氯氣的性質(zhì)(好題精練)(人教版2019必修一)(解析版)

第1課時氯氣的性質(zhì)時間：40分鐘一、單選題1．下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是A．氯氣可以用于自來水的殺菌、消毒。B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D．向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度比空氣大的性質(zhì)【答案】C【詳解】A.氯氣溶于水發(fā)生化學變化，生成鹽酸和次氯酸，故氯氣可以用于自來水的殺菌、消毒，故A項敘述是正確的；B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，故B項敘述是正確的；C.純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，故C項敘述是不正確的；D.氯氣有毒，密度比空氣的大，可殺滅田鼠，故D項敘述是正確的；綜上所述，本題的答案是C2．下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯是同一種物質(zhì)C．氯氣不能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體【答案】C【詳解】A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，故A正確；B．氯氣、液氯是不同狀態(tài)的同一種物質(zhì)，故B正確；C．氯氣能溶于水，常溫常壓下，1體積的水可溶解約2體積的Cl2，故C錯誤；D．氯氣是密度大于空氣的有毒的氣體，故D正確。綜上所述，答案為C。3．制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2【答案】A【詳解】A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應生成FeCl3，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應生成FeCl3，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應生成CuCl2，銅和鹽酸不反應，D不選；答案選A。4．是重要的工業(yè)原料，可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機溶劑。的制備可用下列反應：NaClO+2HCl(濃)=NaCl+Cl2↑+H2O,下列關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．易液化，可用于生產(chǎn)鹽酸B．NaCl熔點較高，可用作防腐劑C．鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除鐵銹D．NaClO具有強氧化性，可用作漂白劑【答案】D【詳解】A．生產(chǎn)鹽酸，是用氯氣與氫氣反應，與氯氣易液化無關(guān)，故A錯誤；B．高鹽能使細胞脫水死亡，氯化鈉抑制微生物的生長，作防腐劑，與氯化鈉熔點高低無關(guān)，故B錯誤；C．鹽酸除去鐵銹，利用鹽酸的酸性，與揮發(fā)性無關(guān)，故C錯誤；D．次氯酸鈉具有強氧化性，可作漂白劑，故D正確；答案為D。5．近期埃博拉病毒在非洲各國肆虐，嚴重威脅了非洲人民的生命。在此期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO。下列有關(guān)“84”消毒液的說法正確的是A．“84”的消毒液屬于純凈物B．“84”的消毒液除能殺菌消毒外，還可作漂白劑C．“84”消毒液中的NaClO比較穩(wěn)定，不需密封保存D．“84”消毒液殺菌消毒過程中并未發(fā)生氧化還原反應【答案】B【詳解】A．“84”的消毒液是次氯酸鈉的水溶液，屬于混合物，A錯誤；B．次氯酸根水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此“84”的消毒液除能殺菌消毒外，還可作漂白劑，B正確；C．“84”消毒液在空氣中久置，先發(fā)生反應CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO，后發(fā)生反應2HClO2HCl+O2↑，從而變質(zhì)，故“84”消毒液需密封保，C錯誤；D．用“84”消毒液殺菌消毒，是因為次氯酸鈉具有強氧化性，因此“84”消毒液殺菌消毒過程中發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；答案選B。6．有關(guān)漂白粉的下列說法中，錯誤的是（）①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣②為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸③漂白粉性質(zhì)穩(wěn)定，可以敞口存放④漂白粉能與少量CO2、H2O反應生成Ca(HCO3)2和HClOA．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】C【詳解】①漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物，其有效成分是次氯酸鈣，故①正確；②加入少量鹽酸，次氯酸鈣與鹽酸反應可生成次氯酸，漂白效果增強，故②正確；③因漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的水和二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解，不可以敞口存放，故③錯誤；④漂白粉能與少量CO2、H2O反應生成碳酸鈣和次氯酸，化學方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故④錯誤；錯誤的為③④，答案選C。7．下列說法中不正確的是A．在與金屬反應時表現(xiàn)強氧化性B．任何物質(zhì)的燃燒必須有參與C．與反應的離子方程式為D．漂白粉的主要成分和【答案】B【詳解】A.能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物，表現(xiàn)強氧化性，A正確；B.燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，B錯誤；C.與反應生成與，離子方程式為，C正確；D.漂白粉的主要成分為和，有效成分是，D正確；答案選B。8．向新制氯水中加入下列物質(zhì)，產(chǎn)生的現(xiàn)象、解釋或離子方程式均正確的是選項加入物質(zhì)現(xiàn)象解釋或離子方程式A溶液有白色沉淀生成B石蕊試液顯紅色氯水中有、C有氣體放出D有色布條有色布條褪色有漂白性A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．氯水中存在Cl-，Cl-與Ag+反應生成白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl，A正確；B．氯水中有較多量的H+，能使石蕊試液顯紅色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先變紅后褪色，B錯誤；C．氯水中有較多量的H+，能與CaCO3反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，C錯誤；D．氯水中存在HClO具有漂白性，能夠使有色布條褪色，而Cl2不具有漂白性，D錯誤。9．在pH試紙上滴一滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是A．該實驗說明Cl2分子具有漂白性B．該實驗說明H+擴散速度比HClO分子快C．若用久置的氯水進行實驗，也能產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象D．將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色【答案】B【詳解】A．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO反應，所以新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，Cl2無漂白性，故A錯誤；B．由實驗可知，滴加氯水的中間區(qū)域變白色，而周圍變成紅色，可說明H+的擴散速度比HClO分子快，故B正確；C．氯水中HClO會發(fā)生2HClO2HCl+O2↑反應，久置的氯水主要成分為稀鹽酸無漂白性，若用久置的氯水進行實驗，只變紅不漂白，所以現(xiàn)象會不同，故C錯誤；D．次氯酸的漂白性屬于氧化性漂白，不具有可逆性，加熱不能恢復到原來的顏色，故D錯誤；故選：B。二、多選題10．化學來源于生活，也服務于生活，下列有關(guān)生活中的化學知識敘述正確的是A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結(jié)果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解【答案】B【詳解】A．氯氣和活性炭不反應，但活性炭吸附能力強、能吸附氯氣，減弱漂白效果，故A錯誤；B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應生成次氯酸鈉或次氯酸鈣，氯酸鈉或次氯酸鈣具有強氧化性，可作消毒劑，故B正確；C．氯水具有漂白性，用pH計測定新制氯水的pH，故C錯誤；D．潔廁靈主要成分是鹽酸、“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉，二者混合會生成有毒的氯氣，所以二者不能混用，故D錯誤；綜上所述，敘述正確的是B項，故答案為B。11．將氯氣分別通入下列物質(zhì)的溶液中，對于反應現(xiàn)象、原因和有關(guān)化學方程式的表述中錯誤的是①NaBr

②FeCl2

③AgNO3

④NaHCO3反應現(xiàn)象原因化學方程式①溶液變成橙色Br－被Cl2氧化為Br22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②溶液由淺綠色變成黃色Fe2+被Cl2氧化為Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3③有白色沉淀生成Ag+與Cl-反應生成沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3④有氣體產(chǎn)生HCO3-與HClO反應產(chǎn)生氣體NaHCO3+HClO=NaC1O+CO2↑+H2OA．① B．② C．③ D．④【答案】D【詳解】A、溴離子易被氯氣氧化為單質(zhì)溴，溴水顯橙色，方程式正確，A正確；B、亞鐵離子易被氯氣氧化為鐵離子，溶液由淺綠色變成黃色，方程式正確，B正確；C、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，C正確；D、次氯酸的酸性弱于碳酸，與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體的是鹽酸，D錯誤，答案選D。12．如圖所示，從甲的左端通入潮濕的Cl2，當關(guān)閉I閥，打開II閥時，乙中紅布條沒有明顯變化，當打開I閥，關(guān)閉II閥時，乙中濕潤紅布條褪色。則甲瓶中裝的溶液是A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．水 D．飽和食鹽水【答案】AB【分析】氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，由上述分析可知，甲中試劑可吸收氯氣或干燥氯氣?！驹斀狻緼．濃硫酸可以用于干燥氯氣仍，故A正確；B．NaOH溶液與氯氣反應吸收氯氣，所以當關(guān)閉B閥時，C處濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開B閥時，C處的濕潤紅色布條逐漸褪色，故B正確；C．氯氣與水反應生成次氯酸，水不能干燥氯氣，且氯氣在水中溶解度不變，故C錯誤；D．飽和食鹽水，不能吸收氯氣，故D錯誤；故答案選AB。13．向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入氯氣至過量，溶液顏色可能出現(xiàn)無色、淺黃綠色、紅色等變化。下列敘述正確的是A．過程I溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是B．過程II溶液由紅色變成無色，證明試管②中溶液不再呈酸性C．過程III溶液由無色變成淺黃綠色，證明溶液中有D．若向紫色石蕊試液中持續(xù)加入粉末，也會出現(xiàn)相同的顏色變化【答案】A【分析】氯氣與水反應方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，生成HCl、HClO，HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉具有強氧化性?！驹斀狻緼．過程Ⅰ溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是，A正確；B．過程Ⅱ溶液由紅色變成無色，是因為具有漂白性，溶液仍然呈酸性，B錯誤；C．過程Ⅲ溶液由無色變成淺黃綠色，是因為溶液中溶有氯氣，C錯誤；D．若向紫色石蕊試液中持續(xù)加入粉末，則溶液先變藍色，后褪色，D錯誤；故選A。三、填空題14．某研究性學習小組欲探究氯氣的化學性質(zhì)，設計的實驗裝置如圖所示。已知：該裝置氣密性良好，鐵粉放在耐高溫的硬質(zhì)玻璃管中。請回答下列問題：(1)為防止鐵粉被空氣中的氧氣氧化，在加熱之前應該進行的操作為___________。(2)實驗裝置中空試管的作用是___________。(3)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是___________。(4)盛水的試管中，溶液的顏色為___________，說明氯氣___________(填“能”或“不能”)溶于水?！敬鸢浮?1)通入氯氣排盡裝置中的空氣(2)防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂(3)吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣(4)

淺黃綠色

能【分析】該實驗題為探究氯氣的化學性質(zhì)。探究氯氣與金屬、水、硝酸銀溶液和堿的反應。（1）為防止鐵粉被空氣中的氧氣氧化，在加熱之前應該通入氯氣排盡裝置中的空氣；（2）裝置中空試管的作用是防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂；（3）氯氣有毒，燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣；（4）盛水的試管中，溶液最后的顏色為淺黃綠色，說明氯氣能溶于水。15．利用氯元素價類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①～⑩均含氯元素。回答下列問題：(1)④的化學式為___________，⑦的電離方程式為___________。(2)②屬于___________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。(3)⑤與⑨混合可產(chǎn)生①，反應的離子方程式為___________。(4)①可與熱的濃NaOH溶液反應生成⑧和⑩，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個數(shù)之比為___________。(5)含⑨的溶液可作為水處理劑除去水中的雜質(zhì)離子。例如它可使酸性廢水中的轉(zhuǎn)化為N2，反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮?1)

Cl2O7

HClO4=H++(2)電解質(zhì)(3)Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O(4)1∶5(5)【分析】根據(jù)Cl元素的化合價與物質(zhì)所屬類別關(guān)系可知：①是Cl2，②是HCl，③是ClO2，④是Cl2O7，⑤是HCl，⑥是HClO，⑦是HClO4，⑧是NaCl，⑨是NaClO，⑩是NaClO3，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。（1）根據(jù)上述分析可知：④是Cl2O7；⑦是HClO4，該酸為一元強酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、，該酸在水中電離方程式為：HClO4=H++；（2）②是HCl，該化合物在水中會電離產(chǎn)生H+、Cl-，因而能夠?qū)щ?，故HCl為電解質(zhì)；（3）⑤是HCl，⑨是NaClO，二者混合會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Cl2、H2O，該反應的離子方程式為：Cl-+2H++ClO-=C