考點(diǎn)10-化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素(核心考點(diǎn)歸納)(原卷版)

考點(diǎn)10化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素【核心考點(diǎn)梳理】一、化學(xué)反應(yīng)速率1．化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行快慢程度的物理量。(2)表示方法：可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加(均取正值)來(lái)表示。(3)計(jì)算：表達(dá)式為v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)。式中：Δc為濃度的變化量，一般以mol·L－1為單位；Δt為時(shí)間，一般以s或min為單位。(4)常用單位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。2．規(guī)律對(duì)于同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率，其比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對(duì)于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q?！竞诵臍w納】(1)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物等多種物質(zhì)，因而定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物來(lái)表示。(2)無(wú)論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，而且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。(3)在一定溫度下，對(duì)于固體和純液體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其單位體積里的物質(zhì)的量不會(huì)改變，即它們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率。（4）反應(yīng)速率大小比較的兩種方法【典型例題】例1.（遼寧省撫順市重點(diǎn)高中2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試）可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．例2．（河北省保定市2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試）一定條件下，向2L密閉容器中加入2molA和10molB，發(fā)生反應(yīng)，2min時(shí)測(cè)得剩余A為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示正確的是A． B．C． D．二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．[基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)]化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素實(shí)驗(yàn)1.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2可以使H2O2分解的速率加快催化劑有正、負(fù)之分，正催化劑能加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速率，不特別指明的條件下，均指正催化劑。催化劑只對(duì)某一特定反應(yīng)具有催化作用，即有專(zhuān)一性。實(shí)驗(yàn)2.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作試管中均為5mL12%的H2O2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率較慢②產(chǎn)生氣泡速率較快實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，用水浴加熱，化學(xué)反應(yīng)速率增大，常溫，化學(xué)反應(yīng)速率減小實(shí)驗(yàn)3.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率較慢②產(chǎn)生氣泡速率較快實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小實(shí)驗(yàn)4.反應(yīng)物狀態(tài)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作取兩支試管，向其中一支加入約5g塊狀大理石，另一支加入約5g粉末狀大理石，再各加入5mL4mol·L－1鹽酸，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象與結(jié)論塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)的速率較慢，粉末狀大理石與鹽酸反應(yīng)的速率快，說(shuō)明增大反應(yīng)物的接觸面積，能增大反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度、催化劑和反應(yīng)物濃度外，還有反應(yīng)物的狀態(tài)、固體的表面積等許多因素。2.控制變量法受多因素影響的問(wèn)題每次只改變其中的一個(gè)因素，而控制其余幾個(gè)因素不變，研究被改變的因素對(duì)事物發(fā)展的影響。這樣，就將多因素問(wèn)題拆解為多個(gè)單因素問(wèn)題分別開(kāi)展研究，化繁為簡(jiǎn)，再進(jìn)行綜合分析，最后得出結(jié)論。這種方法稱(chēng)為控制變量法。【核心歸納】【典型例題】例1．（安徽省蕪湖市2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試）用100mL1mol·L-1鹽酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（）①升高溫度；②改用50mL2mol·L-1鹽酸；③改用300mLlmol·L-1鹽酸；④改用98%的濃硫酸A．①②④ B．①②C．①②③④ D．①③例2．（河北省保定市2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試）對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是①增加C的量；②增加CO的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入N2以增大壓強(qiáng)；⑤升高反應(yīng)體系的溫度；⑥保持壓強(qiáng)不變，充入N2以增大體積。A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥【考點(diǎn)達(dá)標(biāo)隨堂練】1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢2．（江西省南昌市第十中學(xué)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試）在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol，則2min時(shí)密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol3．某反應(yīng)：2A(g)3B(g)的各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，則有關(guān)反應(yīng)速率的表示正確的是()A．v(A)＝0.1mol/(L·min)B．v(B)＝0.2mol/(L·min)C．v(A)＝v(B)＝0.5mol/(L·min)D．v(A)＝v(B)＝0.3mol/(L·min)4．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是()A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小5．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?)①②③④A．②>④>③>① B．②=③>④>① C．①>②=③>④ D．④>①>②>③6．某溫度時(shí)，濃度均為的兩種氣體和，在體積恒定的密閉容器中反應(yīng)生成氣體，4s時(shí)、、的濃度分別是、、，若用、表示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A． B．C． D．7．（2021·廣東東莞·高一期末）純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，不同時(shí)間收集到CO2的量如圖所示。下列分析不合理的是A．EF段反應(yīng)速率最快B．FG段生成的CO2最多C．用CO2物質(zhì)的量變化表示OE段的反應(yīng)速率為0.05mol/minD．為降低該反應(yīng)速率，可向稀鹽酸中加入適量的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)組別c(HCl)/mol·L－1溫度/℃形狀(Fe)Ⅰ2.030塊狀Ⅱ2.530塊狀Ⅲ2.550粉末狀Ⅳ2.550塊狀8．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別為ⅠB.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅳ說(shuō)明溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.曲線(xiàn)a、b、c、d對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別分別為Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ9．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位10．（2021·河南平頂山·高一期末）KI溶液和I2的反應(yīng)原理為，某溫度下，反應(yīng)體系中I-濃度的變化如下表所示：t/s010203040…1.00.60.40.30.3…下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)由快變慢是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度逐漸減小B．30s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．50s時(shí)，c()=0.3mol/LD．10～20s內(nèi)，v(I2)=0.02mol/(L·s)11．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量減少了_______mol，Z的物質(zhì)的量濃度增大了_______

mol/L，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)______

mol/(L?s)。(2)該曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(用X、Y、Z表示)12．影響H2O2分解速率的因素外因(1)【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)1：影響H2O2分解速率的因素實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在兩支試管中各加入5mL4%H2O2溶液，向其中一只試管內(nèi)加入MnO2粉末________________在兩支試管中各加入5mL12%H2O2溶液，其中一只試管用水浴加熱________________在兩支試管中分別加入5mL4%、12%H2O2溶液，再各加入2滴0.2mol·L-1FeCl3溶液________________實(shí)驗(yàn)2：取兩支試管，其中一支加入約5g塊狀大理石，另一支加入約5g粉末狀大理石，再各加入5mL4mol·L-1鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________。(2)催化劑、反應(yīng)溫度和反應(yīng)物濃度都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素：①當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茱@著地________化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率________；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率________。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率________。②增大固體反應(yīng)物的接觸面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積________，與其他反應(yīng)物的接觸面積________，化學(xué)反應(yīng)速率________。③反應(yīng)物狀態(tài)：一般來(lái)說(shuō)，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能________反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于________反應(yīng)速率。④光照等條件對(duì)一些化學(xué)反應(yīng)的速率也有一定影響。13．（2021·黑龍江·齊齊哈爾市教育局高一期末）Ⅰ．某溫度下，在一個(gè)10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____。(2)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為_(kāi)_____。(3)將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b=______。Ⅱ．某學(xué)習(xí)小組欲探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/