2019屆江蘇專版高考化學一輪復習第三板塊專題五物質結構元素周期律第二課題元素周期表元素周期律第二課時高

第2課時高考研究課考

綱

要

求高

頻

考

點1．了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用，掌握同一周期、同一主族元素的原子結構與元素性質的遞變規(guī)律。2．理解元素(主族和零族)原子結構、在周期表中的位置、性質及其它們之間的關系。1.元素金屬性、非金屬性強弱的比較5年2考2.微粒半徑大小的比較5年3考3.元素推斷5年5考高考這樣考WXYZ師說高考知考情高考中常常以選擇題形式呈現(xiàn)。一般以元素周期表結構為情境，將“位、構、性”三者之間的關系、元素化合物知識、基本理論、化學實驗等融合在一起考查，形式靈活多變，且綜合性強，能夠較好地考查學生的綜合能力明學法題目時常以文字描述或元素周期表片段為載體，綜合考查“位、構、性”的知識，備考時既要熟練掌握元素周期表的結構，還要從金屬性、非金屬性強弱比較，粒子半徑大小的比較以及元素推斷入手，系統(tǒng)掌握元素性質的變化規(guī)律備考這樣辦突破點元素金屬性、非金屬性強弱的比較

一最外層電子數(shù)得失電子趨勢元素的性質金屬元素<4較易失金屬性非金屬元素>4較易得非金屬性元素周期表金屬性從左向右，由強變弱，從上到下，由弱變強非金屬性從左向右，由弱變強，從上到下，由強變弱金屬活動性順序按

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱非金屬活動性順序按

F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱對點訓練突破點微粒半徑大小的比較二對點訓練突破點元素推斷三突破口結論周期序數(shù)等于族序數(shù)H、Be、Al主族序數(shù)(最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)(電子層數(shù))2倍的元素C、S主族序數(shù)(最外層電子數(shù))等于周期序數(shù)(電子層數(shù))3倍的元素O周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))2倍的元素Li周期序數(shù)(電子層數(shù))等于主族序數(shù)(最外層電子數(shù))3倍的元素Na最高正價是最低負價絕對值3倍的元素S突破口結論最高正價與最低負價代數(shù)和為0的元素H、C、Si最高正價不等于主族序數(shù)的元素O、F(無正價)原子半徑最小的元素H短周期原子半徑最大的元素Na第3周期離子半徑最小的元素AlW與X是同主族的短周期元素，X的原子序數(shù)是W的2倍W是O，X是S突破口結論短周期元素中金屬性最強Na非金屬性最強的元素F常見的半導體材料Si突破口結論空氣中含量最多的元素N地殼中含量最多的元素O地殼中含量最多的金屬元素Al突破口結論既能與強酸反應，又能與強堿反應的常見物質Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3形成化合物種類最多的元素、其單質是硬度最大的物質的元素C氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性的元素N單質密度最小的元素H密度最小的金屬元素Li氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素O常溫下單質呈液態(tài)的非金屬元素Br常溫下單質呈液態(tài)的金屬元素Hg突破口結論氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素的單質的元素S單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素Li、Na、F無含氧酸的非金屬元素或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素F焰色反應呈黃色的元素或焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃