九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八章常見(jiàn)的酸堿鹽專(zhuān)題訓(xùn)練三酸和堿同步練習(xí)課件粵教版

專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿一、選擇題1．下列有關(guān)物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是(

)A．氧化鈣、消石灰、CaO

B．氯化氫、鹽酸、HCl

C．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3

D．氫氧化鈉、燒堿、NaOH

D專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿【解析】消石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)，化學(xué)式為Ca(OH)2，氧化鈣俗稱(chēng)生石灰，化學(xué)式為CaO；鹽酸為HCl與水的混合物，主要成分為HCl氣體，二者不是同種物質(zhì)；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)，化學(xué)式為Ca(OH)2，與碳酸鈣不是同一種物質(zhì)；氫氧化鈉俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉，化學(xué)式為NaOH，因此物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式三者為同一物質(zhì)。專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿2．下列說(shuō)法正確的是(

)A．鹽酸能使紫色石蕊溶液變藍(lán)B．濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會(huì)發(fā)生變化D．打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧

D專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿3．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是(

)A．酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸B．氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水，所以該反應(yīng)屬于中和反應(yīng)C．堿溶液的pH＞7，碳酸鈉溶液的pH也大于7，所以碳酸鈉屬于堿D．氧化物由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，所以水屬于氧化物

D專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿【解析】酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，但不一定是酸溶液；中和反應(yīng)是酸和堿的反應(yīng)；碳酸鈉溶液呈堿性，但碳酸鈉屬于鹽。專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿4．下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是(

)A．用澄清石灰水區(qū)別CO和CO2兩種氣體B．用稀鹽酸鑒別氯化鈉和碳酸鈉C．用水區(qū)分NH4NO3和NaOH兩種固體D．用水除掉生石灰中的碳酸鈣

D專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿【解析】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳不能；鹽酸與氯化鈉混合沒(méi)有現(xiàn)象，與碳酸鈉混合產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象不同；硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，可以用水區(qū)別二者；混有碳酸鈣的生石灰中加入水，水與生石灰(氧化鈣)反應(yīng)，把原本的物質(zhì)反應(yīng)掉了。專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿5．某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖T－3－1所示。下列說(shuō)法正確的是(

)

DA．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4

C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿【解析】c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH小于7，溶液呈酸性；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH大于7，溶液呈堿性，說(shuō)明氫氧化鈉有剩余，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH；溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7，所以該實(shí)驗(yàn)是將硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中。專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿6．鹽酸先生闖迷宮(如圖T－3－2)，請(qǐng)你幫他選擇行進(jìn)路線(xiàn)(不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))(

)

BA．甲B．乙C．丙D．丁專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿7．不用任何外加試劑，就可以將①KCl、②NaOH、③CuSO4、④MgSO4四種溶液依次鑒別出來(lái)，則其鑒別順序?yàn)?

)A．①④②③

B．③②④①C．④③①②

D．②④③①

B專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿【解析】CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先被鑒別出來(lái)；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，無(wú)明顯變化的是KCl溶液，故不加其他試劑鑒別出四種溶液的順序?yàn)棰邰冖堍倩颌邰冖佗?。?zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿8．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D，下列說(shuō)法中正確的是(

)A．若生成物C和D分別是單質(zhì)和化合物，則反應(yīng)物A和B一定也是單質(zhì)和化合物B．若A、B、C、D都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀D．若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g

C專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿【解析】若C是單質(zhì)、D為化合物，則A和B不一定是單質(zhì)和化合物，例如Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)物和生成物雖然都是化合物但不是復(fù)分解反應(yīng)；若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀，如氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液混合反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀；若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，但A、B不一定恰好完全反應(yīng)，所以生成C、D的質(zhì)量之和不一定為20g。高溫專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿9．現(xiàn)有Mg和MgO固體混合物3g，經(jīng)測(cè)定鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，向固體混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．反應(yīng)過(guò)程中有氣泡產(chǎn)生B．生成MgCl2的質(zhì)量為9.5gC．所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%D．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有MgCl2

C專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿10．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了塞瓶塞。對(duì)于該溶液的探究，同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是(

)A．取樣，在溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液已變質(zhì)B．取樣，在溶液中滴加酚酞溶液，如酚酞溶液呈無(wú)色，則溶液已完全變質(zhì)C．取樣，在溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液滴加酚酞溶液呈紅色，則溶液未完全變質(zhì)D．取樣，在溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，則可除去氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生的雜質(zhì)

A專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿【解析】A項(xiàng)在溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有碳酸鈉，該溶液已變質(zhì)；B項(xiàng)酚酞溶液遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，所以不論溶液變質(zhì)與否，酚酞溶液都不會(huì)呈無(wú)色；C項(xiàng)在溶液中加入石灰水，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，向上層清液滴加酚酞溶液呈紅色，不能說(shuō)明溶液是否完全變質(zhì)；D項(xiàng)在溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，稀鹽酸不僅可以把碳酸鈉除去，還可以把氫氧化鈉除去。專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿二、填空題11．2017·北京

如圖T－3－3所示，在白色點(diǎn)滴板1～6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明碳酸鉀溶液顯________(填“酸性”或“堿性”)。(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有________。(填孔穴序號(hào)，下同)(3)作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的孔穴是________。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學(xué)方程式解釋其原因：________________________________________。堿性

2、5

3

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿【解析】紫色石蕊溶液遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，遇酸性物質(zhì)變紅；作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用顯中性的水。(4)孔穴4中原來(lái)是氫氧化鈉，向其中滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿12．鎳(Ni)是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯＋2價(jià)。(1)氫氧化鎳的化學(xué)式為_(kāi)___________。(2)將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。②預(yù)測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象：__________________________________。

Ni(OH)2

NiSO4＋2NaOH===Ni(OH)2↓＋Na2SO4

有綠色沉淀生成，溶液由綠色變成無(wú)色專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿三、實(shí)驗(yàn)探究題13．某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了五組實(shí)驗(yàn)。分析并回答問(wèn)題。專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿(1)A組試管中都產(chǎn)生氫氣。若要制得較純的氫氣，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是___________________________________________________________________________________________。(2)B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是______________________________________。(3)寫(xiě)出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。(4)上述五組實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性的是_________(填序號(hào))。

鹽酸有揮發(fā)性(或鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，或制得的氫氣中混有氯化氫氣體)

紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)

D專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿14．某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分，如圖T－3－5所示。專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿[提出問(wèn)題]氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)后溶液B中含有的溶質(zhì)是什么？[猜想與假設(shè)]猜想一：MgCl2；猜想二：______________。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]該小組同學(xué)向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀。

MgCl2、HCl專(zhuān)題訓(xùn)練（三）酸和堿[表達(dá)與交流]產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________；當(dāng)白色沉淀剛開(kāi)始出現(xiàn)時(shí)，溶液中含有的離子是______________(填離子符號(hào))。[解釋與結(jié)論]猜想二成立。[反思與評(píng)價(jià)]分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分時(shí)，需要考慮的因素有____________________________________________。先與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象；待稀鹽酸耗盡后，氫氧化鈉溶液再與氯化鎂溶液反應(yīng)，生成氫氧化鎂白色沉淀(合理即可)

Na＋、Mg2＋、Cl－

可