新人教版高一化學(xué)必修第二冊(cè)第五章第一節(jié)《硫及其化合物》第2課時(shí)-硫酸-教案

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素5.1硫及其化合物第2課時(shí)濃硫酸教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）了解濃硫酸的三大特性。（2）認(rèn)識(shí)濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)的不同。2.過(guò)程與方法（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過(guò)程，逐步掌握比較研究法，進(jìn)一步形成交流、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。（2）以硫酸的知識(shí)學(xué)習(xí)為線(xiàn)索，通過(guò)多種活動(dòng)，使學(xué)生進(jìn)一步掌握學(xué)習(xí)物質(zhì)及其化學(xué)性質(zhì)的一般方法，提高自主學(xué)習(xí)能力。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)（1）通過(guò)對(duì)濃硫酸的脫水性的探究實(shí)驗(yàn)，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)安全教育。（2）通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)濃硫酸的性質(zhì)。2. 教學(xué)難點(diǎn)濃硫酸的性質(zhì)。三、教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖1.新課導(dǎo)入【PPT】播放硫酸傷人圖片、新聞【師】2002年2月23號(hào)清華大學(xué)劉海洋同學(xué)“為了測(cè)試熊的嗅覺(jué)”，用濃硫酸潑熊，造成動(dòng)物園中五只黑熊受到不同程度的傷害，有一只熊生命受到嚴(yán)重的威脅……?！編煛拷裉煳覀兙蛠?lái)共同探究關(guān)于濃硫酸的相關(guān)問(wèn)題聯(lián)系實(shí)際生活，情景帶入2.探索新知【PPT展示】關(guān)于硫酸的圖片?！編煛抗I(yè)制硫酸二．硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸是一種無(wú)色、黏稠的液體，溶于水時(shí)放出大量的熱。注意：稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。三．硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）稀硫酸——具有酸的通性①電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO42-。②硫酸具有酸的通性，可與酸堿指示劑作用，也可與活潑金屬、堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)。（2）濃硫酸三大特性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)結(jié)論藍(lán)色晶體變成白色粉末濃硫酸具有吸水性蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性，且能氧化碳單質(zhì)，生成CO2，本身被還原為SO2注意：濃硫酸強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)1．與金屬的反應(yīng)（1）Fe、Al的鈍化常溫下，當(dāng)Fe、Al遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。（2）與位于氫之前的活潑金屬反應(yīng)Zn＋2H2SO4（濃）=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O規(guī)律：①濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；②濃硫酸一旦變稀，就發(fā)生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。（3）與氫之后的不活潑金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O規(guī)律：①反應(yīng)需加熱，否則不反應(yīng)；②氧化產(chǎn)物是硫酸鹽，金屬顯高價(jià)，還原產(chǎn)物為SO2；③濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；④隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就會(huì)停止。2．與非金屬反應(yīng)C＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。3．與還原性化合物的反應(yīng)常見(jiàn)的還原性物質(zhì)FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被濃H2SO4氧化。四．濃、稀硫酸的鑒別方法現(xiàn)象濃H2SO4稀H2SO4物理性質(zhì)加入水中放出大量熱無(wú)明顯現(xiàn)象觀(guān)察狀態(tài)黏稠狀液體黏稠度較小的液體密度濃H2SO4密度較大，相同體積時(shí)，濃H2SO4質(zhì)量大化學(xué)性質(zhì)鐵片因鐵被鈍化而無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡銅片(加熱)有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)無(wú)明顯現(xiàn)象白紙立即變黑無(wú)明顯現(xiàn)象膽礬藍(lán)色變?yōu)榘咨珶o(wú)顏色變化通過(guò)探討交流培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和表達(dá)能力激發(fā)學(xué)生對(duì)新事物的探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維