人教版九年級(jí)化學(xué)《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》作業(yè)設(shè)計(jì)

1課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1.為使書寫的化學(xué)方程式遵守______________定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳_____________，使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各種原子的____________和_________都相同，這個(gè)過程叫配平。正確的化學(xué)方程式應(yīng)當(dāng)是配平的，反應(yīng)物和生成物之間用_________連接，還要標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的______________。如果______________中無(wú)氣體，__________中有氣體，在______________的氣體______________邊要注___________號(hào)；溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有______________，則在固體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊要注______________號(hào)。答案：質(zhì)量守恒化學(xué)計(jì)量數(shù)種類數(shù)目等號(hào)條件反應(yīng)物生成物生成右↑沉淀↓2.在2A+B====2C的反應(yīng)中，1.2gA完全反應(yīng)生成2gC，又知B的式量是32，則C的式量為___________。思路解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2g-1.2g=0.8g。設(shè)C的式量為x。2A+B====2C322x0.81.2g。答案：4010分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.在反應(yīng)X+2Y====R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9思路解析：此題考查的知識(shí)是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等（即質(zhì)量守恒）。設(shè)生成M的質(zhì)量為x。X+2Y====R+2M1194.4gx（1）11/4.4g=9/x，x=3.6g。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g－1.6g=6.4g。Y和M的質(zhì)量之比是：6.4g∶3.6g=16∶9。答案：B2.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為()A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化錳質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，氧氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反應(yīng)前氯酸鉀的總質(zhì)量。即：氯酸鉀的總質(zhì)量=（B+C）g，二氧化錳的質(zhì)量=Ag-（B+C）g=A-B-C克。答案：B3.已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為___________g。思路解析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140g÷7×4＝80g。答案：804.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有_______、_________元素。（填寫元素名稱）思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀含義，即“三不變”原則：反應(yīng)前后原子（或元素）種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。產(chǎn)物中存在C、H兩種元素，反應(yīng)前石蠟中也一定含有C、H兩種元素。答案：氫氧5.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為____________。思路解析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。答案：27快樂時(shí)光老師：“這作業(yè)都是你自己做的嗎？”學(xué)生：“不，爸爸幫我做的。”老師：“回去對(duì)你爸爸說，星期天他也要補(bǔ)課。”30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是()A.44克B.32克C.22克D.12克思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物A和B的總質(zhì)量等于生成物C的總質(zhì)量。32g+12g=44g。答案：A2.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為()A.12克B.44克C.56克D.100克思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì)B和C的質(zhì)量總和。即物質(zhì)A的質(zhì)量等于56克+44克=100克。答案：D3.(經(jīng)典回放)只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g，測(cè)得銅的質(zhì)量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說法正確的是()A.固體樣品的組成只有兩種情況B.固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物C.固體樣品可能是Cu2OD.若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/9思路解析:本題主要考查學(xué)生根據(jù)元素和元素的質(zhì)量比判斷物質(zhì)組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況：①只為CuO②只為Cu2O③CuO與Cu2O的混合物④CuO與Cu的混合物⑤Cu2O與Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三種物質(zhì)組成的混合物。又因?yàn)楣腆w樣品中銅為8g，氧為（9g-8g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則上述組合中③、⑤不成立，④的組合中CuO質(zhì)量為5g，Cu的質(zhì)量為4g。綜合可知選項(xiàng)C、D正確。本題的D選項(xiàng)屬難點(diǎn)，若不能將固體樣品組合，進(jìn)行定量分析，則易得出錯(cuò)誤結(jié)論。答案：CD4.中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g·L-1）（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。解答：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=3356.6L。（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x4.8kg47.4kg（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：（1）氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；（2）化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考查了學(xué)生在物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。5.小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2↑)思路解析：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝85％。（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g。（4）設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x×80％280kg625kg此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中CaCO3何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。答案：(1)1.2g(2)85%(3)3(4)625kg6.(2005福建福州中考，30)某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組同學(xué)，對(duì)我市某化工廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉。為測(cè)定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH====NaCl+H2O）求：（1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？（2）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：設(shè)100g污水中含NaOH質(zhì)量為x。HCl+NaOH====NaCl+H2O36.54036.5×10%xx=4g污水中所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=4%。答案：（1）4g(2)4%7.火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3(粉末)+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2。（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）的石灰石__________克。（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產(chǎn)品_________克。思路解析：題中給出的化學(xué)方程式，即為計(jì)算的依據(jù)。設(shè)需含CaCO380%的石灰石的質(zhì)量為x，生成純CaSO4的質(zhì)量為y。2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO22001282720.8x6.4克y，x=12.5克y=13.6克13.6克÷85%=16克答案：（1）12.5（2）168.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義耳曾經(jīng)做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。解答：（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。（2）分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算我夯基我達(dá)標(biāo)1.在反應(yīng)X+2Y====R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9思路解析：此題考查的知識(shí)是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等（即質(zhì)量守恒）。X+2Y====R+2M質(zhì)量之比：1191.6g4.4gx（1）11/4.4g=9/xx=3.6g（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4gY與M的質(zhì)量之比是：6.4g∶3.6g=16∶9。答案：B2.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是（）A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比思路解析：化學(xué)方程式的計(jì)算理論依據(jù)是化學(xué)方程式的量的意義（質(zhì)量比、粒子數(shù)目比）。答案：C3.向密閉的容器中通入氧氣（含a個(gè)氧氣分子）和一氧化氮（含有b個(gè)一氧化氮分子）氣體，已知：2NO+O2====2NO2，則最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個(gè)數(shù)之比為（）A.2(a+b)/bB.2a/bC.（2a+b）/bD.b/a思路解析：此題為質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用題。質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個(gè)數(shù)相等。NO和O2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后氮原子和氧原子個(gè)數(shù)保持不變，即氮原子數(shù)為b個(gè)，氧原子數(shù)為（2a+b）個(gè)。答案：C4.將A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應(yīng)。若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（）A.2A+B====C+2DB.A+2B====C+2DC.2A+B====2C+DD.A+B====C+D思路解析：此題由反應(yīng)物、生成物間反應(yīng)的質(zhì)量比去確定化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。解題的關(guān)鍵是理解反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)三者間的關(guān)系。解題時(shí)首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A、B、C、D的質(zhì)量。答案：B5.在反應(yīng)2A+B====2C中，1.6g的A完全反應(yīng)生成2gC，又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.28B.64C.44D.80思路解析：本題是將質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容應(yīng)用于利用化學(xué)方程式計(jì)算中的綜合題。在列比例式關(guān)系時(shí)一定要明確質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容與化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)，即參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量不等于2×2g-2×1.6g；而物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和卻與化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。答案：D我綜合我發(fā)展6.圖5-3是分析一種化合物組成的實(shí)驗(yàn)裝置。圖5-3實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后銅的氧化物+玻璃管137.8g131.4g氯化鈣+U形管100.8g108.0g注：玻璃管質(zhì)量為80.2g。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：（1）完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為_______g。（2）生成的水中氧元素的質(zhì)量為_______g。（3）銅的氧化物中銅元素的質(zhì)量為_______g。（4）銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為_______。（5）銅的氧化物中銅、氧原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_______（已知銅和氧的相對(duì)原子質(zhì)量分別為64和16）；（6）寫出銅的氧化物的化學(xué)式：____________________________。思路解析：（1）完全反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量為：108.0g－100.8g=7.2g。（2）生成的水中氧元素的質(zhì)量為：137.8g-131.4g=6.4g。（3）銅的氧化物中銅元素的質(zhì)量為：137.8g-80.2g-6.4g=51.2g。（4）銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為：51.2g∶6.4g=8∶1。（5）銅的氧化物中銅、氧原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為：（8∶1）/（64∶16）=2∶1。（6）銅的氧化物的化學(xué)式：Cu2O。答案：（1）7.2（2）6.4（3）51.2（4）8∶1（5）2∶1（6）Cu2O7.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.763.254.4M(1)哪幾次反應(yīng)礦石有剩余?_______________。(2)上表中M的數(shù)值是____________。(3)試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：第一次實(shí)驗(yàn)中樣品全部反應(yīng)，鹽酸有剩余，第二次實(shí)驗(yàn)中樣品也全部反應(yīng)，鹽酸仍有剩余，因?yàn)榉磻?yīng)的樣品質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量對(duì)應(yīng)成比例，在第三次實(shí)驗(yàn)中如果15g樣品全部參加反應(yīng)