、穩(wěn)定的大小比較以及電解質(zhì)的電離等問題，題目難度不大．rm{1mol}【解析】rm{D}二、多選題(共9題，共18分)10、AD【分析】【分析】A；桶烯分子中存在甲烷結(jié)構(gòu)；為空間立體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)判斷；

B；桶烯含有碳碳雙鍵；具有烯烴的性質(zhì)；

C；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

D、根據(jù)桶烯的結(jié)構(gòu)判斷其一氯取代物的種類．【解析】【解答】解：A；桶烯相當(dāng)于甲烷中的三個(gè)氫原子被碳碳雙鍵取代；甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，所以桶烯中所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B；桶烯中含有碳碳雙鍵；所以在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)與加聚反應(yīng)，故B正確；

C、桶烯和苯乙烯的分子式相同都是C8H8；二者桶烯和苯乙烯的結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故C正確；

D；桶烯是對稱結(jié)構(gòu)；有2種氫原子，所以桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種，故D錯(cuò)誤；

故選AD．11、AB【分析】【分析】A、NO2和N2O4最簡式相同，只需計(jì)算46gNO2中原子數(shù)即可；

B；鈉燃燒生成過氧化鈉；

C；質(zhì)量單位為g；

D、二氯甲烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；【解析】【解答】解：A、46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)，只需計(jì)算46gNO2中原子數(shù)即可，46gNO2中原子物質(zhì)的量==3mol；故A錯(cuò)誤；

B；0.2mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒；生成的化合物為過氧化鈉0.1mol，含有鈉離子0.2mol，過氧根離子為0.1mol，共0.3mol，故B正確；

C、NA個(gè)Al（OH）3粒子物質(zhì)的量為1mol，Al（OH）3的質(zhì)量為78g；故C錯(cuò)誤；

D；二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；故D錯(cuò)誤；

故選B．12、AC【分析】【分析】A、H3+等邊三角型；屬于二電子三中心離子，帶有2個(gè)電子，為3個(gè)氫原子共用．

B、由信息和氫分子可進(jìn)一步形成，可知中n的值為滿足2m+1（m≥1整數(shù)）．

C、由信息和氫分子可進(jìn)一步形成，可知中n的值為滿足2m+1（m≥1整數(shù)）．

D、存在于液態(tài)氫中．【解析】【解答】解：A、H3+等邊三角型，屬于二電子三中心離子，帶有2個(gè)電子，為3個(gè)氫原子共用，電子式為故A正確；．

B、由信息和氫分子可進(jìn)一步形成，可知中n的值為滿足2m+1（m≥1整數(shù)），所以在液態(tài)氫中不能形成、，可以形成；故B錯(cuò)誤；

C、由信息和氫分子可進(jìn)一步形成，可知中n的值為滿足2m+1（m≥1整數(shù)），可在液態(tài)氫中形成、、

；故C正確；

D、存在于液態(tài)氫中；在氣態(tài)；固態(tài)中不存在，故D錯(cuò)誤．

故選：C．13、BC【分析】【分析】A；根據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定；

B、測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SiO3的溶液pH；發(fā)現(xiàn)后者的更高，說明碳酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)；

C；根據(jù)PM=ρRT；混合氣體的密度不再改變，說明氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；

D、化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律．【解析】【解答】解：A；根據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SiO3的溶液pH；發(fā)現(xiàn)后者的更高，說明碳酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)，所以碳的非金屬性強(qiáng)于硅，故B正確；

C；根據(jù)PM=ρRT；混合氣體的密度不再改變，說明氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D、學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，則證明酸性：HCO3-＞Al（OH）3；而不是雙水解，故D錯(cuò)誤；

故選BC．14、BD【分析】【分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．金屬性Na＞Li，所以堿性NaOH＞LiOH；金屬性N＞P，所以酸性HNO3＞H3PO4；故A錯(cuò)誤；

B．金屬性Mg＞Al，堿性Mg（OH）2＞Al（OH）3，非金屬性Cl＞Br，所以酸性HBrO4＜HClO4；故B正確；

C．金屬性Mg＜Ca，所以堿性Mg（OH）2＜Ca（OH）2，非金屬性P＜S，所以酸性H3PO4＜H2SO4；故C錯(cuò)誤；

D．金屬性Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg（OH）2，非金屬性Cl＞P，所以酸性H3PO4＜HClO4；故D正確；

故選BD．15、AD【分析】【分析】本題可以采用逆向合成分析法．或者是．【解析】【解答】解：由逆向合成分析法可知，若為則有機(jī)物的命名原則兩種原料分別是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔；

若為則兩種原料分別為2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔；

故選：AD．16、AB【分析】【分析】A、Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；可以提供呼吸的氧氣；

B；純堿溶液顯堿性；

C；三聚氰胺會(huì)危害人體健康；

D、二氧化硫?qū)儆谟卸練怏w．【解析】【解答】解：A、Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；可以提供呼吸的氧氣，供礦山；坑道等地方呼吸之用，故A正確；

B；純堿溶液顯堿性；堿性條件下油脂能發(fā)生水解反應(yīng)，所以可以用純堿洗滌餐具上的油污，故B正確；

C；三聚氰胺對人體危害極大；目前認(rèn)為三聚氰胺毒性的機(jī)制是腎功能衰竭，而三聚氰胺引起的腎結(jié)石與晶體被認(rèn)為與其造成腎衰有關(guān)聯(lián)，不能補(bǔ)充人體蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D；二氧化硫?qū)儆谟卸練怏w；不能用于食品漂白，故D錯(cuò)誤；

故選AB．17、BC【分析】【分析】A．新制生石灰與水反應(yīng)；可減少乙醇中水的量；

B．酸性高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化為二氧化碳；

C．苯；溴和溴苯能互溶；

D．氫氧化鈉和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉．【解析】【解答】解：A．新制生石灰與水反應(yīng)；可減少乙醇中水的量，然后蒸餾可制備無水乙醇，故A正確；

B．酸性高錳酸鉀溶液能將乙烯氧化為二氧化碳；引入了新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．苯；溴和溴苯能互溶；不分層，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鈉和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉；苯不反應(yīng)，分液即可分離，故D正確．

故選BC．18、BC【分析】【分析】A；蔗糖在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有還原性在堿性條件下才能被銀氨溶液氧化；發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

B；氯氣氧化性大于溴單質(zhì)；氯氣可以置換溴單質(zhì)，銀鏡氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；

C；濃硝酸和銅反應(yīng)生成的紅棕色二氧化氮?dú)怏w會(huì)聚合為無色四氧化二氮?dú)怏w；形成化學(xué)平衡改變耳朵氣體顏色發(fā)生變化；

D、蛋清是蛋白質(zhì)遇重金屬鹽硫酸銅發(fā)生變性；鹽析是蛋白質(zhì)溶解．【解析】【解答】解：A；蔗糖是非還原性糖；在酸作用下水解生成葡萄糖和果糖具有還原性，需要先加入氫氧化鈉中和硫酸呈堿性，再加入銀氨溶液加熱出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，證明蔗糖水解，故A錯(cuò)誤；

B、將Cl2通入NaBr溶液中反應(yīng)，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；氧化劑氯氣的氧化性大于氧化產(chǎn)物溴單質(zhì)，可以比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱，故B正確；

C、將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后，為二氧化氮和四氧化二氮?dú)怏w的混合物，存在化學(xué)平衡：2NO2?N2O4；反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，用冰水混合物冷卻降溫混合氣體顏色變淺，可以研究溫度對化學(xué)平衡的影響，故C正確；

D、往雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液；硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤；

故選BC．三、填空題(共7題，共14分)19、BCNa+＞AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O【分析】【分析】①由圖象可知；生成沉淀和沉淀消失，需要的試劑的體積比為3：1，符合該條件的只有氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液；

②反應(yīng)恰好進(jìn)行到A點(diǎn)時(shí)沉淀達(dá)到最大值；結(jié)合方程式分析；

③B點(diǎn)溶液中的偏鋁酸鈉能水解；

④AB段反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)．【解析】【解答】解：①由圖象可知，生成沉淀和沉淀消失，需要的試劑的體積比為3：1，由反應(yīng)方程式可知Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；符合該條件的只有氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液；

故答案為：B；C；

②反應(yīng)恰好進(jìn)行到A點(diǎn)時(shí)沉淀達(dá)到最大值，發(fā)生的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，所以溶液中的金屬離子為Na+；

故答案為：Na+；

③B點(diǎn)溶液中的偏鋁酸鈉能水解使溶液顯堿性，其水解離子方程式為：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；

故答案為：＞；AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；

④AB段反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．20、C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1放熱c降低溫度（或增大壓強(qiáng)、分理出甲醇等）CH3OHO2O2+4e-+4H+=2H2O1.2NA【分析】【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需熱化學(xué)方程式；

（2）①分析圖象；先拐先平，溫度高，一氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行；

②a；到達(dá)平衡后正、逆速率相等；不再變化；

b、t1時(shí)刻后二氧化碳；CO的物質(zhì)的量發(fā)生變化；最后不再變化；

c；到達(dá)平衡后各組分的含量不發(fā)生變化；

③溫度升高；CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

（3）①根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知；右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上通入燃料；

②負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

③根據(jù)甲醇和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）已知：①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1；

利用蓋斯定律將①-②可得C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1；

故答案為：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1；

（2）①分析圖象，先拐先平，溫度高，T2＞T1；一氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：放熱；

②a、到達(dá)平衡后正、逆速率相等，不再變化，t1時(shí)刻V正最大；之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化，未到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；

b、t1時(shí)刻后二氧化碳、CO的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t1時(shí)刻未到達(dá)平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

d、NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，t1時(shí)刻處于平衡狀態(tài)；故c正確；

故答案為：c；

③增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；只能使平衡向正向移動(dòng)，而影響平衡移動(dòng)的因素只有三個(gè)，溫度；壓強(qiáng)、濃度，本題只能是降溫或加壓，或分離出甲醇；

故答案為：降溫或加壓；

故答案為：降低溫度（或增大壓強(qiáng)；分理出甲醇等）；

（3）①據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，右側(cè)電極為正極，c口通氧氣，左側(cè)電極為負(fù)極，b口為負(fù)極上通入燃料甲醇，故答案為：CH3OH，O2；

②正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2↑+12H+，故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；

③根據(jù)2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+知，甲醇和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==1.2mol，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.2NA；

故答案為：1.2NA；21、CH4C3H4O2C2H6C2H2O2C2H4C2H4O2C2H2C2H6O2C3H6CH2O2【分析】【分析】等物質(zhì)的量烴A和烴的衍生物B組成的混合物共0.5摩，恰好能和1.25摩O2完全燃燒生成1molCO2和1mol

H2O，根據(jù)反應(yīng)前后氧原子守恒知，混合物中含n（O）=2n（CO2）+n（H2O）-2n（O2）=2mol+1mol-2.5mol=0.5mol，則混合物分子中碳原子、氫原子、氧原子平均個(gè)數(shù)比為1：2：4：1，則混合物的平均化學(xué)式為：C2H4O，利用平均化學(xué)式確定烴和烴的含氧衍生物的化學(xué)式．【解析】【解答】解：等物質(zhì)的量烴A和烴的衍生物B組成的混合物共0.5摩，恰好能和1.25摩O2完全燃燒生成1molCO2和1mol

H2O，根據(jù)反應(yīng)前后氧原子守恒知，混合物中含n（O）=2n（CO2）+n（H2O）-2n（O2）=2mol+1mol-2.5mol=0.5mol，則混合物分子中碳原子、氫原子、氧原子平均個(gè)數(shù)比為1：2：4：1，則混合物的平均化學(xué)式為：C2H4O；

因?yàn)闊N中不含氧原子；混合物的平均化學(xué)式中含有一個(gè)氧原子，所以烴的含氧衍生物中有2個(gè)氧原子，烴A和烴的衍生物B中可能都含有兩個(gè)碳原子，可能一個(gè)分子中碳原子個(gè)數(shù)小于2，一個(gè)大于2；

當(dāng)A是CH4時(shí)，B是C3H4O2；

當(dāng)A是C2H6時(shí)，B是C2H2O2；

當(dāng)A是C2H4時(shí)，B是C2H4O2；

當(dāng)A是C2H2時(shí)，B是C2H6O2；

當(dāng)A是C3H6時(shí)，B是CH2O2；

故答案為：。AB1CH4C3H4O22C2H4C2H4O23C2H6C2H2O24C3H6CH2O25C2H2C2H6O222、乙酸鈉CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）【分析】【分析】醋酸是弱酸，在水溶液里電離生成醋酸根離子和氫離子，導(dǎo)致溶液呈酸性；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，兩種溶液等濃度等體積混合時(shí)，溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于水解程度，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓捍姿犭婋x出氫離子導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-）；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性c（H+）＜c（OH-），水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，兩種溶液等濃度等體積混合后，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，鈉離子不水解，則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案為：乙酸鈉；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．23、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由平衡常數(shù)的定義知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)；（2）由表中數(shù)據(jù)知隨溫度的升高K值增大,即平衡正向移動(dòng),而升溫時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以b正確；根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后體積不變，所以壓強(qiáng)也是不變的，因此選項(xiàng)a不正確；c中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此d不正確，答案選bc。（4）CO平衡濃度為0．25mol/L，所以根據(jù)方程式可知，消耗CO2和氫氣的濃度都是0.25mol，則剩余CO2和氫氣的濃度都是（0.5mol/L－0.25mol/L）＝0.25mol，因此此時(shí)平衡常數(shù)是1，所以溫度是830℃。考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)【解析】【答案】（1）（2）吸熱（3）b、c（4）83024、BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣【分析】【解答】解：現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加入飽和純堿溶液并不斷攪拌，可以將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，該反應(yīng)的離子方程式為BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣，故答案為：BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣．

【分析】BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，結(jié)合反應(yīng)物、生成物書寫離子反應(yīng)，以此來解答．25、略

【分析】解：(1)反應(yīng)中MnO4-→Mn2+，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，C2O42-→CO2，碳元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4，共升高2價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為10，故MnO4-系數(shù)為2，C2O42-系數(shù)為5，再根據(jù)元素守恒可知Mn2+系數(shù)為2、CO2系數(shù)為10，根據(jù)電荷守恒可知H+系數(shù)為16，根據(jù)氫元素守恒可知H2O系數(shù)為8，配平后離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O．

反應(yīng)中MnO2→Mn2+，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，共降低2價(jià)，C2O42-→CO2，碳元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4，共升高2價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為2，故MnO2系數(shù)為1，C2O42-系數(shù)為1，再根據(jù)元素守恒可知Mn2+系數(shù)為1、CO2系數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒可知H+系數(shù)為4，根據(jù)氫元素守恒可知H2O系數(shù)為2，配平后離子方程式為MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2+2H2O．

故答案為：2；5、16=2、10、8；1、1、4=1、2、2．

(2)錳酸鉀溶液滴定稀釋后25.0mL溶液中未反應(yīng)的C2O42-，需要知道總共剩余的C2O42-；才能計(jì)算二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要知道稀釋后溶液的體積，即該體積為容量瓶的容積．

故答案為：容量瓶的容積．

(3)n(C2O42-)==0.02mol；

滴定250mL稀釋后的溶液，消耗n(MnO4-)=0.0200mol?L-1×0.02L×10=0.004mol；

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等；有：

n(MnO2)×2+0.004mol×5=0.02mol×2；

所以n(MnO2)=0.01mol；

所以w(MnO2)=×100%=72.5%．

答：該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.5%．【解析】2;5;16;2;10;8;1;1;4;1;2;2;容量瓶的容積四、判斷題(共2題，共14分)26、B【分析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說法錯(cuò)誤；

故答案為：×．

【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；據(jù)此分析．27、×【分析】【分析】元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，以此來解答．【解析】【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價(jià)只升高，作還原劑，失去電子被氧化，故答案為：×．五、探究題(共4題，共20分)28、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．29、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．30、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．31、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴