2025年冀教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷955考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、可逆反應(yīng)（其中A和C都是無色氣體），當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列敘述正確的是（）A.增大壓強，平衡不移動，說明一定等于B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.若增加B的量，平衡體系的顏色加深，說明B一定是氣體D.若B是氣體，增加A的量，B的轉(zhuǎn)化率都增大2、某細菌電池的工作原理如圖所示；下列說法正確的是。

A.電流由a極沿導(dǎo)線流向b極B.每轉(zhuǎn)移消耗C.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應(yīng)D.負極反應(yīng)式為3、下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是A.已知則氫氣的燃燒熱為B.石墨金剛石說明石墨比金剛石穩(wěn)定C.恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的增大D.已知則4、下列說法不正確的是A.1H和2H互為同位素B.紅磷和白磷互為同素異形體C.C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D.C2H2和C6H6互為同系物5、我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。總反應(yīng)為下列說法中正確的是。

A.a電極反應(yīng)為：B.b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解一段時間b極區(qū)溶液pH升高D.廢水中每通過6mol電子，a電極產(chǎn)生1molN26、分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)。該有機物在一定條件下與H2完全加成，其生成物的一氯代物的種類有（）A.3種B.4種C.5種D.6種7、如圖是Zn和Cu形成的原電池；則下列結(jié)論中正確的是（）

A.銅為陽極，鋅為陰極B.銅極上有氣泡C.電子的流向是銅到鋅D.若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生5.6L氣體8、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A.CH4的比例模型：B.NaOH的電子式：C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.苯的分子式：評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、下圖中曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線；可采取的措施是。

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強10、可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)ΔH<0，其他條件不變，隨著溫度的降低，混合氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是（）A.C和D可能都是固體B.C和D一定都是氣體C.若D為固體，則C一定是氣體D.C和D可能都是氣體11、對于下列事實的解釋正確的是A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入銅絲，在試管口觀察到紅棕色氣體，說明該溶液一定是濃硝酸D.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中一定是銨鹽溶液12、下列各組物質(zhì)中；滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是。

選項XYZANONO2HNO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

A.AB.BC.CD.D13、圖為一種銅鋅原電池的示意圖，A中盛ZnSO4溶液并插入鋅片，B中盛CuSO4溶液并插入銅片；“鹽橋”是一支U形管，內(nèi)裝用飽和KCl溶液和瓊脂混合制成的膠狀溶液，其作用是形成閉合回路。該原電池工作時電流計指針偏轉(zhuǎn)，溶液始終保持電中性，則下列說法正確的是（）

A.導(dǎo)線上的電流方向為A→BB.A中SO42-濃度有所減小C.鹽橋中Cl-向A中移動D.B中銅片質(zhì)量有所增加14、在反應(yīng)中，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A.減小壓強B.升高反應(yīng)溫度C.增大鹽酸濃度D.用鐵塊代替鐵粉15、下列說法不正確的是A.增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能16、下列有關(guān)苯性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.難溶于水且比水輕C.能使溴水褪色D.不易燃燒17、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]＋2Na+＋2e－＝Na2Fe[Fe(CN)6]B.充電時，Mo(鉬)箔接電源的負極C.充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室D.外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質(zhì)量變化為3.6g評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、按系統(tǒng)命名法命名。

(1)______

(2)______19、寫出由乙烯制取乙醇的化學(xué)方程式：_______。20、CH4、CH3OH；CO等都是重要的能源；也是重要的化工原料。

(1)已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出38kJ熱量，則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(2)為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量，有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CH3OH和CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________。

②達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)工業(yè)上也可以用CO和H2為原料制備CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內(nèi)每消耗1molCO，同時生成1molCH3OH

D．CH3OH的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變21、寫出下列化學(xué)電源的電極反應(yīng)式。

(1)鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：___________。

(2)氫氧燃料電池在堿性環(huán)境下的正極反應(yīng)：___________。

(3)甲烷燃料電池在堿性環(huán)境下的負極反應(yīng)：___________。22、皂化反應(yīng)實驗的操作步驟如下：

①在小燒杯中加入約5g新鮮的動物脂肪(如牛油)和6mL95%的乙醇；微熱使脂肪完全溶解；

②在①的混合液中加入6mL40%的氫氧化鈉溶液；邊攪拌邊加熱，直至反應(yīng)液變成黃棕色黏稠狀；

③用玻璃棒蘸取反應(yīng)液；滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應(yīng)液中油脂已完全反應(yīng)，否則要繼續(xù)加熱使之反應(yīng)完全；

④在另一只燒杯中加入60mL熱的飽和食鹽水；把得到的反應(yīng)液倒入食鹽水中，攪拌，觀察浮在液面上的固體物質(zhì)，取出，用濾紙或紗布吸干，擠壓成塊，并與日常使用的肥皂比較去污能力的大小。

根據(jù)上面的實驗步驟；請回答下列問題：

（1）加入乙醇的原因是_______________________________________。

（2）請寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)23、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯誤24、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤25、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共24分)28、高血脂是一種常見的心血管疾??；治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機物）：

已知：a.

b.RCHO

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______；F的官能團名稱為______。

(2)反應(yīng)②的類型是_______。D→E所需試劑；條件分別是_______、______。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2；且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。

i.遇FeCl3溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫；峰面積比為2：2：2：1：1的是____________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

(5)設(shè)計以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機試劑任選，合成路線的表示方式為：_____________.29、W；Q、A、B、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；Y元素的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）X、Y的元素符號分別是_______、______；

（2）W元素在周期表中的位置是第______周期第______族。

（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。30、A是一種來自石油的重要的有機化工原料；是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；E是一種具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（過程中的水或其他物質(zhì)已省略）

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________；反應(yīng)類型____________；

（2）寫出反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式___________________________反應(yīng)類型___________；31、A是常見的有機物質(zhì)；它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)式為_________________。

（2）在①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_____________________（填反應(yīng)序號）。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③______________________________。

反應(yīng)④______________________________。

（4）實驗室用如圖2所示裝置進行反應(yīng)④．試管乙中試劑的作用是______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.改變壓強；平衡不移動，只能說明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，而B；D的狀態(tài)不清楚，不能判斷化學(xué)計量數(shù)的大小，故A錯誤；

B.根據(jù)平衡移動原理；升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.若增加B的量；平衡正向移動，削弱B的濃度，但未抵消，平衡體系B的濃度變大，顏色加深，說明B必是氣體，故C正確；

D.若增加A的量；平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．a(chǎn)是負極，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極；故A錯誤；

B．的狀態(tài)不能確定；故B錯誤；

C．微生物所在電極區(qū)放電時失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．負極HS-離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為故D錯誤；

故選C。3、B【分析】【分析】

本題考查熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計算等；側(cè)重對知識的應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。

【詳解】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱故A錯誤；

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是一個吸熱過程；則金剛石的能量比石墨高，能量越高越不穩(wěn)定，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；

C.一定條件下；反應(yīng)熱與平衡移動無關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)及物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，故C錯誤；

D.已知則等量的完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，則故D錯誤。

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1H和2H是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素，互為同位素，A正確；

B．紅磷和白磷是由同種元素形成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，B正確；

C．C2H5OH和CH3OCH3是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；屬于同分異構(gòu)體，C正確；

D．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物，C2H2為乙炔，C6H6可以為苯；也可以為含有多個雙鍵或三鍵的不飽和烴，兩者不是同系物，D錯誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

電解池工作時，CO(NH2)2失去電子，a為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，b為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+2e－═2OH－+H2↑。

【詳解】

A.電解池工作時，CO(NH2)2失去電子生成N2，a為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+；A錯誤；

B.b為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+2e－═2OH－+H2↑；B錯誤；

C.b電極反應(yīng)為2H2O+2e－═2OH－+H2↑，電解一段時間b極區(qū)溶液pH升高；C正確。

D.電子是不進入溶液中；所以廢水中無法通過電子，D錯誤。

答案：C。6、C【分析】【詳解】

由分子式為C7H8的某有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)可知，該烴為甲苯，一定條件下甲苯與H2完全加成生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式為由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲基環(huán)己烷含有5類氫原子，一氯代物有5種，故選C。7、B【分析】【分析】

該原電池中Zn易失電子作負極，Cu作正極，負極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該裝置是原電池；Zn易失電子作負極，Cu作正極，故錯誤；

B．Cu為正極，正極反應(yīng)式為2H++2e?═H2↑；所以銅極上有氣泡，故正確；

C．電子從負極Zn沿導(dǎo)線流向正極Cu；故錯誤；

D．溫度和壓強未知；無法判斷氣體摩爾體積，則無法計算氣體體積，故錯誤；

故選B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，由于C原子半徑比H原子半徑大，故CH4的比例模型可用該圖示表示；A正確；

B．NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，故NaOH的電子式為：D錯誤；

C．Cl是17號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，Cl原子獲得1個電子變?yōu)镃l-，故Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖是C錯誤；

D．苯分子式是C6H6，分子中碳碳鍵介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵，分子中所有原子在同一平面上，故其結(jié)構(gòu)簡式是D錯誤；

故合理選項是A。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

a曲線變?yōu)閎曲線，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動。加入催化劑可實現(xiàn)此目的。又因為該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故增大體系壓強也可實現(xiàn)此目的，因此答案選AD。10、CD【分析】【分析】

由于該可逆反應(yīng)的正方向是放熱的；因此降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.若C和D都是固體，則平衡向右移動后，都減??；故M的變化無法直接確定，故A錯誤；

B、C.若D為固體，平衡向右移動后，減小，要想滿足M減小，則C一定是氣體，保證不變；故C正確，B錯誤；

D.若C和D都是氣體，則平衡向右移動后，不變，增大；M減小，故D正確；

故選：CD。11、AD【分析】【詳解】

A．Na是活潑的金屬元素，Na原子容易失去電子變?yōu)镹a+，Cl是活潑的非金屬元素，Cl原子容易獲得電子變?yōu)镃l-，Na+、Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，故NaCl形成過程用電子式表示為：A正確；

B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；

C．該溶液可能是稀硝酸；銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在試管口觀察到紅棕色氣體，C錯誤；

D．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由操作和現(xiàn)象可知：原溶液中一定含有D正確；

故合理選項是AD。12、AC【分析】【詳解】

A．NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)會生成HNO3，稀HNO3與Cu反應(yīng)能生成NO；故A符合題意；

B．Cu與濃硫酸在加熱條件下能夠生成CuSO4，CuSO4與堿反應(yīng)能生成Cu(OH)2，Cu(OH)2無法直接生成Cu；故B不符合題意；

C．C與O2反應(yīng)能夠生成CO，CO與O2反應(yīng)能生成CO2，CO2與C反應(yīng)能生成CO；故C符合題意；

D．Si與O2反應(yīng)能生成SiO2，SiO2不能直接生成H2SiO3；故D不符合題意；

故答案為：AC。13、CD【分析】【分析】

在鋅片、銅片、鹽橋、導(dǎo)線、電流計和ZnSO4溶液、CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中；金屬鋅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理來回答。

【詳解】

A．Zn為負極；Cu為正極，則導(dǎo)線上的電流方向為B→A，故A錯誤；

B．原電池工作時，陰離子向負極移動，A中SO42?濃度基本不變；故B錯誤；

C．原電池工作時；陰離子向負極移動，鹽橋中的氯離子向A移動，故C正確；

D．Cu為正極；銅離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，則B中銅片質(zhì)量有所增加，故D正確；

故答案選CD。

【點睛】

本題注意正負極的判斷，電解質(zhì)中陰陽離子的移動是解題的關(guān)鍵。14、BC【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是在溶液中進行；改變壓強，化學(xué)反應(yīng)速率不變，A不符合題意；

B．升高反應(yīng)溫度能夠使物質(zhì)的內(nèi)能增加；分子運動加快，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，故化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，B符合題意；

C．增大鹽酸濃度；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，故能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，C符合題意；

D．用鐵塊代替鐵粉；反應(yīng)物的接觸面積減小，反應(yīng)物分子之間的有效碰撞次數(shù)減少，故會導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；

故合理選項是BC。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．對于沒有氣體參加的反應(yīng)；增大壓強對反應(yīng)速率無影響，對于有氣體參加的反應(yīng)，壓縮氣體增大壓強可加快反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體的過程放熱；則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，故B正確；

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；可能是放熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．句中涉及可燃物燃燒；燃燒是劇烈的發(fā)光；放熱的化學(xué)變化，所以能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故D正確；

故選：AC。16、BC【分析】【詳解】

A.苯不能被酸性高錳酸鉀氧化；不能使其褪色，故A錯誤；

B.苯難溶于水；且密度比水小，故B正確；

C.苯分子中不含碳碳雙鍵；苯不能和溴水反應(yīng)褪色，但能發(fā)生萃取褪色，故C正確；

D.苯可燃燒；由于含碳量較大，燃燒可產(chǎn)生濃煙，故D錯誤；

故答案為BC。17、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)工作原理，Mg失電子作負極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]；A項正確；

B.充電時；電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，B項錯誤；

C.充電時該裝置作電解池，電解池工作時陽離子移向陰極，Na＋應(yīng)從左室移向右室；C項正確；

D.負極上應(yīng)是2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2＋；當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg，質(zhì)量減少2.4g，D項錯誤；

答案選BD。

【點睛】

絕大多數(shù)情況下，活潑金屬作電源負極，但如果是鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的電池，因鎂不具有兩性而鋁具有兩性，因此鋁作負極失電子，同學(xué)們要注意這個特例。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

(1)該物質(zhì)屬于烷烴；依據(jù)烷烴的命名原則命名；

(2)該物質(zhì)屬于烯烴；依據(jù)烯烴的命名原則命名。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知；該物質(zhì)屬于烷烴，分子中最長碳鏈含有7個碳原子，支鏈為2個甲基和1個乙基，名稱為2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)結(jié)構(gòu)簡式可知；該物質(zhì)屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個碳原子，支鏈為1個甲基，名稱為3-甲基-2-戊烯，故答案為：3-甲基-2-戊烯。

【點睛】

烯烴命名時，應(yīng)選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈做主鏈?zhǔn)敲P(guān)鍵。【解析】①.2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯19、略

【分析】【詳解】

乙烯和水在催化劑的條件下，發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；【解析】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1g甲烷完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出38kJ熱量，則16g甲烷即1mol完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O，放出熱量38kJ×16=608kJ，則2mol甲烷放出熱量608kJ×2=1216kJ，該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-1216kJ/mol。

(2)①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的物質(zhì)的量變化為1.00mol-0.25mol=0.75mol，平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.0375mol·L-1·min-1；

②達到平衡時，根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物質(zhì)的量變化為0.75mol×3=2.25mol，轉(zhuǎn)化率為=75%；

(3)A．反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1；不能確定濃度不再改變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．根據(jù)反應(yīng)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；可知反應(yīng)前后分子個數(shù)可發(fā)生變化，故體積固定時，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．單位時間內(nèi)每消耗1molCO為正反應(yīng)，同時生成1molCH3OH也為正反應(yīng)；不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D．CH3OH的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變，CH3OH的濃度不變；可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

答案選BD。【解析】①.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-1216kJ/mol②.0.0375mol·L-1·min-1③.75%(或0.75)④.BD21、略

【分析】【詳解】

(1)正極上PbO2得電子和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4，電極反應(yīng)式為PbO2+2e﹣+4H++=PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+2e﹣+4H++=PbSO4+2H2O；

(2)堿性環(huán)境下氫氧燃料電池正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；

(3)甲烷燃料電池甲烷在負極失電子，在堿溶液中生成碳酸根離子，甲烷燃料電池在堿性條件下的負極反應(yīng)為：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=+7H2O；故答案為：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=+7H2O?！窘馕觥縋bO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2OO2+2H2O+4e-=4OH﹣CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O22、略

【分析】【詳解】

(1).油脂和氫氧化鈉都可以溶于乙醇；如果不加入乙醇，氫氧化鈉只能和油脂在溶液表面進行反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢，故答案為：溶解油脂，加快皂化反應(yīng)的速率；

(2).硬脂酸甘油酯的化學(xué)式為發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋3C17H35COONa，故答案為：＋3C17H35COONa?！窘馕觥咳芙庥椭涌煸砘磻?yīng)的速率＋3C17H35COONa四、判斷題(共3題，共24分)23、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。五、推斷題(共2題，共16分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、有機推斷題(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G，根據(jù)題給信息知G為G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成水解得到A為A氧化生成B為B進一步氧化生成C為C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為

(5)苯與氯氣在光照條件下生成然后發(fā)生水解反應(yīng)生成最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為B為C為D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO，G為H為I為

(1)反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl；F為CH3(CH2)6CHO；官能團名稱為醛基；

(2)反應(yīng)②是C()與H()發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生I()；反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

D為CH2Cl2；E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E，所以D→E所需試劑；條件分別是NaOH溶液、加熱；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)化合物W化學(xué)式為C8H8O2，W比C多一個-CH2原子團；且滿足下列條件；

①遇FeCl3溶液顯紫色；說明含有酚羥基；苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

如果存在-OH、-CH2CHO；有鄰；間、對3種不同結(jié)構(gòu)；

如果取代基為-OH、-CH3；-CHO；有10種不同結(jié)構(gòu)；

所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)苯與氯氣在光照條件下生成發(fā)生水解反應(yīng)生成與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生故合成路線流程圖為：

【點睛】

本題考查了有機物的推斷與合成，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應(yīng)特點，利用順推法與逆推法相結(jié)合進行推斷