高一化學(xué)必修(第一冊)第一章第2節(jié)離子反應(yīng)第1課時進階檢測(解析版)

進階檢測stepbystep第一章第2節(jié)離子反應(yīng)進階檢測stepbystep第1課時電解質(zhì)的電離【隨堂檢測】1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)銅絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)()(2)NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)()(3)NaCl是電解質(zhì)，所以NaCl固體可以導(dǎo)電()(4)BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)()(5)電解質(zhì)發(fā)生電離，是在通電條件下才發(fā)生的()(6)NaHSO4在水溶液中可以電離出H＋，所以NaHSO4屬于酸()(7)液態(tài)硫酸無法電離，只有在溶于水形成水溶液時才發(fā)生電離()(8)鹽中一定能電離出金屬陽離子。()(9)氯化氫是電解質(zhì),但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電。()(10)電解質(zhì)是化合物,電解質(zhì)溶液是混合物。()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)√1．下列說法正確的是()A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B．氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)答案D解析判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)，一看物質(zhì)類別必須是化合物(酸、堿、鹽、水等)，A不正確；二看溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，C不正確、D正確；三看溶于水時若與水反應(yīng)，其溶液導(dǎo)電可能是非電解質(zhì)，非金屬氧化物不是電解質(zhì)，B不正確。2．下列物質(zhì)分類完全正確的一組是 ()選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純凈的空氣鹽酸硫酸硫酸鋇B膽礬肥皂水氧化鋁干冰C純堿玻璃鋁蔗糖D生石灰Fe(OH)3膠體氯化鈉氯氣答案C解析空氣中含有N2、O2等,屬于混合物,硫酸鋇是電解質(zhì),A錯誤;鋁是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C錯誤;氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D錯誤。3．(2019·天津高一期末)下列電離方程式不正確的是()A．AlCl3在溶液中的電離方程式為AlCl3=Al3＋＋Cleq\o\al(3－,3)B．Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)D．CH3COONH4的電離方程式為CH3COONH4=NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－答案A解析AlCl3是強電解質(zhì)，在溶液中全部電離，電離方程式為AlCl3=Al3＋＋3Cl－，A錯誤；Ba(OH)2是強堿，屬于強電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，B正確；NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，C正確；CH3COONH4是強電解質(zhì)，電離方程式為CH3COONH4=NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－，D正確。4.用如圖所示裝置分別進行下列溶液的導(dǎo)電性實驗,燈泡最亮的是 ()A.5%蔗糖溶液B.75%乙醇溶液C.20%葡萄糖溶液D.20%NaCl溶液答案D解析蔗糖、乙醇、葡萄糖都是非電解質(zhì),氯化鈉是易溶于水且易電離的電解質(zhì),D項正確。5．現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，下列關(guān)于X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質(zhì)B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類D．X只能是堿類答案A解析因為該化合物在熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電，所以該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如氯化鈉)，也可以是堿類(如氫氧化鈉)等。6．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①固體氫氧化鋇②銅絲③液態(tài)氯化氫④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩硫酸氫鉀固體請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是。(2)屬于電解質(zhì)的是。(3)屬于非電解質(zhì)的是。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是。(5)寫出①③⑦⑩在水溶液中的電離方程式：①；③；⑦；⑩。答案(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩(5)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－HCl=H＋＋Cl－Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)解析化合物中酸(如氯化氫)、堿(如氫氧化鈉)、鹽(如碳酸鈉、膽礬)都是電解質(zhì)；化合物中非金屬氧化物(如二氧化碳)、大部分有機物(如蔗糖)都是非電解質(zhì)；單質(zhì)(如銅)和混合物(如氨水)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬(如銅)、熔融電解質(zhì)(如熔融氯化鈉)、電解質(zhì)溶液(如稀硫酸、氨水)。【基礎(chǔ)再現(xiàn)】1．(2020·西安中學(xué)高一調(diào)研)下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、堿石灰B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的HCl、酒精D．KNO3溶液、CO2答案C解析NaCl晶體是電解質(zhì)，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；Cu屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，B項錯誤；HCl溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C項正確；硝酸鉀溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，D項錯誤。2．下列敘述中正確的是()A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B．稀鹽酸溶液能導(dǎo)電，所以稀鹽酸是電解質(zhì)C．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)D．硫酸鋇雖然難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)答案D解析導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強弱無關(guān)，與自由移動離子的濃度成正比，強電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱，故A錯誤；稀鹽酸導(dǎo)電是因為氯化氫在水分子的作用下電離出離子，氯化氫是電解質(zhì)，稀鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；SO2溶于水后和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰、陽離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯誤；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分能完全電離：BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故是電解質(zhì)，且為強電解質(zhì)，故D正確。3．下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說法中正確的是()A．它們研究的對象都是化合物B．它們的水溶液都能導(dǎo)電C．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電D．不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)答案A解析電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象都是化合物；非電解質(zhì)的水溶液不導(dǎo)電；電解質(zhì)為固體時不能導(dǎo)電；不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。4.下列說法正確的是 ()A.鹽酸能導(dǎo)電,所以鹽酸屬于電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液中陰、陽離子總數(shù)一定相等C.NaCl屬于電解質(zhì),蔗糖屬于非電解質(zhì)D.凡是電解質(zhì)溶解于水中均放出熱量答案C解析鹽酸是HCl的水溶液,屬于混合物,故鹽酸不是電解質(zhì),A錯誤;電解質(zhì)溶液呈電中性,陰離子所帶負電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù),但陰、陽離子總數(shù)不一定相等,B錯誤;NaCl等電解質(zhì)溶于水沒有明顯的熱量變化,D錯誤。5.一化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗,按照圖所示連接好線路,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖(b)所示連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是 ()A.NaCl固體是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D.NaCl溶液在通電的條件下,電離出大量的離子答案C解析由圖(b)知NaCl在水溶液中能夠?qū)щ?所以NaCl是電解質(zhì),A項錯誤;電解質(zhì)必須是化合物,NaCl溶液是混合物,所以NaCl溶液不是電解質(zhì),B項錯誤;物質(zhì)之所以能夠?qū)щ娛且驗榇嬖谧杂梢苿拥膸щ姾傻牧Ｗ?圖(a)實驗中燈泡不亮,說明固體NaCl中沒有自由移動的離子;圖(b)實驗中燈泡亮,說明NaCl溶液中存在自由移動的離子,據(jù)此可推知NaCl在水溶液中電離出了可自由移動的離子,C項正確;圖(b)實驗中NaCl溶液能夠?qū)щ?證明NaCl溶液中存在自由移動的離子,但這些陰、陽離子不是在通電條件下電離產(chǎn)生的,D項錯誤。6．下列物質(zhì)溶于水時，不能電離出酸根離子的是()A．NaNO3B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl答案B解析氫氧化鋇是堿，電離出的是氫氧根離子，其他三種物質(zhì)均能電離出酸根離子。7．(2020·人大附中高一檢測)下列電離方程式中，書寫不正確的是()A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－B．NaOH=Na＋＋O2－＋H＋C．HCl=H＋＋Cl－D．KHCO3=K＋＋HCOeq\o\al(－,3)答案B解析氫氧根是原子團，NaOH的電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故B錯誤。8.下列物質(zhì):①Cl2,②氨水,③CO2氣體,④SO3氣體,⑤純堿粉末,⑥酒精,⑦銅,⑧熔融的NaCl,⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液),⑩鹽酸。以下敘述不正確的是 ()A.屬于非電解質(zhì)的有3種B.屬于純凈物的有7種C.屬于電解質(zhì)的有3種D.上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種答案C解析CO2、SO3、酒精都是非電解質(zhì),A正確;①③④⑤⑥⑦⑧屬于純凈物,共有7種,B正確;純堿粉末、熔融NaCl是電解質(zhì),C錯誤;上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有②⑦⑧⑨⑩,共有5種物質(zhì),D正確。9．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是()A．Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)B．H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、K＋、OH－D．Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)答案B解析依據(jù)酸的概念——電離產(chǎn)生的陽離子全部是H＋的化合物，B符合題意。10．（1）下列都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：①NaCl溶液;②液態(tài)HCl;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固體;⑥液氨;⑦冰醋酸;⑧石墨。其中,屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是,屬于非電解質(zhì)的是（2）.在如圖所示的串聯(lián)裝置中,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,但若向其中一個燒杯中加水,則燈泡會亮起來。①加水的燒杯為。

②向燒杯C中加適量A中的溶液后,溶液的導(dǎo)電性會(填“增強”“減弱”或“不變”)。

③寫出C燒杯中電解質(zhì)的電離方程式:。答案（1）④③⑥（2）①B②減弱③Ba(OH)2=Ba2++2OH-解析（1）⑦冰醋酸不含自由移動的離子,不能導(dǎo)電,其水溶液能導(dǎo)電,冰醋酸是電解質(zhì);⑧石墨含有自由移動的電子,能導(dǎo)電,石墨是單質(zhì),既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是④,屬于非電解質(zhì)的是③⑥。（2）三個燒杯中只有B中沒有發(fā)生電解質(zhì)電離,沒有自由移動的離子,當(dāng)加水時,KCl發(fā)生電離而導(dǎo)電;稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的SO42?與Ba2+生成BaSO4沉淀,H+與OH-生成H2O,從而使溶液中離子濃度減小,導(dǎo)電能力減弱?！灸芰μ嵘?．(2019·北京四中期中)下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A．CuB．熔融MgCl2C．酒精D．蔗糖答案B解析Cu能導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；熔融MgCl2中含有能自由移動的Mg2＋和Cl－，能導(dǎo)電，所以熔融MgCl2是能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)，故B正確；酒精、蔗糖中均沒有能自由移動的陰、陽離子，不能導(dǎo)電，都是非電解質(zhì)，故C、D錯誤。2．(2019·湖北襄陽一中高一檢測)下列說法正確的是()①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì)②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)③強酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液的導(dǎo)電能力④電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有④D．只有⑤答案C解析碳酸鈣、硫酸鋇屬于鹽類，雖難溶于水，但它們是電解質(zhì)；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；導(dǎo)電能力跟離子的濃度有關(guān)，強酸的濃度不一定大；熔融態(tài)的硫酸不能導(dǎo)電。3．下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是()溶質(zhì)酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O解離出的離子H＋、Cl－H＋、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、Cl－Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)NHeq\o\al(＋,4)、Cl－Na＋、OH－NHeq\o\al(＋,4)、OH－A.在水溶液中解離出H＋的物質(zhì)一定是酸B．在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽C．鹽溶液解離出來的陽離子一定是金屬離子D．堿溶液解離出的離子一定是金屬陽離子和OH－答案B解析NaHSO4屬于鹽，在水溶液中電離出來的離子有H＋，但不屬于酸，A錯誤；鹽由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子形成，則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽，B正確，C錯誤；NH3·H2O屬于堿，在溶液中解離成的陽離子是NHeq\o\al(＋,4)，不是金屬離子，D錯誤。4.已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題:(1)通入CO2前,燈泡(填“亮”或“不亮”)。

(2)通入CO2后,燈泡的亮度。

(3)繼續(xù)通入過量的CO2,燈泡的亮度。

(4)下列四個圖中,(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導(dǎo)電能力)。

ABCD答案(1)亮(2)先變暗后熄滅(3)熄滅后又逐漸變亮(4)D解析(1)因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子,溶液中離子的濃度比較大,故燈泡亮。(2)通入CO2后,發(fā)生反應(yīng):CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,生成沉淀和水使溶液中自由移動的離子減少,離子濃度減小,燈泡逐漸變暗直至熄滅。(3)繼續(xù)通入二氧化碳,發(fā)生反應(yīng):CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,生成的Ca(HCO3)2易溶于水且完全電離出自由移動的離子,溶液中離子濃度增大,燈泡又開始逐漸變亮。(4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小,所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降至變?yōu)?,然后隨著反應(yīng)的進行,離子濃度逐漸增大,導(dǎo)電能力又逐漸增大,當(dāng)溶液中反應(yīng)完全后,溶液導(dǎo)電能力保持不變,故D圖形符合。5．NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同離子。試回答下列問題：(1)NaHSO4在水中和熔融狀態(tài)下的電離有什么不同？(用電離方程式表示)