2019屆廣東專用中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題三水與常見的溶液試卷部分講義

專題三水與常見的溶液中考物理

(廣東專用)考點(diǎn)1自然界的水五年中考A組

2014-2018年廣東中考題組1.(2018廣東,1,2分)下圖屬“用后必須洗手”標(biāo)志(貼在微毒或有毒的試劑瓶上)的是

(

)

答案

B

A是“節(jié)約用水”標(biāo)志;B是“用后必須洗手”標(biāo)志;C是“禁止飲用”標(biāo)志;D是

“腐蝕品”標(biāo)志。2.(2018廣東廣州,5,2分)下列有關(guān)水的說法不正確的是

(

)A.水質(zhì)渾濁時(shí)可加入明礬使懸浮雜質(zhì)沉降除去B.水的硬度較大時(shí)可用過濾的方法降低水的硬度C.水中有異味時(shí)可加入活性炭除味D.可用蒸餾的方法將自來水進(jìn)一步凈化答案

B明礬在水中會(huì)形成膠狀物,能吸附懸浮雜質(zhì),使懸浮雜質(zhì)沉降,再通過過濾除去,故A

正確;過濾只能除去水中的難溶性物質(zhì),不能除去可溶性物質(zhì),水的硬度較大時(shí)可用煮沸或蒸餾

的方法降低水的硬度,故B錯(cuò)誤;活性炭能吸附水中的色素和異味,故C正確;蒸餾可除去水中的

可溶性雜質(zhì),故D正確。解題關(guān)鍵

(1)明礬溶于水形成的膠體主要是吸附水中的懸浮雜質(zhì),活性炭是吸附水中的色素

和異味;(2)硬水中的可溶性鈣、鎂離子不能通過過濾除去,可以通過蒸餾除去。3.(2018廣東深圳,5,1.5分)下列實(shí)驗(yàn)均與水有關(guān),其相應(yīng)描述正確的是

(

)

答案

C水由液態(tài)水變成水蒸氣,再由水蒸氣變成液態(tài)水,沒有產(chǎn)生新物質(zhì),屬于物理變化,故

A錯(cuò)誤;活性炭能吸附水中的色素和異味,但不能除去水中其他可溶性雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;通過電解

水得到氧氣和氫氣,可以證明水的組成,故C正確;稀釋濃硫酸會(huì)放出大量的熱,故D錯(cuò)誤。4.(2017廣東廣州,5,2分)下列關(guān)于水的說法正確的是

(

)A.工業(yè)廢水需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放B.明礬可以使硬水轉(zhuǎn)化為軟水C.蒸餾海水和電解水的過程中水發(fā)生的都是物理變化D.蒸餾水、自來水都是純凈物答案

A為防止水污染,工業(yè)廢水需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放,故A正確;明礬溶于水生成的膠

狀物能吸附水中懸浮的固體小顆粒,但不能除去硬水中的Ca2+和Mg2+,無(wú)法軟化硬水,故B錯(cuò)誤;

蒸餾海水的過程中發(fā)生的是物理變化,電解水過程中發(fā)生的是化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;蒸餾水是純

凈物,自來水是混合物,故D錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示

蒸餾海水是將水由液態(tài)加熱變?yōu)闅鈶B(tài)再冷卻變回液態(tài)的過程,水分子并未發(fā)生變

化,屬于物理變化;電解水是將水分子分解為氫原子和氧原子,氫原子、氧原子再結(jié)合為氫分子

和氧分子的過程,產(chǎn)生了新物質(zhì),屬于化學(xué)變化。5.(2016廣東廣州,9,2分)下列關(guān)于水的說法正確的是

(

)A.水資源可以循環(huán)利用,沒必要擔(dān)心淡水資源不足B.蒸餾水中加入肥皂水,振蕩后有較多泡沫產(chǎn)生C.礦泉水是純凈物D.硬水通過活性炭吸附后可變?yōu)檐浰鸢?/p>

B

A項(xiàng),水資源可以循環(huán)利用,但是淡水資源非常緊缺,所以需要我們節(jié)約用水,故A錯(cuò)

誤;B項(xiàng),蒸餾水是軟水,加入肥皂水后產(chǎn)生較多泡沫,故B正確;C項(xiàng),礦泉水中含有人體所需的礦

物質(zhì),屬于混合物,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),活性炭只能吸附色素和異味,不能將硬水變?yōu)檐浰?故D錯(cuò)誤。知識(shí)歸納鑒別硬水和軟水的方法:將肥皂水滴加到盛有待測(cè)水的試管中,振蕩后產(chǎn)生泡沫較

多、浮渣較少的為軟水;產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的為硬水。6.(2016廣東深圳,2,1.5分)如圖摘錄了某品牌飲用天然水特征性指標(biāo)的部分內(nèi)容,下列說法中

正確的是

(

)A.圖中的鈣、鎂、鉀、鈉是指元素B.該天然水顯酸性C.該天然水不含任何化學(xué)物質(zhì)D.該天然水不含非金屬元素飲用天然水特征性指標(biāo)每100mL含量(μg/100mL)鈣>400鎂>50鉀>35鈉>80pH(25℃)7.2~7.5答案

A該天然水的pH大于7,呈弱堿性,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),該天然水含有多種物質(zhì),故C錯(cuò);該天然

水中氫元素和氧元素都為非金屬元素,D項(xiàng)錯(cuò);故選A。解題關(guān)鍵物質(zhì)是由元素組成的,題圖中的鈣、鎂、鉀、鈉指的是元素。7.(2015廣東,4,2分)水是生命之源。下列關(guān)于水的說法正確的是

(

)A.澄清的礦泉水是純水B.過濾可以除去水中所有的雜質(zhì)C.肥皂水可鑒別硬水和軟水D.填埋垃圾不會(huì)導(dǎo)致水體污染答案

C將肥皂水加到硬水中泡沫很少,而加到軟水中會(huì)產(chǎn)生大量泡沫,因此可用肥皂水來

鑒別硬水和軟水。解題關(guān)鍵礦泉水中含有多種礦物質(zhì),是混合物;過濾能將不溶性的固體和液體分離,不能除去

可溶性雜質(zhì)。8.(2015廣東廣州,14,2分)保護(hù)環(huán)境,節(jié)約資源,從我做起。下列做法符合這一理念的是

(

)A.生活污水直接排放到河涌中B.垃圾分類回收處理C.自來水價(jià)格便宜,可以盡情使用D.廢舊電池掩埋在土壤中答案

B生活污水直接排放到河涌中,會(huì)造成水體污染,故A不符合題意;垃圾分類回收處理

可以有效利用資源,故B符合題意;淡水資源有限,必須節(jié)約用水,故C不符合題意;廢舊電池中含

有有害的重金屬,應(yīng)該集中回收處理,不能掩埋在土壤中,否則會(huì)對(duì)土壤造成污染,故D不符合題

意。審題技巧垃圾是“放錯(cuò)位置的資源”,應(yīng)分類回收處理,循環(huán)再利用。任何對(duì)大氣、水體、

土壤等造成污染的行為都是不恰當(dāng)?shù)摹?.(2014廣東廣州,9,2分)水是重要資源,下列說法正確的是

(

)A.過濾或加熱均能使硬水轉(zhuǎn)化為軟水B.活性炭的吸附作用可使海水轉(zhuǎn)化為淡水C.電解水得到的H2和O2質(zhì)量比為2∶1D.液態(tài)水變成水蒸氣,分子間間隔增大答案

D加熱可使硬水軟化,過濾時(shí)除去不溶性雜質(zhì),不能除去可溶性雜質(zhì),不能使硬水軟化,

故A錯(cuò)誤;活性炭具有吸附性,能吸附色素和異味,但不能使海水淡化,故B錯(cuò)誤;電解水得到的H2

和O2體積比為2∶1,而質(zhì)量比為1∶8,故C錯(cuò)誤;液態(tài)水變成水蒸氣,分子之間的間隔變大,故D正

確。10.(2017廣東,15,5分)解釋生活中的現(xiàn)象:(1)活性炭?jī)羲硎?/p>

。(2)用水滅火原理是

。(3)如果用硬水和肥皂洗衣服,會(huì)出現(xiàn)

,洗不干凈衣服。(4)如果用鐵桶裝農(nóng)藥“波爾多液”(硫酸銅溶液+石灰漿),鐵桶受到腐蝕的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。答案

(5分)(1)吸附作用(1分)

(2)把可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下(1分)

(3)肥皂泡少(或浮

渣,1分)(4)Fe+CuSO4

FeSO4+Cu(2分)解析

(1)活性炭有吸附作用,能吸附水中的色素和異味等,能用于凈水。(2)用水滅火的原理

為水蒸發(fā)吸熱,使可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下。(3)如果用硬水和肥皂洗衣服,會(huì)出現(xiàn)較多浮

渣、較少泡沫,洗不干凈衣服。(4)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和

銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4

Cu+FeSO4。1.(2018廣東,4,2分)下列說法正確的是

(

)A.溶液都是均一、穩(wěn)定、無(wú)色透明的B.金剛石、石墨、活性炭性質(zhì)相同C.排放CO2是引起酸雨的主要原因D.空氣中O2的體積約占21%考點(diǎn)2常見的溶液答案

D溶液不一定都是無(wú)色的,如硫酸銅溶液是藍(lán)色的,故A錯(cuò)誤;金剛石、石墨、活性炭

的化學(xué)性質(zhì)相似,物理性質(zhì)不同,故B錯(cuò)誤;NO2、SO2等氣體的排放是引起酸雨的主要原因,CO2

的排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng),故C錯(cuò)誤;空氣中O2的體積約占21%,故D正確。2.(2018廣東深圳,9,1.5分)甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列敘述正確

的是

(

)A.甲和乙的溶解度相等且均為30gB.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小C.t1℃時(shí),乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3∶7D.將t2℃150g甲的飽和溶液降溫到t1℃,有20g固體析出答案

D題中未指明溫度,故A錯(cuò)誤;由溶解度曲線可知,甲的溶解度隨溫度的升高而增大,故

B錯(cuò)誤;t1℃時(shí),乙的溶解度為30g,即100g水中最多可溶解30g乙物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài),此時(shí)溶液

中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為30∶100=3∶10,故C錯(cuò)誤;t2℃時(shí),甲的溶解度為50g,故150g甲的飽和

溶液中含有50g甲,當(dāng)降溫到t1℃時(shí),甲的溶解度為30g,有20g固體甲析出,故D正確。3.(2018廣東廣州,10,2分)根據(jù)溶解度曲線判斷,下列說法正確的是

(

)

A.30℃時(shí),100g水中最多溶解KNO3固體45.8gB.NaNO3溶液降溫一定有晶體析出C.KCl的溶解度比NaCl的大D.NaCl的溶解度受溫度影響比KCl大答案

A由溶解度曲線圖可知30℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為45.8g,則100g水中最多能溶解

KNO3固體45.8g,故A正確;NaNO3的溶解度隨溫度的降低而減小,NaNO3的飽和溶液降溫一定

有晶體析出,故B錯(cuò)誤;溶解度受溫度影響,不指明溫度,不能比較溶解度的大小,故C錯(cuò)誤;由溶

解度曲線圖可知NaCl的溶解度受溫度影響比KCl小,故D錯(cuò)誤。4.(2017廣東,10,2分)下圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。則下列說法錯(cuò)誤的是

(

)

A.當(dāng)溫度為10℃時(shí),物質(zhì)溶解度關(guān)系為①>③>②>④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì),可在較高溫度配成飽和溶液,再降溫結(jié)晶C.在10℃時(shí)把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30℃,有晶體析出的是Ce2(SO4)3D.22℃時(shí)(NH4)2HPO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%答案

D根據(jù)溶解度曲線可知,當(dāng)溫度為10℃時(shí),物質(zhì)溶解度關(guān)系為①>③>②>④,故A正

確。NH4H2PO4的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大,NaCl的溶解度受溫度影響較小,

因此要除去NH4H2PO4中混有的少量NaCl雜質(zhì),可在較高溫度下配成飽和溶液,再降溫結(jié)晶,B正

確。在10℃時(shí)把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30℃,Ce2(SO4)3的溶解度變小,有晶體

析出;NH4H2PO4的溶解度增大,溶液變成不飽和溶液,不析出晶體,故C正確。22℃時(shí)(NH4)2HPO

4的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

×100%≈41.2%,故D錯(cuò)誤。5.(2017廣東廣州,16,2分)下列說法不正確的是

(

)A.硝酸銨固體溶于水是吸熱過程B.乙醇與水混合可形成溶液C.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液D.氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子答案

C

硝酸銨固體溶于水能使溶液溫度降低,是吸熱過程,故A正確;乙醇與水能以任意比

例混合,故B正確;飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液,故C錯(cuò)誤;氯化鈉溶液能夠

導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子,故D正確。6.(2017廣東深圳,4,1.5分)下列說法中正確的是

(

)A.檢驗(yàn)電解水的產(chǎn)物,可判斷水的組成元素B.將pH試紙用水濕潤(rùn)后,測(cè)定檸檬汁的pHC.凡是無(wú)色的、均一的液體一定是溶液D.硫在O2中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,生成SO3

答案

A通過檢驗(yàn)知電解水生成了氫氣和氧氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種

類不變可知,水是由氫元素和氧元素組成的,A正確;用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH,相當(dāng)于溶

液被稀釋,測(cè)定的檸檬汁(顯酸性)的pH偏大,故B錯(cuò)誤;無(wú)色的、均一的液體不一定是溶液,如蒸

餾水,故C錯(cuò)誤;硫在O2中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成SO2,故D錯(cuò)誤。7.(2017廣東深圳,9,1.5分)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法

正確的是

(

)

A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.a1℃時(shí),甲、乙飽和溶液的溫度升高至a2℃時(shí),均有固體析出C.a2℃時(shí),M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液不飽和D.a2℃時(shí),乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%答案

C比較溶解度的大小需要指明溫度,故A錯(cuò)誤;甲的溶解度隨溫度的升高而增大,乙的

溶解度隨溫度的升高而減小,故a1℃時(shí)的甲、乙飽和溶液升溫至a2℃時(shí),只有固體乙析出,B錯(cuò)

誤;溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溫度下的飽和溶液,曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下的不飽和溶液,故

a2℃時(shí),M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液不飽和,C正確;a2℃時(shí),乙的溶解度為20g,其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)=

×100%≈16.7%,故D錯(cuò)誤。8.(2016廣東廣州,17,2分)某溫度下,在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10g

KNO3固體,恰好得到飽和溶液乙。下列說法正確的是

(

)A.該溫度下,KNO3的溶解度為30gB.乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C.降低溫度,可以使甲溶液變成飽和溶液D.升高溫度,甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大答案

C固體的溶解度是指在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶

解的質(zhì)量,題目中的100g是指溶液的質(zhì)量,故A錯(cuò)誤;乙溶液的質(zhì)量是110g,因此乙溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

×100%≈27.3%,故B錯(cuò)誤;KNO3的溶解度隨溫度的降低而減小,隨溫度的升高而增大,故降溫后可以使甲溶液變成飽和溶液,故C正確;升高溫度,甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)都不變,故D錯(cuò)誤。解題關(guān)鍵利用溶解度計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),注意溶液是否達(dá)到飽和。易錯(cuò)警示易錯(cuò)選A,不理解溶解度定義中“100g”的含義,誤將100g溶液當(dāng)成100g溶劑;易

錯(cuò)選B,只注意到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大,忽略了溶液質(zhì)量也隨之增大。9.(2016廣東,12,2分)下圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A.約在64℃時(shí)KCl和Na2SO4的溶解度相等B.在室溫至100℃區(qū)間,隨溫度升高Na2SO4的溶解度先增大后減小,醋酸鈣則相反C.分離含少量KCl的Na2SO4溶液,采用先蒸發(fā)濃縮,后降溫結(jié)晶的方法D.在40℃時(shí)40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液答案

D在40℃時(shí),KCl的溶解度為40g,則40gKCl固體能溶于100g水中得到28.6%的KCl

溶液。審題技巧本題有兩種特殊物質(zhì):Na2SO4和醋酸鈣,其溶解度都不是隨溫度升高而一直升高或

降低。10.(2016廣東深圳,10,1.5分)如圖是固體物質(zhì)M的溶解度曲線,下列說法中正確的是

(

)

A.40℃時(shí),其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B.M的溶解度隨溫度升高而一直增大C.將40℃時(shí)M的飽和溶液降溫到10℃,有固體析出D.將50℃時(shí)M的飽和溶液升溫至80℃,溶液變成不飽和答案

C

A選項(xiàng)中,40℃時(shí)M的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈33.3%,故錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中,M的溶解度隨溫度的升高先增大后減小,故錯(cuò)誤;C選項(xiàng)中,40℃降溫至10℃時(shí),M

的溶解度減小,飽和溶液中有固體析出,故正確;D選項(xiàng)中,M的飽和溶液由50℃升溫至80℃時(shí),

溶液仍為飽和溶液,故錯(cuò)誤。知識(shí)歸納根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線,可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物

質(zhì)的溶解性;可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的大小;可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況,從而判斷是通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)

晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。易錯(cuò)警示計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),分母是溶液的質(zhì)量而不是溶劑的質(zhì)量。11.(2015廣東汕尾,8,2分)溶液與我們的日常生活密切相關(guān)。下列關(guān)于溶液的說法正確的是

(

)A.溶液一定是無(wú)色透明的B.面粉與水混合可形成溶液C.稀溶液也可能是飽和溶液D.溶液的上層濃度小,下層濃度大答案

C某些溶液是有顏色的,如CuSO4溶液呈藍(lán)色,A錯(cuò)誤;面粉難溶于水,不能形成溶液,B

錯(cuò)誤;稀溶液也可能是飽和溶液,如飽和澄清石灰水濃度很小,C正確;溶液具有均一性,D錯(cuò)誤。知識(shí)歸納溶液的特點(diǎn)是均一性和穩(wěn)定性。均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同;

穩(wěn)定性是指在條件不變(即溫度、壓強(qiáng)等不改變,溶劑不蒸發(fā)等)的情況下,溶液中的溶質(zhì)永遠(yuǎn)

不會(huì)析出。易錯(cuò)警示濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液也不一定是不飽和溶液。需要結(jié)合具體的溶液

進(jìn)行分析判斷。12.(2015廣東梅州,9,3分)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示,將t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃,此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是

(

)A.B>A=C

B.A>B>CC.B>A>C

D.C>B>A答案

C因?yàn)槲镔|(zhì)C的溶解度隨溫度升高而減小,物質(zhì)A和B的溶解度隨溫度升高而增大,因

此將t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃,物質(zhì)A、B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,而物質(zhì)C的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小,故答案為C。思路分析從t1℃開始觀察,此時(shí)B物質(zhì)的溶解度大于A、C,故其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最

大。由于A、B兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大,故在t2℃時(shí)A、B兩物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)不變,仍為B大于A。易錯(cuò)警示在t1℃物質(zhì)C的溶解度與物質(zhì)A的相等,故t1℃兩者的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

等;物質(zhì)C的溶解度隨溫度升高而降低,故升溫會(huì)導(dǎo)致其飽和溶液的溶質(zhì)析出,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變

小。學(xué)生易忽略物質(zhì)A和物質(zhì)C溶解度曲線變化的差異而錯(cuò)選A。13.(2015廣東深圳,7,3分)如圖為M、N兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法正確的

是

(

)

A.M的溶解度比N大B.t1℃時(shí),M接近飽和的溶液降低溫度可以達(dá)到飽和C.t2℃時(shí),100gN的飽和溶液中溶解了30gN物質(zhì)D.t2℃時(shí),M、N溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等答案

B固體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān),A項(xiàng)沒有確定溫度,故無(wú)法比較M、N的溶解度大小,

A錯(cuò)誤;M的溶解度隨溫度的升高而減小,所以t1℃時(shí),M接近飽和的溶液降低溫度可以達(dá)到飽

和,B正確;t2℃時(shí),M的溶解度是30g,100g應(yīng)該是溶劑的質(zhì)量,所以100g水中溶解了30gN,C錯(cuò)

誤;無(wú)法判斷兩種物質(zhì)是否飽和,D錯(cuò)誤。審題技巧比較物質(zhì)的溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小時(shí)需注意前提條件,如:溶液的溫度、是

否為飽和溶液等。解題關(guān)鍵

C選項(xiàng),t2℃時(shí)100gN的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為100g×

≈23g。14.(2014廣東廣州,14,2分)將50g98%的濃硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(

)A.9.8%

B.10.2%

C.10.8%

D.19.6%答案

A將50g98%的濃硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=9.8%,故答案為A。15.(2014廣東,12,2分)KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說法正確的是

(

)A.KNO3比KCl的溶解度大B.兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20~30℃間C.在20℃時(shí),10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D.在50℃時(shí),兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中,充分溶解,均有固體剩余溫度/℃1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88g答案

B比較溶解度的大小時(shí)必須指明溫度,因此A錯(cuò)誤;20℃時(shí),KCl的溶解度大于KNO3,30℃時(shí),KNO3的溶解度大于KCl,因此在20~30℃之間,兩物質(zhì)的溶解度曲線有一個(gè)交點(diǎn),在交點(diǎn)

處溶解度一定相等,因此B正確;在20℃時(shí),KCl的溶解度是33g,即100g水中最多溶解33gKCl

形成飽和溶液,因此10g水中最多溶解3.3gKCl即可形成飽和溶液,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)為3.3g/(10g+3.3g)×100%≈24.8%,因此C錯(cuò)誤;50℃時(shí),KNO3和KCl的溶解度分別是88g和41g,則10g水中分別溶解8.8gKNO3和4.1gKCl即可形成該溫度下的飽和溶液,當(dāng)各加入5g時(shí),

KNO3不能形成飽和溶液而KCl可以形成飽和溶液,有KCl固體剩余,無(wú)KNO3固體剩余,故D錯(cuò)誤。16.(2014廣東廣州,15,2分)某溫度時(shí),將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和,關(guān)于該飽和溶液

的敘述正確的是

(

)A.m(溶質(zhì))∶m(溶劑)=20∶120B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C.升溫后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.降溫后,有固體析出答案

D根據(jù)已知條件,判斷此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系是m(溶質(zhì))∶m(溶

劑)=20∶100,故A錯(cuò)誤;據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%,知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%<20%,故B錯(cuò)誤;升溫后,KNO3的溶解度增大,但溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量沒變,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故C錯(cuò)誤;將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和,降溫后,KNO3的

溶解度減小,故有固體析出,故D正確。17.(2018廣東,18,3分)下圖為兩物質(zhì)的溶解度曲線。

請(qǐng)回答:(1)50℃時(shí)Na2Cr2O7的溶解度為

g,60℃時(shí)溶解度:Na2Cr2O7

Na2SO4(填“<”“=”

或“>”)。(2)在50℃時(shí),把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃,析出Na2Cr2O7

g(假設(shè)不含結(jié)晶

水)。答案

(1)110

>

(2)50解析

(1)由溶解度曲線可知,50℃時(shí),Na2Cr2O7的溶解度為110g;60℃時(shí)溶解度:Na2Cr2O7>Na2SO4。(2)由溶解度曲線可知,50℃時(shí),Na2Cr2O7的溶解度為110g,10℃時(shí),Na2Cr2O7的溶解度為60g;在50℃時(shí),210gNa2Cr2O7飽和溶液中含有Na2Cr2O7110g,降溫到10℃時(shí),只能溶解60g,故析出Na2Cr2O750g。18.(2017廣東廣州,23,5分)下圖為KNO3的溶解度曲線,a、b在溶解度曲線上。

(1)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是

溶液。(填“飽和”或者“不飽和”)(2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。(只列計(jì)算式)(3)將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70℃,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。(填寫“變大”“變小”或“不變”)(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn),可采取的措施是

。答案

(1)飽和(2)

×100%

(3)不變(4)增加溶劑解析

(1)溶解度曲線上的點(diǎn)表示該溫度下的飽和溶液。(2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%。(3)升高溫度,雖然KNO3的溶解度增大,但溶質(zhì)、溶劑的量沒變,故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。(4)溶解度曲線下方的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液,將飽和溶液轉(zhuǎn)化為相同溫度

下的不飽和溶液可加入溶劑。19.(2016廣東廣州,25,7分,★)以飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO3溶液為原料制備NaHCO3的原

理為:NaCl+NH4HCO3

NaHCO3↓+NH4Cl。(已知NH4HCO3在40℃受熱易分解)回答下列問題:(1)該反應(yīng)中的四種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示:①35℃時(shí),比較A、B溶解度的大小:A

B。(填“<”或“>”)②圖中表示NaHCO3溶解度曲線的是

。(填“A”或“B”)(2)為探究NaHCO3析出的最佳條件,完成了以下幾組實(shí)驗(yàn):①實(shí)驗(yàn)c和d的目的是

。②表格中X的數(shù)值可能為

。A.85.8

B.86.8

C.92.1

D.93.1③在相同反應(yīng)時(shí)間,40℃時(shí)NaHCO3的產(chǎn)率比35℃時(shí)低的原因是

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minNaHCO3產(chǎn)率/%a306086.8b30120Xc356089.4d3512092.5e406085.3f4012085.6答案

(7分)(1)①>(1分)②B(2分)(2)①相同溫度下,反應(yīng)時(shí)間對(duì)NaHCO3產(chǎn)率的影響(2分)②C(1分)③40℃時(shí),NH4HCO3受熱易分解。溫度升高,NaHCO3溶解度增大,析出量減小(答對(duì)

其一得1分)解析

(1)①由題圖知,35℃時(shí),A的溶解度大于B。②由化學(xué)方程式NaCl+NH4HCO3

NaHCO3↓+NH4Cl可知,碳酸氫鈉容易析出形成沉淀,說明碳酸氫鈉在水中的溶解能力小,因此曲線

B表示碳酸氫鈉的溶解度曲線。(2)①實(shí)驗(yàn)c、d的反應(yīng)溫度相同,反應(yīng)時(shí)間不同,因此可以探究

反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)物產(chǎn)率的影響。②由實(shí)驗(yàn)c、d對(duì)比,實(shí)驗(yàn)e、f對(duì)比,知在相同反應(yīng)溫度下,反應(yīng)時(shí)

間在120min的產(chǎn)物產(chǎn)率大于反應(yīng)時(shí)間在60min的產(chǎn)物產(chǎn)率,則實(shí)驗(yàn)a、b也應(yīng)符合這一規(guī)律,因

此X的數(shù)值應(yīng)大于86.8;由實(shí)驗(yàn)a、c、e可知,當(dāng)反應(yīng)時(shí)間相同時(shí),反應(yīng)溫度上升的過程中,產(chǎn)率是

先上升再下降,因此實(shí)驗(yàn)b、d、f產(chǎn)率也應(yīng)符合這一規(guī)律,因此X的數(shù)值應(yīng)小于92.5,故選C。答題規(guī)范

(1)①中要求填“>”或“<”,故應(yīng)填“>”,但個(gè)別考生卻填寫“A>B”或“大

于”。20.(2016廣東茂名,24,4分)如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問題:(1)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

。(2)在t1℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度均為

g。(3)在t2℃時(shí),M點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液,若要將它變?yōu)轱柡腿芤?在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

前提下,采用的方法是

。(4)將含有甲、乙兩種溶質(zhì)的飽和溶液由t1℃升溫到t2℃時(shí),在容器底部析出的固體物質(zhì)是

。答案

(1)減小(2)25(3)將溶液的溫度從t2℃降到t1℃(4)乙(每空1分,共4分)解析

(1)由溶解度曲線可知,乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。(2)t1℃時(shí),甲、乙兩種物

質(zhì)的溶解度均為25g。(3)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,若要將t2℃時(shí)M點(diǎn)甲的不飽

和溶液變?yōu)轱柡腿芤?在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下,可采用的方法是將溶液的溫度從t2℃

降到t1℃。(4)甲的溶解度隨溫度的升高而增大,乙的溶解度隨溫度的升高而減小,故將含有

甲、乙兩種溶質(zhì)的飽和溶液由t1℃升溫到t2℃時(shí),析出的固體物質(zhì)是乙。解題關(guān)鍵要將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采用蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)、改變溫度的方法,但

第(3)問中要求不能改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),故需從改變溫度的角度答題。21.(2016廣東梅州,13,9分)水和溶液對(duì)人類的生產(chǎn)、生活具有重要意義。(1)水

(填“屬于”或“不屬于”)人類所需的六大基本營(yíng)養(yǎng)素之一。(2)天然水多為硬水,日常生活中可用

的方法降低水的硬度。(3)發(fā)生火災(zāi)時(shí),消防員利用高壓水槍滅火的原理是

。(4)A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示,請(qǐng)回答:

①t2℃時(shí),將A、B、C的飽和溶液都降溫至t1℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是

。②t2℃時(shí),向100g水中加入63gA固體,發(fā)現(xiàn)全部溶解,一段時(shí)間后又有部分A晶體析出。你認(rèn)

為“全部溶解”的原因可能是

。答案

(1)屬于(1分)(2)煮沸(2分)(3)使溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下(2分)(4)①B>A>C(或C<A<B)(2分)②A固體溶解時(shí)放熱(2分)解析

(1)六大營(yíng)養(yǎng)素是指蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水和無(wú)機(jī)鹽。(2)日常生活中常用

加熱煮沸的方法降低水的硬度。(3)利用高壓水槍滅火的原理是降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)

以下。(4)①t2℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是A>B>

C;降溫到t1℃時(shí),C溶液中無(wú)晶體析出,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,A、B溶液中都析出晶體,且t1℃

時(shí),B的溶解度大于A的溶解度,故三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>A>C。②t2℃時(shí),

A的溶解度為60g,而向100g水中加入63gA固體,開始時(shí)能全部溶解,說明該固體溶于水時(shí)放

出熱量使溶液溫度升高,固體溶解度增大,冷卻至t2℃后,又有A晶體析出。易錯(cuò)警示第(2)問易忽略題目信息“日常生活中”而錯(cuò)答為“蒸餾”。第(3)問用高壓水槍

滅火的原理是“降溫”而不是“隔絕空氣”。22.(2015廣東廣州,23,4分)下圖為幾種固體的溶解度曲線,回答下列問題:

(1)NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是

。(2)30℃時(shí),KNO3溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))為

(只列計(jì)算式,不需要計(jì)算

結(jié)果)。(3)60℃時(shí),10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸餾水,冷卻到30℃后,

(填“有”

或“沒有”)NaCl析出,有

gKNO3結(jié)晶析出。答案

(4分)(1)隨著溫度的升高變化不大(1分)(2)

×100%(1分)(3)沒有(1分)

44.2(1分)解析

(1)由題圖可以看出NaCl的溶解度受溫度影響較小,隨溫度的升高變化不大。(2)30℃時(shí),KNO3的飽和溶液濃度最大,故KNO3溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))為

×100%。(3)30℃時(shí),NaCl的溶解度約為36g,KNO3的溶解度為45.8g。冷卻到30℃后,沒有NaCl析出,有

90g-45.8g=44.2gKNO3結(jié)晶析出。審題技巧題圖中已經(jīng)標(biāo)出具體溫度下的溶解度數(shù)據(jù)“30℃,45.8g”,根據(jù)該信息回答第(2)

問。評(píng)分細(xì)則第(1)問考生需要回答出兩個(gè)要點(diǎn):“隨溫度升高”和“變化不大”。以下答案不

予給分:“NaCl溶解度隨溫度升高而增大”“NaCl溶解度受溫度變化不明顯”“影響不明

顯”“20℃~100℃隨溫度的升高而增大”等。易錯(cuò)警示第(2)問易因不清楚溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式而將計(jì)算式寫成

×100%。B組2014—2018年全國(guó)中考題組考點(diǎn)1自然界的水1.(2017河南,5,1分)能用于區(qū)分硬水和軟水的方法是

(

)A.聞氣味B.觀察顏色C.加肥皂水D.加食鹽水答案

C

軟水和硬水均為無(wú)色無(wú)味的液體,無(wú)法用聞氣味、觀察顏色的方法區(qū)分;向水中加

入肥皂水,振蕩,泡沫多、浮渣少的是軟水,泡沫少、浮渣多的是硬水,故C中方法可以區(qū)分;食

鹽水不能與水中的鈣、鎂離子發(fā)生反應(yīng),故D中方法無(wú)法區(qū)分。知識(shí)拓展

肥皂的主要成分為硬脂酸鈉(C17H35COONa),其可以與鈣離子發(fā)生反應(yīng)生成不溶于

水的硬脂酸鈣,因此如果加入肥皂水產(chǎn)生浮渣較多,說明水中鈣離子含量較高,屬于硬水。2.(2017新疆烏魯木齊,6,2分)下列有關(guān)水的說法正確的是

(

)A.硬水和軟水可用pH試紙來區(qū)分B.水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染C.有水生成的反應(yīng)一定是酸和堿的中和反應(yīng)D.活性炭能使海水轉(zhuǎn)化為淡水答案

B

pH試紙只能用來測(cè)定溶液的酸堿度,區(qū)分硬水和軟水應(yīng)該用肥皂水,故A錯(cuò)誤;工業(yè)

污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染是水體污染的三大來源,故B正確;酸和堿反應(yīng)一定生成鹽和水,但

有水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,該反應(yīng)不是

中和反應(yīng),故C錯(cuò)誤;活性炭主要吸附水中的色素和異味,不能將海水轉(zhuǎn)化為淡水,故D錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示

生成水的反應(yīng)有:金屬氧化物和酸的反應(yīng)、非金屬氧化物和堿的反應(yīng)、酸和堿的

反應(yīng)等,故有水生成的反應(yīng)不一定是酸和堿的反應(yīng)。知識(shí)拓展

活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),表面積很大,吸附能力很強(qiáng)。3.(2018天津,17,5分)生活離不開水,我們可以從組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等角度認(rèn)識(shí)水。(1)組成:下圖所示電解水的實(shí)驗(yàn)中,試管a、b中產(chǎn)生氣體的體積比約為

,該實(shí)驗(yàn)證明

水是由

組成的。

(2)結(jié)構(gòu):每個(gè)水分子是由

構(gòu)成的。(3)性質(zhì):水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫出水與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式

。答案

(5分)(1)2∶1氫元素和氧元素(2)兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子(3)CaO+H2O

Ca(OH)2

解析

(1)電解水時(shí),“正氧負(fù)氫,氫二氧一”,所以試管a、b中產(chǎn)生的氣體分別是氫氣、氧氣,

它們的體積比約為2∶1,該實(shí)驗(yàn)證明水是由氫元素和氧元素組成的。(2)每個(gè)水分子是由兩個(gè)

氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。(3)水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣。1.(2018云南昆明,19,3分)如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。向Na2Cr2O7溶液中加入適量KCl,經(jīng)

蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾之后得到K2Cr2O7固體。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

(

)

A.上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.80℃時(shí)100g四種溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是NaCl溶液C.上述冷卻結(jié)晶過程中,冷卻到10℃時(shí)得到的K2Cr2O7固體比60℃時(shí)多D.在0~100℃時(shí),相同溫度下,四種物質(zhì)中溶解度最大的均是Na2Cr2O7

考點(diǎn)2常見的溶液答案

B向重鉻酸鈉溶液中加入適量氯化鉀,重鉻酸鈉與氯化鉀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成重鉻

酸鉀和氯化鈉,故A正確;80℃時(shí),氯化鈉的溶解度最小,故該溫度下的飽和溶液中,氯化鈉溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小,由于沒有指明是飽和溶液,故B錯(cuò)誤;重鉻酸鉀的溶解度隨溫度的降低而

減小,故冷卻結(jié)晶過程中溫度降得越低,溶解度變化越大,析出的固體越多,故C正確;根據(jù)四種

物質(zhì)的溶解度曲線可以看出,在0~100℃時(shí),相同溫度下,溶解度最大的均是重鉻酸鈉,故D正

確。2.(2017河南,9,1分)下列溶液在空氣中敞口放置后,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而減小的是

(

)A.石灰水B.濃硫酸C.濃鹽酸D.燒堿溶液答案

A石灰水敞口放置后,與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,由于吸收二氧

化碳的質(zhì)量小于析出碳酸鈣沉淀的質(zhì)量,因此溶液的質(zhì)量減小,A符合題意;濃硫酸具有吸水性,

吸水后溶液質(zhì)量增大,B不符合題意;濃鹽酸有揮發(fā)性,敞口放置時(shí)質(zhì)量會(huì)減小,但沒有發(fā)生化學(xué)

反應(yīng),C不符合題意;燒堿溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)使溶液的質(zhì)量增大,D不符合題意。錯(cuò)因分析

忽略了碳酸鈣是難溶物,誤以為石灰水吸收了空氣中的二氧化碳后質(zhì)量變大而錯(cuò)

選其他選項(xiàng);若不認(rèn)真審題,只看到溶液質(zhì)量減小,忽略了發(fā)生化學(xué)反應(yīng)易錯(cuò)選C。3.(2017安徽,10,2分)地球深處的水處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界水。下圖為某壓強(qiáng)下CaCl2和

NaCl在超臨界水中的溶解度曲線,該壓強(qiáng)下,下列說法正確的是

(

)A.在超臨界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超臨界水中,2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C.450℃時(shí),NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04gD.450℃時(shí),可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液答案

C沒有說明溫度,無(wú)法判斷NaCl和CaCl2溶解度的大小,故A錯(cuò)誤;根據(jù)溶解度曲線可

知,在超臨界水中,2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而減小,故B錯(cuò)誤;由題圖可知,在450℃時(shí)

NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04g,故C正確;450℃時(shí)CaCl2的溶解度小于0.04g,此溫度下所

得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于

×100%,故D錯(cuò)誤。4.(2017遼寧沈陽(yáng),13,2分)按下列方法配制的溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是

(

)A.稱取5.0g氯化鉀,溶解在95mL水中,充分?jǐn)嚢鐱.稱取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分?jǐn)嚢鐲.量取5.0mL濃鹽酸,倒入95mL水中,充分?jǐn)嚢鐳.稱取5.0g二氧化錳,放入95mL水中,充分?jǐn)嚢璐鸢?/p>

A

5.0g氯化鉀溶于95mL水中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=5%,A正確;生石灰放入水中能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣微溶于水,得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%,B

錯(cuò)誤;濃鹽酸濃度未知,不能求出溶質(zhì)HCl的質(zhì)量,不能計(jì)算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),C錯(cuò)誤;二氧

化錳不溶于水,放入水中不能得到溶液,D錯(cuò)誤。思路分析

計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),首先求出溶質(zhì)質(zhì)量,再求出溶液質(zhì)量,用溶質(zhì)質(zhì)量除以

溶液質(zhì)量即得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。易錯(cuò)警示生石灰溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所得溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈣。濃鹽酸是溶液,溶質(zhì)

是HCl。5.(2016安徽,10,2分)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進(jìn)劑,其溶解度如下表。下列說法正確的

是

(

)A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小B.20℃時(shí),將2g高氯酸鉀溶于98g水可配制2%的溶液C.60℃時(shí),高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%D.80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃有結(jié)晶現(xiàn)象溫度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4答案

D從表格中數(shù)據(jù)可以看出,KClO4的溶解度隨溫度的升高而增大,故A錯(cuò)誤;20℃時(shí),

KClO4的溶解度為1.68g,將2gKClO4溶于98g水時(shí)KClO4溶解不完全,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

小于2%,故B錯(cuò)誤;60℃時(shí),KClO4飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%<7.3%,故C錯(cuò)誤;KClO4的溶解度隨溫度的降低而減小,將80℃時(shí)的KClO4飽和溶液冷卻至40℃,KClO4的溶

解度減小,有結(jié)晶現(xiàn)象,故D正確。6.(2015河南,11,1分)下表是KCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說法不正確的是

(

)A.20℃時(shí),KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20~30℃之間C.40℃時(shí),5gKCl中加10g水可得33.3%的溶液D.50℃時(shí),10gKNO3中加20g水,充分溶解后再降溫到30℃,有KNO3固體析出溫度/℃20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5答案

C

A項(xiàng),20℃時(shí),KCl的溶解度為34.0g,KNO3的溶解度為31.6g,KCl的溶解度大于KNO3,故該項(xiàng)正確;B項(xiàng),20℃時(shí),KCl的溶解度大于KNO3,而30℃時(shí),KCl的溶解度小于KNO3,因此溫

度在20~30℃之間兩溶解度曲線有一個(gè)交點(diǎn),此時(shí)二者溶解度相等,故該項(xiàng)正確;C項(xiàng),40℃時(shí),

KCl的溶解度為40.0g,即100g水中最多溶解KCl的質(zhì)量為40.0g,則10g水中最多溶解KCl的質(zhì)

量為4g,得到的溶液質(zhì)量是14g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈28.6%,故該項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),30℃時(shí)KNO3的溶解度為45.8g,則20g水中最多溶解KNO3的質(zhì)量為45.8g×

=9.16g,因此降溫到30℃時(shí),一定有KNO3固體析出,故該項(xiàng)正確。7.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,13,4分)某同學(xué)將甲、乙固體各30克分別加入100克水中后,進(jìn)行了如

圖1所示的實(shí)驗(yàn)。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。

圖1

圖2請(qǐng)回答:(1)10℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系:甲

乙(填“<”“>”或“=”)。(2)m的取值范圍

。(3)40℃時(shí),取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水后,恢復(fù)到40℃。下

列說法正確的是

(填字母)。A.恢復(fù)到原溫度后,溶液中溶劑的質(zhì)量:甲=乙B.恢復(fù)到原溫度后,析出晶體的質(zhì)量:乙>甲C.若再降溫到20℃時(shí),溶液的質(zhì)量:甲>乙D.若再降溫到20℃時(shí),溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲=乙答案

(1)>(1分)(2)2<m≤40(1分,若為2<m<40不給分)(3)BCD(全部答對(duì)給2分,答對(duì)2個(gè)給1分,只答1個(gè)正確選項(xiàng)或有錯(cuò)誤選項(xiàng)不給分)解析

(1)根據(jù)圖1可知,在40℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度大于甲,根據(jù)圖2的溶解度曲線可知,溫度小

于20℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度大于乙。(2)根據(jù)(1)的分析,結(jié)合溶解度曲線可知,在40℃時(shí),乙物

質(zhì)的溶解度為70g,故30+m≤70,即m≤40;在40℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為32g,故30+m>32,即m>

2。(3)由于40℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度大于甲,所以40℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量:乙>甲,溶劑的質(zhì)量:甲>乙,蒸發(fā)等質(zhì)量的水后,溶液中溶劑的質(zhì)量:甲>乙,故A不

正確;40℃時(shí),乙物質(zhì)的溶解度大于甲,蒸發(fā)等質(zhì)量的水后,恢復(fù)到40℃,析出晶體的質(zhì)量:乙>

甲,故B正確;在20℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,由于溶液中溶劑的質(zhì)量:甲>乙,所以溶液

的質(zhì)量:甲>乙,故C正確;由40℃降溫至20℃,兩溶液均為飽和溶液,在20℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的

溶解度相等,所以飽和溶液中二者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故D正確。思路分析

根據(jù)圖1所示的實(shí)驗(yàn)和圖2所示的溶解度曲線,判斷出甲、乙分別對(duì)應(yīng)的溶解度曲

線,然后結(jié)合溶解度曲線進(jìn)行解答。8.(2017內(nèi)蒙古呼和浩特,13)t2℃時(shí),將甲、乙各80g分別放到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中,充分

溶解后,恢復(fù)到t2℃,現(xiàn)象如圖一,甲和乙的溶解度曲線如圖二。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題:

(1)固體甲對(duì)應(yīng)的溶解度曲線是

(填“a”或“b”)。(2)M點(diǎn)的含義

。(3)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì),充分?jǐn)嚢?發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解,一段時(shí)間后又有部

分固體甲析出,你認(rèn)為“全部溶解”的原因是

。(4)將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí),所得溶液的有關(guān)說法正確的是

(填字母)。a.甲溶液仍為飽和溶液b.兩溶液質(zhì)量:甲<乙c.兩溶液中溶劑質(zhì)量:甲=乙d.兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲>乙答案

(1)a(2)t1℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等(3)甲物質(zhì)溶于水放熱,溫度升高,溶解度增大(4)abd解析

(1)燒杯①中甲物質(zhì)全部溶解,燒杯②中乙物質(zhì)有剩余,說明該溫度下甲物質(zhì)的溶解度大

于乙物質(zhì)的溶解度,因此甲物質(zhì)的溶解度曲線為a,乙物質(zhì)的溶解度曲線為b。(3)t2℃時(shí),甲物質(zhì)

的溶解度為90g,現(xiàn)向100g水中加入了95g甲物質(zhì),發(fā)現(xiàn)固體全部溶解,說明甲物質(zhì)溶于水放熱,

使溫度升高,溶解度增大;一段時(shí)間后,溶液恢復(fù)到原溫度,會(huì)有5g甲物質(zhì)析出。(4)t2℃時(shí)等質(zhì)

量的甲、乙飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量:甲>乙,溶劑的質(zhì)量:甲<乙。將t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和

溶液分別降溫到t1℃時(shí),甲溶液中會(huì)有固體析出,溶質(zhì)質(zhì)量減小,溶劑質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量減小,

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,但溶液仍為飽和溶液;乙溶液會(huì)從飽和狀態(tài)變成不飽和狀態(tài),但溶質(zhì)質(zhì)量、

溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。9.(2017湖北武漢,29,4分)R是硝酸鉀或氯化銨中的一種,硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1

所示。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。

圖1

圖2(1)t1℃時(shí),氯化銨的溶解度為

g。(2)①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(3)根據(jù)以上信息可推出R是

(寫名稱或化學(xué)式均可)。(4)關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì),以下幾種說法正確的有

。A.①、②、③中,只有③中上層清液是飽和溶液B.若使③中的固體溶解,可采用加水或升溫的方法C.①和②的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量相等D.①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小答案

(1)40

(2)25%

(3)硝酸鉀(4)BC解析

(1)由題圖1可知t1℃時(shí)氯化銨的溶解度為40g。(2)由題圖2可知①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為

×100%=25%。(3)題圖2中由①到②蒸發(fā)80g水,表明在t2℃時(shí)100g水中溶解了60gR,而t2℃時(shí)氯化銨的溶解度小于60g,故R為硝酸鉀(或KNO3)。(4)t1℃時(shí),硝酸鉀的溶

解度大于40g,則其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于

×100%≈28.6%,而①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,故①中溶液為不飽和溶液;將①中溶液升溫至t2℃并蒸發(fā)80g水,所得溶液

由100g水和60g硝酸鉀組成,結(jié)合t2℃時(shí)硝酸鉀的溶解度可知該溶液為飽和溶液;將②中溶液

降溫,有固體析出,所以③中上層清液為飽和溶液,A說法錯(cuò)誤。要使③中硝酸鉀溶解,可加入水

或升高溫度,B說法正確。①中溶質(zhì)為60g,②中溶質(zhì)也為60g,質(zhì)量相等,C說法正確。由于③

的溫度不確定,因此不能比較①的溶液和③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,D說法錯(cuò)誤。10.(2016天津,23,5分)溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。(1)生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液,其溶質(zhì)是

(填化學(xué)式)。(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì),形成溶液的過程中溫度上升。這種物質(zhì)是

(填字母)。A.氯化鈉B.硝酸銨C.氫氧化鈉(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí),涉及以下

實(shí)驗(yàn)步驟:①溶解②稱量和量?、塾?jì)算④裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液正確的實(shí)

驗(yàn)步驟順序是

(填序號(hào))。(4)某注射用藥液的配制方法如下:①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a;②取0.1mL溶液a,加水稀釋至1.0mL,得溶液b;③取0.1mL溶液b,加水稀釋至1.0mL,得溶液c;④取0.4mL溶液c,加水稀釋至1.0mL,得溶液d。由于在整個(gè)配制過程中藥液很稀,其密度都可近似看做1g/cm3。則最終得到的藥液(溶液d)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。答案

(5分)(1)NaCl

(2)C

(3)③②①④

(4)0.1%解析

(1)氯化鈉常用于配制生理鹽水,生理鹽水的溶質(zhì)是NaCl。(2)氯化鈉溶于水溶液溫度基

本不變;硝酸銨溶于水吸收熱量,溶液溫度降低;氫氧化鈉溶于水放出熱量,溶液溫度升高。(3)

配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液,首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量,再稱量所

需的氯化鈉和量取水,最后進(jìn)行溶解、裝瓶,故正確的操作順序是③②①④。(4)溶液a中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%=25%;溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%=2.5%;溶液c中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%=0.25%;溶液d中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%=0.1%。C組教師專用題組考點(diǎn)1自然界的水1.(2016河南,5,1分)下列有關(guān)水的說法中正確的是

(

)A.水與冰塊混合得到混合物B.水的蒸發(fā)和水通電分解都屬于物理變化C.硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水D.水沸騰時(shí)可沖起壺蓋,說明溫度升高分子會(huì)變大答案

C水和冰均是由水分子構(gòu)成的,二者混合后得到的是純凈物,A錯(cuò)誤;水的蒸發(fā)屬于物

理變化,水通電分解屬于化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物,故C正確;水沸

騰時(shí)將壺蓋沖起,是由于溫度升高,分子間的間隔增大,分子本身不會(huì)變大,故D錯(cuò)誤。2.(2015山東聊城,9,3分)2015年“世界水日”“中國(guó)水周”的宣傳主題為“節(jié)約水資源,保障

水安全”。下列有關(guān)水的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是

(

)A.大量使用農(nóng)藥、化肥,不會(huì)造成水體污染B.水通過三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)天然循環(huán)C.水是生命之源,保護(hù)水資源包括防止水體污染和節(jié)約用水兩方面D.隨意丟棄廢電池易造成水土重金屬污染答案

A

大量使用農(nóng)藥、化肥會(huì)造成水體污染,故A錯(cuò)誤。3.(2014上海,42,1分)河水凈化的主要步驟如圖所示。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

(

)

X↓液氯↓河水→Ⅰ沉降、過濾→…→Ⅱ吸附→Ⅲ→凈化的水A.步驟Ⅰ可除去難溶性雜質(zhì)B.X試劑可以是活性炭C.步驟Ⅲ可殺菌、消毒D.凈化后的水是純凈物答案

D

凈水時(shí)過濾可除去水中的難溶性雜質(zhì),溶于水的雜質(zhì)不能被除去;活性炭具有吸附

性,因此吸附時(shí)可選用活性炭;氯氣可以殺死水中的細(xì)菌,因此可用液氯殺菌、消毒;經(jīng)過殺菌

后的水雖然可作為生活用水,但水中的易溶性雜質(zhì)如鈣、鎂離子的化合物等并沒有除去,因此

仍是混合物,故D錯(cuò)誤。4.(2017內(nèi)蒙古呼和浩特,12)水是我們?nèi)粘Ｉ钪斜夭豢缮俚奈镔|(zhì),下列有關(guān)水的說法不正確

的是

(填字母)。a.水是一種常用的溶劑b.軟水是不含可溶性鈣鎂化合物的水c.活性炭能吸附水中的色素和異味d.自來水廠凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌答案

b解析

軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水,b錯(cuò)誤。5.(2016天津,18,8分)水是人類寶貴的自然資源。(1)天然水中含有許多雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室常用過濾方法除去水中不溶性雜質(zhì),過濾需要用到的儀器有

帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗和

(填儀器名稱)。(2)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩,生活中常用

的方法降低水的硬度。(3)氯氣可用作自來水的消毒劑,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)

X+Cl2↑+2H2O,X的化學(xué)式為

。(4)在電解水的實(shí)驗(yàn)中,兩電極相連的玻璃管上方產(chǎn)生的氣體是氧氣和氫氣,一段時(shí)間后,氧氣

和氫氣的體積比約為

。(5)甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。

①t1℃時(shí),甲和乙的溶解度

(填“相等”或“不相等”)。②t2℃時(shí),甲和乙的飽和溶液各100g,兩種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為:甲

乙(填

“>”“=”或“<”)。③將t2℃時(shí)150g甲的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(計(jì)算結(jié)果

精確到0.1%)。答案

(8分)(1)玻璃棒(2)煮沸(3)MnCl2

(4)1∶2(5)①相等②<③23.1%解析

(1)過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗和玻璃棒。(2)生活中常用煮

沸的方法降低水的硬度。(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變,推知X中含有1個(gè)

Mn、2個(gè)Cl,所以X的化學(xué)式為MnCl2。(4)在電解水的實(shí)驗(yàn)中,兩電極相連的玻璃管上方產(chǎn)生的

氣體是氧氣和氫氣,一段時(shí)間后,氧氣和氫氣的體積比約為1∶2。(5)①通過分析溶解度曲線可

知,t1℃時(shí),甲和乙的溶解度相等;②t2℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度,所以甲和乙

的飽和溶液各100g,兩種溶液中溶劑的質(zhì)量