第02單元-海水中的重要元素-鈉和氯單元測試(B卷提升能力)(原卷版)

班級姓名學(xué)號分?jǐn)?shù)第02單元海水中的重要元素——鈉和氯單元測試（B卷?提升能力）（時間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。）1．下列說法正確的是A．CH4的摩爾質(zhì)量為16B．1molH2O的質(zhì)量為18g/molC．同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比D．在相同溫度條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等2．（2021·浙江溫州市·高一期末）下列說法不正確的是A．電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離B．丁達(dá)爾效應(yīng)是由于光束通過膠體時，膠體粒子對光線散射，產(chǎn)生光的通路C．向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著吸熱現(xiàn)象D．根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可判斷試樣所含的金屬元素，這種方法稱為焰色試驗3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及用途描述不正確的是A．Cl2有漂白性，可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色B．Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑C．漂白粉可與CO2反應(yīng)生成HClO，可用于自來水的殺菌消毒D．鈉的熔點(diǎn)較低，可用作液態(tài)金屬導(dǎo)熱劑4．下列關(guān)于與、反應(yīng)的敘述正確的是A．與的反應(yīng)中，只作還原劑，作氧化劑B．與的反應(yīng)中，既作氧化劑又作還原劑C．與的反應(yīng)中，消耗1mol，時轉(zhuǎn)移2mol電子D．與的反應(yīng)中，生成1mol時轉(zhuǎn)移4mol電子5．（2021·廣東高一期中）失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色溶液，某同學(xué)提出簡便的鑒別方法，其中合理的是①取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出現(xiàn)白色沉淀的是Na2CO3溶液②取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色的是Na2CO3溶液③取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液④取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3溶液⑤取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．④⑤6．下列有關(guān)焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說法中正確的是①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全對7．（2021·浙江蕭山區(qū)第三高級中學(xué)高一月考）為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計算，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如下，則下列說法正確的是A．X氣體可以是空氣，反應(yīng)前和反應(yīng)后均需通一段時間空氣B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C．沒有a裝置會導(dǎo)致所測碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高D．a(chǎn)裝置內(nèi)應(yīng)裝堿石灰，目的是為了尾氣處理8．（2021·山東高一期末）如圖所示，將濃鹽酸滴在晶體上生成，立即用表面皿蓋好。由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有酚酞的NaOH溶液褪色具有酸性B滴有KSCN的溶液變紅具有還原性CKI-淀粉溶液變成藍(lán)色具有氧化性D紫色石蕊溶液先變紅后褪色具有漂白性9．（2021·哈密市第十五中學(xué)高一期末）BrCl是一種工業(yè)消毒劑，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與氯氣相似，下列有關(guān)BrCl的預(yù)測正確的是A．是一種有毒、有色的單質(zhì)B．Br、Cl元素的化合價都為0價C．具有強(qiáng)氧化性，能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+D．與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr10．（2021·陜西高一期末）某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是A．該裝置中只存在兩處錯誤B．如果過量，濃鹽酸就可全部被消耗C．可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗氯氣D．若要干燥氯氣，可使用堿石灰11．檢驗?zāi)碂oSO的溶液中是否含有Cl-，正確的操作是A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取樣，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失12．（2021·科爾沁左翼中旗實驗高級中學(xué)高一期末）某化學(xué)小組采用下圖所示裝置制備并探究其化學(xué)性質(zhì)，下列說法錯誤的是A．加入藥品之前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性B．通過對裝置C和E中的產(chǎn)物分析，可判斷溫度對Cl2與堿溶液反應(yīng)的影響C．裝置D中的現(xiàn)象為溶液逐漸變成淺黃綠色D．裝置B中NaOH溶液的作用為吸收揮發(fā)出來的HCl13．（2020·夏河縣夏河中學(xué)高一期中）物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳比較，下列有關(guān)敘述中正確的是①所含的分子數(shù)目之比為1∶1②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④所含的質(zhì)子數(shù)目之比為7∶11⑤所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤14．（2020·安徽省太湖中學(xué)高一期末）關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol一氧化碳分子所占體積是11.2LB．64gSO2和SO3(g)混合物中的含有的硫原子數(shù)為NAC．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．從1mol/L的NaOH溶液中取出20mL的Na+的數(shù)目為0.02NA16．（2020·青海湟川中學(xué)高一月考）VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO物質(zhì)的量濃度為A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－117．（2021·衡水市第十四中學(xué)）配制480mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖，下列說法正確的是A．實驗中需用到的儀器有：托盤天平、480mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高18．將10.4g和的固體混合物投入到水中，充分反應(yīng)后收集到的質(zhì)量為1.6g，則混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．20% B．75% C．25% D．66%二、非選擇題（本題共5小題，共46分。）19．（8分）按要求完成下列填空（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2混合氣體8.96L，其質(zhì)量為16g，則此混合氣體中，CO的體積分?jǐn)?shù)是_______，質(zhì)量之比是_______。（2）40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl-，則金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為_______。（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_______。（4）將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L(假設(shè)溶液體積不變)，需加入NaCl的質(zhì)量為_______；Cl-的物質(zhì)的量濃度為_______。（5）將4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，若測得該溶液的密度為1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)為_______。20．（9分）實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有。D中盛放濃的目的是________________________________。（2）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是________________________________。（3）G處的現(xiàn)象是________________________________。（4）用化學(xué)方程式表示H處尾氣吸收裝置中的反應(yīng)原理：________________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分為）與潔廁靈（主要成分為鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖。注意事項：1.本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3.保質(zhì)期為一年。①消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是（用離子方程式表示）________________________________。②需“密封保存”的原因是________________________________。21．（9分）實驗室欲用KOH固體配制1.0mol·L-1的KOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。（2）某同學(xué)欲稱量KOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g；要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出________gKOH。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________(填字母)。A．所用KOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線D．有少量KOH溶液殘留在燒杯里E．KOH固體溶解后，沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中F．用帶游碼的托盤天平稱5.4gKOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法（5）若實驗室要用63%的濃HNO3(其密度為1.4g·mL-1)配制500mL0.50mol·L-1稀HNO3，應(yīng)量取63%的濃硝酸______mL22．（10分）A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“○”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體，F(xiàn)為金屬單質(zhì)。請回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為_____；G中陰、陽離子個數(shù)比為_______；每生成1molG轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。（2）A、D的水溶液均呈___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。：_________；：__________。23．（10分）Na2O2是一種淡黃色固體，它能與CO2、反應(yīng)生成O2，在潛水艇中用作制氧劑。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、鹽酸和1.56gNa2O2樣品為原料制取O2，設(shè)計出如圖1所示實驗裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)選擇圖2中的___________(填序號)。B裝置的作用是___________為了檢驗E裝置中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用___________