2025年人教五四新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖所示：

已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的，以下與此高分子材料相關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A.該高分子材料是線型高分子，合成它的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)B.形成該高分子材料的單體中，所有原子可能處于同一平面內(nèi)C.三種單體中有兩種有機(jī)物互為同系物D.三種單體都可以使溴水褪色，但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2、一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0，A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。時(shí)間/minn（A）/moln（C）/mol00.3010.150.1520.10.230.10.2

A.x＝1B.反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)，用B表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1C.反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.A的正反應(yīng)速率等于C的逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)3、下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是。

①在氧氣中燃燒生成將片改成粉。

②與稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)；改用98%濃硫酸。

③與稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，滴加幾滴溶液。

④在與兩溶液反應(yīng)時(shí)；增大壓強(qiáng)。

⑤升高溫度。

⑥與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量A.①③⑤B.②④⑥C.①②③⑤D.①⑤4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化，但不一定有能量變化B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，說(shuō)明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量C.Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.由H2→2H的過(guò)程需要吸收能量5、下列關(guān)于乙烯的敘述中，正確的是A.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑B.甲烷和乙烯在加熱條件下都可以與氯氣反應(yīng)，且反應(yīng)類型一定相同C.乙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D.乙烯分子的碳碳雙鍵中的上一個(gè)鍵易斷裂，易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率甲乙丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列說(shuō)法正確的是A.K乙＞K丙B.c乙=c丙C.甲=丙D.甲+乙<17、SO3通常通過(guò)SO2的氧化反應(yīng)制得。某實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬在不同條件下制備SO3的反應(yīng)，在3個(gè)初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是。容器編號(hào)容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001b

A.a<1.6B.b>0.8C.平衡時(shí)v正（SO2）的大小關(guān)系：v（I）<v（II）D.若起始時(shí)向容器I中充入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行8、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體；可由X在一定條件下反應(yīng)制得。下列敘述正確的是（）

A.Y的分子式為C12H14O2B.可用FeCl3溶液鑒別X和YC.Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵D.1molX與4molH2完全加成所得產(chǎn)物分子中含2個(gè)手性碳原子9、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.當(dāng)2v正(O2)=v逆(Cl2)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.加入催化劑反應(yīng)速率不變C.t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大D.t3時(shí)，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.1mol·L-110、鉛位于ⅣA族，PbO偏堿性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性；難溶于硝酸。

已知：PbS與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：3PbS+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O；

PbS與濃HNO3發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：PbS+8HNO3(濃)=PbSO4+8NO2↑+4H2O。

下列推斷正確的是（）A.Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2OB.由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3(濃)＞HNO3(稀)＞PbO2C.反應(yīng)Ⅰ若生成4.48LNO，轉(zhuǎn)移0.6NA電子D.S可以與濃硝酸反應(yīng)：S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O11、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用裝置甲除去CO2中的少量氯化氫B.裝置乙驗(yàn)證Na與水反應(yīng)的熱量變化C.裝置丙驗(yàn)證NH3極易溶于水D.裝置丁比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性12、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。下列所給量不再變化表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的質(zhì)量C.混合氣體的密度D.混合氣體各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13、下列圖中，表示正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為VL的密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：

（1）①p1________p2（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

③在p1下，100℃時(shí)，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____（用含a、V的代數(shù)式表示）。

（2）上圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過(guò)程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化，該反應(yīng)的△H_________0，△S_______0。

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________（填編號(hào)）。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）及時(shí)液化移出。

C．選擇高效催化劑。

D．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）15、蘋果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)為：

（1）蘋果酸含有的官能團(tuán)名稱是______________________；在一定條件下，蘋果酸可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有__________________（填序號(hào)）；

A.水解反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．消去反應(yīng)E．加聚反應(yīng)F．中和反應(yīng)。

（2）下列物質(zhì)與蘋果酸互為同分異構(gòu)體的是__________（填序號(hào)）；

（3）寫出蘋果酸與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________；

（4）寫出蘋果酸與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)所得的可能產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)。

式_______________________________________。16、請(qǐng)從A和B兩題中任選1個(gè)作答；若兩題均作答，按A評(píng)分。

。A

B

在3種物質(zhì)①碳酸鈉；②硫酸銨、③次氯酸鈉中；可用作化肥的是_____（填序號(hào)，下同），可用作食用堿的是___，可用作漂白劑的是___。

在3種無(wú)機(jī)物①乙烯；②乙醇、③乙酸中；可用于清除水壺中水垢的是______（填序號(hào)，下同），可用作水果催熟劑的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。

17、燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1。_____18、如圖所示；將鋅；銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中：

（1）鋅片上的現(xiàn)象是______，電極反應(yīng)為_(kāi)_______。

（2）銅片上的現(xiàn)象是_________，電極反應(yīng)為_(kāi)________。

（3）電子由________經(jīng)導(dǎo)線流向_____________。

（4）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____。19、在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生___，是___極；較不活潑的金屬極上發(fā)生___，是___極。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)20、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)23、I．X為4種中學(xué)常見(jiàn)主族元素組成的簡(jiǎn)單正鹽；極易分解。為研究X的組成和性質(zhì)，各取14.6gX進(jìn)行如下兩部分實(shí)驗(yàn)(E含有兩種元素，氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得，部分反應(yīng)生成的水已略去，假設(shè)反應(yīng)和分離都完全進(jìn)行)：

請(qǐng)回答：

(1)E的化學(xué)式是_______，X在0℃分解的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)A與適量的Cl2和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(3)B是一種常用的分析試劑和羊毛漂白劑，為了安全，保存時(shí)不應(yīng)與_______性質(zhì)的物質(zhì)一起存放。

II．有人設(shè)計(jì)證明“Fe(OH)3略有兩性”的實(shí)驗(yàn)如下：取0.1mol?L-1Fe3+的溶液0.5mL，加入8mol?L-1的NaOH溶液2mL；產(chǎn)生紅褐色沉淀。過(guò)濾，取1mL濾液，加入稀硫酸至溶液顯酸性，再滴加KSCN溶液，溶液顯淺紅色。請(qǐng)回答：

(1)該實(shí)驗(yàn)最后“溶液顯淺紅色”不能證明“Fe(OH)3略有兩性”，原因是_______。

(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)新的實(shí)驗(yàn)方案_______。24、已知A；B、C、D為氣體；E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：

(1)化合物C的電子式：___，E的化學(xué)式(分子式)是___。

(2)D和C反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是___。

(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是___。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)25、硝酸銨是一種常用的化肥；其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___（用化學(xué)方程式解釋）；C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號(hào))。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。26、Ⅰ．合成氨技術(shù)是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡(jiǎn)易流程如圖所示：

(1)天然氣中的雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出吸收液再生的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

(2)和在高溫、高壓、催化劑條件下可合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；氨是—種潛在的清潔能源，可作為堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)式為則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是_____。

(3)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式：_________。

Ⅱ．某氣態(tài)烴A與的相對(duì)密度為14；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G；E和I的流程如圖所示：

已知：a．芳香族化合物(分子中含苯環(huán)的化合物)F由C、H、O三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物只有一種，與足量溶液反應(yīng)生成F與足量B反應(yīng)生成G。

b．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為H與足量D反應(yīng)生成I。

(1)G的分子式為_(kāi)____________。

(2)寫出⑥的化學(xué)方程式：____________________。

(3)F與H在一定條件下可生成環(huán)狀化合物J，寫出生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。27、某工廠利用褐煤煙灰(主要成分為碳、二氧化鍺，還有少量氧化鋁和二氧化硅)制取純GeO2的主要流程如下：

已知：GeO2是一種難溶于水的偏弱酸性的兩性氧化物，GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5℃；沸點(diǎn)是84℃。

(1)寫出二氧化鍺與碳酸鈉焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(2)用水浸取焙燒物長(zhǎng)達(dá)2小時(shí)的目的是____________________________。

(3)調(diào)節(jié)pH可選用的試劑溶液a是________(填字母)。

A．氨水B．氫氧化鈉溶液C．鹽酸D．碳酸鈉溶液。

(4)“濾渣”的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(5)“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3mol·L-1時(shí)有利于生成四氯化鍺，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(6)操作“X”的名稱為_(kāi)_________。

(7)四氯化鍺與高純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。28、氧化鋅主要用作催化劑、脫硫劑、發(fā)光劑和橡膠添加劑。一種以鋅焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO雜質(zhì)；其中As與N同主族）為原料制備氧化鋅的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)循環(huán)使用的物質(zhì)有____、____和______（填化學(xué)式）。

(2)“浸出”時(shí)，鋅以Zn(NH3)42+進(jìn)入濾液。

①浸出率與溫度關(guān)系如圖l所示，請(qǐng)解釋溫度超過(guò)55℃后浸出率顯著下降的原因：___________

②浸出率與n(NH3)：n[(NH4)2SO4]關(guān)系如圖所示，6：4之后浸出率下降，說(shuō)明____（填編號(hào)）的浸出主要依賴硫酸銨濃度的大小。

A.ZnO和ZnSiO3B.ZnOC.ZnSiO3

(3)“除砷”過(guò)程中生成Fe3(AsO4)2沉淀，其中鐵元素的化合價(jià)是____；沉淀劑為FeSO4·H2O、(NH4)2S2O8，添加(NH4)2S2O8的目的是____。

(4)“除重金屬”和“深度除重金屬”除去的重金屬是____（填名稱）。

(5)“蒸氨”的產(chǎn)物主要是ZnSO4和NH3，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，含有一個(gè)碳碳雙鍵，單體為：CH3CH=CH-CN、據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該高分子材料是線性高分子；合成它的反應(yīng)是加聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)；所以苯乙烯分子中，所有原子可能處于同一平面內(nèi)，B正確；

C．三種單體的結(jié)構(gòu)均不相似；不能互為同系物，C錯(cuò)誤；

D．三種單體都含有碳碳不飽和鍵；所以都可以使溴水褪色，也都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

注意掌握加聚反應(yīng)原理，能夠根據(jù)高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，方法是：首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開(kāi)，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。2、D【分析】【詳解】

A.1～2min內(nèi)；Δn（A）∶Δn（C）＝x∶2＝（0.15－0.1）∶（0.2－0.15），x＝2，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)，v（B）＝v（C）＝×＝0.025mol·L－1·min－1；B錯(cuò)誤；

C.表中數(shù)據(jù)表明；1min后，A；C的物質(zhì)的量還在改變，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)，反應(yīng)體系還未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.因A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，當(dāng)v（A）正＝v（C）逆時(shí)；反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D正確。

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

①將片改成粉即增大反應(yīng)物的接觸面積；能加快反應(yīng)速率，故正確；

②濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)；不產(chǎn)生氫氣，降低反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；

③滴加幾滴溶液；Zn能夠從硫酸銅溶液中置換出單質(zhì)Cu，形成原電池，加快Zn的反應(yīng)速率，故正確；

④增大壓強(qiáng)幾乎對(duì)溶液的濃度無(wú)影響；不改變反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；

⑤升高溫度；反應(yīng)速率加快，故正確；

⑥水的濃度是一個(gè)常數(shù)；增大水的用量不改變反應(yīng)物的濃度，故錯(cuò)誤；

故選：A。4、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂；吸收能量，新鍵形成放出能量，反應(yīng)前后一定伴隨能量變化，反應(yīng)物和生成物的能量一定不同，故A錯(cuò)誤；

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物和某一種生成物的能量關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)能否加熱才能進(jìn)行；與反應(yīng)是否放熱無(wú)關(guān)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要加熱才能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．H2→2H的過(guò)程時(shí)共價(jià)鍵的斷裂過(guò)程；共價(jià)鍵的斷裂為吸熱過(guò)程，故D正確；

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色而乙烷不能；所以乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，故A正確；

B．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；而乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不一樣，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；分子中所有原子在同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯分子的碳碳雙鍵中的上一個(gè)鍵易斷裂；易發(fā)生加成反應(yīng)，而不是易發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【詳解】

A．合成AB3是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)AB3分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，溫度降低平衡向吸熱方向進(jìn)行的程度小，則平衡常數(shù)K乙＞K丙；A正確；

B．在恒溫恒壓條件下乙和丙平衡時(shí)c乙=c丙，AB3分解是吸熱的，則乙的溫度降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙與丙相比相當(dāng)于降低溫度，平衡向著正向移動(dòng)，AB3的平衡濃度增大，即c乙＞c丙；B錯(cuò)誤；

C．甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解AB3生成A2和B2，平衡時(shí)體積比反應(yīng)前大，即平衡時(shí)丙體積大于甲，則壓強(qiáng)甲大于丙，即物質(zhì)的濃度甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；C錯(cuò)誤；

D．甲容器反應(yīng)物投入1molA2、3molB2與乙容器反應(yīng)物投入2molAB3，若甲、乙均在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡，則形成的平衡為等效平衡，此時(shí)甲+乙=1，現(xiàn)乙為絕熱恒容，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)是吸熱過(guò)程，平衡要逆向移動(dòng)，AB3的轉(zhuǎn)化率降低，則a甲+a乙＜1；D正確；

故答案為：AD。7、AC【分析】【詳解】

A．II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故II隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體溫度升高，平衡時(shí)相當(dāng)于對(duì)I容器升高溫度，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比I小，即a<1.6，故A正確；B．對(duì)于I中反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時(shí)n（SO3）=1.6mol，若容器III反應(yīng)是在恒溫恒容下進(jìn)行，其等效起始狀態(tài)是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物質(zhì)的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效起始狀態(tài)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的含量相同，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是0.8mol，但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)III是在恒溫恒壓下進(jìn)行，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，反應(yīng)發(fā)生使氣體的壓強(qiáng)增大，為維持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于在I平衡的基礎(chǔ)上擴(kuò)大容器的容積而導(dǎo)致減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此反應(yīng)III中達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B錯(cuò)誤；C．II為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)氣體的溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，則平衡時(shí)v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正確；D．反應(yīng)三段式為：平衡常數(shù)K===80；若開(kāi)始時(shí)向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容積是1L，則c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，則Qc==80=K，因此反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，不向正反應(yīng)方向移動(dòng)也不向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選AC。8、AB【分析】【詳解】

A．由Y的結(jié)構(gòu)式得Y的分子式為C12H14O2；故A正確；

B．X中有酚羥基而Y中沒(méi)有，可用FeCl3溶液鑒別X和Y，x在FeCl3溶液中呈紫色；故B正確；

C．Y分子中含有碳碳雙鍵；醛基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別碳碳雙鍵的存在，故C錯(cuò)誤；

D．1molX與4molH2完全加成所得產(chǎn)物分子中沒(méi)有手性碳原子；故D錯(cuò)誤；

故選AB。9、AC【分析】【詳解】

A．當(dāng)2v正(O2)=v逆(Cl2)；符合方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且包含正反應(yīng)和逆反應(yīng)，可以判定達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能；加快化學(xué)反應(yīng)選率，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量減小，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大；C正確；

D．t3時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故生成Cl2、H2O的物質(zhì)的量均為0.4mol，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol/L；D錯(cuò)誤；

故選AC。10、AD【分析】【詳解】

A．Pb3O4中含有二價(jià)鉛和四價(jià)鉛，PbO偏堿性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性，難溶于硝酸，則Pb3O4與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和PbO2，發(fā)生反應(yīng)離子方程式：Pb3O4+4H+═PbO2+2Pb2++2H2O；故A正確；

B．由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，稀硝酸可將-2價(jià)的硫氧化為0價(jià)，濃硝酸可將-2價(jià)的硫氧化為+6價(jià)，則氧化性：HNO3(濃)＞HNO3(稀)，硝酸不能把二價(jià)鉛氧化為四價(jià)鉛，說(shuō)明硝酸的氧化性小于PbO2；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)Ⅰ若生成4.48LNO；沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，因而不能計(jì)算生成4.48LNO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)Ⅱ可知，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把-2價(jià)的S元素氧化為+6價(jià)，則S與濃硝酸反應(yīng)：S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O；故D正確；

答案選AD。11、AD【分析】【詳解】

A．洗氣需讓氣體充分接觸溶液；氣體要長(zhǎng)進(jìn)短出，甲裝置為短進(jìn)長(zhǎng)出，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A符合題意；

B．將水滴入小試管，Na與H2O發(fā)生反應(yīng)，生成的H2可從小試管上方的導(dǎo)管排出；若反應(yīng)放熱，則大試管中氣體膨脹，U形管中紅墨水右側(cè)升高，若反應(yīng)吸熱，大試管中氣體收縮，U形管中紅墨水左側(cè)升高，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；

C．將H2O滴入燒瓶中，NH3溶解到水中；燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)急劇下降，空氣經(jīng)玻璃管進(jìn)入氣球，將氣球吹大，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；

D．比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性，由于NaHCO3受熱易分解，需將NaHCO3放入內(nèi)部的試管中，將Na2CO3放入外部大試管中；故該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D符合題意；

故選AD。12、AD【分析】【分析】

該反應(yīng)是一個(gè)氣體總量發(fā)生變化的反應(yīng)；但是反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．混合氣體的壓強(qiáng)不變；說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．氣體的質(zhì)量和體積一直不變；則混合氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．混合氣體各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；說(shuō)明各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是AD。13、AC【分析】【分析】

若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；

B．反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C．反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C符合題意；

D．反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

(1)①采用“定一議二”法；固定同一溫度，探究壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響即可分析得到結(jié)果；②溫度容積不變，同等比例的增大反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓；據(jù)此作答；③用字母表示出物質(zhì)的量濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式即可計(jì)算出結(jié)果；

(2)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量則?H＜0；氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)則熵變?S＜0，據(jù)此分析；

(3)①據(jù)圖得到濃度變化量代入速率公式即可；

②根據(jù)勒夏特列原理；平衡總是向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①相同溫度下，同一容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像可知，P1＜P2；故答案為：＜；

②溫度容積不變，向該容器內(nèi)再增加amolCO與2amolH2，等效為開(kāi)始加入2amolCO與4amolH2；同等比例的增大反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO的轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為：增大；

③該溫度下，平衡時(shí)n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)=n(CO)(參加反應(yīng))=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，化學(xué)平衡常數(shù)

故答案為：

(2)由圖可知；生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，因此，該反應(yīng)的?H＜0；該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，因此其熵變?S＜0；

故答案為：＜；＜；

(3)①

故答案為：

②A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進(jìn)行；故A錯(cuò)誤；

B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出；減少生成物的量，平衡正向進(jìn)行，故B正確；

C.選擇高效催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不改變化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；

D.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；增大了生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；

故答案為：B；

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查了化學(xué)平衡圖像、平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)的計(jì)算、反應(yīng)速率的計(jì)算等問(wèn)題。其中（1）中的第③小問(wèn)，難度較大，主要是含字母的計(jì)算學(xué)生比較懼怕，應(yīng)對(duì)策略為用字母表示出物質(zhì)的濃度，代入表達(dá)式即可?！窘馕觥浚荚龃螅迹糂15、略

【分析】【分析】

含有羧基,具有酸性,可發(fā)生酯化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代；消去和氧化反應(yīng),含有羧基和羥基；均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)同分異構(gòu)體的定義判斷與蘋果酸為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，據(jù)以上分析解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道,分子中含有的官能團(tuán)名稱是羧基和羥基,含有羧基、羥基,可發(fā)生縮聚反應(yīng),具有酸性,可發(fā)生中和反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)，B、D、F均可選；

因此；本題正確答案是:羥基；羧基；B、D、F；

（2）蘋果酸的分子式為：C4H6O5，與之分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物有同分異構(gòu)體的是A；D可選；

綜上所述；本題正確答案：A；D。

(3)有機(jī)物含有羧基、羥基,都可與鈉反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的方程式為

因此，本題正確答案是:

(4)醇羥基能夠發(fā)生催化，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其與氧氣在銅作催化劑加熱的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成

綜上所述，本題正答案：【解析】①.羥基、羧基

②.BDF③.AD④.⑤.16、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銨屬于銨鹽，可用作銨態(tài)氮肥，即可用作化肥；碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，可用作食用堿；次氯酸鈉能與CO2；水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO；HClO具有漂白性，次氯酸鈉可用作漂白劑；答案為②，①，③。

B．乙酸具有酸性，能與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)，能清除水壺中的水垢；乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用作水果催熟劑；乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于配制醫(yī)用消毒劑；答案為③，①，②?！窘馕觥竣冖佗邰邰佗?7、略

【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱是H生成液態(tài)水，錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)18、略

【分析】【分析】

將鋅；銅通過(guò)導(dǎo)線相連；置于稀硫酸中，形成了Cu-Zn原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極。

【詳解】

（1）Zn作負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，被氧化，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋，現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解，故答案為：鋅片逐漸溶解；Zn－2e－=Zn2＋；

（2）Cu作正極，H+在正極得電子，化合價(jià)降低，被還原，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑，現(xiàn)象為：銅片上有氣泡產(chǎn)生，故答案為：銅片上有氣泡產(chǎn)生；2H＋＋2e－=H2↑；

（3）電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；所以，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故答案為：鋅片；銅片；

（4）由2H＋＋2e－=H2↑可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氫氣，所以，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1mol氫氣，即2.24L，故答案為：2.24L。【解析】鋅片逐漸溶解Zn－2e－=Zn2＋銅片上有氣泡產(chǎn)生2H＋＋2e－=H2↑鋅片銅片2.24L19、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池中較活潑的金屬往往失電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑的金屬作正極，電極本身或溶液中的離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；負(fù)；還原反應(yīng)；正；【解析】氧化反應(yīng)負(fù)還原反應(yīng)正四、判斷題(共3題，共21分)20、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說(shuō)法正確。22、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)23、略

【分析】【分析】

I．由題干信息可知，深棕紅色易揮發(fā)液體A為Br2，混合氣體為空氣中最多的兩種成分即N2和O2，部分反應(yīng)生成的水已略去，說(shuō)明X中含有的四種元素為N、H、O、Br，加上信息X為4種中學(xué)常見(jiàn)主族元素組成的簡(jiǎn)單正鹽，故X為銨鹽，由X與過(guò)量KOH反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量為：故X中的陰離子的摩爾質(zhì)量為：故陰離子為故X為NH4BrO3，故B為KBrO3，E含有兩種元素，E為KBr，C為KCl，故X的物質(zhì)的量為根據(jù)原子守恒可知A的物質(zhì)的量為：0.05mol，F(xiàn)為AgCl，其物質(zhì)的量為：故參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為：0.25mol，單質(zhì)氣體D為O2，其物質(zhì)的量為：據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知，B為KBrO3，D的物質(zhì)的量為0.15mol，故可推知E的化學(xué)式是KBr，X為NH4BrO3，由題干可知在0℃分解生成N2、O2、Br2和H2O，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4BrO3N2+O2+Br2+4H2O，故答案為：KBr；2NH4BrO3N2+O2+Br2+4H2O；

(2)由分析可知，A的物質(zhì)的量為0.05mol與適量的Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol，即Br2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：5，故A與適量的Cl2和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Br2+5Cl2+12OH-=10Cl-+2+6H2O，故答案為：Br2+5Cl2+12OH-=10Cl-+2+6H2O；

(3)B是一種常用的分析試劑和羊毛漂白劑；說(shuō)明B具有強(qiáng)氧化性，故為了安全，保存時(shí)不應(yīng)與強(qiáng)還原性質(zhì)的物質(zhì)一起存放，故答案為：強(qiáng)還原；

II．

(1)該實(shí)驗(yàn)最后“溶液顯淺紅色”說(shuō)明濾液中加入稀硫酸至呈酸性溶液中含有Fe3+，由于Fe(OH)3存在膠體形式，能透過(guò)濾紙，故最后的Fe3+可能是透過(guò)濾紙的Fe(OH)3膠體和硫酸反應(yīng)的結(jié)果，不能說(shuō)明氫氧化鐵能與NaOH溶液反應(yīng)，故不能證明“Fe(OH)3略有兩性”，故答案為：Fe(OH)3存在膠體形式，能透過(guò)濾紙，故最后的Fe3+可能是透過(guò)濾紙的Fe(OH)3膠體和硫酸反應(yīng)的結(jié)果；不能說(shuō)明氫氧化鐵能與NaOH溶液反應(yīng)；

(2)由(1)的分析可知，可以另設(shè)計(jì)一個(gè)如下實(shí)驗(yàn)：取0.1mol?L-1Fe3+的溶液0.5mL，加入8mol?L-1的NaOH溶液2mL，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾，取沉淀少許于一試管，向其中加入濃NaOH溶液充分振蕩，然后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稀硫酸至溶液顯酸性，再滴加KSCN溶液，若溶液仍然顯淺紅色，則能說(shuō)明“Fe(OH)3略有兩性”，故答案為：取0.1mol?L-1Fe3+的溶液0.5mL，加入8mol?L-1的NaOH溶液2mL，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾，取沉淀少許于一試管，向其中加入濃NaOH溶液充分振蕩，然后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稀硫酸至溶液顯酸性，再滴加KSCN溶液，若溶液仍然顯淺紅色，則能說(shuō)明“Fe(OH)3略有兩性”。【解析】KBr2NH4BrO3N2+O2+Br2+4H2OBr2+5Cl2+12OH-=10Cl-+2+6H2O強(qiáng)還原Fe(OH)3存在膠體形式，能透過(guò)濾紙，故最后的Fe3+可能是透過(guò)濾紙的Fe(OH)3膠體和硫酸反應(yīng)的結(jié)果，不能說(shuō)明氫氧化鐵能與NaOH溶液反應(yīng)取0.1mol?L-1Fe3+的溶液0.5mL，加入8mol?L-1的NaOH溶液2mL，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾，取沉淀少許于一試管，向其中加入濃NaOH溶液充分振蕩，然后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稀硫酸至溶液顯酸性，再滴加KSCN溶液，若溶液仍然顯淺紅色，則能說(shuō)明“Fe(OH)3略有兩性”24、略

【分析】【分析】

E、F為固體，G是氯化鈣，且產(chǎn)物有3種，則反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，則E為NH4Cl，逆推知D為NH3、C為HCl，則A為N2、B為H2；

【詳解】

(1)化合物C是HCl，電子式為：E的化學(xué)式是：NH4Cl；

(2)D和C是氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH3+HCl=NH4Cl；

(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G是銨根和堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O?！窘馕觥縉H4ClNH3+HCl=NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O六、工業(yè)流程題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

氮?dú)馀c氫氣在催化劑作用下生成氨氣，氨氣與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸；硝酸與氨氣化合生成硝酸銨，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)B中氨氣轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在整個(gè)生產(chǎn)流程中，吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮，然后與水反應(yīng)生成HNO3，其反應(yīng)方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C中NO轉(zhuǎn)化為NO2是氧化還原反應(yīng)，而硝酸吸收氨氣生成硝酸氨是非氧化還原反應(yīng)，故答案為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C；

(3)濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，所以應(yīng)放置在陰涼處，分解的化學(xué)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

(4)C與濃硝酸在加熱條件下發(fā)生生成NO2、CO2、H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】①.②.4NO+3O2+2H2O=4HNO3③.C④.⑤.26、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為一定條件下向溶液中通入空氣；

得到單質(zhì)硫并使吸收液再生；反應(yīng)過(guò)程中生成一水合氨；

依據(jù)原子守恒和得失電子守恒可得化學(xué)方程式為

故答案為：

(2)根據(jù)原子守恒可得根據(jù)電池的總反應(yīng)式可知，通入氨氣的一極是負(fù)極，通入氧氣的一極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為

故答案為：

(3)尿素中沒(méi)有金屬元素，其同分異構(gòu)體中屬于離子化合物的肯定是銨鹽，根據(jù)原子守恒并聯(lián)想可得，符合題意，故答案為：

Ⅱ．某氣態(tài)烴A與的相對(duì)密度為14，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平，則A為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的B為乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的C為乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成的D為乙酸與乙醛發(fā)生酯化反應(yīng)生成的E為芳香族化合物F由C、H、O三種元素組成，與足量溶液反應(yīng)生成則F中含有2個(gè)羧基，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，2個(gè)羧基、1個(gè)的總相對(duì)分子質(zhì)量為則F中含有1個(gè)苯環(huán)、2個(gè)羧基，且環(huán)上的一氯代物只有一種，則F為F與足量的B發(fā)生酯化反應(yīng)生成的G為其分子式為：H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為其相對(duì)分子質(zhì)量為去掉2個(gè)羥基，剩余基團(tuán)相對(duì)分子質(zhì)量為故剩余基團(tuán)為則H為H與足量D反應(yīng)生成的I為其化學(xué)方程式為：H()與F()在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物J，反應(yīng)為：

故答案為：【解析】27、略

【分析】【分析】

褐煤煙灰(主要成分為碳、二氧化鍺，還有少量氧化鋁和二氧化硅)加入Na2CO3和NaOH焙燒，GeO2是一種難溶于水的偏弱酸性的兩性氧化物