2025年華東師大版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷115考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質酸性大小比較正確的是A.HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4B.H2SO4＞HClO4C.H3AsO3＞HNO2D.HI＞HCl＞HF2、二硫代磷酸酯的分子結構如圖；則下列說法錯誤的是。

A.該分子中除H原子外的所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構B.二硫代磷酸酯中C—O的極性小于C—SC.該分子中的所有原子無法都共平面D.1mol該物質含有的π鍵數(shù)目為2NA3、下列化學用語正確的是A.Br原子的價電子排布式：3d104S24p5B.NH4H的電子式：C.聚丙烯的結構簡式D.HClO的結構式：H-O-Cl4、下列各組表述中，兩種微粒不屬于同種元素原子的是()A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為2s22p5的原子C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子5、化學中很多“規(guī)律”都可以類推，下列有關“規(guī)律”推理正確的是（）A.鐵與氯氣反應生成FeCl3，則鐵與碘蒸氣反應生成FeI3B.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不產生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產生沉淀C.CH4為正四面體分子，則CCl4也為正四面體分子D.分餾是物理變化，則干餾也是物理變化6、下列敘述正確的是()A.僅由非金屬元素組成的化合物中可能含離子鍵B.只有在標準狀況下才有氣體摩爾體積C.石墨和金剛石互為同位素D.原子最外層有2個電子的短周期元素都在ⅡA族7、是重要的化工原料，其制備反應為下列有關說法不正確的是A.的電子式為B.屬于金屬晶體C.為直線型非極性分子D.屬于離子晶體8、某物質的結構如圖所示；對該物質的分析判斷正確的是。

A.該物質屬于離子化合物B.該物質的分子中只含有共價鍵、配位鍵兩種作用力C.該物質是一種配合物，其中Ni原子為中心原子，配位數(shù)是4D.該物質中N、O原子均存在孤對電子評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅元素基態(tài)原子的價電子排布式為________________，銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為_________________。

(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學鍵有__________________。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示。O2-的配位數(shù)為_______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=____________nm。

10、[Zn(CN)4]2-中Zn2＋與CN-的C原子形成配位鍵，不考慮立體構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為___________。11、如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

（1）單質a、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含____個σ鍵，____個e鍵。

（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為_____；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到配離子的化學式為_____，其中X與Ag+之間以_____鍵結合。

（3）氫鍵的形成對物質的性質具有一定的影響．的沸點_____。（填高或低）

（4）如圖是上述六種元素中的一種元素形成的最高價含氧酸的結構：請簡要說明該物質易溶于水的兩個原因：_____________。12、Fe；Cu都是重要的材料元素；其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。

(1)Fe位于元素周期表的___________區(qū)，基態(tài)的價電子軌道表示式為___________。

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應在有的教材中用化學方程式表示。經(jīng)研究表明，是配合物，與不僅能以1：3的個數(shù)比配合；還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：

①與的配合物中，主要是與以個數(shù)比1：1配合，所得離子顯紅色，則含該離子的配合物的化學式是___________。

②鐵的另一種配合物鐵氰化鉀俗稱赤血鹽，可用于檢驗兩者反應生成帶有特征藍色的沉淀，請用離子方程式說明原理___________；該赤血鹽配體的電子式為___________。13、下列物質中，常溫下屬于晶體的是__________（填序號，下同），沒有固定熔點的固體是__________。

①鋁②氯化鉀③氫氧化鈉④二氧化碳⑤塑料⑥玻璃⑦鐵礦石⑧硫酸⑨石蠟14、晶體世界豐富多彩；復雜多樣，各類晶體具有不同的結構特點，決定著它們具有不同的性質和用途。幾種晶胞的結構示意圖如下：

回答下列問題：

(1)這些晶體中粒子之間以共價鍵結合形成的是___________。

(2)每個Cu晶胞中包含的銅原子個數(shù)是___________，銅原子在晶胞中的空間占有率為___________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞結構相同，NaCl晶體的熔點___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點，原因是___________。

(4)2017年，中外科學家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T－碳。T－碳的結構是將金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元(如圖)取代形成的一種新型三維立方晶體結構。已知T－碳晶胞參數(shù)為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T－碳的密度為___________g/cm3(列出計算式)。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共2分)21、化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體；一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應。

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為____________。

(2)B的化學名稱為____________。

(3)C與D反應生成E的化學方程式為_________________。

(4)由E生成F的反應類型為____________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)22、利用碳熱還原—浸出法回收廢舊鋰離子電池(主要成分：鎳鈷錳三元材料)的工藝流程如下：

已知室溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子開始沉淀的pH(離子濃度為時)6.578完全沉淀的pH8.5910

請回答下列問題：

(1)Ni、Co均位于元素周期表_______。

(2)鎳鈷錳三元材料的晶胞結構如圖甲：

①用M代表Ni、Co、Mn，則該鎳鈷錳三元材料的化學式為_______。

②碳熱還原中，C將鎳鈷錳三元材料還原為MnO、Co，Ni(設化學式中Ni的個數(shù)為Co的個數(shù)為)，該反應的化學方程式為_______。

③碳熱還原生成的與結合為水浸時(其他條件相同)的浸出率隨液固比(mL/g)及水浸時間的變化如圖乙；丙所示：

則較適宜的水浸液固比為_______，水浸時間為_______。

(3)沉錳時的離子方程式為_______。

(4)分離時，通常不選用“酸溶—水解轉化為氫氧化物”方法的原因是_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．酸分子中非羥基氧原子數(shù)目越多，相應的酸的酸性越強，酸分子中非羥基氧原子數(shù)目越多，酸分子中該元素的化合價就越高，故同一元素不同價態(tài)的含氧酸的酸性隨酸分子中成酸元素化合價的升高而增大，則酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4；A錯誤；

B．同一周期元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。元素的非金屬性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4；B錯誤；

C．HNO2中非羥基O原子有1個，屬于中強酸，而H3AsO3中非羥基O原子數(shù)目是0，物質屬于弱酸，所以酸性：H3AsO3＜HNO2；C錯誤；

D．元素的非金屬性越強；其與H元素形成的化學鍵就越難斷裂，該化合物水溶液的酸性就越弱。由于元素的非金屬性：F＞Cl＞I，所以酸性：HI＞HCl＞HF，D正確；

故合理選項是D。2、B【分析】【詳解】

A．該分子中除H原子外，碳4鍵，氮3鍵，硫2鍵，P三鍵，另含1個配位鍵，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故A正確；

B．C-O的電負性之差(3.44-2.55)大于C-S的電負性之差(3.44-2.58)，故C-O的極性大于C-S，故B錯誤；

C．該分子中含有分子中含有sp3雜化的碳原子，所有原子無法都共平面，故C正確；

D．二硫代磷酸酯的分子結構中含有1個P=S雙鍵和1個C=O，則含有的π鍵數(shù)目為2個，1mol該物質含有的π鍵數(shù)目為2NA，故D正確；

故選：B。3、D【分析】【詳解】

A．溴元素為VIIA族元素，因此Br原子的價電子排布式：4s24p5；故A錯誤；

B．NH4H的電子式：故B錯誤；

C．聚丙烯的結構簡式故C錯誤；

D．O顯-2價；形成2個共價鍵，HClO的結構式：H-O-Cl，故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，價電子排布只能為3s23p2,；故A不符合題意；

B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子，則價電子排布只能為2s22p5；故B不符合題意；

C．M層全充滿而N層為4s2，則其價電子排布為3d104s2；故C符合題意；

D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子，設最外層電子數(shù)為x，為正整數(shù)，小于等于8，若為第二周期元素，則5x=2+x，x無合適解，若為第三周期元素5x=10+x，x無合適解，若為第四周期元素，5x=28+x，x=7，為溴元素，最外層電子排布式為4s24p5；故D不符合題意；

故答案為：C。5、C【分析】【分析】

根據(jù)物質的氧化性判斷；利用強強制弱弱原理判斷產物；利用離子反應的條件判斷離子間是否發(fā)生反應，根據(jù)反應產物判斷反應現(xiàn)象；分子的空間構型根據(jù)中心原子的雜化方式進行判斷；

【詳解】

A．由于碘單質的氧化性比三價鐵的氧化性弱，故鐵與碘蒸氣反應不能生成FeI3；故A不正確；

B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸能用硝酸根發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根，硫酸根又與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，故B不正確；

C．甲烷和四氯化碳都是正四面體分子；故C正確；

D．干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程；是化學變化，故D不正確；

故選答案C。

【點睛】

分餾是利用物質沸點的高低進行分離物質的一種方法；溶液中的反應注意氧化還原反應，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性會與還原性的離子發(fā)生反應。6、A【分析】【詳解】

A．僅由非金屬元素組成的化合物中可能含離子鍵；如硝酸銨；氯化銨等，故A正確；

B．氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下單位物質的量的氣體所具有的體積；即任溫度和壓強下都有氣體摩爾體積，只是在標準狀況下近似等于22.4L/mol，故B錯誤；

C．石墨和金剛石是同種元素形成的不同單質；互為同素異形體，故C錯誤；

D．原子最外層有2個電子的短周期元素除了在ⅡA族外；還有0族的He，故D錯誤；

故選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．F原子最外層上有6個電子，故的電子式為A錯誤；

B．是由金屬原子構成的晶體；故屬于金屬晶體，B正確；

C．為直線型；且由非極性共價鍵構成，故屬于非極性分子，C正確；

D．由陽離子和陰離子F-通過離子鍵形成的；故屬于離子晶體，D正確；

故答案為：A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示；該物質不含離子，屬于共價化合物，故A錯誤；

B．該物質的分子中含有共價鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；故B錯誤；

C．根據(jù)圖示；Ni原子與4個N原子形成配位鍵，配位數(shù)是4，故C正確；

D．該物質中C原子最外層4個電子；形成4個共價鍵，C原子不存在孤對電子，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

分析：（1）Zn原子核外有30個電子；根據(jù)構造原理寫出基態(tài)Zn的核外電子排布式，進而寫出價電子排布式。Cu基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1個。

（2）①根據(jù)價層電子對互斥理論確定SO42-的立體構型。Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內含極性共價鍵。

②NH3分子中N為sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）從電子排布式的穩(wěn)定性上分析。

（4）用“均攤法”確定晶胞中微粒的個數(shù)，由1mol晶體的質量和密度計算1mol晶體的體積，由1mol晶體的體積和晶胞中微粒的個數(shù)、NA計算晶胞的體積；進而計算晶胞參數(shù)。

詳解：（1）Zn原子核外有30個電子，根據(jù)構造原理，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為3d104s2。Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1個未成對電子，即基態(tài)Cu原子有1個未成對電子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤電子對數(shù)=（6+2-42）=0，成鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體型，S上沒有孤電子對，SO42-的立體構型為正四面體。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內含極性共價鍵。

②NH3分子中中心原子N的價層電子對數(shù)=（5-31）+3=4，N原子采取sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”；NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d104s1，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為3d104s2，Cu的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子，Zn的第二電離能失去的是4s1電子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位數(shù)為4。用“均攤法”，1個晶胞中含O2-：8+1=2個，Cu+：4個，1molCu2O的質量為144g，1mol晶體的體積為144gdg/cm3=cm3，1個晶胞的體積為cm3NA2=cm3，晶胞參數(shù)a=cm=107nm?！窘馕觥竣?3d104s2②.1③.正四面體④.配位鍵和極性共價鍵⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均為極性分子，且NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，而鋅失去的是4s1電子⑨.4⑩.×10710、略

【分析】【詳解】

[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，其中鋅離子提供空軌道，碳原子提供孤對電子對，故箭頭指向鋅離子，[Zn(CN)4]2-的結構表示為【解析】11、略

【分析】【分析】

（1）單質a、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）；則a為H，f為C，該分子為CH≡CH；

（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X，結合熔點可知，b為N，X為NH3；能以配位鍵形成銀氨絡離子；

（3）氫鍵主要影響物質的熔沸點；

（4）由圖可知為硝酸的結構；含有-OH易形成氫鍵。

【詳解】

（1）單質a、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）；則a為H，f為C，該分子為CH≡CH，則含2個C-Hσ鍵和1個C-Cσ鍵和2個π鍵，故答案為3；2。

（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X，結合熔點可知，b為N，X為NH3，空間結構為三角錐形，能以配位鍵形成銀氨絡離子，其化學式為[Ag（NH3）2]+，故答案為三角錐形；[Ag（NH3）2]+；配位。

（3）氫鍵主要影響物質的熔沸點；使含氫鍵的物質的沸點高，故答案為高；

（4）由圖可知為硝酸的結構，含有-OH易與水分子之間形成氫鍵，且HNO3是極性分子，易溶于極性的水中，則易溶于水，故答案為HNO3是極性分子，易溶于極性溶劑水中，HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵。【解析】①.3②.2③.三角錐形④.[Ag（NH3）2]+⑤.配位⑥.高⑦.HNO3是極性分子，易溶于極性溶劑水中，HNO3分子中的﹣OH易與水分子之間形成氫鍵12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)價電子排布式判斷元素所在區(qū)；根據(jù)價電子排布式及洪特規(guī)則書寫軌道表示式。（2）根據(jù)電荷守恒及原子守恒進行書寫方程式。

【詳解】

（1）Fe為26號元素，核外電子排布式為位于第4周期Ⅷ族，屬于d區(qū)；鐵原子失去4s能級的2個電子形成Fe2+，其價電子排布式為價電子軌道表示式為

（2）①與以個數(shù)比1：1配合所得離子為②赤血鹽與Fe2+反應的離子方程式為其配體CN-的電子式為【解析】d13、略

【分析】【詳解】

①鋁有固定的熔點，是純凈物，屬于晶體；③氫氧化鈉和②氯化鉀都是離子化合物，都有固定的熔點，均屬于晶體；④二氧化碳有固定的熔點，其固態(tài)干冰屬于分子晶體，但二氧化碳在常溫下為氣體；⑤塑料、玻璃沒有固定的熔點，都不屬于晶體；⑦鐵礦石是混合物，沒有固定的熔點，不屬于晶體；⑧硫酸有固定的熔點，在固態(tài)時能形成分子晶體，但常溫下硫酸是液體；⑨石蠟是多種烴類的混合物，沒有固定的熔點，不屬于晶體。所以常溫下屬于晶體的是①②③；沒有固定熔點的固體是⑤⑥⑦⑨；故答案：①②③；⑤⑥⑦⑨?！窘馕觥竣?①②③②.⑤⑥⑦⑨14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子晶體中原子之間以共價鍵結合；離子晶體中離子之間以離子鍵結合；分子晶體中分子之間以范德華力結合；金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結合；所以只有金剛石晶胞以共價鍵結合的；

(2)銅晶胞為面心立方晶胞，Cu原子位于晶胞的6個面心和8個頂點上。每個面心是兩個晶胞所共用，頂點是8個晶胞所共用。所以平均每個晶胞中銅原子的個數(shù)為故每個晶胞中含有4個Cu原子。面心立方晶胞最密堆積，故金屬原子在三維空間中以密置層采取ABCABC堆積，空間利用豐為74%；

(3)MgO和NaCl晶體都是離子晶體。離子半徑越小，離子帶有的電荷數(shù)目越多，離子鍵就越強，斷裂離子鍵使物質熔化、氣化消耗的能量就越多，物質的熔點就越高。由于離子半徑：Mg2+＜Na+，O2-＜Cl-；且MgO中陰陽離子都帶2個單位電荷，而NaCl的陰陽離子都只帶有1個單位電荷，所以離子鍵：MgO＞NaCl，故物質的熔點：MgO＞NaCl，即NaCl的熔點比MgO的?。?/p>

(4)晶胞中含有的正四面體結構數(shù)目為8×+6×+4=8，每個正四面體結構含有4個碳原子，則晶胞的質量m=(4×8×12)/NAg，晶胞的參數(shù)為anm，則該晶胞的密度ρ=【解析】金剛石晶胞474%小于Mg2+的半徑比Na+小，同時O2-的半徑比Cl-小三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構