2019屆泰安專版中考化學總復(fù)習第二部分專題復(fù)習高分保障專題1曲線表格流程圖題講義

第二部分專題復(fù)習高分保障專題1

曲線、表格、流程圖題重點類型突破類型1

坐標曲線題典例分析

【例1】[2017·棗莊中考]下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(A)【思路點撥】向一定質(zhì)量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液生成氯化銀沉淀的質(zhì)量開始不斷增加，至AgNO3完全反應(yīng)完后沉淀的質(zhì)量就不會再增加了；向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，能夠快速地生成氧氣，但是二氧化錳只能改變反應(yīng)的速度，而不能改變產(chǎn)物的質(zhì)量；恒溫條件下飽和的KNO3溶液蒸發(fā)適量水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；氫氧化鈉溶液中加水時堿性減弱，pH會減小，但不會因為加水而導(dǎo)致溶液顯酸性?！緜淇贾笇?dǎo)】(1)解決該類題時，分析圖像的起點、趨勢、橫坐標和縱坐標表示的意義是關(guān)鍵。(2)在酸堿鹽溶液混合題目中，酸與堿先發(fā)生中和反應(yīng)，再與鹽溶液反應(yīng)生成氣體、沉淀或水，據(jù)此結(jié)合圖像細心分析解答。押題訓練1．[2017·呼和浩特中考]下列所示的四個圖像，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()C電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2∶1，而不是質(zhì)量比，故A錯誤；由化學方程式：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl2＋H2↑，可知生成相同質(zhì)量的氫氣需要的鋅的質(zhì)量大于鐵，故B錯誤；高錳酸鉀加熱一段時間才分解，隨著生成氧氣質(zhì)量的增加，固體質(zhì)量在不斷減少，但是錳元素的質(zhì)量不變，所以固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)變大；反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量不再減少，則固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)也不再改變，故C正確；氫氧化鈉是一種堿，無論加入多少水稀釋，溶液仍顯堿性，pH始終大于7，故D錯誤。D由圖可知，b點所示溶液的pH＜7；d點所示溶液的pH＞7，所以b、d點對應(yīng)溶液的pH：b＜d，故A錯誤；由化學方程式可知：NaOH+HCl===NaCl+H2O

4036.5由于題干中沒有提及兩種溶液的密度，所以無法確定所需氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故B錯誤；由圖可知，b點所示溶液的pH＜7，溶液顯酸性，滴加紫色石蕊溶液變紅色，故C錯誤；d點所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶質(zhì)既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過量的氫氧化鈉，故D正確。2．[2017·濰坊中考]25℃時，向20.0mL質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液。溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．b、d點對應(yīng)溶液的pH：b＞dB．所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)一定為30%C．向b點對應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色D．d點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH【例2】現(xiàn)實生活中，氨氣多用作制冷劑及農(nóng)用化肥，其實它還是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮氣。最近，科學家用一種含鉬的化合物作催化劑，在常溫下就能完成氨的合成，從而大大降低了生產(chǎn)成本，使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源。(1)，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型的化合反應(yīng)。(2)請你根據(jù)下表信息分析用NH3取代H2作為能源的優(yōu)點：

性質(zhì)名稱顏色、氣味熔點/℃沸點/℃25℃水中溶解度/(g/L)標準狀況下密度/(g/L)NH3無色、刺激性－77.7－33.54560.6942H2無色、無味－259.2－2530.00150.0899類型2

表格數(shù)據(jù)分析題典例分析①由于NH3比H2沸點高，所以更易液化，便于儲存和運輸。②NH3泄漏時易發(fā)現(xiàn)是因為有刺激性氣味，同時它易溶于水，便于處理?！舅悸伏c撥】(1)反應(yīng)物有兩種，生成物是一種，所以為化合反應(yīng)。(2)解答本題的關(guān)鍵是充分分析表格中關(guān)于氫氣和氨氣的有關(guān)數(shù)據(jù)，找出氨氣更適合作燃料的優(yōu)點。①由于NH3比H2沸點高，所以更易液化，容易儲存和運輸；②由于氨氣具有刺激性氣味，所以泄漏后容易發(fā)現(xiàn)?！緜淇贾笇?dǎo)】要讀懂題意，對表格數(shù)據(jù)進行分析，篩選有價值的信息，獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)律，形成解題思路。若是多次或多組數(shù)據(jù)或條件，則需通過對比、分析確定出需要的量，然后依據(jù)題意設(shè)計解題方案。押題訓練3.[2017·濱州中考]在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說法中，不正確的是()A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．乙是反應(yīng)物C．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5∶4D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得X＝(18＋1＋2＋32)－(26＋2＋12)＝13，A說法正確；在反應(yīng)過程中乙的質(zhì)量由1g增加到26g，乙應(yīng)是生成物，B說法錯誤；反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為(26g－1g)∶(32g－12g)＝5∶4，C說法正確；物質(zhì)丙在反應(yīng)過程中質(zhì)量沒有變化，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，D說法正確。4．[2017·棗莊中考]在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)一定是反應(yīng)物B．x＋y＝20C．x的取值范圍一定是0≤x≤30D．反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2∶1物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g3051015反應(yīng)后的質(zhì)量/gxy2020C反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差值是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。c質(zhì)量增加20g－10g＝10g，故c是生成物，d質(zhì)量增加20g－15g＝5g，故d是生成物，兩種物質(zhì)增加的質(zhì)量之和是15g，而b只有5g，a肯定是反應(yīng)物；如果b是反應(yīng)物，則(30－x)＋(5－y)＝10＋5，變形得：x＋y＝20，如果b是生成物，30－x＝10＋5＋(y－5)，變形得：x＋y＝20，B正確；由于0≤y≤20，則x的取值范圍是0≤x≤20，C錯誤；反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為10g∶5g＝2∶1，D正確?！纠?】合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下：(1)合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%(或4/5)。(2)制取氫氣的反應(yīng)過程為C＋H2OCO＋H2，CO＋H2OCO2＋H2。上述兩個化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是H2O(填化學式)。(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應(yīng)前要凈化，凈化的過程是先把原混合氣體通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸(或堿石灰等干燥劑)(合理即可)。類型3

物質(zhì)的工業(yè)合成流程圖典例分析(4)寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學方程式：N2＋3H22NH3。(5)將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如控制溫度在－183℃時，可將空氣中N2與O2分離。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應(yīng)該控制在－33.5℃。名稱NH3H2N2O2沸點/℃－33.5－252.8－195.8－183.0【思路點撥】(1)空氣中氮氣的體積分數(shù)約為78%(或4/5)。(2)制取氫氣的兩個反應(yīng)中提供氧元素的反應(yīng)物都是水，所以表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是水，即H2O。(3)可利用CO2與堿溶液的反應(yīng)除去CO2，即將混合氣體通過NaOH溶液，然后再通過濃硫酸(或堿石灰等干燥劑)除去水蒸氣。(4)N2與H2反應(yīng)生成NH3，條件是高溫、高壓、催化劑。(5)NH3與N2、H2的沸點分別為－33.5℃、－195.8℃、－252.8℃，故在－33.5℃時，NH3就可變?yōu)橐后w與N2、H2分離?！緜淇贾笇?dǎo)】解答此類題目應(yīng)運用流程分析法，通過分析流程，明白各物質(zhì)的來龍去脈，哪些是反應(yīng)物、哪些是生成物、哪些物質(zhì)可以循環(huán)利用等，然后結(jié)合具體化學知識進行解答。押題訓練5．[2017·濟寧中考]氧化鋅廣泛用于皮膚病的治療，工業(yè)氧化鋅常含有少量雜質(zhì)(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提純、凈化氧化鋅的簡易流程如圖所示：參考資料：SiO2既不溶于水也不與酸反應(yīng)。(1)反應(yīng)器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，生成硫酸鹽的化學式為

；(2)殘渣中除金屬鋅外，還有

；(3)操作一、操作二和操作三采用的分離方法是

；(4)操作四發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

。（1）ZnSO4、CuSO4、FeSO4（2）Cu、Fe（3）過濾（4）ZnCO3ZnO＋CO2↑解析：(1)反應(yīng)器Ⅰ中加入足量稀硫酸，與ZnO、CuO、FeO充分反應(yīng)后，生成的硫酸鹽有ZnSO4、CuSO4、FeSO4；(2)殘渣中除金屬鋅外，還有Zn粉與CuSO4、FeSO4反應(yīng)置換出的Cu、Fe；(3)操作一、操作二和操作三采用的分離方法是過濾，通過過濾能夠把固體和液體分離；(4)操作四中，高溫條件下，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為ZnCO3

ZnO＋CO2↑。(1)用托盤天平稱量樣品前對天平進行的第一步操作是

。(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是

。該小組同學用如圖所示裝置進行操作Ⅱ，請指出操作中存在的兩處錯誤：

、

。6．[2017·濰坊中考]實驗室有一份氯化鈉和氯化鋇混合物樣品。興趣小組同學設(shè)計了如下實驗方案，分離提純氯化鈉并測定樣品中氯化鈉的質(zhì)量百分含量。請回答下列問題：(3)下列關(guān)于操作Ⅲ的說法正確的是

(填序號)。A．該操作中用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿B．該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺C．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱D．停止加熱后，立即將蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上(4)樣品中氯化鈉質(zhì)量百分含量為

。（1）調(diào)節(jié)天平平衡（2）使氯化鋇完全反應(yīng)沒有利用玻璃棒引流漏斗下端沒有緊貼燒杯內(nèi)壁（3）BC（4）58.4%解析：(1)用托盤天平稱量樣品前對天平進行的第一步操作是調(diào)節(jié)天平平衡。(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是使氯化鋇完全反應(yīng)；操作Ⅱ是過濾操作，操作中存在的兩處錯誤是：沒有利用玻璃棒引流，漏斗下端沒有緊貼燒杯內(nèi)壁。(3)蒸發(fā)中用到的儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿等，其中蒸發(fā)皿不屬于玻璃儀器，A選項說法不正確；該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，B選項說法正確；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，C選項說法正確；停止加熱后，不能立即將蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，D選項說法不正確。(4)設(shè)樣品中氯化鋇質(zhì)量為x。類型4標簽題典例分析【例4】小熠同學為補充維生素，服用××牌多維生素片，藥品標簽如下圖所示。請你計算：(1)小熠同學按標簽所示方法服用該藥片，則每天服用的維生素C為50.0mg。(2)維生素B2的相對分子質(zhì)量為376；其中氫、氧兩元素的質(zhì)量比為5∶24?！舅悸伏c撥】由標簽信息可知：每片多維生素片含維生素C為25.0mg，一日服用2片，故每日服用維生素C的質(zhì)量為25.0mg×2＝50.0mg。維生素B2的化學式為C17H20N4O6，故維生素B2的相對分子質(zhì)量為12×17＋1×20＋14×4＋16×6＝376，維生素B2中H、O元素的質(zhì)量比為(1×20)∶(16×6)＝5∶24?！緜淇贾笇?dǎo)】解答此類題目應(yīng)注意：(1)正確解讀標簽信息。要能根據(jù)題意，從標簽中找到解決問題的依據(jù)；(2)注意標簽中有關(guān)的圖像及其表示的意義；(3)利用標簽中的信息考查有關(guān)化學式的計算時，要結(jié)合化學式的計算公式進行解答。押題訓練7．[2017·東營中考]醋的主要成分是醋酸，其化學式為CH3COOH。醋不僅是調(diào)味品，而且還有較強的滅菌、抑毒的作用。小明為判斷家中的9°米醋含酸量是否合格，取100mL米醋(見標簽)于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)過程中，當加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量至以下數(shù)值時，對充分反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進行了記錄，測得的部分數(shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題(提示：化學方程式為CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑)：加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量(g)2550100155175錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量(g)123.9147.8195.6248.4m(1)醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為

。(2)100mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為

g，表中m的數(shù)值為

。(3)請通過計算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？(寫出計算過程)（1）6:1：8（2）6.6268.4（3）解：設(shè)100mL米醋中醋酸的質(zhì)量為x。CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑6044x6.6g因為標簽中100mL米醋含酸總量≥9g，故該產(chǎn)品含酸量合格。解析：(1)醋酸CH3COOH中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12×2)∶(1×4)∶(16×2)＝6∶1∶8；(2)由圖示可知米醋的密度是1g/mL，故100mL米醋即為100g；表中數(shù)據(jù)分析可知每加入25g碳酸氫鈉溶液最多生成二氧化碳質(zhì)量是100g＋25g－123.9g＝1.1g；則加入150g碳酸氫鈉溶液時最多生成二氧化碳1.1g×25g(150g)＝6.6g，又根據(jù)表中加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量為155g時，生成二氧化碳質(zhì)量是100g＋155g－248.4g＝6.6g，說明醋酸在加入150g碳酸氫鈉時已完全反應(yīng)，故m的值就是175g＋100g－6.6g＝268.4g。8．鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示?，F(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，得到部分數(shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。(1)人體缺鈣易出現(xiàn)的疾病是

，這時除在醫(yī)生指導(dǎo)下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入

等食物。第1次第3次第4次加入鹽酸的質(zhì)量(g)202020剩余固體的質(zhì)量(g)35a20(2)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是

，a的數(shù)值為

。