2019屆泰安專版中考化學總復習第二部分專題復習高分保障專題2物質的推斷鑒別和除雜題講義

第二部分專題復習高分保障專題2

物質的推斷、鑒別和除雜題重點類型突破類型1

物質的檢驗和鑒別典例分析

【例1】[2017·威海中考]在實驗室中，僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的的是(A)編號儀器藥品實驗目的A試管、膠頭滴管未知溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸檢驗未知溶液中是否含有SO42-B試管、膠頭滴管ZnSO4溶液、銅片、鐵絲證明Cu、Zn、Fe的金屬活動性C試管、膠頭滴管久置的NaOH溶液、酚酞檢驗久置的NaOH溶液是否完全變質D燒杯、濾紙、漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、藥匙粗鹽、蒸餾水除去粗鹽中的難溶雜質

【思路點撥】A．硫酸根離子能和鋇離子結合生成白色沉淀硫酸鋇，硫酸鋇不與稀硝酸反應，因此利用試管、膠頭滴管等儀器，Ba(NO3)2溶液、稀硝酸等藥品，可以檢驗未知溶液中是否含有SO42-；B.通過把銅片、鐵絲伸入硫酸鋅溶液中都無明顯現(xiàn)象可知，鋅比銅和鐵活潑，但無法確定銅和鐵的活動性；C.二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性的溶液，都能使酚酞試液變紅色；D.除去粗鹽中的難溶性雜質時需要過濾，過濾需要的儀器有燒杯、漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、藥匙、玻璃棒等，因為缺少玻璃棒，無法過濾。押題訓練1．下列實驗方案，不合理的是()B選項實驗目的實驗操作A檢驗Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3B檢驗CO2將燃著的木條伸入集氣瓶內(nèi)C檢驗O2將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)D檢驗NH加NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體2．[2017·濟寧中考]下面對有關實驗的設計與解釋，不合理的是()實驗內(nèi)容試劑與方法結論與解釋A分離CaCO3和CaO加水溶解、過濾CaO溶于水B除去BaSO4中的BaCO3加稀鹽酸、過濾BaCO3溶于稀鹽酸C鑒別NaOH、Na2SO4滴加酚酞試液NaOH溶液顯堿性D檢驗溶液中的Mg2＋滴加NaOH溶液Mg(OH)2不溶于水A氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，加水溶解、過濾，能分離出碳酸鈣，但不能得到氧化鈣，A實驗的設計不合理；BaCO3能與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇難溶于酸，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，B實驗的設計合理；NaOH、Na2SO4分別顯堿性、中性，滴加酚酞試液，分別顯紅色、無色，可以鑒別，C實驗的設計合理；檢驗溶液中的Mg2＋，滴加NaOH溶液，會生成氫氧化鎂白色沉淀，若觀察到生成白色沉淀，說明含有鎂離子，D實驗的設計合理。

【例2】[2017·東營中考]已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質。它們之間的關系如圖所示(“→”表示物質間的轉化關系，“—”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應)。A是使用最廣泛的金屬，C是常用的食品干燥劑，E是配制波爾多液的主要成分之一，其溶液為藍色，F(xiàn)是由三種元素組成的化合物。請回答下列問題：(1)寫出化學式：BH2SO4

，ECuSO4

。(2)物質C所屬的物質類別是氧化物，選擇C作為食品干燥劑的原因有安全無毒，價格低廉(答兩條即可)。(3)寫出D轉化為F的化學方程式Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。(4)B在生產(chǎn)上的用途有金屬除銹，上述反應沒有包含的基本反應類型是分解反應。類型2

物質的推斷典例分析【思路點撥】(1)根據(jù)題目給出的流程圖和信息：A是使用最廣泛的金屬，C是常用的食品干燥劑，E是配制波爾多液的主要成分之一，其溶液為藍色，因此A是鐵，C是氧化鈣，E是硫酸銅；氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，因此B是硫酸；(2)C是氧化鈣，屬于氧化物或金屬氧化物；選擇C氧化鈣為食品干燥劑的原因有：安全無毒，價格低廉等；(3)F是由三種元素組成的化合物，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；(4)硫酸在生產(chǎn)上的用途有：金屬除銹、制氫氣等。押題訓練3.[2017·濱州中考]如圖為幾種常見物質之間的轉化關系(各字母代表一種物質，部分反應物，生成物及反應條件略去)。已知：①五種物質中均含銅元素，且化合物中銅元素的化合價均為＋2；②A為單質，在空氣中加熱后生成黑色物質B；③X溶液與鐵反應可得到A；④X溶液與氯化鋇溶液反應可得到D，同時有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到E。試推斷：(1)E的化學式是

。E與某種酸反應可實現(xiàn)E→X轉化，該酸的名稱是

。(2)試寫出下列反應的化學方程式：①A→B的化學方程式：

。②X→A的化學方程式：

。（1）Cu(OH)2硫酸（2）2Cu＋O22CuO

CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4解析：(1)D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到E，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，因此E是氫氧化銅；氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水；(2)銅和氧氣在加熱的條件下反應生成黑色的氧化銅，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，配平即可。4．[2017·菏澤中考]下列是初中化學常見的幾種物質相互轉化關系圖，其中B為黑色固體，N為藍色沉淀，其中部分生成物和反應條件已略去。請回答：(1)D的化學式為

。(2)B→A的化學方程式為

。(3)C和F反應的化學方程式為

，其基本反應類型為

。（1）CaO（2）CuO＋COCu＋CO2（3）CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4復分解反應解析：(1)B為黑色固體，B與硫酸反應生成的C會與F反應生成藍色沉淀N，所以N是氫氧化銅沉淀，C是硫酸銅，B為氧化銅，E和碳酸鈉反應生成的F會與硫酸銅反應生成氫氧化銅，所以F是氫氧化鈉，氧化銅和一氧化碳反應生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高溫生成二氧化碳和D，所以M是碳酸鈣，D是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確。故(1)D的化學式為CaO；(2)B→A的反應是氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為CuO＋COCu＋CO2；(3)C和F的反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，該反應屬于復分解反應。【例3】為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加適量鹽酸；③加過量Na2CO3溶液；④加過量NaOH溶液；⑤加過量BaCl2溶液；⑥蒸發(fā)。正確的操作順序是(D)A．①④⑤③②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③②①⑥D．⑤④③①②⑥【思路點撥】加過量BaCl2溶液可除去溶液中的Na2SO4，加過量NaOH溶液可除去溶液中的MgCl2，加過量Na2CO3溶液可除去溶液中的CaCl2和過量的BaCl2，過濾可以把沉淀從溶液中分離出去，加適量鹽酸可除去溶液中過量的NaOH和過量的Na2CO3，最后通過蒸發(fā)得到氯化鈉晶體。類型3

物質的分離和提純典例分析

【備考指導】在確定除雜試劑和實驗操作方法時，應遵循“四原則”和“三必須”；(1)“四原則”是不增，不減，易分離，易復原；(2)“三必須”是除雜試劑必須適量或過量，過量試劑必須除盡，除雜途徑必須最佳?；舅悸肥前央s質變?yōu)槌恋?、氣體或水，最佳原理是將雜質轉化為被提純的物質。押題訓練5.[2017·煙臺改編]下列實驗操作能達到實驗目的的是()選項實驗目的主要實驗操作A分離CaO與CaCO3固體混合物加水充分溶解后，過濾B鑒別NH4NO3和NaCl

分別加熟石灰研磨，聞氣味C除去CaCl2溶液中混有的鹽酸加入適量的NaOHD檢驗Na2CO3溶液中含有NaOH加入足量Ba(OH)2溶液，再滴加酚酞B氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，加水充分溶解后，過濾，能得到碳酸鈣與氫氧化鈣溶液，不能分離出氧化鈣，故A選項實驗操作不能達到實驗目的；NH4NO3與熟石灰研磨，放出有刺激性氣味的氣體，NaCl與熟石灰研磨，無明顯變化，可以鑒別，故B選項實驗操作能達到實驗目的；鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，能除去雜質但引入新的雜質，不符合除雜原則，故C選項實驗操作不能達到實驗目的；Na2CO3溶液能與足量的Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，再滴加酚酞，變紅色，由于有氫氧化鈉生成，無法確定原混合物中是否含有氫氧化鈉，故D選項實驗操作不能達到實驗目的。6.[2017·聊城中考]除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法能達到目的的是()選項物質雜質(少量)試劑操作方法AN2O2碳粉將混合氣體通過灼熱的碳粉BNaOH溶液Na2CO3溶液氫氧化鈣溶液加入適量氫氧化鈣溶液，過濾C氯化鈉固體泥沙水加水溶解，蒸發(fā)結晶DKCl溶液K2SO4溶液