2025年人教版（2024）必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式正確的是（)A.向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2═Fe3++2C1-B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2C.向小蘇打溶液中滴加鹽酸；CO32-+2H+═H2O+CO2D.向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O2、將氣體通入淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中表現(xiàn)出A.漂白性B.酸性C.還原性D.氧化性和漂白性3、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH+OH-=NH3?H2OC.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=Al(OH)+2BaSO4↓D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO4、實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng)：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮?dú)猓铝嘘P(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B.NH4Cl中氮元素被還原C.被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1D.每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為3mol5、某同學(xué)用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時(shí)出現(xiàn)異?，F(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)如下：

。①

②

③

溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀。

溶液變紅且不褪色，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）,經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)。

溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2溶液；無白色沉淀,經(jīng)檢驗(yàn)無丁達(dá)爾效應(yīng)。

下列說法錯(cuò)誤的是（）A.②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有兩種C.對(duì)比①②③，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-D.③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O6、下列關(guān)于元素周期表的說法中不正確的是A.過渡元素全部是金屬元素B.X2+的核外電子數(shù)為18，則X位于第4周ⅡA族C.元素A的一種核素85A含48個(gè)中子，則元素A位于第4周期ⅦA族D.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共18個(gè)縱列7、下列反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式均正確的是。反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成淡黃色固體4Na+O22Na2OB銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)綠色的煙Cu+Cl2CuCl2C制備氫氧化鐵膠體得到紅褐色液體FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HClD用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氯氣試紙變藍(lán)Cl2+2KI=I2+2KCl

A.AB.BC.CD.D8、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NAB.同溫同壓下，相同體積的氫氣和氮?dú)馑訑?shù)均為2NA個(gè)C.1molH2O與足量Na反應(yīng)，生成H2的數(shù)目為NAD.NA個(gè)C6H12O6分子完全反應(yīng)生成CO2為44.8L9、下列物質(zhì)分類正確的是A.霧、FeCl3溶液均為膠體B.鹽酸、硝酸都是含氧酸C.CaO、Fe2O3均為金屬氧化物D.飽和食鹽水、碘酒均為純凈物評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是____________，氧化產(chǎn)物是______________（填寫化學(xué)式）。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2、NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有______________（填序號(hào)）。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______（填編號(hào)）。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO411、正誤判斷；正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

(1)硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中____

(2)分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作____

(3)硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑____

(4)硫在空氣中燃燒產(chǎn)物只是SO2____

(5)不能由單質(zhì)直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2____

(6)用蒸餾水清洗試管內(nèi)壁殘留的硫____

(7)含硫化合物間的轉(zhuǎn)化，既可以通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，也可以通過非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)____

(8)因?yàn)镾O2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2____

(9)3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在該反應(yīng)中，硫既作氧化劑，又作還原劑。可以用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫的試管____

(10)因?yàn)镃u(或Fe)與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的氯化物，而Cu(或Fe)與S反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的硫化物，所以氧化性：Cl2>S____12、NaH和NaAlH4都是重要的還原劑；廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為___________。

(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________，生成的H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目___________。

(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(4)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。13、氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

(1)下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是___________。

a.沙里淘金b.蠟炬成灰c.星火燎原。

(2)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(3)NaNO2是食品防腐劑,常用于肉類食品保鮮。但亞硝酸鈉具有一定的毒性,還會(huì)與食物作用生成致癌物，因此食品中用量和殘留量均有嚴(yán)格規(guī)定。某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4測(cè)定NaNO2樣品的純度。

(a)5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O

(b)MnO+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

①用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)(a)的電子得失和數(shù)目_______________，其中氧化產(chǎn)物是_______________。

②H2C2O4中C元素的化合價(jià)為_________，配平(b):____________________。

(4)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是_________________(填序號(hào))。

A.NaNO2被還原B.維生素C具有還原性。

C.還原性：維生素C>Fe2＋D.NaNO2是還原劑14、下表列出了a～m13種元素在周期表（已省略了過渡元素）中的位置：

。族。

周期。

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

a

2

b

c

d

3

e

f

g

h

i

4

j

k

l

5

m

（1）元素b為________（填名稱）；畫出g的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________（用元素符號(hào)表示）；這三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是_____________（用離子符號(hào)表示）。

（3）h和k的原子序數(shù)相差___________（填數(shù)字）。

（4）元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為___________，該化合物中化學(xué)鍵有____________，該化合物與c的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、加熱坩堝時(shí)直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、利用堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)均可制取堿。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯(cuò)誤20、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、氯氣做水的殺菌消毒劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)22、現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：①CO2；②NH3；③SO2；④H2SO4；⑤NaCl。

(1)其中，能使品紅溶液退色的是_____________(填序號(hào)；下同)；

(2)屬于電解質(zhì)的是_____________；

(3)只含離子鍵的是________________；

(4)利用下圖裝置并從B口進(jìn)氣，可收集的氣體是___________。23、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料；提取的操作過程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。

（2）沉淀M中除含有泥沙外；一定還含有_________（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）濾液X中；含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，它屬于__________（填“酸”；“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。

（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3；該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。24、某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉；攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物。

①取出少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象）；證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。

（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

①取上層清液；滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)，同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，且溶液顏色深淺；沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

。序號(hào)。

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象。

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色。

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深。

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺。

（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。

③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉；攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：_______________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)25、根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：

且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26．3。

（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。

（2）寫出①②變化的離子方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。26、根據(jù)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

(1)X的化學(xué)式為_______，從化合價(jià)上看，X具有_______性(填“氧化”或“還原”)。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體D．無水CaCl2(3)工業(yè)上以NH3；空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO的化學(xué)方程式為：_______。

②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

③NO2+H2O→HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。

(4)NO2、NO和SO2是大氣初期污染物的主要成分，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖2所示。當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

27、下表是元素周期表的一部分；除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

④

⑤

Ar

Ar

(1)②的元素符號(hào)是___________；

(2)①、④的原子半徑大小是①___________④(填“＞”或“＜”)；

(3)②、③的非金屬性強(qiáng)弱是②___________③(填“＞”或“＜”)；

(4)④、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________。28、現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A；B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H；它們之間能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。

已知：A的焰色反應(yīng)為黃色。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B的化學(xué)式為________，寫出氣體乙的兩個(gè)重要用途：_________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①______________________________。

反應(yīng)⑤_______________________________。

反應(yīng)⑥________________________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)29、某研究小組為了探究固體甲（含兩種元素）和固體乙（無機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)；設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸；先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式____________，乙的化學(xué)式______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）氣體2與足量溶液1反應(yīng)的離子方程式為____________________。30、短周期元素A；B、C、D的位置如圖所示；室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體。

回答下列問題：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。

（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。

（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為___。

（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.離子方程式應(yīng)符合電荷守恒，向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2+Cl2═2Fe3++2C1-；故A錯(cuò)誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2＋CH3COO－；故B錯(cuò)誤；

C.小蘇打是碳酸氫鈉，向小蘇打溶液中滴加鹽酸；HCO3-+H+═H2O+CO2；故C錯(cuò)誤；

D.向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O；故D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液中，溶液先變藍(lán)，說明先生成碘：5SO2+2KIO3+4H2O=I2+K2SO4+4H2SO4，碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成HI和硫酸，發(fā)生反應(yīng)：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液褪色。在兩個(gè)反應(yīng)中，二氧化硫中硫的化合價(jià)均升高，表現(xiàn)還原性。故答案為C。3、A【分析】【詳解】

A．H2O2具有氧化性，會(huì)將碘離子氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；故A正確；

B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－=NH3·H2O＋CO＋H2O；故B錯(cuò)誤；

C．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；故C錯(cuò)誤；

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。4、B【分析】【詳解】

A．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，所以N2既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物，A正確；

B．NH4Cl中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镹2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，NH4Cl作還原劑；則氮元素被氧化，B錯(cuò)誤；

C．NaNO2是氧化劑，被還原；NH4Cl是還原劑；被氧化，所以被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1，C正確；

D．該反應(yīng)每生成1molN2時(shí)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×(3-0)=3mol，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.由實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，產(chǎn)物經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體；故A正確；

B.由實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)中存在的反應(yīng)有酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+、在Fe3+作催化劑的條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，由實(shí)驗(yàn)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)中還存在的反應(yīng)是酸性條件下H2O2可以氧化部分SCN-；三個(gè)反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，酸性條件下H2O2可以氧化SCN-；生成的硫酸根與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故C正確；

D.由實(shí)驗(yàn)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，酸性條件下，O2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故D正確；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．非金屬元素集中在元素周期表的主族和0族；過渡元素全部是金屬元素，A正確；

B．X2+的核外電子數(shù)為18；則X原子核外電子數(shù)為20，它位于第4周ⅡA族，B正確；

C．元素A的一種核素85A含48個(gè)中子；則元素A的原子序數(shù)為37，位于第5周期ⅠA族，C不正確；

D．目前元素周期表中共有118種元素；按核外電子排布劃分為7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共18個(gè)縱列，D正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.鈉在氧氣中點(diǎn)燃；生成過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；

B.銅在氯氣中燃燒；現(xiàn)象時(shí)有棕黃色煙出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C.制備氫氧化鐵膠體；反應(yīng)條件是加熱，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)；碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)變藍(lán)，故D正確；

故答案為D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．若92g均為NO2，NO2物質(zhì)的量為2mol，O為4mol，若92g均為N2O4，N2O4物質(zhì)的量為1mol，O仍為4mol，因此二者無論按何種比例混合，O均為4mol，數(shù)目4NA；故A正確；

B．同溫同壓下；相同體積的氫氣和氮?dú)馑訑?shù)相等，但無法得知具體數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)化學(xué)方程式知2H2O-H2，所以1molH2O生成的H2為0.5mol，即0.5NA；故C錯(cuò)誤；

D．沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況；氣體摩爾體積未知，無法進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．霧為膠體；氯化鐵溶液是溶液而不是膠體，故A錯(cuò)誤；

B．鹽酸是HCl的水溶液，HCl中不含氧原子，HCl不是含氧酸，HNO3中含有氧原子，HNO3是含氧酸；故B錯(cuò)誤；

C．CaO是由鈣與氧元素組成的氧化物，F(xiàn)e2O3是由鐵與氧元素組成的氧化物；均為金屬氧化物，故C正確；

D．純凈物只含一種物質(zhì)；飽和食鹽水；碘酒均含兩種物質(zhì)，不屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低；I元素的化合價(jià)升高；

(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl；可利用碘的特性分析；

(3)NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的物質(zhì)應(yīng)具有還原性。

【詳解】

(1)反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，I元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化劑是NaNO2，氧化產(chǎn)物是I2；

(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，則固體加水溶解后，再滴加食醋酸化，將溶液滴在碘化鉀淀粉試紙上，變藍(lán)的為NaNO2；故答案為：①②⑤；

(3)NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，只有選項(xiàng)B符合，故答案為：B?！窘馕觥竣?NaNO2②.I2③.①②⑤④.B11、略

【分析】【詳解】

(1)在火山噴口附近存在硫單質(zhì)；錯(cuò)誤，故填×；

(2)分離黑火藥中三組分可利用它們?nèi)芙庑缘牟町悾合扔肅S2處理；使硫溶解，過濾后蒸發(fā)濾液，得晶體硫；濾渣再用水處理，溶去硝酸鉀，過濾，又得濾渣（炭粉）；濾液經(jīng)蒸發(fā)；濃縮、結(jié)晶，得到硝酸鉀，正確，故填√；

(3)硫單質(zhì)為零價(jià)；是中間價(jià)態(tài)，與金屬反應(yīng)時(shí)顯氧化性；硫與非金屬性比它強(qiáng)的非金屬（如氧；氯、氟等）反應(yīng)時(shí)硫顯還原性，錯(cuò)誤。故填×；

(4)硫在空氣中燃燒；發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)物只有二氧化硫，正確，故填√；

(5)S的原子半徑較大，獲得電子的能力較弱，因此S與Cu、Fe反應(yīng)時(shí)只能生成低價(jià)態(tài)的Cu和Fe的硫化物，即與Cu生成Cu2S而不是CuS；與Fe生成FeS而不是Fe2S3；氯氣氧化性較強(qiáng)，與Cu、Fe反應(yīng)時(shí)只能生成高價(jià)態(tài)的CuCl2和FeCl3；則CuCl2可以通過化合反應(yīng)制得；故(5)錯(cuò)誤，填×；

(6)硫單質(zhì)不溶于水；不能用蒸餾水清洗試管內(nèi)壁殘留的硫，錯(cuò)誤，故填×；

(7)相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間通過非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化；如二氧化硫轉(zhuǎn)換成亞硫酸；不同價(jià)態(tài)的含硫化合物間通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化，如二氧化硫轉(zhuǎn)換成三氧化硫；正確，故填√；

(8)雖然濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，但不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)?6價(jià)的S與+4價(jià)的S之間沒有中間價(jià)態(tài)，所以不能反應(yīng)，則能用濃H2SO4干燥SO2；錯(cuò)誤；故填×；

(9)反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O中；S元素化合價(jià)既升高又降低，硫既是氧化劑也是還原劑；單質(zhì)硫在熱的濃NaOH溶液中會(huì)發(fā)生岐化反應(yīng)，生成硫化鈉和亞硫酸鈉，可以用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫的試管；正確，故填√；

(10)氯氣具有強(qiáng)氧化性，生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物，而S具有弱氧化性，生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，可以通過Cu(或Fe)與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的氯化物，而Cu(或Fe)與S反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的硫化物，來判斷硫單質(zhì)和氯氣氧化性強(qiáng)弱，正確，故填√。【解析】①.×②.√③.×④.√⑤.×⑥.×⑦.√⑧.×⑨.√⑩.√12、略

【分析】【分析】

元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑；元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與氫氣的關(guān)系計(jì)算；依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒配平書寫化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)氫化鈉(NaH)中鈉元素化合價(jià)+1價(jià)；化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故答案為：-1價(jià)；

(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，NaH中氫元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，做還原劑，H2O中氫元素化合價(jià)+1價(jià)變化為0價(jià)做氧化劑，該反應(yīng)中的氧化劑是H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，反應(yīng)中生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L（即0.1mol）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目0.1NA，故答案為：1：1；0.1NA；

(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，氫元素化合價(jià)升高為+1價(jià)，鈦元素化合價(jià)+4價(jià)變化為0價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑。故答案為：2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑；

(4)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式：NaAlH4+2H2O═NaAlO2+4H2↑。故答案為：NaAlH4+2H2O═NaAlO2+4H2↑?！窘馕觥?11：10.1NA2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑NaAlH4+2H2O═NaAlO2+4H2↑13、略

【分析】【詳解】

(1)沙里淘金是利用密度不同來分離；屬于物理過程，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，蠟炬成灰和星火燎原都涉及到燃燒，燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故選a；

(2)鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,即鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；

(3)①在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，離子反應(yīng)（a)中NONO氮元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋5價(jià)，而高錳酸根的錳元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)（Mn2+）；利用電子得失守恒，可以畫出雙線橋?yàn)椋?/p>

在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為NO

故答案為：NO

②H2C2O4中H元素化合價(jià)為＋1價(jià)，0元素化合價(jià)為－2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知C元素的化合價(jià)為＋3價(jià)；在反應(yīng)（b)中，高錳酸根的錳元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，1molMnO4-得到5mol電子；H2C2O4中的,碳元素化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，1molH2C2O4失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可知MnO4-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，H2C2O4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，根據(jù)錳、碳元素守恒，可知Mn2+的的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10，根據(jù)電荷守恒，可知H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，根據(jù)氫、氧元素守恒，可知H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8，配平后的離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案為：+3價(jià)；2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(4)誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可知：NaNO2作氧化劑，被還原，故A正確，D錯(cuò)誤；可服用維生素C解毒，可知維生素C可以將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，維生素C作還原劑，具有還原性，故B正確；Fe2＋作還原產(chǎn)物，利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物知：還原性：維生素C>Fe2＋，故C正確；本題選D?！窘馕觥縜Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑NO+32MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD14、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，a～m13種元素分別為He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr；Xe；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素化合物的性質(zhì)和元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)b的名稱為硼，g為Si，原子序數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：硼；

(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減??；同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是K＞Mg＞Cl；一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是Cl-＞K+＞Mg2+，故答案為：K＞Mg＞Cl；Cl-＞K+＞Mg2+；

(3)h為P元素；是15號(hào)元素，k為As元素，原子序數(shù)為33，原子序數(shù)相差為33-15=18，故答案為：18；

(4)d為O元素，e為Na元素，二者形成的一種化合物為淡黃色固體為過氧化鈉，其電子式為含有的化學(xué)鍵為離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵，c的最高價(jià)氧化物為CO2，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，解答本小題也可以根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答，元素周期表中第四周期有18種元素，因此h和k的原子序數(shù)相差18?！窘馕觥颗餕＞Mg＞ClCl-＞K+＞Mg2+18離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應(yīng)可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯(cuò)誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯(cuò)誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯(cuò)誤；

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯(cuò)誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯(cuò)誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有較強(qiáng)的氧化劑，可以殺菌消毒，故正確。四、原理綜合題(共3題，共24分)22、略

【分析】(1)SO2能夠使品紅溶液褪色，加熱后又會(huì)恢復(fù)原色，故能使品紅溶液褪色的是③；(2)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，則只有④H2SO4；⑤NaCl為電解質(zhì)，①CO2；②NH3；③SO2本身不能電離，為非電解質(zhì)，答案選④⑤；(4)利用下圖裝置并從B口進(jìn)氣，適合于氣體密度小于空氣的排氣法收集，只有氨氣的密度小于空氣，二氧化硫和二氧化碳的密度均大于空氣，故可用于收集的氣體是氨氣，答案選②?！窘馕觥竣邰堍茛茛?3、略

【分析】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁，向鋁土礦中加入濃NaOH溶液并加熱，Al2O3、SiO2都和NaOH反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，F(xiàn)e2O3不和NaOH反應(yīng)，然后過濾得到的沉淀M為Fe2O3，濾液X中含有Na2SiO3、NaAlO2，通入CO2并控制一定條件過濾得到Al（OH）3，濾液Y中含有碳酸鈉和硅酸鈉，將Al（OH）3洗滌過濾加熱，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，則N為Al2O3；則。

（1）I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是過濾。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有難溶于NaOH溶液的氧化物，F(xiàn)e2O3不和NaOH反應(yīng)，然后過濾得到的沉淀M為Fe2O3，生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（3）根據(jù)以上分析可知濾液X中含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2，它屬于鹽類物質(zhì)。（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液中，實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入氨水來制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（5）根據(jù)以上分析可知濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有硅酸鈉或Na2SiO3?！窘馕觥窟^濾Fe2O32Al(OH)3Al2O3+3H2ONaAlO2鹽氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+硅酸鈉（或Na2SiO3）24、略

【分析】【詳解】

（1）①黑色固體中含有過量鐵，如果同時(shí)含有銀，則可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而銀不能溶解?；蛘呦扔孟跛崛芙夤腆w，再用HCl檢驗(yàn)Ag+。②K3[Fe(CN)3]是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說明含有Fe2+。（2）過量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+。②O2氧化Fe2+生成Fe3+的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O。白色沉淀是AgSCN，所以實(shí)驗(yàn)可以說明含有Ag+，Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。③證明假設(shè)abc錯(cuò)誤，就是排除Ag+時(shí)實(shí)驗(yàn)比較，相當(dāng)于沒有Ag+存在的空白實(shí)驗(yàn)，考慮其他條件不要變化，可以選用0.05mol·L-1NaNO3溶液。原電池實(shí)驗(yàn)需要證明的是假設(shè)d的反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能夠?qū)崿F(xiàn)，所以甲池應(yīng)當(dāng)注入FeCl2（或者FeSO4溶液）。假設(shè)d成立，則上述原電池中能夠產(chǎn)生電流，左側(cè)溶液中生成的Fe3+遇到KSCN時(shí)紅色會(huì)更深。（3）由于存在過量鐵粉，溶液中存在反應(yīng)有①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，反應(yīng)生成的Fe2+能夠被Ag+氧化發(fā)生反應(yīng)②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，生成的Fe3+與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時(shí)，c(Ag+)大，以反應(yīng)①②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應(yīng)③為主，c(Fe3+)減小?！窘馕觥考酉跛峒訜崛芙夤腆w，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀0.05mol·L-1NaNO3溶液FeSO4溶液（或FeCl2溶液）分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色更深溶液中存在反應(yīng)：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時(shí)，c(Ag+)大，以反應(yīng)①、②為主，c(Fe3+)增大。約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應(yīng)③為主，c(Fe3+)減小。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=26.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.3可知，A為NH4HCO3；據(jù)此答題。

【詳解】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=26.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.3可知，A為NH4HCO3；據(jù)此答題。

（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；

故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；

（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；

故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O?！窘馕觥縉H4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O26、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)類二維圖可知，X為氮的+5價(jià)的氧化物，故為N2O5；結(jié)合其他含氮物質(zhì)進(jìn)行分析解答；

【詳解】

（1）由圖可知，X為+5價(jià)氮的氧化物，化學(xué)式為N2O5；從化合價(jià)上看；X中氮具有最高價(jià)，化合價(jià)可以降低，具有氧化性；

（2）氨氣具有堿性且可以和無水氯化鈣反應(yīng)，故不能用于干燥氨氣的是濃硫酸、無水CaCl2；答案選AD；

（3）①NH3→NO的反應(yīng)為氨氣和氧氣在催化劑和加熱條件下生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

②二氧化氮為紅棕色氣體，NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；

③NO2+H2O→HNO3反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO；反應(yīng)中二氧化氮生成硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)；生成一氧化氮發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2；

（4）由圖可知，反應(yīng)物為NH3、NO、NO2，生成物為N2、3H2O，NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O。【解析】(1)N2O5氧化。

(2)AD

(3)4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變?yōu)榧t棕色1：2

(4)2NH3+NO+NO22N2+3H2O27、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)元素周期表的位置可以推知①為H元素；②為C元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為S元素。

(1)由元素位置可知②為C元素；故答案為：C；

(2)①為H元素，④為Na元素，對(duì)應(yīng)的原子半徑是H<；

(3)②為C元素，③為F元素，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性C<；

(4)④為Na元素，⑤為S元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為：NaOH和H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O?！窘馕觥緾<<H++OH-=H2O28、略

【分析】【分析】

分析框圖，可推出A為Na，則甲為H2，D為NaOH；B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則B為Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與H2反應(yīng)生成的丙為HCl，溶于水得到鹽酸；鹽酸與金屬C反應(yīng)的產(chǎn)物還能與Cl2反應(yīng)，則C應(yīng)為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3；H為Fe(OH)3。

【詳解】

（1）由上面分析，可確定B為Al，氣體Cl2的重要用途為制備鹽酸；制備漂白粉，用于自來水消毒等。答案為：Al；制備鹽酸，制備漂白粉，用于自來水消毒等；

（2）反應(yīng)①為Na與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑。答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；

反應(yīng)⑤為FeCl2與Cl2反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

反應(yīng)⑥為NaOH與FeCl3反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。

【點(diǎn)睛】

解無機(jī)框圖題時(shí)，尋找解題的突破口至關(guān)重要。通常情況下，特殊的反應(yīng)條件、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、信息點(diǎn)多的某個(gè)反應(yīng)，便是解題的突破口。對(duì)于本題來說，“焰色反應(yīng)為黃色”是個(gè)特殊的現(xiàn)象，