2025年人教B版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）A.CO2B.CuOC.H2OD.Ca（OH）22、在平衡體系2NO+O2?2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達(dá)到平衡后，則18O（）A.只存在于O2中B.只存在于NO2中C.只存在于O2和NO2中D.存在于NO、O2、NO23、下列各組物質(zhì)，只用水和試管、膠頭滴管就可以鑒別的是（）A.戊烷、苯、溴乙烷B.乙醇、苯、溴乙烷C.甲苯、四氯化碳、溴乙烷D.乙醇、苯、乙酸4、常溫下，取溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝8，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是A.B.C.D.混合溶液中由水電離出的5、下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的做法錯(cuò)誤的是（）A.生活污水使用明礬殺菌消毒B.向燃煤中加入適量石灰石“固硫”C.推廣使用可降解塑料防止白色污染D.提倡公交出行可減少氮氧化物排放6、目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬(wàn)種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)．下列關(guān)于物質(zhì)的類別中，不正確的是（括號(hào)內(nèi)為類別）（）A.H2O（氧化物）B.H2SO4（含氧酸）C.CH3COOH（混合物）D.I2的CCl4溶液（混合物）7、適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為()A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶1評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、對(duì)反應(yīng)：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（）A.氧化劑只有CuSO4B.FeS2既是氧化劑又是還原劑C.被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3：7D.1molCuSO4可氧化mol的硫9、在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)；在T℃時(shí)按下圖所示發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）△H＜0．下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是（）

A.再投入2molA和1molBB.保持體積不變通入1molBC.移出部分物質(zhì)BD.再投入2molA，1molB和0.6molD?10、反應(yīng)A（g）+2B（g）═C（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示．下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B.曲線b表示使用催化劑后的能量變化C.由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91kJ?mol-1D.反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量小于91kJ11、在密閉容器中進(jìn)行X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為（）A.c（X2）=0.15mol/LB.c（Y2）=0.9mol/LC.c（Z2）=0.3mol/LD.c（Q2）=0.6mol/L12、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成二種一氯代烴的是（）A.CH3CH2CH2CH3B.C.D.評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置，對(duì)某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測(cè)定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，應(yīng)____，平視量筒內(nèi)的液面，讀出D中水的體積．若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為____

（2）拆除C、D裝置后，打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣充分反應(yīng)后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____

（3）將（2）中所得溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3固體將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，有氣體產(chǎn)生，溶液中紅褐色沉淀產(chǎn)生，鐵被完全沉淀，過(guò)濾后即得硫酸銅溶液，此過(guò)程離子反應(yīng)方程式是____

（4）有同學(xué)認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)做到此步，其實(shí)完全可以不用測(cè)量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，請(qǐng)你幫他寫出余下的實(shí)驗(yàn)操作步驟____．14、生鐵和鋼是含____不同的兩種____合金，生鐵的含碳量為____，鋼的含碳量為____．15、在80℃時(shí)；將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

。時(shí)間（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低；發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；

（2）0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為____．

（3）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為____（保留2位小數(shù)）．

（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)____．

A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B、NO2的轉(zhuǎn)化率越高。

C、N2O4與NO2的濃度之比越大D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．16、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，通過(guò)Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣；并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)探究．如圖所示，給出了本實(shí)驗(yàn)可供選擇的裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）按該方法制氨氣時(shí)，應(yīng)選用上述裝置中的____（填裝置代碼；下同）做氨氣發(fā)生裝置．

（2）寫出C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)____，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____．

（3）為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成Cu、H2O、N2，氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接____→C→____→____→____

（4）在C裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為____、____．

（5）有資料提出：CuO被還原時(shí)，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t色時(shí)，不一定完全轉(zhuǎn)化為Cu，可能還含有Cu2O．已知將Cu2O放入稀硫酸中溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____．

（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)充分加熱，至C裝置質(zhì)量不再減輕為止．實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得收集的N2體積為aL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則若用CH4還原同樣多CuO，理論上最少需要CH4的體積為____（標(biāo)準(zhǔn)狀況，用含字母a的代數(shù)式表示，氧化產(chǎn)物為C）17、科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2壓力1.0×105Pa；反應(yīng)時(shí)間3h）：

。T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：____．

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g）．反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為．計(jì)算。

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)18、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液加熱，可以檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）評(píng)卷人得分五、書寫(共1題，共4分)19、在稀NaOH溶液中持續(xù)通入CO2氣體，用離子方程式表示反應(yīng)過(guò)程：（1）____，（2）____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物．一般來(lái)說(shuō)金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．【解析】【解答】解：A、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2為酸性氧化物；不能與酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；CuO是堿性氧化物；它能和酸反應(yīng)生成鹽和水，且為氧化物，故B正確；

C；水既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物；故C錯(cuò)誤；

D、Ca（OH）2屬于堿；不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤．

故選B．2、D【分析】【分析】可逆反應(yīng)2NO+O2?2NO2中，通入由18O組成的氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)體系中一氧化氮和二氧化氮中都會(huì)含有18O，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：向平衡體系2NO+O2?2NO2中通入由18O組成的氧氣，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，18O會(huì)進(jìn)入NO、NO2中，所以反應(yīng)體系中，NO、O2、NO2中都會(huì)含有18O；故D正確；

故選D．3、B【分析】【分析】只用水和試管、膠頭滴管就可以鑒別，則利用溶解性及密度分析混合后分層現(xiàn)象即可，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．戊烷；苯的密度均比水?。环謱雍缶谏蠈?，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；

B．乙醇與水混溶不分層；苯與水混合有機(jī)層在上層，溴乙烷與水混合有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；

C．四氯化碳；溴乙烷與水混合有機(jī)層均在下層；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；

D．乙醇；乙酸均與水混溶；不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；

故選B．4、A【分析】【解析】試題分析：兩溶液混合后所得溶液的溶質(zhì)為NaX，又溶液的pH＝8，故該溶液為堿性溶液。溶液中的三個(gè)守恒分別為：溶液中發(fā)生的水解為由水電離產(chǎn)生的綜上，答案選A?？键c(diǎn)：電荷守恒、質(zhì)量守恒定律【解析】【答案】A5、A【分析】【解答】解：A．明礬不具有強(qiáng)氧化性；不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B．燃煤燃燒產(chǎn)生大量二氧化硫，能夠引起空氣污染，向燃煤中加入適量石灰石“固硫”，能夠減少二氧化硫排放，減少酸雨，故B正確；

C．推廣使用可降解塑料；可以減少聚乙烯；聚氯乙烯塑料的使用，可以防止白色污染，故C正確；

D．提倡公交出行；減少私家車使用，可減少氮氧化物排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故D正確；

故選：A．

【分析】A．明礬不具有強(qiáng)氧化性；

B．燃煤燃燒產(chǎn)生大量二氧化硫；能夠引起空氣污染；

C．聚乙烯；聚氯乙烯塑料難降解；

D．汽車尾氣中含有大量氮的氧化物．6、C【分析】【分析】A；氧化物是兩種元素組成；其中一種是氧元素的化合物；

B；酸是化合物電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；陰離子是含氧酸根；

C；混合物是不同物質(zhì)組成的；

D、混合物是不同物質(zhì)組成的；【解析】【解答】解：A、H2O符合氧化物的概念；故A正確；

B、H2SO4符合含氧酸的概念；故B正確；

C、CH3COOH是弱酸為純凈物；故C錯(cuò)誤；

D、I2的CCl4溶液有不同物質(zhì)組成的為混合物；故D正確；

故選C．7、A【分析】【解析】試題分析：Fe＋2FeCl3===3FeCl21mol2mol3mol按方程式計(jì)量數(shù)，2molFe3＋反應(yīng)生成3molFe2＋，又知反應(yīng)后n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝3mol，故溶液中應(yīng)有3molFe3＋剩余，因此n(Fe3＋)反∶n(Fe3＋)未＝2∶3，答案選A。考點(diǎn)：鐵和鐵離子轉(zhuǎn)化的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】A二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【分析】在CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反應(yīng)根據(jù)得失電子守恒配平的14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，Cu元素的化合價(jià)由+2降低為+1，部分S元素的化合價(jià)由-1降低到-2，部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，則Cu2S只是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS2既是作氧化劑，又做還原劑，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A、因硫酸銅中Cu元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)eS2中部分S元素的化合價(jià)也降低，則硫酸銅、FeS2都是該反應(yīng)中的氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B、因FeS2中部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，所以FeS2既是作氧化劑；又做還原劑，故B正確；

C；由反應(yīng)可知；10個(gè)S原子中，有3個(gè)S原子失去電子，7個(gè)S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7，故C正確；

D、由電子守恒可知，1mol硫酸銅得電子數(shù)為1mol，S作還原劑時(shí)化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，則1mol硫酸銅可以氧化mol的硫；故D錯(cuò)誤；

故選：BC．9、AD【分析】【分析】該反應(yīng)為正反應(yīng)氣體體積不變的放熱反應(yīng)，提高B的轉(zhuǎn)化率需要平衡正向移動(dòng)，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的影響分析，影響平衡移動(dòng)的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)，注意不能加入B，兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，圖象分析可知原投料比為：n（A）：n（B）=0.8：1=4：5，在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析選項(xiàng)．【解析】【解答】解：在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）△H＜0；反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)；

A；原投料比為：n（A）：n（B）=0.8：1=4：5；再投入比為：n（A）：n（B）=2：1，相當(dāng)于增大了A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B；保持體積不變通入1molB；兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；

C；移出部分物質(zhì)B；平衡逆向進(jìn)行，B的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；

D、再投入2molA、1molB和0.6molD，全部轉(zhuǎn)化為A和B，則n（A）=2+=2.4mol，n（B）=1+=1.2；n（A）：n（B）=2.4：1.2=2：1，相當(dāng)于增大了A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故選AD．10、BD【分析】【分析】A；據(jù)圖分析；正反應(yīng)活化能低于逆反應(yīng)的活化能；

B；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；

C；△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能；

D、固態(tài)A所含能量比氣態(tài)A低．【解析】【解答】解：A；據(jù)圖分析；正反應(yīng)活化能低于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；

B、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，所以曲線b表示使用了催化劑的能量變化；故B正確；

C；△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D；固態(tài)A所含能量比氣態(tài)A低；反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量小于91kJ，故D正確；

故選BD．11、BD【分析】【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．【解析】【解答】解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡；假定完全反應(yīng)，則：

X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）

開始（mol/L）：0.10.40.20.3

變化（mol/L）：0.10.40.20.3

平衡（mol/L）：000.40.6

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡；假定完全反應(yīng)，則：

X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）

開始（mol/L）：0.10.40.20.3

變化（mol/L）：0.10.40.20.3

平衡（mol/L）：0.20.800

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0＜c（Y2）＜0.8，0＜c（Z2）＜0.4，0＜c（Q2）＜0.6；故不可能的是BD；

故選：BD．12、AB【分析】【分析】先根據(jù)烷烴的對(duì)稱情況找出分子中的等效氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．【解析】【解答】解：A、正丁烷CH3CH2CH2CH3中有2種氫原子；所以一氯代烴有2種，故A正確；

B、異丁烷中的三個(gè)甲基相同；則有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故B正確；

C、新戊烷中的四個(gè)甲基相同；則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故C錯(cuò)誤；

D、異戊烷中左邊的兩個(gè)甲基相同；則有四種氫原子，所以一氯代烴有4種，故D錯(cuò)誤；

故選AB．三、填空題(共5題，共10分)13、等溶液恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)集氣瓶和量筒內(nèi)液面高度相平88.8%4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑將（3）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計(jì)算【分析】【分析】（1）A中的廢銅屑含有鐵加入稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，裝置CD是排水量氣裝置，具體操作步驟為：關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，等溶液恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)集氣瓶和量筒內(nèi)液面高度相平，平視量筒內(nèi)的液面，讀出D中水的體積，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體為氫氣物質(zhì)的量為0.02mol，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑；鐵物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×56g/mol=1.12g，計(jì)算得到銅的質(zhì)量計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）拆除C；D裝置后；打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，生成的亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，鐵離子和銅反應(yīng)生成亞鐵離子，至A中固體全部消失；

（3）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)；溶液中鐵被完全沉淀，過(guò)濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)物和產(chǎn)物分析書寫離子方程式；

（4）依據(jù)題干信息不用測(cè)定氣體體積，可以依據(jù)沉淀法測(cè)定沉淀質(zhì)量計(jì)算鐵元素質(zhì)量來(lái)計(jì)算得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：（1）A中的廢銅屑含有鐵加入稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，裝置CD是排水量氣裝置，現(xiàn)象是C中液面下降，水被排到D中，具體操作步驟為：關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，等溶液恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)集氣瓶和量筒內(nèi)液面高度相平，平視量筒內(nèi)的液面，讀出D中水的體積，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體為氫氣物質(zhì)的量為0.02mol，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×56g/mol=1.12g，該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量=×100%=88.8%；

故答案為：等溶液恢復(fù)至室溫后；調(diào)節(jié)集氣瓶和量筒內(nèi)液面高度相平；88.8%；

（2）拆除C、D裝置后，打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中，鐵和硫酸反應(yīng)生成的亞硫酸亞鐵會(huì)被空氣中的氧氣氧化為硫酸鐵，鐵離子具有氧化性能氧化溶解銅，至A中固體全部消失反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣；

故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（3）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)；溶液中鐵被完全沉淀，過(guò)濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過(guò)程離子反應(yīng)方程式是。

Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑；

故答案為：Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑；

（4）不用測(cè)量氣體法；可以依據(jù)沉淀方法，測(cè)定沉淀氫氧化鐵質(zhì)量，計(jì)算鐵元素質(zhì)量，得到銅的質(zhì)量，計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，沉淀實(shí)驗(yàn)方法為：得到的氫氧化鐵沉淀洗滌；干燥、稱量、計(jì)算；

故答案為：將（3）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計(jì)算．14、碳量鐵2%～4.3%0.03%～2%【分析】【分析】根據(jù)生鐵和鋼都是鐵的合金，根據(jù)它們的組成進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵的合金；生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼主要成分都是鐵，主要區(qū)別是含碳量不同．

故答案為：碳量；鐵；2%～4.3%；0.03%～2%．15、N2O4?2NO20.003mol/L?s0.54AD【分析】【分析】（1）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析；反應(yīng)物和生成物分析判斷；

（2）化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率；

（3）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念寫出平衡常數(shù)表達(dá)式；依據(jù)80°C平衡狀態(tài)下結(jié)合三段式列式計(jì)算平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)；

（4）K值越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，生成物的產(chǎn)量越大．【解析】【解答】解：（1）將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4?2NO2，故答案為：N2O4?2NO2；

（2）進(jìn)行到20S；

N2O4?2NO2

起始量（mol）0.40

變化量（mol）0.120.24

20S末（mol）0.280.24

20s時(shí)，N2O4的濃度==0.14mol/L；

0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率==0.003mol/L?s；

故答案為：0.003mol/L?s；

（3）N2O4?2NO2，平衡常數(shù)K=

80°C平衡狀態(tài)和60S是相同平衡狀態(tài)，平衡濃度c（NO2）=0.22mol/L，c（N2O4）=0.09mol/L；

平衡常數(shù)K=═0.54mol/L；

故答案為：0.54；

（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低；發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆向是放熱反應(yīng)，正向是吸熱反應(yīng)；該反應(yīng)的K值越大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，是溫度降低的原因；

A、平衡正向進(jìn)行N2O4的轉(zhuǎn)化率越高；故A正確；

B、平衡正向進(jìn)行NO2的產(chǎn)量越大；是生成物，故B錯(cuò)誤；

C、依據(jù)上述計(jì)算分析平衡正向進(jìn)行，N2O4與NO2的濃度之比越小；故C錯(cuò)誤；

D；該反應(yīng)的K值越大；說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故D正確；

故答案為AD．16、A2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O3NAEEBF堿石灰無(wú)水硫酸銅Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O0.75a【分析】【分析】（1）Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣；不需要加熱；

（2）氨氣還原CuO生成Cu、N2和H2O；2NH3～N2～6e-，生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移3NA電子；

（3）為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成H2O，首先干燥氨氣，然后檢驗(yàn)H2O；再除去氨氣，最后用排水法收集氮?dú)猓?/p>

（4）常用堿石灰干燥氨氣；用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水；

（5）在酸性條件下，Cu2O自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+；

（6）實(shí)驗(yàn)完畢后，測(cè)得收集到的氮?dú)怏w積為aL（已折算為標(biāo)注狀況），根據(jù)反應(yīng)：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，氧化銅的物質(zhì)的量是mol，甲烷還原氧化銅的原理是：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，則消耗甲烷的物質(zhì)的量是mol，標(biāo)況下的體積是0.75a．【解析】【解答】解：（1）Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣；不需要加熱，應(yīng)選A為氨氣的發(fā)生裝置，故答案為：A；

（2）根據(jù)氨氣和氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象：CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，說(shuō)明生成銅、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；2NH3～N2～6e-，標(biāo)況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移3NA電子，故答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；3NA；

（3）根據(jù)題給的要求來(lái)檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成H2O；應(yīng)該先對(duì)產(chǎn)生的氨氣進(jìn)行干燥，即選擇E裝置，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，選擇E裝置檢驗(yàn)水，最后再除去氨氣，最后用排水法收集氮?dú)?，即正確的操作順序?yàn)椋篍；C、E、B、F，故答案為：E；E；B；F；

（4）常用堿石灰干燥氨氣；用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水；故答案為：堿石灰；無(wú)水硫酸銅；

（5）在酸性條件下，Cu2O自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+，離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O；

（6）實(shí)驗(yàn)完畢后，測(cè)得收集到的氮?dú)怏w積為aL（已折算為標(biāo)注狀況），根據(jù)反應(yīng)：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，氧化銅的物質(zhì)的量是mol，甲烷還原氧化銅的原理是：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，則消耗甲烷的物質(zhì)的量是mol，標(biāo)況下的體積是0.75a，故答案為：0.75a．17、略

【分析】

（1）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)N2濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向右移動(dòng)；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平衡向右移動(dòng)，增大NH3生成量；

故答案為：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度；不斷移出