2025年魯教新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷254考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知25℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()

?；瘜W(xué)式。

Zn(OH)2

ZnS

AgCl

Ag2S

MgCO3

Mg(OH)2

溶度積。

5×10－17

2.5×10－22

1.8×10－10

6.3×10－50

6.8×10－6

1.8×10－11

A.2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB.MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑C.ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D.Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O2、科學(xué)家研發(fā)出一種新系統(tǒng)；通過“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，該裝置可有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是。

A.系統(tǒng)工作時，a極為電源負(fù)極，電子從a極流出B.系統(tǒng)工作時，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C.系統(tǒng)工作時，b極區(qū)可能會析出固體D.系統(tǒng)工作時，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e-=2+H23、室溫下，向H2A溶液中逐漸加入NaOH時(忽略溶液體積變化)；含A微粒的分布系數(shù)α(平衡時某含A微粒的濃度占各含A微粒的濃度之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.pH=7時，溶液中：c(Na+)=3c(A2-)B.pH=7時，溶液中：a(HA-)+a(H2A)=1.0C.NaHA溶液中，HA-的電離程度大于水解程度D.在溶液的pH由5升高到9的過程中主要發(fā)生反應(yīng)：HA-+OH-=A2-+H2O4、下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A.與溶液可作焊接金屬時的除銹劑B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C.加熱蒸干溶液得到固體D.要除去溶液中混有的可通入適量氧化劑5、25℃、101kPa時，1.00gCH4完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出55.6kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確正確的是A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-889.6kJ·mol-1B.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)△H=-55.6kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-889.6kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=+889.6kJ·mol-16、已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，下列說法不正確的是A.除去溶液中Ag+，加鹽酸鹽比硫酸鹽好B.加入H2O，溶解平衡不移動C.用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失D.反應(yīng)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，說明溶解度：AgCl>Ag2S7、一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。01.001.20050.45100.80150.80

下列說法不正確的是A.0?5min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為B.當(dāng)時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C.X的平衡轉(zhuǎn)化率為20%D.此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅；鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質(zhì)；俗稱粗銅。工業(yè)上通常通過電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅，以提高銅的使用價值，擴(kuò)大銅的應(yīng)用范圍。(幾種金屬的相對原子質(zhì)量是：Fe－56，Ni－59，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Au－197。)

請完成下列問題：

（1）一般來說，電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽離子是________，寫出銅的電解精煉過程中的陰極反應(yīng)式________________________________________________。

（2）如果轉(zhuǎn)移0.020mole－，下列說法中一定正確的是________。

①陰極質(zhì)量增加0.64g②陽極質(zhì)量減少0.64g

③電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變④電解質(zhì)溶液的溫度保持不變9、(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通鉛蓄電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)請回答下列問題：

①高鐵電池放電時，負(fù)極材料是________，正極發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；已知正極反應(yīng)式為則負(fù)極反應(yīng)式為________。

②每生成需要消耗Zn的質(zhì)量為______g。

(2)氯-鋁電池是一種新型的燃料電池。電池工作時，電子從_____(填“Al”或“Cl”)極流向_____(填“正”或“負(fù)”)極；每消耗8.1gAl，電路中通過的電子數(shù)目為_____NA。10、一定條件下，將一定物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)(正反應(yīng)放熱)，5min后測得A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，且A和B的轉(zhuǎn)化率相等，C的平均反應(yīng)速率為D的濃度為

(1)該反應(yīng)此時____(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)x的值為____。

(3)如果將容器的體積縮小，化學(xué)平衡向____(填“正”或“逆”)反成方向移動。

(4)升高溫度，化學(xué)平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。11、回答下列問題。

(1)已知合成氨反應(yīng)：N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH=-46.2kJ·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強，p(NH3)、p(N2)、p(H2)為各組分的平衡分壓，如p(NH3)=x(NH3)p，p為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若往一密閉容器中加入的N2、H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則Kθ=___________(用含w的最簡式表示)。

(2)某科研小組向一恒容密閉容器中通入2molCH4、2molCO2，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH=＋247kJ·mol-1，測出CH4的某個平衡物理量X隨著溫度；壓強的變化如圖所示。

①X___________(填“能”或“不能”)表示平衡體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)；p1、p2的大小關(guān)系為___________，b點濃度商Qc與對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K相比，較大的是___________

②若容器容積為2L，a點時c(CH4)=0.4mol·L-1，則相應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=___________12、根據(jù)電化學(xué)的知識；填寫下列空白：

I．如圖為原電池的示意圖。

(1)Zn極為原電池的負(fù)極，該極的電極反應(yīng)式是___________，屬于___________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

(2)如Zn棒質(zhì)量減輕13g，則另一極放出氣體的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

Ⅱ.回答下列問題。

(3)將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中___________(填A(yù)或B)處電極入口通氫氣，b電極的電極反應(yīng)式為___________；

(4)當(dāng)消耗標(biāo)況下氫氣33.6L時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。13、已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=-2983.2kJ?mol-1

②P（S，紅磷）+O2(g)=P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol-1

寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：___。14、可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應(yīng)；因該反應(yīng)中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。

(1)某溫度下，使用V2O5進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在保證O2(g)的濃度不變的條件下，增大容器的體積，平衡____(填字母代號)。

A.向正反應(yīng)方向移動B.不移動C.向逆反應(yīng)方向移動D.無法確定。

(2)使用V2O5催化該反應(yīng)時，涉及到催化劑V2O5的熱化學(xué)反應(yīng)有：

①V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)?H1=+59.6kJ/mol

②2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)?H2=-314.4kJ/mol

向10L密閉容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2，改變加入O2的量，在常溫下反應(yīng)一段時間后，測得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應(yīng)前加入O2的變化如圖所示，圖中沒有生成SO3的可能原因是_________________。

(3)向一保持常壓的密閉容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol，O2(g)0.3mol，此時容器的體積為10L，分別在T1、T2兩種溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①T2時，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=________。

②下列說法正確的是_________。

A.T1＜T2

B.若向該容器通入高溫He(g)(不參加反應(yīng)，高于T2)，SO3的產(chǎn)率將減小；僅因為溫度升高，平衡向逆方向移動。

C.合成硫酸的設(shè)備中，在接觸室合成SO3需要高壓設(shè)備。

D.依據(jù)反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度定為此反應(yīng)溫度。

③在比T2更高的溫度T3下，反應(yīng)②平衡向左移動，生成更多的V2O4固體會覆蓋在V2O5固體的表面上，該因素對反應(yīng)①影響超過了溫度因素的影響。請在圖中畫出在T3下，α(SO2)在0～t1時刻的變化圖(0～t1時刻之間已經(jīng)平衡)________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤16、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤17、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤18、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤19、溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯誤20、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)21、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。22、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)23、隨原子序數(shù)遞增的八種短周期元素原子半徑的相對大?。蛔罡哒齼r或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在元素周期表的位置是____________________________。

(2)比較y、z簡單氫化物的沸點(用化學(xué)式表示，下同)__________＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱____________＞_____________。

(3)下列事實能說明d元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是_________。

a．d單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1mold單質(zhì)比1molS得電子多。

c．d和S兩元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

(4)任選上述元素組成一種四原子18電子共價化合物，寫出其電子式___________________。

(5)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。24、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)；它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物；生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第___________周期、第___________族；

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________；

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___________；

(4)寫出反應(yīng)③的電極方程式：陽極：___________；陰極：___________。

(5)J的化學(xué)式：___________，H的結(jié)構(gòu)式：___________。25、A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）；其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色：反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。

(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(2)反應(yīng)①中每生成1molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________。

(3)A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’）；該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號填寫：

①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；

②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。

(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2；則。

①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式____________________________________；

②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為___________________________；原電池的總反應(yīng)方程式為__________________________。26、短周期主族元素A；B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示；其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置：_______

(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_______>_______>_______(填微粒符號)

(3)F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小_______>_______(填微粒符號)

(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式_______，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有_______。

(5)C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯_______性(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因_______。

(6)化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600~1750℃生成AC，每生成1molAC，消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。(熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3kPa條件下)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余m2g。下列說法正確的是_______。

a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

c.m1一定大于m2

d.剩余固體m1g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2g中一定沒有單質(zhì)銅評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.因為Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)，所以反應(yīng)2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S能夠進(jìn)行；A正確；

B.因為Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgCO3)，所以反應(yīng)MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑能夠進(jìn)行；B正確；

C.因為Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS)，所以反應(yīng)ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑不能進(jìn)行；C錯誤；

D.因為兩溶液反應(yīng)后，生成兩種沉淀，所以反應(yīng)Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O能夠進(jìn)行；D正確。

故選C。2、B【分析】【分析】

金屬Na為活潑金屬，易失電子，所以d電極為負(fù)極，b電極為正極。

【詳解】

A．該電池工作時，鈉極(a極)為電源負(fù)極，電子從a極流出，流向b極；A描述正確；

B．由于是原電池；故系統(tǒng)工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，B描述錯誤；

C．Na+移向正極，遇到有可能形成溶解度較小的NaHCO3；故可能有固體析出，C描述正確；

D．由題圖知b極上是CO2、H2O發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)為2CO2+2H2O+2e-=2+H2；D描述正確；

綜上所述答案為B。3、B【分析】【詳解】

A．pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH-)，據(jù)圖可知，此時的c(A2-)=c(HA-)，結(jié)合溶液中的電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)可推測出c(Na+)=3c(A2-)；故A說法正確；

B．pH=7時，溶液中存在含A的微粒有A2-和HA-，且c(A2-)=c(HA-)，則應(yīng)是a(HA-)+a(A2)=1.0；故B說法錯誤；

C．從圖可以看出，pH在4到5時，溶液中的溶質(zhì)為NaHA，說明NaHA溶液中，HA-的電離程度大于水解程度；溶液顯酸性，故C說法正確；

D．在溶液的pH由5升高到9的過程中a(HA-)逐漸減小，a(A2)逐漸增大，因此這個階段發(fā)生的主要反應(yīng)是HA-+OH-=A2-+H2O；故D說法正確；

本題答案B。4、D【分析】【詳解】

A．與均水解而使溶液顯酸性；所以可作焊接金屬時的除銹劑，A不符合題意；

B．草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用會發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)；會降低肥效，B不符合題意；

C．水解方程式為加熱蒸干溶液，會使揮發(fā)，得到固體；C不符合題意；

D．除去溶液中混有的時通入氧化劑是利用氧化還原反應(yīng)原理，與水解無關(guān)，D符合題意；

故答案為：D。5、C【分析】【分析】

25℃、101kPa時，CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物是指生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水。1.00gCH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出55.6kJ熱量，則1mol即16gCH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放熱為16×55.6kJ=889.6kJ。

【詳解】

A．所給熱化學(xué)方程式中水為氣態(tài)；應(yīng)為液態(tài)水，A錯誤；

B．所給熱化學(xué)方程式中水為氣態(tài)；應(yīng)為液態(tài)水，B錯誤；

C．25℃、101kPa時，1mol即16gCH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放熱為16×55.6kJ=889.6kJ；C正確；

D．甲烷燃燒為放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱△H為負(fù)值，D錯誤。

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銀為難溶物，而硫酸銀為微溶物，故除去溶液中Ag＋加鹽酸比硫酸鹽好；A正確；

B．加入H2O；促進(jìn)溶液中氯化銀的溶解平衡正向移動，B錯誤；

C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl；溶液的氯離子濃度增大，促進(jìn)溶液中氯化銀的溶解平衡逆向移動，氯化銀的溶解度降低，可以減少沉淀損失，C正確；

D．反應(yīng)向生成更難溶的方向進(jìn)行，溶解度越小，沉淀越易轉(zhuǎn)化，反應(yīng)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl說明溶解度：AgCl>Ag2S；D正確；

答案為：B。7、B【分析】【分析】

10min時X的物質(zhì)的量為0.8mol，變化0.2mol，由可知Y的變化物質(zhì)的量為0.4mol；Z的變化物質(zhì)的量為0.6mol；此時Y的剩余物質(zhì)的量為1.20mol-0.4mol=0.8mol，則10min與15min時Y的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

【詳解】

A．0?5min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為=則X的平均反應(yīng)速率為×=故A正確；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行始終成立；未指明正；逆反應(yīng)，則無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為=20%；故C正確；

D．平衡時X的濃度為0.4mol/L、Y的濃度為0.4mol/L、Z的濃度為0.6mol/L，則平衡常數(shù)K===故D正確；

故答案為B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

（1）電解精煉銅的電解質(zhì)溶液一般為用硫酸酸化了的硫酸銅溶液，其中的陽離子是H＋和Cu2＋。粗銅中Fe、Zn、Ni均有可能放電轉(zhuǎn)化為Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋，F(xiàn)e2＋、Zn2＋、Ni2＋、H＋和Cu2＋中放電能力Cu2＋最強，所以在陰極上放電的只有Cu2＋，陰極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu。答案：H＋、Cu2＋、Cu2＋＋2e－=Cu。

（2）①因為在陰極上放電的只有Cu2＋，所以當(dāng)有0.020mole－轉(zhuǎn)移時陰極質(zhì)量增加0.02mol/L×64g·mol－1＝0.64g,故①正確；②因為粗銅中含有Fe、Zn、Ni，也放電，所以當(dāng)有0.020mole－轉(zhuǎn)移時陽極質(zhì)量減少的不是0.64g,故②錯誤；③Fe；Zn、Ni中；有相對原子質(zhì)量比Cu大的，也有相對原子質(zhì)量比Cu小的，且Fe、Zn、Ni的放電能力都強于Cu，首先在陽極上被溶解，因此陽極上放電的不只是銅，陽極質(zhì)量減少量不固定，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量也不會保持不變，故③錯誤。④在電解精煉銅的過程中，能量轉(zhuǎn)化的形式主要是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，但也有電能轉(zhuǎn)化為熱能，電解質(zhì)溶液的溫度肯定會變化，所以④錯誤；答案：①。

【點睛】

考查銅的精煉的知識。根據(jù)電解精煉銅時,粗銅作陽極,精銅作陰極,陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。對于雜質(zhì)的金屬性如果比銅強，則先放電，如果金屬性比銅弱，則后放電。以此進(jìn)行分析?！窘馕觥縃＋和Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu①9、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式分析；化合價升高的為負(fù)極，化合價降低的為正極，電池的總反應(yīng)方程式－正極反應(yīng)式＝負(fù)極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)①由高鐵電池放電時總反應(yīng)方程式可知，鋅失電子，做還原劑，所以負(fù)極材料應(yīng)為Zn，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由電池的總反應(yīng)方程式－正極反應(yīng)式＝負(fù)極反應(yīng)式，而正極反應(yīng)式為則負(fù)極電極反應(yīng)式故答案為：鋅或Zn；還原；

②由總反應(yīng)方程式知生成2molFe(OH)3時消耗3molZn，則生成1molFe(OH)3需要消耗的質(zhì)量為

(2)根據(jù)題意可知該電池的總反應(yīng)方程式Cl2得電子在正極反應(yīng)，Al失電子在負(fù)極反應(yīng)；電子由負(fù)極Al流向正極；8.1gAl的物質(zhì)的量為1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，0.3molAl反應(yīng)電路中通過的電子數(shù)為

【點睛】

原電池是?？碱}型，主要考查原電池正負(fù)極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電路中電子轉(zhuǎn)移和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?！窘馕觥夸\或Zn還原97.5Al正0.910、略

【分析】【詳解】

(1)由A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值可知；A的濃度已經(jīng)不再變化，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：已經(jīng)；

(2)由D的濃度可得，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，則故答案為：4；

(3)減小體積相當(dāng)于增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，根據(jù)(2)分析可知，的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；如果增大壓強，平衡向逆向移動，故答案為：逆；

(4)該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故答案為：逆。【解析】①.已經(jīng)②.4③.逆④.逆11、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)n(N2)=1mol，則n(H2)=3mol，N2轉(zhuǎn)化的為amol；

理論生成NH32mol，故=w，a=w，又因為p=pθ，因此：Kθ=

（2）①壓強一定時升高溫度，X表示的物理量增加，而升溫有利于平衡向右移動，故X不能表示平衡體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)；X可以看成是平衡體系中CH4的轉(zhuǎn)化率，由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強越小越有利于平衡向右移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故p12；b點時反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；此時反應(yīng)正向進(jìn)行，故此時濃度商小于對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)；

②甲烷和CO2的初始濃度均為1mol·L-1，反應(yīng)中甲烷消耗的濃度為0.6mol·L-1，由此可求出平衡時c(CO2)=c(CH4)=(1-0.6)mol·L-1=0.4mol·L-1、c(CO)=c(H2)=2×0.6mol·L-1=1.2mol·L-1，故K==12.96?！窘馕觥?1)

(2)不能p12K12.9612、略

【分析】（1）

鋅銅為兩電極稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池，Zn極為負(fù)極，失電子，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是

（2）

另一極放出氣體是H2；根據(jù)得失電子數(shù)相等，有。

解得故另一極放出氣體的體積為4.48L。

（3）

燃料電池中燃料通入負(fù)極，氧氣通入正極，從圖中電子的流向判斷，a是負(fù)極，b是正極，故A處電極入口通氫氣，b電極的電極反應(yīng)式為

（4）

因消耗標(biāo)況下氫氣故導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為【解析】(1)氧化反應(yīng)。

(2)4.48

(3)A

(4)2.713、略

【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷可由反應(yīng)①-4×反應(yīng)②得，焓變?yōu)椤鱄=-2983.2kJ?mol-1-4×(-738.5kJ?mol-1)=-29.2kJ?mol-1；則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：【解析】14、略

【分析】【詳解】

(1)T2時使用V2O5進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，實際上反應(yīng)的過程為①V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)

②2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)

反應(yīng)①為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大容器的體積，即減小壓強，平衡不移動，對于反應(yīng)②，由于氧氣的濃度不變，則平衡也不移動，故2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)不移動；故答案為：B；

(2)由圖像可知，隨反應(yīng)前加入O2里的變化，SO2未參與反應(yīng)，V2O4逐漸減少，V2O5逐新增多，由此可知，容器中發(fā)生反應(yīng)2V2O4(s)+O2(g)?2V2O5(s)，而反應(yīng)V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)幾乎沒有發(fā)生，可能是在常溫下反應(yīng)都很慢，則沒有生成SO3，故答案為：常溫下，V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)都很慢；

(3)①由圖像可知，在T2溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則SO2的轉(zhuǎn)化量為0.54mol；可列出三段式（單位為mol）為：

則平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.06mol+0.03mol+0.54mol=0.63mol，設(shè)平衡時容器的體積為V，根據(jù)恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可得：解得，V=7L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=故本題答案為：

②A．由圖像可知，在T2溫度下，該反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)速率更大，且該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率低，則T2溫度更高，則T1＜T2；A正確；

B．通入高溫He；相當(dāng)于加熱，同時容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強，平衡均左移，產(chǎn)率減小，B錯誤。

C．在接觸室增大壓強，有利于合成SO3；所以需要高壓設(shè)備，C正確；

D．為了安全起見；反應(yīng)溫度應(yīng)低于反應(yīng)裝置所能承受的最高溫度定，D錯誤；

故本題答案為：AC；

③在比T2更高的溫度T3下，反應(yīng)②平衡向左移動，轉(zhuǎn)化率降低，同時生成更多的V2O4固體會覆蓋在V2O5固體的表面上，該因素對反應(yīng)①影響超過了溫度因素的影響，所以反應(yīng)速率也降低。所以在T3下，α(SO2)在0～t1時刻的變化圖(0～t1時刻之間已經(jīng)平衡)為：故本題答案為：

【點睛】

探究外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，要控制單一變量法，若有多個變量，如本題第三題第三問，則要判斷以哪個變量為主?！窘馕觥緽常溫下，V2O5(s)+SO2(g)?V2O4(s)+SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)都很慢AC三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。16、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。17、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。18、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認(rèn)為二者相等的說法是錯誤的。20、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)21、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最小；N的2p軌道上排布了3個電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強，所以水的沸點高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3622、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級為4p能級，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，根據(jù)題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)根據(jù)(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點遠(yuǎn)高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，化合價有升必有降，故SeO2被還原為Se，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一級電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離，故的電離程度較大的是的稀溶液，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一級電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離?！窘馕觥繂♀徎蚣忓N體分子SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一級電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子序數(shù)；原子半徑和化合價分析得到x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。

【詳解】

(1)f為Al；在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族；故答案為：第三周期第IIIA族。

(2)y、z簡單氫化物分別CH4、NH3，NH3存在分子間氫鍵，因此NH3沸點高，它們大小關(guān)系為NH3＞CH4；根據(jù)同周期從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，因此g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱HClO4＞H2SO4；故答案為：NH3；CH4；HClO4；H2SO4。

(3)a．氧氣與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，生成硫單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，說明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故a符合題意；b．非金屬性與得電子數(shù)目多少無關(guān)，因此不能說明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故b不符合題意；c．非金屬越強；其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，因此能說明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故c符合題意；綜上所述，答案為：ac。

(4)任選上述元素組成一種四原子18電子共價化合物為H2O2，其電子式故答案為：

(5)已知1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ?mol?1；故答案為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ?mol?1。

【點睛】

元素推斷是常考題型，主要考查元素在周期表的位置、元素的非金屬性、元素的性質(zhì)、電子式的書寫，熱化學(xué)方程式書寫?！窘馕觥康谌芷诘贗IIA族NH3CH4HClO4H2SO4ac2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ?mol?124、略

【分析】【分析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法治煉鋁，則G是Al2O3，I能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，則I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A，A能在H中燃燒生成B，B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，D和氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中反應(yīng)生成F，說明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，K為NH3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe元素；鐵元素位于第四周期第Ⅷ族；

(2)反應(yīng)①為Fe3O4為與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe，反應(yīng)的方程式為：8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3；

(3)反應(yīng)⑥Fe(OH)2與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3，反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)電極熔融氧化鋁時，氧離子在陽極放電生成氧氣，電極反應(yīng)為2O2－－4e－=O2↑；鋁離子在陰極放電生成鋁單質(zhì)，電極反應(yīng)為Al3＋＋3e－=Al；

(5)根據(jù)分析可知J為NaAlO2；H為氧氣，結(jié)構(gòu)式為O=O?！窘馕觥克蘑?Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32O2－－4e－=O2↑Al3＋＋3e－=AlNaAlO2O=O25、略

【分析】【分析】

B；C、F都是氣態(tài)單質(zhì)；且B為黃綠色，因此B是氯氣。A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成，這說明A應(yīng)該是氨氣，D是氯化氫。由于氯氣具有強氧化性，且反應(yīng)①是置換反應(yīng)，因此反應(yīng)①是氯氣與氨氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，生成物是氮氣與氯化氫，其中C是氮氣。反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，因此F是氧氣，在放電的條件下與氮氣反應(yīng)生成NO，則E是NO。反應(yīng)③中有水生成，所以該反應(yīng)是氨氣與氧氣發(fā)生的催化氧化生成NO與水，結(jié)合題目要求和物質(zhì)的性質(zhì)可解答該題。

【詳解】

B；C、F都是氣態(tài)單質(zhì)；且B為黃綠色，因此B是氯氣。A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成，這說明A應(yīng)該是氨氣，D是氯化氫。由于氯氣具有強氧化性，且反應(yīng)①是置換反應(yīng)，因此反應(yīng)①是氯氣與氨氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，生成物是氮氣與氯化氫，其中C是氮氣。反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，因此F是氧氣，在放電的條件下與氮氣反應(yīng)生成NO，則E是NO。反應(yīng)③中有水生成，所以該反應(yīng)是氨氣與氧氣發(fā)生的催化氧化生成NO與水；

（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；

（2）在反應(yīng)①中氮元素的化合價從－3價升高到0價失去3個電子，因此每生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移6mol電子，其電子數(shù)為6.02×1023/mol×6mol＝3.612×1024；

（3）鹽酸與氨水恰好反應(yīng)時生成氯化銨，由于溶液中NH4＋水解；所以溶液顯酸性；

①根據(jù)電荷守恒可知，在氯化銨溶液中存在c(H＋)+c(NH4＋)＝c(OH－)+c(Cl－)；

②根據(jù)物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3·H2O)+c(NH4＋)，則根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)；

（4）元素X與組成B的元素同周期，X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2；則X應(yīng)該是金屬鋁；

①鋁單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

②原電池中較活潑的金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線傳遞到正極，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。所以該原電池中負(fù)極是鋁，正極是氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。由于負(fù)極是鋁失去電子，產(chǎn)生的鋁離子與OH－結(jié)合生成氫氧化鋁，所以總反應(yīng)式為4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3?！窘馕觥?NH3＋5O24NO＋6H2O3.612×1024酸c(NH4＋)c(Cl－)c(NH3·H2O)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑O2＋2H2O＋4e－＝4OH－4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A是地殼中含量最高的金屬元素；則A是Al元素，所以B；C、D、E分別是C、N、O、Cl，則D元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；

(2)A、D、E的離子分別是Al3+、O2-、Cl-，其中Al3+、O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，則鋁離子的半徑小于氧離子，二者都比Cl-少一層電子，所以氯離子的半徑最大，則三種離子的半徑的大小順序是Cl->O2->Al3+；

(3)與O元素同主族且相鄰的元素是S元素，因為O元素的非金屬性大于S，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，H2O>H2S；

(4)含10個電子的O的氫化物是H2O，該分子釋放1個電子，則帶1個單位的正電荷，形成陽離子，所以該陽離子電子式為該離子中存在H與O之間形成的極性共價鍵；

(5)N的氫化物是氨氣，E的最高價氧化物的水化物為高氯酸，是強酸，氨氣