2025年華師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：(g)(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：。時(shí)間/

物質(zhì)010203040n(乙苯)/0.400.300.24n(苯乙稀)/0.000.100.200.20

下列說法正確的是A.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50%B.反應(yīng)在前20min的平均速率為C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(乙苯)則a<0D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行2、在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H>0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：。t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00

下列說法錯(cuò)誤的是A.T溫度下的平衡數(shù)為K=64(mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%B.50s內(nèi)X2O5分解速率為0.03mol/(L?s)C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2D.若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變3、如圖是某酸性酒精檢測儀的工作示意圖。下列有關(guān)分析正確的是。

A.該檢測儀利用了電解原理B.質(zhì)子交換膜具有類似鹽橋的平衡電荷作用C.Pt(Ⅰ)電極的電極反應(yīng)為CH3CH2OH+3H2O-8e-=CH3COOH+8H+D.工作中電子由Pt(Ⅰ)電極經(jīng)過質(zhì)子交換膜流向Pt(Ⅱ)電極4、下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJD.在C中相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和5、已知甲酸的分解反應(yīng)：在H+催化作用下反應(yīng)歷程如下：

根據(jù)過渡態(tài)理論，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，E1、E2、E3均為大于0。

下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B.正反應(yīng)的最高活化能為E1+E2C.圖像中第一個(gè)峰(過渡態(tài))對應(yīng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為過渡態(tài)ID.使用催化劑后，正逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡不移動6、某非水相可充電電池工作原理如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.充電時(shí)，a接直流電源的負(fù)極B.圖中的離子交換膜為陽離子交換膜C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為D.放電過程中負(fù)極區(qū)濃度逐漸增大7、用下列實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰＿x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證鋼鐵的析氫腐蝕將乙二醇(HOCH2CH2OH)轉(zhuǎn)化為乙二酸制備少量氧氣檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

A.AB.BC.CD.D8、1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K=0.0059.當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行C.該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行D.無法確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)9、最近美國學(xué)者利用電化學(xué)方法成功實(shí)現(xiàn)了氮?dú)夂退a(chǎn)氨；其裝置如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是A.圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式超過2種B.a極電極反應(yīng)式為C.隨著電解反應(yīng)的進(jìn)行，整個(gè)電解質(zhì)溶液pH一定變小D.a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為4：3評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法正確的是。

A.a電極的電極反應(yīng)為B.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜C.電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH11、常溫下，分別用0.01mol/L的NaOH溶液滴定與之等濃度的體積均為25.00mL的HA、H3B(三元酸)溶液；溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下K(HA)數(shù)量級約為10-5B.常溫下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH大于7C.NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑D.當(dāng)橫坐標(biāo)為37.50時(shí)，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)＜2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)12、聚碳硅烷是新技術(shù)材料高分子中最重要的化合物；目前用來制備碳硅烷最廣泛的方法是硅氫化法，下列表示催化某反應(yīng)的一.種反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖1，能量變化過程如圖2。

下列說法正確的是A.上述硅氫化過程為放熱反應(yīng)B.物質(zhì)(1)可改變反應(yīng)速率C.由于反應(yīng)經(jīng)歷兩個(gè)中間產(chǎn)物可減少反應(yīng)的熱效應(yīng)D.物質(zhì)(2)生成物質(zhì)(3)的過程中發(fā)生了取代反應(yīng)13、目前人們正在研究一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)放電電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為2Na+xSNa2Sx，以下說法中，正確的是A.放電時(shí)鈉作正極，硫作負(fù)極B.充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負(fù)極相連C.充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：S-2e-=xSD.放電時(shí)鈉極發(fā)生氧化反應(yīng)14、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(OH—)＝1×10－5mol·L－1B.0.1mol·L－1Na2SO3溶液中，c(Na＋）＝2c(）＋c(）＋c(H2SO3）C.pH＝9的CH3COONa溶液，升高溫度，溶液pH降低D.pH＝10的的Na2C2O4溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、(1)如圖所示裝置：

若燒杯中溶液為稀硫酸，則正極反應(yīng)為_______。若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極反應(yīng)為_______。將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，電池總反應(yīng)為_______。

(2)我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種鋰離子電池，并用此電池來電解含有Na2SO3的工業(yè)廢水；可獲得硫酸等物質(zhì)，該過程示意圖如圖：

①鋰離子電池工作時(shí)，a極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Li+移向_______(填“a”或“b”)極。

②電解池中物質(zhì)A的化學(xué)式是_______，其中右側(cè)交換膜的作用是_______，寫出d極的電極反應(yīng)_______。

③若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時(shí)，理論上電路中通過的電子是_______mol。16、寫出電解飽和食鹽水的的離子方程式：_______；陰極反應(yīng)：_______，溶液顯_______性。17、在一定體積的密閉容器中，有如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)；其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表：

。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。

(2)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。

(3)向上述平衡體系中加入CO2，達(dá)新平衡后H2的轉(zhuǎn)化率_______(選填：“增大”“不變”“減小”)。

(4)反應(yīng)達(dá)平衡后，向容器中通入與平衡混合氣組成、比例相同的氣體，達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡相比，有關(guān)說法正確的是_______。

A.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大B.逆反應(yīng)速率增大。

C.各物質(zhì)的比例不變D.c(CO2)增大；c(CO)減小。

(5)某溫度下，平衡濃度符合：3[c(CO2)·c(H2)]=5[c(CO)·c(H2O)]，此溫度為_______℃。18、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。圖中表示一個(gè)電解池；裝有電解液C；A；B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若A；B都是惰性電極；c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①B是_____極(填“陰”或“陽”)，B極逸出_____(填“黃綠色”或“無色”)氣體，同時(shí)B極附近溶液呈________色。

②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為________，B極上的電極反應(yīng)式為______。

(2)如要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液；則：

①A電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是____________。

②B電極的材料是_________，電極反應(yīng)式是_________。

(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

③下列說法正確的是________。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生。

c．溶液中Cu2+向陽極移動。

d．利用陽極泥可回收Ag；Pt、Au等金屬。

(3)用惰性電極電解足量的CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。19、常溫下；有下列五種溶液。

回答下列問題：

(1)溶液①稀釋到原來的100倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④。

(2)在相同溫度時(shí)，10mL①的溶液與100mL②的溶液相比較，下列數(shù)值后者大于前者的是_________________________________（填字母）。

A．中和時(shí)所需NaOH的量。

B．電離程度。

C．水電離出的c(H＋)

D．CH3COOH的物質(zhì)的量。

(3)用水稀釋⑤時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。

A．C（OH-）B．C（NH3·H2O）/C（OH-）

C．C（H+）和C（OH-）的乘積D．OH-的物質(zhì)的量。

(4)在體積相等、pH相等的③溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，③溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體_______(填“多”、“少”或“相等”)。20、某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

已知：≈1.26×10-12，常溫下，幾種難溶物質(zhì)的顏色和溶度積常數(shù)如下：。難溶電解質(zhì)顏色KspZnS白色1.6×10-24CuS黑色1.3×10-36FeS黑色6.3×10-18

下列說法中，不正確的是評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)21、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤22、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)23、氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：用氨氣認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測定電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)。

（1）檢查圖1的裝置Ⅰ的氣密性的方法是_____________________________________________。

（2）噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是_______________。用___________（填儀器名稱）量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol/L鹽酸滴定測定氨水的濃度，滴定曲線如圖2所示。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是__________（選填字母）。

A．當(dāng)pH=7.0時(shí)；氨水與鹽酸恰好中和B．選擇酚酞作為指示劑，測定結(jié)果偏低。

C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D．當(dāng)pH=11.0時(shí)，K(NH3?H2O)約為2.2×10-5

實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究純凈；干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

（3）A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

（4）上圖中的裝置連接順序?yàn)锳→_________→_________→_________→_________→_________（用大寫字母表示）。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是________________________。

（5）寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途_________________________________________。

（6）反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3?H2O為弱堿（其余實(shí)驗(yàn)用品自選）_______________________________________________________________。24、工業(yè)煙氣中含有NO；必須脫除后才能排放，某興趣小組為測定煙氣中NO的脫除效率，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

(1)用的絡(luò)合物作吸收液脫除NO原理為依據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)部分裝置如圖：

①連接好裝置，檢查氣密性完好后，通煙氣前應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______。

②判斷裝置B中吸收液吸收達(dá)到飽和依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(2)用氧化吸收液，通過測定氧化后溶液中含量來驗(yàn)證該吸收液的吸收效果。

①25℃時(shí)，用不同的吸收液吸收達(dá)飽和后用氧化，氧化后物質(zhì)的量濃度隨的變化如圖所示：

當(dāng)時(shí)，濃度隨增大而變小，一方面是過大會抑制氧化時(shí)的產(chǎn)生，使氧化能力下降；另一方面是____。

②為了測定氧化吸收液過程中所消耗的的量，向吸收后的吸收液中加入測得氧化過程中產(chǎn)生標(biāo)況下0.0224L完全氧化后，測得氧化后的吸收液中含那么氧化吸收液所消耗的的物質(zhì)的量為___。

(3)吸收液氧化后的再生。

已知吸收液氧化后的主要成分為向氧化后的吸收液中___。(已知溶液在時(shí)能析出白色固體，時(shí)能從溶液中沉淀出來：實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：溶液、粉、稀除常用儀器外須使用儀器：砂芯漏斗)。25、某小組研究溶液中Fe2+與NO2?、NO3?的反應(yīng)。資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用______溶液檢出溶液中含有Fe3+。

②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認(rèn)為O2不是主要原因，理由是______。

③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ；裝置如圖。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣?，右?cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。

產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式是______。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是______。

（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。

①綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)镕e2+與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是______。

②加熱實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是______。

（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2?、NO3?的反應(yīng)。

。序號。

操作。

現(xiàn)象。

ⅰ

取1mol·L?1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol·L?1FeSO4溶液。

溶液立即變?yōu)樽厣?/p>

ⅱ

取1mol·L?1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol·L?1FeSO4溶液。

無明顯變化。

ⅲ

分別取0.5mL1mol·L?1的NaNO3溶液與1mol·L?1的FeSO4溶液；混合，小心加入0.5mL濃硫酸。

液體分為兩層；稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)。

①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是______、______。

②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是______。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，溶液中NO2?、NO3?的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。26、草酸亞鐵常用作分析試劑及顯影劑；其溶解度冷水中為0.22g，熱水中為0.026g，具有強(qiáng)還原性。某化學(xué)小組利用工業(yè)廢鐵屑設(shè)計(jì)如下裝置制備草酸亞鐵晶體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實(shí)驗(yàn)前需將廢鐵屑在5%的溶液中加熱并用蒸餾水洗滌干凈，則溶液的作用是___________。

(2)組裝好裝置添加試劑前，首先需要___________，實(shí)驗(yàn)過程中裝置c的作用是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程：在相應(yīng)裝置添加試劑后，需要讓a瓶中反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間以排除空氣，進(jìn)行的操作是打開將一定量稀硫酸加入a瓶后關(guān)閉同時(shí)還要進(jìn)行的操作是___________，一段時(shí)間后，需要將a裝置中的硫酸亞鐵溶液導(dǎo)入裝置b中，其操作是___________。

(4)b中生成的沉淀需過濾、洗滌、干燥，洗滌時(shí)最好選用下列試劑中的___________(填序號)。

a.硫酸b.冷水c.熱水。

檢驗(yàn)洗滌干凈的方法是(用文字描述)___________。

(5)準(zhǔn)確稱取9g草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加熱至50℃，然后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去30mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定反應(yīng)為：

①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為___________。

②___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

20分鐘時(shí)，乙苯剩余0.24mol，轉(zhuǎn)化0.16mol，故=0.16mol，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，30分鐘時(shí)達(dá)到平衡，

【詳解】

A．達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率為其他條件不變，加入水蒸氣體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前20分鐘氫氣的速率等于乙苯等于苯乙烯，故B正確；

C．平衡時(shí)，乙苯的濃度為升高溫度濃度減小，平衡正向移動，該反應(yīng)吸熱，則故C錯(cuò)誤；

D．相同條件下的平衡常數(shù)=代入數(shù)據(jù)可得K=0.1，相同條件下加入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和=代入數(shù)據(jù)可得，0.15，因平衡逆向移動，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，100s時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(X2O5)=2mol/L；則：

2X2O5(g)═4XO2(g)+O2(g)

起始濃度(mol/L)：400

變化濃度(mol/L)：241

平衡濃度(mol/L)：241

T溫度下平衡常數(shù)K===64(mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故A正確；B.50s內(nèi)X2O5濃度變化量為(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s內(nèi)X2O5分解速率==0.03mol/(L·s)，故B正確；C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若溫度T1＞T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，則K1＞K2，故C正確；D．恒容條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，等效為在原平衡基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由題圖可知；該裝置為原電池，A錯(cuò)誤；

B．質(zhì)子交換膜具有類似鹽橋的平衡電荷作用；B正確；

C．由題圖可知，CH3CH2OH在Pt(Ⅰ)電極上被氧化成CH3COOH，所以Pt(Ⅰ)電極的電極反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+；C錯(cuò)誤；

D．原電池工作中；電子不通過電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成的水是多少；其中和熱恒為57.3kJ/mol，A說法錯(cuò)誤；

B．合成氨是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，0.5molN2和1.5molH2；不知消耗反應(yīng)物或生成物生成量，因此無法計(jì)算焓變，B說法錯(cuò)誤；

C．氣體變成液體是放熱反應(yīng)；生成2mol液態(tài)氟化氫時(shí)放出熱量大于270kJ，C說法錯(cuò)誤；

D．放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D說法正確。

答案選D。5、B【分析】【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化情況和催化劑對化學(xué)平衡的影響；可依據(jù)圖像信息解答，特別注意吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)焓變的符號問題。

【詳解】

A．從圖像可看出，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．從圖像可看出，E2為正反應(yīng)的最高活化能；B錯(cuò)誤；

C．從圖像可看出；圖像中第一個(gè)峰(過渡態(tài))對應(yīng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為過渡態(tài)I，C正確；

D．使用催化劑后；正逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡不移動，D正確；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．Mg為原電池的負(fù)極；所以充電時(shí)，a接直流電源的負(fù)極，故A正確；

B．交換膜允許通過；應(yīng)選擇陽離子交換膜，故B正確；

C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為故C正確；

D．放電過程中負(fù)極區(qū)每生成就會有通過陽離子交換膜，所以中濃度保持不變；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。7、D【分析】【詳解】

A．NaCl溶液顯中性，鋼鐵在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，因此不能驗(yàn)證鋼鐵的析氫腐蝕，A錯(cuò)誤；

B．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)其足量時(shí)會將乙二醇氧化為CO2氣體，B錯(cuò)誤；

C．Na2O2是淡黃色粉末狀固體，與水接觸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性NaOH和O2，不能使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生，隨時(shí)停止，因此不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；

D．NH4Cl固體加熱，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生NH3和HCl。氣體向左擴(kuò)散，NH3被左端的P2O5吸收，未被吸收的HCl溶于試紙上的水，使溶液顯酸性，可以使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色；氣體向右擴(kuò)散，HCl被右端的堿石灰吸收，未被吸收的NH3溶于試紙上的水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，電離產(chǎn)生OH-，使使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，因此可以達(dá)到檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體的目的，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。8、C【分析】【詳解】

當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，則該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，C正確；

答案選C。9、C【分析】【分析】

該裝置為電解池，a極上氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，發(fā)生還原反應(yīng)，a極為陰極，b極上水轉(zhuǎn)化為氧氣；發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等；所以能量轉(zhuǎn)化方式超過2種，故A正確；

B．a(chǎn)極為陰極，氮?dú)獾秒娮影l(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2+6H++6e-═2NH3；故B正確；

C．陽極的反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，根據(jù)得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的與陰極消耗的數(shù)目相等；忽略溶液體積的變化，電解質(zhì)溶液的pH不變，故C錯(cuò)誤；

D．電解總反應(yīng)為3O2～4NH3，所以a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶3；故D正確；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，a電極為電解池的陰極，H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,電極反應(yīng)式為A選項(xiàng)正確；

B．電解過程中，兩個(gè)離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過陽離子交換膜c進(jìn)入陰極區(qū)，通過陰離子交換膜d進(jìn)入陽極區(qū)；c；d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電池放電過程中,Cu(2)電極上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+電極方程式為：C選項(xiàng)正確；

D．電池從開始工作到停止放電，正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時(shí)由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時(shí)由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1，正極反應(yīng)中還原Cu2+的物質(zhì)的量為電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池的陰極生成4molOH-；即陰極區(qū)可得到4mol氫氧化鈉,其質(zhì)量為160g，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．c(HA)=c(A-)時(shí)，pH=4.75，K(HA)==c(H+)=10-4.75，常溫下K(HA)數(shù)量級約為10-5；故A正確；

B．當(dāng)c(H2B-)=c(H3B)時(shí)，Ka1=c(H＋)=10-2.5，c(H2B-)=c(HB2-)時(shí)，Ka2=c(H＋)=10-7.2，HB2-的電離程度更小，則Ka3＜10-7.2，H2B-的水解平衡常數(shù)Kh==10-11.5＜Ka2=10-7.2，說明H2B-的水解程度小于電離程度，常溫下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH小于7；故B錯(cuò)誤；

C．滴定終點(diǎn)溶液呈堿性；NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑，故C正確；

D．當(dāng)橫坐標(biāo)為37.50時(shí)，溶液為Na2HB、NaH2B等物質(zhì)的量混合物，溶液中存在電荷守恒①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-)，將①×2-②，得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)；故D錯(cuò)誤；

故選BD。12、AB【分析】【詳解】

A．依據(jù)圖2可知反應(yīng)物能量高；生成物能量低，為放熱反應(yīng)，A正確；

B．物質(zhì)(1)參與反應(yīng)過程最后又生成此物質(zhì)；應(yīng)為反應(yīng)催化劑，可改變反應(yīng)速率，B正確；

C．不同反應(yīng)歷程生成不同中間產(chǎn)物；導(dǎo)致活化能可能不同，但不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)(2)生成物質(zhì)(3)的過程中；有碳碳雙鍵打開發(fā)生的不是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選AB。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

略14、BD【分析】【分析】

強(qiáng)堿弱酸鹽溶液因水解呈堿性；亞硫酸鈉；草酸鈉溶液分步水解，溶液中電荷守恒、物料守恒；

【詳解】

A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，溫度沒指明，KW不知道，不能計(jì)算氫c(OH—)；A錯(cuò)誤；

B.Na2SO3溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量是硫原子的2倍，亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，完全電離后，有少量亞硫酸根離子分步水解，故物料守恒：c(Na＋）＝2c(）＋2c(）＋2c(H2SO3）；B錯(cuò)誤；

C.pH＝9的CH3COONa溶液因水解呈堿性；升高溫度，促進(jìn)水解，氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，C錯(cuò)誤；

D.Na2C2O4是強(qiáng)堿弱酸鹽，完全電離后，有少量離子分步水解，溶液呈電中性，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()；D正確；

答案選D。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

(1)該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，鎂比鋁活潑，當(dāng)溶液是稀硫酸時(shí)，鋁作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，所以鋁做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，鋁被濃硝酸鈍化后不能繼續(xù)和濃硝酸反應(yīng)，而銅可以與濃硝酸反應(yīng)，所以銅為負(fù)極，鋁為正極，總反應(yīng)式為Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+，故答案為：2H++2e-=H2↑，Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+；

(2)①鋰離子電池工作時(shí)，a極發(fā)生Mn得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；Li+帶有正電荷；向負(fù)電荷較多的正極a極移動。故答案為：還原；a；

②在電解池中，c電極連接電源負(fù)極，為陰極，在陰極c上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，所以物質(zhì)A的化學(xué)式是H2；在右側(cè)溶液中的離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子不斷放電，使右側(cè)溶液中正電荷較多，所以右側(cè)交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，該交換膜的作用是能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用，在d極的電極反應(yīng)式為：SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO故答案為：H2；能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用；SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO

③若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時(shí)，△n(OH?)=2L×(4mol/L?2mol/L)=4mol，由于左側(cè)電極為2H++2e?=H2↑，每消耗2molH+，就會同時(shí)產(chǎn)生2molOH?，轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在溶液中OH?物質(zhì)的量增加了4mol，因此理論上電路中通過的電子是4mol，故答案為：4。【解析】2H++2e-=H2↑Al+4OH?-3e?=AlO+2H2OCu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+還原aH2能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO416、略

【分析】【詳解】

電解飽和食鹽水時(shí)，離子方程式：陽極陰離子放電能力Cl-＞OH-，陽極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)：由離子方程式可知溶液為堿性；

故答案為：堿?！窘馕觥繅A17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為

(2)從圖表信息可知；溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)其它條件不變時(shí)，兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，增加該物質(zhì)濃度，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，因此向上述平衡體系中加入CO2，相當(dāng)于增大了二氧化碳?xì)怏w的濃度，平衡右移，達(dá)新平衡后H2的轉(zhuǎn)化率增大；

(4)反應(yīng)達(dá)平衡后；向容器中通入與平衡混合氣組成；比例相同的氣體，在其它條件不變的條件下，此過程等效于對原平衡體系進(jìn)行加壓，由于該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，所以增大壓強(qiáng)，體積縮小，各物質(zhì)濃度增大，正逆反應(yīng)速率都加快，但是平衡不移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，各物質(zhì)的比例不變，所以達(dá)到新平衡時(shí)與原平衡相比，說法正確的是BC；

(5)某溫度下，平衡濃度符合：3[c(CO2)·c(H2)]=5[c(CO)·c(H2O)]，此式變形為：從表格中獲得信息可知，平衡常數(shù)為0.6時(shí)，對應(yīng)的溫度為700℃?！窘馕觥课鼰嵩龃驜C70018、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)電流方向可知，a是正極，b是負(fù)極；則A是陽極，B是陰極，電解氯化鈉溶液，在陽極是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，在陰極是氫離子得電子的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，該電極附近產(chǎn)生高濃度的氫氧化鈉，遇到酚酞顯示紅色，因此，本題正確答案是：陰；無色；紅；

②在陽極是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，在陰極是氫離子得電子的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因此，本題正確答案是：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(2)①電解精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，A是陽極，則A極材料是粗銅，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，因此，本題正確答案是：粗銅；Cu-2e-=Cu2+；

②B是陰極，B極材料是精銅，該極上銅離子得電子生成金屬銅，即電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，因此，本題正確答案是：精銅；Cu2++2e-=Cu；

③a.電能大多轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；但是還有熱能的產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；

b．在電解精煉過程中，在陽極上，比金屬銅活潑的金屬Al、Zn先于金屬銅失電子，所以電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生；故正確；

c．溶液中Cu2+向陰極移動；故錯(cuò)誤；

d．在陽極上；活潑性較差的Ag；Pt、Au形成陽極泥，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故正確；

故選bd；

(3)陰極上析出銅的質(zhì)量為12.8g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2=0.4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得陽極上產(chǎn)生氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=22.4L/mol=2.24L，因此，本題正確答案是：2.24。【解析】陰極無色紅2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-粗銅Cu-2e-=Cu2+精銅Cu2++2e-=Cub、d2.2419、略

【分析】【分析】

(1)醋酸是弱酸，不能完全電離，0.1mol?L-1CH3COOH溶液稀釋100倍后，濃度為0.001mol/L；0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）小于0.1mol/L，0.1mol?L-1NaOH溶液，c（OH-）=0.1mol/L，據(jù)此分析；

(2)在相同溫度時(shí)，10mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液與100mL0.01mol?L-1CH3COOH溶液所含醋酸的物質(zhì)的量相同，醋酸濃度越小，其電離程度越大，但氫離子濃度減小，據(jù)此分析；

(3)用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加，由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，n（OH-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH-）減小，加水促進(jìn)電離，則n（NH3．H2O）減少；

(4)醋酸是弱酸；沒有完全電離，鹽酸是強(qiáng)酸，已經(jīng)完全電離。

【詳解】

(1)醋酸是弱酸，不能完全電離，0.001mol/L的CH3COOHpH大于3；0.1mol?L?1CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol/L，0.1mol?L?1NaOH溶液，c(OH?)=0.1mol/L，c(H+)或c(OH?)越大；其對水的電離平衡的影響越大，所以由水電離出來的氫離子濃度①＞④，故答案為：＞；＞；

(2)10mL0.1mol?L?1CH3COOH溶液與100mL0.01mol?L?1CH3COOH溶液所含醋酸的物質(zhì)的量相同；所以中和NaOH的物質(zhì)的量相同，故AD錯(cuò)誤；醋酸濃度越小，其電離程度越大，醋酸濃度越小，其酸性越弱，氫離子濃度減小，對水的電離平衡的影響越小，故BC正確；

故答案為：BC；

(3)A．氨水加水稀釋，溶液的濃度減小，堿性減弱，氫氧根的濃度減小，根據(jù)溫度不變，則c(H+)和c(OH?)的乘積不變；所以氫氧根的濃度減小，氫離子濃度增大，故A正確；

B．由NH3·H2O?OH?+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，則c(NH3·H2O)減少，c(OH?)減?。坏瞧胶庹蛞苿?，氨水的濃度減小得多，所以分母減小的程度大，分子減小的程度小，二者的比值減小，故B正確；

C．因加水稀釋時(shí)，溫度不變，則c(H+)和c(OH?)的乘積不變；故C錯(cuò)誤；

D．由NH3·H2O?OH?+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，OH?的物質(zhì)的量增大；故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB；

(4)由于醋酸部分電離，鹽酸完全電離，所以pH相等、體積相等的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量大，所以加入足量Zn，醋酸產(chǎn)生的氫氣多，故答案為：多。【解析】①.＞②.＞③.BC④.AB⑤.多20、C【分析】【詳解】

A．①中硫酸鋅溶液和硫化鈉溶液生成了硫化鋅沉淀；故A正確；

B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②中能生成黑色沉淀，說明濾液中含有S2-，即a中濁液中存在溶解平衡：ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2?(aq)；故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)②的離子方程式為S2-+Cu2+=CuS↓，實(shí)驗(yàn)③的離子方程式為ZnS+S2-=CuS↓+Zn2+；離子方程式不同，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，在試管b中滴加1mL0.1mol/LFeSO4溶液，c(S2-)=≈1.26×10-12，c(Fe2+)=0.1mol/L，Q=c(S2-)c(Fe2+)=1.26×10-13＞Ksp(FeS)；故白色沉淀可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，故D正確；

故選C。四、判斷題(共2題，共16分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)23、略

【分析】【詳解】

（1）檢查圖1的裝置Ⅰ的氣密性的方法是關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗的旋塞和蓋子，從分液漏斗往燒瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段時(shí)間不變化，說明氣密性良好。（2）噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是氨氣中混有空氣。用堿式滴定管(或20mL移液管)量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶；關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法：A．NH4Cl溶液呈酸性，當(dāng)pH=7.0時(shí)，氨水與鹽酸沒有完全中和，鹽酸不足，故A錯(cuò)誤；B．選擇酚酞作為指示劑，加入的鹽酸不足，測定結(jié)果偏低，故B正確；C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致所加鹽酸體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，鹽酸的體積為22.5ml，c（NH3）=當(dāng)pH=11.0時(shí)，HCl的體積為0，K(NH3?H2O)故D正確；故選BD。（3）A制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（4）A制NH3，D干燥NH3，F(xiàn)混合兩氣體，C干燥Cl，E除去Cl2中HCl，B制取Cl2，裝置連接順序?yàn)锳→DFCEB；若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是無尾氣處理裝置；（5）寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏；（6）反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3?H2O為弱堿：取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH<7，可證明NH3·H2O為弱堿?！窘馕觥筷P(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗的旋塞和蓋子，從分液漏斗往燒瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段時(shí)間不變化，說明氣密性良好氨氣中混有空氣堿式滴定管(或20mL移液管)BD2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑DFCEB無尾氣處理裝置用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH<7，可證明NH3·H2O為弱堿24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，因此通煙氣前用N2排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化成二氧化氮，故答案為通煙氣前用N2排盡裝置中的空氣；

②B中吸收液吸收NO達(dá)到飽和；可以通過觀察A和C裝置中產(chǎn)生氣泡的速率，若裝置A和裝置C產(chǎn)生氣泡的速率相同，則說明B中吸收液吸收NO達(dá)到飽和，故答案為裝置A和裝置C產(chǎn)生氣泡的速率相同；

(2)①Fe2+發(fā)生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，pH增大促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成難溶的氫氧化亞鐵，使?jié)舛冉档?，?dǎo)致其絡(luò)合的NO的量變少；故答案為pH增大促使水解生成難溶的溶液中濃度減小；導(dǎo)致其絡(luò)合的NO變少；

②根據(jù)題中所給信息，H2O2作氧化劑將Fe2+氧化成Fe3+，將NO氧化成根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，得出：n(H2O2)×2×1=n(Fe3+)×1+n()×3，代入數(shù)值，解得n(H2O2)=1mol，F(xiàn)e3+作催化劑，使H2O2分解成H2O和氧氣，分解H2O2的物質(zhì)的量為2×10－3mol，共消耗H2O2的物質(zhì)的量為1.002mol；故答案為1.002mol；

(3)根據(jù)題中所給信息，吸收液氧化后的再生，具體操作是向氧化后的吸收液中加溶液調(diào)節(jié)過濾，得濾液A和濾渣，洗滌濾渣，把洗凈的濾渣溶解在稀中，分批加入粉，攪拌，至固體不再溶解時(shí)過濾，得溶液；向?yàn)V液A中加入稀調(diào)節(jié)攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾、洗滌，得白色固體；將所得白色固體與溶液混合，調(diào)節(jié)故答案為加溶液調(diào)節(jié)過濾，得濾液A和濾渣，洗滌濾渣，把洗凈的濾渣溶解在稀中，分批加入粉，攪拌，至固體不再溶解時(shí)過濾，得溶液；向?yàn)V液A中加入稀調(diào)節(jié)攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾、洗滌，得白色固體；將所得白色固體與溶液混合，調(diào)節(jié)【解析】用N2排盡整套裝置中的空氣裝置A和裝置C產(chǎn)生氣泡的速率相同