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1.2.3離子方程式的判斷與離子共存(練好題)解析版A-基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng):OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-=H2OD.碳酸鋇溶于稀鹽酸中:COeq\o\al(2-,3)+2H+=H2O+CO2↑【答案】A【解析】澄清的石灰水是強(qiáng)堿溶液,應(yīng)拆分為離子,B錯(cuò)誤;碳酸鋇難溶于水不能拆成離子形式,D錯(cuò)誤。2.下列離子方程式書寫正確的是()A.Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合:Ba2++OH-+H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+H2OB.氫氧化銅加到鹽酸中:OH-+H+=H2OC.鋅和硝酸銀溶液反應(yīng):Zn+Ag+=Ag+Zn2+D.FeCl3和NaOH溶液反應(yīng):Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【答案】D【解析】A項(xiàng),應(yīng)寫為Ba2++2OH-+2H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+2H2O;B項(xiàng),應(yīng)寫為Cu(OH)2+。3.下列各組離子,在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是()A.K+、H+、Cl-、SOeq\o\al(2-,4) B.Na+、H+、SOeq\o\al(2-,3)、Cl-C.Na+、Cu2+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl- D.OH-、K+、HCOeq\o\al(-,3)、Cl-【答案】A【解析】B項(xiàng)H+與SOeq\o\al(2-,3)生成H2SO3,而H2SO3不穩(wěn)定易分解為SO2和H2O,故不能大量共存。C項(xiàng)Cu2+在水溶液中呈藍(lán)色,不符合“無(wú)色”的要求,。D項(xiàng)OH-能和HCOeq\o\al(-,3)生成CO32-和H2O,也不能大量共存。4.BaCO3與稀硝酸反應(yīng),正確的離子方程式是 ()A.Ba2++CO32-+2H+=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ B.BaCO3+2H++2NO3-=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑C.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ D.CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】C【解析】BaCO3為難溶性鹽,在離子方程式中不能拆,生成的Ba(NO3)2為可溶性鹽,必須拆。5.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽(yáng)離子,那么溶液中的陰離子可能是 () A.SO42- B.Cl- C.OH- D.CO32-【答案】B【解析】只有B中的氯離子和Na+、Ba2+、Fe3+三種陽(yáng)離子都不能反應(yīng)。6.有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè),所得結(jié)果如下,其中所得結(jié)果錯(cuò)誤的是 A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.OH-、CO32-、Cl-、K+ C.Ba2+、Na+、OH-、NO3- D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-【答案】D【解析】D中Cu2+與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng),不能大量共存。7.在下列條件的溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是()A.使酚酞溶液變紅的溶液:Na+、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)、Fe3+B.無(wú)色透明溶液中:K+、SOeq\o\al(2-,4)、MnOeq\o\al(-,4)、H+C.可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-、COeq\o\al(2-,3)D.使pH試紙變藍(lán)的溶液中:Ba2+、Na+、NOeq\o\al(-,3)、Cl-【答案】D【解析】使酚酞變紅的溶液為堿性溶液,鐵離子不能共存;高錳酸根離子為有色離子;與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸性溶液,H+與COeq\o\al(2-,3)不能共存。8.在一定條件下,ROeq\o\al(n-,3)和I-可以發(fā)生反應(yīng),離子方程式為ROeq\o\al(n-,3)+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O根據(jù)計(jì)算回答:(1)ROeq\o\al(n-,3)中n值為________;(2)ROeq\o\al(n-,3)中元素R的化合價(jià)為________?!敬鸢浮浚?)1(2)+5【解析】(1)根據(jù)離子方程式左右兩邊電荷守恒則-n-1×6+1×6=-1n=1(2)ROeq\o\al(-,3)中根據(jù)化合價(jià)原則,R的化合價(jià)為+5價(jià)。9.有下列9種離子:Mg2+、H+、Na+、Cl-、OH-、Cu2+、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(-,3)、COeq\o\al(2-,3)。(1)與H+不能大量共存的離子有哪些?________________________________________。(2)與OH-不能大量共存的離子有哪些?_______________________________________。(3)與Ba2+不能大量共存的離子有哪些?_______________________________________。(4)無(wú)色溶液中一定不能大量存在的離子有哪些?_______________________________?!敬鸢浮浚?)OH-、COeq\o\al(2-,3)(2)H+、Cu2+、Mg2+(3)SOeq\o\al(2-,4)、COeq\o\al(2-,3)(4)Cu2+【解析】(1)H+與OH-反應(yīng)生成H2O,H+與COeq\o\al(2-,3)反應(yīng)生成CO2和H2O。(2)OH-與H+反應(yīng)生成H2O,OH-與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,OH-與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。(3)Ba2+與SOeq\o\al(2-,4)、COeq\o\al(2-,3)反應(yīng)分別生成BaSO4和BaCO3沉淀。(4)無(wú)色溶液中不含Cu2+(藍(lán)色)。10.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl):試劑_________________________________________________,離子方程式為______________________________________________________。(2)O2(CO2):試劑________,離子方程式為_____________________________。(3)SOeq\o\al(2-,4)(COeq\o\al(2-,3)):試劑________,離子方程式為__________________________?!敬鸢浮浚?)BaCO3BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(2)NaOH溶液CO2+2OH-=COeq\o\al(2-,3)+H2O(3)稀H2SO42H++COeq\o\al(2-,3)=H2O+CO2↑(或其他合理【答案】)【解析】除雜的基本原則是試劑不與被提純物質(zhì)反應(yīng),不引入新的雜質(zhì),轉(zhuǎn)化生成更易被提純物質(zhì)。(1)可選擇BaCO3。(2)可選擇NaOH溶液。(3)可選擇稀H2SO4。B-能力提升1.下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()①COeq\o\al(2-,3)+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClOA.①③ B.②④C.②⑤ D.只有⑤【答案】D【解析】①表示可溶性碳酸正鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng),表示一類反應(yīng);②表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應(yīng);③表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性鹽酸鹽間的反應(yīng);④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應(yīng);⑤只表示Cl2和H2O的反應(yīng)。2.室溫下,在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存的離子組是()A.Ba2+、Na+、NOeq\o\al(-,3)、Cl- B.K+、Na+、COeq\o\al(2-,3)、S2-C.K+、Na+、NOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,4) D.NHeq\o\al(+,4)、Ba2+、Cl-、NOeq\o\al(-,3)【答案】D【解析】D項(xiàng),銨根離子在堿性條件下,反應(yīng)生成氨氣,故選D。3.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來(lái)表示,其中正確的是()【答案】C【解析】置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有相交的關(guān)系,離子反應(yīng)與置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)分別有相交的關(guān)系。4.下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A.HCl溶液+Na2CO3溶液,HCl溶液+NaHCO3溶液B.NaOH溶液+HCl溶液,Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液C.BaCl2溶液+H2SO4溶液,Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液D.CaCO3+HCl溶液,Na2CO3溶液+H2SO4溶液【答案】C【解析】A項(xiàng),第1組反應(yīng)為2H++COeq\o\al(2-,3)=CO2↑+H2O,第2組反應(yīng)為H++HCOeq\o\al(-,3)=CO2↑+H2O,兩者不同;B項(xiàng),第1組反應(yīng)為H++OH-=H2O,第2組反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+2H2O,兩者不同;C項(xiàng),兩組反應(yīng)均為Ba2++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓;D項(xiàng),第1組反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,第2組反應(yīng)為COeq\o\al(2-,3)+2H+=CO2↑+H2O,兩者不同。5.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明,則該飲用水中還可能較大量存在()主要成分鉀離子K+:20~27.3mg·L-1氯離子Cl-:30~34.2mg·L-1鎂離子Mg2+:20.2~24.9mg·L-1硫酸根離子SOeq\o\al(2-,4):24~27.5mg·L-1A.OH-B.Ag+C.Na+D.Ca2+【答案】C【解析】該飲用水中存在Cl-,故Ag+不能大量共存,Mg2+與OH-不能大量共存,SOeq\o\al(2-,4)與Ca2+生成微溶物,不能大量共存。6.某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)四種離子,已知Na+、Fe3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1。則溶液中Fe3+和SOeq\o\al(2-,4)的個(gè)數(shù)比為()A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2【答案】A【解析】由電荷守恒得關(guān)系式:3×1+2×3=1×1+2x,x=4,故n(Fe3+)∶n(SOeq\o\al(2-,4))=1∶27.某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分,粉碎后將其溶于過(guò)量稀鹽酸中充分反應(yīng),過(guò)濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是()A.取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液,無(wú)白色沉淀,說(shuō)明礦石中一定不含Ca2+B.取少量濾液向其中滴加過(guò)量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明礦石中含有SOeq\o\al(2-,4)C.取少量濾液,向其中滴加適量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明礦石中一定含有Mg2+D.取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明礦石中一定含有Cl-【答案】B【解析】因鹽酸過(guò)量,加入的少量Na2CO3溶液應(yīng)先和H+反應(yīng),即使有Ca2+存在,也不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入過(guò)量BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有SOeq\o\al(2-,4),B項(xiàng)正確;加入NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2,Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,不能說(shuō)明原礦石中含有Cl-,因?yàn)樵诘V石溶解時(shí),加入了過(guò)量的稀鹽酸,引入了Cl-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種:Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、COeq\o\al(2-,3)、NOeq\o\al(-,3)?,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán)色。②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量,無(wú)氣體放出,再加入BaCl2溶液后,沒(méi)有沉淀生成。③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷:原溶液中肯定有________離子,肯定沒(méi)有________離子,不能肯定存在________離子?!敬鸢浮縊H-、Na+、Cl-Mg2+、Cu2+、COeq\o\al(2-,3)NOeq\o\al(-,3)【解析】由題干“無(wú)色溶液”排除Cu2+(藍(lán)色)的存在;由實(shí)驗(yàn)①知有OH-的存在,無(wú)Mg2+;由實(shí)驗(yàn)②知無(wú)COeq\o\al(2-,3);由實(shí)驗(yàn)③知有Cl-的存在。根據(jù)電荷守恒,溶液中有Na+存在。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,NOeq\o\al(-,3)不影響實(shí)驗(yàn)的過(guò)程,故不能確定NOeq\o\al(-,3)是有還是無(wú)
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